2018-2019学年浙江省普通高中6月学业水平考试化学试题 解析版
精品解析：福建省宁德市2019-2020学年八年级下学期质量检测地理试题(解析版)
A 高粱B. 小麦C. 青稞D. 水稻
21. 紫鹊界梯田天然自流灌溉系统形成的原因有（）
①湿润多雨，雨季较长②地势起伏较大，水可顺地势自流③植被葱郁，有利于涵养水源④红色土壤为主，土质粘重
A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①③④
【答案】19. A 20. D 21. A
【6题详解】
由题目可知，格陵兰岛冰川融化加剧，反映的环境问题是全球气候变暖，导致两极冰川融化加快，故选A。
【点睛】本题考查北极冰川融化有关知识
2019年女排世界杯于9月在日本举行。下图示意12个参赛国分布，读图完成下列各题。
7. 以下参赛国中，濒临三大洋的国家是（）
A. 阿根廷B. 荷兰C. 美国D. 中国
（1）教学楼与旗杆的图上距离是2.5厘米，则实地距离约__________米。
（2）经过观测发现旗杆正午影子朝________，并且发现当日的正午学校旗杆影子长度是一年中______。正午旗杆影子长短变化是因为地球______（运动）引起的。
（3）该学校有可能位于右图中甲、乙、丙、丁四地中的_____，此日过后，当地昼夜长短变化情况是__________。
位于河北省境内的塞罕坝，地形以高原山地为主，塞罕坝历经三代人的青春和汗水，在荒漢沙地上营造起万顷林海，成为京津冀地区一道强大的生态屏障，用实际行动诠释了“绿水青山就是金山银山”的理念。下图示意塞罕坝林场及其周边区域，读图完成下列各题。
13. 塞罕坝夏季气候凉爽的主要影响因素是（）
A. 地形地势B. 纬度位置C. 海陆分布D. 地球运动
由图可以看出，图中铁路从兰州出发到乌鲁木齐，应该是兰新线，是我国东西走向重要铁路之一，故选B。
【25题详解】
江苏省2023-2024学年普通高中学业水平合格性考试模拟化学试题(解析版)
江苏省2023～2024学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(四)化 学(满分100分 考试时间75分钟)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2022年9月30日国产飞机C919获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。
飞机机身使用的铝锂合金属于A. 金属材料B. 复合材料C. 有机材料D. 无机非金属材料【答案】A【解析】【详解】金属材料包括纯金属和合金，铝锂合金属于金属材料，故选A 。
2. 在标准状况下，氧气的摩尔质量约为A. 22.4 LB. 32 g·mol -1C. 22.4 L·mol -1D. 22.4 mol·L -1 【答案】B【解析】【详解】物质摩尔质量数值上等于其相对分子质量，与所处环境无关，因此在标准状况下，氧气的摩尔质量为32g/mol ，故答案选B 。
3. 下列物质不是常用消毒剂的是 A. 84消毒液 B. 葡萄糖 C. 医用酒精 D. 漂白粉的【答案】B【解析】【详解】A．“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒杀菌，A不符合题意；B．葡萄糖不能消毒杀菌，B符合题意；C．医用酒精能使蛋白质失去生理活性，能消毒杀菌，C不符合题意；D．漂白粉主要成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能消毒杀菌，D不符合题意。
故选B。
4. 在生产生活中，下列不属于化学变化的是A. 用铁矿石冶炼铁B. 煤的液化C. 用石油分馏得汽油D. 氯碱工业制氢氧化钠【答案】C【解析】【详解】A. 用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故A错误；B. 煤的液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料，涉及化学变化，故B错误；C. 是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故C正确；D. 氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，涉及化学变化，故D错误；正确答案是C。
专题2.1.1 简单分类法及其应用-学易试题君之K三关2018-2019学年高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。
浙江省嘉兴市2018-2019学年八年级第二学期期末测试语文试题(解析版)
【7题详解】
本题考查对文章内容和作者情感的梳理概括。首先通读全文，划分结构层次，梳理情节。而情感变化是随情节推进而变化的。根据题目中已给出的提示，对应原文内容，找到或总结出每一个情节中能体现作者情感的关键词语即可。第(1)—(3)段为第一层， “苦瓜外表的美是难以形容的，它晶润透明，……”“苦瓜切开也是美的，它的内部……”，从苦瓜外表的美，写到苦瓜内里的美，“晶润透明”“白玉一般”“像是有生命流动的鲜血”等词句表达自己对苦瓜的喜爱之情；第(4)—(8)段为第二层，“我年幼的时候最怕吃苦瓜”“嗜吃苦瓜还是这几年的事”，写吃苦瓜的经历，表达了由怕吃苦瓜到嗜吃苦瓜的情感变化；第(9)(10)段是第三层，“我们都是吃过苦瓜的，却少有人看过苦瓜树。去年我在南部，看到一大片苦瓜田里长出累累的苦瓜”“我买了一个刚从田里采下的苦瓜”，写看苦瓜树和买苦瓜的经历，并得出感悟，“这使我想起了人世间的许多事，美与苦是并生的，人不能只要美而不要苦”。
【答案】(1).二十岁的男子(2).垂髫
【解析】
【详解】“弱冠”，古代男子20岁称弱冠。这时行冠礼，即戴上表示已成人的帽子，以示成年，但体犹未壮，还比较年少，故称“弱”。“垂髫”，古时三四岁至八九岁的儿童不束发，头发下垂，因以“垂髫”指三四岁至八九岁的儿童。语出陶渊明《桃花源记》：“黄发垂髫并怡然自乐”。
(7)画家席德进生前也爱吃苦瓜，不但懂吃，自己还能下厨。他最拿手的一道菜是苦瓜灌肉，每次请客都亲自做这道菜。上市场挑选最好的苦瓜，还有上好的腱子肉，把肉细心地捣碎以后，塞在挖空的苦瓜里，要塞到饱满结实，或蒸或煮，别有风味。一次，画家请客，我看到他在厨房里剁肉，小心翼翼塞到苦瓜中去，到吃苦瓜灌肉时，真觉得人生的享受无过于此。我们开玩笑地把画家的拿手菜取名为“白玉盅”。如今画家去了，他拿手的“白玉盅”也随他去了。我好几次吃这道菜，总品不出过去的那种滋味。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
(完整版)2018年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试题
2018年6月浙江省学业水平考试化学试题相对原子质里：H —1 一.选择题(每小题只有C-12 O-16 Mg -24 Si —28 S-321个正确选项符合题意。
每小题 2分 Fe —56，共50分)1.按照物质的组成分类,O2"A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物2.天然气的主要成分是A . H 2B . CO C. CH 4 D. N 23 .仪器的名称为锥形瓶”的是4. 下列物质中，不能与金属钠反应的是A .氯气B .水C .乙醇5. 下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是A.钠B.钾C.镁一工高温,,，、一一-6. 反应SiCl4+ 2H2^= Si + 4HC1中，作还原剂的是A . SiC14B. H 2C. Si7. 下列物质溶于水后不能电离的是A.葡萄糖(C 6H 12O 6) B.氯化氢(HC1) C.氯化钠(NaCl)D.煤油D.铁D. HClD .氢氧化彻[Ba(OH) 2]11 .五种主族兀素 X 、Y 、Z 、M 和N 在周期表中的位置如图所小。
下列说法正确的是A . M 的原子半径比N 小B . Y 和Z 既可形成 Z 2Y ，也可形成 Z 2Y 2C . X 2M 的热稳定性比 X 2丫强 D. M 和N 的氧化物的水化物均为强酸下列方程式正确的是A . MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式： MnO 2 + 4HC1 = Mn 2*+ CI 2U 2C1 + 2H 2O浓硫酸+ HO-NO 2 60 C 卜=NO 2C .醋酸的电离方程式: CH 3COOHCH 3COb + H +D.碳酸钠水解的离子方程式： CO 2 + 2H 2O= H 2CO 3+ 2OH13. 下列操作对应的现象不符合事实的是14, 下列说法不正确的是A .相同质量的烷烧完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高 B.石油的分储、煤的液化和气化均属于物理变化OA .硅原子的结构示意图：(J 4 28 4 C.氢气的比例模型： 9. 下列说法正确的是A . 1H 2和2H 2互为同素异形体 C . C 60和C 70互为同位素 10. 下列说法不正确的是A. 碘化银可用于人工降雨B. 硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂C. 酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D .蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气B.四氯化碳的结构式：CC14........................................ HD.氨基的电子式：H 卞B . CH 3C1和CH 2CI 2互为同系物 D .C 2H 6和C 3H 8均不存在同分异构现象12.激光笔有色布条A.将灼烧至黑色的 铜丝插入无水乙醇， 铜丝变成红色 B.用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C.将湿润的有色布条 放入盛有干燥氯气的 瓶中，布条不褪色 D .将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液， 气体体积由小变大C.乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应D .苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构15.下列说法不正确的是 A.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类 B.过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质C.动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油 16. 组别A B C D 盐酸浓度/ mol - L 1 -2.0 2.5 2.5 2.5 温度/C25305050锌的状态 块状 粉末 块状 粉末D.塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。
浙江省普通高中2019学考选考(18年11月)化学试卷-答案
【解析】A. Na+ 结构示意图为 ，选项 A 正确；B.乙烷的比例模型为
，
为乙烷的球
棍模型，选项 B 不正确；C.乙醛的结构简式为 CH3CHO，选项 C 正确；D. 氯化钙的电子式为 ，选项 D 正确。答案选 B。
8.【答案】C 【解析】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，选项 A 正确； B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项 B 正确；C、生产普通玻璃的 主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项 C 不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含 硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，选项 D 正确。答案选 C。 9.【答案】D 【解析】A. 乙醇、苯为易燃液体，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，选项 A 正确；B.钠和 水反应生成氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氢气能燃烧、氧 气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，选项 B 正确；C. 有 毒药品的废液须倒入指定的容器，不能直接倒掉，选项 C 正确；D. 容量瓶不需要干燥，也不能加 热，选项 D 不正确。答案选 D。 10.【答案】D 【解析】A、用其他试纸时需要湿润，但是 pH 试纸是不需要湿润的，若湿润会稀释溶液，导致 pH 出现误差，选项 A 不合理；B、蒸馏只能分离沸点相差较大的物质，乙醇和苯沸点相近，不能用蒸
【解析】由 X、Y、Z 最外层电子数和为 17 可以推出元素 X 为碳元素；Y 元素为硫元素， Z 为氯
元素，Q 为第四周期 VA ，即为砷元素。A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周 期从左向右依次减小，选项 A 正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的 化合价分别为-4，＋2、＋4，选项 B 正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非 是强酸，选项 C 不正确；D、 VA 最外层电子数为 5，故最高化合价为＋5，选项 D 正确。答案选 C。 13.【答案】A 【解析】A、碘离子会被空气中的氧气氧化为碘单质，选项 A 正确；B、硫酸氢根离子无法在碱性 条件下大量存在，选项 B 不正确；C、金属钠投入到硫酸铜水溶液中会先和水反应生成氢氧化钠和 氢气，接着氢氧化钠会和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，选项 C 不正确；D、氢氧化钠会和 硫酸铵生成弱电解质一水合氨，要以化学式写在方程式中，选项 D 不正确。答案选 A。 14.【答案】C 【解析】A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1mol 并未完全反应，故放出的热量小于 a kJ ，选项 A 不正确；B、X 和 W 分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比 例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，选项 B 不正确；C、当 X 的物质的量分数不再变化时，反 应达到平衡，选项 C 正确；D、若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，选项 D 不正确。答案 选 C。
2018-2019学年浙江高中化学学业水平考试模拟试卷(六)(解析版)
高中化学学业水平考试模拟试卷(六)(时间:60分钟分值:70分)试卷Ⅰ(共50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱的是( D )A.Na2CO3B.HClOC.CuOD.Ca(OH)22.下列仪器名称为“容量瓶”的是( C )3.下列物质属于电解质且能导电的是( D )A.酒精B.金属铜C.液态氯化氢D.熔融氯化钾4.下列分散系能用半透膜分离出分散质的是( D )A.CuSO4溶液B.盐酸C.生理盐水D.淀粉溶液5.2017年3月28日,中国成功开采可燃冰,主要成分为甲烷,属于一次能源。
下列不属于一次能源的是( D )A.石油B.风能C.太阳能D.氢能6.下列说法正确的是( A )A.聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C.海水中溴离子浓度大,因此溴被称为“海洋元素”D.用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到7.下列属于氧化还原反应的是( C )A.CO2+2NaOH Na2CO3+H2OB.HCl+NaOH NaCl+H2OC.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NH4Cl+NaOH NH3·H2O+NaCl8.下列表示正确的是( D )A.HCl的电子式:H+]-B.乙炔的结构简式:CHCHC.水分子的比例模型:D.质子数为6,中子数为8的核素 C9.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是( A )A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是氧气D.次氯酸能使染料等有机色素褪色,有漂白性,还能杀死水中的细菌,起消毒作用10.下列说法正确的是( C )A.氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B.焰色反应后,要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色C.可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法,除去CO2中含有的SO2D.实验室制取Cl2、SO2时须进行尾气处理,而CO2、H2可直接排放11.下列说法正确的是( A )A.C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物B.CH3CH2Br与BrCH2CH2Br互为同系物C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是两种不同物质D.的名称是:4甲基戊烷12.下列离子方程式正确的是( A )H2↑+Cl2↑+2OH-A.氯碱工业中电解饱和食盐水:2Cl-+2HB.氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫:SO2+OH-HSD.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性:Ba2++H++OH-+S BaSO4↓+H2O13.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。
2018-2019学年高二化学下学期期末考试题(含解析)
答案选D。
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中有NH3产生
B
向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液
不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C
向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；
B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；
D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确．故选：D．
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。
【答案】 (1). Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解； (2). Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液； (3). Ba2++ SO42-= BaSO4↓； (4). 3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O； (5). 2NO+ O2= 2NO2； (6). 实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。
2018-2019学年江西省南昌市十校联考九年级(上)期末化学试卷(解析版)
2018-2019学年江西省南昌市十校联考九年级（上）期末化学试卷（解析版）1 / 72018-2019学年江西省南昌市十校联考九年级（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分） 1. 下列现象和做法，仅涉及物理变化的是( )A. 绿色植物光合作用B. 上海世博会开幕燃放烟花C. 电解水探究水的组成D. 合金与纯金属相互划刻比较硬度 【答案】D【解析】解：A 、光合作用能生成葡萄糖和氧气，属于化学变化，故A 错； B 、燃放烟花一般能生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故B 错； C 、电解水能生成氢气和氧气，属于化学变化，故C 错；D 、合金与纯金属相互刻划的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D 正确。
故选：D 。
化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．2. “金银铜铁锡”俗称五金.在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的化合物的溶液都能发生反应，这种金属是( ) A. 金 B. 铜 C. 铁 D. 锡 【答案】C【解析】解：根据金银铜铁锡这五种金属的活动性强弱关系铁>锡>铜>银>金，利用活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的反应规律，一种能与其他四种金属的盐溶液都能发生反应的金属应是铁； 故选：C 。
在金银铜铁锡这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，根据金属与盐反应的规律，可判断该金属应为五种金属中活动性最强的金属．在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．3. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )A. 向左偏B. 向右偏C. 先向左偏后向右偏D. 先向右偏后向左偏 【答案】D【解析】解：天平的指针总是偏向质量大的一方；在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边；当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转，根据金属与酸反应放出氢气的质量=金属化合价数值金属的相对原子质量×金属质量，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边，天平指针最终将偏向加锌的左边；综上所述，天平指针就先右偏后向左； 故选：D 。
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2019 年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2分，共50 分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.氮气的分子式是A.O2B.N2C.Br2D.CO【答案】B2.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】C3.仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C.D.【答案】A【分析】A 为蒸发皿，B 为圆底烧瓶，C 为锥形瓶，D 为容量瓶。
4.下列物质中，不能与氯气反应的是A.氢气B.钠C.水D.氯化钠【答案】D【分析】考察氯气的性质。
氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢；与氢气反应生成氯化氢；与钠反应生成氯化钠。
5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液【答案】B【分析】考察胶体的性质，胶体能产生丁达尔效应。
6.下列属于非电解质的是A.SO2B.KClO3C.Ca(OH)2.D.H2SO4【答案】A【分析】考察非电解质与电解质的定义、类别。
7.反应M nO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2【答案】C【分析】氧化剂（MnO2）在反应中得到电子，化合价下降，对应还原产物是MnCl2。
8.下列表示正确的是A.铝离子的结构示意图：B.乙烯的结构式：CH2=CH2C.HCl 的球棍模型：D.氨气的电子式：【答案】C【分析】A 选项表示的为铝原子的结构示意图；B 选项表示的为乙烯的结构简式；C 选项为氯化氢的球棍模型；D 选项电子式中N最外层少了一对电子。
9.下列说法不正确的是A.12C 和14C 互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体 D.Na2O 和N a2O2 互为同素异形体【答案】D【分析】考察“四同”问题。
同素异形体定义为同种元素组成的不同形态单质，选项 D 中两种物质为化合物，不符合题干要求。
10.下列说法不正确的是A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B.中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.硫酸可用于金属矿石的处理，金属材料表面的清洗【答案】A【分析】工业上常用石灰乳和氯气制造漂白粉。
11.联合国确定2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。
现有短周期元素X、Y、Z、M 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外子数是次外层电子数的一半。
下列说法正确的是A.X 元素位于第2周期V A 族B.Y 的非金属性比Z的强C.Z 的原子半径比X的大D.M 的氧化物的水化物是强酸【答案】C【分析】由题意推出Y为S i 元素，进而推出Z为P元素，X 为O元素，M 为C l 元素。
A 选项O元素位于第2周期ⅥA 族；B 选项非金属性越向右上越强；C 选项正确；D 选项没有说最高价氧化物对应的水化物，次氯酸就是弱酸。
12.下列方程式不正确的是A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2 2MgO+CB.一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O=NH4 +OH+ -C.氯化铁水解的离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O【答案】B【分析】一水合氨为弱电解质，电离是用“”，故B选项不正确。
13.下列实验操作对应的现象或结论不．符．合．事实的是【答案】B【分析】硝酸钾的溶解度随温度变化的更大，所以在降温结晶时，硝酸钾先析出,B选项错误。
14.下列说法不正确的是A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构【答案】A【分析】乙烯分子中的所有原子处于同一平面上，含有甲基的有机物分子中所有原子不可能处于同一平面上，故A选项错误。
15.下列说法不正确的是A.油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物C.向豆浆、牛奶中加人浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性A.向F eCl3 溶液中加B.将混有少量氯化钾C.向装有10mL 溴水D.将灼热的铜丝伸入入K SCN 溶液，溶液的硝酸钾饱和溶液在的分液漏斗中加入装有氯气的集气瓶颜色变红冰水中冷却，氯化钾5mL 正己烷，光照下中，铜丝剧烈燃烧，晶体先析出振荡后静置，上、下产生棕黄色的烟层液体均接近无色D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法 【答案】C【分析】本体题考察蛋白质溶液的盐析与变性，向蛋白质溶液中加入轻金属盐只会发生盐 析，而并不会变性。
16.在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。
四组实验中，收集相同体积（折 算【答案】B【分析】本题考查影响化学反应速率的外部因素，主要为温度、浓度、压强、催化剂、其 他。
对比四组实验，B 实验中温度、浓度最高，并且加入了催化剂，所以 B 选项正确。
17.银锌纽扣电池的构造如图所示。
其电池反应方程式为：Ag 2O+Zn+H 2O=2Ag+Zn(OH)2 下 列说法正确的是 A.锌粉为正极B.Ag 2O 发生氧化反应C.电池工作时，电子从锌粉经 K OH 溶液流向 A g 2OD.正极的电极反应式为：Ag 2O+2e -+H 2O=2Ag+2OH - 【答案】D【分析】从电池反应方程式来看，锌为负极，发生氧化反应，氧化银电极做正极，发生还 原反应，电池工作时，电子从负极出发，经外电路流向正极，故 A 、B 、C 选项错误。
18.下列说法不正确的是A.室温下浓度均为 0.1 mol ·L -1 的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水B.室温下向 0.1 mol ·L -1 氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强C.室温下p H 相等的C H3COOH 溶液和盐酸中，c(OH-)相等D.室温下p H=1 的C H3COOH 溶液和p H= 13 的N aOH 溶液中，c(CH3COO- ) = c(Na+)【答案】A【分析】若两者等体积混合，则反应物为NH4Cl，溶液呈酸性，说明等体积时，盐酸过量了，所以消耗盐酸的体积小于氨水。
19. 下列说法正确的是A.石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体B.干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C.氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出C l- ，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物D.CO2 和H2O 分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构【答案】D【分析】A 选项，冰不是原子晶体；B 选项，干冰气化时吸收的热量用于克服二氧化碳分子间的作用力；C 选项，氯化氢不属于离子化合物。
20.已知拆开1 mol O2 (g)中的化学键需要吸收498 kJ 的能量。
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ∆H=-480.4 kJ·mol-11B.H2O(g) = H2(g) +O2(g) ∆H= 240.2 kJ·mol-12C.拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ 的能量D.H(g)和O(g)形成H2O(g)中的1 mol H-O 键放出462. 8 kJ 的能量【答案】A【分析】由图可知，2molH2(g)与1molO2(g)生成2mol 气态水放出热量为480.4kJ，A选项中的水并不是气态，故A选项错误。
21.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，11.2 L 丙烷中含C-C 键的数目为N A B.1 L pH=1 的H2SO4 溶液中含H+的数目为0.2 N A C.0.1 mol 重水(D2O)分子中含有的中子数为N AD.1.6 g 硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2 N A【答案】B【分析】pH=1 指的是溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，所以1LpH=1 的硫酸溶液中H+数目为0.1N A，故B选项错误。
22.在2 L 的恒容密闭容器中，加入1 mol X 和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：X(s) + 3Y(g)⇌2Z(g) ∆H=－a kJ·mol-1 (a>0)，3 s 后生成Z的物质的量为1.2 mol。
下列说法不正确的是A.达到化学平衡状态时，正反应速率大于零B.混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 C.0~3 s，Y 的平均反应速率为0.3mol·L-l·s -1D.充分反应后，放出的热量为a kJ【答案】D【分析】该反应为可逆反应，反应不会完全进行，所放出的热量小于a kJ，故D选项不正确。
23.实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如图所示。
下列说法不正确的是A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出B.蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸C.冷凝管中的冷凝水应该从a口进b口出D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平【答案】C【分析】在蒸馏过程中冷凝水应该下进上出，故C选项不正确。
24. 为确定F e2O3 和C u 混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投人30.0 mL 某浓度的稀硫酸中。
充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。
下列说法不正确的是A.各组样品均发生反应：Fe2O3＋6H+= 2Fe3+＋3H2O、2Fe2+＋Cu =2Fe2+＋Cu2+B.1.76 g 样品充分反应后，溶液中一定存在F e2+和C u2+，一定不存在F e2+C.该混合物中n(Fe2O3)：n(Cu) =1：3D.稀硫酸的浓度为3.00 mol·L-1【答案】D【分析】从图像中的a点可知求得混合物中n(Fe2O3):n(Cu)=1:3，剩余固体全部为铜单质，所以溶液中一定不存在Fe3+，一定存在Fe2+、Cu2+。
在向混合固体中加入硫酸之后，先和金属氧化物反应，然后Fe3+与Cu 反应，故A、B、C 选项正确。
从c 点可知,酸不足，根据混合物质量变化，列方程组可以求得稀硫酸的浓度为1.50mol/L，故D 选项不正确。
25. 某固体混合物X可能含有K Cl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4 中的几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验：根据实验现象，下列推断正确的是A.固体混合物X中一定含有K Cl、Na2SiO3，一定不含C uSO4B.固体混合物X中，CaCO3、Na2CO3 至少含有一种C.在无色溶液B中通入C O2 气体，可能有白色沉淀生成D.在无色溶液B中滴加N aOH 溶液，未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物X中不存在N H4Cl【答案】B【分析】分析流程可知，无色气体A 为CO2，白色沉淀为H2SiO3，所以固体混合物中必定含有Na2SiO3，至少含有CaCO3、Na2CO3 中的一种，由无色溶液B 可知固体必定不含硫酸铜，结合上述,B 选项正确。