福建省龙岩市2014年中考化学真题试题(含答案)
2014年初中毕业班质检化学试卷及答案、答题卡
福州市 2014 年初中毕业班质量检查 化 学 试 卷（全卷共 6 页，17 小题；满分 100 分，考试时间 60 分钟） 友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55第Ⅰ 卷 选择题（共36分） 第 I 卷包含 12 题，每题 3 分，共 36 分。
每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡 选择题栏内用 2B 铅笔将正确选项涂黑。
1．下列做法不符合绿色化学的是 A． 分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B． 推广使用一次性筷子，减少疾病传染 C． 汽车使用尾气净化装置，减少有害气体排放 D． 开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 2. 下列运动设施或器材没有使用有机合成材料的是 A．塑胶跑道 B．尼龙跳绳 C．铸铁铅球 D．乒乓球3. 氧化锆（ZrO2）是一种高级耐火原料，其中锆元素（Zr）的化合价为 A．+4 B．+3 C．+2 D．+14．图 1 所示实验室制取二氧化碳操作中错误的是燃着 木条 熄灭A. 检查气密性B.制备气体 图 1 图C. 收集气体D.验满气体5. 下列说法中错误的是 A. 水银不是银 C. 食盐不是盐 B. 干冰不是冰 D. 纯碱不是碱6. 图 2 是氧元素在周期表中的信息，从图中无法获取的信息是 A．氧的元素符号 C．氧原子核内质子数 B．地壳中氧元素的含量 D．氧原子相对原子质量 8 O 氧 16.00 图217. 图 3 所示马头墙是“三坊七巷”的标志建筑，它的防火作用 是 A.隔绝氧气 C.降低燃烧温度 8. 下列说法错误的是 A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B. 水果和蔬菜含有人体需要的维生素 C. 使用可降解塑料能减少“白色污染” D. 煤、石油和天然气都属于可再生能源 9. 图 4 所示为水的两种变化的微观示意图，其中“ ”表示氢原子， “ 下列叙述正确的是 ”表示氧原子。
龙岩市中考化学试卷及答案
龙岩市中考化学试卷及答案一、选择题1．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，有下列说法，其中正确的是（）①B表示铁和稀硫酸的反应曲线②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等④反应结束后生成氢气的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等。
A．①③④B．①③⑤C．①②③④D．②④⑤2．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。
下列说法不正确的A．反应过程中有热量放出B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应D．100s-140s，压强减小是因为温度降低3．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( ) A．(100+A)g B．100gC．100180286Ag D．(10 -A·a%)g4．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A．向硝酸溶液中不断加水B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量5．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质6．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银7．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④8．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童9．下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是( )A．氢氧化钠溶液加水稀释B．一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体D．向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸10．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法错误的是选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法A CO（CO2）氧化铜将气体通入灼热的氧化铜B FeCl2 (CuCl2溶液)过量铁粉搅拌、过滤C CuO(炭粉)不用外来试剂在空气中灼烧D Cu粉（Fe粉）足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D12．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等13．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）A HNO3和KNO3酚酞B HCl和NaCl AgNO3C AgNO3和Na2SO4BaCl2D Ca（OH）2和NaOH Na2CO3A．A B．B C．C D．D14．有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )A．HCl、Na2SO4B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba(NO3)2D．NaCl、NaOH15．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A Al2(SO4)3溶液H2SO4溶液加入足量Al2O3粉末后过滤B Cu CuO通入氧气并加热C CaO CaCO3高温煅烧D H2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D16．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是A．滤液M的颜色可能是无色B．滤液M 中可能含有两种金属离子C．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量D．滤渣N中可能含有三种金属17．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（）A．B．C．D．18．分析推理是化学学习中常用的思维方法。
福建省龙岩市中考化学试卷及答案
福建省龙岩市中考化学试卷及答案（满分：100分考题时间：60分钟）注意：请把所有答案填涂或书写到答题卡上！请不要错位、越界答题！在本试题上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Cu－64一、选择题（本大题共10题，每题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填涂到答题卡．．．上）1．下列变化，属于化学变化的是A．玻璃破碎B．酒精燃烧C．开水沸腾D．铁丝弯曲2．海藻中含有丰富的碘化钠（NaI），食用海藻可以补充人体所需的碘元素。
NaI中碘元素的化合价是A．＋1 B．＋2 C．－1 D．－23．水是宝贵的自然资源，节约用水，人人有责。
下列做法与节约用水无关．．的是A．大量开发利用地下水B．用淘米水浇花C．推广使用节水龙头D．用喷灌、滴灌的方法给农作物浇水4．无土栽培是现代农业栽培植物的一种方法。
栽培西红柿的某种营养液中含有的NH4H2PO4属于A．钾肥B．氮肥C．磷肥D．复合肥5．葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生缓慢氧化放出热量，供生命活动需要。
下列有关葡萄糖的说法正确的是A．葡萄糖由三种元素组成B．葡萄糖属于氧化物C．葡萄糖由碳原子和水分子构成D．葡萄糖中碳元素的质量分数是24%6．下列实验操作正确的是A B C D7．食品安全与人类健康密切相关。
食用下列食品不会．．影响人体健康的是A．含“塑化剂”的果汁B．用甲醛浸泡的海产品C．用工业酒精勾兑的白酒D．用碳酸氢钠做发泡剂的蛋糕8．厨房油锅起火时，下列灭火措施最适宜的是A．加大量水B．拨打电话119C．盖上锅盖D．撒上沙子9．下列物质的用途，不正确．．．的是A．用稀盐酸清除铁锈B．用干冰进行人工降雨C．用一氧化碳进行炼铁D．用铁制容器盛装农药波多尔液10．实验室常用下图所示装置来测定空气中氧气的含量。
下列说法正确的是A．红磷燃烧会产生浓厚的白烟B．红磷燃烧结束后，立即打开止水夹C．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭D．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体二、填空与简答（本大题共5题，共40分。
福建省龙岩市2014届高三上学期期末考试化学试题2 Word版含解析
福建省龙岩市2014届高三上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括14小题．每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．嫦娥三号，携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金．某种超高硬度钛合金的成分6．（3分）一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（）7．（3分）硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛．Li3BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li3BN2+4H2Mg+Cl13．（3分）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2+CO2（g）△H=﹣373.4kJ/mol 在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此v=计算=14．（3分）常温下，将0.1mo1•L﹣1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述的浓度大于原来的K=K=二、非选择题（本题包括5小题，共58分）15．（14分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）铝的原子结构示意图为；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是铜＜铁＜铝．（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：2Fe3++Cu ═2Fe2++Cu2+．（3）如图装置中，铁作负极，铜电极的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu．（4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O．（5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为A12 03）与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，该反应的氧化剂是Cl2．（6）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（Fe x Al y Si z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为Fe8Al4Si（填化学式）．）铝的原子结构示意图为故答案为：22CuO42CuSO42+3C=0.0025mol=0.01mol16．（9分）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下﹣1的化学式分别为NaOH、NH4NO3．（2）W的电离方程式为NH4NO3═NH4+NO3．（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是NO2+H2O⇌HNO2+OH﹣（用离子方程式表示）．（4）将X、Y、Z各1mol•L﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O．3317．（13分）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同．气体成分可能含SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种．某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产生的SO3、SO2和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如下图所示：【提出猜想】猜想I．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO3一种；猜想Ⅱ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO2、O2两种．猜想Ⅲ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有SO3、SO2、O2三种．【实验探究】已知实验结束时，硫酸铜完全分解．（1）组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②．（填接口序号）（2）若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，则证明猜想I（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）正确．（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不请通过计算，推断出在第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式：第一小组：2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；第二小组：4CuSO44CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．==0.04mol=0.02mol=4==0.06mol=0.01mol=0.02mol=0.02mol442CuO+2SO418．（11分）废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5．回答下列问题：（1）VOSO4中，V元素的化合价为+4，①中产生的废渣的主要成分是SiO2．（2）配平④中反应的离子方程式：试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为 1.7．（4）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水（或氨气）．（5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：3V2O5+10Al6V+5Al2O3．6V+5Al6V+5Al19．（11分）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol﹣1①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol﹣1，则反应：3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7 kJ•mol﹣1．（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O （g）；向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L﹣1，H2 0.8mol•L﹣1，CH4 0.8mol•L﹣1，H2O 1.6mol•L﹣1．则CO2的平衡转化率为80%．300℃时上述反应的平衡常数K=25．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞’’或“＜”）O．（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：①上述生产过程的能量转化方式是太阳能和电能转化为化学能．②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为2CO32﹣﹣4e﹣═2CO2↑+O2↑．×K==。
2014年福建福州中考化学试卷-答案解析-答案
福建省福州市2014年初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学答案解析第Ⅰ卷一、选择题1.【答案】C【解析】A项只有均衡膳食，才能合理地摄入保证人体健康所需要的各种营养，此项正确。
B项海带中含有较丰富的碘元素，可为人体补充碘元素，此项正确。
C项加入的防腐剂的量过大，则会影响人体的健康，此项错误。
D项碳酸氢钠可在加热的情况下生成二氧化碳，二氧化碳加热时膨胀从而使食品松软，此项正确。
所以应选C项。
【考点】考查生活中的化学知识2.【答案】C【解析】铁锅属于金属材料；瓷碗属于无机非金属材料；塑料属于有机合成材料；玻璃属于无机非金属材料。
故选C项。
【提示】根据材料的成分进行分析解答即可【考点】考查合成材料的使用及其对人和环境的影响3.【答案】D【解析】根据在化合物中正负化合价代数和，氧元素的化合价为-2，设SnO中Sn的化合价为x，则：x+2（-2）×2=0，解得x=+4。
故D项为正确答案。
【提示】根据在化合物中正负化合价代数和，进行解答本题。
【考点】考查有关元素化合价的计算4.【答案】C【解析】A项应先将横放，再将药匙伸入，最后竖起，以避免药品砸碎试管或者沾染在试管内壁；B项加热固体需将试管略向下倾斜，以免冷凝水倒流是试管破裂；C项氧气密度比空气大，这样有利于氧气的收集和空气的排出；D项若满了瓶口处就会有溢出的气体，验满需放于瓶口。
所以C项为正确答案。
【提示】取用高锰酸钾这种小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管缓缓直立起来。
给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
氧气不和空气中的成分反应，且其密度比空气大，可用向上排空气法收集。
氧气的验满，正确方法：用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气。
【考点】考查化学实验基本操作5.【答案】A【解析】A 项3KNO 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；B 项23K CO 中含有钾元素，属于钾肥；C 项22CO NH （）中有氮元素，属于氮肥；D 项242Ca H PO （）中有磷元素，属于磷肥。
2014年中考化学试题及答案(最新)
2014年中考化学试题及答案(最新)2012年福州市初三中考考试化学试卷（全卷共6页，四大题，18小题；满分100分，考试时间60分钟）友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12O—16 S—32 K—39 Ca—40第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题（本题包含12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。
）1．化学与环境、生产和生活密切相关。
下列说法错误的是A．化肥的合理使用，缓解了人类粮食危机B．绿色化学的快速发展，减轻了环境污染C．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质D ．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展2．日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是A ．白酒和白醋——观察颜色B ．棉线和羊毛线——灼烧，闻气味C ．黄铜和黄金——灼烧，观察颜色变化D ．热塑性塑料和热固性塑料——加热，观察外形变化3．用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是A ．隔绝空气B ．降低可燃物的着火点C ．清除可燃物D ．使可燃物温度降到着火点以下4．下列化学用语与含义相符的是A ．MgCl 2——氯化镁+2 B ．Ca —C．2H——2个氢元素D．O2——2个氧原子5．图1为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。
下列说法正确的是A．反应前后原子数目发生改变B．反应前后分子种类没有改变C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为1∶26．加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为A．+1 B．+3 C．+5 D．+77．下列事实和解释相符的是A. 干冰用作致冷剂——干冰是冰B. 纯碱溶液使酚酞试液变红——纯碱是碱C. 用炭黑墨汁书写的字经久不变色——常温下，碳的化学性质稳定D. 制糖工业用活性炭脱色制白糖——活性炭和有色物质反应8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是9．根据图3的信息判断，下列说法正确的是A ．硫属于金属元素B ．硫原子的核电荷数为16C ．硫原子的相对原子质量为32.07 gD ．在化学反应中，硫原子容易失去电子图 A B10. 下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是A．锌B．银C．铜D．铅11. 下列有关乙醇（C2H5OH）的说法，错误的是A．乙醇是一种有机物B．乙醇由三种元素组成C．乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1D．乙醇中，碳元素的质量分数12. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图4所示，下列叙述正确的是A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D ．60 ℃时，100 g 水中加入90 g 硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液第 Ⅱ 卷 非选择题（共64分）二、填空与简答（本题包含3小题，共31分） 13．（15分）福州是宜居之城，有福之州。
【质检卷】2014年龙岩市质检化学试题及答案
2014年龙岩市质检化学试题（满分：100分考试时间：60分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、选择题（每题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．下列过程涉及化学变化的是A．切割大理石B．光合作用C．蜡烛熔化D．海水晒盐2．电热水袋通电一段时间后，热水袋将膨胀。
这是因为A．水分子个数增多B．水分子质量增大C．水分子间隙增大D．水分子体积增大3．关于氧气、二氧化碳的下列说法，正确的是A．氧气约占空气总质量的1/5 B．氧气具有可燃性，可以支持燃烧C．二氧化碳（CO2）中含有氧气分子D．二氧化碳固体可用于人工降雨4．人体几种体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是A．胃液0.9 ～1.5 B．胆汁7.1 ～7.3 C．血浆7.35～7.45 D．胰液7.5～8.05．有关金属的性质、变化和用途等的下列说法，错误．．的是A．铝、铜等金属具有良好的导电性B．铜丝在空气中灼烧，其表面会变黑C．镁粉用来做焰火，是利用它的可燃性D．钢的用途比生铁广泛，是因为钢的含碳量更高6．据最新报道：元素钬（质子数67，质量数为166）可有效地治疗肝癌。
该元素原子核外的电子数是A．166 B．99 C．67 D．327．下列取用试剂的操作图示错误．．的是A．用药匙取用粉末 B．用纸槽取用粉末 C．倾倒液体 D．取用块状固体8．日常生活中的下列做法，错误．．的是A．铵态氮肥与熟石灰混合施用 B．钢铁表面刷油漆，防止铁生锈（第10题图）C ．液化气泄漏时关闭阀门并开窗通风D ．用洗洁精洗去餐具上的油污9．四氢噻吩（C 4H 8S ）有强烈的不愉快气味，可作为罐装石油液化气的加臭剂，起警示作用（警示罐装石油液化气是否泄漏）。
下列关于四氢噻吩的说法错误．．的是A ．属于有机化合物B ．其分子由碳原子、氢原子、硫原子构成C ．组成该物质的碳、氢、硫元素质量比是6:1:4D ．常温下，四氢噻吩（C 4H 8S ）与液化气能发生反应10．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图所示。
2014年中考化学试题及答案(最新)
2014年中考化学试题及答案(最新)2012年福州市初三中考考试化学试卷（全卷共6页，四大题，18小题；满分100分，考试时间60分钟）友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12O—16 S—32 K—39 Ca—40第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题（本题包含12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。
）1．化学与环境、生产和生活密切相关。
下列说法错误的是A．化肥的合理使用，缓解了人类粮食危机B．绿色化学的快速发展，减轻了环境污染C．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质D ．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展2．日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是A ．白酒和白醋——观察颜色B ．棉线和羊毛线——灼烧，闻气味C ．黄铜和黄金——灼烧，观察颜色变化D ．热塑性塑料和热固性塑料——加热，观察外形变化3．用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是A ．隔绝空气B ．降低可燃物的着火点C ．清除可燃物D ．使可燃物温度降到着火点以下4．下列化学用语与含义相符的是A ．MgCl 2——氯化镁+2 B ．Ca —C．2H——2个氢元素C. 用炭黑墨汁书写的字经久不变色——常温下，碳的化学性质稳定D. 制糖工业用活性炭脱色制白糖——活性炭和有色物质反应8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是9．根据图3的信息判断，下列说法正确的是A ．硫属于金属元素B ．硫原子的核电荷数为16C ．硫原子的相对原子质量为32.07 gD ．在化学反应中，硫原子容易失去电子图 A B10. 下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是A．锌B．银C．铜D．铅11. 下列有关乙醇（C2H5OH）的说法，错误的是A．乙醇是一种有机物B．乙醇由三种元素组成C．乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1D．乙醇中，碳元素的质量分数12. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图4所示，下列叙述正确的是A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D ．60 ℃时，100 g 水中加入90 g 硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液第 Ⅱ 卷 非选择题（共64分）二、填空与简答（本题包含3小题，共31分） 13．（15分）福州是宜居之城，有福之州。
龙岩市中考化学试卷及答案
龙岩市中考化学试卷及答案一、选择题1．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。
下列说法不正确的是A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发2．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。
下列说法不正确的A．反应过程中有热量放出B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应D．100s-140s，压强减小是因为温度降低3．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( )A．(100+A)g B．100gC．100180286Ag D．(10 -A·a%)g4．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤5．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B．向pH=2的盐酸中加水稀释C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应6．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①②B．①③C．②③D．①②③7．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是选项实验目的实验方案或结论A鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶D鉴别某溶液中是否含有SO2-4取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2-4A．A B．B C．C D．D 8．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D 9．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化10．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CO2气体CO气体通入氧气，点燃．B Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入适量稀硫酸至无气泡产生．C C粉CuO粉加入足量盐酸充分反应后过滤．D Cu（NO3）2溶液AgNO3溶液加足量铜粉充分反应后过滤．A．A B．B C．C D．D11．根据下图所示的溶解度曲线(A．B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是( )A．t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%B．t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大C．B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大D．把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体12．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（）A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g13．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒14．探究中和反应是否发生的方法有多种。
龙岩市中考化学试卷及答案
龙岩市中考化学试卷及答案一、选择题1．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是A．A B．B C．C D．D2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%3．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量4．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ）A ．60%B ．47.3%C ．40%D ．33.6%5．现有一包由3.2g 铜、13g 锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO 3溶液中，完全反应后得到的固体为m 种，溶液中溶质为n 种．下列说法中不正确的是（ ） A ．若m=2，则n=2或3 B ．若固体中金属的质量为 48g ，则m=4 C ．当m=3时，溶液可能呈蓝色D ．反应后固体的质量不可能超过56g6．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A ．Fe 2O 3（Fe ）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B ．CO （CO 2）——先通入足量的浓NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C ．CaO （CaCO 3）——加水溶解，过滤、烘干D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。
福建省龙岩市一级达标学校2014届高中毕业班联合考试理综化学试题
福建省龙岩市一级达标学校2014年高中毕业班联合考试理科综合化学试题第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．用新制氢氧化铜悬浊液无法鉴别葡萄糖和乙酸B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与碳酸氢钠溶液反应C．硫酸铵、硫酸铜和乙醇均能使蛋白质变性D．二氯甲烷不存在同分异构体8．在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO42-–+ 2H +Cr2O72-–+ H2O，K=1×1014。
若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)<10－5mol/L，则所配溶液的pHA．>7 B．<7 C．=7 D．无法确定9．下列离子反应方程式能正确表达相关反应的是A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-通电B．用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH-C．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D．等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比3:2混合：3HCO3-+2Ca2++3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O10. 1000℃时，FeO(s) + H 2Fe(s) + H 2O ，K = 0.52。
欲使容器中有1.0 mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H 2。
则a 最接近A ．1.0B ．2.0C ．3.0D ．4.011. 25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol ·L -1。
下图为向该溶液中通入HCl 气体或加入NaOH 固体时，溶液pH随加入H +或OH -的物质的量而变化的曲线。
下列说法中，正确的是 A ．加NaOH ，HA 电离平衡常数增大 B ．通入HCl ，溶液中阴离子浓度之和减小 C ．溶液中水的电离程度a>b>c D ．b 点溶液中，c (HA)<c (A -)12. 对于反应a A+b B=d D+e E ，该化学反应速率定义为()()()()v A v B v D v E v a b d e====。
初中化学福建省龙岩市中考化学科目考试题考试卷及答案 word版本.doc
初中化学福建省龙岩市中考化学科目考试题考试卷及答案 word 版本姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共10题） 1.下列过程只涉及物理变化的是A ．酒精挥发B ．蜡烛燃烧 C ．食物腐败 D ．食醋除水垢【答案】A难度：基础 知识点：各地中考2.氧化铟锡是触摸屏技术重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。
氧化铟（Y2O3）中，铟元素（Y ）的化合价为A ．0B ．+2 C ．+3 D ．+6【答案】C难度：容易 知识点：各地中考3.下列有关物质应用的叙述，__________________的是A ．用日用洗涤剂去除油污B ．用碳酸钠做面点发酵粉C ．用石油炼制汽油与煤油D ．用甲醛溶液泡制海产品【答案】D难度：基础 知识点：各地中考4.近期我国部分地区发生洪涝灾害，饮用水源受到污染。
为保证居民正常生活，必须对饮用水源净化处理。
若用下述方法处理饮用水源：①消毒②自然沉降③过滤，处理先后顺序是A ．②③①B ．②①③C ．③②①D ．③①②【答案】A难度：基础 知识点：各地中考5.维生素C （C6H8O6）是人体不可缺少的营养物质。
下列说法__________________的是A ．维生素C 不属于氧化物B ．维生素C 中碳、氧元素质量比为1∶1C ．维生素C 能增强人体抗病能力D ．新鲜水果和蔬菜中富含维生素C【答案】B难度：容易 知识点：各地中考6.O2、H2O 和CO2都是身边常见的物质。
下列说法正确的是A ．O2能支持燃烧，可用作燃料B．H2O由氢分子和氧原子构成C．可用带火星的木条鉴别O2和CO2D．CO2是光合作用的原料，空气中含量越高越好【答案】C难度：容易知识点：各地中考7.下列事实与对应的解释__________________的是A．墙内开花墙外香――分子不断运动B．水烧开后，壶盖被顶开――分子体积变大C．甘蔗甜，柠檬酸――不同分子性质不同D．物质热胀冷缩――微粒间的间隙变化【答案】B难度：容易知识点：各地中考8.Mg(OH)2分解需吸收热量，生成耐高温的MgO和水蒸气。
龙岩市中考化学试卷及答案
龙岩市中考化学试卷及答案一、选择题1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A ．t 2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等B ．要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂C ．分别将t 2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t 1℃，一定都有晶体析出D ．t 1℃时，50g 甲的饱和溶液中溶解了10g 的甲物质2．部分变质的烧碱样品18.6g ，能与7.3%的稀盐酸200g 恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A ．3:2B ．2:3C ．1:2D ．1:13．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ ） A ．60% B ．47.3% C ．40% D ．33.6%4．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是A ．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B ．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C ．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D ．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾5．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）A ．X ：Cu Y ：CuO Z ：CuSO 4B ．X ：CO 2 Y ：O 2 Z ：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO36．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是A．反应前后元素种类不变B．A是有机物，C、D是无机物C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：17．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。
说题比赛化学
初中化学（2014龙岩市中考）第15题解析沙县城南中学黄小玉[试题内容] 15. （８分）回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。
某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如（注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸）请回答下列问题：（1）黑色固体A的成分是（用化学式表示）。
（2）流程图中操作①的名称是。
（3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式。
（4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是。
[命题意图]新课标中第二部分：课程目标，从以下几方面对金属及废旧金属的回收利用这类发生在身边的化学提出不同层面的要求：1.在知识与技能方面要求：了解化学、技术、社会、环境的相互关系，并能以此分析有关的简单问题。
2.在情感态度与价值观上要求：逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。
这道试题紧紧围绕考纲和新课标的要求，除了考察学生金属的化学性质，同时还考察了学生对信息的加工、处理能力，树立学生的环保意识。
[考点及考纲要求] 1.考点：①金属的化学性质；②过滤操作的使用范围；③化学反应方程式的书写。
2.考纲要求：①福建2014年中考化学大纲中要求中考命题必须具有导向性、基础性、时代性、开放性、科学性，考试内容上应注意选择学生熟悉的、发生在身边的化学问题和对学生后续学习有用的知识。
②考纲中要求学生能认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；认识废弃金属对环境的影响和回收的重要性；知道常见金属的主要化学性质。
[解题过程]本题属于综合性较强的题，不仅考查学生对金属化学性质的掌握程度，还考查了过滤的使用以及化学方程式的书写。
同时还体现了初、高中的衔接，体现在第四小题中，对于反应物量的考查不仅是中考的考点，更是高考化学的重点，能充分考查学生的分析问题的能力。
第（1）题黑色固体是含铜废料灼烧后的产物，学生很容易想到铜灼烧后会生成氧化铜，而氧化铜正是黑色的固体，答案很容易就出来了，就是CuO。
福建省龙岩市中考化学真题试题
2013年龙岩市初中毕业、升学考试化 学 试 题（满分：100分 考试时间：60分钟）注意：请把所有答案填涂或书写到答题卡上！请不要错位、越界答题！在本试题上答题无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40第Ⅰ卷 选择卷一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题的四个选项中，只有一个是正确的）1．下列属于化学变化的是A ．石蜡熔化B ．汽油挥发C ．干冰升华D ．水的电解 2．下列实验操作正确的是A B C D3．农作物生长需要不同肥料，下列属于复合肥的是A ．碳酸氢铵（NH 4HCO 3）B ．氯化钾（KCl ）C ．磷酸二氢铵（NH 4H 2PO 4）D ．尿素 [CO(NH 2)2] 4．今年5月，我市研发出7μm 超薄铜箔，该项技术全国领先。
铜能加工成铜箔是利用铜的A ．导电性B ．延展性C ．可燃性D ．抗腐蚀性5．下列关于O 2、CO 2的叙述，正确的是A ．O 2可以供给呼吸B ．O 2、CO 2中都含有氧分子C ．O 2的主要来源是植物的呼吸作用D ．CO 2能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 考室座位号6．2013年是我市“生态建设年”，有关部门着力践行“绿色经济·美丽龙岩”。
下列做法不．符合．．该主题的是A．实施绿化工程，防治扬尘污染B．整治河流水域周边的禽畜养殖业C．推广可降解塑料，减少“白色污染”D．露天焚烧假冒伪劣产品7．化学与生活紧密联系，生活中处处有化学。
下列做法错误．．的是A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．用甲醛溶液泡制海产品C．用熟石灰改良酸性土壤D．用灼烧法鉴别黄铜与黄金8．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。
结合下图分析，关于这四种元素的说法正确的是A．氧原子的核电荷数为8B．硅元素属于金属元素C．铝原子在化学反应中易得电子D．铁的相对原子质量为55.85g9．临床试验证明，抗流感新药帕拉米韦(C15H28N4O4)注射液对流感有效。
2014福建福州中考化学试卷(试卷+答案)
二○一四年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试题（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共36分)第Ⅰ卷包含12题,每题3分,共36分。
每题只有一个选项符合题目要求。
1.关于“舌尖上的化学”,下列说法不科学的是( )A.为了身体健康,必须均衡膳食B.为预防缺碘性疾病,可食用适量海带C.为延长食品保质期,在食品中添加大量防腐剂D.为使发面食品松软可口,制作时可添加适量碳酸氢钠2.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是( )A.铁锅B.瓷碗C.塑料盆D.玻璃杯3.二氧化锡(SnO2)可用作液晶元件电极,其中氧元素为-2价,则锡元素的化合价为( )A.+1B.+2C.+3D.+44.实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示,其中正确的是( )5.下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分,其中属于复合肥料的是( )A.KNO3B.K2CO3C.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)26.下列保护自然资源的措施错误的是( )A.为防治空气污染,应加强工业废气处理B.为节约用水,用工业废水直接浇灌农田C.为节约化石燃料,应开发和使用新能源D.为防止铁制品生锈,常在其表面覆盖保护层7.用分子观点解释“干冰升华”,下列说法错误的是( )A.分子不停地运动B.分子间间隔变大C.分子体积急剧增大D.分子本身不发生改变8.下列事实和解释相符的是( )A.铜丝作导线——铜有良好的导电性B.盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C.汽油清洗油污——汽油起乳化作用D.活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应9.某物质的分子模型如图所示,下列说法错误的是( )A.该物质属于有机物B.该物质的化学式为CH4C.该物质的1个分子中含5个原子D.该物质中碳、氢元素质量比为1∶410.实验室用蔗糖配制50.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液,下列说法错误的是( )A.用托盘天平称取5.0 g蔗糖B.用量程为10 mL的量筒量取所需的水C.溶解蔗糖时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D.将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签11.鉴别下列物质所用的方法或试剂,错误的是( )A.硬水和软水——观察颜色B.纯铝和硬铝——比较硬度C.碳酸钠和氯化钠——稀盐酸D.羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味12.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( )A.蒸馏水B.稀硫酸C.硫酸钠溶液D.氢氧化钠溶液第Ⅱ卷非选择题(共64分)13.(15分)多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界。
2014龙岩中考化学试题及答案
2014龙岩中考化学试题及答案!收藏(CTRL+D即可)出国留学网中考真题栏目及中考答案栏目，随时了解中考真题及中考答案最新动态。
中考注意事项：超常考场发挥小技巧认真审题，每分必争审题是生命线。
审题是正确答题的前导。
从一个角度看，审题甚至比做题更重要。
题目审清了，解题就成功了一半。
认真审准题，才能正确定向，一举突破。
每次考试，总有一些考生因为审题失误而丢分。
尤其是那些似曾相识的题，那些看似很简单的题，考试要倍加细心，以防“上当受骗”。
我曾给学生一副对联：似曾相识“卷”归来，无可奈何“分”落去。
横批：掉以轻心。
越是简单、熟悉的试题，越要倍加慎重。
很多学生看题犹如“走马观花”，更不思考命题旨意，待到走出考场才恍然大悟，但为时已晚矣。
考试应努力做到简单题不因审题而丢分。
“两先两后”，合理安排中考不是选拔性考试，在新课改背景下，试卷的难度理应不会太大。
基础题和中等难度题的分值应占到80%。
考生拿到试卷，不妨整体浏览，此时大脑里的思维状态由启动阶段进入亢奋阶段。
只要听到铃声一响就可开始答题了。
解题应注意“两先两后”的安排：1.先易后难一般来说，一份成功的试卷，题目的排列应是遵循由易到难，但这是命题者的主观愿望，具体情况却因人而异。
同样一个题目，对他人来说是难的，对自己来说也许是容易的，所以当被一个题目卡住时就产生这样的念头，“这个题目做不出，下面的题目更别提了。
”事实情况往往是：下面一个题目反而容易!由此，不可拘泥于从前往后的顺序，根据情况可以先绕开那些难攻的堡垒，等容易题解答完，再集中火力攻克之。
2.先熟后生通览全卷后，考生会看到较多的驾轻就熟的题目，也可能看到一些生题或新型题，对前者——熟悉的内容可以采取先答的方式。
万一哪个题目偏难，也不要惊慌失措，而要冷静思考，变生为熟，想一想能不能把所谓的生题化解为若干个熟悉的小问题，或转化为熟悉的题型。
总之要记住一句名言：“我易人易，我不大意;我难人难，我不畏难。
初中化学福建省龙岩市中考化学考试题考试卷及答案Word版.doc
初中化学福建省龙岩市中考化学考试题考试卷及答案Word版姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分l3.下图所示的实验操作，正确的是[来源:学科网]A．验满氧气B．稀释浓硫酸C．读取液体体积D ．过滤【答案】B难度：容易知识点：各地中考4.三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。
三氧化二铋中铋元素的化合价为A．+3B．+4 C．-2D．+2【答案】A难度：基础知识点：各地中考5.“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X。
反应原理为：NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O ，则X的化学式为A．H2B．ClO2C．O2D ．Cl2【答案】D难度：基础知识点：各地中考6.下列关于O2、CO2的说法正确的是A．都含有氧分子B．CO2可用于灭火C．植物的光合作用可将O2转化成CO2D．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水【答案】B难度：容易知识点：各地中考7.下列是小明“配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程。
正确的是评卷人得分A．计算需要氯化钠10g 、水40gB．将氯化钠放到托盘天平右盘称量C．将氯化钠放在量筒中溶解D．将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%【答案】A难度：容易知识点：各地中考8.锂常被人们誉为“金属味精”。
已知锂的核电荷数为3，锂比铝活泼。
下列说法__________________的是A．锂是一种金属材料B．锂原子核外有3个电子C．锂具有良好的导电性D．锂不能与盐酸反应【答案】D难度：容易知识点：各地中考9.右图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度受温度的影响比乙小B．t1℃时，甲、乙溶解度相等C．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数等于30%D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液【答案】B难度：容易知识点：各地中考10.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
福建省龙岩市2014年中考化学真题试题（满分：100分考试时间：60分钟）注意：请把所有答案填涂或书写到答题卡上！请不要错位、越界答题！在本试题上答题无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5第Ⅰ卷选择卷一、选择题（本大题共10题，每题3分，共30分。
每题的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列过程只涉及物理变化的是A．酒精挥发B．蜡烛燃烧C．食物腐败D．食醋除水垢2．氧化铟锡是触摸屏技术重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。
氧化铟（Y2O3）中，铟元素（Y）的化合价为A．0 B．+2 C．+3 D．+63．下列有关物质应用的叙述，错误．．的是A．用日用洗涤剂去除油污B．用碳酸钠做面点发酵粉C．用石油炼制汽油与煤油D．用甲醛溶液泡制海产品4．近期我国部分地区发生洪涝灾害，饮用水源受到污染。
为保证居民正常生活，必须对饮用水源净化处理。
若用下述方法处理饮用水源：①消毒②自然沉降③过滤，处理先后顺序是A．②③①B．②①③C．③②①D．③①②5．维生素C（C6H8O6）是人体不可缺少的营养物质。
下列说法错误．．的是A．维生素C不属于氧化物B．维生素C 中碳、氧元素质量比为1∶1 C．维生素C能增强人体抗病能力D．新鲜水果和蔬菜中富含维生素C 6．O2、H2O和CO2都是身边常见的物质。
下列说法正确的是A．O2能支持燃烧，可用作燃料B．H2O由氢分子和氧原子构成C．可用带火星的木条鉴别O2和CO2D．CO2是光合作用的原料，空气中含量越高越好7．下列事实与对应的解释不相符．．．的是A．墙内开花墙外香――分子不断运动B．水烧开后，壶盖被顶开――分子体积变大C．甘蔗甜，柠檬酸――不同分子性质不同D．物质热胀冷缩――微粒间的间隙变化8．Mg(OH)2分解需吸收热量，生成耐高温的MgO和水蒸气。
利用这一性质，可将Mg(OH)2添加到易燃性材料中做阻燃剂。
关于Mg(OH)2能起阻燃作用的叙述，错误．．的是A．Mg(OH)2分解要吸热，降低了可燃物的着火点B．Mg(OH)2分解能够降温，使可燃物不易达到着火点C．Mg(OH)2分解生成的MgO覆盖在可燃物表面，隔绝了空气D．Mg(OH)2分解生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度9．“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。
某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。
若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是A．NaOH B．Fe C．H2SO4D．CuSO410．右图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．温度升高，两种物质的溶解度都增大B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl第Ⅱ卷非选择卷二、非选择题（本大题共8题，共70分）11．（6分）右图是燃气热水器示意图。
（1）某热水器以天然气（主要成分是CH4）为燃气。
①写出CH4完全燃烧的化学方程式：_______________________________________；②当“空气进气孔”被部分堵塞，燃烧将产生有毒气体 M。
M的化学式为_______。
（2）1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如右表。
①最不会污染环境的燃料是______________；②燃烧时最会促成酸雨的燃料是______________。
12．（7分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2。
其中，“2”表示2个分子的是（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是_______。
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如右。
下列说法正确的是（填选项）。
A．反应前后共有4种原子B．该反应有单质生成C．反应前后元素化合价都不变D．化学变化中分子和原子均可再分E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2∶3（3）胃酸过多须服用抗酸药。
下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片有效成分Mg(OH)2AlMg(OH)3CO3构成微粒M g2+、OH—Al3+、Mg2+、OH－、CO32－由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。
①Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是（填微粒符号，下同）。
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。
则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是、。
13．（6分）二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na）是一种预防H7N9禽（背面还有试题）流感的有效消毒剂。
右图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。
（1）1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”）。
（2）25℃时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为______。
（3）已知：C3O3N3Cl2Na相对分子质量为220。
请计算分析，标签中“有效氯（Cl%）≥60%”是否为C3O3N3Cl2Na中氯元素的质量分数。
计算过程（列出计算式即可）：_____________________________________。
结论：“有效氯（Cl%）”________（填“是”或“不是”）指C3O3N3Cl2Na中氯元素质量分数。
14．（11分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。
下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。
A．Pb（铅）B．Cu C．Pt（铂） D．Zn （3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。
36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。
由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填“好”或“不好”），因为_________________________（用化学方程式表示）。
15．（8分）据报道：我省某渔船在霞浦海域捕鱼时，船上4名进入船舱的船员突然中毒倒地。
医生介绍，船员中毒是因为吸入鱼虾高度腐烂产生的、高浓度的硫化氢（H2S）。
已知，硫化氢是一种无色、剧毒、可燃性气体。
（1）鱼虾腐烂会产生硫化氢，与鱼虾富含有关（填选项）。
A．糖类 B．维生素 C．蛋白质（2）实验室常用湿润的硝酸铅试纸检验H2S。
已知硝酸铅[Pb(NO3)2]与H2S发生复分解反应，该反应的化学方程式为。
（3）有同学建议，将燃着的蜡烛带入船舱，观察舱内气体是否燃烧，可确定船舱内H2S 浓度是否较高。
这一做法非常危险，因为。
（4）若有渔民向你请教，如何避免进入堆放鱼虾的密封船舱因吸入高浓度的H2S而中毒。
你的一条建议是。
16．（10分）右图装置用于制取某些气体。
（1）填写下列仪器的名称：a：；b：。
（2）若用KMnO4制取氧气，反应的化学方程式为，应选择的发生装置是（填序号），不能选用的收集装置是______（填序号）。
（3）虽然常温常压下乙烯（C2H4）不与空气反应，但因密度很接近空气而不用排空气法收集。
若用排空气法收集乙烯，将；排水法收集乙烯时，待导气管口连续稳定地冒出气泡才开始收集，原因是_________________________。
17．（12分）小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。
【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。
根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。
（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是__________________________________，该试管中反应的化学方程式为_________________________________。
（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。
请你选择一种不属于酸．．．．的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。
选择的试剂预期现象反应的化学方程式一支试管无明显现象；_________________________ ____________另一支试管________________【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
小李的记录如下：实验现象结论溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3 （3）小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。
指出小李操作错误之处。
答：_______________________________________________________________。
（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。
答：_______________________________________________。
18．（10分）尿素[CO(NH2)2]溶液可用作柴油汽车尾气处理液。
（1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、和______________。
（2）右图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：2CO(NH2)2 + 4NO + O2 = 2CO2+ 4N2 + 4H2O。
现有一瓶未开启的该车用尿素溶液：①所含尿素的质量是_______________；②若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？（相对分子质量：CO(NH2)2 60；NO 30）2014年龙岩市初中毕业、升学考试参考答案及评分标准化学总说明：1．考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学方程式中，化学式写错的不给分，化学式对而未配平的扣0.5分．3．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误的均不给分。
4．凡试题中未特别指明某物质是写名称还是化学式，正确写出其一即可给分。
一、选择题（本大题共10题，每题3分，共计30分）二、非选择题（本大题共８题，共70分）１１.（6分）（１）①CH4+2O2CO2+2H2O…………………………………………（２分）②CO……………………………………………………………………（２分）（２）①天然气…………………………………………………………………（1分）②煤……………………………………………………………………（1分）１２. （7分）（１）①②…………………………（每空1分，共2分。