河南省周口中英文学校2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题.doc
河南省周口市中英文学校高一化学上学期期中试卷(含解
2013-2014学年河南省周口市中英文学校高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，）1．（3分）（2013秋•麻栗坡县校级期末）歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．（3分）（2013秋•万州区校级期末）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定3．（3分）（2013秋•西华县校级期中）对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电4．（3分）（2013秋•西华县校级期中）《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1 600℃）制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是（）A．均属于混合物B．均属于金属氧化物C．均属于纯净物D．均属于非金属氧化物5．（3分）（2014秋•阜宁县校级期中）下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL6．（3分）（2013秋•西华县校级期中）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．体积比1：1 B．体积比16：11 C．密度比16：11 D．密度比11：167．（3分）（2014秋•武陵区校级期中）从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml 溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH 0.1 mol B．浓度为0.1 mol/LC．含NaOH 4 g D．浓度为 1 mol/L8．（3分）（2012•天心区校级模拟）同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的（）A．溶质的物质的量B．溶质的质量C．溶质的摩尔质量D．离子总数9．（3分）（2011秋•忻州期末）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1 N AB．22 g CO2所含有的分子数为0.5 N AC．11.2L CO2所含有的分子数为0.5 N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L10．（3分）（2013秋•新泰市校级期中）下列电离方程式中正确的是（）A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣11．（3分）（2013秋•西华县校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OB．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO+H+═H2O+CO2↑C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+2H+═H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH﹣═BaSO4+H2O12．（3分）（2013秋•西华县校级期中）加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是（）A．HCO3﹣B．Fe3+C．SO42﹣D．H+13．（3分）（2013秋•西华县校级期中）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+14．（3分）（2012•天心区校级模拟）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：615．（3分）（2012春•武侯区校级期末）要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（）A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸16．（3分）（2011秋•临清市校级期末）用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol•L﹣1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用出现的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥二、填空题（共4大题，共计52分）17．（8分）（2013秋•西华县校级期中）下列物质：①Fe ②CO2③酒精④NaHSO4⑤Ba（OH）2⑥熔融KCl ⑦AgCl ⑧KHCO3⑨H2S．（填代号，以下同）（1）属于盐的是．（2）属于电解质的是．（3）属于非电解质的是．（4）④在水中电离的方程式为．18．（16分）（2013秋•西华县校级期中）（写出下列各组反应的离子方程式（1）H2SO4溶液与NaOH溶液；（2）稀硫酸与Cu（OH）2反应；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液；（4）盐酸与大理石反应；（5）盐酸与纯碱反应；（6）铁与稀硫酸反应；（7）铁与CuSO4溶液反应；（8）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）．19．（14分）（2012秋•如东县期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A 表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH 溶液，则该同学需取mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．20．（14分）（2012春•南关区校级期末）某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣和NO3﹣六种离子．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是；（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）．（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田．2013-2014学年河南省周口市中英文学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，）1．（3分）（2013秋•麻栗坡县校级期末）歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：雾属于胶体分散系．解答：解：根据教材知识可知：雾属于胶体分散系．故选D．点评：本题考查学生对教材的掌握程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．（3分）（2013秋•万州区校级期末）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故A、B、D错，C对．故选C．点评：本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．3．（3分）（2013秋•西华县校级期中）对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电考点：电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，导电必须是物质本身导电，能导电的物质中必须存在自由移动的离子或是电子，据此回答判断．解答：解：A、二氧化碳、氨气等溶于水后得到的溶液都能导电，但是属于非电解质，故A 错误；B、NaCl在水中无需任何条件即可电离出Na+和Cl﹣，电离过程不是电流的作用，故B错误；C、NaCl是电解质但是NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故D正确．故选D．点评：本题考查学生电解质的概念，注意从概念上理解和把握是关键，难度不大．4．（3分）（2013秋•西华县校级期中）《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1 600℃）制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是（）A．均属于混合物B．均属于金属氧化物C．均属于纯净物D．均属于非金属氧化物考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：从物质的组成和性质分类，三种成分为氧化物；解答：解：根据概念和树状分类法，Fe2O3、SiO2、CaO三种物质是纯净物中的氧化物，有金属氧化物，也有非金属氧化物，但不是混合物；故选C．点评：本题考查了物质分类的方法，物质组成的类别，题目较简单，只要理清概念即可解决．5．（3分）（2014秋•阜宁县校级期中）下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、40 g NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol；C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和；D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算．解答：解：A、40 g NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故B错误；C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和，故C错误；D、10g NaOH的物质的量为=0.25mol，溶液条件为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查学生对物质的量浓度的理解、常用化学计量的有关计算，难度不大，注意B 选项为易错点，容易忽略气体摩尔体积的使用条件，注意对物质的量浓度定义式的理解．6．（3分）（2013秋•西华县校级期中）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．体积比1：1 B．体积比16：11 C．密度比16：11 D．密度比11：16考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，Vm相同，结合n=、V=nVm、计算．解答：解：等质量的SO2和CO2，物质的量之比为：=11：16，则A．同温同压下，Vm相同，体积之间等于物质的量之比，为11：16，故A错误；B．同温同压下，Vm相同，体积之间等于物质的量之比，为11：16，故B错误；C．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：44=16：11，故C正确；D．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：44=16：11，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．7．（3分）（2014秋•武陵区校级期中）从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml 溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH 0.1 mol B．浓度为0.1 mol/LC．含NaOH 4 g D．浓度为 1 mol/L考点：物质的量浓度．专题：计算题；化学用语专题．分析：由于溶液是均匀的，从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与剩余的900mL氢氧化钠溶液的浓度相同，与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同．A、根据n=cV计算100ml溶液中氢氧化钠的物质的量．B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同．C、根据m=cVM计算100ml溶液中氢氧化钠的质量．D、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同．解答：解：由于溶液是均匀的，从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L．A、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故A正确；B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L，故B错误；C、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为为0.1L×1mol/L×40g/mol=4g，故C正确；D、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L，故D正确．故选：B．点评：考查学生对物质的量浓度的理解与常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．8．（3分）（2012•天心区校级模拟）同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的（）A．溶质的物质的量B．溶质的质量C．溶质的摩尔质量D．离子总数考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=CV、m=CVM、M、N=CVN A分析判断即可．解答：解：A、同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，根据n=C（溶质的物质的量浓度）V（溶液的体积）知，溶质的物质的量相同，故A正确．B、由m=CVM知，物质不同，物质的摩尔质量不一定相同，所以溶质的质量不一定相同，故B错误．C、物质不同，物质的摩尔质量不一定相同，故C错误．D、盐不同，盐的化学式中含有的离子可能不同，所以同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，离子总数可能不同，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的积累．9．（3分）（2011秋•忻州期末）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1 N AB．22 g CO2所含有的分子数为0.5 N AC．11.2L CO2所含有的分子数为0.5 N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、0.1 mol BaCl2中含有0.2mol氯离子；B、22g二氧化碳的物质的量为：=0.5mol；C、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L二氧化碳的物质的量；D、N A个Cl2分子的物质的量为1mol，常温下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol氯气的体积．解答：解：A、0.1 mol BaCl2中含有0.2mol氯离子，溶液中Cl﹣数为0.2N A，故A错误；B、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳所含有的分子数为0.5 N A，故B正确；C、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算11.2L二氧化碳的物质的量，故C错误；D、常温下，题中条件无法计算1mol氯气所占有的体积，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．10．（3分）（2013秋•新泰市校级期中）下列电离方程式中正确的是（）A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先判断强电解质与弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其离子方程式用“=”号，弱电解质在溶液中不能电离，存在电离平衡，其电离方程式用“⇌”号，多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步为主，离子方程式写出第一步的电离即可．解答：解：A．硫酸为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子不能合并，正确的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B．氢氧化钙为强电解质，溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，氢氧根离子不能合并，正确的电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B错误；C．氯化铝在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，铝离子书写不规范，正确的电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C错误；D．硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，硫酸铝的电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．11．（3分）（2013秋•西华县校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OB．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO+H+═H2O+CO2↑C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+2H+═H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH﹣═BaSO4+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成碳酸氢钙；B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；C．碳酸镁在离子反应中保留化学式；D．不符合离子的配比．解答：解：A．往澄清的石灰水中通入过量CO2的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故A错误；B．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B正确；C．往碳酸镁中滴加稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．12．（3分）（2013秋•西华县校级期中）加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是（）A．HCO3﹣B．Fe3+C．SO42﹣D．H+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：根据凡能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子数目会显著减少进行分析．解答：解：A．碳酸氢根离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，所以会减少，故A不选；B．铁离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以会减少，故B不选；C．硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故C可选；D．氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，所以会减少，故D不选，故选C．点评：本题考查离子共存的问题，关键是对常见的离子性质及复分解反应发生的条件的准确掌握．13．（3分）（2013秋•西华县校级期中）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中含有大量的H+，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等，离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．解答：解：A、该组离子之间不反应，能共存，且均为无色的离子，故A正确；B、因AlO2﹣、H+能结合生成沉淀，若酸过量会生成Al3+，则不能够大量共存，故B错误；C、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣在水中为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D、因H+、HCO3﹣能结合生成二氧化碳气体和水，则不能够大量共存，故C错误；故选A．点评：本题考查离子的共存问题，明确离子之间得反应是解答本题的关键，并熟悉常见离子在水中的颜色来解答即可．14．（3分）（2012•天心区校级模拟）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A． 1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．专题：压轴题；离子反应专题．分析：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4来计算．解答：解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，则Al2（SO4）3～3BaSO41 3nZnSO4～BaSO41 12n 2nNa2SO4～BaSO4 1 13n 3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n=1：6：9，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答．15．（3分）（2012春•武侯区校级期末）要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（）A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：离子反应专题．分析：除去KNO3溶液中少量的Ba（NO3）2，实质就是除钡离子，可以根据物质性质，选择适当的试剂，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还要注意所选试剂的添加顺序，后加的试剂能把先加的试剂多余的量除掉．解答：解：A．加入适量的Na2CO3溶液，会带入钠离子，钠离子不能再沉淀出来，故A错误；B．加入适量的K2CO3溶液，引入了杂质碳酸根离子，故B错误；C．先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，可除去碳酸根离子，不带入新的杂质，故C正确；D．先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，引入了杂质氯离子，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分离和提纯，难度不大，类题的关键是除杂不能引入新杂质，如果前面的操作带入杂质不可避免，那么一定要在后续操作中除掉杂质．16．（3分）（2011秋•临清市校级期末）用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol•L﹣1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用出现的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．解答：解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c===18.4mol/L，配制1mol•L﹣1的稀H2SO4100mL需要浓硫酸的体积为V==0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，而配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤，故选：A．点评：本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量筒的选择．二、填空题（共4大题，共计52分）17．（8分）（2013秋•西华县校级期中）下列物质：①Fe ②CO2③酒精④NaHSO4⑤Ba（OH）2⑥熔融KCl ⑦AgCl ⑧KHCO3⑨H2S．（填代号，以下同）（1）属于盐的是④⑥⑦⑧．（2）属于电解质的是④⑤⑥⑦⑧⑨．（3）属于非电解质的是②③．（4）④在水中电离的方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣．考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；（2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物；（3）非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物；（4）NaHSO4中氢离子完全电离．解答：解：（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，NaHSO4、熔融KCl、AgCl、KHCO3属于盐，故答案为：④⑥⑦⑧；（2）电解质和非电解质都是化合物，电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，④NaHSO4⑤Ba（OH）2⑥熔融KCl ⑦AgCl ⑧KHCO3在熔融状态下能导电，⑨H2S 在水溶液中能导电，都是电解质，故答案为：④⑤⑥⑦⑧⑨；（3）非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物、二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；酒精为化合物，再在水溶液中本身不发生电离，则属于非电解质，故答案为：②③；（4）NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．点评：本题考查盐的定义，电解质、非电解质的概念和分类，题目难度不大，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意电离的物质是否为本身来解答．18．（16分）（2013秋•西华县校级期中）（写出下列各组反应的离子方程式（1）H2SO4溶液与NaOH溶液OH﹣+H+═H2O ；（2）稀硫酸与Cu（OH）2反应Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O ；（4）盐酸与大理石反应CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+；（5）盐酸与纯碱反应CO32﹣+H+═H2O+CO2↑；（6）铁与稀硫酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑；（7）铁与CuSO4溶液反应Fe+Cu2+═Fe2++Cu ；（8）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O ．考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：（1）反应生成硫酸钠和水；（2）反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜在离子反应中保留化学式；（3）反应生成硫酸钡和水；（4）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙在离子反应中保留化学式；（5）反应生成氯化钠、水、二氧化碳；（6）反应生成硫酸亚铁和氢气；（7）反应生成硫酸亚铁和Cu；（8）反应生成氯化铁和水，氧化铁在离子反应中保留化学式．解答：解：（1）反应生成硫酸钠和水，离子反应为OH﹣+H+═H2O，故答案为：OH﹣+H+═H2O；。
2015年高考模拟试题_河南省周口市中英文学校高三上学期期中考试化学卷(1)
2014-2015学年周口中英文学校高三期中考试化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1．下列物质不能使有色布条褪色的是()A．氯水B．漂白粉溶液C．H C l O溶液D．氯化钙溶液2．下列物质都能导电，其中属于电解质的是()A．熔融的N a O H B．金属铝 C．稀硫酸 D．N a C l溶液3．下列说法正确的是()A．32g O2占有的体积约为22.4LB．22.4L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2L H C l含有相同的分子数4．在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50m o l N H4C l、16mo l K C l和24m o l K2S O4，若改用K C l、N H4C l、(N H4)2S O4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mo l)()A．2、64、24B．64、2、24C．30、50、12D．16、50、24 5．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：()A．N a O H溶液和K2S O4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．K C l O3(固体)和Mn O2(固体)混合加热制O2D．H2和O2反应生成水6．配制一定物质的量浓度的N a O H溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A．所用N a O H固体已潮解B．向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀C．定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．有少量N a O H溶液残留在烧杯内7．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色D．过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源8．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是()A．H+、N a+、S O42-、H C O3- B．Mg2＋、K+、S O42-、O H－C．K＋、N a+、F e3+、N O3－D．B a2+、O H－、N O3－、N a+9．在2K Mn O4+16H C l===2K C l+2Mn C l2+5C l2↑+8反应中() A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8B．处对应的物质为H2OC．C l2是还原产物D．若1mo l K Mn O4参加反应，转移的电子的物质的量是7m o l10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mo l N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，16g N H3中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N AD．500mL1.0m o l·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A11．下列离子方程式书写正确的是()A．铁与稀硫酸反应：2F e+6H＋=2F e3＋+3H2↑B少量C O2通入澄清石灰水中：C O2+C a2+＋2O H－=C a C O3↓+H2O C．盐酸滴在石灰石上：C O32-+2H＋=C O2↑+H2OD．稀硫酸滴在铜片上：C u+2H＋=C u2＋+H2↑12．既能与盐酸反应，又能与N a O H溶液反应的是()①N a2S i O3②A l(O H)3③S i O2④A l2O3⑤N a H C O3A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部13.关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是()A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O=H X O+H X表示B.H X都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C.卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深D.X-的还原性依次为：F-<C l-<B r-<I-14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有C OB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有S O C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有N HD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有B a2＋15．已知浓H2S O4和F e3＋都可以将C u氧化成C u2＋，浓H2S O4也可以将B r－氧化成B r2，F e与B r2反应生成F e B r3.由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为()A．浓H2S O4＞B r2＞F e3＋＞C u2＋B．浓H2S O4＞C u2＋＞F e3＋＞B r2 C．B r2＞浓H2S O4＞F e3＋＞C u2＋D．F e3＋＞C u2＋＞B r2＞浓H2S O4 16．向含有a m o l A l C l3的溶液中加入含b mo l K O H的溶液，生成沉淀的物质的量可能是()①a m o l②b mo l③mo l④m o l⑤0mo l⑥(4a－b)mo lA．①②④⑤⑥B．①④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①③⑤期中考试化学试题答题卡说明：请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。
河南省周口中英文学校高中化学化学硫及其化合物 试题
河南省周口中英文学校高中化学化学硫及其化合物 试题一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。
下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。
河南省周口市中英文学校高一化学上学期第三次月考试卷(含解析)
河南省周口市中英文学校2014～2015学年高一上学期第三次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）-A．-钠的密度小-B．-钠的熔点低-C．-钠的硬度小-D．-钠有强还原性2．下列物质中，不属于合金的是（）-A．-硬铝-B．-黄铜-C．-钢铁-D．-金箔3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．-A．-③④-B．-②③④-C．-①③④-D．-①②③④4．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）-A．-它们相差一个电子层-B．-它们的化学性质相似-C．-钠原子，钠离子均为同一元素-D．-灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）-A．-加入适量盐酸-B．-加热-C．-加入NaOH溶液-D．-配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）-A．-AlO2﹣-B．-Cu2+-C．-Al3+-D．-Mg2+7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11．-A．-仅①和④-B．-仅②和③-C．-仅④和⑤-D．-①②③④⑤8．下列反应的离子方程式中，正确的是（）-A．-稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑-B．-稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓-C．-稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3-D．-氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O9．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）-A．-将钠投入到足量水中-B．-将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中-C．-将钠放入足量稀硫酸中-D．-将钠放入足量稀盐酸中10．决定金属性强弱的是（）-A．个金属原子失去电子的多少-B．mol金属与酸反应放出氢气的多少-C．mol金属失去电子的多少-D．-金属原子失去电子的难易程度11．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）-A．-Fe2（SO4）3溶液-B．-稀硫酸-C．-AgNO3溶液-D．-CuSO4溶液12．CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）-A．.5 g-B．-3 g-C．-6 g-D．-无法计算13．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）-A．-FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液-B．-Fe粉 A1粉稀盐酸-C．-Fe2（SO4）3溶液 FeS04 C12-D．-FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉14．将NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（）-A．-KSCN-B．-BaCl2-C．-NaCl-D．-NaOH15．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（）-A．-a=b-B．-a=2b-C．a=b-D．-a=5b16．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（）-A．-SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂-B．-Cl﹣和NO3﹣一定在相同的工厂-C．-Ag+和Na+可能来自同一工厂-D．-Na+和NO3﹣一定来自不同的工厂二、填空题：17．（1）选择填空：将铝的用途与性质搭配起（每个选项只选用一次）．A．质轻B．延展性好C．易传热D．易导电E．氧化时放热①太阳能热水器：；②飞机：；③焊接铁轨：；④电缆：；⑤铝箔：．佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半．铝合金材料属于（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）．18．完成下列化学方程式或离子方程式．①过氧化钠与二氧化碳反应化学方程：②铝和NaOH溶液反应化学方程式：③氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：⑤FeCl3和Cu反应离子方程式：．19．向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；生成标准状况下H2的体积为．20．如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．（1）化合物W可能是或，C是，F是．反应①中若消耗Na2O2 7.8g，则转移的电子数为．（3）反应③的离子方程式：．（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：．三、计算题21．将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中，n（Mg）= mol，V2= mL．若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积．河南省周口市中英文学校2014～2015学年高一上学期第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）-A．-钠的密度小-B．-钠的熔点低-C．-钠的硬度小-D．-钠有强还原性考点：-钠的化学性质．专题：-金属概论与碱元素．分析：-钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色．原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质．解答：-解：A、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A错误；B、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B错误；C、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C正确；D、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误；故选：C．点评：-本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．2．下列物质中，不属于合金的是（）-A．-硬铝-B．-黄铜-C．-钢铁-D．-金箔考点：-合金的概念及其重要应用．专题：-元素及其化合物．分析：-合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．据此分析解答．解答：-解：A．硬铝是以金属铝为主熔合Cu、Mg、Mn、Si的合金，故A错误；B．黄铜是铜和锌的合金，故B错误；C．钢铁是含碳量质量百分比低于2%的铁碳合金，故C错误；D．金箔是金属金单质，不是混合物，不属于合金，故D正确；故选D．点评：-本题主要考查了合金的判别，掌握合金的概念及特征是解答的关键，题目较简单．3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．-A．-③④-B．-②③④-C．-①③④-D．-①②③④考点：-两性氧化物和两性氢氧化物．分析：-中学常见既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：铝、两性物质、多元弱酸酸式盐，弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等．解答：-解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；故选D．点评：-本题考查元素化合物性质，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．4．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）-A．-它们相差一个电子层-B．-它们的化学性质相似-C．-钠原子，钠离子均为同一元素-D．-灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色考点：-钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：-几种重要的金属及其化合物．分析：-A、根据Na和Na+的结构示意图；B、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；C、根据元素的种类由质子数决定；D、根据钠的焰色反应；解答：-解：A、由Na和Na+结构示意图可知，Na有3个电子层，而Na+只有2个电子层，故A 正确；B、Na和Na+的化学性质大不一样，Na+是稳定结构，化学性质稳定，而Na原子很活泼，体现出很强的还原性，故B错误；C、因Na和Na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故C正确；D、焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色，故D正确．故选：B．点评：-本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题．5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）-A．-加入适量盐酸-B．-加热-C．-加入NaOH溶液-D．-配成溶液后通入CO2考点：-钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．专题：-几种重要的金属及其化合物．分析：-根据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定受热不易分解进行解答．解答：-解：碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定，所以除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法可用加热的方法．故选B．点评：-本题考查除杂，注意物质除杂时除了掌握除杂的原则，还要分析需要物质的性质，然后再设计不同的方法进行分离．6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）-A．-AlO2﹣-B．-Cu2+-C．-Al3+-D．-Mg2+考点：-常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：-几种重要的金属及其化合物．分析：-金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐．解答：-解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子．故选A．点评：-本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11．-A．-仅①和④-B．-仅②和③-C．-仅④和⑤-D．-①②③④⑤考点：-物质的量的相关计算．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-根据N=nN A计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；⑤根据m=nM计算．解答：-解：①由于N=nN A，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nN A，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nN A，所含原子数之比为2：3，故③正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nN A，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；⑤CO和CO2的摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，相等物质的量的CO和CO2的质量之比为28：44=7：11，故⑤正确．故选D．点评：-本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，为解答该题的关键，难度不大．8．下列反应的离子方程式中，正确的是（）-A．-稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑-B．-稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓-C．-稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3-D．-氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O考点：-离子方程式的书写．专题：-离子反应专题．分析：-A、银排在氢的后面，不能置换氢气；B、硫酸和氢氧化钡反应时，钡离子和硫酸根能反应，氢离子和氢氧根离子也能反应；C、碳酸不稳定易分解为水和二氧化碳；D、盐酸不能将亚铁离子氧化．解答：-解：A、银排在氢的后面，不能置换氢气，反应不能发生，故A错误；B、硫酸和氢氧化钡反应的实质是：2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、碳酸易分解为水和二氧化碳，应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D、盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水，故D正确．故选D．点评：-本题考查学生离子方程式书写的正误判断，是现在2015届高考的热点，难度不大．9．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）-A．-将钠投入到足量水中-B．-将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中-C．-将钠放入足量稀硫酸中-D．-将钠放入足量稀盐酸中考点：-钠的化学性质．专题：-几种重要的金属及其化合物．分析：-如仅是钠参加反应，无论和何种溶液反应，生成的氢气的量相等，并注意铝能与NaOH 溶液反应生成氢气．解答：-解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，故选B．点评：-本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质．10．决定金属性强弱的是（）-A．个金属原子失去电子的多少-B．mol金属与酸反应放出氢气的多少-C．mol金属失去电子的多少-D．-金属原子失去电子的难易程度考点：-金属的通性．专题：-元素及其化合物．分析：-金属性强弱取决于失去电子的难易程度，与失去电子数目无关．解答：-解：金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性越强，失去电子越难金属性越弱，与失去电子数目无关，例如钠和铝，钠失去1个电子生成钠离子，铝失去3个电子生成铝离子，但是钠的金属性强于铝，故选：D．点评：-本题考查了金属性强弱的判断，明确金属性的强弱取决于失电子能力是解题关键，题目难度不大．11．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）-A．-Fe2（SO4）3溶液-B．-稀硫酸-C．-AgNO3溶液-D．-CuSO4溶液考点：-铁的化学性质．专题：-几种重要的金属及其化合物．分析：-铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质，以此来解答．解答：-解：A．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故A正确；B．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故B错误；C．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故C错误；D．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；故选A．点评：-本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握习题中信息及发生的反应为解答的关键，侧重物质性质与反应的考查，注意利用差量变化判断溶液质量变化，题目难度不大．12．CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）-A．.5 g-B．-3 g-C．-6 g-D．-无法计算考点：-钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：-分析比较法．分析：-利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量．解答：-解：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共3g，故选：B．点评：-本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键．13．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）-A．-FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液-B．-Fe粉 A1粉稀盐酸-C．-Fe2（SO4）3溶液 FeS04 C12-D．-FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉考点：-物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：-化学实验基本操作．分析：-A．加KSCN溶液可鉴别，不能除杂；B．二者都与与盐酸反应；C．引入新杂质FeCl3；D．Fe和置换出Cu．解答：-解：A．加KSCN溶液可鉴别，不能除杂，则除杂氯化亚铁溶液中的氯化铁，应选择铁粉，故A错误；B．二者都与与盐酸反应，应加入NaOH溶液除杂，故B错误；C．引入新杂质FeCl3，故C错误；D．Fe和置换出Cu，同时生成FeCl2，可除杂，故D正确．故选D．点评：-本题考查物质的分离、提纯的实验方案设计，侧重除杂的考查，注意除杂不能引入新的杂质，把握物质的性质为解答的关键，题目难度不大．14．将NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（）-A．-KSCN-B．-BaCl2-C．-NaCl-D．-NaOH考点：-物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：-物质检验鉴别题．分析：-NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，说明这五种溶液和该试剂反应有五种不同的现象，据此分析解答．解答：-解：A．KSCN溶液只能检验铁离子，不能检验其它离子，所以KSCN溶液不能鉴别这五种溶液，故A错误；B．钡离子只能检验硫酸根离子，不能检验氯离子、硝酸根离子，所以不能用氯化钡溶液鉴别这五种溶液，故B错误；C．NaCl和这五种溶液不反应，所以不能用NaCl溶液鉴别这五种溶液，故C错误；D．NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液和NaOH溶液混合现象分别为：无选项、先生成白色沉淀后沉淀溶解、生成白色沉淀立即转化为灰绿色最终转化为红褐色、生成红褐色沉淀、生成白色沉淀，现象不同，所以可以鉴别，故D正确；故选D．点评：-本题考查物质鉴别，明确物质性质是解本题关键，只有反应现象不同时才能鉴别，知道常见阴阳离子检验方法，为2015届高考高频点．15．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（）-A．-a=b-B．-a=2b-C．a=b-D．-a=5b考点：-硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：-氮族元素．分析：-设它们的质量都是80g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比．解答：-解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g，则n（CuO）==1mol，n（MgO）==2mol，由原子守恒可知CuO～Cu（NO3）2，MgO～Mg（NO3）2，则Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量分别为1mol、2mol，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故选C．点评：-本题考查金属氧化物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题的关键，并学会利用守恒法来分析问题．16．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（）-A．-SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂-B．-Cl﹣和NO3﹣一定在相同的工厂-C．-Ag+和Na+可能来自同一工厂-D．-Na+和NO3﹣一定来自不同的工厂考点：-离子共存问题；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．专题：-离子反应专题．分析：-将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，说明甲乙两厂的废水能反应生成沉淀，从离子能否大量共存的角度分析，可假设甲厂含有Ag+，则一定不含SO42﹣、OH﹣、Cl﹣应存在与乙厂，因Ba2+、Fe3+与SO42﹣不能共存，则Ba2+、Fe3+存在于甲厂，根据溶液呈电中性可知，甲厂一定存在NO3﹣，所以甲厂含有的离子有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，乙厂含有的离子有Na+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣，以此解答该题．解答：-解：从离子大量共存的角度分析，甲（乙）厂含有的离子有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，乙（甲）厂含有的离子有Na+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣，则A．SO42﹣和NO3﹣来自不同工厂，故A错误；B．Cl﹣和NO3﹣一定来不同工厂，故B错误；C．Ag+和Na+来自不同工厂，故C错误；D．Na+和NO3﹣来自不同工厂，故D正确；故选D．点评：-本题考查离子的共存，为高频考点，把握发生的反应及复分解反应的条件为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．二、填空题：17．（1）选择填空：将铝的用途与性质搭配起（每个选项只选用一次）．A．质轻B．延展性好C．易传热D．易导电E．氧化时放热①太阳能热水器： C ；②飞机： A ；③焊接铁轨： E ；④电缆： D ；⑤铝箔： B ．佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半．铝合金材料属于混合物（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）．考点：-铝的化学性质；合金的概念及其重要应用．分析：-铝的性质导电性、导热性、延展性、密度小、氧化时放热来分析解答；铝合金从合金的概念分析解答．解答：-解：（1）①太阳能热水器，是应用易传热，故选：C；②飞机是应用铝密度小，质轻，故选：A；③焊接铁轨，是应用氧化时放热，故选：E；④做电缆，是应用易导电，故选：D；⑤做铝箔是应用铝的延展性好，故选：B；合金是两种或两种以上金属熔合而成具有金属特性的混合物体系，所以铝合金材料属于混合物，故答案为：混合物；点评：-本题综合考查元素的性持和物质的分类，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．18．完成下列化学方程式或离子方程式．①过氧化钠与二氧化碳反应化学方程：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑②铝和NaOH溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑③氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓⑤FeCl3和Cu反应离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．考点：-离子方程式的书写；化学方程式的书写．专题：-离子反应专题．分析：-①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；②铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；③氢氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝需要保留化学式；④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁需要保留化学式；⑤FeCl3和Cu反应生成氯化亚铁、氯化铜．解答：-①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；③氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与强碱溶液反应，氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，故答案为：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；⑤FeCl3和Cu反应离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．点评：-本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，题目难度中等，明确离子方程式、化学方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．19．向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol ；原NaOH溶液的物质的量浓度为8mol/L ；生成标准状况下H2的体积为13.44L ．考点：-化学方程式的有关计算．专题：-计算题．分析：-发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据n=计算Al的物质的量，根据方程式计算NaOH、氢气的物质的量，根据c=计算其物质的量浓度，根据V=n•V m计算氢气的体积．。
河南省周口中英文学校高一分班考试化学试卷及答案
河南省周口中英文学校高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变6．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B ．某温度下将一定量接近饱和的KNO 3溶液恒温蒸发水分C ．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N 比金属M 活泼D ．将a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a ＞b ＞c8．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）A ．服用胃舒平[主要成分是Al （OH ）3]治疗胃酸过多，胃液pH 的变化B ．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C ．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D ．浓盐酸敞口放置9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲10．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ）物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CO 依次通过足量的NaOH 和浓硫酸B KCl 加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发 D浓硫酸，干燥A ．AB ．BC ．CD ．D11．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
周口中英文学校高三化学上学期期中试题.doc
题号一二三四五六七总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共54分）1.某反应物A浓度是1.0mol/L，2s后A的浓度变为0.8mol/L，在这2s内A的化学反应速率是（）A．0.1mol/（L•s） B．0.2mol/（L•s）C．0.3mol/（L•s） D．0.4mol/（L•s）2.下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是( )A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl23.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH24.下列措施不能．．加快化学反应速率的是（）A.升高温度B.降低温度C.提高反应物浓度D.使用合适的催化剂5.下列变化属于物理变化的是A. 煤的气化B. 煤的干馏C. 石油的分馏D. 乙烯聚合6.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()A. Na 2CO3：CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑B. NH 4NO3：NH4＋＋H2O NH3H2O＋H＋C. CuSO 4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D. KF：F－＋H2O===HF＋OH－7.下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：A. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1B. CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1C. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－c kJ·mol－1D. NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－18.最不适宜于制造炊事用具的金属是( )A. FeB. PbC. AlD. Cu9.下列关于酸碱盐的说法正确的是（）A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根的是碱C. 化合物电离时，只有生成金属阳离子与酸根离子的才是盐D. 盐酸、稀硫酸、浓硝酸都能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质10.100 mL 3mol/L的NH4Cl溶液与50 mL2 mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A. 3∶2B. 3∶1C. 3∶4D. 1∶111.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料B. 蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质C. 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C,化学性质不同D. 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈12.常温时，体积均为50 mL物质的量浓度均为0.10 mol/L 的HX、HY、HZ 三种弱酸，分别用0.10 mol/L 的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。
河南省周口中英文学校2016届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
周口中英文学校2015-2016学年上期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Na 23 Cu 64 Fe 56第Ⅰ 卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A ．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C ．推广燃煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染D 、CO 、S02、NO 、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在2．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO 和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。
A 、B 、C 、D 四个气球内，与CO 所含原子数一定相等的是3 .表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．1 mol FeI 2与足量氯气反应对转移的电子数为2A NC ． 1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2 N A D. 标准状况下，2.24L 四氯化碳含有分子数目为0.1A N4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A . 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OB .用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I —+H 2O 2+2H +=I 2+2H 2OC .碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OD .过氧化钠固体与水反应：2O 22－＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑5. 下列各项中的事实能用同一原理解释的是 A.明矾和氯水都用于自来水的处理 B.干冰和碘化银都可用于人工降雨C 向Fe(OH)3胶体和NaAlO 2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解D 铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水电离的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：Br－、CO32－、K+、SO32－B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、SO42－C．和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO42－7. 热还原法冶炼金属的反应一定属于A.置换反应B.氧化还原反应C.分解反应D.复分解反应8. 在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol·L-1硫酸中C．向100 mL 4 mol·L-1硝酸中加入5．6 g 铁D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨9．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是Array A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个10.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是342反应物和生成物，下列叙述不正确．．．的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mol e-C．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e–=Fe3+12．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确．．的是A ．向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡B ．向NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D ．向NaOH 、Ba(OH)2、NaA1O 2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量 13、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。
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河南周口中英文学校2015-2016学年上期高三第一次月考 化学试题 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Br 80 Ag 108 Cl 35.5 第Ⅰ卷 单项选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
1．下列描述中不符合化学科学的是（ ） A．“滴水穿石”说的是化学变化 B．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关 C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂 D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。
这种处理方法应用的原理是 A．胶体的丁达尔现象 B．胶体的布朗运动 C．胶体的电泳 D．渗析 下列有关说法中，正确的是 A．盐酸、漂白粉都是混合物 B．127I和131I互为同素异形体 C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质 D． 分馏、干馏都是物理变化 下列离子方程式正确的是 A．铝单质与NaOH溶液反应： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑ B．醋酸溶液与NaHCO3溶液：H+ +HCO3-=CO2↑+H2O C．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br- + 2H+ D．铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 5.下列实验操作或检验正确的是 A．收集氯气 B．转移溶液 C．模拟工业制备并检验氨气 D．用海水制少量蒸馏水 下列叙述中正确的是 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I? D．某溶加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有NH3气和Cl2气恰好完全反应。
若反应产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 （ ） A．1∶11 B．11∶1 C．7∶11 D．11∶7 8．下列各项中的事实能用同一原理解释的是( ) A．B．干冰碘化银用于人工降雨 向Fe(OH)3胶体NaAlO2溶液中盐酸， D.铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸 9. 下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是 A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体 B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－ 离子，可用渗析的方法 C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法 D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质 10、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2，下列说法正确的是A．CaH2是还原剂，又是氧化剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为11 11．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是： A．NH4+、Na+、S2－、ClO－ B．K +、SO42－、OH－、AlO2－ C．K +、Fe3+ 、Cl－、NO3－ D．Ba2+ 、Na+、OH－、CO32－ A．在Zn与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂 B．在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 C．在H2O与ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 D．在H2O与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂 13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子NA B．，1 mol Cl2，转移电子NA C．含 mol H2SO4 的浓酸与足量铜粉完全反应，气体分子NA D．将含Na+NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②③B. ①②⑤C. ①②③⑤D. ①③⑤ 15. 下列个组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液和CO2 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝溶液和氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A. ③⑤B. ①③⑥C.仅有⑤D. ②④ ①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42- ②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+ 对上述两个反应判断正确的是： A．①②反应中SO42—都是氧化产物 B．两个反应中电子转移数目都是10mol C．①反应中的硫元素既被氧化又被还原 D．氧化性：MnO4—> S2O82— 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 当1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为 ( ) A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol ①肯定不含有I- ②肯定不含有Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-A ①②B ①③C ②③④D ①②③ 第Ⅱ卷 19.（8分） 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。
2015-2016学年河南省周口市中英文学校高三(上)第一次考试化学试卷
2015-2016学年河南省周口市中英文学校高三（上）第一次考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、双选题(本大题共1小题，共3.0分)1.下列描述中不符合化学科学的是（）A.“滴水穿石”说的是化学变化B.“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高【答案】BC【解析】解：A．滴水穿石的过程中水中溶有的酸与石头中的碳酸钙反应有新物质二氧化碳等生成，包含了化学变化，故A正确；B．“雨后彩虹”是光的色散现象，和胶体的性质有关，但是“海市蜃楼”是光的折射现象，和胶体性质无关，故B错误；C．“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故C错误；D．H2O（l）=H2O（s）△H＜0，从液态水到固态水，是放热的，所以水的能量高于冰，故D正确．故选BC．A．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；B．雨后彩虹”与胶体有关、“海市蜃楼”与胶体性质无关；C．“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃；D．冰和水是指水在不同温度下的存在形式．本题考查化学与生活，色剂化学变化、胶体、反应热等知识，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．二、单选题(本大题共17小题，共51.0分)2.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理．这种处理方法应用的原理是（）A.胶体的丁达尔现象B.胶体的布朗运动C.胶体的电泳D.渗析【答案】C【解析】解：胶粒因吸附带有电荷，能在电场中发生定向运动，这种现象称为电泳．故选C．胶粒因吸附带有电荷，能在电场中发生定向运动，据此解题．本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．3.下列有关说法中，正确的是（）A.盐酸、漂白粉都是混合物B.127I和131I互为同素异形体C.硫酸铜、二氧化硫都是电解质D.分馏、干馏都是物理变化【答案】A【解析】解：A、盐酸是HC l的水溶液，漂白粉主要成分是次氯酸钙，故两者均属于混合物，故A正确；B、127I和131I，质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B错误；C、二氧化硫不能电离，属于非电解质，其水溶液能导电的原因是二氧化硫溶于数生成的亚硫酸，亚硫酸电离，故C错误；D、煤的干馏属于化学变化，故D错误，故选A．A．由不同种物质组成的属于混合物；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．溶于水或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；D．有新物质生成的属于化学变化，据此解答即可．本题主要考查的是混合物与纯净物的概念、电解质与非电解质的概念、物理变化与化学变化等，综合性较强，难度不大．4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝单质与N a OH溶液反应：2A l+2OH-=2A l O2-+3H2↑B.醋酸溶液与N a HCO3溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2OC.SO2通入溴水中：SO2+B r2+H2O=SO42-+2B r-+2H+D.铁溶于过量稀硝酸中：F e+4H++NO3-=F e3++NO↑+2H2O【答案】D【解析】解：A．铝单质与N a OH溶液反应的离子反应为2H2O+2A l+2OH-=2A l O2-+3H2↑，故A 错误；B．醋酸溶液与N a HCO3溶液反应的离子反应为CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-，故B错误；C．SO2通入溴水中的离子反应为SO2+B r2+2H2O=SO42-+2B r-+4H+，故C错误；D．铁溶于过量稀硝酸中的离子反应为F e+4H++NO3-=F e3++NO↑+2H2O，故D正确；故选D．A．漏写氧化剂，水参加反应；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．发生氧化还原反应生成硫酸和HB r，电荷不守恒；D．反应生成硝酸铁、NO和水，遵循电子、电荷守恒及原子守恒．本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．5.下列实验操作或检验正确的是（）A.收集氯气B.转移溶液C.模拟工业制备并检验氨气 D.用海水制少量蒸馏水【答案】D【解析】解：A、由于氯气密度比空气密度大，收集氯气时应该长导管进短导管出，图中伸入集气瓶的导管错误，故A错误；B、配制溶液时不能直接将溶液导入容量瓶，应该使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶外壁，影响配制结果，故B错误；C、在催化剂作用下氮气与氢气飞反应生成氨气，使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气有氨气生成，不是蓝色石蕊试纸，故C错误；D、图中装置可以利用水与海水中的盐的沸点不同，通过蒸馏获得少量的蒸馏水，故D 正确．故选D．A、根据氯气密度比空气密度大，应该长导管进短导管出分析；B、配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液必须使用玻璃棒引流；C、根据合成氨原理及检验氨气的方法进行分析；D、利用海水中含有的盐沸点较高，而水的沸点较低可以制取少量蒸馏水．本题考查了氨气的制取原理和检验方法、配制一定物质的量浓度的溶液转移溶液方法、氯气的收集及尾气处理、蒸馏水的制取等知识，题目难度不大，涉及的知识点较多，充分检查了学生对基础知识的巩固情况，培养了学生灵活应用所学知识的能力．6.下列叙述中正确的是（）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C l2C.某溶液中加入CC l4，CC l4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液中加入B a C l2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有A g+【答案】A【解析】解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、C l2等物质，但不一定为C l2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I-无色，故C错误；D．溶液中加入B a C l2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为A g C l或B a SO4，不一定含有A g+，故D错误．故选A．A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D．溶液中加入B a C l2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为A g C l或B a SO4．本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作．7.某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3（气）和C l2（气）恰好完全反应．若反应产物只有N2（气）和NH4C l（固），则反应前后容器中压强比应接近于（）A.1：11 B.11：1 C.7：11 D.11：7【答案】B【解析】解：反应为NH3（气）和C l2（气），生成物为N2（气）和NH4C l（固），则反应的方程式为：8NH3+3C l2=N2+6NH4C l，由方程式可知：反应前后气体的物质的量之比为11：1，由p V=n RT可知，相同温度，体积一定时，气体的物质的量之比等于压强之比，所以反应前后容器中压强比应接近于11：1，故选B．根据题意，反应的方程式为：8NH3+3C l2=N2+6NH4C l，根据p V=n RT判断反应前后压强关系．本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题解题关键是根据题意正确书写化学方程式．8.下列各项中的事实能用同一原理解释的是（）A.明矾和氯水都用于自来水的处理B..干冰和碘化银都可用于人工降雨C.向F e（OH）3胶体和N a A l O2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解D.铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸【答案】D【解析】解：A．氯水具有强氧化性能杀菌消毒，明矾具有吸附作用能吸附水中的悬浮颗粒，二者都常用于自来水的处理，但是原理不同，故A错误；B．人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中，要求就是固态微粒越多越好，而碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化银可用于人工降雨；而干冰是利用气化吸热使周围的温度降低从而使空气中的水蒸气凝结成水降雨，所以不一样，故B错误；C．氢氧化铁胶体逐滴加盐酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入盐酸，氢氧化铁沉淀溶解；向N a A l O2溶液中逐滴加盐酸，生成氢氧化铝，继续滴入盐酸，氢氧化铝沉淀溶解，所以不一样，故C错误；D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均钝化，无明显现象，故D正确；故选D．A．氯水具有强氧化性，明矾具有吸附作用都常用于自来水的处理；B．人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中，要求就是固态微粒越多越好，而碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化银可用于人工降雨；而干冰是利用气化吸热使周围的温度降低从而使空气中的水蒸气凝结成水降雨，所以不一样；C．氢氧化铁胶体逐滴加盐酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入盐酸，氢氧化铁沉淀溶解；向N a A l O2溶液中逐滴加盐酸，生成氢氧化铝，继续滴入盐酸，氢氧化铝沉淀溶解；D．铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸，都发生钝化．本题考查了几种常见物质的化学性质及应用，要注意常见反应的反应原理及其应用，题目难度中等．9.下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（）A.除去N2中的少量O2，可通过灼热的C u网后，收集气体B.除去F e（OH）3胶体中混有的C l-离子，可用渗析的方法C.除去乙醇中的少量N a C l，可用蒸馏的方法D.重结晶、滴定操作都可用于提纯物质【答案】D【解析】解：A、氧气可以和金属铜反应，但是氮气不反应，除去氮气中的氧气可以用灼热的C u 网，故A正确；B、C l-均可以通过半透膜，F e（OH）3胶体不能透过，故可以采用渗析法来提纯胶体，故B正确；C、乙醇和氯化钠的沸点相差大，可用蒸馏的方法除去乙醇中少量N a C l，故C正确；D、重结晶可用于提纯物质，故D错误．故选D．A、氧气能和灼热的铜网反应，氮气不能；B、半透膜能允许离子和分子透过，胶体不能透过；C、乙醇易挥发，氯化钠不能挥发；D、滴定操作用于测定待测液的浓度．本题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键．10.氢化钙（C a H2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为C a H2+2H2O═C a（OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是（）A.C a H2既是还原剂，又是氧化剂B.H2既是氧化产物，又是还原产物C.C a H2是还原剂，H2O 是氧化剂D.氧化产物与还原产物质量比为1：1【答案】A【解析】解：A．C a H2中H元素为-1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故A错误；B．由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故B正确；C．C a H2中H元素为-1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故C正确；D．氧化产物与还原反应均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故D正确；故选A．反应C a H2+2H2O=C a（OH）2+2H2↑中，C a H2中H元素为-1价，在反应中升高为0；H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，以此来解答．本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答，难度不大．11.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.NH4+、N a+、S2-、C l O-B.K+、SO42-、OH-、A l O2-C.K+、F e3+、C l-、NO3-D.B a2+、N a+、OH-、CO32-【答案】B【解析】解：A．S2-、C l O-发生氧化还原反应，且NH4+分别与S2-、C l O-相互促进水解，不能大量共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C．F e3+为黄色，与无色不符，故C不选；D．B a2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选B．根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．12.在加热的条件下，氯气与碘单质以等物质的量反应，可得一红棕色液体IC l．IC l的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，如：2Z n+2IC l=Z n I2+Z n C l2；IC l+H2O=HC l+HIO．下列叙述正确的是（）A.在Z n与IC l的反应中，IC l既是氧化剂，又是还原剂B.在Z n与IC l的反应中，Z n I2既是氧化产物，又是还原产物C.在H2O与IC l的反应中，IC l是氧化剂，H2O是还原剂D.在H2O与IC l的反应中，IC l既是氧化剂，又是还原剂【答案】B【解析】解：A、反应2Z n+2IC l=Z n I2+Z n C l2中，Z n元素化合价升高做还原剂，IC l中碘元素化合价降低做氧化剂，故A错误；B、反应2Z n+2IC l=Z n I2+Z n C l2中，Z n元素化合价升高做还原剂，IC l中碘元素化合价降低做氧化剂，得到氧化产物为Z n I2和Z n C l2，还原产物为Z n I2，所以Z n I2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C、反应IC l+H2O=HC l+HIO中，元素化合价反应前后无化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、反应IC l+H2O=HC l+HIO中，元素化合价反应前后无化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选B．A、2Z n+2IC l=Z n I2+Z n C l2；依据元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂；B、2Z n+2IC l=Z n I2+Z n C l2；依据元素化合价变化分析判断，还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原为还原产物；C、IC l+H2O=HC l+HIO；依据元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂；D、IC l+H2O=HC l+HIO；依据元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂．本题考查了氧化还原反应的概念判断、概念应用，化合价变化是氧化还原反应的特征，是判断的依据．13.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1mol N a2O和1mol N a2O2中，含阴离子的数目均为N AB.标准状况下，1mol C l2溶于水，转移电子的数目为N AC.含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2N AD.将含N a+数目为N A的N a C l固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol•L-1【答案】A【解析】解：A．1mol N a2O和1mol N a2O2中都含有1mol阴离子，含阴离子的数目均为N A，故A正确；B．1mol C l2溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；C．铜与浓硫酸的反应中，反应消耗2mol浓硫酸，会生成1mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，最后浓硫酸变成稀硫酸后，稀硫酸与铜不反应，所以生成的二氧化硫的物质的量小于1mol，生成气体分子的数目小于N A，故C错误；D．将含N a+数目为N A的N a C l固体溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol•L-1，故D错误；故选A．A．过氧化钠的阴离子为过氧根离子，1mol N a2O和1mol N a2O2中都含有1mol阴离子；B．氯气溶于水中，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；C．随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成的二氧化碳的物质的量减小；D．氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L．本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意所得溶液的体积不是1L．14.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向F e（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向B a（NO3）2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③⑤【答案】D【解析】解：①N a2CO3+H2O+CO2═2N a HCO3，向饱和N a2CO3溶液中通入过量CO2生成N a HCO3，N a HCO3的溶解度比N a2CO3溶解度小，会生成沉淀，N a HCO3通入CO2时不会反应，不发生先沉淀后溶解现象，故①符合题意；②先发生F e（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，F e（OH）3溶解，发生先沉淀后溶解现象，故②不符合题意；③SO3+H2O═H2SO4，H2SO4+B a（NO3）2═B a SO4↓+2HNO3，SO3过量时，B a SO4不会溶解，不发生先沉淀后溶解现象，故③符合题意；④向石灰水中通入过量CO2时，先反应：C a（OH）2+CO2═C a CO3↓+H2O，C a CO3+CO2+H2O═C a（HCO3）2，CO2过量时，沉淀消失，发生先沉淀后溶解现象，故④不符合题意；⑤向硅酸钠溶液中加入盐酸生成H2S i O3沉淀，H2S i O3不溶于HC l，不发生先沉淀后溶解现象，故⑤符合题意．故选D．①向饱和N a2CO3溶液中通入过量CO2生成N a HCO3比N a2CO3溶解度小；②先发生F e（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，F e（OH）3溶解；③SO3+H2O═H2SO4，H2SO4+B a（NO3）2═B a SO4↓+2HNO3，SO3过量时，B a SO4不会溶解；④向石灰水中通入过量CO2时，先反应：C a（OH）2+CO2═C a CO3↓+H2O，C a CO3+CO2+H2O═C a（HCO3）2，CO2过量时，沉淀消失；⑤生成硅酸沉淀．本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，胶体等，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意胶体的性质．15.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．A.③⑤B.①③⑥C.仅有⑤D.②④【答案】A【解析】解：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：CO32-+H+=HCO3-；后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，反应不同，故①错误；②偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：A l O2-+H++H2O═A l（OH）3↓产生白色沉淀，后者过量发生A l O2-+H++H2O═A l（OH）3↓，A l（OH）3+3H+═A l3++3H2O，量不同，生成产物不同，故②错误；③苯酚钠中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故③正确；④硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解．先发生：A g++NH3•H2O=A g OH↓+NH4+，后发生：A g OH+2NH3•H2O=[A g（NH3）2]++OH-+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，故④错误；⑤A l（OH）3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为：A l3++3NH3•H2O=A l （OH）3↓+3NH4+，故⑤正确；⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，2HCO3-+C a2++2OH-=C a CO3↓+CO32-+2H2O，后者过量，HCO3-+C a2++OH-=C a CO3↓+H2O，量不同，生成产物不同，故⑥错误；故选A．①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量生成碳酸氢钠和氯化钠，后者过量生成氯化钠、水和二氧化碳；②偏铝酸钠溶液与盐酸，根据氢氧化铝的两性分析，生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；③酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-；④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀；⑤A l（OH）3不溶于过量的氨水；⑥酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量．本题考查离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质，题目难度较大．16.①14C u2++5F e S2+12H2O═7C u2S+5F e2++24H++3SO42-②M n2++S2O82-+H2O-M n O4-+ SO42-+H+对上述两个反应判断正确的是（）A.①②反应中SO42-都是氧化产物B.两个反应中电子转移数目都是10molC.①反应中的硫元素既被氧化又被还原D.氧化性：M n O4-＞S2O82-【答案】C【解析】解：A．①为SO42-是氧化产物，②SO42-是还原产物，故A错误；B．①中生成3mol SO42-转移3mol×7=21mol电子，②中生成3mol SO42-转移3mol×（7-6）=3mol，故B错误；C．①反应中，F e S2中的S元素化合价既升高又降低，则硫元素既被氧化又被还原，故C正确；D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，结合反应②得到氧化性为M n O4-＜S2O82-，故D错误；故选C．①14C u2++5F e S2+12H2O═7C u2S+5F e2++24H++3SO42-中，C u元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价；②M n2++S2O82-+H2O-M n O4-+SO42-+H+中，M n元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．17.已知氧化还原反应：2C u（IO3）2+24KI+12H2SO4=2C u I↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A.10molB.11molC.12molD.13mol【答案】B【解析】解：由2C u（IO3）2+24KI+12H2SO4=2C u I↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，C u（IO3）2中，C u元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则C u（IO3）2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，故选B．2C u（IO3）2+24KI+12H2SO4=2C u I↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，C u元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，以此来计算．本题考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意C u I中C u为+1价为学生解答的易错点，题目难度中等．18.某溶液中可能含有I-、NH4+、C u2+、SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I-②肯定不含C u2+③肯定含有SO32-④可能含有I-．A.①②B.①②③C.②③④D.①③【答案】B【解析】解：溴水具有强氧化性，可与I-、SO32-发生氧化还原反应，溶液中加入足量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO32-，不含有I-离子，含C u2+离子的溶液呈蓝色，反应后溶液无色说明不含铜离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中含有铵根离子，故正确的有①②③，故选B．还原性SO32-＞I-，溶液中加入足量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO32-，溶液中不可能含有I-离子，反应后溶液呈无色，说明不含C u2+离子，根据溶液电中性，进一步判断其它离子是否存在．本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的现象，难度不大．三、计算题(本大题共1小题，共8.0分)19.焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、F e C13、N2、F e2O3、F e和X．（1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：6NH4C1+4F e2O3═3N2+6F e+2F e C13+ ______ ；（2）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）______ ．（3）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的物质的量为______ mol．【答案】12H2O；；0.5【解析】解：由焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4C l、F e2O3，则该反应得生成物为F e C l3、N2、F e和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O，（1）由原子守恒可知反应为6NH4C l+4F e2O3═6F e+2F e C l3+3N2↑+12H2O，反应中N 失去电子，F e得到电子，转移18mol电子，双线桥法标出该反应的电子转移情况为，故答案为：12H2O；；（2）生成3mol氮气转移18N A个电子，转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，则，解得N A=，故答案为：；（3）11.2L（标准状况）的气体，其物质的量为=0.5mol，由6NH4C l+4F e2O3═6F e+2F e C l3+3N2↑+12H2O可知，气体与起氧化剂作用的氧化铁得关系为3N2～3F e2O3，则被还原的物质的质量为0.5mol，故答案为：0.5．由焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4C l、F e2O3，则该反应得生成物为F e C l3、N2、F e和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O，（1）由原子守恒配平反应，反应中N失去电子，F e得到电子，转移18mol电子；（2）生成3mol氮气转移18N A个电子，以此计算；（3）11.2L（标准状况）的气体，其物质的量为=0.5mol，由6NH4C l+4F e2O3═6F e+2F e C l3+3N2↑+12H2O可知，气体与起氧化剂作用的氧化铁得关系为3N2～3F e2O3，以此计算．本题考查氧化还原反应得配平及有关计算，为高频考点，根据电子守恒及质量守恒定律得出化学反应方程式是解答本题的关键，并注意（3）利用关系式或电子守恒计算，题目难度中等．四、简答题(本大题共2小题，共26.0分)20.回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．常用于物质分离的是______ ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是______ ．（用序号填写）（2）今欲用N a OH固体配制500m L0.2mol/L的N a OH溶液．根据题意填空：A．配制该溶液应选用______ m L容量瓶．B．用托盘天平称取______ g固体N a OH．C．将称好的N a OH固体放至500m L的大烧杯中，倒入约250m L蒸馏水，用______ 搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用______ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．F．配制好的溶液______ （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．【答案】①③⑤；③；500；2.0；玻璃棒；胶头滴管；偏低；不能【解析】解：（1）①漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不交用于物质的分离；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④天平常用于称量固体的质量，一般不用于物质的分离；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥量筒用于量取液体，一般不用于物质的分离；⑦燃烧匙常用于燃烧物质；则常用于物质分离的是①③⑤，只有③蒸馏根据物质沸点不同来分离物质，故答案为：①③⑤；③．（2）A、配制溶液的体积是450m L，但容量瓶的规格没有450m L的，有500m L的，所以选取容量瓶的规格应稍大于450m L，故选500m L的容量瓶．故答案为：500；B、m=n M=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g．故答案为：4.0．C、固体溶解时要用玻璃棒搅拌，以加速溶解，故答案为：玻璃棒；E、定容，往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度1～2处，改用胶头滴管滴加，溶液液面恰好与刻度线相切；如果加水时液面超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：胶头滴管，偏低；。
河南省周口中英文学校高一化学上学期期中试题
河南省周口中英文学校高一化学上学期期中试题A．使用分液漏斗分液时，可将漏斗颈上的玻璃塞打开B．蒸馏实验必须使用温度计萃取碘水中的碘C．用CCl4D．粗盐提纯时，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干6．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子7．下列有关N A(阿伏加德罗常数)说法错误的是( )A．0.012 kg12C含有的12C是N A个B．N A个水分子的质量是18 g/molC．1 mol O中含有的氧分子数为N A个2D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol8．下列说法正确的是( )A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L9．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是( )A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:1610．下列叙述正确的是( )A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．将 2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L溶液，需用25 D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4g胆矾11．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线12．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是( ) A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳13．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
河南省周口中英文学校高三化学上学期期中试题
河南省周口中英文学校高三化学上学期期中试题说明：1．本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，总分值100分，考试时间90分钟。
2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否那么不予记分，坚持卷面整洁。
3．能够用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO4 233 CuSO4 160 CuSO45H2O 250第一卷一、选择题〔每题只要一个正确选项,每题3分，共54分〕1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A．含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N AB．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N AC．1 mol Fe与一定量硝酸恰恰完全反响时，转移电子数一定为3N AD．1 mol CH4与过量氯气发作取代反响，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L2．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，依据阿伏加德罗定律判别，以下表达不正确的选项是( )A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积上等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶13．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的局部外容。
以下说法正确的选项是( )硫酸化学纯 CP 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．1 mol Fe与足量的该硫酸反响发生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L4．以下有关说法中正确的选项是( )A．有单质生成的反响一定是氧化恢复反响B．焰色反响是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1∶1的物质一定是纯真物D．能与酸反响产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物5．以下说法正确的选项是( )A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯真物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．食醋、纯碱、食盐区分属于酸、碱、盐D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体6．在给定的四种溶液中，一定能少量共存的微粒组是( )A．常温下，酸性溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO2－3B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH＋4C．溴水中：Na＋、CO2－3、NH＋4、SO2－4D．常温下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、Cl－7．以下离子方程式书写正确的选项是( )A．廓清石灰水与过量的小苏打溶液反响：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OB．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反响：5C2O2－4＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2OC．AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－D．NH4HCO3溶液参与过量NaOH溶液加热：NH＋4＋OH－===NH3•H2O8．在混合体系中，确认化学反响先后顺序有利于效果的处置，以下反响先后顺序判别正确的选项是( )A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中参与Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3的溶液中，逐滴参与盐酸：AlO－2、Al(OH)3、OH－、CO2－39．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发作如下反响：3Fe3O4＋28H NO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，以下判别合理的是( )A．Fe(NO3)x中x为2B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C．稀硝酸在反响中只作氧化剂D．反响中每生成0.4 mol恢复产物，就有1.2 mol电子转移10．在给定条件下，以下物质之间的转化能完成的是( )①C ――→O 2/扑灭CO 2――→C/高温CO ②Si ――→O 2/扑灭SiO 2――→H 2O H 2SiO 3 ③饱和NaCl(aq)――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→加热Na 2CO 3 ④Mg(OH)2――→HCl aq MgCl 2(aq)――→加热无水MgCl 2 ⑤NH 3――→O 2/催化剂、加热NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3A ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤11．香烟烟雾中往往含有CO 和SO 2气体，以下关于它们的说法中正确的选项是( ) A ． 两者都易溶于水 B ． 两者都是构成酸雨的主要缘由 C ． 两者都能使品红溶液褪色 D ． 两者都污染环境，危害安康12．氯水的性质多样，以下对氯水的性质和表达相应性质的缘由说法均正确的选项是〔 〕 选项 氯水的性质缘由A新制氯水呈无色氯气溶于水时与水反响生成HCl 和HClO ，HCl 和HClO都是无色的B 氯水能使KMnO 4溶液褪色 氯水中存在HClO ，HClO 有漂白性C久置氯水不能使白色纸条褪色氯水中的HClO 有漂白性，但不动摇，久置进程中HClO 见光分解了D氯水中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀氯水蜕变了，HClO 分解促进了Cl 2与水反响的平衡正移，该氯水曾经蜕变为了稀盐酸。
河南省周口市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
河南省周口市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题第Ⅰ卷选择题（共48分）选择题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分1．下列说法中不正确的是A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染B．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4N A3．将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学变化，经充分反应后的混合物中含有5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是A．M+N=P+Q B．M+2N=2P+QC．2M+N=2P+Q D．2M+N=P+2Q4．下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液5．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、Br-、SiO32-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D．K+、Ag+、NH3∙H2O、NO3-6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO27．下列关于金属性质的叙述中正确的是A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧8．做实验时不小心使皮肤上沾上了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+=CO2↑+Mn2++__。
高一化学上学期期中-周口文学校2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题及答案化学试卷
2015-2016学年河南省周口市中英文学校高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．2．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗3．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定10．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．H+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+11．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾12．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”13．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．414．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①②B．②③C．①③D．①②③15．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：316．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．稀有气体、酒、冰水混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气17．下列离子方程式中正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH﹣+H+===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH﹣===Mg（OH）2↓18．某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl﹣的个数比为3：2：1则溶液中Fe3+和SO42﹣离子的个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2二、填空题．（39分）19．（12分）（2015秋•周口校级期中）以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO 4④SO 3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu （OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O请按下列分类标准回答问题：（填序号（1）属于电解质的是．（2）能电离出H+的是．（3）属于碱的是，其中属于难溶性碱的．（4）属于难溶性盐的是．20．（10分）（2015秋•周口校级期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：；Ca（OH）2：；NH3•H2O：；NH4NO3：；H2CO3：；．21．（17分）（2015秋•周口校级期中）欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm﹣3）配制成浓度为0.5mol•L﹣1的稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：①，②，③，④，⑤．（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为．（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为mL．②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（“偏高”、“偏低”、“无影响”）③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏．④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度偏；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度．⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度；仰视则使浓度．三、计算题．（7分）22．实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题．【解答】解：A．是腐蚀品标志，故A错误；B．是剧毒品标志，故B错误；C．是放射性标志，故C错误；D．是易燃品标志，故D正确．故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗【考点】溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．【解答】解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．3．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果．【解答】解：A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学实验基本操作方法的判断，题目难度不大，化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，要求学生熟练掌握常见化学实验基本操作方法．4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【考点】粗盐提纯．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．溶解粗盐时，要适量加水；B．加热浓缩应在蒸发皿中进行；C．蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；D．用少量水洗涤制得的晶体．【解答】解：A．溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；B．滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故B错误；C．蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；D．晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强．5．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；B．在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同；D．气体体积的计算要注意温度和压强．【解答】解：A．气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离，故A错误；B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定，故B正确；C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同，也可能相同，故C错误；D．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下1mol任何气体所占的体积，故D错误；故选B．【点评】本题考查了气体体积的有关知识，明确影响气体体积的因素，难度不大．6．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④D．②③④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．【解答】解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．【点评】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单．7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．【解答】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；C．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子；D．铁与氯气反应生成的是氯化铁，56g铁的物质的量为1mol，与足量氯气完全反应失去3mol 电子．【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，故A错误；B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3N A，故B正确；C．标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2molH，所含原子数为2N A，故C错误；D．56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移电子数目为3N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故A、B、D错，C对．故选C．【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．10．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．H+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液中，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．SO42﹣、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；D．H+、HCO3﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和复分解反应的考查，注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大．11．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾【考点】电解质与非电解质．【专题】离子反应专题．【分析】A．氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子受离子键的作用，不能自由移动，因此不导电；B．氯化钠溶液是混合物，因此不是电解质；C．液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电；D．熔融氢氧化钾，发生了电离，可以导电，是电解质．【解答】解：A．氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子受离子键的作用，不能自由移动，因此氯化镁晶体不导电，故A错误；B．氯化钠溶液含有自由移动的离子，可以导电，但属于混合物，因此不是电解质，故B错误；C．液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电，故C错误；D．熔融氢氧化钾，发生了电离，可以导电，是电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质及导电的原因，难度不大，一般情况下，对于电解质而言，只有熔融态的电解质能够导电．12．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A．所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B．向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D．称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合．故选：B．【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．13．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．4【考点】阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．【解答】解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．气体X的摩尔质量为=28g/mol．所以气体X的相对分子质量为28．故选：A．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．14．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】①14.2g Na2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L．②32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断．③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．【解答】解：①、14.2g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．②、32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/L，故②正确；③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正确．所以②③正确．故选：B．【点评】考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=加深对溶液配制的理解．注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况．15．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl ﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．【解答】解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．16．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．稀有气体、酒、冰水混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．【解答】解：A．稀有气体由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质、酒由酒精和水组成，属于混合物、冰水只含有水分子，属于纯净物，故A错误；B．乙醇由碳、氢和氧元素构成，属于化合物、浓硫酸由水和硫酸组成，属于混合物、胆矾由不同元素组成的纯净物属于化合物，故B错误；C．金刚石由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质、铁矿石中不仅含有铁的化合物，还含有其它物质，属于混合物、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故C错误；D．水银由汞元素一种元素组成的纯净物，属于单质、水蒸气由氢和氧元素构成，属于化合物、水煤气由一氧化碳和氢气组成，属于混合物，故D正确．故选D．【点评】本题考查单质、化合物、混合物的定义，难度不大，注意纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．17．下列离子方程式中正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH﹣+H+===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH﹣===Mg（OH）2↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．澄清石灰水写离子；B．二者还反应生成硫酸钡沉淀；C．电荷不守恒；D．二者反应生成难溶物氢氧化镁．【解答】解：A．澄清石灰水写离子，离子方程式为OH﹣+H+===H2O，故A错误；B．二者还反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+===2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，故C错误；D．二者反应生成难溶物氢氧化镁，离子方程式为Mg2++2OH﹣===Mg（OH）2↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，明确物质间的反应、离子方程式的书写规则即物质的溶解性等知识点即可解答，注意B中易漏掉写水或硫酸钡的离子反应，澄清石灰水写离子、石灰乳写化学式，为易错点．18．某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl﹣的个数比为3：2：1则溶液中Fe3+和SO42﹣离子的个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】令Na+、Fe3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．【解答】解：令Na+、Fe3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据电荷守恒有3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+2×3mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，则溶液中Fe3+和SO42﹣离子的个数比为2：4=1：2，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．二、填空题．（39分）19．（12分）（2015秋•周口校级期中）以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO 4④SO 3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu （OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O请按下列分类标准回答问题：（填序号（1）属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫．（2）能电离出H+的是③⑤．（3）属于碱的是⑨⑩⑪⑫，其中属于难溶性碱的⑨⑩．（4）属于难溶性盐的是⑦⑧．【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．。
河南省周口中英文学校高中化学化学氮及其化合物 试题含答案解析
河南省周口中英文学校高中化学化学氮及其化合物试题含答案解析一、选择题1．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存+在NH4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+-D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24【答案】C【详解】A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存NH，故A错误；在+4B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；SO，应D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。
故答案选：C。
2．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。
3．下列对NO、NO2的描述，不正确的是( )A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一【答案】B【详解】A. NO2是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物，A正确；B. NO难溶于水，可以用排水法收集，但由于N2性质稳定，室温下不容易反应，但在放电时可由N2和O2直接化合而得到，B错误；C．NO与氧气发生反应会产生NO2；NO2溶于水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，C正确；D. NO、NO2都有毒，且在汽车发动时，在电火花作用下N2和O2化合产生NO，NO是汽车尾气的有害成分之一，D正确；故选B。
人教版高中化学必修一上期高一.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）周口中英文学校2015-2016学年上期高一第一次考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。
3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1．下列有关安全措施不．恰当的是( )A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室2．下列事故或药品的处理正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是( )A．溶解、过滤、蒸发、结晶B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、蒸发、结晶、过滤5．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不．能进行的实验操作是( )A．蒸发B．萃取 C．过滤 D．蒸馏6．下列叙述中，错误的是( )A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位7．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子8．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol 9．标准状况下，下列物质占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H210．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A11．下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是( )A．①②③ B．③④C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥12．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤13．下列说法中，不．正确的是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 14．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④15．下列实验操作叙述正确的是( )A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来，放回原试剂瓶中D．称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码16．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同质量气体A与B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶mD．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n17．下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14﹕1 C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L 18．在一个密闭容器中盛有11 g X气体，（X的摩尔质量为44 g·mol－1）时，压强为1×104 Pa。
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周口中英文学校2015-2016学年上期高一
期中考试化学试题
说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。
一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共54分）
1．在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()
2．下列实验中均需要的仪器是()
①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发
A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗
3．实验中的下列操作正确的是()
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
5．下列说法中正确的是()
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
6．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是()
A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④
7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()
A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N A
B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N A
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N A
D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A
9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()
A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定
10．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()
A．NH＋4、NO－3、Al3＋、Cl－B．Na＋、SO2－4、Ba2＋、NO－3
C．MnO－4、K＋、SO2－4、Na＋D．H＋、SO2－4、HCO－3、Na＋
11．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()
A．氯化钠固体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾
12．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高() A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用"左码右物"
13．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为()
A．28 B．60 C．32 D．4
14．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()
①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①②B．②③C．①③D．①②③
15．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比()
A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3
16．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是()
A．稀有气体、尿素、冰水混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾
C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气
17．下列离子方程式中正确的是()
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
18．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。
则溶液中Fe3＋和SO2－4的个数比为()
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
二、填空题。
（39分）
19．(12分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4 ⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是__________________________。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶性盐的是________。
20．(10分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；
NH3·H2O：_________________；NH4NO3：_________________；
H2CO3：______________________；_______________________；
21．(17分)欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：
①________，②_________，③__________，④__________，⑤____________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时
发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。
三、计算题。
(7分)
22．实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？
期中考试化学试题参考答案
一、选择题（共18小题，每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）
19．(12分) (1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫
(2)③⑤⑤
(3)⑨⑩⑪⑫⑨⑩
(4)⑦⑧
20．(10分) 略
21．(17分)【第(2)题2分其它每空1分】
(1)量筒烧杯玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管
(2)D、A、E、F、D、C、B
(3)①13.6②15偏低③防止暴沸，迅速散热低④静置冷却高偏低⑤偏高偏低
三、计算题。
(7分)
22．（1）0.005L （2）5mL。