高二年级下学期第一次月考化学
2022~2023年高二下半年第一次月考化学考题同步训练(湖南省株洲市第二中学)
选择题下列选项中不属于可再生能源的是（）A.太阳能B.化石燃料C.氢能D.风能【答案】B【解析】可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、氢能、潮汐能、地热能和海洋能等。
煤、石油、天然气等化石燃料属于不可再生能源，故选B。
选择题下列叙述中正确的是（）A.化学反应过程中，旧化学键断裂释放能量，新化学键形成吸收能量B.常温下，强酸、强碱之间发生反应，每生成1mol水时所释放的能量大小均相等C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同【答案】D【解析】A．化学反应过程中，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，A不正确；B．常温下，强酸、强碱之间发生反应，每生成1mol水时所释放的能量大小不一定相等，若为浓溶液，或有沉淀生成，还有其它形式的能量转化，B不正确；C．放热反应常常也需要提供条件才能自发进行，C不正确；D．ΔH与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，D正确；故选D。
选择题已知：25℃，101kPa时，乙醇的燃烧热是1366.8kJ/mol，当乙醇燃烧生成1mol液态水时，放出的热量是（）A.15.53kJB.25.3 kJC.455.6kJD.683.4kJ【答案】C【解析】乙醇燃烧的热化学方程式为CH3CH2OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1366.8kJ/mol，生成1mol液态水时，放出的热量是=455.6kJ，故选C。
选择题下列叙述中正确的是（）A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀氨水和稀盐酸反应生成1mol水时，放出的能量小于57.3kJB.已知25℃，101kPa时，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ℃H=-285.8kJ/molC.已知25℃，101kPa时，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，则石墨燃烧的热化学方程式可表示为：C+O2=CO2 ℃H=-393.5kJ/molD.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能【答案】A【解析】A．稀氨水中的一水合氨电离出OH-时，需吸收能量，所以稀氨水和稀盐酸反应生成1mol水时，放出的能量小于57.3kJ，A正确；B．表示氢气燃烧热的化学方程式可表示为：H2(g)+O2(g)==H2O(l) ℃H=-285.8kJ/mol，B不正确；C．方程式C+O2=CO2 ℃H=-393.5kJ/mol，没有指明反应物和生成物的状态，C不正确；D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能部分转化为热能，还有一部分化学能转化为热能、光能等，D不正确；故选A。
2022-2023学年内蒙古赤峰二中高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年内蒙古赤峰二中高二下学期第一次月考化学试题1.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
下列化学用语使用正确的是A．乙炔分子的比例模型：B．醛基的电子式：C．2-丁醇的结构简式：D．的结构式：2. 2021年诺贝尔化学奖授予BenjaminList和DavidMacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所做出的贡献。
如图所示，用催化剂Fe2(CO)12和ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物。
下列说法正确的是A．乙烯分子中所有原子共面B．CO 2加氢合成乙烯的反应为化合反应C．乙烯使溴水、酸性KMnO 4溶液的褪色原理相同D．乙烯与副产物C 3 H 6、C 4 H 8一定互为同系物3.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A．CH 3 COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH 3 OH+CO=CH 3 CO 2 HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH 3 OH+HI=CH 3 I+H 2 O4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．图Ⅰ装置可制备固体B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热C．图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液D．图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物5.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T 2下，在0～t 1时间内，υ(Y)＝ mol/(L·min)C．M点的正反应速率υ 正大于N点的逆反应速率υ 逆D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小6.在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。
2021-2022学年安徽省芜湖市南陵中学高二(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年安徽省芜湖市南陵中学高二（下）第一次月考化学试卷1. 下列化学用语书写正确的是( )A. 甲基的电子式：B. 丙烯的键线式：C. 填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子D. 乙醇的结构式：2. 下列各化合物的命名中正确的是( )A. 3−甲基丁烷B. CH3−CH2−CH=CH23−丁烯C. 2，3，4−三甲基−2−乙基戊烷D. 3−甲基−1−戊烯3. 根据金属的活泼性不同，可以采用热分解法、热还原反应和电解法进行冶炼。
下列金属的冶炼可以采用热分解法的是( )A. 以MgCl2为原料冶炼MgB. 以Fe2O3为原料冶炼FeC. 以HgO为原料冶炼HgD. 以Al2O3为原料冶炼Al4. 下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是( )A. Ti−Fe合金室温下能大量、快速吸收H2，可用作储氢材料B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C. 生铁硬度大、延展性好，可用于制造机械D. 硫化橡胶弹性好、耐高温，适合制造轮胎5. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )A. 利用金属钠或金属钾B. 利用燃烧法C. 利用红外光谱法D. 利用核磁共振氢谱 6. 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液7. 下列有关应用与物质性质没有关联的是( ) 选项 应用 性质A液氨可用作制冷剂 NH 3极易溶于水 B实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2共热制取NH 3 铵盐与强碱反应会放出氨 C工业上利用NO 2与H 2O 反应制HNO 3 NO 2与H 2O 反应会生成HNO 3和NO D 硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 光照会使HNO 3分解A. AB. BC. CD. D8. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。
2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷
2023上学期第一次月考试卷高二化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 K-39 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个正确答案）1．下列对示意图的解释正确的是（）A B C D示意图解释C2H2分子的空间填充模型基态Be原子最外层电子的电子云图NH3的立体结构金属原子平面密置层排列A．A B．B C．C D．D2.在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1 086 kJ·mol－1、1 402 kJ·mol－1、1 313 kJ·mol－1。
那么这组元素可能是()A.C、N、OB.F、Ne、NaC.Be、B、CD.S、Cl、Ar3.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()A.FeB.MgC.BrD.Cu4.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl36.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是()A.三角锥形、sp3B.平面三角形、sp2C.平面三角形、sp3D.三角锥形、sp27.下列晶体性质的比较，错误的是()A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B.沸点：NH3>PH3C.硬度：白磷>冰>二氧化硅D.熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl48．第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。
下列有关说法错误的是（）A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态B．第一电离能：Si PC．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4D．原子半径Ge>Si>C的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响9．下列说法正确的是（）A ．键角：4332CH >BF >NH >H OB ．σ键和π键比例为7：1C ．N 2与O 22+互为等电子体，1molO 22+中含有的π键数目为2N AD ．SiH 4、CH 4、P 4的空间构型为正四面体形，键角都相同10．下列说法中不正确的是（ ）A ．X 射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值B ．价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构C ．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p 轨道可用于形成π键D ．一元有机酸R COOH (R-是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强11.X 和Y 是原子序数大于4的短周期元素，X m ＋和Y n －两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是( )A.X 的原子半径比Y 小，X m ＋的离子半径比Y n －大B.X m ＋和Y n －的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同C.电负性：X>YD.第一电离能：X>Y12．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。
2022-2023学年辽宁省鞍山市普通高中高二下学期第一次月考化学(A卷)试题
2022-2023学年辽宁省鞍山市普通高中高二下学期第一次月考化学（A卷）试题1.下列各组物质全部是强电解质的是A．H 2 SiO 3、HNO 3、HClO B．Ba(OH) 2、CH 3 COOH、C 2 H 5 OH C．H 2 SO 4、Ba(OH) 2、BaCl 2D．H 2 O、NH 3∙H 2 O、H 3 PO 42.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C．NaCN中通入少量发生的化学反应为：D．的电离常数表达式：3.水存在电离平衡：H2O H++OH-，常温下，K w的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是A．常温下，水电离出的c (H + )= c (OH - )=10 -7 mol·L -1B．向水中加入NaCl，H +与 Cl -结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D．改变温度，K w也会发生改变4.常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为A．B．C．D．5.量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数A．大于B．小于C．等于D．不能比较6.锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为Li+MnO2 =LiMnO2，下列说法中正确的是A．Li是正极，MnO 2是负极B．放电时负极的反应：Li-e - =Li +C．放电时正极发生氧化反应D．电池放电时，能量转化率可达到100%7.如图用碳棒电解饱和食盐水的示意图，已知Na+向c极方向移动，则A．a极为正极B．c极附近溶液pH变大C．d极产生可燃性气体D．电解后n(Na + )变大8.当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．该过程将产生发射光谱D．碳原子要向外界环境释放能量9.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A．3p 6 4s 1B．4s 1C．3d 5 4s 1D．3d 10 4s 1 10.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是N原子的轨道表示式：O原子的轨道表示式：K原子的轨道表示式：的电子排布式：A．A B．B C．C D．D11.2种元素的基态原子电子排布式分别是：①，②，下列有关比较中正确的是A．第一电离能：②>①B．原子半径：②>①C．金属性：②>①D．最高正化合价：①>②12.下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的空间构型相同D．键角大小关系：NH >NH 3 >NH13.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是A．、、、的熔、沸点逐渐降低B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．、、、的熔、沸点逐渐升高D．、、、的沸点逐渐升高14.某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
淮北师范大学附属实验中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(含解析)
安徽省淮北市实验中学2022-2023学年度第二学期高二年级第一次月考化学试卷姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、单选题（共16小题）1. (3分)下列叙述正确的是()A. 钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的B. 能级能量：1s<2s<3s<4sC. 在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同2. (3分)下列描述原子结构的化学用语正确的是()A. 硫原子的结构示意图：B. 基态锰原子(25Mn)的价层电子排布图：C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：D. 基态铬原子(24Cr)的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d53. (3分)以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A. 碳原子的核外电子排布由转变为过程中释放能量B. 基态钠原子的电子在核外空间运动状态有11种C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同4. (3分)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C. 最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<……5. (3分)前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X 的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E 中元素Y和W的质量比为23∶16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。
下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y＞Z＞WB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC. W和T的单质混合加热可得化合物T2WD. W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸6. (3分)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()A. B. C. D.7. (3分)下列有关粒子性质的排列顺序中，错误的是()A. 元素的电负性：P<O<FB. 元素的第一电离能：C<N<OC. 离子半径：O2->Na+>Mg2+D. 原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl8. (3分)下列各组元素各项性质比较正确的是()A. 第一电离能：B＜C＜O＜NB. 最高正价：F＞O＞N＞CC. 电负性：C＞O＞Si＞NaD. 还原性：Cl－＞I－9. (3分)下列结论错误的是()。
高二年级化学下学期第一次月考试卷
高二年级化学下学期第一次月考试卷命题：曾健审题：游猛根成绩可能用到的原子量：H－1；C－12；O－16；N－14；Ag－108；Cl－35.5。
(第Ⅰ卷选择题部分,共54分)一、单项选择题（共18 小题,每小题3分,共54分。
选择题答案填入答题表中）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于白色食品的是A．食醋B．面粉C．海带D．食盐2、下列各种说法中正确的是A．所有的醇都能被氧化成醛或酮B．凡能发生银镜反应的物质一定是醛C．甲醛只有还原性,没有氧化性D．分子式为C4H10O能氧化成醛的醇只有两种3、下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是A．碳酸、甲酸、乙酸、苯酚B．乙酸、甲酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、乙酸、苯酚D．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚4、将下列各组中的每种有机物放入水中,振荡后再静置,液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是A．乙酸乙酯、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、庚烯C．甘油、甲醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、苯磺酸钠5、在实验室进行下列实验,不使用水浴加热的是A．苯的硝化反应B．制取酚醛树脂C．乙醛与Cu(OH)2反应D．醛的银镜反应6、取某一元醇10.00g,跟乙酸在一定条件下发生反应,生成乙酸某酯11.17g,又回收原一元醇1.80g,此一元醇可能是A．C2H5OH B．C6H13OH C．C5H11OH D．C7H15OH7．某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O,其中与FeCl3溶液混合后,显紫色和不显紫色的种类分别为A ．2种和1种B ．2种和3种C ．3种和2种D ． 3种和1种 8．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质,正确的是 A ．溴苯中的溴（碘化钾溶液） B ．硝基苯中溶有二氧化氮（氢氧化钠溶液） C ．乙醇中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）D ．苯中的苯酚（溴水）9．若某有机物的结构如下。
辽宁省沈阳市东北育才学校高中部2023-2024学年高二下学期第1次月考化学试题(解析版)
C.该反应的副产物不可能有间二甲苯D.M的结构简式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．对二甲苯的结构简式为 ，分子中含有2种氢原子，一氯取代物有2种，故A错误；
B．M中环上部分碳原子为饱和碳，采用sp3杂化，但碳碳双键中的碳原子采用sp2杂化，M转化为对二甲苯过程中环上饱和碳原子杂化方式由sp3变为sp2，双键碳的杂化方式未变，故B错误；
D．在某种铁的氧化物样品的晶胞中，O原子在晶胞的内部，数目为8，Fe原子在晶胞内部有5个，顶点有4个，棱上有2个，Fe原子数目为 ，所以化学式为Fe3O4，D错误；
故选D。
7.由下列实验方案、现象得出的结论正确的是
实验方置
水层颜色变浅
植物油可用于萃取溴水中的溴
C．纳米颗粒尺寸越小，表面积越大，吸附能力越强，故C正确；
D．纳米材料尺寸不同将影响其性质，故D正确；
故答案为：A。
2.下列说法中，正确的是
A. 空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致
B.离子晶体中不可能存在共价键
C.共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性
D.通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶
B
向 溶液中加入乙醇
析出深蓝色固体
在乙醇中溶解度小
C
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流
液流方向改变
CF2Cl2为四面体结构
D
将氯气通入盛有鲜花的集气瓶中
鲜花褪色
氯气具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．植物油含碳碳双键，与溴水发生加成反应，不发生萃取，故A错误；
B． 在乙醇中的溶解度小于水中，故向该溶液中加入乙醇后析出深蓝色固体 ，故B正确；
山西省2022-2023学年高二下学期第一次月考化学(理)试题(原卷版)
A.2个B.3个C.4个D.5个
17.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A.Ca位于元素周期表s区
B.每个 周围距离最近且等距的 有4个
C. 位于 构成的四面体空隙
D.基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向
（2）基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。
（3）元素Mg的第一电离能大于Al的第一电离能的原因是___________。
（4）硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，原因为：___________。
（5） 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
A. 中离子键的百分数为62%，则 不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
B. 通常当作离子晶体来处理，因为 是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近
C. 是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理； 是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理
D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
坐标原子
x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0 25
0.125
（6）一个晶胞中有___________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分数坐标表示)。 晶体中与单个Sn键合的As有___________个。
24.完成下列问题
（1）基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。
高二化学第一次月考试卷
高二年级第二学期第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14第Ⅰ卷 选择题（54分）一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能， 其主要成分的结构如图，它属于（ ） A ．无机物 B ．有机物 C ．高分子化合物 D ．烃 2.下列说法正确的是（ ）Ａ．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式 Ｂ．通式相同的不同有机物一定属于同系物Ｃ．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相同Ｄ．具有相同官能团的有机物不一定是同系物 3．下列化学式只表示一种物质的是（ ） A ．C 3H8B ．C4H10C ．C4H 8D ．C2H4C l 24．下列物质一定与丁烯互为同系物的是（ ） A ．C 4H 8B ．C3H6 C ． C2H4D ．C4H105．分子式为C5H7C l 的有机物，其结构不可能是（ ）A ．含有两个双键的直链有机物B ．只含一个双键的直链有机物C ．含有一个双键的环状有机物D ．含有一个三键的直链有机物6．下列过程属于化学变化的是 （ ）A ．蒸馏B ．萃取C ．裂化D ．重结晶HC HCS SC=C SSCH CH7．下列四种名称所表示的烃，命名不正确的是（）A.2—甲基—2—丁烯B.3—乙基戊烷C.3—甲基—2—丁烯D.2—乙基—１—丁烯8．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（）A．只测定它的C、H比B．只需证明它完全燃烧后产物只有H2O和C O2C．只测定其燃烧产物中H2O与C O2的物质的量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成C O2和H2O的质量9．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（）Ａ．利用质谱法Ｂ．利用金属钠或金属钾Ｃ．利用红外光谱法Ｄ．利用核子共振氢普10．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液11.已知甲苯的一氯代物有４种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应有（）Ａ．5种Ｂ．7种Ｃ．４种Ｄ．２种12．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
高二年级第一次月考化学试卷
高二年级第一次月考化学试卷总分150分第一卷〔70分〕一、选择题〔此题包括10小题,每题4分,共40分.每题只有一个正确答案.〕1.以下有关电子运动的说法中,错误的选项是A、电子不停地作高速运动B、电子在核外是分层排布的C、不同的电子形成不同的电子层D、离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能量高2.以下气态氢化物中,最稳定的是A、PH3B、H2SC、SiH4D、HCl3.以下各组中,判断正确的选项是A、碱性：Ca(OH)2 > Ba(OH)2B、酸性：HF > HClC、金属性：Mg > NaD、非金属性：N > P4.以下过程中需要增大化学反响速率的是A、钢铁腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨5.以下表达中,正确的选项是A、需加热的反响都是吸热反响B、化合反响一般是放热反响C、放热反响不需要加热或点燃等条件D、分解反响一般是放热反响6.以下物质中不存在化学键的是A、氖气B、氢气C、氧气D、氨气7.以下混合物中,不能用分液漏斗别离的是A、乙醇和水B、硝基苯C、溴苯和水D、四氯化碳和水8.能用来检验酒精中是否含水的试剂是A、五水合硫酸铜B、无水硫酸铜C、金属钠D、新制生石灰9. 将蛋白质溶液分别作如下处理,仍不失去其生理作用的是A、高温加热B、紫外线照射C、加食盐水D、加福尔马林10.以下对合成材料〔塑料制品等〕废弃物的处理方法中,最正确的是A、将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中B、将废弃物应用化学方法加工成涂料或汽油C、将废弃物燃烧D、将废弃物倾倒入海洋二、选择题〔此题包括5小题,每题6分,共30分.每题有一至二个答案,假设有两个答案,只选一个且正确的给3分,不选、错选均为零分.〕11.在一定条件下能发生水解反响的高分子化合物是A、肥皂B、油脂C、纤维素D、蛋白质12. 0.2mol某有机物充分燃烧得7.2克水,该有机物不可能是A、乙烯B、乙炔C、乙醇D、乙酸13. 0.5mol羧酸和0.5mol醇发生酯化反响得44克酯,假设完全反响,那么该羧酸和醇可能A、甲酸、甲醇B、甲酸、乙醇C、甲酸、丙醇D、乙酸、乙醇14.某有机物在氧气中充分燃饶,生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1 ：1,由此可以得出结论是A、有机物分子中C、H原子个数比为1 ：2B、有机物必定含氧C、有机物必定不含氧D、无法判断有机物中是否含氧15.从以下表达中,可以肯定金属A比金属B的活动性强的是A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少B、A的最高价氧化物水化物的碱性强于B的最高价氧化物水化物的碱性C、1molA与酸反响生成的H2比1molB与酸反响生成的H2多D、常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能第二卷〔30分〕三、填空题〔此题包括2小题,共30分.〕16.〔10分〕用1—18号元素及其形成的化合物的化学式填空〔1〕原子半径最小的元素是 .〔2〕除稀有气体外,原子半径最大的元素是 ,它的原子结构示意图是 . 〔3〕与水反响最剧烈的金属是 .〔4〕最高价氧化物的水化物碱性最强的是 .〔5〕最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是 .〔6〕气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 .〔7〕最稳定的气态氢化物是 .〔8〕金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 .17.〔20分〕下表为元素周期表的一局部,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成以下各小题.(1)化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号,下同)非金属性最强的元素 .金属性最强的单质与水反响的离子方程式是 . 〔2〕①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中,碱性最强的化合物的化学式是 . 〔3〕①、③、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是〉〉〔4〕某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反响生成盐和水,又能与碱反响生成盐和水,该元素为 .在这两种盐中,该元素的化合价为 ,该元素的最高价氧化物和盐酸反响的化学方程式为 .向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中,缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量,产生的实验现象是 .有关反响的化学方程式为 ,.化学试卷答案〔必修〕选择题1—5 C D D D B6—10 A A B C B11—15 CD BC CD AD AD填空题16 (1) H (2) Na(3) Na (4) NaOH(5) Al(OH)3 (6) N(7) HF (8) Na F17 (1) Ar F 2K+2H2O=2K+ +2OH- +H2↑(2) NaOH(3) K>Na>Mg(4) Al +3Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O先生成白色沉淀后逐渐溶解AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O。
2022-2023学年湖南省株洲市第一中学高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年湖南省株洲市第一中学高二下学期第一次月考化学试题1.下列表示不正确的是B．乙醛的结构简式：CH 3 CHO A．乙烷的球棍模型：C．2，3─二甲基丁烷的键线式：D．乙炔的实验式(最简式)：C 2 H 22. 1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：A．N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(l) △H =-622kJ·mol -lB．N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(g) △H =-622kJ·mol -lC．N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(l) △H =+622kJ·mol -lD．N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(g) △H =+622kJ·mol -l3. 1940年科学家用a粒子轰击Bi发现了元素At，其反应为Bi +He→At+2n，则At的中子数为（）A．85 B．126 C．127 D．2114.下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D．电解食盐水时铜作阳极5.下列变化中属于原电池反应的是A．铁锈可用稀盐酸洗去B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D．在Fe与稀H 2 SO 4反应时，加几滴CuSO 4溶液，可加快H 2的产生6.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)。
“灰”的主要成分为M，下列有关M及其反应中能量变化的判断正确的是A．M为CaCO 3，M分解反应中的能量变化如图1B．M为CaCO 3，M分解反应中的能量变化如图2C．M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图1D．M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图27.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。
2022-2023学年四川省广安市第二中学校高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年四川省广安市第二中学校高二下学期第一次月考化学试题1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是A．铁制品和铜制品均能发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可消除水中Cu 2+等重金属离子污染C．医用口罩“熔喷层”使用的是超细聚丙烯纤维，该纤维属于有机高分子材料D．垃圾分类中，陶瓷碎片属于可回收垃圾，果皮属于厨余垃圾，过期药品属于有害垃圾2.已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为A．Cr 3＋B．[CrCl 2 (H 2 O)4 ] ＋C．[CrCl(H 2 O) 5 ] 2＋D．[Cr(H 2 O) 6 ] 3＋3.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动D．电子云直观地表示原子核外电子数目4.用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。
例如：①②下列说法不正确的是A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．反应②中，当完全反应时转移的电子总数为1.60molC．反应①②转移的电子数相同D．由反应①可推知：5.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T 的关系如图所示。
则下列说法中正确的是A．该反应的Δ H >0 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 < K2C．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态D．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v 正< v 逆6.下列说法错误的是A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．σ键和π键比例为7:1C．与互为等电子体，1mol 中含有的π键数目为2 N AD．已知反应N 2 O 4 (l)＋2N 2 H 4 (l)=3N 2 (g)＋4H 2 O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为3 N A7.下列说法中不正确的是A．加热到很高温度都难以分解，是因为水分子之间存在氢键B．葡萄糖分子(HOCH 2 -CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子数为4C．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者D．是V形，其A可能为杂化8.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将和转化为和燃料()。
高二年级化学第一次月考试卷
高二年级化学第一次月考试卷化 学 试 卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间为90分钟。
注意事项：1．各题的答案和解答过程均写在答题纸的指定处，写在试卷上无效。
2．考试前考生务必将自己的“班级”、“序号”和“姓名”写在答题纸相应的位置上。
3．可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1、下列气体中，不会造成空气污染的是 （ ）A 、N 2B 、NOC 、NO 2D 、CO2、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ） A 、NH 3 B 、Cl 2 C 、NO D 、HCl3、下列气体的制取中，与氨气的实验室制取装置相同的是 （ ） A ．CO 2 B ．H 2 C ．Cl 2 D ．O 24、6.4g 铜放入400ml 浓度为0.5mol/L 的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO 3的量为 （ ） A 、0.03mo l B 、0.05mol C 、0.1mol D 、0.2mol 5．生物固氮是指（ ）A 生物从土壤中吸收含氮养料B 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C 将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D 生物将空气中的氮气转变成含氮化合物6、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是A ．Cu ＋HNO 3(稀)B ．Cu CuO Cu(NO 3)2 C ．Cu ＋HNO 3(浓) D ．Cu CuCl 2 Cu(NO 3)27、实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。
当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。
用此仪器不能反复进行的实验是 A ．NH 4Cl 受热分解的实验 B ．KMnO 4受热分解的实验C ．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验D ．无水CuSO 4与胆矾的互变实验 8、 关于磷的下列叙述中，正确的是（ ） A 、红磷没有毒性而白磷剧毒B 、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C 、白磷可用于制造安全火柴D 、少量白磷应该保存在煤油中9、木炭屑与浓HNO 3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是A ．①不变浑浊②变乳白色B ．①变乳白色②不变浑浊C ．①变乳白色②变乳白色D ．①不变浑浊②变浅黄色10、下列说法中不正确的是 （ ）Cl 2 AgNO 3 空气 △ HNO 3P 2P 1P 2tn A 、NO 中有少量的NO 2：用水洗涤后再干燥B 、白磷应保存在水中，切割白磷应在水下进行。
尤溪五中2022-2023学年高二下第一次月考化学试卷及答案
尤溪五中2022－2023学年高二下第一次化学月考试卷满分：100分考试时间：70分钟第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．N元素的电负性大于O元素B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素2．下列说法错误的是（）A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素C．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素D．基态原子的价电子排布为(n−1)d x ns y的元素，族序数一定为x+y3．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：Hm Y大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z 位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可与Y形成多种化合物D．简单氢化物的还原性：Y＞Z5．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。
Y 元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z 元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z 的简单阳离子与YX -含有相同的电子数，W 元素的最外层电子数是最内电子数的2倍。
下列说法不正确的是（ ） A ．第一电离能大小：Z> Y >X B ．X 和Y 可以组成X 2Y 型化合物C ．工业上常用电解法制备元素Z 的单质D ．Z 、W 的最高价氧化物均具有很高的熔点 6．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是（ ） A ．22BeCl CO 、B ．22H O SO 、C ．64SF CH 、D ．33NF BF 、7．已知 a 、b 、c 、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的 b 元素不存在正价，下列说法正确的是（ ）A ．a 、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键B ．元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>bC ．b 单质的电子式为：b ××bD ．c 、d 两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c 8．下列说法正确的是 （ ）A ．4NaHSO 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响B ．22H O 易分解是因为22H O 分子间作用力弱C ．NaOH 晶体中既有离子键又含有极性共价键D ．HClO 和3PCl 的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 9．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（ ）A ．SO 2、CS 2、HI 都是直线形的分子B ．78gNa 2O 2晶体中所含离子数目为3N AC ．18gH 2O 或D 2O 的质子数均为10N A D ．34gH 2O 2含有极性键的数目为3N A 10．下列说法正确的是（ ）A ．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，说明极性：H 2O>C 2H 5OH>CS 2B ．BF 3、CCl 4中每个原子都满足8电子稳定结构C ．分子晶体中一定存在共价键D ．I 2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱11．《Green Chemistry 》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为2NaCl+CO CO+NaClO 通电。
2023-2024学年陕西省咸阳市实验中学高二下学期第一次月考化学试题
2023-2024学年陕西省咸阳市实验中学高二下学期第一次月考化学试题1.1. 咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。
随着生活水平的日益提高，很多人不喜欢喝速溶咖啡，喜欢自己现磨现冲咖啡。
化学老师喜欢的一种冲泡咖啡的过程如图：咖啡因(1)放入适量咖啡粉(3)静置3分钟按压(4)倒入烧杯中A．咖啡因的分子式为C 8 H 10 N 4 O 2，一个分子中采取sp 3杂化的原子数为6个B．将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大了咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁C．咖啡中的咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关D．步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液2.下列有机物命名错误的是A．2，2-二甲基丙烷B．2-甲基4-乙基-1-己烯C．3-甲基-1-丁烯D．2，3-二甲基3-戊烯3.下列化学用语正确的是A．2-丁烯的反式结构：B．2-甲基戊烷的键线式：C．乙烯的球棍模型：D．甲苯的空间填充模型：4.下列关于有机物(如图)的叙述，错误的是A．用系统命名法命名，其名称是2，4－二甲基－1－戊烯B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C．该有机物不存在顺反异构D．该有机物使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理不同5.仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为A．B．C．D．6.下列有关苯的描述中，错误的是A．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的一个参与形成大键B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯分子中碳原子的三个杂化轨道与其他原子形成三个键D．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角均为7.下列实验装置能达到实验目的的是A．①装置用于实验室制备乙炔B．②装置用于分离苯和溴苯C．③装置用于实验室制硝基苯D．④装置用于除去甲烷中的乙烯8.下列化学方程式书写正确的是A．乙炔和水反应：B．甲苯和溴在光照下反应：C．丙烯加聚：D．丙烯加成：9.实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化下制备溴苯。
高二化学第一次月考试卷
高二年级第一次月考化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb208 Ag 108 Si 28第Ⅰ卷（44分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
选对的得4分，选错或不答的得0分。
1、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na+B．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子C．常温常压下，8g O3所含电子数为4 N AD．常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子O反2、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示C与H2应生产水煤气过程中能量变化的是3、已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1；4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1，由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应4、下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中。
现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒压下充入N2，能够使反应速率增大的措施是( )A、①④B、①③C、②③⑤D、①②④6、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀7、金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+8、图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A、蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应B、铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C、电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色D、蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触二、双项选择题：本题包括2小题，每小题6分，共12分。
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偃师高中高二年级下学期第一次月考 化学试卷 命题：北院高二化学组一．选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分) 1．下列叙述中，正确的是A ．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．阴离子核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同2.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A.K 、Na 、Li B ．Al 、Mg 、Na C.N 、O 、C D ．Cl 、S 、P 3．下列各项表达式正确的是A ．O 2―的结构示意图： Na 2S 的电子式：NaS Na ∙∙∙∙∙∙∙∙ C ．甲醛的结构简式：CH 2∙∙∙∙≡N N4.下列叙述中，正确的是A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高D.如果某一基态3p 能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 5．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )A ．CO 2、H 2SB ．C 2H 4、CH 4 C ．Cl 2、C 2H 2D ．NH 3、HCl 6．下列分子中，中心原子是sp 杂化的是( )A ．BeCl 2B ．H 2OC ．CH 4D ．BF 37.用R 代表短周期元素，R 原子最外层的p 能级上的未成对电子只有2个。
下列关于R 的描述中正确的是A.R 的氧化物都能溶于水B.R 的最高价氧化物所对应的水化物都是H 2RO 3C.R 都是非金属元素D.R 的氧化物都能与NaOH 溶液反应 8.若a A m +与b B n -的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A.b ＝a －n －mB.离子半径A m ＋<B n －C.原子半径A<BD.A 的原子序数比B 大(m ＋n )9.下列说法中正确的是A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大 10.下列叙述中正确的是A.同周期元素中，ⅦA 族元素的原子半径最大B.ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.常温常压时，零族元素的单质都是气体D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 11.下列各元素，最易形成离子化合物的是 ①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s 22p 6的原子③2p 亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素 A.①② B.③④ C.②③ D.①④12.已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 A.原子半径：A>B>D>C B.原子序数：d >c >b >aC.离子半径：C>D>B>AD.元素的第一电离能：A>B>D>C 二．选择题(每小题有一个或者两个正确答案，每小题3分，共30分) 13.下列叙述中正确的是A.所有的非金属元素都在p 区B. P 原子的外围电子排布方式为3s 23p 3C.过渡元素都在d 区D.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定 14.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 A.两种原子的电子层上全部都是s 电子B.3p 上只有一个空轨道的原子和3p 亚层上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s 22p 6的原子和最外层电子排布为2s 22p 6的离子D.原子核外M 层上的s 亚层和p 亚层都填满了电子，而d 轨道上尚未有电子的两种原子 15.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是A.1s 22s 22p 5B.1s 22s 22p 43s 2C.1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2D.1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s 2 16.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法不正确．．．的是 A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多 C.第3列元素种类最多 D.第16、17列元素都是非金属元素 17．关于氢键，下列说法正确的是( )A ．每一个水分子内含有两个氢键B ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C ．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致 18.短周期元素X 、Y 的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是A.X 与Y 不可能位于同一主族B.X 与Y 一定位于同一周期C.X 与Y 可能形成共价化合物XYD.X 与Y 可能形成离子化合物XY19.A 、B 属于短周期中不同主族的元素，A 、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A 元素的原子序数为a ，则B 元素的原子序数为 A.a －4 B ．a －5 C ．a ＋3 D ．a ＋420．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是 （ ） A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变 B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH 3)4] 2+ C ．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D ．在[Cu(NH 3)4] 2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道 21．已知X 、Y 元素同周期，且非金属性X ＞Y ，下列说法错误．．的是( ) A ．X 与Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价B ．第一电离能Y 一定小于XC ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于Y 对应的酸性D ．气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H m X 22．下列关于丙烯（CH 3—CH =CH 2）的说法正确的（ ）A ．丙烯分子有8个σ键，1个π键B ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化C ．丙烯分子存在非极性键D ．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上化 学 答 题 卡三．填空题（共46分） 23．(4分)用元素符号填空：(1)原子半径最小的元素是________。
(2)第一电离能最大的元素是________。
(3)电负性最大的元素是________。
(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是________。
24．(5分)有以下物质：①HF ，②Cl 2，③H 2O ，④N 2，⑤C 2H 4，⑥C 2H 6，⑦H 2，⑧H 2O 2，⑨HCN(H —C ≡N)；只含有极性键的是__________；只含有非极性键的是__________；既有极性键，又有非极性键的是______________；只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________。
25．（8分）m 、n 、x 、y 四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。
已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n 的气态氢化物分子的空间构型为 。
（2）m 与y 所形成的化合物含 键，属 分子。
（填“极性”或“非极性”）（3）x 位于周期表的第 周期，第 族；其原子结构示意图为 。
（4）由n 、y 的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 。
26、（8分）化合物YX 2、ZX 2中，X 、Y 、Z 的核电荷数小于18；X 原子最外能层的p 能级中有一个轨道充填了2个电子，Y 原子的最外层中p 能级的电子数等于前一能层电子总数，且X 和Y 具有相同的电子层数；Z 与X 在周期表中位于同一主族。
回答下列问题：（1）X 的电子排布式为___________________，Y 的电子排布图为___________________； （2）YX 2电子式是_______________；（3）Y 与Z 形成的化合物的结构式是________。
27.（8分）处于前三周期的主族元素A 、B 、C 、D ，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。
已知A 和D 处于同一周期，0.2摩尔A 单质可以从D 的氢化物的水溶液中置换出6.72 L 氢气(标准状况)，试回答：(1)写出元素符号A ：_____，B ：_____，C ：_____ ，D ：_____。
(2)比较C 和D 的氢化物：沸点 ，稳定性 ，水溶液的酸性______ (3)元素A 原子的电子排布图为____________________________________________。
28．(13分)有A 、B 、C 、D 、E 依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C 、A 、B 、D 、E 的顺序依次增大。
C 、D 都能分别与A 按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。
CB 可与EA 2反应生成C 2A 和气态物质EB 4。
E 的M 层电子数是K 层电子数的2倍。
(1)写出五种元素的名称A ：__________；B ：_______________； C ：________；D ：________；E ：____________。
(2)画出E 的原子结构示意图__________________，写出电子式D 2A 2__________；EB 4______________。
(3)写出D 单质与CuSO 4溶液反应的离子方程式 ____________________________________________。
偃师高中高二年级下学期第一次月考化学试卷答案23. (1)H (2)He (3)F (4)K24. ①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ 25．（18分）（1 三角锥形 （2）极性 非极性（3）三 ⅥA （4）26、（1）1S 22S 22P 4（2） ：O ：：C ：：O ： (3)CS 227. (1)Al Na F Cl（2）HF>HCl HF>HCl HCl>HF (3)Al 28. (1)氧 氟 氢 钠 硅(3)2Na ＋Cu 2＋＋2H 2O===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2。