高一化学第三章易错题集(四)
高一化学易错题集锦及分析-11页word资料
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析:本题重点考查两点:(1)弱酸的酸式盐既能与强酸反应,又能与强碱反应,例如B选项:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;HCO3-+OH-=H2O +CO32-(2)Al2O3是两性氧化物,既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学,现在了解:Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题,现在就要注意积累。
答案:BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是()A、Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中,Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中,放出大量的O2,并有白色固体析出解析:A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3;B选项Na2O2与水的反应中,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,是氧化还原中的歧化反应;C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质,漂白之后不会再变色;D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2,由于Na2O2与水反应,放出大量的O2,水少了,溶质NaOH增多了,会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题,现阶段学过的有:活性炭,吸附褪色,物理变化;Na2O2、HClO由于强氧化性褪色,化学变化。
以后注意继续补充。
答案:D3、经过下列试验,溶液仍为澄清透明的是()A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析:A选项会发生化学反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3,而且通过反应溶剂水少了,溶质的质量增加了,所以肯定有NaHCO3固体析出。
高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析
高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析高中化学易错点归纳整理化学易错知识整理高中化学易错点归纳(新课标)一、物理性质1、有色气体:2(淡黄绿色)、C l2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)有臭鸡蛋气味的气体2S。
3、熔沸点、状态①同族金属从上到下熔沸点减小同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键离子晶体熔化只破坏离子键分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大熔沸点越高支链越多熔沸点越低。
同分异构体之间:正>异>>新,邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态固态>液态>气态。
如白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质:碘的单质、干冰还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体3、Cl2,3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体能做喷泉实验的气体3、HF、HCl、HBr、能溶于水的气体2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
《易错题》初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试题(培优专题)
一、选择题1.只用一种试剂,可区别Na2CO3、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四种溶液,这种试剂是A.HCl B.BaCl2C.NaOH D.AgNO32.将下列四种化合物分别溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加氯水即呈现红色的是A.FeS B.Fe2O3C.FeCl3D.Fe3O43.下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是A.电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B.FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色C.将KSCN溶液加入FeCl3溶液中,溶液变为血红色D.将H2S气体通入FeCl3溶液中,产生淡黄色沉淀4.下列实验现象描述错误的是A.A B.B C.C D.D5.下列说法正确的是A.工业上电解熔融的氧化镁制取金属镁B.铝合金是目前使用最广泛的合金C.铝制容器表面有致密的氧化层,可以用来盛放咸菜等食物D.小苏打、碳酸钙等可以用来治疗胃酸过多6.只用下列试剂中的一种,就能将FeCl3、AlCl3和NaCl三种溶液区别开的是A.KSCN溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液7.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是()A.FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应:2I﹣+Cl2=Cl﹣+I2B.向铝粉中投入过量的NaOH溶液:Al3++4OH﹣=AlO2-+2H2OC.NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO24-恰好完全沉淀:Al3++2SO24-+2Ba2++4OH﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD .向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液:Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O8.下列说法正确的是( )A .SiO 2和CO 2都是酸性氧化物,都是共价化合物B .为防止月饼等富脂食品氧化变质,可在包装袋中放入硅胶C .NaHCO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质,可通入少量CO 2后过滤D .SiO 2中含Al 2O 3杂质,可加入足量NaOH 溶液然后过滤除去9.下列离子方程式书写正确的是A .醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应:CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑B .向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH 4HSO 4溶液:Ba 2++2OH -+H +++4NH +2-4SO =BaSO 4↓+H 2O+NH 3·H 2OC .向NaHCO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液:2-3CO +2H += H 2O+CO 2↑。
高一化学必修一易错题错题总结
第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在()A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔,用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热融化,下列说法正确的是()A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是()A 钠在空气中燃烧时先融化,再燃烧,最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是()A 只有Na2OB 只有Na2O2C Na2O和Na2O2 D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是()A CuSO4B HClC BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中,正确的是()A Na与H2O反应:Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应:2Na + 2H+= 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中:Cu2+ + 2Na = Cu + 2Na+D Na与O2反应:4Na + O2= 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中()A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为()A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是()A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2,则下列离子组合正确的是()A.H+、Ca2+、Na+、NO3-B.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C.Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D.Ba2+、Cl-、OH-、NO3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为()A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g12、在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到室温,下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液中OH-浓度不变,有H2放出C.溶液中Na+浓度减少,有O2放出D.溶液中OH-浓度增大,有O2放出13、在一定温度条件下,把和的固体分别溶于等质量的水中,都恰好形成此温度下饱和溶液。
高一化学 易错题集
高一化学易错题集
题目一
题目描述
某化合物含有两种元素:A和B。
根据实验数据,这个化合物的化学式为AB2。
请问,元素A和元素B的原子量分别是多少?
解答
由题意可知,化合物的化学式为AB2,表示元素A和元素B 的相对原子量比为1:2。
设元素A的相对原子量为x,则元素B的相对原子量为2x。
根据周期表,求得元素A和元素B的原子量如下:
- 元素A的原子量:x
- 元素B的原子量:2x
题目二
题目描述
在化学实验中,我们通常使用试剂瓶来存储和测量溶液。
小明在实验室中看到一只试剂瓶上标有"1M HCl",请问,这只试剂瓶中的溶液含有多少摩尔的盐酸?
解答
试剂瓶上标有"1M HCl",表示这只试剂瓶中的盐酸浓度为1摩尔/升。
因此,这只试剂瓶中的溶液含有1摩尔的盐酸。
题目三
题目描述
物质的密度是指单位体积物质的质量。
某物质的密度为3
g/cm³,如果将1000 cm³的该物质取出,它的质量是多少?
解答
根据物质的密度定义可知,密度 = 质量 / 体积。
已知该物质的密度为3 g/cm³,我们要求的是1000 cm³的该物质的质量。
设该物质的质量为m,则根据密度定义可得方程:3 g/cm³ = m / 1000 cm³。
将方程两边都乘以1000 cm³,得到方程:3000 g = m。
因此,1000 cm³的该物质的质量为3000 g。
高一化学第三章易错题集(二)
51.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面.下列说法不正确的是()A.锡青铜的熔点比纯铜低B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.生成的Cu2(OH)3Cl俗名为铜绿52.金属中熔点最低的是()A.Fe B.Na C.Sn D.Hg53.下列说法错误的是()A.所有不锈钢都只含有金属元素B.镁合金的强度和硬度均高于纯镁C.多数合金的熔点低于其组成成分金属的熔点D.NO2在紫外线照射下,会发生一系列光化学反应,产生一种有毒的烟雾54.化学与生活、社会密切相关.下列说法不正确的是()A.为了防止污染环境,废弃的塑料应焚烧处理B.误食重金属盐后,应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶C.为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境55.在实验室中,通常将金属钠保存在()A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中56.将足量的过氧化钠分别投入下列溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是()A.稀硫酸溶液B.氯化铁溶液C.碳酸氢钠溶液D.氯化铝溶液57.有下列操作,对实验现象的描述,或由现象作出的判断错误的是()A.向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液先变红振荡后褪色B.向紫红色的酸性KMnO4溶液滴入足量的Na2SO3溶液,溶液紫红色褪去C.向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液,生成白色沉淀立即变灰绿色、最后变为红棕色D.向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,若有白色沉淀生成,则说明原溶液中含SO42-58.下列物质中,不能用做抗酸药的是()A.氢氧化铝B.氢氧化钠C.碳酸氢钠D.碳酸镁59.下列鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法错误的是()A.取两种样品溶液加入澄清石灰水,观察是否出现白色沉淀B.取固体加热,检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊C.取固体滴入相同浓度的稀盐酸,观察产生气泡的剧烈度D.取相同浓度的两种样品溶液,再滴入相同浓度的稀盐酸,观察产生气泡的剧烈度60.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是()A.在水中的溶解度:碳酸钠>碳酸氢钠B.热稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少D.足量碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生二氧化碳一样多61.将等质量的两份镁分别在足量的纯氧和空气中点燃,完全反应后,生成的固体质量相比较()A.在纯氧中燃烧的产物质量较大B.在空气中燃烧的产物质量较大C.两者质量相等D.无法判断62.物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是()A.Al与NaOH(aq)B.Cl2与KOH(aq)C.CO2与苯酚钠(aq)D.Na2S(aq)与FeCl3(aq)63.将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol•L-1的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol•L-1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是()A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL64.下列各组物质的稀溶液相互反应,把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者,所产生的现象相同的是()A.AlCl3和NaOH B.Na2CO3和HClC.NaAlO2和HCl D.NaCl和AgNO365.“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去.此沉淀剂最好是()A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.石灰浆66.为了防止FeSO4被氧化而变质,实验室在配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量的()A.铜粉B.铁粉C.锌粉D.Fe2(SO4)367.将一浅绿色溶液,置于空气中,变黄色.将此黄色溶液逐滴滴入沸水中,形成一种红褐色胶体,下列说法中错误的是()A.该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+B.欲检验该黄色溶液中,是否含有未被氧化的Fe2+,向其中滴加KSCN溶液C.配制该浅绿色溶液,要向其中加少量酸与铁粉,目的是为了防止Fe2+的水解与氧化D.欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+,滴入KSCN溶液,看是否变红色68.下列说法正确的是()A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O469.下列物质的颜色错误的是()A.Fe2O3--红棕色B.Na2O2--淡黄色C.Fe2(SO4)3--黄绿色D.FeSO4溶液--浅绿色70.两种金属粉末的混合物26g,溶于足量的稀H2SO4中,生成标准状况下的氢气11.2L,则这种混合物可能是()A.Na和Mg B.Na和Al C.Mg和Al D.Al和Fe71.100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合,得到沉淀为()A.7.8g B.0g C.91g D.3.9g72.丙烯和丙醇组成的混合物中氧的质量分数为()A.14% B.22% C.78% D.13%73.将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中,反应完全后,无固体剩余,生成224mL NO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是()A.40mL B.45mL C.50mL D.无法确定74.下列物质间发生化学反应时,在不同情况下生成物都相同的是()A.Na与O2B.P和Cl2C.Cu和HNO3D.H2和O275.下列说法不正确的是()A.将2.3g固体钠加入97.7g水中,所得溶液的质量分数大于4%B.将3.1g固体氧化钠加入96.9g水中,所得溶液的质量分数大于4%C.将3.9g固体过氧化钠加入96.1g水中,所得溶液的质量分数大于4%D.将4g三氧化硫加入96g水中,所得溶液的质量分数大于4%76.相同温度下,分别将0.1mol Na、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中并恢复至原温度,则甲、乙、丙、丁四烧杯中溶液的质量分数大小关系为()A.丙>乙>丁>甲B.丁>甲>乙>丙C.乙=丙>甲>丁D.丁<丙<乙<甲77.每做一次焰色反应实验,都要用一种试剂洗净铂丝,这种试剂是()A.稀盐酸B.NaOH溶液C.稀硫酸D.Na2CO3溶液78.下列物质中,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()A.(NH4)2SO4B.Al(OH)3C.Na2SO4D.Mg(NO3)279.如图所示图象中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,按题意将相应的图象序号与(1)~(5)相对应的顺序为()A.①③②④⑤B.③⑤④②①C.①②③④⑤D.②③①⑤④80.下列过程中,有明显实验现象的是()A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液C.NH3通入Na[Al(OH)4]溶液中D.加热溶有Cl2的品红溶液81.Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属,下列有关说法正确的是()A.常温下它们都能溶于浓硫酸和浓硝酸B.它们对应的氧化物都是能溶于稀盐酸的碱性氧化物C.它们对应的氢氧化物都是难溶于水的弱电解质D.工业上制取这三种金属的方法依次是电解法、热分解法、热还原法82.下列转化中,不能通过化合反应一步实现的是()①SiO2→CaSiO3②CuO→Cu(OH)2③Fe(OH)2→Fe(OH)3④FeCl2→FeCl3⑤FeCl3→FeCl2⑥CuSO4→CuCl2.A.②和③B.②和⑥C.②和④D.③④⑤⑥83.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤84.27.2g铁粉和氧化铁的混合物,放入500mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出4.48L H2(标况),加入NH4SCN溶液后,无颜色变化,然后向溶液中加入2mol•L-1 NaOH溶液,当溶液呈中性时,用掉NaOH溶液500mL,则原硫酸溶液的物质的量浓度为()A.4mol•L-1B.3mol•L-1C.2mol•L-1D.1mol•L-1 85.(2013•潍坊一模)在5mL 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴后,生成Fe2+和I2,再进行下列实验,其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生D.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否有血红色86.(2013•嘉定区二模)蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成.现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量.下列叙述不正确的是()A.沉淀X的成分是SiO2B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,只能得到红色颜料Fe2O3C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+87.(2012•南昌模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质.已知:甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;0.1mol•L-1丁溶液的pH为13(25℃).下列说法正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D.1.0L0.1mol•L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol88.(2012•南昌模拟)铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的质量为()A.7.04g B.8.26g C.8.51g D.9.02g 89.(2012•崇明县二模)将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中,所得溶液密度为d g•mL-1,该溶液的溶质质量分数为()A.82a 46a+m % B.8200a 46a+2m %C.8200a 46a+m % D.8200a 69a+m %90.(2011•乌鲁木齐模拟)300mL 2mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等,再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液,使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀,则所加 NaOH 溶液的体积是()A.150mL B.200mL C.450mL D.无法计算91.(2011•深圳一模)下列类比关系正确的是()A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4-,则与过量NH3•H2O也生成Al(OH)4-B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应92.(2011•如皋市模拟)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合X不可能是()A.A B.B C.C D.D93.(2011•内江三模)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解铜19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体);向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是()A.溶液中最终溶质为FeSO4B.OA段产生是NO,AB段反应为2Fe3++Fe═3Fe2+,BC段产生氢气C.混合液中N03-的物质的量为0.4molD.c(H2S04)为5mol•L-194.(2011•内江二模)室温下,取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中正确的有()A.2项B.3项C.4项D.5项95.(2011•江西二模)将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL OH-浓度为1mol/L的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是()A.原合金质量为0.92gB.标准状况下产生氢气896mLC.图中m值为1.56gD.图中V2为60mL96.(2011•宝鸡三模)现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入4.0mol•L-1硫酸溶液25mL时恰好完全反应.若将a g原混合物在足量CO中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量为()A.1.6g B.1.6ag C.(a-0.8)g D.(a-1.6)g 97.(2010•扬州模拟)部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是()A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中Fe元素的质量为2.24 gC.样品中CuO的质量为4.0 gD.V=44898.(2010•海南模拟)在一定条件下,使CO和O2的混合气体26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A.9:4 B.1:1 C.7:6 D.6:799.(2009•汕头模拟)元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来.某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性.下列化学反应中,你认为能支持该同学观点的是()A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强碱溶液C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反应100.(2009•合肥三模)2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”,被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程.“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜,并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料.有关说法正确的是()A.合金的熔点通常比组分金属高,硬度比组分金属小B.已知Ga处于ⅢA族,可推知氮化镓化学式Ga3N2C.用金属铝与V2O5冶炼钒,铝作还原剂D.ETFE膜材料-[CH2-CH2-CF2-CF2]n-是纯净物。
错题集——高一化学
错题集(高中化学)一、选择题A、下列物质中不会见光而分解的是()A.KIB.AgBrC.AgID.HClO2、不能使溴水变为无色溶液的是()l4B.KOH 溶液C.FeCl2D.KI溶液3、将0.2mol MnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后,向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发、氯气完全挥发)()A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol,小于0.6molD.等于0.6mol4、下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.3Fe+4H2O(g)=高温=Fe2O4+4H2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、已知M2O7+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为()A.+2B.+3C.+4D.+66、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为N AB.标准状况下,6.72L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC.常温常压下,16g甲烷(12C1H14)所含的中子数为10N AD.常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7、在V ml硫酸铝溶液中含有m g铝离子,取该溶液V/3 ml用水稀释成2V ml,则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为()A.250m/27V mol/LB. 125m/27V mol/LC .500m/27V mol/L D.1000m/27V mol/L8、下列溶液中,跟100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是()A.100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B. 200ml 0.25mol/L CaCl2溶液C . 50ml 1mol/L NaCl溶液 D. 25ml 0.5mol/L KClO2溶液9、某混合物体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为()A、1:1B、1:2C、2:3D、7:810、在标准状况下,ρ(A)=1.25g/L,ρ(B)=1.875g/L。
高一上化学第3章第2节易错题
第3章第2节{#几种重要的金属化合物#}一、单项选择题1、下列说法,不正确的是( )A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而NaHCO3可用于治胃酸过多,制发酵粉等D.NaCl的性质稳定,可用作调味品2、下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应3、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+4、下列物质的颜色叙述正确的是( )A.Fe2O3—黑色B.MgO—白色C.FeCl3溶液—红褐色D.Fe(OH)2—灰绿色5、下列化学反应的离子方程式错误的是( )A.Al(OH)3与盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OB.Al2O3溶于过量NaOH溶液:Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2OC.铁溶于稀H2SO4中:Fe+2H+===Fe2++H2↑D.Al(OH)3溶于NaOH溶液:Al(OH)3+3OH-===AlO-2+3H2O6、把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中,待其充分反应后(水的蒸发不计),下列叙述中错误的是( )A.Cl-浓度不变B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+D.溶液中存在最多的是Na+7、下列说法不正确的是( )A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶18、下列物质露置在空气中,质量会减轻的是()A.NaOH B.Na 2O2C.无水CaCl2D.Na2CO3·10H2O二、非选择题9、A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D焰色反应均为黄色,而B的焰色反应为紫色,A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
(完整版)高一化学易错题集锦及分析
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析:本题重点考查两点:(1)弱酸的酸式盐既能与强酸反应,又能与强碱反应,例如B选项:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;HCO3-+OH-=H2O +CO32-(2)Al2O3是两性氧化物,既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学,现在了解:Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题,现在就要注意积累。
答案:BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是()A、Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中,Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中,放出大量的O2,并有白色固体析出解析:A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3;B选项Na2O2与水的反应中,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,是氧化还原中的歧化反应;C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质,漂白之后不会再变色;D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2,由于Na2O2与水反应,放出大量的O2,水少了,溶质NaOH增多了,会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题,现阶段学过的有:活性炭,吸附褪色,物理变化;Na2O2、HClO由于强氧化性褪色,化学变化。
以后注意继续补充。
答案:D3、经过下列试验,溶液仍为澄清透明的是()A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析:A选项会发生化学反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3,而且通过反应溶剂水少了,溶质的质量增加了,所以肯定有NaHCO3固体析出。
高一化学第三章易错题集(五)
201.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是()A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2B.Mg-MgCl2-Mg(OH)2-MgOC.S-SO3-H2SO4-MgSO4D.Si-SiO2-H2SiO3-Na2 SiO3202.下列物质之间的转化,不能一步完成的是()A.HNO3→NO B.Fe→FeCl3C.SiO2→Na2SiO3D.Al2O3→Al(OH)3203.下列元素的单质和水反应最剧烈的是()A.Na B.Mg C.Al D.K204.一定条件下,下列能发生置换反应生成铁的是()A.Zn+FeCl2(溶液)B.Na+FeSO4(溶液)C.Fe2O3+CO D.Al+Fe2O3205.等质量的钠、铁、锌三种金属单质分别跟等体积等浓度的稀盐酸反应,下列说法正确的是()A.三者产生的氢气一样多B.锌产生的氢气一定最多C.铁产生的氢气一定最多D.钠产生的氢气一定不比其他两种金属少206.由两种烃组成的混合物,无论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧生成CO2的质量也一定,则此两种烃一定满足()A.互为同分异构体B.最简式相同C.为同系物D.符合同一通式207.将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到a克固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为()A.40% B.47% C.53% D.60%208.a毫升A、B、C三种气态烃的混合物跟足量氧气混合点燃后,恢复到常温常压状态,气体体积共缩小了2a毫升,那么A、B、C三种烃可能是()A.CH4、C2H6、C3H8B.CH4、C2H4、C3H4C.CH4、C2H2、C2H4D.C2H6、C3H6、C4H6209.下列实验操作会引起测定结果偏高的是()A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释C.加热硫酸铜晶体时,温度过高或晶体溅出坩埚外D.盛待测液的滴定管用水洗后,没用待测液润洗210.下列实验方案的设计不可行的是()A.用铜和稀硝酸反应制取NO,并用向上排空气法收集气体B.制备Fe(OH)2时,应将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO4溶液C.用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl211.金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是()A.Na2O2B.NaOH C.Na2CO3D.NaHCO3212.相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是()A.放在足量水中B.放在足量盐酸中C.放在足量CuSO4溶液中D.用刺有小孔的铝包好放入足量水中213.铝在空气中能够稳定存在的原因是()A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜214.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是()A.Na+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+215.下列说法正确的是()A.向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液呈红色,证明存在Fe3+而没有Fe2+B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时最终生成CaSO3,可减少SO2对大气的污染D.为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3,取少量溶液,加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则证明混有Na2CO3216.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属在常温下都是固态B.金属具有导电性、导热性和延展性C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,但一定不能与碱反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的217.下列叙述中,金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是()A.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多B.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能C.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少D.A原子电子层数比B原子的电子层数多218.下列关于合金的说法,正确的是()A.合金不能导电、传热B.合金属于纯净物C.合金没有延展性D.合金的很多性能优于组成它们的纯金属219.将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中,下列有关叙述中错误的是()A.Na浮在水面上B.有气体产生C.水溶液变为蓝色D.Na熔化成小球并在水面上四处游动220.将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中,以下对实验现象的描述中最恰当的是()A.Na溶解,溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B.钠与溶液剧烈反应,溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出C.钠在溶液的表面上静静地消失,溶液里有红褐色沉淀生成D.钠迅速消失,溶液里快速地冒出很多的气泡,同时有白色固体生成221.钠着火时,可用来灭火的物质或器材是()A.水B.干冰C.沙子D.泡沫灭火器222.下列关于钠及其化合物的说法正确的是()A.金属钠可以与金属钾形成一种合金B.金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3C.氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D.Na2CO3溶液能跟酸溶液反应,但不能跟碱溶液反应223.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应并不改变的是()A.Na和O2B.澄清石灰水和CO2C.Fe和盐酸D.木炭和O2224.用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)()A.O2和H2的混合气体B.1.12LH2C.大于1.12LH2D.小于1.12LH2225.关于Na2CO3和NaHCO3比较中,下列说法不正确的是()A.NaHCO3固体受热容易分解,而Na2CO3固体受热不容易分解B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸的物质的量比后者多C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液,前者颜色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同226.在一定条件下,将金属钠与氧气反应的生成物7.0g溶于水,所得溶液恰好被100g 质量分数为9.8%的硫酸溶液完全中和,则该氧化物的成分为()A.Na2O B.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.NaO2和Na2O2227.进行焰色反应实验时,通常用来洗涤铂丝的是()A.硫酸B.烧碱溶液C.稀盐酸D.蒸馏水228.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,进行焰色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,隔蓝色钴玻璃观察时,火焰呈浅紫色,下列有关该无色溶液的叙述中正确的是()A.一定含Na+,不可能含K+B.一定含K+,可能含Na+C.一定含Na+,可能含K+D.既含K+,又含Na+229.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关.下列说法错误的是()A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.焰色反应属于化学变化230.军事上,常利用焰色反应的原理制作()A.燃烧弹B.信号弹C.照明弹D.烟幕弹231.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,放在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,火焰的颜色呈紫色下列说法正确的是()A.该溶液中阳离子只有钾离子B.该溶液中一定含有钠离子C.该溶液中可能含有钠离子,但一定含有钾离子D.该溶液中可能含有钾离子,但一定含有钠离子232.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中正确的是()A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.能确定该物质不含钾元素233.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却.可作为冷却气体的是()①空气②CO2 ③Ar ④H2⑤N2.A.①②B.②③C.③④D.④⑤234.将相同质量的镁条分别放在①O2②空气③N2④CO2中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为()A.②<①<③<④B.④=①=②=③C.④>①>②>③D.③>①>②>④235.下列关于铝的说法不正确的是()A.铝是金属元素在地壳中含量最多的元素B.铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈的燃烧D.日常用的铝制品,表面总是覆盖着一层保护膜236.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是()A.Al是地壳中含量最多的金属元素B.Al在化学反应中容易失去3个电子,还原性比镁强C.铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落237.在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应最好选用下列试剂中的()A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氨水238.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应且均有气体生成的是()A.Al B.NH4HCO3C.Al(OH)3D.Al2O3239.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是()A.AlCl3溶液中加入过量氨水B.Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C.FeCl2溶液中加入过量氨水D.MgSO4溶液中加入过量KOH溶液240.为了除去Fe2O3中的Al2O3,应选用的试剂是()A.氨水B.稀硫酸C.烧碱溶液D.铁粉241.在氯化铁溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,下列结论错误的是()A.溶液的质量将增大B.溶液的颜色由棕黄色变成浅绿色C.溶液中的金属离子全部是Fe2+D.溶液中的金属离子既有Fe3+,又有Fe2+242.下列溶液中不与单质Cu反应(必要时可加热)的是()A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.FeCl3溶液243.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是()A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.Fe2+既有氧化性,又有还原性C.Fe3+的水溶液为黄色D.Fe3+溶液中滴入SCN-,立即出现红色沉淀244.Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应有()A.3个B.4个C.5个D.6个245.下列各化合物不能由单质间直接化合得到的是()A.Al2O3B.Na2O C.Mg3N2D.FeCl2246.下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液----→白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液-----→白色沉淀C.无色溶液----→白色沉淀D.无色溶液----→无沉淀-----→白色沉淀247.(2010•江苏金陵中学月考)已知:Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+.现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应,反应所得混合物中除含有SO42-和Cl-外,还含有()A.Zn2+、Cu、Fe3+B.Zn、Cu2+、Fe3+C.Zn2+、Cu2+、Fe2+D.Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+248.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A.①⑤B.②③C.②⑤D.③④249.下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是()A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3250.只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末,这种试剂是()A.浓氨水B.浓硝酸C.稀硫酸D.硝酸银。
高一化学第三章易错题集(一)
1.(2012•海南)两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸.满足上述条件的混合物是()A.BaCl2和(NH4)2S04B.AgNO3和NH4ClC.FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO32.(2011•重庆)在实验室进行下列实验,括号内的实验用品都能用到的是()A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)3.(2010•上海)由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是()A.4:3 B.3:2 C.3:1 D.2:l4.(2010•广东)对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是()A.实验1:液体分层,下层呈无色B.实验2:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解C.实验3:试管中颜色变为红色D.实验4:放一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体5.(2009•山东)下列叙述错误的是()A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维,合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放6.(2009•广东)下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A.1L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9molNa+B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿,其主要成分是CuOC.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩7.(2010•启东市模拟)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是()A.若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32,则E一定能还原Fe2O3C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐8.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的89(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为()A.3:4:1 B.3:3:2 C.6:7:3 D.6:9:09.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.X>Y>Z>M B.X>Z>Y>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y10.钢和生铁中碳的百分含量()A.大于B.小于C.等于D.不能肯定11.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜12.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中铁、铜都无C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中有铁无铜13.下列关于实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快14.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为()A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe15.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,这种试剂是()A.NH3•H2O B.NaOH C.Na2CO3D.MgCO316.久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是()A.过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体C.硫酸业铁晶体D.苯酚晶体17.常温下,向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数,且a≤5,b≤5).反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是()A.24.5克/升B.14.4克/升C.8克/升D.5.1克/升显示解析试题篮18.(2013•江西模拟)下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是()A.向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水C.向NaOH溶液中通人CO2气体D.将过量的Cu粉加入FeCl3溶液19.(2012•闸北区二模)有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是()A.甲装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2 mol/LC.若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1 mol/LD.最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同20.(2012•绵阳一模)标准状况下,将a L C0和H 2的混合气在b L O 2中完全燃烧,产物通过足量无水氯化钙后,余下气体冷却至原状态,测得体积为c L,该气体通过石灰水后能使带火星的木条复燃.下列结论错误的是()A.a<2bB.原混合气体中v(H 2)═a2+b-cC.a=2(b-c)D.原混合气体中v(CO)═a2-b+c21.(2011•新疆二模)下列有关金属的说法中,不正确的是()A.青铜、不锈钢、赢铝都是合金B.铜表面易形成致密的氧化膜C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D.铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀其中符合实验要求而且完全正确的是()A.A B.B C.C D.D23.(2011•松江区模拟)定量实验是中学化学中的重要实验内容,下列定量实验选用实验仪器正确的是()A.测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为坩锅B.酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂C.配制一定物质的量浓度的盐酸溶液,需要的定量仪器只有量筒和容量瓶D.测定1摩尔气体体积的实验所需要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶24.(2011•黄浦区二模)a g Mg、Al合金完全溶解在C1mol•L-1、V1L HCl溶液中,产生b g H2.再向反应后的溶液中加入C2mol•L-1、V2L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g.下列关系正确的是()A.d=a+34bB.C1=C2V2V1C.铝为24b−a9molD.与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b)mol25.(2011•淮安模拟)下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如A.①②③B.①②③④C.①③④D.②③④26.(2011•花都区模拟)下列因果关系正确的是()A.因为钾的金属性比钠强,所以钾可以在NaCl溶液中置换出钠B.因为Cl2与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,所以Cl2是酸C.因为过氧化钙与过氧化钠的性质相似,所以过氧化钙也可以跟水反应能放出氧气D.因为常温下铁和铝遇浓硫酸都能形成致密氧化膜,所以通常情况下铁和铝都不需要采取特别的防腐措施27.(2011•福建模拟)A~D是含有同一元素的四种物质,相互之间有如图所示的转化关系,其中A既可为单质.又可为气态氢化物,D是最高价氧化物的水化物,则A、B、C、D中共同含有的元素是()A.氯B.铁C.碳D.氮28.(2011•奉贤区一模)某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定,由此分析,下列结论中,正确的是()A.A中一定有Fe3+B.A可能为FeBr2溶液C.C中一定有Fe3+D.B为AgI沉淀29.(2011•奉贤区二模)向一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4的混合溶液中,加入150mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下NO气体2.24L,往所得溶液中加KSCN溶液,无红色出现.若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得固体的物质的量可能为()A.0.30mol B.0.28mol C.0.25mol D.0.22mol30.(2011•崇明县二模)向由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混溶形成的稀溶液中,滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示,则下列关于该溶液中溶质的判断正确的是()A.可能含有氯化钠B.肯定没有稀盐酸C.肯定含有氯化铜D.可能含有两种酸31.(2011•崇明县二模)将2.8克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后,往溶液中滴加NaOH 溶液立即产生沉淀,滴加至沉淀量最大时,再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干,并在空气中灼烧至恒重,所得固体成分和可能的质量为()A.FeO3.6gNaNO312.75gB.Fe2O34gNaNO26.9gC.Fe3O43.87gNaNO310.25gD.Fe2O34gNaNO29.8g32.(2011•长宁区模拟)下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量.下列反应对应的曲线错误的是()A.曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图B.曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量C.曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D.曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至过量33.(2011•长宁区模拟)把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合.x与y之和为30mL.若充分反应后气体的体积缩小为15mL,(忽略N2O4的存在,所有气体体积在相同条件下测得)则x:y可能为()A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.2:3 34.(2010•平顶山模拟)某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为()A.5.6g B.11.2g C.22.4g D.33.6g35.(2010•南昌一模)现有HCl,Ba(OH)2,Na2CO3,NaHCO3四种物质的澄清溶液,它们之间有如图所示的反应关系,图中每条线两端的物质均可相互反应,下列推断正确的是()A.M与Y反应的离子方程式一定为:H++OH-═H2OB.X与Y反应的离子方程式一定为:2H6+CO32-═H2O+CO2↑C.X可能是Ba(OH)2D.M可能是Na2CO336.(2010•绵阳模拟)下列物质之间的相互转化不符合“”(“→”表示一步反应)的是()A.甲HCl 乙Cl2 丙HClOB.甲Al(OH)3 乙NaAlO2 丙Al2O3C.甲CH2=CH2 乙CH3CH2I 丙CH3CH2OHD.甲NH2CH2COOH 乙NH2CH2CONHCH2COOH 丙H2N[CH2CONHCH2 ]n COOH37.(2010•丰台区一模)X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④NaOH、Na2CO3⑤Fe、FeCl2()A.①②③④⑤B.②④⑤C.①③④D.①②③38.(2009•浙江模拟)在Fe2(SO4)3溶液中,加入ag Cu,完全溶解后,又加入bg Fe,充分反应后得到cg 残余固体,且a>c,则下列判断不正确的是()A.最后溶液中一定不含Fe3+B.残余固体可能是Fe、Cu的混合物C.最后溶液中一定含Fe2+D.残余固体一定是Cu39.(2009•肇庆二模)下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量.下列反应对应的曲线错误的是()A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B.向澄清石灰水中通入CO2至过量C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失40.(2009•深圳二模)下列关于材料的叙述中,正确的一组是()①氧化铝可用来制造耐火坩埚②玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料③结构陶瓷碳化硼(B4C3)是一种无机非金属材料,常用于制造切削工具④用纯碱、石灰石、石英为原料可制造普通玻璃⑤硅可用来制造通信光缆.A.①③⑤B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤41.(2009•上海一模)下列说法正确的是()A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠,它的相对分子质量为110B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时,同时有1molH2O参加C.反应Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑,在一定条件下也能实现D.常见自来水的杀菌消毒剂有:Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等,效果最好的是Cl2 42.(2009•上海一模)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解.放出2.688L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为()A.0.42mol B.0.21mol C.0.16mol D.0.14mol 43.(2009•商丘二模)在120℃时,将2L H2O、1L N2、1L CO、1L O2和2L CO2组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉,过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反应管.经充分反应后,恢复到原来温度和压强.其气体体积是()A.2.5L B.3.5L C.5L D.6L44.(2009•辽宁模拟)将7.8gMg Al合金溶于120ml 4mol/L H2SO4中,当合金完全溶解后,再加入120ml 8mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为21.4g,则加入H2SO4时产生的氢气的物质的量为()A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.0mol45.(2009•静安区一模)有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物,将它们分别用酒精灯加热经分析得到的15.6g固体是纯净物.则下列叙述正确的是()A.本次实验至少要进行6次称重B.第1份混合物中NaOH的质量分数更大C.根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D.第2份混合物中NaOH的质量分数小于32%46.(2007•淄博三模)南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼,它的血液像水一样无色透明.研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一.这种元素是()A.Cu B.Ag C.Fe D.Pb47.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物冷却后用500mL、0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为()A.2:3 B.3:2 C.3:1 D.3:448.在标准状况下,4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中,充分反应后,若溶液中只有NaHSO3,逸出的气体中只有CO2和H2,且其质量之和为4.60g,则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为()A.1:1:1 B.1:1:2 C.1:2:2 D.1:2:349.有关合金的叙述正确的是()A.合金的密度比其各成分金属小B.合金的抗腐蚀性能都很好C.合金的导电性能比成分金属强D.多数合金比成分金属熔点低、硬度大50.合金是一类用途广泛的金属材料.下列物质中属于合金的是()A.钢B.氢氧化铝C.金刚石D.四氧化三铁。
高一化学第三章铁金属材料易错知识点总结
(每日一练)高一化学第三章铁金属材料易错知识点总结单选题1、如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发现U形管内液面左边低于右边,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是()A.过氧化钠B.氧化钠C.钠D.氯化钠答案:B解析:A、过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气,使容器内温度升高,压强增大,U形管内液体慢慢右移,但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低,故A错误;B、氧化钠与水反应放出热量,使容器内温度升高,压强增大,U形管内液体慢慢右移,反应中没有气体生成,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,故B正确;C、钠加入水中放热并生成氢气,使容器内温度升高,压强增大,U形管内液体慢慢右移,但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低,故C错误;D、氯化钠与水不反应,溶于水热效应不明显,故U形管内液体几乎不移动,故D错误;故选B。
2、某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中,分别采用下列物品,其中能实现的是A.氢氧化铁和硫酸B.铁和盐酸C.氧化亚铁和盐酸D.氧化铁和盐酸答案:D解析:A.氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,而不是氯化铁,错误;B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,而不是氯化铁,错误;C.氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水,而不是氯化铁,错误;D.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,可以制备氯化铁溶液,正确;故选D。
3、下列实验不能达到相应目的的是A.AB.BC.CD.D答案:D解析:A.加入硝酸酸化,排除干扰离子,后加入AgNO3溶液生成白色沉淀为AgCl,可检验溶液中是否含Cl-,A项正确;B.酸性高锰酸钾溶液可氧化亚铁离子,观察溶液紫红色是否变浅或褪去,可检验是否含亚铁离子,B项正确;C.NaHCO3溶液中加入稀硫酸,发生强酸制取弱酸的反应,可证明硫酸的酸性强于碳酸,C项正确;D.二氧化碳、二氧化硫均为无色气体,均可使石灰水变浑浊,由实验及现象可知,溶液中可能含CO32-、SO32-或HCO3-等,D项错误;答案选D。
部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案易错知识点总结
(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案易错知识点总结单选题1、类推是化学学习和研究常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
根据你所掌握的知识,判断下列类推结论中正确的是A .Mg 燃烧不能用CO 2灭火,故Na 燃烧也不能用CO 2灭火B .Al 在O 2中燃烧生成Al 2O 3,故Fe 在O 2中燃烧生成Fe 2O 3C .CO 2与Na 2O 2反应生成Na 2CO 3和O 2,故SO 2与Na 2O 2反应生成Na 2SO 3和O 2D .Al 与NaOH 溶液反应生成H 2,故Mg 与NaOH 溶液反应也生成H 2 2、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应且都有气体生成的是 A .AlB .Al 2O 3C .Al(OH)3D .NaHCO 33、为了对黄铜矿(主要成分是CuFeS 2,其中S 元素的化合价为-2)进行综合利用,生产硫酸、铜单质和九水合硫酸铁晶体,设计了如下工业生产流程,下列有关该流程的说法中,不正确的是A .SO 2转化为SO 3的化学方程式是2SO 2+O 2⇌Δ催化剂2SO 3B .焙烧CuFeS 2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是13︰4C .试剂a 、b 、c 分别是过量的盐酸、铁粉和过氧化氢溶液D .操作d 是加热浓缩、冷却结晶、过滤4、滴定法测铀时需添加VOSO 4做催化剂,该物质易被氧化,实验室常用Fe 2+去除VOSO 4溶液中的(VO 2)2SO 4,实验装置如图所示。
下列分析正确的是A.VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合价相同B.b中反应所生成气体的作用之一是将装置中的空气排尽C.用小试管在m处收集气体并验纯后,应先关闭K2,再打开K3D.实验完毕,可用氯水和KSCN溶液检验c中溶液是否含有Fe2+5、为了从含有FeSO4.CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体,某小组设计并完成了以下实验。
高一化学第三章铁金属材料易错题集锦
(每日一练)高一化学第三章铁金属材料易错题集锦单选题1、将FeCl3转化成FeCl2,最好加入的试剂是A.HNO3B.Cl2C.FeD.Cu答案:C解析:将FeCl3转化成FeCl2,需要加入还原剂。
A.氯化铁和硝酸不能生成氯化亚铁,故A错误;B.氯气和氯化铁不能反应生成氯化亚铁,故B错误;C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,且不引入新杂质,故C正确;D.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,氯化铜为杂质,不是最好的选择,故D错误。
故选C。
2、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
下列说法错误的是A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3解析:A.字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成,为防止受潮和氧化,保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度,A说法正确;B.由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知,其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价,其均为自然界较稳定的化学物质,因此,用其所制作的颜料不易被空气氧化,B说法正确;C.孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐,因此,用其制作的颜料不耐酸腐蚀,C说法错误;D.因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜,所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3,D说法正确。
综上所述,相关说法错误的是C,故本题答案为C。
3、硫酸亚铁是一种重要的化工原料,部分转化如下图所示。
下列说法正确的是A.用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质B.制纳米Fe3O4时通入的O2需过量C.制FeCO3时应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中D.生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为非氧化还原反应答案:D解析:A.部分变质的FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液褪色,因此不能用酸性KMnO4溶液来检验FeSO4是否变质,故AB.Fe3O4中铁化合价为+2、+3价,制纳米Fe3O4时通入的O2过量,可能导致不能生成的纳米Fe3O4,故B错误;C.制FeCO3时应将Na2CO3溶液缓缓加入FeSO4溶液中,避免生成氢氧化亚铁沉淀,故C错误;D.生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应中没有元素化合价变化,是非氧化还原反应,故D正确。
人教版高一化学第三章铁金属材料易混淆知识点
(每日一练)人教版高一化学第三章铁金属材料易混淆知识点多选题1、等质量的两份Al分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中,生成H2物质的量之比可能为A.1:2B.2:5C.2:1D.1:4答案:AB解析:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,若铝少量,通过化学方程式可以看出,等质量的两份铝与足量盐酸、NaOH溶液反应,金属是不足的,所以生成氢气的物质的量相等,所得H2的体积之比是1:1;若酸碱少量,足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中,氢氧化钠和盐酸是不足的,通过化学方程式可以看出,lmol的盐酸会生成0.5mol的氢气,lmol的氢氧化钠会生成1.5mol的氢气,所以产生H2的体积之比是1:3;故生成的氢气应介于1:1和1:3之间。
故选AB。
2、下列实验操作、现象和结论均正确的是A.AB.BC.CD.D答案:ACA .向H 2O 2溶液中,加KI 和淀粉溶液,溶液变蓝,说明双氧水把碘化钾氧化为单质碘,碘遇淀粉显蓝色,因此可说明H 2O 2具有氧化性,A 正确;B .向溶液中加入氯化钡,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,由于硝酸具有强氧化性,能把亚硫酸钡氧化为硫酸钡,所以不能说明溶液中一定含有SO 或Ag +,B 错误;C .将浓硫酸加入蔗糖中,固体由白色变黑色海绵状,体现浓硫酸的特殊性,并有刺激性气味的气体产生,说明浓硫酸又把单质碳氧化为二氧化碳,硫酸被还原为二氧化硫,则可说明浓硫酸具有脱水性和氧化性,C 正确;D .向CO 还原Fe 3O 4得到的黑色固体中加入盐酸溶解,再加入KSCN 溶液,溶液不显红色,只能说明溶液中不存在铁离子,也可能是生成的铁离子又被单质铁还原为亚铁离子,所以不能说明黑色固体一定为单质铁,D 错误; 答案选AC 。
3、向100 mL Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
人教版高一化学第三章铁金属材料易错题集锦
(每日一练)人教版高一化学第三章铁金属材料易错题集锦多选题1、向体积均为10mL 、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO 2,得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L 的盐酸,此时反应生成CO 2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。
则下列叙述中不正确的是A .原NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5mol/LB .当0<V(盐酸)<10mL 时,甲溶液中发生反应的离子方程式为H ++ CO =HCO C .乙溶液中含有的溶质是Na 2CO 3和NaOH 且二者物质的量比值是3:1 D .向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO 2体积的最大值为224mL 答案:CD 解析:在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶质的组成可能是NaOH 和Na 2CO 3,Na 2CO 3、Na 2CO 3和NaHCO 3、NaHCO 3四种情况,没有产生二氧化碳时的反应可能为:OH -+H +=H 2O 和+H +=,产生二氧化碳的反应为:+H +=H 2O+CO 2↑;根据加入50mL 盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度;根据图象可知,甲溶液中溶质只能为Na 2CO 3和NaHCO 3,乙溶液的溶质为NaOH 和Na 2CO 3;根据+H +=H 2O+CO 2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。
2-3-323CO -3HCO -3HCO -3HCO -A .根据图象可知,当V (HCl) = 50mL 时,得到的产物为NaCl ,由原子守恒可知:n (NaOH) = n(NaCl)=n(HCl=0.1mol/L×0.05L = 0.005mol ,则原氢氧化钠溶液的浓度为:= 0.5mol/L ,故A 正确;B .在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后,溶液中溶质的组成可能是: 是NaOH 和Na 2CO 3,Na 2CO 3、Na 2CO 3和NaHCO 3、NaHCO 3四种情况,由图中HCl 的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为:Na 2CO 3和NaHCO 3,所以当0< V(HCI) < 10mL 时,甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为:+H +=,B 正确;C .氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,溶质不可能为NaOH 、NaHCO 3,根据图象可知,乙溶液中的溶质为NaOH 和Na 2CO 3,根据反应+H +=H 2O+CO 2↑,消耗盐酸10ml ,+H +=消耗盐酸10ml ,OH -+H +=H 2O 消耗盐酸30ml ,Na 2CO 3和NaOH 且二者物质的量比值是1:3,C 错误;D .乙溶液中滴加盐酸,产生二氧化碳的阶段为:+H +=H 2O+CO 2↑,根据消耗了10mL 盐酸可知,生成二氧化碳的物质的量为:0.1mol/L× 0.01L = 0.001mol ,标况下0.001mol 二氧化碳的物质的量为:22.4L/mol × 0.001mol = 22.4mL ,D 错误; 故选CD 。
易错专题04 电解质的电离及其与导电的关系-2024-2025学年高一化学易错题典例精讲与习题精练(
易错专题04 电解质的电离及其与导电的关系聚焦易错点:►易错点一电解质与非电解质的判断►易错点二电离方程式的书写►易错点三电解质的电离与导电的关系典例精讲易错点一电解质与非电解质的判断【易错典例】例1 下列属于非电解质的是A.KNO3B.H2SO4C.Fe D.SO2【答案】D【解析】A项,硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电,故硝酸钾是电解质,错误;B项,H2SO4溶液含有自由移动的离子所以能导电,故H2SO4是电解质,错误;C项,金属铁是单质不是化合物,所以既不是电解质也不是非电解质,错误;D项,SO2溶于水,与水反应生成亚硫酸,溶液导电,但SO2自身不能发生电离是非电解质,正确。
例2 下列关于电解质的说法正确的是A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质B.Na能导电,所以Na是电解质C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质D.BaSO4在熔融下能导电,所以BaSO4是电解质【答案】D【解析】A项,液态HCl不导电,但HCl溶于水可以导电,所以HCl是电解质,错误;B项,金属导电是因为自由电子定向移动,但金属是单质,不是化合物,所以金属钠既不是电解质也不是非电解质,错误;C 项,SO2溶于水能导电,是亚硫酸水溶液能导电,但SO2自身不会发生电离,故二氧化硫是非电解质,错误;D项,BaSO4在熔融下能导电,所以BaSO4是电解质,正确。
【解题必备】判断电解质与非电解质的三个角度1.从物质类别判断2.从物质性质看电解质在一定条件下可以导电,条件是溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。
3.从是否自身电离看电解质溶于水或熔融状态时,电解质自身发生电离,有些非电解质如NH3、CO2等,溶于水也能导电,但都不是自身电离产生的离子。
4.理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。
电解质和非电解质的基本前提是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
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151.焰火“脚印”“笑脸”“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关.下列说法中正确的是()A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同152.用光洁的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是()A.只含有Na+B.一定含Na+也可含K+C.既含Na+又含有K+D.可能含Na+或K+中一种153.下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应154.将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液155.将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释定容为500mL.下列说法不正确的是()A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1:1B.反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C.所得溶液中AlO2-的物质的量浓度为0.2mol/LD.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L156.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()A.B.C.D.157.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中Mg2+浓度为0.2mol•L-1,Cl-浓度为1.3mol•L-1.要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol•L-1NaOH溶液的体积为()A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL158.向含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,上述离子数目增加的是()A.Fe3+B.Fe2+C.Mg2+D.NH4+159.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量,乙中碱过量C.甲中酸过量,乙中铝过量D.甲中酸过量,乙中碱过量160.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.金属原子只有还原性,其阳离子只有氧化性D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的161.铜锌合金的颜色酷似金的颜色,所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生.下列不易区别其真伪的方法是()A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观162.水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物,使水的污染程度加重.例如,水中的氯化汞会发生下列变化:HgCl2+CH4微生物CH3HgCl+HCl.下列说法中不正确的是()A.HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应B.在沼气池的水中HgCl2更容易转化为CH3HgClC.误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析D.HgCl2比CH3HgCl毒性小163.在研究金属钠与水反应的实验中,反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的金属活动性很强164.当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是()A.水B.煤油C.沙子D.泡沫灭火剂165.根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是()A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.碳酸钠具有碱性,则碳酸钾也具有碱性C.CO2和SiO2化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似D.酸碱盐是电解质,则硫酸钡是电解质166.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()A.煤油B.砂土C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.水167.将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体,又能生成白色沉淀的是()A.稀硫酸B.氢氧化钠C.硫酸铜D.氯化镁显示解析试题篮168.将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现白色沉淀的是()A.稀H2SO4B.氢氧化钠稀溶液C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液169.保存金属钠时,应放在()A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中170.一定温度下,向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()A.溶液中溶质质量增加,溶剂量减少,溶液的溶质质量分数变大B.溶液的pH不变,有氢气放出C.溶液中的Na+数目减小,有氧气放出D.溶液中的c(Na+)增大,有氧气放出171.现有下列物质①2.3g Na ②6.2g Na2O ③7.8g Na2O2④4.0g NaOH,把它们分别放入100g水中,对所得的溶液的质量分数中正确的是()A.③>②>①>④B.③=②>①>④C.④>③>②>①D.③=②>④=①172.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若反应过程中溶液的体积保持不变,则()A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况)B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC.最终得到15.6g的沉淀D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L173.在一定温度下,向饱和NaOH溶液中加入一定量的Na2O2粉末,待充分反应后恢复至原温度,下列判断正确的是()A.溶液中的Na+数目减少,溶质的浓度不变B.溶液中有晶体析出,且Na+数目不变C.溶液中有气体逸出,且Na+数目增加D.溶液中Na+数目增加,溶质的浓度减小174.有关化学实验,下列说法正确的是()A.用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质B.用干净的玻棒蘸取某物质灼烧时,焰色反应为黄色,该物质一定只含钠元素C.欲除去CO2中混有少量HCl气体,可选用饱和的Na2CO3溶液D.做金属钠与水反应的实验时,将金属钠从煤油中取出后,直接放入装有水的烧杯中175.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中,不正确的是()A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.常温下的溶解性:NaHCO3<Na2CO3C.与稀盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3D.等质量的固体与足量的盐酸反应CO2放出的质量:Na2CO3<NaHCO3176.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到室温,下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大,有H2放出B.溶液中OH-浓度不变,有O2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液中OH-浓度增大,有O2放出177.下列说法中正确的是()A.用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液,在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰,则该溶液中一定含Na+,一定不含K+B.酸、碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应的离子反应都可用:H++OH-═H2O来表示C.SiC俗称金刚砂,可用作砂纸、砂轮的磨料D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH,所以它们都是碱性氧化物178.缤纷的焰火表演让2008年的北京奥运会开幕式更加辉煌、更加浪漫.这与高中化学中“焰色反应”知识相关.下列说法中正确的是()A.食盐与纯碱灼烧时的火焰颜色相同B.所有金属灼烧时都有明显的焰色反应C.非金属单质燃烧时火焰都没有颜色D.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察179.下列有关焰色反应实验操作的说明正确的是()①没有铂丝可用无锈铁丝代替②先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时,再蘸被检物质③再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取稀盐酸洗涤并灼烧至没有颜色④焰色反应是化学变化⑤观察到火焰颜色为黄色,一定含有钠元素,不含钾元素.A.①②③B.①②④C.②③④⑤D.全部正确180.北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关.下列说法中正确的是()A.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B.NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.非金属单质燃烧时火焰均为无色D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色181.做焰色反应用的铂丝,每次实验前都要()A.用纸擦净B.用蒸馏水洗净,然后在灯焰上灼烧C.在火焰中灼烧至发红D.用稀盐酸洗涤,然后在灯焰上烧至灯焰颜色不改变182.将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应,若放出氢气的质量相等,则参加反应的镁和铝的物质的量之比为()A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.8:9183.质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,在同温同压下产生的氢气体积比为()A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1184.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落,而是好像有一层膜兜着.对该现象的说法错误的是()A.兜着液体的这层膜是氧化铝B.该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C.铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D.铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应185.为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量,现先将其溶于足量盐酸中,然后再向其中加入足量的烧碱溶液,待沉淀全部转化为红褐色时过滤,洗涤.将沉淀物在空气中灼烧,最后得到红棕色粉末,经称量知其质量跟原合金的质量相等.合金中铝的质量分数为()A.70% B.30% C.54% D.无法计算186.两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温、同压下放出气体的体积比为1:2,则两份铝片的质量之比为()A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:2187.镁、铝都是较活泼的金属,下列描述不正确的是()A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧,并放出耀眼的光芒B.铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应,铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D.铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应188.向某无色透明溶液中加入铝片,立刻有大量氢气产生,则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是()A.Na+B.NO3-C.CO32-D.HCO3-189.向某MgCl2和A1C13的混合溶液中,逐滴滴加NaOH溶液至过量,生成沉淀的量和所加 NaOH溶液体积关系图正确的是()A.B.C.D.190.欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来,适宜的试剂是()A.NaOH溶液B.盐酸C.氨水D.KOH溶液191.有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL 4mol/L的盐酸溶液中,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为()A.1000mL B.500mL C.100mL D.1500mL192.把镁铝合金用稀硫酸溶解,加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图,则合金中镁和铝的质量比是()A.1:1 B.8:9 C.4:3 D.4:9193.能实现3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓过程的是()A.向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B.向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸溶液C.向偏铝酸钠溶液中不断通入CO2气体D.向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液194.将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,质量为(a+1.7)g.下列说法不正确的是()A.镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.lN AB.x=2yC.沉淀是Mg (OH)2和Al(OH)3的混合物D.2x=y195.不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是()A.Mg(Al2O3)B.MgCl2(AlCl3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(FeO)196.将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L稀硫酸中,合金完全溶解,再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为19.4g,则此时溶液中的溶质为()A.Na2SO4B.Na2SO4、MgSO4和Al2(SO4)3C.Na2SO4和MgSO4D.Na2SO4和NaAlO2197.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中,充分反应后产生896mL H2(标准状况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2+.将滤液加水稀释到200mL,测得其中c (H+)为0.400mol/L.已知Fe+2Fe3+=3Fe2+,且氧化性:Fe3+>Cu2+.则原混合物中单质铁的质量是()A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g198.将Fe、Cu 的混合物投入含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中,反应后有铁剩余,则容器内还应存在的微粒是()A.Fe2+、Cu B.Fe3+、Fe2+C.Cu、Fe3+D.Cu、Cu2+199.下列不能通过单质间反应而制得的物质是()A.CuCl2B.CuS C.FeCl3D.FeS200.下列物质不能与水反应的是()A.过氧化钠B.铜C.氧化钙D.二氧化硫。