浙江省普通高中2019学考选考(4月)化学试卷-答案

2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学答案解析
1.【答案】C 【解析】 C2H5OH 属于醇， Na2CO3 属于盐， Ca(OH)2 属于碱， Cu2 (OH)2 CO3 属于碱式盐，故选
C。 【考点】物质的分类 2.【答案】A 【解析】硫酸钡是盐，属于强电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；二氧 化硅属于非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，故选A。 【考点】强电解质的概念 3.【答案】C 【解析】A项为萃取，B项为一定浓度溶液配制过程中的定容，C项为过滤，D项为一定浓度溶 液配制过程中的转移溶液，故选C。 【考点】实验操作 4.【答案】D 【解析】置换反应是指单质与化合物反应，生成另外一种单质和化合物的化学反应。D项中 Cl2
8.【答案】B 【解析】天然气的主要成分是甲烷，而甲烷水合物是可燃冰的主要成分，B项错误。 【考点】元素及其化合物的性质
9.【答案】C 【解析】蒸馏时加碎瓷片可以防止暴沸，A项正确；精密pH试纸可以精确到0.1，B项正确；由 于苯和四氯化碳相互溶解，且均不易溶于水，加水后液体分为两层，一层为水层，而另一层为
苯和四氯化碳的混合溶液，无法对苯和四氯化碳进行分离，C项错误；棉纤维的主要成分属于 糖类，燃烧时无气味，而蛋白质纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，故可根据燃烧产生的气味区分
两者，D项正确，故选C。 【考点】蒸馏时的防暴沸操作，精密pH试纸的使用，苯和四氯化碳的性质，糖类和蛋白质的鉴 别
10.【答案】B
【解析】同位素的研究对象为原子，而“ 18O2 和 16 O3 为单质，A项错误；正已烷和2，2-二甲基
不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等， 反应已达平衡状态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说 明反应达到平衡状态，C项错误；设 N2 (g) 3H2 (g) 2NH3(g) H a(a 0) kJ mol1 ，1 mol N2 ，
双氧水将含 4 价硫元素的微粒氧化为 SO24 与 BaCl2 ，反应生成 BaSO4 沉淀，C项正确；镁在二
氧化碳中燃烧生成 MgO 和C，D项正确，故选A。
【考点】常见元素的单质及其化合物的性质 12.【答案】A 【解析】钢锌原电池（电解质溶液为硫酸）中铜作正极，电极反应为 2H 2e ===H2 ，故铜电
或 cOH 的影响之外，还有温度的影响，D项错误，故选D。
【考点】影响油脂水解反应速率的因素 23.【答案】C
【解析】根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。由于 r Mg2 r Ca2 ，所
以 MgCO3 的离子键强于 CaCO3 ，由于化学键断裂需要吸热，故 H1 MgCO3 H1 CaCO3 0 ，
丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“ CH2 ”原子团，两者互为同系物，B项正确；C60 和 C70
均为单质，不是核素，C项错误；H2NCH2COOCH3 的分子式为 C3H7NO2 ，而 CH3CH2NO2 的分子
式为 C2H5NO2 ，两者不是同分异构体，D项错误，故选B。
【考点】核素、同位素、同系物以及同分异构体的概念 11.【答案】A 【解析】常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气，故20 mL水只能溶解大约40 mL的氯气，A 项错误；浓硫酸具有吸水性，将 CuSO4 5H2O 转化为 CuSO4 ，固体由蓝色变为白色，B项正确；
【解析】反应中 NH3 并没有全部被氧化，根据生成 N2 的量可知被氧化的 NH3 的量占 NH3 总量
的
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，被氧化的
NH3
，与被还原的
Cl2
的物质的量之比为2：3，故选A。
【考点】氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断
7.【答案】A
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【解析】次氯酸的电子式为
，A项错误。
【考点】化学用语
CH2 CH2 分子中含有的共价键数为 6NA ，A项正确；500 mL 0.5 mol L1 的 NaCl 溶液中含有的微
粒包括 Na+ 、Cl 、H2O 、H+ 、OH ，故微粒数大于 0.5NA ，B项正确；HCHO 和 CH3COOH 的最
简式均为 CH2O ，故 30 g HCHO 和 CH3COOH 混合物中含“ CH2O ”的物质的量为1 mol，含C原
和 3 mol H2 ，反应达到平衡时 H2 ，转化率为10%，放出热量 Q1 0.1a kJ ，当2mol NH3 ，分解为
N2 和 H2 的转化率为10%时，吸收热量 Q2 0.1a kJ ，故 Q1 Q2 ，D项错误，故选B。
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【考点】化学反应速率的影响因素，可逆反应化学平衡状态的判断与可逆反应中的能量变化判 断 18.【答案】C 【解析】 Na2CO3 和 NaOH 都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确：蒸发氯化钾
与 KI 反应生成 I2 和 KCl ，属于置换反应，其余选项均不是，故选D。
【考点】置换反应的概念
5.【答案】D
【解析】NH4
NO3
和

NH
KCl
为强酸强碱盐，水溶液呈
中性； K2CO3 为弱酸强碱盐，水溶液呈碱性，故选D。
【考点】常见盐溶液的酸碱性的判断 6.【答案】A
多，石灰石沉积，A项正确；与浅海地区相比，深海地区压强大， CO2 溶解度大，石灰石岩层
易被 CO2 溶解，沉积少，B项正确；题给反应为石灰石岩层的溶解反应，C项正确；大气中 CO2
浓度增加，会导致海水中 CO32 转化为 HCO3 ，导致 CO2 浓度减小，D项错误，故选D。 【考点】元素及其化合物的性质 21.【答案】B
H2O H OH ，根据质子守恒得 c H+ =c OH c A2 ，故 cA 2=cH c+OH ，C项正确；
当用去 NaOH 溶液体积20 mL时，根据物料守恒可知 c Na+ =cHA +2c A2 ，D项正确，故选
子数为 NA ，C项正确；2.3 g Na 与 O2 完全反应，不论生成 Na2O 还是 Na2O2 ，转移的电子数均为
0.1NA ，D项不正确，故选D。 【考点】与阿伏加德罗常数相关的计算 20.【答案】D 【解析】与深海地区相比，浅海地区水温较高，CO2 在海水中溶解度小，有利于游离的 CO2 增
水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确； CO2 溶于水，一部分
CO2 与水反应生成 H2CO3 ，有共价键的断裂和生成，C项错误；在石墨晶体结构中，层与层之 间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有 分子间作用力的破坏，D项正确，故选C。 【考点】微粒之间的相互作用力（离子键、共价键和分子间作用力） 19.【答案】D 【解析】1个 CH2 CH2 分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1mol
中性时 cH+ =cOH ，由电荷守恒可得 c Na+ =cHA +2cA2 ，若用去的 NaOH 溶液体积为
10 mL，此时溶液的溶质为 NaHA ，由于 HA 只电离，不水解，故此时溶液呈酸性，要使溶液呈 中性，则 NaOH 溶液的体积必须大于10 mL，B项错误；当用去 NaOH 溶液体积10 mL时，溶液 中的溶质为 NaHA， HA 只电离，不水解，此时溶液呈酸性， pH 7 ，由 HA H A2 ，
B。 【考点】电解质溶液 22.【答案】D 【解析】温度升高，油脂的反应速率加快，A项正确；温度升高，压强增大，导致油脂与水的 互溶能力增强，接触面积增大，油脂水解反应速率加快，B项正确；温度升高，水的离子积常
数增大，cH+ 增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C项正确；除了 cH+
物是 CH2BrCH2Br ，B项错误；等物质的量的甲烷与氯气反应可生成 CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4 和
HCl ，C项错误；在硫酸催化下，CH3CO18OCH2CH3 水解生成 CH3COOH 和 CH3CH128OH ，D项正确，
故选D。 【考点】苯与氯气的加成反应，乙烯与溴水的加成反应，甲烷与氯气的取代反应，酯化反应的 机理 17.【答案】B 【解析】对于反应 H2(g) I2(g) 2HI(g) ，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡
极附近 H+ 浓度降低，A项错误。
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【考点】原电池的基本概念，工作原理，电极反应式的书写 13.【答案】D 【解析】硫酸铜溶液中加少量的铁粉： Cu2 Fe Fe2+ Cu ，D项错误。 【考点】离子方程式的正误判断 14.【答案】C 【解析】第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项正确；位手第四周期第VA族的元 素为砷，砷为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，最高化合价不可能 是+7，C项错误；第七周期0族元素的原子序敬为118，D项正确，故选C。 【考点】元素周期表的结构，元素在周期表中的位置 15.【答案】B 【解析】一般来说，含相同碳原子数的烷烃中支链越多，对应烷烃的沸点越低，故正丁烷的沸 点高于异丁烷，由于乙醇分子间能形成氢键，故其沸点比相对摩尔质量的二甲醚高，A项正确； 由于葡萄糖分子中含有醛基，能被溴水或酸性高猛酸钾溶液氧化，故其能使二者褪色，B项错 误；这些物质都属于有机高分子材料，C项正确；天然植物油中含有多种高级脂肪酸甘油酯， 故没有恒定的熔沸点，D项正确，故选B。 【考点】有机物的结构和性质 16.【答案】D 【通通语】苯与氯气生成 C6H6Cl6 的反应是加成反应，A项错误；乙烯与溴水发生加成反应的产
H 0 ，故 H1 H2 H3 ，D项正确，故选C。
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【考点】化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系，盖斯定律