常考物质高考题——碳酸盐和碳酸氢盐
高考化学一轮复习真题考点集训 无机化合物与有机化合物的概念(含解析)
【考点训练】无机化合物与有机化合物的概念【知识点的认识】【命题方向】本考点考查内容属于初中已学过的基础内容，了解即可．题型：：有机物的特征典例1：下列物质属于有机物的是（）A．氰化钾（KCN） B．氰酸铵（NH4CNO） C．乙炔（C2H2） D．碳化硅（SiC）分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、氰化物、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，据此进行分析判断．解答：A、氰化物虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故A不选；B、氰酸铵虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故B不选误；C、乙炔是由碳、氢元素组成的，是一种含碳的化合物，属于有机物，故C选；D、碳化硅虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故D不选；故选C．点评：本题难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．典例2：下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A．能够燃烧的化合物是有机化合物 B．含有碳元素的化合物都是有机化合物C．易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物D．有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一分析：A、无机可燃物可以燃烧；B、一般含碳元素的化合物为有机物，无机物中有CO、CO2、CO32-等；C、无机非金属单质也可以溶解于有机溶剂；D、有机化合物种类繁多的重要原因是碳原子连接方式多，存在同分异构体等解答：A、无机可燃物可以燃烧，如可燃性物质H2、CO、C、S等，故A错误；B、无机物中有CO、CO2、CO32-等，有碳元素的化合物不一定都是有机化合物，故B错误；C、易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如无机物非极性分子，I2、Br2等易溶解于有机溶剂，故C错误；D、碳原子连接方式多，存在同分异构体等是有机化合物种类繁多的重要原因，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物、无机物概念的分析判断，注意物质性质的分析判断，题目较简单．【解题思路点拔】总结并熟记常见的含碳元素但不属于有机物的实例．一、选择题（共15小题）1．下列说法正确的是（）A．有机化合物都是从有机体中提炼出来的B．有机物和无机物的性质完全不同C．所有有机物均含有碳元素D．所有有机物均含有氢元素2．雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（） A．臭氧 B．一氧化碳 C．氮氧化物 D．碳氢化合物3．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（） A．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C．含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素4．下列物质中，不是有机物的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．二硫化碳 D．乙醇5．5月31日是第28个世界无烟日．烟草中的尼古丁是一种有毒物质，其结构如图所示，该物质属于（）A．烷烃 B．醇类 C．无机物 D．有机物6．化学与生活、生产密切相关．下列叙述正确的是（）A．硅胶和铁粉常用于食品包装袋中作抗氧化剂，它们都是无机物B．食盐和食醋常用于厨房中作调味品，它们都是盐C．硅和石英常用于制作光导纤维，它们都是原子晶体D．氢氧化铝和碳酸氢钠常用于消除胃酸过多，它们都是电解质7．下列物质中属于有机物的是（）①酒精；②食盐；③一氧化碳；④甲烷；⑤红糖；⑥石灰石．A．①②④⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．①⑤⑥8．沙漠中的仙人掌和海洋中的鲸，组成它们的化学元素（）A．完全相同 B．含量无差别 C．大体相同 D．毫无联系9．下列物质不属于有机物的是（）A．碳 B．甲烷 C．醋酸 D．乙醇10．1828年，德国化学家维勒，使用一种无机盐直接转变为有机物尿素，这一成果成为有机化学的里程碑．维勒使用的无机盐是（）A． NH4CNO B． NH4NO3 C．（NH4）2CO3 D． CH3COONH411．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧D．有机物不一定都不溶于水12．环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，对生活垃圾分类投放，其中塑料袋、旧橡胶是属于（）A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质13．下列物质属于有机物的是（）A． CO（NH2）2 B． CaC2 C． Na2CO3 D． CO14．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．所有的有机物都很容易燃烧C．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢并且还常伴有副反应发生15．下列物质中，属于有机物的是（）A．纯碱 B．小苏打 C．干冰 D．尿素二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）16．可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”．①“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收．生活中废弃塑料袋、废纸等属于A．盐类 B．糖类 C．无机物 D．有机物②向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式为．③氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出Cl原子，Cl原子参与下列有关反应：Cl+O3→ClO+O2 O3O+O2ClO+O→Cl+O2上述反应的总反应式是，Cl原子在反应中起作用．17．含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）18．齐齐哈尔第二制药有限公司用“二甘醇”代替“丙二醇”制造的假药，造成多人中毒、死亡．丙二醇（化学式为C3H8O2）由种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为．19．将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：序号① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：，苯酚的俗称为．能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：．（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号），该物质发生加聚反应的化学方程式为（4）能使酸性高锰酸钾褪色的烃是（填结构简）、、．（4）彼此互为同系物的是（填序号）：．（5）甲苯的一氯取代产物的有种，请写出甲苯的一氯取代产物结构简式：．20．下列物质中：（1）互为同分异构体的有；互为同素异形体的有；（3）属于同位素的有；（4）属于同一种物质的有．（填序号）①液氯②③白磷④氯气⑤⑥1737Cl ⑦1735Cl ⑧红磷．【考点训练】无机化合物与有机化合物的概念-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列说法正确的是（）A．有机化合物都是从有机体中提炼出来的B．有机物和无机物的性质完全不同C．所有有机物均含有碳元素D．所有有机物均含有氢元素考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析： A、无机物可制取有机物，如尿素就是第一种由无机物制成的有机物；B、甲烷和一氧化碳具有可燃性；C、有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；D、有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A、有机物不一定要从有机体中分离出来，如用无机物可制取有机物：CO+2H2CH3OH（甲醇），故A错误；B、甲烷是有机物，具有可燃性，一氧化碳是无机物，也具有可燃性，故B错误；C、有机物就是含碳元素的化合物，故有机物中一定含有碳元素，故C正确；D、有些有机物中不含氢元素，如四氯化碳（化学式为CCl4）属于有机物，但是不含碳元素，故D错误．故选C．点评：本题考查无机物和有机物的概念，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．2．雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（） A．臭氧 B．一氧化碳 C．氮氧化物 D．碳氢化合物考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析：含有碳元素的化合物为有机物，但一氧化碳、二氧化碳及碳酸盐属于无机物，据此对各选项进行判断．解答：解：A．臭氧是有氧元素形成的单质，属于无机物，故A错误；B．一氧化碳为碳的氧化物，属于无机物，故B错误；C．氮氧化物为氮元素的氧化物，如一氧化氮、二氧化氮等，都属于无机物，故C错误；D．碳氢化合物为烃类物质，属于有机物，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物与无机物的判断，题目难度不大，注意明确有机物分子中一定含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定为有机物，如：碳的氧化物、碳酸盐等．3．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（） A．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C．含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素考点：无机化合物与有机化合物的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析： A．一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，但属于无机物；B．单质和化合物反应生成单质和化合物的反应是置换反应；C．根据质量守恒定律进行解答；D．碳酸氢钠含有氢元素．解答：解：A．有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，但属于无机物，故A错误；B．由置换反应的概念可知，单质和化合物反应生成单质和化合物的反应是置换反应，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，故B错误；C．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素，故C正确；D．盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，故D错误．故选C．点评：本题考查所学知识的基础上进行知识的整合归纳，难度中等，把握推理这一常用的学习方法，但应注意特例的存在．4．下列物质中，不是有机物的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．二硫化碳 D．乙醇考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析：含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、硫化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，据此根据物质的成分解答．解答：解：A．甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；B．乙烯是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C．二硫化碳虽然含有碳元素，但是二硫化碳的性质和无机物相似，属于无机物，故C正确；D．乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．5．5月31日是第28个世界无烟日．烟草中的尼古丁是一种有毒物质，其结构如图所示，该物质属于（）A．烷烃 B．醇类 C．无机物 D．有机物考点：无机化合物与有机化合物的概念；醇类简介．分析： A．烃分子中只含有C、H元素，烷烃属于饱和烃，烷烃分子中只存在单键，烷烃的通式可用C n H2n+2表示，满足该通式的有机物一定属于烷烃；B．羟基与链烃基或者苯环侧链直接相连的有机物属于醇类；C．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；D．根据有机化合物的概念来分析，有机物指含碳元素的化合物．解答：解：A．尼古丁的化学式为C10H14N2，不可用烷烃的通式C n H2n+2表示，不属于烷烃，故A错误；B．醇必须含有羟基，尼古丁的化学式为C10H14N2，不含有羟基，不属于醇类，故B错误；C．无机物是指不含有碳元素的化合物，尼古丁的化学式为C10H14N2，是一种含碳元素的化合物，不属于无机物，故C错误；D．尼古丁的化学式为C10H14N2，可见它是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故D正确；故选D．点评：本题考查尼古丁的结构和分类，掌握烷烃、醇类、无机物、有机物概念是解答关键，题目难度不大．6．化学与生活、生产密切相关．下列叙述正确的是（）A．硅胶和铁粉常用于食品包装袋中作抗氧化剂，它们都是无机物B．食盐和食醋常用于厨房中作调味品，它们都是盐C．硅和石英常用于制作光导纤维，它们都是原子晶体D．氢氧化铝和碳酸氢钠常用于消除胃酸过多，它们都是电解质考点：无机化合物与有机化合物的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；原子晶体；电解质与非电解质．分析： A．硅胶无抗氧化性；B．食醋的主要成分是乙酸；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；D．氢氧化铝和碳酸氢钠能与氯化氢反应．解答：解：A．硅胶无抗氧化性，硅胶有吸水性，可做干燥剂，故A错误；B．食醋的主要成分是乙酸，属于酸，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅常用作太阳能电池，故C错误；D．氢氧化铝和碳酸氢钠能与氯化氢反应，可做抗酸药，故D正确．故选D．点评：本题综合考查食品添加剂、材料、药物和电解质等问题，为高频考点，侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．7．下列物质中属于有机物的是（）①酒精；②食盐；③一氧化碳；④甲烷；⑤红糖；⑥石灰石．A．①②④⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．①⑤⑥考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．有机物的特点是：是化合物，含有碳元素，据此分析解答．解答：解：①酒精是CH3CH2OH的俗称，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故①正确；②食盐是NaCl属于不含碳的化合物，属于无机物，故②错误；③一氧化碳（CO），是化合物，含有碳元素，但是性质与无机物相似．属于无机物，故③错误；④甲烷（CH4）是化合物，含有碳元素，是最简单的有机物，故④正确；⑤红糖是化合物属于糖类，含有碳元素，属于有机物，故⑤正确；⑥石灰石是化合物，含有碳元素，但是性质与无机物相似．属于无机物，故⑥错误；故选B．点评：本题主要考查了如何识别有机物的方法问题，可以依据有机物的概念进行，题目较简单．8．沙漠中的仙人掌和海洋中的鲸，组成它们的化学元素（）A．完全相同 B．含量无差别 C．大体相同 D．毫无联系考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析：生物界与非生物界的统一性与差异性统一性：构成生物体的元素在无机自然界都可以找到，没有一种是生物所特有的．差异性：组成生物体的元素在生物体体内和无机自然界中的含量相差很大．解答：解：从组成生物体的化学元素的种类来说，组成不同生物体的元素种类大体相同；从组成生物体的化学元素的含量来说，组成不同生物体的元素的含量存在差异．故生活在沙漠中的仙人掌和生活在珊瑚礁中美丽的珊瑚鱼，组成它们的化学元素种类大体相同，元素的含量存在差异．故选C．点评：本题考查组成细胞的元素的相关知识，要求考生理解生物界和非生物界具有统一性和差异性的原因，明确统一性是从元素的种类上来说的，而差异性是从元素的含量上来说的．9．下列物质不属于有机物的是（）A．碳 B．甲烷 C．醋酸 D．乙醇考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物叫无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，进行分析判断．解答：解：A．碳是单质，不是化合物，故A错误；B．甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；C．醋酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故C正确；D．乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，故D正确．故选A．点评：本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键．10．1828年，德国化学家维勒，使用一种无机盐直接转变为有机物尿素，这一成果成为有机化学的里程碑．维勒使用的无机盐是（）A． NH4CNO B． NH4NO3 C．（NH4）2CO3 D． CH3COONH4考点：无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析： 1828年德国化学家维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限．解答：解：1828年，德国化学家弗里德里希维勒首次用无机物质氰酸氨（一种无机化合物，可由氯化铵和氯酸银反应制得）与硫酸铵人工合成了尿素，故选A．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意相关知识的积累．11．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧D．有机物不一定都不溶于水考点：无机化合物与有机化合物的概念．专题：有机化学基础．分析： A．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；B．根据物质的溶解性知识来回答判断；C．有机物不一定容易燃烧；D．大多数有机物不能溶于水，有的能溶．解答：解：A．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但不是有机物，故A错误；B．易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如溴单质在这些溶剂中的溶解度也比在水中的大，故B错误；C．有机物不一定容易燃烧，如四氯化碳，故C错误；D．大多数有机物不能溶于水，有的能溶，比如乙醇、乙酸等有机物能溶于水，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的概念和性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．12．环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，对生活垃圾分类投放，其中塑料袋、旧橡胶是属于（）A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析：通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得．所以塑料、橡胶均是有机物．故选B．点评：本题考查了塑料、橡胶的成分，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．13．下列物质属于有机物的是（）A． CO（NH2）2 B． CaC2 C． Na2CO3 D． CO考点：无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳化物、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，据此进行分析判断．解答：解：A．CO（NH2）2是含碳的化合物，属于有机物，故A正确；B．CaC2的性质和无机物相似，属于无机物，故B错误；C．Na2CO3为碳酸盐，常归为无机物，故C错误；D．一氧化碳虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故D错误．故选：A．点评：本题考查无机化合物与有机化合物的概念，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．14．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．所有的有机物都很容易燃烧C．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢并且还常伴有副反应发生考点：无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析： A．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；B．有机物不一定容易燃烧；C．根据物质的溶解性知识来回答判断；D．有机反应常常伴随有副反应发生．解答：解：A．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故A错误；B．有机物不一定容易燃烧，如四氯化碳，故B错误；C．易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如溴单质在这些溶剂中的溶解度也比在水中的大，故C错误；D．有机反应往往比较复杂，常常伴随有副反应发生，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的概念和性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．15．下列物质中，属于有机物的是（）A．纯碱 B．小苏打 C．干冰 D．尿素考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A．Na2CO3虽然含有碳元素，但是Na2CO3的性质和无机物相似，属于无机物，故A错误；B．小苏打虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物，故B错误；C．干冰虽然含有碳元素，但是CO2的性质和无机物相似，属于无机物，故C错误；D．CO（NH2）2是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）16．可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”．①“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收．生活中废弃塑料袋、废纸等属于 DA．盐类 B．糖类 C．无机物 D．有机物②向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．③氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出Cl原子，Cl原子参与下列有关反应：Cl+O3→ClO+O2 O3O+O2ClO+O→Cl+O2。
碳酸盐和碳酸氢盐的主要性质
科技纵览Overview of science■ 陈汉奇碳酸盐和碳酸氢盐的主要性质摘要：在高中阶段的化学实验中，碳酸盐和碳酸氢盐作为元素周期表上绝大多数元素产生化学反应的主要介质（添加物），学生在学习的过程当中需要明确两种物质在化学中与各类物质之间所产生的碰撞和其稳定性，这样才能找准反应的切入口。
本文针对硝酸盐和碳酸氢盐的四个主要性质进行分析，以常见题型为准，浅析其性质的应用及题目的解答方式。
关键字：硝酸盐；碳酸氢盐；主要性质碳酸氢盐作为碳酸形成的一种酸式盐，含有碳酸氢根离子（HCO3），在加热或高温换将下盐酸氢盐的状态并不稳定，甚至会分解成碳酸盐、二氧化碳和水。
但是在化学的反应当中，能够与碱性金属融于水中，让水溶液呈现碱性状态。
本文针碳酸盐对物质的辨别和相互转化进行详细的分析。
1碳酸盐和碳酸氢盐的四大主要性质浅析硝酸盐（NaCO3）和碳酸氢盐（NaHCO3）溶液可以互相进行鉴别。
要确定物质的类型和化学变化，只需要利用CaCl2与两种溶液相互混合鉴别即可。
因为在将两种物质分别与CaCl2溶液的化学反应当中能够产生沉淀物的是碳酸盐（NaCO3），而无法产生沉淀物的则是碳酸氢盐（NaHCO3），所以在鉴别这两种物质时比较容易区分；还有另外一种鉴别方式是分别向两种溶液中滴入稀释盐酸，碳酸盐能够直接产生气泡，而碳酸氢盐则需要沉寂反映一段时间后，逐渐产生气泡。
其次是碳酸盐和碳酸氢盐的稳定性比较。
将固体的碳酸盐和碳酸氢盐分别在酒精灯上进行加热，那么碳酸氢盐会直接产生二氧化碳和水。
但是固体的碳酸盐则无过多的变化，由此可以看出，碳酸氢盐在加热的条件下稳定性较差，而碳酸盐则相对较为稳定，不会分解出过多的物质。
再次，由于碳酸盐和盐酸氢盐都是作为元素化学反应的介质，所以其具有物质转化和除杂的特性。
在实验中，将混合的固体碳酸盐和碳酸氢盐放置在实验棉网上，用酒精灯对混合物进行加热处理，使得混合固体中的NaHCO3发生化学反应，得出的反应方程式为：2NaCO3−→−∆NaCO3+CO2+H2O，这样可以将混合的固体全部变成碳酸盐，如果是在碳酸氢盐的溶液中混杂有碳酸盐的成分，要想获取纯净的碳酸氢盐，则可以在掺有杂质的碳酸氢盐溶液中通入二氧化碳（CO2），即Na2CO3+CO2+H2O−→−∆2NaHCO3，这样可以起到去除杂质得到纯净物质的目的。
碳酸钠、碳酸氢钠(lym)高考考点
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
（1）碳酸钠和碳酸氢钠水溶液的酸碱性
思考： 通过滴加酚酞的对 比实验，能说明一 个什么问题？
溶液显碱性
Na2CO3 ＞ NaHCO3
（2）Na2CO3、NaHCO3与酸的反应：
逐滴加入 同浓度的 盐酸 Na2CO3 溶液
开始无明显现 象，后有无色 气体产生
有无色气体 产（反应较 剧烈）
Na2CO3
① CO2+H2O ①固，△ ② H+ ② OH-
NaHCO3
碳酸钠与碳酸氢钠的比较：
名 称
化学式 俗 名 色 态 水溶性
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打
白色晶体 白色粉末 易溶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ相同温度下Na2CO3 >NaHCO3
溶液酸碱性 碱性，同物质的量浓度时Na2CO3 >NaHCO3 与酸反应 都有气体产生，速率： NaHCO >Na CO
（4）Na2CO3、NaHCO3与某些碱的反应 Na2CO3、NaHCO3与氢氧化钠溶液的反应
HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O CO3 2-与OH – 不反应
Na2CO3、NaHCO3与氢氧化钙溶液的反应 让我们一起分析！
（5）Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体
2、固体量 减少，但 不能全部 溶解
碳酸钠比碳 酸氢钠更易 溶于水
思考：
1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析 出，原因是什么？
[解析]
1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳
与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳一、常规离子方程式书写汇总1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO－3。
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：11NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ ；强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al3＋＋2H 2O 。
（6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
2013届高考化学总复习(第1轮)第10讲_碳、硅及其化合物
2．稳定性规律：酸<酸式盐<正盐，如： H2CO3<NaHCO3<Na2CO3。 3．溶解度：一般规律：酸式盐>正盐，如： Ca(HCO3)2>CaCO3；特例：NaHCO3<Na2CO3。
4．碳酸钠与盐酸反应的滴加顺序不同的产生不 同的现象。 ①向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液， 开始有气体放 出：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。 ②向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸， 开始无气体放 出： 2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl， Na 继续滴加有气 体放出：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
高温
CaSiO3+CO2↑ 高温 Na2SiO3+CO2↑
主要成分：制造玻璃的原料中，石英是过量 的，所以，普通玻璃是CaSiO3、Na2SiO3和SiO2熔 化在一起得到的物质，其物质的量之比为1∶1∶4， 因此玻璃可表示为：Na2O· CaO· 6SiO2。 主要性质：硬而脆，受热时在一定温度范围 内逐渐软化，没有一定的熔点，故作玻璃态物质， 耐酸腐蚀(HF除外)。
6.关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法正确的是 ( BC ) A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B．与同一种且质量分数相同的盐酸溶液反应 的速率：NaHCO3＞Na2CO3 C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 D．Na2CO3 是小苏打，而 NaHCO3 是苏打
【解析】溶解性 Na2CO3>NaHCO3， A 错误；Na2CO3 是苏打，NaHCO3 是小苏 打，D 错误。
D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
【解析】 SiO2 不溶于水，也不与H2O反应， 所 以 水 溶 液 不 显 酸 性 。 H2CO3 的 酸 性 强 于 H2SiO3，所以B项的反应可以发生。Na2CO3与 SiO2的反应之所以能发生是因为：①反应是在 高温无水条件下进行的；②反应后生成的CO2 脱离反应体系。SiO2虽为酸性氧化物，但是它 可与HF反应。
中考化学探究型实验大题 酸 碱 盐专题
中考化学探究型实验大题酸碱盐专题典例剖析例1据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。
某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。
请你与小组同学共同完成以下探究：【提出问题1】固体A中的成分是什么?【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，向其中加有气泡产生自己的猜想正确入稀盐酸。
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶液由无色变为红色自己的猜想正确溶解、过滤，向滤液中滴加(1)【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是(2) ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、Ca(OH)2【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3) 同学猜想正确，理由是(4) 。
为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为(5) ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。
解析：CaCO3 灼烧CaO +H2O Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+KOH；由此说明固体A中一定有CaCO3，因Ca(OH)2微溶于水，故推测固体A中可能有Ca(OH)2。
滤液中一定有KOH（因为KOH是碳酸钾和氢氧化钙反应的生成物），若固体A中有Ca(OH)2，则滤液中必有Ca(OH)2（说明滤液是Ca(OH)2的饱和溶液）。
氢氧化钙水溶液呈碱性，可根据碱溶液能使无色酚酞试液变红来检验Ca(OH)2是否存在，甲同学实验设计是错误，碳酸钙是生成物，固体A中一定有，无需检验，需要检验的是有无氢氧化钙。
湖北省孝感市普通高中联考协作体2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题含解析
湖北省孝感市普通高中联考协作体2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A．47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量B．钛原子的M层上共有10个电子C．从价电子构型看，钛属于某主族元素D．22为钛原子的质量数2、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子3、下列物质属于弱电解质的是A．酒精B．水C．盐酸D．食盐4、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是A．使用蒸馏水B．使用NaHCO3 溶液C．使用CuSO4和NaOH 溶液D．使用pH 试纸5、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有A．Cl2B．HClO C．ClO‾D．HCl6、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存C．国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数之比为2∶3。
高考化学碱金属及碱金属典型计算题(碳酸钠和碳酸氢钠问题)
钠的化合物一、过氧化物的性质1、过氧化钠的结构特点：过氧化钠是离子化合物，阴离子是过氧根（O22-），其中氧元素的化合价为-1价,因此过氧化钠既有氧化性又有还原性,而以氧化性为主,是强氧化剂。
2、过氧化钠不是碱性氧化物：碱性氧化物的定义是：当和酸反应只生成盐和水的氧化物。
而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还有氧气生成。
例如：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑3、过氧化钠的氧化性和还原性：过氧化钠中，杨元素的化合价为-1价，当作氧化剂时，氧元素降至-2价；当作还原剂时，氧元素的化合价为0价。
⑴作氧化剂：Na2O2+SO2=Na2SO4在碱性条件下可以氧化一些中强氧化性物质。
例：Na2O2+MnO2=Na2MnO4⑵作还原剂：即遇到强氧化剂时，Na2O2被氧化。
⑶歧化反应a、与水反应b、与酸反应c、与CO2反应2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑这类反应的实质是过氧化钠先与水作用生成过氧化氢，其后过氧化氢再分解产生氧气。
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O22H2O2=2H2O+O2↑4、过氧化物的漂白作用与氯气漂白作用类似，是不可逆过程，表现了过氧化钠的强氧化性。
的性质比较：二、NaCO和NaHCO的性质2、Na2CO3和NaHCO3在水中溶解性及电离Na2CO3和NaHCO3都溶于水，但NaHCO3在水中的溶解度较小，这与其它碳酸盐在水中的溶解性规律不同。
盐类在水中溶解性的一般规律是酸式盐的溶解性大于正盐的溶解性。
候德榜制碱法正是利用NaHCO3在水中溶解度小的性质，向饱和的氯化钠和氨的混合液中通路过量CO2，析出NaHCO3。
在水中的电离：NaCO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-3、NaCO3和NaHCO3与酸反应：NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3与酸反应剧烈得多，消耗的酸少（泡沫灭火器中盛有NaHCO3）CO2气体逸出；Na2CO3溶液中开始无气体逸出，加酸至一定量以后才有CO2气体产生。
2023年高考化学一轮复习考点过关检测卷19 碳硅与新型无机非金属材料(讲解版)
检测卷十九碳硅与新型无机非金属材料一、单选题（共15题,每小题3分,共45分.每题只有一个选项符合题意）1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是() A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇【答案】D【解析】无论是重质油还是轻质油，燃烧时均会产生大量CO2，对CO2排放量的降低几乎无影响，A项错误；可燃冰中的甲烷燃烧也会产生大量的CO2，B项错误；减少煤燃烧产生的污染与碳中和无关，C项错误；将CO2转化为甲醇可促进碳中和，D项正确。
2．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是()A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料【答案】D【解析】高温结构陶瓷种类很多，包括氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，它们均不属于硅酸盐，A 项错误；港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B项错误；光缆的主要成分是二氧化硅，C项错误；钢筋属于无机材料，D项正确。
3．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固定碳。
下列说法错误的是()A．该循环过程中未涉及氧化还原反应B．光合作用能将太阳能转化为化学能C．钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2↑＋H2OD．吸收作用中产生HCO－3的途径为CO2＋H2O H2CO3，H2CO3HCO－3＋H＋【答案】A【解析】光合作用中，利用太阳能将二氧化碳、水转化为(CH2O)n和O2，发生的是氧化还原反应，A项错误；由图可知，光合作用将太阳能转化为化学能，B 项正确；NaHCO 3和Na 2CO 3与CaCl 2发生的离子反应分别为Ca 2＋＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 、Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，C 项正确；二氧化碳溶于水，发生反应：CO 2＋H 2O H 2CO 3，H 2CO 3H ＋＋HCO －3，D 项正确。
高中化学-常见的单质及其重要化合物讲义及练习题
课标与考点高中化学-常见的单质及其重要化合物讲义及练习题第一节金属元素主题一ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属1．钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。
2．从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
3．掌握最重要的几种碱性化合物（NaOH、Na2O、Na2O2、Na2CO3和NaHCO3）的性质和用途。
4．了解硬水及其软化。
自主学习1．碱金属原子容易最外层个电子变为离子时，最外层一般是个电子，但锂离子最外层只有个电子。
2．碱金属一般都保存在里，但锂的密度小于煤油而保存在中。
3．碱金属单质与水反应时，碱金属一般都水，但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水，不能水而是。
4．活泼金属的氧化物一般都是典型的氧化物，但碱金属的和都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成，还有生成。
5．碱金属的盐中，只有盐可作化肥，如等都是化肥。
7．Mg(OH)2和MgO是性化合物，能跟酸反应生成盐和水。
8．Mg(OH)2的溶解度于MgCO3（填小或大），所以碱性溶液中Mg2＋总是转化为沉1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是但锂离子最外层只有2的增大而增大，但钾的密度比钠小。
2. 碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。
碱金属单质硬度一般不大，可用小刀切割，但锂用小刀切割很难。
3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。
.碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃，其余都低于100℃。
4.钾盐、钠盐一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6难溶于水。
5.碱金属一般用电解熔融氯化物制取，而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应，使钾生成后气化而分离出来。
碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li2O。
碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反应，而碱金属跟碘只在加热时反应。
6.活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。
高考化学一轮复习(第二辑)考点21 碳酸钠与碳酸氢钠(含解析)1
考点21 碳酸钠与碳酸氢钠聚焦与凝萃1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性；2．通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法。
解读与打通常规考点Na2CO3和NaHCO3（1）Na2CO3：白色粉末，俗名苏打（2）NaHCO3：白色细小晶体，俗名小苏打【科学探究】（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别。
分别向两支试管中滴加几滴水，振荡试管，用手触摸两支试管，有什么感觉？②继续分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，有什么其现象？③向试管内分别滴加1～2滴酚酞溶液有什么其现象？Na2CO3溶液呈红色NaHCO3溶液呈浅红色记录实验现象及结论如下：步骤Na2CO3 1 g NaHCO3 1 g①加几滴水白色粉末，加水结块，变成晶体，放热。
白色细小晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化②加10 mL水振荡时间长时，可溶解固体量减小初步结论易溶；碳酸钠易与水结合形成晶体，反应方程式是Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O，并放出热量。
水溶液呈碱性。
可溶，溶解度比Na2CO3小。
水溶液呈碱性。
解释：在20℃时，Na 2CO 3的溶解度是21.5g ，NaHCO 3的溶解度是9.6g 。
碳酸钠和碳酸氢钠都是白色粉末，且都能溶于水；溶解性碳酸钠>碳酸氢钠；溶解的热效应：碳酸钠>碳酸氢钠；碳酸钠与水反应得到晶体。
【科学探究】（2）Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性 小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
实验现象：点燃酒精灯加热，能观察到小试管中棉花球变蓝色，B 烧杯中澄清石灰水变浑浊，A 中有气泡冒出实验结论：Na 2CO 3受热不分解；NaHCO 3受热易分解，生成物中含有CO 2和H 2O 。
由此可知，Na 2CO 3的热稳定性比NaHCO 3强。
2021年高考化学考点12碳酸钠和碳酸氢钠必刷题
考点十二 碳酸钠和碳酸氢钠1．下面有关Na 2CO 3 与NaHCO 3的表达错误的选项是．．．．．． 〔 〕 A ． Na 2CO 3遇少量酸可转化为NaHCO 3 B ． 在水中的溶解度Na 2CO 3比NaHCO 3大C ． 与同浓度的硫酸反响时，Na 2CO 3比NaHCO 3剧烈D ． NaHCO 3能与NaOH 反响，而Na 2CO 3不能 【答案】C2．以下实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是( )【答案】C3溶液按4∶1混合后完全转化为NaAlO 2，继续参加AlCl 3溶液，发生反响为Al 3＋＋3AlO 2-＋6H 2O===4Al(OH)32溶液中参加盐酸立即有沉淀生成，继续参加盐酸，沉淀溶解，其反响为NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===Al(OH)3↓＋NaCl ，Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 22CO 3溶液中参加盐酸先转化为NaHCO 3和NaCl ，Na 2CO 3完全转化为NaHCO 32＋和Al3＋的溶液中参加NaOH 溶液得到Mg(OH)2和Al(OH)3两种沉淀，继续参加NaOH 溶液，Al(OH)3沉淀溶解，D 与图相符。
3．向体积均为10 mL 且物质的量浓度一样的两份NaOH 溶液中分别通入 一定量的CO 2得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L －1盐 酸。
此时反响生成CO 2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所 示。
那么以下表达中正确的选项是A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反响的离子方程式为 OH－＋H＋=H2O C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)【答案】A4．用如下图装置进展以下实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的【答案】D5．将NaAlO 2、Ba(OH) 2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO 2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO 2的物质的量n(CO 2)的关系，如下图，以下说法中正确的选项是B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/LC． bc段的化学反响方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3D． cd段表示Al(OH)3沉淀溶解【答案】B【解析】A. 根据上述分析，b点对应的溶液中含有碳酸钠，c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，d点对应的溶液中含有碳酸氢钠和碳酸氢钡，溶解碳酸钡消耗的二氧化碳为1mol-0.7mol=0.3mol，因此原混合溶液中含有0.3mol Ba(OH)2；c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钡共消耗0.7mol 二氧化碳，因此碳酸氢钠的物质的量为0.7mol -0.3mol=0.4mol，根据钠元素守恒，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2) =0.4 mol，b点消耗的二氧化碳是与NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH反响生成碳酸钡，氢氧化铝和碳酸钠的二氧化碳的总量，根据CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3可知，n (CO2)=n[Ba(OH)2]+ n(NaOH)+n(NaAlO2)=0.3mol+0.2mol=0.5mol，那么有P=0.6，故A错误；B. c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钡共消耗0.7mol二氧化碳，因此碳酸氢钠的物质的量为0.7mol -0.3mol=0.4mol，根据钠元素守恒，混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)==4.0 mol/L，故B正确；C. bc段是碳酸钠溶解的过程，反响的化学反响方程式为：Na2CO3+H2O +CO2=2NaHCO3，故C错误；D. cd段是溶解碳酸钡的过程，故D错误。
高三化学复习高频考点：碳酸盐-教学文档
高三化学复习高频考点：碳酸盐【】：高三就是到了冲刺的阶段，大家在大量练习习题的时候，也不要忘记巩固知识点，只有很好的掌握知识点，才能运用到解题中。
接下来是小编为大家总结的高三化学复习高频考点，希望大家喜欢。
1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;
小苏打—NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵—NH4HCO3(氮肥);
草木灰的主要成分—K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;
制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土
2.碳酸的正盐和酸式盐
(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②
碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)
(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)
(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸酸式盐正盐，是一个比较普遍的现象
如HClO。
近年高考化学第3章(金属及其化合物)第1节钠及其化合物考点(3)碳酸钠与碳酸氢钠讲与练(含解析)(
2019高考化学第3章（金属及其化合物）第1节钠及其化合物考点（3）碳酸钠与碳酸氢钠讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第3章（金属及其化合物）第1节钠及其化合物考点（3）碳酸钠与碳酸氢钠讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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考点三碳酸钠与碳酸氢钠李仕才1．碳酸钠与碳酸氢钠2。
Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂（1）鉴别(2）除杂3.Na2CO3的制备—-侯氏制碱法向饱和NaCl溶液中,先通足量NH3，再通入足量CO2，由于NaHCO3的溶解度较小，会以固体形式析出,反应的方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl.将固体过滤后，再灼烧即可得纯碱，化学方程式为2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)1．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管向上倾斜。
（×）2．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量的HCl溶液，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2.(×)3．用热的纯碱水清除炊具上残留的油污,没有发生化学反应。
（×）4．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊。
（√)5．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出。
( √)6．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。
专题02 盐【考点清单】(原卷版)
1. 凡 与 中和生成的物质(除水外)都可叫作盐，也可以说:由 离子(或铵根离子NH 4+)和 阴离子组成的化合物叫做盐。
它不仅仅是食盐,而是一类物质，例如碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、硫酸钡、硝酸银等都是盐。
2.氯化钠(NaCl ，白色晶体，易溶于水，是 的主要成分。
其水溶液含有Cl +，能与可溶性银盐(如AgN03)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀: (写化学方程式）。
碳酸钠（Na 2C03)，俗称 、苏打。
白色粉末，易溶于水，溶液显 性。
碳酸钙(CaC03)，俗称 、石灰石。
难溶于水的 色固体。
3.两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做 反应。
复分解反应只有当有 或 或 生成时，才能发生。
4. 用 、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料叫化学肥料，简称化肥。
化肥主要有含 元素的氮肥、含 元素的磷肥、含 元素的钾肥、含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料等。
1．NH 4NO 3是一种化学肥料，某NH 4NO 3溶液的pH ＝4，以下说法错误的是（ ）A ．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色B ．NH 4NO 3是一种复合肥料C ．NH 4NO 3不能与熟石灰混合使用D ．久施NH 4NO 3的土壤可能被酸化专题02 盐考点整理 即时练习2．通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）A ．CaO→Ca(OH)2→CaCO 3B ．Mg→MgO→MgCl 2C ．CuO→Cu(OH)2→CuCl 2D ．NaOH→NaCl→NaNO 33．过氧化氢(H 2O 2)是一种无色液体，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
为了贮存、运输和使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na 2CO 3·3H 2O 2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠失效的是（ ）A ．二氧化锰B ．澄清石灰水C ．盐酸D ．氯化钠4．法美三位科学家荣获2005年度诺贝尔化学奖，获奖原因就是他们弄清了如何指挥烯烃分子“交换舞伴”，将分子部件重新组合成别的物质。
盘点化学高考一轮复习碳酸盐知识点
盘点化学高考一轮复习碳酸盐知识点碳酸盐是金属元素阳离子和碳酸根相化合而成的盐类。
以下是碳酸盐知识点，请考生把握。
1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石CaCO3;纯碱、苏打Na2CO3;小苏打NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵NH4HCO3(氮肥);草木灰的要紧成分K2CO3(钾肥);锅垢的要紧成分CaCO3和Mg(OH)2;制一般玻璃原料石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质什么缘故不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的缘故：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)(3)、稳固性比较：正盐比酸式盐稳固(稳固性:酸酸式盐正盐，是一个比较普遍的现象如HClO(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象)(4)、溶解性比较：一样说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2CaC O3，反例：NaHCO3(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情形下的比较。
)②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
碳酸盐知识点的全部内容确实是这些，查字典化学网期望考生能够在2 021高考取得优异的成绩。
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碳酸盐与碳酸氢盐
将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，求标准状况下产生 气体的体积?
若将Na2CO3溶液缓缓滴加稀盐酸中，求标准状况下产生
气体的体积?
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14
(4).等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸反 应，谁产生的二氧化碳的量多？
等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸 反应，谁产生的二氧化碳的量多？
二、广泛存在的含碳化合物
尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要是 以化合物的形式存在的。
无机化合物 含碳化合物
有机化合物
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1
碳酸钠的用途
Na2CO3常用于制备玻璃，造纸。
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2
碳酸钠的用途
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
疏松剂
胃药
灭火剂
NaHCO3常作为食品制作过程中的膨松剂、发酵剂。
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碳酸钠和碳酸钙都 属于盐酸盐，你已经知 道了碳酸钙的化学性质， 碳酸钠是都具有类似的 性质？碳酸氢钠和碳酸 氢钙都属于盐酸氢盐， 你已经知道了碳酸氢钙 的化学性质，碳酸氢钠 是都具有类似的性质？
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7
1、与酸反应
试一试：请写出
Na2CO3 与盐酸反应的化学方程式:
NaHCO3 与盐酸反应的化学方程式:
苏打和纯碱
小苏打
白色固体
易溶于水 溶解度(同温下）SNa2CO3＞SNaHCO3
玻璃、造纸等工业 焙制糕点所用的发酵粉
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6
(二)、Na2CO3与NaHCO3化学性质
Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3
Na2CO3 NaHCO3
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常考物质高考题——碳酸盐和碳酸氢盐该题型以碳酸钠和碳酸氢钠为主要物质，它们的不同稳定性、酸分解性及其互变，表现在离子方程式书写及正误判断，离子大量共存，物质的推断，以及它们与酸反应及混合物反应计算之中。
29．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g ，则原混合物中碳酸钠的质量为 ( C )(相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23)(03辽宁大综合)A . 3.38 gB . 4.58 gC . 4.16 gD . 4.41 g31．（13分）A 、B 、C 是短周期ⅠA 和ⅡA 族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 m A 、m B 、m C ，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n A (HCl ）、n B (HCl ）、n C (HCl ）。
已知：。
m A ＝m B ＋m C ，n A (HCl ）＝n B (HCl )＋n C (HCl ）。
请填空：(03MCE )（1）写出短周期ⅠA 和ⅡA 族元素形成的所有碳酸盐的名称： 。
（2）若以M A 、M B 和M C 分别表示A 、B 、C 的相对分子质量，试写出M A 、M B 和M C 三者的相互关系式 。
（3）A 的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A 和B 为ⅡA 族元素的碳酸盐，C 为ⅠA 族元素的碳酸盐，则A 、B 、C 的化学式依次是 ，m B ︰m C ＝1︰ 。
（保留2位小数）31．（13分）（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁 （2）A A M m ＝B B M m＋CC M m （或M B ＜M A ＜M C ；M C ＜M A ＜M B 以及其它合理答案＝ （3）2种； Li 2CO 3、MgCO 3（4）MgCO 3，BeCO 3，Na 2CO 3 ；1.0525．取一定量的Na 2CO 3、NaHCO 3和Na 2SO 4混合物与250 mL 1.00 mol·L －1过量盐酸反应，生成2.016 L CO 2（标准状况），然后加入500 mL 0.100 mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g ，溶液中过量的碱用10.0 mL 1.00 ml·L －1盐酸恰好完全中和。
计算混合物中各物质的质量。
(03广东化学)25．混合物中Na 2SO 4的质量＝142molg 23333.21-⨯⋅g ×142 g·mol －1＝1.42 g 设混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量分别为x 和y ，反应中放出的CO 2物质的量＝1molL 4.22L016.2-⋅＝0.0900 mol ；与Na 2CO 3、NaHCO 3反应的盐酸的物质的量为0.250 L ×1.00 mol·L －1－0.500 L ×0.100 mol·L －1×2＋0.0100 L ×1.00 mol·L －1＝0.160 molx ＋y ＝0.0900 mol 2x ＋y ＝0.160 mol解得：x ＝0.0700 mol y ＝0.0200 molNa 2CO 3质量＝0.0700 mol ×106 g·mol －1＝7.42 gNaHCO 3质量＝0.0200 mol ×84 g·mol －1＝1.68 g52．青藏地区烧水的水壶，内壁往往结有一厚层水垢。
经分析，其主要的成分是CaCO 3、MgCO 3和Mg(OH)2。
由此推测该地区天然水中可能含有的物质是52．碳酸氢钙、碳酸氢镁[Ca(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2](02上海春综)9．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 ( C )A. 稀盐酸，Na 2CO 3溶液B. 稀H 2SO 4溶液，NaAlO 2溶液C. Cu ，FeCl 3溶液D. 浓氨水，AgNO 3溶液(02MCE 春)13．下列反应的离子方程式错误的是 ( D ) A. 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca 2＋＋2-3HCO ＋2OH －→CaCO 3↓＋2H 2O ＋-23CO B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba 2＋＋2OH －＋NH 4+＋-3HCO →BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OC. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H ＋→Al 3＋＋3H 2OD. 过量CO 2通入氢氧化钠溶液中 (01上海化学)CO 2＋2OH －→-23CO ＋H 2O13．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 (01MCE ) ( AC )A ．I －、-2AlO 、Cl －、S 2－B ．Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C ．Br －、S 2－、Cl －、-23CO D ．-23SO 、-3NO 、-24SO 、-3HCO13．下列反应的离子方程式正确的是 ( D ) A ． 碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O (01京春) B ．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H + ＝ Ca 2+＋2H 2OC ．铜片加入稀硝酸中 Cu ＋-3NO ＋4H + ＝ Cu 2+＋NO ↑＋2H 2OD ．小苏打溶液和甲酸混合 -3H C O ＋HCOOH ＝ HCOO －＋CO 2↑＋H 2O18．在 0.1 mol / L Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是 ( C )A ．c (Na +) ＝ 2c (-23CO )B ．c (OH －) ＝ 2 c (H +) (01京春)C ．c (-3HCO )＞c (H 2CO 3)D ．c (Na +)＜[c (-23CO )＋c (-3HCO )]11．下列反应的离子方程式正确的是 ( A )A ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al 3+＋3-3HCO ＝3CO 2↑＋Al(OH)3↓B ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca 2+＋2ClO －＋ SO 2＋ H 2O ＝ CaSO 3↓＋2HClOC ．硫化亚铁中加入盐酸 S 2－＋2H +＝H 2S ↑(01广东河南)D ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋H 2↑＋2OH－18．（7分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。
回答下面问题：(01广东河南)（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。
18．（1）2H +＋-23CO ＝H 2O ＋CO 2↑（2）氯化钙、碳酸钠、硝酸银、盐酸（或写化学式） 10．下列反应的离子方程式错误的是 (00上海化学) ( A )A . 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al 3+＋4NH 3·H 2O → -2AlO ＋4NH 4+＋2H 2OB . 用氨水吸收过量的二氧化硫NH 3·H 2O ＋SO 2 → NH 4+＋-3HSOC . 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚＋-23CO ＋-3HCOD . 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO - ＋CO 2＋H 2O → -3HCO ＋HClO16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( A )A . Ca 2+、-3HCO 、C1-、K +B . AI 3+、-2AlO 、-3HCO 、Na+ C . Fe 2+、NH 4+、-24SO 、S 2- D . Fe 3+、SCN -、Na +、-23CO (00上海化学)29．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：(00上海化学)以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图（1）源水中含Ca 2+、Mg 2+、-3HCO 、Cl - 等，加人石灰后生成Ca (OH )2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 （填写编号，多选倒扣）① 只是物理过程 ② 只是化学过程 ③ 是物理和化学过程 FeSO 4·7H 2O 是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是 和 。
(4) 气体A 的作用是 。
这种作用是基于气体A 和水反应的产物具有 性。
（5）下列物质中， 可以作为气体A 的代用品。
（填写编号，多选倒扣） ① Ca (ClO )2 ② NH 3(l ) ③ K 2FeO 4 ④ SO 229．（1）-3HCO 十OH - → -23CO 十H 2OMg 2+＋2OH - → Mg (OH )2↓Ca 2+＋-3HCO ＋OH - → CaCO 3↓十H 2O（2）③；胶状Fe (OH )3 （3）除去Ca 2+；调节pH 值OH O -（4）杀菌消毒；强氧化 （5）①③33．某天然碱（纯净物）可看作由CO 2和NaOH 反应后的产物所组成。
称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL ，产生CO 2的体积(标准状况)如下表： (00上海化学)（1）由第Ⅰ组数据中的CO 2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g 样品进行同样的实验时，产生CO 2 mL (标准状况)。
（2）另取3.2 g 天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na 2CO 3不分解），产生CO 2 112 mL （标准状况）和水0.45 g ，计算并确定该天然碱的化学式。
（3）已知Na 2CO 3和HCl (aq )的反应分下列两步进行： Na 2CO 3＋HCl → NaCl ＋NaHCO 3 NaHCO 3＋HCl → NaC1＋CO 2↑＋H 2O由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl (aq )的浓度为 mol / L（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验CO 2（标准状况）体积V (mL )与样品质量W (g )之间的关系式。
33.（1）504（2）由题意可知，天然碱含NaHCO 3、Na 2CO 3 n (NaHCO 3)＝2n (CO 2)＝2×l22400m L/m o m L112＝0.01 moln (Na 2CO 3)＝l22400m L/m o m L672－0.01 mol ＝0.02 moln (H 2O )＝18g/mol18g/moll 22400mL/mo 112mL-mol 45.0⨯＝0.02 mol 故天然碱组成：2Na 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O （3）2.5（4）0＜W ＜4.98；V (CO 2)＝202.4W mL注：V (CO 2)＝332W×3×22400 mL 也可。