方程式配平和离子共存测试题
高中离子共存试题及答案
高中离子共存试题及答案一、选择题1. 在下列离子中，哪些离子在酸性溶液中不能大量共存？A. Na^+、Cl^-、HCO_3^-B. K^+、SO_4^2-、OH^-C. Mg^2+、NH_4^+、Cl^-D. Ca^2+、NO_3^-、HSO_3^-答案：A2. 以下哪种离子组合在碱性溶液中可以大量共存？A. Al^3+、SO_4^2-、OH^-B. NH_4^+、Cl^-、OH^-C. K^+、NO_3^-、HCO_3^-D. Mg^2+、Cl^-、OH^-答案：C二、填空题1. 在含有大量Fe^3+的溶液中，以下哪些离子不能大量共存？______ 答案：Fe^3+与SCN^-、CO_3^2-、PO_4^3-等不能大量共存。
2. 写出在pH=4的溶液中，以下离子可以大量共存的组合：______答案：H^+、Cl^-、SO_4^2-、K^+三、简答题1. 为什么在酸性溶液中，HCO_3^-离子不能大量共存？答案：在酸性溶液中，HCO_3^-会与H^+发生反应生成CO_2和H_2O，因此不能大量共存。
2. 为什么在碱性溶液中，Al^3+离子不能大量共存？答案：在碱性溶液中，Al^3+会与OH^-发生反应生成Al(OH)_3沉淀，因此不能大量共存。
四、实验题1. 通过实验验证，在含有大量Cu^2+的溶液中，哪些离子不能大量共存，并说明原因。
答案：在含有大量Cu^2+的溶液中，Cl^-、SO_4^2-、OH^-等离子不能大量共存。
因为Cu^2+与Cl^-可以形成CuCl_2沉淀，与SO_4^2-可以形成CuSO_4沉淀，与OH^-可以形成Cu(OH)_2沉淀。
2. 设计一个实验来证明在中性溶液中，Ca^2+离子与CO_3^2-离子不能大量共存。
答案：在中性溶液中，加入Ca^2+溶液和CO_3^2-溶液，观察到生成白色沉淀CaCO_3，说明Ca^2+与CO_3^2-不能大量共存。
高一化学离子方程式离子共存练习题(附答案)
高一化学离子方程式离子共存练习题一、单选题1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( )A.3HNO 和23Na COB.NaCl 和3AgNOC.24K SO 和2BaClD.3HNO 和2BaCl2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +-=↓表示的是( )A ．氢氧化钡与硫酸B ．氯化钡与硫酸钠C ．硝酸钡与硫酸钾D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )序号 反应①反应②A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向24H SO 溶液中滴加KOH溶液D向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加4CuSO 溶液4.下列化学反应,能用离子方程式232CO H-++22CO H O ↑+来表示的是( )A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO -+2H+CO 2+H 2OB.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2++24SO -BaSO 4↓C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+2Fe 3++3Cu6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中Na +、4NH +、3NO -、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ⋅()+42Cu OH +2NH ↓8.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟FeCl 3溶液反应:Fe+Fe 3+=2Fe 2+B.Fe 跟稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C.FeCl 2溶液跟Cl 2反应:Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl - D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O9.离子方程式+2+322BaCO +2H =CO +H O+Ba ↑中的+H 不能代表的物质是( )①HCl ②24H SO ③3HNO ④4NaHSO ⑤3CH COOH A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤10.下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是( )A.氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:-+2OH +H =H OB.澄清石灰水与稀盐酸的反应:+2+22Ca(OH)+2H =Ca +2H OC.铜片插入硝酸汞溶液中:+2+Cu+Hg =Hg+CuD.碳酸钙溶于稀盐酸中:2-+322CO +2H =H O+CO ↑11.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。
离子共存练习题
1.下列离子方程式中，正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2OC.铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋CuD.乙酸与氢氧化钠反应：H＋＋OH－===H2O2.下列离子方程式中正确的是A.向Mg（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO-3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2OB.氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C.Na2S水解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－D.Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑3.下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是A.Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO-24B.K＋、Na＋、Cl－、HCO-3C.Fe2＋、K＋、NO－3、SO-24D.K＋、Ba2＋、NO-3、Cl－4.某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是A.K＋、NH+4、Cl－、NO-3B.K＋、Na＋、Cl－、HCO-3C.K＋、NH+4、Cl－、SO-24D.K＋、CO-24、Cl－、SO35.下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是A.Ca2＋、Na＋、K＋、SO-24B.Fe3＋、SCN－、NH+4、Cl－C.Na＋、H＋、SO-24、S2O-23D.AlO-2、OH－、Na＋、NH+46.下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2↑B．金属钠加入水中：2Na +2H+ ==2Na+ + H2↑C．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+==Cu2+ + AgD．碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO3 + 2H+ + SO42—= BaSO4↓+ CO2↑+ H2O7.下列化学方程式与相应的离子方程式不正确的是（）A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO32—= CO2↑+H2OC．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O OH—+H+= H2O8.只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A．H++OH—=H2OB．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OD．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓9.能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是（）A．Ca（HCO3）2+2HCl＝CaCl2 +2CO2↑+2H2OB．NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2OD．K2CO3+H2SO4＝K2SO4 +CO2↑+H2O10.能用H++OH—＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．Ca（OH）2溶液和盐酸反应D．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应11.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Cl—、NO3—B．Ag+、Na+、Cl—、NO3—C．Zn2+、Al3+、SO42—、Cl—D．Ba2+、NH4+、Cl—、HCO3—12.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、H+、Cl—、OH—B．Na+、Ba2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．K+、Cu2+、NO3—、SO42—13.某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42—、HCO3—B．Cu2+、K+、SO42—、NO3—C．Na+、K+、Cl—、NO3—D．Fe3+、K+、SO42—、Cl—14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Ca2+、HCO3－、C1－、K+C．Mg2+、Ag+、NO3－、Cl－D．H+、Cl－、Na+、CO32－16.下列各组离子在给定的条件下能大量共存的是（）A．在pH =1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、SO42－B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO-2、SO32－17．下列有关离子大量共存的说法正确的是（）A．H+、Fe2+、SO42－、NO3－因发生氧化还原反应而不能大量共存B．水电离产生c(H+) = 1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－大量共存C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－大量共存D．在含大量Fe3＋的溶液中，可能有NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－大量共存18．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O + CO 2 = NH 4++ HCO 3-B ．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑C ．铜片与稀硝酸反应：Cu + NO 3― + 4H + = Cu 2+ + NO↑+ 2H 2OD ．金属铝溶于NaOH 溶液：Al + 2OH ―= AlO -2 + H 2↑ 19． 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al 3+ + 3HCO 3- = 3CO 2↑ + Al(OH)3↓B ．NaHSO 4溶液与NH 4HCO 3溶液反应：HSO 4- ＋ HCO 3- = CO 2↑＋H 2O ＋SO 42-C ．向Ba(OH)2中加入少量的NaHSO 3溶液：2HSO 3－ ＋Ba 2＋ ＋2OH － = BaSO 3↓＋SO 32－ ＋2H 2OD ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：CO 32－ ＋2H + 错误！未找到引用源。
离子反应与离子共存习题
1-2 离子反应与离子共存习题（1）班级：_________姓名：_________一、选择题（每小题6分，共60分。
每小题有1～2个正确答案）1．下列反应的离子方程式正确的是A．铁跟稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜跟浓硝酸反应：Cu＋2NO-3＋H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．铜跟氯化铁反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋2．下列反应的离子方程式不正确的是A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3＋＋SCN－===［Fe（SCN）］2＋B．向明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO-2＋2H2O C．向Fe2（SO4）3溶液中通入H2S：Fe3＋＋H2S===S↓＋Fe2＋＋2H＋D．澄清的石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋===H2O3．下列反应的离子方程式不正确的是A．向亚硫酸中滴加溴水：Br2＋H2SO3＋H2O===SO-24＋4H＋＋2Br－B．硫氢化钠溶液与苛性钠溶液混合：HS－＋OH－===S2－＋H2OC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O D．硫化钠的水解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－4．下列反应的离子方程式正确的是A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO-24===BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋H2O HS－＋OH－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 5．下列离子方程式书写正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO-2===Al（OH）3↓＋HCO-3C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH+4＋HSO-3＋2OH－===SO-23＋NH3↑＋2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO-3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓6．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH+4＋HSO-3D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH+4 7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO-2===BaSO4↓48．下列反应的离子方程式正确的是A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO-＋2H2O2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．Cu与稀HNO3反应：3Cu＋2NO-3D．实验室用CaCO3制取CO2：CO-2＋2H＋===CO2↑＋H2O39．下列反应的离子方程式不正确的是A．mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋＋SO-24＋H2O＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO－＋H2O C．小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO-3D．稀硫酸溶液中通入氨气：H＋＋NH3===NH+410．下列反应的离子方程式正确的是A．硫氢化钠溶液与I2反应：HS－＋I2===S↓＋2I－＋H＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．向碳酸氢钙溶液中滴加石灰水：Ca2＋＋HCO-3C．碳酸亚铁与足量稀硝酸反应：FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O===BaSO4↓D．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO-24二、填空题（20分）11．有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO-24、NO-3、OH－中的各不相同的四种离子。
离子共存题目训练题(含答案)
高考题型强化突破训练专题2——离子共存和离子方程式1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－3．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－4．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－5．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－6．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－7．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—8．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－9．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－10．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－C．含有大量H+的无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－D．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4－、C1－、S2－11．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B．pH＝7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO42－C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－12．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、I—、AlO2—、MnO4—B．Na+、S2—、NO3—、SO42—C．Al3+、NH4+、NO3—、F—D．K+、Cl—、ClO—、CO32—13．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
高中离子共存测试题及答案
高中离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性条件下，以下哪些离子可以共存？A. Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}B. H^+, OH^-, Cl^-C. Fe^{2+}, NO_3^-, H^+D. Ca^{2+}, CO_3^{2-}, H^+2. 以下哪种离子在碱性条件下不能稳定存在？A. Na^+B. K^+C. Fe^{3+}D. Cl^-3. 在含有大量Cl^-的溶液中，以下哪种离子不能大量存在？A. Na^+B. K^+C. Ag^+D. Mg^{2+}二、填空题4. 当溶液中存在大量H^+时，______离子不能大量存在。
5. 在含有大量OH^-的溶液中，______离子不能大量存在。
三、简答题6. 试解释为什么在碱性条件下，Fe^{3+}不能稳定存在？7. 为什么在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+不能大量存在？四、计算题8. 某溶液的pH值为3，已知溶液中含有Fe^{2+}离子，求该溶液中Fe^{2+}离子的浓度。
答案一、选择题1. 答案：A解析：酸性条件下，Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}可以共存，因为它们之间不发生反应。
2. 答案：C解析：在碱性条件下，Fe^{3+}会与OH^-反应生成沉淀，不能稳定存在。
3. 答案：C解析：Cl^-与Ag^+会形成AgCl沉淀，因此不能大量共存。
二、填空题4. 答案：OH^-解析：在酸性条件下，OH^-会与H^+反应生成水，不能大量存在。
5. 答案：H^+解析：在碱性条件下，H^+会与OH^-反应生成水，不能大量存在。
三、简答题6. 解答：在碱性条件下，Fe^{3+}与OH^-反应生成Fe(OH)_3沉淀，因此不能稳定存在。
7. 解答：在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+与Cl^-会形成AgCl沉淀，因此Ag^+不能大量存在。
四、计算题8. 解答：pH值为3，表示[H^+] = 10^{-3} M。
根据铁离子的平衡常数，可以计算出Fe^{2+}的浓度。
离子共存练习习题及解答
离子共存练习习题及解答本文档提供了一系列关于离子共存的练题，以及相应的解答。
通过完成这些练，您可以进一步巩固和深化对离子共存概念的理解。
练题1. 按照下列方程式，给出每种离子的化学式：a. 碘化钠b. 碳酸氢钾c. 氯化铝d. 硫酸钡2. 标记下列离子化合物的带电离子：a. CaCl2b. NaOHc. NH4NO33. 针对以下离子方程式，写出完整的化学方程式：a. Cu2+(aq) + Zn(s) →b. Fe2+(aq) + Br2(aq) →4. 判断以下化合物是否对水溶解，如果可以溶解，写出其溶解产物的离子。
a. Na2SO4b. AgClc. Cu(OH)25. 在以下离子共存体系中，识别出是否会发生沉淀反应。
如果会发生沉淀，写出产生的沉淀物。
a. NaCl + AgNO3b. CaCl2 + K2CO3c. NH4Cl + NaOH解答1. 练题解答：a. NaIb. KHCO3c. AlCl3d. BaSO42. 离子化合物的带电离子：a. Ca2+, Cl-b. Na+, OH-c. NH4+, NO3-3. 化学方程式：a. Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)b. Fe2+(aq) + Br2(aq) → Fe3+(aq) + 2Br-(aq)4. 化合物的溶解和溶解产物：a. Na2SO4 可溶解，产生2Na+ 和SO42-离子b. AgCl 微溶解，产生Ag+ 和Cl-离子c. Cu(OH)2 微溶解，产生Cu2+ 和2OH-离子5. 沉淀反应及产物：a. 发生沉淀反应，产生AgCl（白色沉淀）b. 发生沉淀反应，产生CaCO3（白色沉淀）c. 不发生沉淀反应，NH4+ 和OH- 反应生成NH3 和H2O以上是关于离子共存的练习习题及解答。
希望这些练习可以帮助您更好地理解离子共存的概念和相关化学反应。
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打印版 离子反应方程式正误判断和离子共存测试题
离子反应方程式和离子共存测试题一、离子方程式正误判断专题1、下列离子方程式书写正确的是（）A. 氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2OB .碳酸氢钠溶于盐酸： HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C .硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合： HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D .石灰石溶于硝酸： CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑2、下列离子方程式中，正确的是（）A. 氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B. 氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2OC. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD. 稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+==Cu2++H2↑3、下列离子方程式，书写正确的是（）A. 盐酸与碳酸钡反应 CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ +2OH- +Cu2+ +SO42- == BaSO4↓+Cu(OH)2↓C. 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+ +Cu == Cu2+ +Ag↓D. 铁与稀盐酸反应 2Fe +6H+ == 2Fe3+ +3H2↑4、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB. 氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C.过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2OD.少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O5、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应： H＋＋OH－H2OD．碳酸氢钠跟硫酸反应： CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑6、下列离子方程式中，正确的是（）A. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑B. 稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC. 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OＤ.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O 7、下列反应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－ = HSO3－B．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2OC．盐酸滴入氨水中： H＋＋OH－ = H2OD．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H++ 2NO3= Cu2++ 2NO↑+H2O8、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2＋ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl-9、下列反应的离子方程式正确的是（）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+B.用小苏打治疗胃酸过多： HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2＋2H+＋2Cl_____Cl2↑＋Mn2+＋H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+10、下列反应的离子方程式错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+＝Fe2++H2↑B．铜跟浓硝酸反应 Cu+2N03－+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2OC．碳酸钙跟稀盐酸反应 CO32－+2H+＝CO2↑+H2OD．铁跟氯化铁溶液反应 Fe+2Fe3+＝3Fe2+11、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.用小苏打治疗胃酸过多： HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC. 少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓12、下列反应的离子方程式正确的是（）A. 单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H++ 2NO-3= Cu2++ 2NO↑+H2O B．氯气与水反应： Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸： Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋13、下列反应的离子方程式正确的是( )A.锌片插入硝酸银溶液中： Zn＋Ag＋ = Zn2＋＋AgB.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3C.少量金属钠加到冷水中： Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑D. 硫酸铜与烧碱反应： Cu2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓二、离子共存专题1、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. H＋、NO-3、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO-3、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO-24 D. Cu2＋、NH+4、Br－、OH－2、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO-3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、I－ B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、NO3－、SO42－ D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－4、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．强碱性溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+5、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Ba2+、Na＋、K＋、Cl－C．在强碱溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－6、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+、 Na+、SO42—、 S2O32— B．NH4+、 Mg2+、 S2—、 Cl—C．Na+、 K+、 HCO3—、Cl— D．K+、 Na+、 Cl—、 NO3—7、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
离子方程式正误判断及离子共存问题专题训练
离子方程式的书写及离子共存问题班级姓名一、离子方程式的书写练习1.向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( )A、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B、2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓C、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 3OH- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓D、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O2.下列离子方程式中不正确的是( )A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C、石灰水中通入过量的氟化氢：Ca2+ + 2OH- + 2HF = CaF2↓+ 2H2O电解D、电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑3.下列离子方程式中正确的是( )A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2B、过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 2H2O + AlO2- = Al(OH)3↓+ HCO3-C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH4+ + HSO3- +2OH- = SO32- + NH3↑+2H2OD、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+ +2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O +MgCO3↓4.下列离子方程式中，正确的是( )A、在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3↓B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42- = BaSO4↓C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2=HCO3-D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O5.下列反应的离子方程式错误的是( )A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO6.下列反应的离子方程式错误的是( )A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH-= CO32-＋H2O7.下列离子方程式书写正确的是( )A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+ H2OC、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O8.下列离子方程式中正确的是（）(A)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3- + OH-═CO32-+ H2O（B）氯化铁溶液中通入硫化氢气体: 2Fe3+ + S2-═ 2Fe2++ S↓（C）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ═ CaCO3↓+ 2HClO （D）氯化亚铁溶液中加入硝酸: 3Fe2+ + 4H+ + NO3-═ 3Fe3+ + 2H2O + NO9.下列离子方程式中正确的是（）(A)氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(D)金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑10.下列离子方程式中正确的是（）A、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OB、碳酸氢钠的水解：HCO3- + H2O = H3+O + CO32-C、硫酸铝加过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD、漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO11.下列反应的离子程式正确的是( )A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2OB、氯化铝溶液通入过量氨气：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC、大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO12.下列反应的离子反应方程式正确的是( )A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中：CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3-B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2OD、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32- + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O13.下列离子方程式正确的是( )A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2：SO2 + OH- = HSO3-C、氯化铁水解：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+D、氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-14.下列离子方程式中正确的是( )A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O电解B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O →2C6H5OH↓+ CO32-15下列物质间反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚溶液中加入碳酸氢钠溶液B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4+ +H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OC ．向沸水中没加饱和氯化铁溶液Fe 3++3H 2OFe(OH)3↓+3H + D ．过量的NaOH 溶液与碳酸氢钙溶液Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 3-16.下列离子方程式正确的是（ ）A ．醋酸铵和盐酸反应CH 3COONH 4+H + CH 3COOH+NH 4+B ．氢氧化钡与碳酸氢镁反应Ba 2++OH －+HCO - BaCO 3↓+H 2OC ．偏铝酸钠和过量盐酸AlO 2－+4H + Al 3++2H 2OD ．钠跟水反应Na+2H 2O Na ++2OH －+H 2↑ 17.下列离子方程式不正确的是 （ ）．A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2OB.2SO 通入溴水中：--+++++24222SO 2Br 4H O2H Br SO C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++D ．FeO 与稀3HNO 反应：O H Fe 2H FeO 22++++18.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离程式来表示的是A.FeBr 2与Cl 2B.Ba(OH)2与H 2SO 4 （ ）C.HCl 与Na 2CO 3D.Ca(HCO 3)2与NaOH19.下列离子方程式书写正确的是A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClOB.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu 2++2HO - == Cu(OH)2↓C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 P b 2++H 2S == PbS ↓+2H +D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH - == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O20. 下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中：2F 2+2H 2O == 4F -+4H ++O 2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca 2++2OH -+2HCO 3- == CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC.硫氢化钠溶液与盐酸反应：S 2-+2H +==H 2S ↑D.FeBr 2溶液与等摩Cl 2反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2== 2Fe 3++4Cl -+Br 221.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2OC.碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑D.金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH -+H 2↑22. 下列离子方程式正确的是 （ ）A 、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag(NH 3)2]++OH -+3H ++Cl -=AgCl ↓+2NH 4++H 2OB 、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO 3+2H ++2NO 3-=3BaSO 4↓+2NO ↑+H 2OC 、孔雀石可溶于盐酸 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OD 、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O二、离子共存问题的练习1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H +和OH -的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是 （ ）A 、S 2O 32-B 、NH 4+C 、NO 3-D 、HCO 3-2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （） A 、H + 、Fe 2+ 、NO 3- 、Cl - B 、S - 、Na + 、OH - 、K +C 、K + 、CO 32-、Br - 、AlO 2-D 、H + 、Cl - 、Na + 、S 2O 32-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （） A 、Ca 2+ 、HCO 3-、Cl -、K + B 、Al 3+、AlO 2-、HCO 3-、Na +C 、Fe 2+、NH 4+、SO 42-、S 2-D 、Fe 3+、SCN -、Na +、CO 32-4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （） A 、H 3O +、NO 3-、Fe 2+、Na + B 、Fe 3+、NO -3、I -、K +C 、K +、Ba 2+、OH -、SO 42-D 、Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （） A 、NH 4+、Mg 2+、SO 42-、Cl - B 、Ba 2+、K +、S 2O 32-、NO 3-C 、Al 3+、Fe 2+、SO 42-、Cl -D 、Na +、Ca 2+、Cl -、AlO 2-6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 （） A 、I -、AlO 2-、Cl -、S 2- B 、Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C 、Br -、S 2-、Cl -、CO 32-D 、SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（） A 、Mg 2+、K +、NO 3-、SO 42- B 、AlO 2-、NH 4+、Na +、Br -C 、SO 42-、Cl -、AlO 2-、Na +D 、NH 4+、I -、Fe 3+、Cl -8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 （） A 、pH=7的溶液中：Al 3+、K +、SO 42-、HCO 3-B 、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO 32-、AlO 2-、I -、NO 3-C 、能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：S 2-、SO 32-、S 2O 32-、SO 42-D 、由水电离出的[OH -]=10-13mol/L 的溶液中：Fe 3+、NH 4+、ClO -、Cl -9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（） A 、Na +、K +、SO 42-、HCO 3- B 、AlO 2-、OH -、Na +、K +C 、K +、NH 4+、NO 3-、Cl -D 、NH 4+、Fe 2+、HSO 4-、OH -10．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （） A 、Na +、OH -、S 2O 32-、K + B 、Cu 2+、SO 42-、Al 3+、Na +C 、Na +、Al 3+、Mg 2+、NO 3-D 、K + Fe 2+、Cl - 、NO 3-11．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（） A. Na + 、 NO 3- 、 AlO 2--、 SO 42- B. Na + 、CO 32-、、K + 、 SiO 32-C 、、K + 、 Cl -、 AlO 2--、 CO 32-D 、Na + 、Cl -、HCO 3- 、Ca 2+三、简答1.(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：2.写出下列反应的离子方程式：(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和(3)Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应四、参考答案一、D, D, AB,C,A; D,B,D,BD,A; C,AD,AB,BC,BD; C,CD,B,CD,CD; BD,AB二、D,BC,A,AB,A; AC,C,C,A,C; BC三、1 （1）2H++SO4-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+H2O (2) SO4-+Ba2+= BaSO4↓2 (1)CO2不足时:2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-CO2过量时: AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3-(2)当Ba(OH)2过量时:HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3↑+H2O当NaHCO3过量时: 2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2H2O+CO32-(3) Mg(HCO3)2过量时: Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+ = MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O;当石灰水过量时:2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓或Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。
高一化学离子方程式离子共存练习题886(附答案)
高一化学离子方程式离子共存练习题一、单选题1.下列反应能用H ++OH -=H 2O 表示其反应实质的是( ) A.氢氧化铁与稀盐酸反应 B.氨水与稀硫酸反应 C.烧碱溶液与稀硝酸反应 D.石灰乳与稀盐酸反应2.关于离子方程式Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓的说法正确的是( ) A.可表示所有铜盐和强碱的反应B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应C.离子方程式中的OH -可代表弱碱或强碱D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有2-3COB.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag +C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl 2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有2-4SOD.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba 2+4.某溶液中含有较多的Cl -、2-3CO 、OH -等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO 3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO 3溶液;④滴加Ba(NO 3)2溶液 A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①5.加入稀HCl 后,溶液中下列离子数目减少的是( )A ．3HCO - B ．Al 3+C ．24SO -D ．Mg 2+6.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：23CO -+2H += CO 2↑+H 2O C ．碳酸银溶于稀硝酸：Ag 2CO 3+2H +=2Ag ++CO 2↑+H 2OD ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋= Cu 2＋＋Ag7.下列各组离子,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )A.K +、MnO 4-、Cl - 、SO 42-B.Na +、Ba 2+、NO 3-、Cl- C.Na +、SO 42-、Al 3+、Cl-D.Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 42-8.下列离子方程式正确的是( )A ．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag +=Cu 2++AgB ．氧化铜与盐酸反应：O 2－+2H + =H 2OC ．碳酸钡与盐酸：23CO -+2H + = H 2O+CO 2↑D ．Cu(OH)2加入H 2SO 4：2H ++Cu(OH)2=Cu 2++2H 2O 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.稀硫酸滴在CuO 中:CuO+2H +=Cu 2++H 2OB.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:22+44SO +Ba =BaSO -↓C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2CO 3D.实验室制取Fe(OH)3胶体:Fe 3++3H 2O=3H ++Fe(OH)3(胶体) 10.下列离子方程式书写正确的为( )A.石灰石与盐酸反应: 2-3CO +2H +=H 2O+CO 2↑ B.醋酸与烧碱溶液反应: H ++OH -=H 2O C.氧化铜与盐酸反应: O 2-+2H +=H 2OD.硫酸与氨水混合: H ++NH 3•H 2O=+4NH +H 2O 11.在溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．234Na OH HCO SO +---、、、B ．23Cl Ba NO K -+-+、、、 C ．3243Al SO HCO I +---、、、 D ．+234OH NO NH Fe --+、、、12.甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl -、23CO -、OH -6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是( )A.K +、OH -、23CO -B.Cu 2+、H +、Cl -C.K +、H +、Cl -D.23CO -、OH -、Cl -13.下列说法中正确的是( )A.某无色溶液中可能含有下列离子：H ＋、Cl －、Na ＋、Fe 2＋B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl －、K ＋、Na ＋、3NO -C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有24SO -D.H ＋＋OH －=H 2O 可描述所有酸碱中和反应的实质二、填空题14.某同学用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体。
(完整版)离子反应与离子共存练习题及答案
离子反应与离子共存习题一、选择题:每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322C ．硫化钾晶体溶于水O2H S 22+-S H 2OH 2+-D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++-2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ）A ．+2Fe +K -24SO -3NOB ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na +K -24SO -3NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液---+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO CaB ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4．下列离子反应方程式正确的是（ )A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+⋅432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ )A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O2H NaB ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++-322)Al(OH O H H AlOC ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ )A ．pH ＝0的溶液中,+3Fe 、+2Mg 、-Cl 、-24SOB ．水电离出的18L m ol 101][H --+⋅⨯=的溶液中，+K 、-3HCO 、-Cl 、-2SC ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+2Cu 、+3Fe 、-3NO 、-24SOD ．在3AlCl 溶液中+Na 、-2AlO 、-24SO 、-3NO7．下列离子方程式的书写正确的是（ ）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： --+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H COB ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++---+C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+---D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+ 8．某溶液中由水电离出的+H 浓度为114L mo1101--⋅⨯，在此溶液中可能大量共存的离子是（ ）A ．+3Al 、-24SO 、+4NH 、-ClB ．+K 、+2Fe 、-Cl 、-4MnO C ．+K 、+Na 、-2AlO 、-24SO D ．+Na 、+K 、-3NO 、-3HCO9．下列离子方程式书写正确的是( ）A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：-+-+++=++4Cl I 2Fe 2Cl 2I 2Fe 2322B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液:--+↑+↑+2OH H Cl O2H 2Cl 222电解C ．向硫酸亚铁溶液中通入S H 2气体：+++↓=+2H FeS S H Fe 22D ．氯化铵溶于水：O2H NH 24++O H NH O H 233⋅++10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O 4H 4Fe 4H O 2H 4Fe 23222+=+++++B ．氯化铝溶液通入过量氨水 O 2H AlO 4OH Al 223+=+--C ．碳酸钙溶于醋酸 ↑+++=+-+223233CO O H COO 2CH Ca COOH 2CH CaCOD ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳2HClO CaCO CO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-+11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀42SO H 时，都能产生白色沉淀的是( ）A ．+2Ba 、+2Mg 、-3NO 、-23COB ．+Na 、+3Al 、-Cl 、-2AlOC ．+K 、+2Ba 、-Cl 、-3HCOD ．+4NH 、+2Ba、+3Fe 、-Cl 12．向等物质的量浓度的NaA 和A Na '溶液中分别通入适量的2CO ,发生如下反应:322NaHCO HA O H CO NaA +=++ 3222CO Na A 2H O H CO A 2Na +'=++'现有等物质的量浓度的NaA 、A Na '、32CO Na 、3NaHCO 四种溶液，其溶液pH 的关系正确的是（ ）A ．332NaHCO CO Na A Na NaA >>'>B ．332NaHCO CO Na NaA A Na >>>'C ．NaA A Na NaHCO CO Na 332>'>>D ．332NaHCO NaA CO Na A Na >>>' 13．下列离子方程式写正确的是（ ）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 --+↓=++33222HCO )Al(OH AlO O 2H COB ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 +++↓=+2H PbS Pb S H 22C ．氯化铵溶于水 O2H NH 24++++⋅O H O H NH 323D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 --=+32HSO SO OH 三、选择题：每小题3分,9小题共27分．每小题只有一个选项正确14．1L 10m11mol -⋅的O H NH 23⋅与1L mol 12 5m -⋅的盐酸恰好完全中和,最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是( )A ．][OH ][Cl ][NH ][H 4--++>>>B ．][OH ][H ][Cl ][NH 4-+-+>>= C ．][H ][OH ][NH ][Cl 4+-+->>> D ．][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>> 15．下列离子方程式正确的是（ )A ．漂白粉溶于盐酸:2HClO Ca 2H )Ca(ClO 22+=+++B ．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液O 4H )(PO Ba 4OH 3BaPO 2H 2243242+↓=++-+- C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：↑+=++--2223H AlO 2O 2H 2OH 2Al D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe 32316．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH ＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（ ） A ．][A ][H ][OH ][HA ][Na 2-+--+>>>> B ．][OH ]2[A ][HA ][H ][Na 2---++++=+ C ．][A ][OH A][H ][H 22--++=+ D ．][H ][OH ][A ][HA ][Na 2+---+>>>> 17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-2S B ．pH ＝1的溶液中:+2Fe 、+Na 、-I 、+4NHC ．与Al 反应产生2H 的溶液中：+H 、-Cl 、-3NO 、+KD ．由O H 2电离出的mol/L 10][H 11-+=溶液中：+Na 、-3HCO 、-2AlO 、-24SO18．下列离子方程式书写正确的是（ ) A ．向4NaHSO 溶液中滴加2)Ba(OH 溶液显中性O H BaSO OH BaSO H 24224+↓=+++-+-+ B ．向2NaAlO 溶液中加盐酸至呈酸性 O 2H Al 4H AlO 232+=+++- C ．碳酸氢铵溶液中加入过量 O H CO OH HCO NaOH 2233+=+--- D ．向苯酚钠溶液中通入过量CO 219．下列离子方程式正确的是（ ）A ．NaHS 水解反应:O H HS 2+--+OH S H 2B ．石灰石溶于醋酸：O H CO Ca 2H CaCO 2223+↑+=+++C ．Al 投入2FeCl 溶液中：Fe Al Fe Al 32+=+++D ．往2)Ba(OH 溶液中滴入42SO H 溶液：↓=+-+4242BaSO SO Ba20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存,且溶液显酸性的是（ )A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOB ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg 、-24SO21．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++- C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水 +++↓=+⋅422322NH )Mg(OH O H 2NH Mg 22．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-++=+⋅34223HSO NH SO O H NH B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱:O H CO OH HCO 2233+=+--- C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++ D ．2Cl 溶解在水中：--+++=+ClO Cl 2H O H Cl 22 四、本题包括2小题共14分23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀42SO Na 生成白色4PbSO 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式______________,试推测第二步离子反应发生原因是________ ______．（2)边微热边向铵明矾O]12H )Al(SO [NH 2244⋅溶液中逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为______________．②向以上所得中性溶液中继续滴加2)Ba(OH 溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________． 24．（7分）42HPO Na 溶液呈弱碱性,42PO NaH 溶液呈弱酸性，在42HPO Na 溶液中加入3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．（1）42HPO Na 溶液呈弱碱性的原因是_____________; （2）42PO NaH 溶液呈弱酸性的原因是_____________；（3)42HPO Na 与3AgNO 反应生成43PO Ag 黄色沉淀的离子方程式是____________．五、本题包括2小题共13分25．（9分)现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由+K 、+4NH 、+Ag 、+2Ba 、+3Al 、-Cl 、-Br 、-23CO 、-24SO 、-3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同)．已知:①A ＋B →白↓ ②A＋D →白↓ ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中][OH ][H -+= ⑥B 溶液中112L mol 101][H --+⋅⨯= ⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为___________________;B 为__________________;C 为___________________；D 为__________________；E 为___________________． 写出以上各步反应的离子方程式：①__________________________________ ②_______________________________ ③______________________________________④_____________________________________26．（5分）在含有+Na 、+2Mg 、-3HCO 、-24SO 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：1212)(SO )(HCO )(Ng )(Na ::::::2432=--++n n n n（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为:___________________________．（2）充分加热（1)步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为:_________________． 六、本题包括2小题共12分27．（4分）(1）在酸性介质中，往4MnSO 溶液里滴加8224O S )(NH （连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：+---+++→++H SO MnO O H O S Mn 24422822该反应常用于检验+2Mn 的存在，其特征现象是________________．若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol ．(2）向含有等物质的量浓度的+H 、+2Mg 、+3Al 、+4NH 混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中： 第二个离子反应方程式为_______________． 最后一个离子反应方程式为________________．28．（8分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下:+Na 、+Ag 、+2Ba 、+3Al 、-2AlO 、-2S 、-23CO 、-23SO 、-24SO ，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示:试回答下列问题：（1）沉淀甲是：___________________________,（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________． （3）沉淀丙是：__________________．（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）123456（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_______________．七、本题包括2小题共20分29．（7分）向2BaCl m L 100、3AlCl 和3FeCl 的混合溶液A 中，逐滴加入42SO Na 和NaOH 的混合溶液B,产生的沉淀和加入溶液B 的体积关系如右图所示:（1）当加入B 溶液110 mL 时，溶液中的沉淀是________________（填化学式）． (2）溶液B 中42SO Na 与NaOH 的物质的量浓度之比________________；从90 mL 至100 mL 之间加入10 mL B 溶液时所发生的离子反应方程式是________________．（3）将A 、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:溶质 42SO Na NaOH2BaCl3AlCl3FeCl浓度1L mol -⋅30．（13分）向L mol 0.2⋅的43溶液30 mL 中逐滴加入1L 0.1mol -⋅的2)Ba(OH 溶液，生成沉淀量y （mol)与加入2)Ba(OH 溶液体积V （mL ）有如右图像：(1)当10V V ≤<时，反应的离子方程式是________,1V ＝______________．（2)当21V V V ≤<时，反应的离子方程式是________．此过程中沉淀的成分是_________，2V ＝________，1y ＝_________．（3）当32V V V ≤<时，溶液中反应的离子方程式是________，沉淀的成分是_________，3V ＝_________,2y ＝_________．(4）2~O V 阶段总反应的离子方程式为_________． (5）3~O V 阶段反应的离子方程式为________． （6)21~V V 阶段总反应的离子方程式为________．参考答案1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C 12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B23．（1）↓=+-+4242PbSO SO Pb ;-++242334SO )COO Pb(CH COO2CH PbSO ；生成了弱电解质23)COO Pb(CH ，破坏了4PbSO 的溶解平衡． （2）①↓++↑++++-+-++32322434)Al(OH O H NH Δ4OH2Ba2SO Al NH +↓42BaSO②O 2H AlO OH )Al(OH 223++--24．（1）42HPO Na 在溶液中存在-24HPO 的电离，-24HPO -++34PO H ，同时还存在-24HPO 离子的水解,OHH HPO 24-+---+OH PO H 42，42HPO Na 溶液呈弱碱性，说明-24HPO 的水解反应占优势．（2）42PO NaH 在溶液中存在着-42PO H 离子的电离，同时又存在-42PO H 离子的水解,42PO NaH 呈弱酸性说明-42PO H 离子的电离比水解来得强．（3）--++↓+424324PO H PO Ag 2HPO 3Ag25．A ：2BaCl B ：32CO K C ：342)(SO Al D:3AgNO E:Br NH 4①↓+-+3232BaCO CO Ba ②↓+-+4242BaSO SO Ba ③↓+-+AgCl Cl Ag④↑+++-+2322333CO )2Al(OH O3H 3CO 2A126．(1）粉红 O H HCO 23+--+OH CO H 32（2）放出气体，溶液变浑浊,红色加深红 ↑+↓++22322CO )Mg(OH Δ2HCO Mg27．(1）溶液变成紫红色，0。
高三化学离子共存练习题
高三化学离子共存练习题一、简答题1. 什么是离子共存？2. 离子共存有哪些常见现象？3. 描述一下铬(III)离子和铁(II)离子在溶液中的共存现象及其示意图。
4. 举例说明铜离子和铁离子在溶液中共存的现象并解释为什么会发生。
5. 解释为什么碳酸钙与氯化钠可以在水中共存而且不发生反应。
二、综合题1. 已知有浓盐酸、氯化银和氯化铜三个溶液，通过实验可以判断其中是否同时存在银离子和铜离子。
请设计实验步骤和操作方法，并描述实验现象和结论。
2. 设计实验证明硝酸银溶液和氯化铜溶液中同时存在银离子和铜离子。
写出实验步骤、实验材料（包括装置和试剂）、实验现象和结论。
三、计算题1. 已知溶液中含有0.1 mol/L的钠离子、0.1 mol/L的铁离子和0.2 mol/L的铜离子，求溶液中每种离子的浓度。
2. 已知溶液中含有0.2 mol/L的氯离子和0.1 mol/L的银离子，问用多少溶液可以完全沉淀出所有的银离子？四、应用题某化学实验室需要同时检测一瓶硝酸银溶液和一瓶氯化铜溶液中是否含有银离子和铜离子。
请设计实验步骤，列出实验所需材料并描述实验现象和结论。
五、拓展题请自行选择一个与离子共存相关的化学实验，并设计实验步骤、实验材料（包括装置和试剂）、实验现象和结论。
这篇文章主要针对高三化学离子共存练习题进行了整理和归纳，包括简答题、综合题、计算题、应用题和拓展题等。
通过解答这些题目，可以更加深入地理解离子共存的概念、常见现象及其实验方法。
文章以清晰的表述和整洁的排版呈现，内容通俗易懂，希望对读者有所帮助。
离子方程式及共存
离子反应方程式与离子共存(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O S2-＋2H+＝H2S↑、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
2．审题时应注意题中给出的附加条件，如：①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。
③注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。
3．审题时还应特别注意以下几点：（1）弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。
如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离) HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。
(2) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。
高中化学方程式离子方程式过量和少量配平练习及答案
氧化还原反应方程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3—HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(2) Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4—Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(3) Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2—Na2FeO4＋NaCl＋H2O(4) KMnO4＋NaOH＋PH3—Na2MnO4＋K2MnO4＋Na3PO4＋H2O(5) (NH4)2 PtCl6—Pt＋NH4Cl＋HCl＋N2↑2．配平下列氧化还原反应方程式：(1)Na2O2＋CO2＝Na2CO3＋O2(2) Fe(NO3)2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋NO＋H2O(3) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3＝HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(4) Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4＝Ag↓＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(5) KMnO4＋NaOH＋PH3＝K2MnO4＋NaMnO4＋Na3PO4(6)K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4＝Cr2(SO4)3＋Fe(SO4)33．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。
白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10 mol／L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。
回答下列问题：(1) 完成并配平下列化学方程式：__ Cu(NH4)SO3＋__ H2SO4__Cu＋__ SO2＋__ ________＋__ _________＋__ H2O(2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。
4．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。
离子共存练习题
离子共存练习题离子共存是化学学科中的一个重要内容，涉及到离子间的相互作用和离子的稳定性等问题。
下面是一些离子共存的练习题，帮助你巩固相关知识。
题目一：根据以下反应方程式，回答问题1. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO31) 请问在反应中发生了哪些离子的共存？它们是以什么形式共存的？答案：在第一反应中，发生了氢离子和氯离子的共存，它们以氯化钠的形式共存。
在第二反应中，发生了银离子和氯离子的共存，它们以氯化银的形式共存。
2) 分别写出上述两个反应中生成物的离子方程式。
答案：第一反应中，产生了Na+离子和Cl-离子。
第二反应中，产生了Ag+离子和Cl-离子。
题目二：根据以下描述，判断离子间的共存情况1) 某化学试验中，向溶液中依次滴加了Ba2+离子和SO42-离子，观察发现产生了白色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ba2+离子和SO42-离子的共存情况。
答案：观察结果表明，Ba2+离子和SO42-离子以硫酸钡的形式共存。
2) 在一次实验中，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，产生了Na+、SO42-和H2O。
问题：根据实验结果，判断Na+离子、SO42-离子和H2O的共存情况。
答案：实验结果表明，Na+离子、SO42-离子和H2O以硫酸钠和水的形式共存。
题目三：对以下离子配对进行判断1) Mg2+和CO32-问题：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，判断它们能否以碳酸镁的形式共存。
答案：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，它们能够以碳酸镁的形式共存。
2) Al3+和OH-问题：根据Al3+和OH-离子的化学性质，判断它们能否以氢氧化铝的形式共存。
答案：根据Al3+和OH-离子的化学性质，它们能够以氢氧化铝的形式共存。
题目四：综合判断在实验中，向溶液中加入了Ag+离子和Br-离子，观察到在溶液中形成了黄色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ag+离子和Br-离子能否以溴化银的形式共存。
离子共存测试题及答案
离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性溶液中，下列离子中能大量共存的是：A. Fe^{2+}、NO_{3}^{-}、H^{+}B. Cl^{-}、SO_{4}^{2-}、H^{+}C. Fe^{3+}、I^{-}、H^{+}D. OH^{-}、H^{+}、H_{2}O答案：B解析：在酸性溶液中，H^{+}浓度较高，A选项中的Fe^{2+}和NO_{3}^{-}会发生氧化还原反应，C选项中的Fe^{3+}和I^{-}也会发生氧化还原反应，D选项中的OH^{-}和H^{+}会结合生成水，因此都不能大量共存。
只有B选项中的离子在酸性条件下不会发生反应，可以大量共存。
2. 在碱性溶液中，下列离子中能大量共存的是：A. Mg^{2+}、OH^{-}、H_{2}OB. NH_{4}^{+}、OH^{-}、H_{2}OC. Al^{3+}、OH^{-}、H_{2}OD. K^{+}、Cl^{-}、H_{2}O答案：D解析：在碱性溶液中，OH^{-}浓度较高，A选项中的Mg^{2+}和OH^{-}会生成沉淀，B选项中的NH_{4}^{+}和OH^{-}会生成氨气和水，C选项中的Al^{3+}和OH^{-}会生成沉淀，因此都不能大量共存。
只有D 选项中的离子在碱性条件下不会发生反应，可以大量共存。
二、填空题1. 在含有大量Cl^{-}的溶液中，加入AgNO_{3}溶液后，会生成不溶于硝酸的白色沉淀，该沉淀的化学式是_________。
答案：AgCl2. 在含有大量SO_{4}^{2-}的溶液中，加入BaCl_{2}溶液后，会生成不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀的化学式是_________。
答案：BaSO_{4}三、简答题1. 为什么在含有大量H^{+}的溶液中，Fe^{2+}和NO_{3}^{-}不能大量共存？答案：在含有大量H^{+}的溶液中，Fe^{2+}和NO_{3}^{-}会发生氧化还原反应，Fe^{2+}被氧化成Fe^{3+}，NO_{3}^{-}被还原成NO或N_{2}O，因此不能大量共存。
无机化学离子共存及配位化合物练习题
无机化学离子共存及配位化合物练习题在无机化学中，离子共存是一种常见的现象，是指在一个物质中同时存在不同的离子或离子组合。
离子共存的情况下，常常会发生配位化合物的生成，这是由于不同离子之间通过配位键结合而形成的化合物。
1. 问题一：下列物质中，哪些是离子共存的情况？a) NaClb) CaOc) CuSO4d) NH4OH解答：离子共存是指在一个物质中同时存在不同的离子或离子组合。
根据物质的离子化程度，我们可以判断出哪些是离子共存的情况。
a) NaCl: Na+和Cl-离子共存于氯化钠中。
b) CaO: Ca2+和O2-离子共存于氧化钙中。
c) CuSO4: Cu2+和SO42-离子共存于硫酸铜中。
d) NH4OH: NH4+和OH-离子共存于氢氧化铵中。
因此，答案是a) NaCl，b) CaO，c) CuSO4，d) NH4OH都是离子共存的情况。
2. 问题二：下面是一些离子的名称，请给出它们的化学式。
a) 高锰酸根离子b) 氧化亚铁离子c) 氢氧根离子d) 亚硝酸根离子解答：离子的名称可以通过化学式来表示。
a) 高锰酸根离子：MnO4-b) 氧化亚铁离子：Fe2+c) 氢氧根离子：OH-d) 亚硝酸根离子：NO2-因此，答案是a) MnO4-，b) Fe2+，c) OH-，d) NO2-。
3. 问题三：给出以下离子的配位数。
a) 铁离子b) 铜离子c) 银离子d) 锌离子解答：配位数是指一个离子或原子周围配位体的数目。
a) 铁离子的配位数可以是2、4、6或8。
b) 铜离子的配位数可以是2、4、5、6或8。
c) 银离子的配位数可以是2、3或4。
d) 锌离子的配位数可以是2、4或6。
因此，答案是a) 2、4、6或8，b) 2、4、5、6或8，c) 2、3或4，d) 2、4或6。
4. 问题四：给出以下配位化合物的化学式。
a) 四氟合铜(II)酸根b) 六水合硝酸铁(III)c) 五氯化铋(III)d) 二氯合二乙烯铂(II)解答：配位化合物的化学式可以根据离子和配位体的配位数推导得出。
高三化学专项能力练习卷：离子共存与离子方程式
高三化学专项能力练习卷：离子共存与离子方程式一、选择题（每题只有一个正确选项）1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，下列说法正确的是（）操作现象结论A 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含K＋D 某钾盐溶于盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该钾盐是K2CO3答案：B2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O D．在碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反应制备Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋答案：C3．下列离子方程式正确的是A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－B aSO4↓＋H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合: Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba 2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2 ↓答案：B4.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
离子配平练习题
离子配平练习题离子配平是化学中的一个重要内容，通过对离子配平的练习，可以提高我们的计算能力，加深对化学反应的理解。
下面是几道离子配平的练习题，希望对你有所帮助。
1. 配平硫酸钾和氢氧化钠的反应方程式。
解：首先我们需要确定反应物和生成物的离子式。
硫酸钾：K^+、SO_4^2-氢氧化钠：Na^+、OH^-接下来，我们要根据离子式的平衡来编写反应方程式。
由于反应中Na^+和K^+都是单原子阳离子，SO_4^2-和OH^-都是单原子阴离子，因此它们可以直接交换位置。
最终的反应方程式为：2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O2. 配平盐酸和氢氧化铝的反应方程式。
解：盐酸：H^+、Cl^-氢氧化铝：Al^3+、OH^-由于铝的价态为+3，而在盐酸中没有Cl^3-的离子，因此我们需要平衡反应中的电荷。
最终的反应方程式为：3HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3H2O3. 配平硫酸镁和氢氧化钠的反应方程式。
解：硫酸镁：Mg^2+、SO_4^2-氢氧化钠：Na^+、OH^-与第一道题类似，我们只需要交换阳离子和阴离子的位置。
最终的反应方程式为：Mg(OH)2 + H2SO4 -> MgSO4 + 2H2O4. 配平氯化铁和氢氧化钠的反应方程式。
解：氯化铁：Fe^3+、Cl^-氢氧化钠：Na^+、OH^-在氯化铁中，铁的价态为+3，并且氯离子和氢氧化钠中的OH^-进行交换。
最终的反应方程式为：FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl通过以上的几道题目的练习，我们可以熟悉离子配平的过程和方法。
希望这些练习对你有所帮助，提高你的离子配平能力。
写到这里就超过1500字了，希望以上的回答对你有帮助。
如果有需要进一步了解的话，请随时提问。
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睿智教育化学
化学阶段测试
命题南瓜付
一、配平下列方程式。
(1)_____KMnO4+_____SO2+_____H2O——____MnSO4+_____K2SO4+____H2SO4
(2)_____KMnO4+_____K2SO3+____H2O——_____MnO2+______K2SO4+_____KOH
(3)_____KMnO4+_____HCl——_____MnCl2+_____Cl2↑+_____KCl+______H2O
(4)____KI+____K2CrO4+____HCl−−_____CrCl3+_____KCl+_____I2+_____H2O
(5)____Cu+_____HNO3−−_____Cu(NO3)2+_____NO↑+_____H2O
(6)____FeSO4+_____HNO3+_____H2SO4−−_____Fe2(SO4)3+_____NO↑+_____H2O
(7)____P+_____HNO3−−_____H3PO4+_____NO2↑+_____H2O
(8)_____C+_____HNO3(浓）−−_____CO2↑+_____NO2↑+_____H2O
(9)____F2+_____NH3−−_____NH4F+_____N2
(10)_____S+_____KOH−−_____K2S+_____K2SO3+_____H2O
二、配平下列带x的氧化还原反应方程式。
(11)_____S+_____Ca(OH)2−−_____CaS2O3+_____CaS∙S x+_____H2O
(12)_____NO x+_____NH3−−_____N2+_____H2O
三、离子共存问题
(13)下列物质的水溶液额能导电，但属于非电解质的是（）
A.NaCl
B.NaOH
C. H2SO4
D.CO2
(14)室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）
A.NH4+,Cu2+,Cl−,NO3−
B.K+, Na+, SO32−,S2−
C. K+, Na+,CO32−, SO42−
D. Ba2+, Fe2+, NO3−, Br−
(15)下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A.Na+,Mg2+, SO42−,OH−
B. Ba2+, K+, SO42−, NO3−
C.H+, K+, Cl−,HCO3−
D. Fe3+, K+, SO42−, Cl−
(16)在溶液中能大量共存，加入OH−有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）
A. Na+,Cu2+, Cl−, SO42−
B. Fe3+, K+, SO42−, NO3−
C. H+,Al3+, OH−, NO3− C. Na+, Ca2+, Cl−, HCO3−
(17)下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A.无色溶液：Fe3+，NH4+，Cl−，SCN−
B.酸性溶液: K+, HCO3−, Br−, Ba2+
C.NaOH溶液：K+,Cl−, SO42−, NO3−
D.Na2SO4溶液：K+, CO3−, NO3−, Ba2+
(18)6、标况下，PH=1的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）
A、Na+、Ca2+、Cl−、HCO3−
B、Na+、Fe3+、Cl−、HCO3−
C、Fe2+、Fe3+、Cl−、NO3−
D、Fe2+、Mg2+、Cl−、SO42−
四、已知有以下反应，请问答：
H2S+KMnO4+H2SO4−−S↓+MnSO4+K2SO4+H2O(未配平)
（1）请配平上述方程式，并将配好的方程式写在下面横线处：
____________________________________________________________；
（2）该反应中的还原剂是_________；还原产物是__________；
（3）如果反应中转移电子的物质的量为5mol，消耗H2SO4的物质的量为______mol。