湖北省武汉市九年级上学期化学期中考试试卷

湖北省武汉市九年级上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017九上·无锡月考) 坚持绿色发展，建设秀美宜兴，下列做法不符合这一宗旨的是（）
A . 扩大公共绿地，打造绿色家园
B . 鼓励燃煤发电，保障电力供应
C . 发展公共交通，提出低碳出行
D . 禁止焚烧秸秆，减轻雾霾影响
2. （2分） 2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔•谢赫曼，以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献．准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是（）
A . 密度低
B . 耐磨损
C . 导电性差
D . 抗氧化性强
3. （2分）(2018·通州模拟) 在下列生活和生产过程中，发生了化学变化的是（）
A . 菠萝榨汁
B . 海水晒盐
C . 谷物酿酒
D . 矿石粉碎
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 地壳中含量最高的元素是铝元素
B . 纯净的空气中，含氧气78%，氦气21%
C . 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，为此常用浓硫酸改良碱性土壤
D . 硝酸钾（KNO3）是一种复合肥料，可以提供植物生长必需的K和N两种营养元素
5. （2分）区别盛满氮气和二氧化碳的试剂瓶最简单有效的方法是（）
A . 在托盘天平上称量
B . 用带火星的木条伸人瓶底观察
C . 分别闻两种气体的气味
D . 加入少量澄清的石灰水，振荡后观察
6. （2分） (2018八上·河口期中) 采取俯视读数方法，用量筒量取20 mL水，倒出一部分后，又采取仰视读数方法，读取量筒内剩余水的体积为8mL，则倒出水的体积（）
A . 等于12mL
B . 小于12mL
C . 大于12mL
D . 无法估计
7. （2分） (2017九上·桐城期中) 下列推理正确的是（）
A . 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B . 同种元素的粒子其质子数相同，所以质子数相同的的粒子一定属于同种元素
C . 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D . 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
8. （2分） (2019九上·进贤期中) 下列有关装置的气密性检查中，装置及现象描述错误的是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分） (2017九上·红桥期末) 下列说法正确的是（）
A . 天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
B . 房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点
C . 家用电器着火立即用水浇灭
D . 室内起火，迅速打开所有门窗通风
10. （2分）下列说法中，错误的是（）
A . “纯碱”不是碱
B . “干冰”不是冰
C . “水银”不是银
D . “醋酸”不是酸
11. （2分） (2019九上·平顶山期中) 每年开封的菊花展吸引大批游客前来观赏。

花展期间，古城到处弥漫着菊花香味，从微观角度解释，原因是（）
A . 分子在不断运动
B . 分子的体积变大
C . 分子分解成原子
D . 分子之间有间隔
12. （2分）(2016·三元) 如图所示是氧元素在周期表中的信息，从图中无法获取的信息是（）
A . 氧的元素符号
B . 地壳中氧元素的含量
C . 氧原子核内质子数
D . 氧原子相对原子质量
13. （2分） (2016九上·滨湖期中) 维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．下列关于维生素C的说法错误的是（）
A . 维生素C的相对分子质量是176
B . 维生素C中碳元素的质量分数为40.9%
C . 维生素C是由碳元素、氧元素和氢元素组成
D . 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6：8：6
14. （2分）通过一年的学习，同学们对化学有了一些初步认识，你认为下列说法中不正确的是（）
A . 自然界中的元素是有限的，但组成的物质却是无限的
B . 宏观上相对静止的物体，其构成微粒也是静止的
C . 物质都具有两面性，既可以造福人类，也可能造成危害
D . 化学变化是有规律可循的，如化学变化往往伴随着能量的变化
15. （2分） (2018九上·增城期末) 对下列实验现象的描述中，正确的是（）
A . 木炭在氧气中燃烧产生白烟
B . 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C . 铜片在空气中加热其表面会变红色
D . 点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
16. （2分） (2016九上·费县期中) 不同种元素最本质的区别是（）
A . 相对原子质量不同
B . 中子数不同
C . 质子数不同
D . 中子数与核外电子数之和不同
17. （2分） (2016九上·长泰期中) 下关于氧气的说法中错误的是（）
A . 氧气能支持燃烧，可作燃料
B . 空气成分中氧气约占总体积的21%
C . 物质与氧气发生的反应都是氧化反应
D . 水中的生物是依靠微溶于水中的氧气而生存
18. （2分） (2019八下·射阳期中) 维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

下列关于维生素C的说法中不正确的是（）
A . 维生素C的相对分子质量为176
B . 维生素C是氧化物
C . 维生素C中，C，H，O三种元素的质量之比为9︰1︰12
D . 一个维生素C分子中有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子
19. （2分） (2015九上·昆明期末) 下列验证实验不能成功的是（）
A . 证明CO2能与澄清石灰水反应
B . 不同物质的着火点不同
C . 分子在不断运动
D . 镁条在空气中燃烧，验证质量守恒定律
20. （2分） (2018九上·长春期中) 某物质的化学式为CaWOx ，其中钙元素为+2价，钨（W）元素为+6价，氧元素为﹣2价，则x值是（）
A . 2
B . 3
C . 4
D . 5
二、填空题 (共4题；共18分)
21. （4分） (2018九上·铜仁期中) ①矿泉水②氧气③碘酒④蒸馏水⑤高锰酸钾⑥氧化铜其中属于混合物的是________，属于化合物的是________属于单质的是________
22. （5分）(2013·南京) 2013年6月5日是“世界环境日”，中国主题为“同呼吸共奋斗”．
（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、________和天然气等．
（2）下列不属于空气污染物的是．
A . 二氧化氮
B . 二氧化硫
C . PM2.5
D . 氮气
（3）二氧化碳是一种温室气体．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
当打开K，反应一段时间后：
①D烧杯中________（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是________，具有的化学性质是________．
②B处紫色石蕊试液变红色，C处澄清石灰水变浑浊．B处使紫色石蕊溶液变红的物质是________；写出C处发生变化的化学方程式________．
23. （4分）(2018·包头)
（1）用化学式填空：石墨________ ；改良酸性土壤的碱________。

（2）火箭推进器中装有液态肼(N2H4)和过氧化氢，当它们混合反应时,放出大量的热量，同时产生一种气态单质和-种常见的液体，写出有关反应的化学方程式________。

（3）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D。

下图为该反应的微观示意图。

①从微观角度分析该反应的实质是________。

②该反应中,生成C和D的质量比是________。

（4）在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。

向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注:反应中都生成十2价的硫酸盐)。

则：
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为________。

②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为________。

24. （5分） (2015九上·顺德期末) 万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），回答下列问题：
（1）薄荷脑________氧化物（填“是”或“不是”）．
（2）薄荷脑由________种元素组成；碳、氢原子个数比为________（填最简比）．
（3）薄荷脑中碳元素的质量分数为________．（精确到0.1%）
（4） ________ g薄荷脑含60g碳元素．
三、实验题 (共3题；共11分)
25. （3分）(2018·濉溪模拟) 某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。

请你一起研究学习，并回答有关问题。

研究问题：水溶液中复分解反应的实质
相关信息：（Ⅰ）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。

（Ⅱ）相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。

①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式________。

②M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零，此时混合液体静置后呈________色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是________（填序号）。

A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
B.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。

①通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是________（填序号）。

A.实际参加反应的是Ba2+和SO42﹣结合成了BaSO4，Na+和OH﹣还是以离子形式存在于溶液中
B.溶液红色只会变浅，但不会褪去
②N点时，溶液中大量含有的离子是________（填离子符号，至少写两种）。

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度________（填“增大”或“减小”）。

（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式。

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：________。

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。

请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况________。

26. （3分） (2017九下·兴化月考) 根据如图回答问题．
（1）仪器a的名称是________．
（2）实验室用A装置制取氧气时，发生反应的方程式是________，选用的收集装置是________（填字母序号，下同）．如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为________，现象是________，瓶中水的作用是________。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________，选用的发生装置是________；检验产生气体的方程式是________。

如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛________，因此二氧化碳的
可用于________．
27. （5分）(2016·成都模拟) 实验设计时化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题：
（1）
实验一实验二
2
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．
实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为________；对比A瓶与________（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．（2）
实验二观察到C装置中发生的现象是________，结论是________（用化学方程式表示）．
（3）
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．
实验三实验四
实验三目的是探究________对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和________．
（4）
【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量．
实验五
实验五中，反应的原理为________（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是________；根据下表提供的实验数据，完成下表：
硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体
积
反应后注射器中气体体
积
实验测得空气中氧气的
体积分数
30mL20mL12mL________
定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
四、计算题 (共1题；共3分)
28. （3分） (2018九上·重庆月考) 某工厂，高温燃烧12.5t石灰石（主要成分是），完全反应后可生成5.6t生石灰（）固体和二氧化碳气体（已知石灰石中的杂质都是固体且都不参与反应）。

试计算：（1）中钙元素与氧元素的质量比（最简整数比）。

（2）该工厂所用石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）完成反应后，所得固体产品的总质量是多少？
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共18分)
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
三、实验题 (共3题；共11分) 25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
四、计算题 (共1题；共3分) 28-1、
28-2、28-3、。