《化学反应与电能》PPT新教材1

时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
放电 充电
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是( ) A．放电时负极反应为 Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 B．放电时正极反应为 2FeO42－＋8H2O＋6e－===2Fe(OH)3＋10OH－
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5.在乡土社会里，地缘关系也是如此 。每一 家以自 己的地 位做中 心，周 围划出 一个圈 子，个 圈子是“ 街坊”。 可是这 不是一 个固定 的团体 ，而是 一个范 围。范 围的大 小也要 依着中 心的势 力厚薄 而定。
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6.在这种富于伸缩性的网络里，随时 随地是 有一个“ 己”作中 心的。 这并不 是个人 主义， 而是自 我主义 。在个 人主义 下，一 方面是 平等观 念，指 在同一 团体中 各分子 的地位 相等， 个人不 能侵犯 大家的 权利； 一方面 是宪法 观念， 指团体 不能抹 煞个人 ，只能 在个人 们所愿 意交出 的一分 权利 上控制 个人。
答案
解析 甲中 Z 为负极，活泼性 Z>Y；乙中 X 上有气泡生成，则 X 为正 极，活泼性 Y>X；丙中根据电子流向可知，Z 为负极，活泼性 Z>W；丁中 W 上发生还原反应，W 为正极，活泼性 X>W。
3．在如图所示装置中，观察到电流表指针发生偏转，M 棒变粗，N 棒 变细，P 为电解质溶液。由此判断下列 M、N、P 所代表的物质可以成立的 是( )
原电池中正、负极的确定方法
注：原电池正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关， 即活泼电极不一定作负极
例：Mg-Al-NaOH 溶液形成的原电池中，铝作负极
2．X、Y、Z、W 四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原 电池，实验结果如图所示：
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( ) A．Z>Y>X>W B．Z>X>Y>W C．Z>Y>W>X D．Y>Z>X>W 答案 A
答案 C
答案
解析 分析可知该装置是原电池，其中 M 棒作正极，有金属单质析出， N 棒作负极，失电子溶解。锌、铜、稀硫酸构成原电池，则锌是负极，M 棒 变细，A 错误；铁、铜、稀盐酸构成原电池，M 棒上无金属单质析出，B 错 误；锌、银、硝酸银溶液构成原电池，则锌是负极，M 棒上有银析出，C 正 确；铁离子得到电子转化为亚铁离子，不能析出金属，D 错误。
(4)正负两极的电极反应在得失电子守恒的前提下，相加后的电池反应必 然是燃料燃烧反应和燃烧产物与电解质溶液反应的叠加反应，特别是碱性环 境，生成的 CO2 与 OH－反应生成 CO32－。
8．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之 间 含 盐 量 的 差 别 进 行 发 电 ， 在 海 水 中 电 池 总 反 应 式 为 5MnO2 ＋ 2Ag ＋ 2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说 法正确的是( )
燃料电池电极反应书写的注意事项 (1)燃料电池的负极是可燃性气体，失去电子发生氧化反应；正极多为氧 气或空气，得到电子发生还原反应，可根据电荷守恒来配平。 (2)燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用。 (3)燃料电池的电极反应中，酸性溶液中不能生成 OH－，碱性溶液中不能 生成 H＋；水溶液中不能生成 O2－，而熔融电解质中 O2 被还原为 O2－或 CO23－。
A．负极反应为 H2＋2OH－－2e－===2H2O B．放电时负极有 CO2 生成 C．该电池供应 2 mol 水蒸气，同时转移 2 mol 电子 D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
答案 B
答案
解析 原电池中负极失去电子，则负极通入的是氢气，电解质为熔融的 碳酸钾，因此负极反应为 H2＋CO23－－2e－===H2O＋CO2，A 错误、B 正确； 根据总反应可判断出该电池供应 2 mol 水蒸气时转移 4 mol 电子，C 错误； 电解质为熔融的碳酸钾，因此该电池需在高温时进行工作，D 错误。
答案 (1)正 (2)负 (3)Al 正 (4)0.9
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答案
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解析 判断原电池的正、负极首先要分析题中所给信息，此题所给信息
是具体反应物，根据具体反应物间的化学反应，可知 Cl2 得电子在正极发生 还原反应，Al 失电子在负极发生氧化反应，所以通入 Cl2(g)的电极是正极， 投入 Al(s)的电极是负极，外电路电子由负极(Al)流向正极。8.1 g Al(s)的物质
第2课时 化学反应与 电能
1．下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是( ) A．锌为负极，锌发生氧化反应 B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护 C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 答案 C
答案
解析 在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，铜是正极，所以 锌极发生氧化反应；铜电极上是溶液中的阳离子 H＋得电子，发生还原反应； 外电路电子的流向应该是由负极流向正极。
原电池的设计方法 (1)定：确定一个能够自发进行的氧化还原反应，只有自发进行的氧化还 原反应才能被设计成原电池。 (2)拆：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，分别作 为负极和正极的电极反应，还原剂－ne－===氧化产物(负极电极反应)；氧化 剂＋ne－===还原产物(正极电极反应)。 (3)找：根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解 质溶液，正极一般选择比负极稳定的金属或能导电的非金属。 (4)画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图。
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2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以“ 兴风雨” “生蛟 龙”。“ 神明自 得，圣 心备焉” 从人的 角度， 来说学 习的效 果。接 着运用 正反对 比的手 法来说 明积累 的效果 ，体现 了荀子 文章说 理的生 动性。
A．正极反应式为 5MnO2＋2e－===Mn5O210－ B．每生成 1 mol AgCl 转移 2 mol 电子 C．Cl－不断向“水电池”的正极移动 D．Ag 发生还原反应 答案 A
答案
解析 电池正极发生得电子的还原反应，A 正确；每生成 1 mol AgCl 转 移 1 mol 电子，B 错误；Cl－不断向电池的负极移动，C 错误；Ag 是电池的 负极，发生氧化反应，D 错误。
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11．氯－铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是 KOH 溶液。试 回答下列问题：
(1)通入 Cl2(g)的电极是________(填“正”或“负”)极。 (2)投入 Al(s)的电极是________(填“正”或“负”)极。 (3)外电路电子从________(填“Al”或“Cl2”)极流向________(填“正”或 “负”)极。 (4)每消耗 8.1 g Al(s)，电路中通过的电子数目为________NA(NA 表示阿伏 加德罗常数的值)。
答案
解析 根据原电池的电池反应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，Fe 为负极， 活泼性比 Fe 弱的金属或非金属导体作正极，含 Fe3＋的溶液为电解质溶液。
5．下列说法正确的是( ) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 答案，(B)可以 (2)(A)不是氧化还原反应，没有电子转移 (3)Cu Cu－2e－===Cu2＋ 氧化反应 碳棒、Ag、铂、金(任选一) 2Ag ＋＋2e－===2Ag 还原反应
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答案
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答案 D
答案
解析 甲烷燃料电池中，CH4 在负极发生氧化反应，O2 作为氧化剂发生 还原反应，分别将 1 mol H2 和 1 mol CH4 作燃料电池的原料，转移的电子 数分别为 2 mol 和 8 mol，故理论上产生的电量不一样。
10．现有如下两个反应： (A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋ (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池：______________________。 (2)如果不能，说明其原因：______________________________________。 (3)如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型(“氧化反 应”或“还原反应”)。 负极：________，________________，________。 正极：________，________________，________。
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3.家庭在西洋是一种界限分明的团体 。在英 美，家 庭包括 他和他 的妻以 及未成 年的孩 子。而 在我们 中国“家 里的”可 以指自 己的太 太一个 人，“ 家门”可 以指叔 伯侄子 一大批 ，“自 家人”可 以包罗 任何要 拉入自 己的圈 子，表 示亲热 的人物 。
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4.这表示了我们的社会结构本身和西 洋的不 同，我 们的格 局不是 一捆一 捆扎清 楚的柴 ，而是 好像把 一块石 头丢在 水面上 所发生 的一圈 圈推出 去的波 纹，愈 推愈远 ，愈推 愈薄。 每个人 都是他 社会影 响所推 出去的 圈子的 中心。 被圈子 的波纹 所推及 的就发 生联系 。
C．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
答案 C 解析 放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被还原。
答案
解析