山东济宁实验中学2019高三12月抽考试题-化学
山东省实验中学2019届高三第二次诊断性测试化学试题及答案
山东省实验中学2019级第二次诊断性测试化学试题 (2019.10)说明：1.试卷由两部分构成：第Ⅰ卷为选择题，请将答案用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题，请将答案写在第Ⅱ卷上。
2.试题满分为100分，考试限定用时为90分钟。
3.不能使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Ο—16 S—32 Cu—64 Ag—108 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题。
每小题2分，每小题只有一个．．．．选择符合题意，共计20分）[来源:] 1.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N N放出942KJ，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A. N4属于一种新型的化合物B.N4与N2互为同位素C. N4与N2互为同素异形体D. 1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量2.下列说法正确的是①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐。
zxxk[来源:]A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤3.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A.Cl2B.SO2C.NaOHD.C2H5OH4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀5.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子6.用A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1mol 22Na O 晶体中含离子总数为4A NB.标准状况下，2.24L 2Cl 与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2A NC.常温常压下，分子数A N 的CO 、24C H 混合气体体积约22.4L ，质量为28gD.常温下16g 2O 与3O 的混合气体中含氧原子数为A N 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l 的溶液中，2234Fe SO +--+、N O 、、N aB.由水电离的141c(H )110mol L +--=⨯⋅的溶液中:23Ca K Cl HCO ++--、、、C.12c(H )/c(OH )10+-=的溶液中：343NH Al NO Cl ++--、、、D.31c(Fe =0.1mol L +-⋅）的溶液中：24K ClO SO SCN +---、、、8.下列叙述正确的是A.物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C.由两种原子组成的物质不一定是化合物D.在3Fe(OH)胶体中加入饱和4MgSO 溶液先产生沉淀，后沉淀溶解 9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.浓烧碱溶液中加入铝片:242Al 2H O 2OH [Al(OH)]H --++=+↑B.澄清的石灰水中加入少量3NaHCO 溶液:223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++ C.将2SO 通入2Ca(ClO)溶液中:2223Ca 2ClO SO H O CaCO 2HClO +-+++=+ D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+10.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。
山东省济宁市2019~2020学年高三上学期期末教学质量检测化学试题(word无答案)
山东省济宁市2019~2020学年高三上学期期末教学质量检测化学试题一、单选题(★★) 1 . 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类（例LaNi5）等合金材料都属于混合物D．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料(★★) 2 . 下列化学用语或描述中，正确的是A．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质C．NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-D．同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化(★★) 3 . 下列实验操作及物质鉴别、分离、提纯方法合理的是A．二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B．用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2+和Al3+C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．通过元素分析测定某无机固体样品的组成是MgH2C2O6，该固体可能是碱式碳酸镁(★) 4 . 下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（）A．B．C．F D．Na+(★★) 5 . 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N AB．0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02N AC．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AD．1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2N A(★★) 6 . 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
其中A为d元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。
山东省济宁市实验中学2018-2019学年高三化学上学期期末试卷含解析
山东省济宁市实验中学2018-2019学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某澄清透明溶液中，可能含有六种离子中的几种。
将该溶液进行如下实验：①加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；②在“①”所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；③再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（）A．该溶液的pH＜7 B．一定存在C．一定不存在 D．需要通过焰色反应才能确定Na+的存在参考答案：B略2. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2参考答案：答案：A3. A、B分别为第三周期和第四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于不同元素原子，它们原子核内质子数均等于中子数，若A为第ⅡA 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅥA族，其质子数为y，则B的质量数为N，Z和N为下列哪一组?A.Z＝+16,N＝2y+18B.Z＝2x+16,N＝+8C.Z＝+8,N＝2y+36D.Z＝+16,N＝2y+36参考答案：答案：C4. 某反应体系中的物质有，已知Zn是反应物，下列说法错误的是A. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5B. 反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1C. 若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为D. 若把该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为参考答案：A略5. 下列说法正确的是（）A. 将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3B. 25o C时CH3COONa溶液的Kw大于100O C时CH3COONa溶液的KwC. 100O C时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性D. 一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小参考答案：略6. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋A．①④⑤⑦ B．③④⑦ C．①②⑥ D．②③⑤⑥参考答案：A略7. 下图是氨气与氯化氢反应的装置。
山东省济宁市实验中学2019届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案
济宁北大培文实验学校 2016级高三上期中考试化学试题注意事项：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第U 卷（非选择题）两部分。
时间 90分钟，满分100分。
2.考生须将第I 卷所有题目的答案涂在答题卡上，第U 卷所有题目的答案须 用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考 试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Mg 24 Fe 56 Cu---64第I 卷（选择题,共48分）、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合 题意。
）1.化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中，不正确的 是（）A. 大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B. 天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C. 绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少 SO 2、NO 2的排放 D •利用化学反应可实现12C 到14C 的转化 2•等质量的下列物质与足量的稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是（） A 、氧化亚铁B 、三氧化二铁C 、四氧化三铁D 、硫酸亚铁⑤ 弱电解质：HF 、SQ 、NH 3、H 2O3.下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 纯碱③ 同位素：1H +> 2H +> 3H石墨（ ）②电解质：明矶、冰醋酸、石膏、④ 同素异形体：C 60、C 80、金刚A •②④ B.②③④C.②④⑤D.全部正确4、下列说法正确的是( )A•生活中可以使用明矶对饮用水进行消毒、杀菌、除杂B•雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1〜100 nm之间C. 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂D. 煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化5、下列叙述不正确的是( )A. IOmL质量分数为98%的H2SQ用10mL水稀释后；H2SQ的质量分数大于49%B. 配制0.1 mol • L-1的Na z CQ溶液480mL,需用500ml容量瓶C. 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol • L-1的氨水D. 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na z O2和Na z O,使溶液均恰好饱和，则加入的Na z O z与Na z O的物质的量之比等于1: 1(保持温度不变)6. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2019届山东省实验中学高三第二次诊断性考试化学试卷及解析
2019届实验中学高三二诊考试化学试卷说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137第I卷(共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1.中国文化对人类文明贡献巨大。
对下列古代研究成果的说明不合理的是A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金【答案】A【解析】【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确；C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确；D.剑刃硬度要大，所以用的是碳铁合金，剂钢指的是铁的合金，故D正确。
故选A。
2.国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(NA)，单位为mol-1。
”下列叙述正确的是A. 标准状况下，22．4L SO3含有NA个分子B. 6．4g CH4O含有的C-H键为0．6NAC. 0．1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0．2NAD. 0．1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0．1NA 【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，SO3是固体，所以不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.6.4gCH4O物质的量为0.2mol，1个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲醇分子中含有0.6molC-H键，故B正确；C.0.1mol molNa2O2与足量的CO2充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故C错误；D.溶液的体积不确定，无法确定氢离子的数目，H+离子数也可能大于0.1NA，故D错误。
山东省济宁市2019届高三化学上学期期末考试试题(含解析)
山东省济宁市2019届高三化学上学期期末考试试题（含解析）注意事项：1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第I卷(选择题共48分)本卷I包括20小题(1～12小题，每小题2分，13～20小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
)1.清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A. 活性炭净水B. 用漂白粉漂白织物C. 除去KNO3中的NaClD. 除去河水中泥沙【答案】A【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与下列相同的是活性炭净水，故选A。
2.下列有关化学用语表示正确的是A. 二氧化碳的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 中子数为8的碳原子：D. 聚丙烯的结构简式：【答案】C【解析】【详解】A. 二氧化碳的电子式：，故A错误； B. S2-的结构示意图：，故B错误；C. 中子数为8的碳原子质量数为14，原子表示为：，故C正确 D. 聚丙烯的结构简式：,故D错误；答案：C。
3.下列有关物质性质与用途说法对应正确的是A. 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D. SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂【答案】B【解析】【详解】血液透析是指血液中,蛋白质和血细胞颗粒较大,属于胶体粉粒子，不能透过透析膜,血液内的毒性物质直径较小,可以透过,与胶粒带电无关，故A错误； B. CaO能与SO2反应生成CaSO3，所以可作工业废气脱硫剂，故B正确；C.碳酸氢钠能用来作焙制糕点的膨松剂，不是因为碳酸氢钠能和碱反应，而是因为碳酸氢钠受热分解可生成气体，所以C错误；D. SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成硫酸，失去漂白性，故D错误；答案：B。
山东省济宁市实验中学2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷
山东省济宁实验中学2018-2019学年高一上学期12月月考化学试题1.进行化学实验必须注意安全和正确操作，下列说法不正确的是A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 制蒸馏水时，控制温度所用的温度计的水银球需要插入液面下D. 分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出【答案】C【解析】【详解】A. 如果不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，A正确；B. 如果不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，B正确；C. 制蒸馏水时，通常不使用温度计，若一定要使用，则控制温度所用的温度计的水银球不能插入液面下，应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C错误；D. 分液操作时，为防止试剂相互污染，分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出，D正确。
答案选C。
2.下列关于合金的叙述中不正确的是A. 合金都是由两种或多种金属熔合而成的B. 一般地，合金的硬度大于它的纯金属成分，熔点低于它的成分金属C. 钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国使用最早的合金D. 使用不同的原料，改变原料的配比，变更制造合金的工艺等，可以制得具有不同性能的合金【答案】A【解析】【分析】合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
【详解】A. 合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，合金不一定都是由两种或多种金属熔合而成的，A错误；B. 一般地，合金的硬度大于它的纯金属成分，熔点低于它的成分金属，B正确；C. 钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国使用最早的合金，C正确；D. 不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到检验不同性能的合金，D正确；答案选A。
山东省济宁市2019届高三化学下学期第一次模拟考试试卷(含解析)
山东省济宁市2019届高三化学下学期第一次模拟考试试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 C1 35.5 P 31 Ca 40 Pb 207第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱) 下列有关说法正确的是A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B. “过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C. “还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2OD. 判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。
Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO32－+Te4 ++2HO=Te↓+2SO42－+4H+，故C错误；2D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO42-，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。
故选D。
2.下列说法正确的是A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B. 天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜D. 国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高【答案】D【解析】【详解】A.油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯，即高级脂肪酸甘油酯，而高级脂肪酸乙酯属于酯，但不属于油脂，故A错误；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不属于有机高分子材料，天然纤维、聚酯纤维属于有机高分子材料，故B错误；C.氯碱工业中需要用到阳离子交换膜，钠离子通过阳离子交换膜迁移到阴极，阴极区可得到氢气和氢氧化钠，故C错误；D.铝和锂的密度都较小，故铝锂合金的密度较小；合金的强度通常都高于其成分金属，故铝锂合金的强度较大，适合用于制造客机的材料，故D正确。
山东省济宁实验中学1819学年度高一上学期12月月考——化学化学
山东省济宁实验中学2018—2019学年度上学期12月月考高一化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100分。
2. 请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第II卷的答案用黑色笔填写在答题卡的指定位置，铅笔作答无效。
3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si: 28 S:32Fe:56 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
）1.进行化学实验必须注意安全和正确操作，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．制蒸馏水时，控制温度所用的温度计的水银球需要插入液面下D．分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出2. 下列关于合金的叙述中不正确的是( )A．合金都是由两种或多种金属熔合而成的B．一般地，合金的硬度大于它的纯金属成分，熔点低于它的成分金属C．钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国使用最早的合金D．使用不同的原料，改变原料的配比，变更制造合金的工艺等，可以制得具有不同性能的合金3. 生活中很多问题涉及化学知识。
下列叙述错误的是（）①稀豆浆、墨水、雾、烟都是胶体②不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金③节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是某些金属的焰色反应所致④ Fe3O4常用作红色油漆和涂料⑤在医疗上，NaHCO3和A l(O H)3都可用于治疗胃酸过多⑥二氧化硅可以制成光电池⑦图标所警示的是当心火灾——易燃物质A.①② B. ③⑤ C. ④⑥ D. ⑥⑦4.下列实验能够成功的是（）A．用托盘天平量取10.88克碳酸钠B．用在氧气中加热的方法除去过氧化钠中的氧化钠C．用稀盐酸除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠D．用四氯化碳保存金属钠5.下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．铁丝 C．稀硫酸D．熔融的NaOH6.如果1g液氧中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A ．n/16B ．n C．16n D．32n7.关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（）A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．发生化学反应时，越容易失去电子的物质，其还原能力越强C．发生化学反应时，失电子难的原子获得电子的能力一定强D．在化学反应中某元素中由化合态变为游离态，该元素被还原8. 下列关于硅及其化合物的叙述错误．．的是（）A. 生产普通玻璃和水泥都用到石灰石B. 硅是光导纤维的基本原料C. 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D. 硅酸凝胶经干燥脱水可得硅胶，硅胶可作瓶装药品的干燥剂9.在含有大量Fe3+的溶液中下列离子一定可以大量存在的是（）A.I-B.S2-C.Cu2+D.SCN-10.下列药品的保存方法正确的是（）A．金属铁保存在潮湿的环境中 B.NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．氢氟酸保存在塑料瓶中 D.金属镁必须隔绝空气保存11.已知一种不纯的铁粉含有某种杂质，取5.6克该样品与足量稀硫酸充分反应，放出H2在标准状况下的体积为3.36L，则原铁粉含有的杂质为（）A. 碳B. 锌C. 铜D. 镁12.在无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A. K+、H+、SiO32-、NO3-B. Ca2+、Na+、NO3-、Cl-C. Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-D. Fe3+、SCN-、SO42-、Cl-13. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 足量锌与200ml 1mol/L的稀盐酸反应生成的H2体积约为2.24LC. 1mol二氧化硅含有SiO2的分子数目为N AD. 17g氨气（NH3）所含电子数目为10N A14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.稀醋酸与苏打溶液：2H+＋CO32-＝H2O＋CO2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋2OH＝2AlO2＋3H2C.钠跟硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2+＝Cu + 2Na+D.向Na2SiO3溶液中通入少量的CO2气体：SiO32- + CO2 + H2O = H2 SiO3↓+ CO32-15.下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是( )A．二者等物质的量的固体分别与足量同浓度的盐酸反应，反应的快慢和生成气体的量均不同B．二者等浓度的溶液中分别滴加酚酞都变成红色，且碳酸钠溶液红色深C．二者都易溶于水，但NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度D．二者都能与澄清的石灰水反应，也都能与NaOH溶液反应16．下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．Cl2 + H2O =HCl+HClO B．CaO ＋H2O＝Ca（OH）2C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．C＋H2O＝CO＋H217. N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（）A.标况时22.4L H2、Cl2的混合气体中含有2N A个原子B.标况时22.4L H2O中含有3N A个原子C.27g Al 与足量的NaOH溶液反应生成的气体分子数为1.5N AD.16 g O3中含有氧原子的个数为N A18．同体积同物质的量浓度的KCl 、MgCl2、AlCl3 溶液分别用1 mol·L-1的AgNO3溶液与之反应，都能使Cl-恰好完全沉淀。
山东省济宁实验中学2020┄2021届高三12月份月考化学试题
山东省济宁实验中学2021年高三12月份月考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题（共46分）一、选择题（本题包括23个小题，每小题2分且只有1个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是A．酒精B．Cl2C．NH4 NO3D．SO22．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．a A+、b B2+、c C—三种离子具有相同的电子层结构，则离子半径A+＞B2+＞C—D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新3．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关4．下列各组离子一定能大量共存的是A．25℃由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO错误!、Cl—B．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22．4L,质量为28g B．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N AC．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N AD．在密闭容器中加入0.5molN2和l.5mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A 6．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B．100 mL2mol·L—1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7．下列有关化学用语的使用正确的是A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OB ．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应： 2Al 3++()↑+↓=+-2322323CO OH Al O H COC ．少量SO 2通入次氯酸钙溶液中：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HC1OD ．298K 时，已知12g 石墨完全燃烧生成CO 2（g ）放出393.5kJ 热量，1 mol CO 完全燃烧放出283.5kJ 热量，则一定有：C （s ，石墨）()()g CO g O =+221 1110-⋅-=∆mol kJ H 8．下列热化学方程式正确的是（注：ΔH 的绝对值均正确）A ．C 2H 5OH （l ）＋3O 2（g ）===2CO 2（g ）＋3H 2O （g ） ΔH ＝—1 367.0 kJ·mol —1 （燃烧热）B ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）===BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝—57.3 kJ ·mol —1 （中和热）C ．S （s ）＋O 2（g ）===SO 2（g ） ΔH ＝—269.8 kJ·mol —1 （反应热）D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ·mol —1 （反应热）9．关于C 、N 、S 非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A ．石墨、C 60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B ．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C ．CO 2、NO 2、SO 2都能与H 2O 反应，其反应原理相同D ．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生10．A 、B 、C （A 、B 、C 代表元素符号）三种短周期元素原子序数依次递增。
【化学】2020-2019学年度山东省济宁市第一学期高三质量检测
2020-2019学年度山东省济宁市第一学期高三质量检测化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
满分为100分。
考试用时100分钟。
相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Al: 27 S: 32 Fe: 56 Cu: 64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、（包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．天然气、石油和煤均属于不可再生能源2．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H、D+、T2B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D．硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷3．下列叙述不正确．．．的是（）A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来4．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要Cl2的分子数目为2N AB．0.5mol重水D2O中含有共价键为N AC．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AD．1mol·L—1Mg(NO3) 2溶液中含有NO3—的数目为2N A5．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高6．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4—、SO42—②水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L—1的溶液中：Mg2+、SO42—、NO4—、Cl—③加入Al能放出H2的溶液中：HCO3—、Na+、NO3—、Cl—④能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S2—、Na+、SO32—、Cl—⑤含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO2—、SO42—A．②④B．②③C．①⑤D．①④7．以下说法中，符合科学规律的是（）①改变核外电子数可使原子与分子间互相转化②改变核内中子数可使同一元素的不同核素间相互转化③改变核内质子数可使同一元素的离子间相互转化④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子A．①③B．②④C．①②D．①②③④8．下列说法，其中正确的是（）A．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比为2：1B．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物C．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反映中的任何一种反应D．22.4LCO2与22.4LCO所含氧原子数目之比为2：19．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A．标准状况下，将1g铝片．．投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸．．中加入6.4gCuC．在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO．．2和1mol O2合成SO3D．将含有少量H2O(g)的H．2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．盐酸和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则二氧化碳分解的热化学方程式为：2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11．纳米是长度单位，1纳米等于1×10—9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
山东省济宁市2019届高三化学下学期联合考试试题
山东省济宁市2019届高三化学下学期联合考试试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Ba 137第I卷(选择题共48分)一、选择题（本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥ D．只有①②⑤3.下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．Na溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别4. 用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—=== BaSO4+H2OB．NaClO(aq)中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO6．N A表示阿伏加德罗常数的值。
山东济宁金乡一中2019高三12月抽考--化学
山东济宁金乡一中2019高三12月抽考--化学化学可能用到的相对原子质量H ：1C ：12N ：14O ：16S:32K ：39Fe ：56Ba ：137【一】选择题〔此题包括１６个小题，每题只有一个选项符合题意。
每题3分，共４８分〕1、以下化学用语的理解正确的选项是〔〕A 、离子结构示意图：能够表示35Cl －，也能够表示37Cl －B 、电子式：能够表示羟基，也能够表示氢氧根离子C 、比例模型：能够表示甲烷分子，也能够表示四氯化碳分子D 、结构简式(CH 3)2CHOH ：能够表示1–丙醇，也能够表示2–丙醇2、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol ·L －1，那么物质的量浓度为9.2mol ·L －1的硫酸溶液的质量分数为〔〕A 、49%B 、小于49%C 、大于49%D 、无法确定3、常温下，以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是〔〕A 、滴入甲基橙显红色的溶液中：Na ＋、NO 3－、I -、SO 42－B 、水电离出的c (H ＋)＝10－12mol/L 中：K ＋、AlO 2-、CH 3COO -、SiO 32－C 、c (OH －)/c (H ＋)＝1012的水溶液中：K ＋、ClO －、S 2－、Cl －D 、c (F -)＝0.1mol/L 的溶液中：Fe 3＋、NH 4＋、NO 3－、Cu 2+4、短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如下图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等。
以下说法正确的选项是〔〕A 、元素Q 的非金属性比R 的强B 、离子半径的大小顺序为：r (T m+)＞r (W n —)C 、元素Q 的氧化物均为酸性氧化物D 、元素T 与元素R 的最高正价之和等于85、以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是〔〕A 、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4＋8H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋NO ↑＋4H 2OB 、Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋H 2OC 、明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2OD 、向含有0.4molFeBr 2的溶液中通入0.3molCl 2充分反应：4Fe 2＋＋2Br －＋3Cl 2＝4Fe 3＋＋6Cl －＋Br 26、以下有关实验原理或实验操作正确的选项是〔〕A 、用干燥pH 试纸测定某新制氯水的pHB 、用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯C 、用图2装置能验证HCl 气体在水中的溶解性D 、用25mL 碱式滴定管量取20.00mLKMnO 4溶液7、设N A 为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕 A 、常温常压下，7.8g 苯中含有单键的数目为0.9N AB 、标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N AC 、标准状况下，2.24LH 2与O 2的混合物中含有的分子数为0.1N AD 、常温下，1L0.1mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中氧原子数为0.3N A8、亚氨基羟〔Li 2NH 〕是一种储氢容量器，是安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。
山东济宁泗水第一中学2019年高三12月质检-化学
山东济宁泗水第一中学2019年高三12月质检-化学化学一、单项选择题（此题包括25小题，每小题2分，共50分）。
1.以下各组物质都是纯净物的是（）A．液氨、液溴、氯水B．汽油、CCl4、水煤气C．纯盐酸、重水、酒精D．冰、干冰、冰醋酸2．相同温度下等物质的量浓度的以下溶液中，pH值最小的是A NH4ClB NH4HCO3C NH4HSO4D (NH4)2SO43．以下说法正确的选项是（）A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物B．Li、Na、K的密度逐渐增大[来源:]C．Cl2、Br2、I2中，由于分子间作用力逐渐越大，所以分子越来越稳定D．物质溶于水时，有些化学键被破坏，有些化学键不被破坏4．以下表达正确的选项是（）A .SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质B. 饱和氯水的导电性很好，所以氯气是强电解质C. Cl3517和Cl3717为不同的核素，二者核外电子数不同D. 化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应5．将淀粉与氯化钾混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A. 加入碘水变蓝色B. 加入硝酸银溶液不产生白色沉淀C. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀 D .加入碘水不变色6.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：（）A.v(A)=0.5mol·L—1·s—1B.v(B)=0.3mol·L—1·s—1C.v(C)=0.8mol·L—1·s—1D.v(D)=1mol·L—1·s—17.在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：（）A.容器内压强不再变化B.单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC.A、B、C浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1：2：38．高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）A.减小压强B.缩小体积C.降低温度D.增大氢气的浓度9．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：（）HIn（红色溶液） H＋（溶液）+In—（黄色溶液）在上述溶液中加入以下物质，最终能使指示剂显黄色的是：A.盐酸B.NaHCO3溶液C.NaHSO4溶液D.Na2O2固体10．周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。
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山东济宁实验中学2019高三12月抽考试题-化学化 学 试 题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷 选择题（共46分）一、选择题(此题包括23个小题，每小题2分且只有1个选项符合题意) 1．以下物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是 A ．酒精B ．Cl 2C ．NH 4 NO 3D ．SO 22．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，以下说法不正确的选项是 A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 B ．P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C ．a A +、b B 2+、c C －三种离子具有相同的电子层结构，则离子半径A +＞B 2+＞C － D ．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，说明科学研究既要继承又要创新 3．以下说法中正确的选项是A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C ．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH >0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量数无关 4．以下各组离子一定能大量共存的是A ．25℃由水电离出的c （H +）=1.0×10-12mol·L -1的溶液中：Fe 2＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －B ．无色透明的溶液中：MnO 4-、SO 42-、Na +、H +C ．使石蕊试液变蓝色的溶液中：K +、Cl -、SO 32-、SiO 32-D ．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4+、SO 42-、Cu 2+、HCO 3- 5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、N 2混合气体体积约为22．4L,质量为28gB ．100mL0.2mol·L -1的FeCl 3溶液中，含Fe 3+数为0.02N AC ．1mol Cl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为2N AD ．在密闭容器中加入0.5molN 2和l.5mol H 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N A 6．以下有关化学反应速率的说法正确的选项是A ．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B ．100 mL2mol·L －1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢 7．以下有关化学用语的使用正确的选项是A ．Cl 2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2OB ．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应： 2Al 3++()↑+↓=+-2322323CO OH Al O H COC ．少量SO 2通入次氯酸钙溶液中：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HC1OD ．298K 时，已知12g 石墨完全燃烧生成CO 2（g ）放出393.5kJ 热量，1 mol CO 完全燃烧放出283.5kJ 热量，则一定有： C （s ，石墨）()()g CO g O =+2211110-⋅-=∆m o l kJ H 8．以下热化学方程式正确的选项是(注：ΔH 的绝对值均正确)A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ·mol －1 (燃烧热)B ．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl 2(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 (中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－269.8 kJ·mol －1 (反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ·mol －1 (反应热)9．关于C 、N 、S 非金属元素及其化合物的以下说法中，错误的选项是 A ．石墨、C 60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体 B ．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 C ．CO 2、NO 2、SO 2都能与H 2O 反应，其反应原理相同 D ．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生10．A 、B 、C （A 、B 、C 代表元素符号）三种短周期元素原子序数依次递增。
A ，C 同主族，A 、B 、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半。
以下表达中正确的选项是A ．原子半径：A<B<CB ．A 元素的非金属性比C 元素的非金属性强 C ．A 和B 的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D ．元素A 和C 组成的化合物的水溶液能导电，故属于电解质 11．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO 的氧化性比H 2SO 4的氧化性强；②常温下氯气是气态而硫是固态；③氯气能溶于水而硫难溶于水；④HCl 比H 2S 稳定；⑤H 2S 能被Cl 2氧化成硫单质；⑥HClO 4酸性比H 2SO 4强；⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价。
A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．①④⑤⑥⑦C ．④⑤⑥⑦⑧D ．④⑤⑥⑦ 12．可逆反应：2222NO NO O ∆+ 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）①2v 正（O 2） =v 逆（NO 2） ②单位时间内生成n molO 2 的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（ ）A ．①④⑥B ．②③⑤C ．①③④D ．①②③④⑤⑥13．以下对事实的解释或结论正确的选项是事实解释或结论A 常温下铁、铝均不溶于浓硫酸 常温下铁、铝与浓硫酸均不反应 B 二氧化硫能使KMnO 4溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 C氯水点到蓝色石蕊试试纸先变红后褪色氯水中含有H +有酸性、Cl 2有漂白性D 向某溶液中加入2滴KSCN 浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe 2+14．向1 L pH ＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g 锌粒，则下图中比较符合客观事实的是15．已知室温时，0．1 mol ．L －l 某一元酸HA 在水中有0．1%发生电离，以下表达错误的选项是A ．该溶液的pH =4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数为1×10－7D ．HA 电离出的c （H +）约为水电离出的c （H +）的106倍16．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，以下有关表达正确的选项是①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂 A ．①②B ．②⑤C ．③⑤D ．④⑥17A ．甲表示１mol H 2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ 热量B ．甲表示2 mol H 2(g)所具有的能量一定比2 mol 气态水所具有的能量多483.6 kJC ．乙表示常温 下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同温同浓度的NaA 溶液的pH 小于NaB 溶液的pH能量甲－1乙2O)/mLD．乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB18．已知水的电离平衡曲线如下图，以下说法中正确的选项是A．水的离子积常数关系为：k W(B)>k W(A)>k W(C)>k W(D)B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7 D．温度升高可实现由C点到D点19．以下事实可证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.氨盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为520.以下关于化合物的说法正确的选项是A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．只含一种元素的物质一定是单质C．共价化合物熔化时破坏共价键D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物21．在可逆反应2A+3B xC+D中，A、B、C、D均为气态物质.已知：起始浓度A 为5mol·L-1，B为3mol·L-1，C的反应速率为0.5mol·L-1·min-1，2min后达平衡，此时，D的浓度为0.5mol·L-1，关于此反应的以下说法中，正确的选项是A．A和B的平衡浓度之比为5∶3 B．x=1C．B的平衡浓度为1.5mol·L-1 D．B的转化率为20%22．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）△H= QkJ．mo1－1。
反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，以下说法正确A．m>n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少c．Q<o D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动23．已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0 kJ·mol-1。
一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。
以下表达中正确的选项是A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B. 3 min 时，CO 2的消耗速率等于CH 3OH 的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提高H 2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D. 从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率v (H 2)＝0.075 mol·L -1·min -1高三年级第一学期阶段考试化 学 试 题第Ⅱ卷 非选择题 (共54分)24.（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答以下问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号） 。