初中化学知识点全面总结[1] 2
必考初中化学知识点总结
必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。
(完整版)九年级化学第一、二单元知识点总结
九 年 级 化 学 必 记 知 识 点一 化 学：化 学 是 一 门 研 究 物 质 的 组 成 、结 构、 性 质 以 及 变 化 规 律 的 自 然 科 学。
初 中 化 学 研 究 的 重 点 是 物 质 的 化 学 性 质 和 化 学 变 化。
二 变 化1、 物 理 变 化⑴定 义： 没 有 生 成 其 它 物 质 的 变 化 ⑵特 征： 物 质 的 形 态 (外形、状态）发 生 了 变 化（3）判断方法： 如果变 化 过 程 中 没 有生 成其 它 物 质，只 是 物 质 的 形 态 发 生 了 变 化， 则 该 变 化 为 物 理 变 化。
（4）实 例：矿 石 粉 碎、水 蒸 发、碘 升 华、灯 泡 发 光、冰 雪 消 融、蜡 烛 熔 化2、 化 学 变 化⑴定 义：生 成 了 其 它 物 质 的 变 化 ⑵特 征： 生 成 了 其 它 物 质⑶常 伴 随 的 现 象： 发 光 、放 热、 变 色 、变 味 、放 出 气 体 、生 成 沉 淀 ⑷判 断 方 法： 如 果 变 化 时 生 成 了 其 它 物 质， 则 该 变 化 为 化 学 变 化。
⑸ 规 律： 凡 燃 烧、 生 锈、 变 质、 生 成、 制 取、 腐 熟 、腐 蚀 、 锈 蚀、氧 化 、冶 炼、自 燃、 化 合、 分解 都 是 化 学 变 化。
三、 性 质1、 物 理 性 质⑴ 定 义： 物 质 不 需 要 发 生 化 学 变 化 就 表 现 出 来 的 性 质⑵ 范 围： 颜 色、 状 态、 气 味、 熔 点、 沸 点、 硬 度、 密 度、 导 电 性、光 泽、 导 热 性 、 溶 解 性 、 挥 发 性 等。
例 如 ：铁 能 导 电 是 铁 的 物 理 性 质； 水 的 沸 点 为100℃ 是 水 的 物 理 性 质。
高 锰 酸 钾 是 紫 黑 色 固 体 描 述 的 是 高 锰 酸 钾 的 物 理 性 质 。
初中化学全部知识点总结归纳
初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。
2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。
3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。
三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。
3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。
四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。
2. 物质的变化：物理变化和化学变化。
3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。
4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。
六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。
2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。
3. 化学反应的计量关系。
七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
3. 溶解度曲线的应用。
八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。
2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。
4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。
5. 常见酸碱盐的性质和用途。
九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。
初中化学总结知识点全面
初中化学总结知识点全面初中化学是一门基础科学，它研究物质的组成、性质、变化及其规律。
在初中阶段，学生将接触到化学的基本概念、元素知识、化合物的性质、化学反应类型以及实验技能等。
以下是初中化学的全面知识点总结：# 基本概念与原理1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，可以分为纯净物和混合物。
2. 分子和原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的单元，原子是物质的基本单位。
3. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯净物，不可再分的基本物质。
4. 化合物：由两种或两种以上元素的原子以固定比例结合而成的纯净物。
5. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
6. 物理变化与化学变化：物理变化不涉及物质的组成改变，化学变化则涉及原子的重新排列和新物质的生成。
# 元素周期表1. 周期表的结构：元素周期表按照原子序数排列所有已知的化学元素。
2. 元素的分类：元素可以分为金属、非金属和半金属。
3. 元素的性质：元素的化学性质和物理性质可以通过其在周期表中的位置进行预测。
# 化合物与化学反应1. 酸碱反应：酸和碱相互作用，生成水和盐的反应。
2. 氧化还原反应：涉及电子转移的反应，通常表现为物质的氧化和还原。
3. 沉淀反应：两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）的反应。
4. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应，常见于金属与化合物之间的反应。
# 常见物质的性质1. 氧气（O2）：支持燃烧，是呼吸作用的必需品。
2. 氢气（H2）：最轻的气体，可燃烧生成水。
3. 二氧化碳（CO2）：呼吸作用的副产品，植物光合作用的原料。
4. 水（H2O）：生命的基础，最常见的溶剂。
# 实验技能1. 实验器材的使用：了解并正确使用试管、烧杯、滴管等基本实验器材。
2. 实验操作：掌握加热、溶解、过滤、蒸发等基本实验操作。
3. 实验安全：了解实验中可能出现的危险和如何预防。
# 化学计算1. 摩尔概念：物质的量，用于表示物质的数量。
初中化学每章知识点总结
初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。
3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。
4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。
2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。
3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。
4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。
第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。
4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版 )第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学知识点总结中考复习
初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。
4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。
- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，燃烧产物为水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。
2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。
- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。
- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。
- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。
- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。
三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。
初中化学知识点全面总结
初中化学知识点全面总结初中化学知识点全面总结化学是一门研究物质的组成、性质、变化及其与能量的关系的科学。
初中化学主要涉及物质的基本性质、元素、化合物、化学方程式、化学反应、常见物质的制备和性质等方面。
下面是初中化学的全面知识点总结：1.物质的基本性质-物质的质量、体积和密度-物质的颜色和光泽-物质的硬度、延展性和脆性-物质的绝热性和导热性-物质的不溶性和溶解性2.元素-元素的定义-元素的符号和名称-常见元素和其性质-元素的周期表和周期性规律3.化合物-化合物的定义-化合物的组成和性质-化合物的命名和化学式4.化学方程式-化学方程式的基本结构-化学方程式的平衡和反应类型-化学方程式的计算5.化学反应-化学反应的定义和特征-化学反应速率和影响因素-化学反应中的能量变化-化学反应的实验方法和观察现象6.常见物质的制备和性质-金属和非金属的制备和性质-盐类的制备和性质-酸和碱的制备和性质-气体的制备和性质7.常见物质的分离和提纯-固体混合物的分离方法-液体混合物的分离方法-溶液的分离和提纯8.酸、碱和盐的常见性质和应用-酸的性质和应用-碱的性质和应用-盐的性质和应用9.金属的性质和应用-金属的导电性和热导性-金属的延展性和塑性-金属的化学性质和反应10.非金属的性质和应用-非金属的导电性和热导性-非金属的化学性质和反应-非金属的应用11.燃烧和氧化反应-燃烧反应的定义和特征-燃烧反应的实验方法和观察现象-燃烧反应的应用12.氧化还原反应-氧化还原反应的定义和特征-氧化还原反应的实验方法和观察现象-氧化还原反应的应用13.电解和电化学-电解的定义和特征-电解的实验方法和观察现象-电解的应用14.天然资源和环境保护-水资源和水的净化-空气和气体的污染物-能源的利用和矿产资源以上是初中化学的全面知识点总结。
初中化学的学习不仅是对化学知识的掌握，还涉及实验操作的技能和科学思维的培养。
希望这份总结对学习化学有所帮助。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
初中化学最全知识点总结
初中化学最全知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质和物理性质。
2. 混合物：由不同种类的物质混合而成，没有固定的化学性质。
3. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。
5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子（NH4+）取代后形成的化合物。
三、化学反应1. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
3. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。
4. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
5. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
四、化学实验操作1. 常见仪器：试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 基本操作：取用药品、加热、溶解、过滤、蒸发、结晶、滴定等。
3. 安全操作：穿戴防护装备、使用酒精灯、处理化学废物等。
五、元素周期表1. 周期：元素周期表中的水平排列，表示电子能级。
2. 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
3. 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素。
4. 稀有气体：周期表最右侧的第18族元素，性质稳定。
六、常见物质的性质1. 物理性质：颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
初中化学知识点各章总结
初中化学知识点各章总结第一章：化学入门1. 物质的概念：物质是构成世界的基本单元，分为混合物和纯净物。
2. 物质的分类：纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。
3. 化学实验安全：了解实验室规则，学会使用实验器材，掌握基本的实验操作技能。
4. 元素与周期表：元素是物质的基本组成单位，周期表是元素按原子序数排列的表格。
第二章：物质的组成1. 分子与原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，原子是物质的基本单位。
2. 原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。
3. 元素的性质：元素的性质由其原子的最外层电子数决定。
4. 离子的形成：原子通过得失电子形成阳离子和阴离子。
第三章：化学反应1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
4. 能量变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
第四章：空气与水1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。
2. 氧气的性质：氧气是支持燃烧和呼吸的重要气体。
3. 水的组成：水由氢元素和氧元素组成，化学式为H2O。
4. 水的性质：水在常温下为无色无味的液体，具有较高的比热容和表面张力。
第五章：常见的酸和碱1. 酸的性质：酸具有酸味，能与碱发生中和反应。
2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸等。
3. 碱的性质：碱具有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应。
4. 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵等。
第六章：盐与化肥1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
2. 常见的盐：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
3. 化肥的分类：包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。
4. 化肥的使用：合理施用化肥以提高农作物产量。
第七章：能源与材料1. 能源的分类：可再生能源和不可再生能源。
2. 材料的分类：金属、塑料、橡胶、纤维等。
3. 能源的转化与利用：如太阳能、风能、化石燃料的利用。
初中化学重点知识点详细全面总结归纳
初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
初中化学全部的知识点总结
初中化学全部的知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：具有质量和体积的实体，分为混合物和纯净物。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯净物。
3. 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
- 溶液：均一、稳定的混合物。
- 悬浮液：不均一、不稳定的混合物，固体颗粒悬浮在液体中。
- 乳浊液：不均一、不稳定的混合物，液体小滴悬浮在另一种液体中。
2. 纯净物：由单一物质组成，具有固定的性质和组成。
- 单质：由同种元素的原子构成的物质。
- 化合物：由不同元素以一定比例结合形成的物质。
三、化学反应1. 化学变化：物质之间发生的反应，产生新物质。
2. 物理变化：物质状态的改变，不产生新物质。
3. 氧化还原反应：物质与氧发生的化学反应。
4. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐。
5. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。
四、化学式与化学方程式1. 化学式：表示物质组成的符号表达式。
- 元素符号：表示元素的简写字母。
- 分子式：表示分子中各原子数量的化学式。
2. 化学方程式：表示化学反应过程的方程式。
- 书写规则：遵循守恒定律，平衡反应物和生成物的原子数。
五、原子结构与元素周期表1. 原子结构：由原子核和环绕其周围的电子云组成。
- 原子核：由质子和中子组成。
- 电子云：由电子组成，分布在不同的能级上。
2. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。
- 周期：表中水平排列的行。
- 族：表中垂直排列的列。
六、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的静电吸引力。
2. 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。
3. 金属键：金属原子间的电子共享形成的化学键。
七、酸碱盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
初中化学的各章知识点总结
初中化学的各章知识点总结初中化学是学生接触化学科学的入门课程，它涵盖了化学的基本概念、元素知识、化合物的性质以及化学反应等。
以下是初中化学各章知识点的总结：第一章：化学入门- 物质的概念：物质是构成宇宙的任何实体，分为纯净物和混合物。
- 物质的分类：纯净物分为元素和化合物，混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。
- 化学实验安全：了解实验室规则，使用实验器材和化学物质的注意事项。
- 化学计量：包括物质的量、摩尔概念、质量守恒定律等基础概念。
第二章：元素与周期表- 元素的定义：由相同类型的原子组成的纯净物。
- 元素的分类：金属、非金属和稀有气体。
- 周期表的结构：周期表的行称为周期，列称为族，元素按照原子序数排列。
- 元素的性质：包括原子序数、电子排布、化合价等。
第三章：化合物- 化合物的定义：由两种或两种以上元素的原子以固定比例结合而成的纯净物。
- 化合物的类型：氧化物、酸、碱、盐等。
- 化学式：表示化合物组成的符号表达式。
- 命名法：学习如何根据化学式对化合物进行命名。
第四章：化学反应- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
- 化学反应方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
- 反应条件：温度、压力、催化剂等对化学反应的影响。
- 能量变化：化学反应中的吸热和放热现象。
第五章：酸碱与盐- 酸的定义和性质：能够提供氢离子的物质，具有酸性。
- 碱的定义和性质：能够提供氢氧根离子的物质，具有碱性。
- pH值：表示溶液酸碱性的数值。
- 盐的定义：由酸和碱中和反应生成的物质。
- 常见酸碱盐的性质和用途。
第六章：氧化还原反应- 氧化还原反应的定义：一种涉及电子转移的化学反应。
- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，获得电子的是氧化剂，失去电子的是还原剂。
- 氧化数：表示原子在化合物中的电荷状态。
- 氧化还原反应的应用：电化学、腐蚀、生物体内的呼吸作用等。
第七章：物质的物理性质- 物质的状态：固态、液态、气态。
初中化学中考知识点总结
初中化学中考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由质子、中子和电子组成。
2. 物质的分类：- 纯净物：单质和化合物。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学反应：- 化学反应的实质是原有物质的消失和新物质的生成。
- 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
4. 化学式与化学方程式：- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和反应物、生成物之间的质量关系。
5. 常见物质的性质：- 物理性质：如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、元素与化合物1. 元素：- 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
- 主要元素的名称、符号、相对原子质量。
2. 常见化合物：- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物。
- 酸、碱、盐：根据离子的性质进行分类。
- 有机化合物：含有碳元素的化合物。
三、化学实验基础1. 实验器材：- 常见实验器材的名称、用途和使用方法。
2. 实验操作：- 常见化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸发、结晶等。
3. 实验安全：- 实验室安全规则和事故处理方法。
四、定量化学1. 物质的量：- 摩尔概念：物质的量的单位。
- 摩尔质量：1摩尔物质的质量。
2. 溶液的浓度：- 质量分数、体积分数、摩尔浓度的概念和计算方法。
3. 化学反应的计量：- 反应物和生成物的摩尔比。
- 利用化学方程式进行反应物和生成物的质量计算。
五、酸碱与盐1. 酸碱理论：- 阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论。
- pH值的概念和计算。
2. 酸碱中和反应：- 中和反应的原理和实质。
- 酸碱指示剂的使用。
3. 常见酸、碱、盐的性质和用途：- 强酸、弱酸；强碱、弱碱的特点。
- 常见盐的性质和用途。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念：- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
初中化学知识点大纲总结
初中化学知识点大纲总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 原子：氢、氧、碳等元素的基本单位。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
3. 化学反应- 反应物和生成物：参与化学反应的物质和反应后生成的物质。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程和结果。
4. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素周期表的结构：周期、族、原子序数、元素符号。
- 主要元素的名称和符号：如氢（H）、氧（O）、钠（Na）等。
2. 常见化合物- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物，如二氧化碳（CO2）。
- 酸和碱：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
三、化学实验基础1. 实验器材- 常见化学实验器材的名称和用途：试管、烧杯、滴定管等。
- 实验室安全规则：穿戴防护装备、处理化学品的注意事项。
2. 实验操作- 常见化学实验操作：溶解、过滤、蒸发、结晶等。
- 实验数据的记录和处理：观察记录、实验报告的撰写。
四、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔的定义：物质的量的基本单位。
- 摩尔质量：元素或化合物每摩尔的质量。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行物质的量计算。
- 质量守恒定律在化学计算中的应用。
3. 溶液的浓度计算- 质量百分比、体积百分比、摩尔浓度的概念和计算方法。
五、常见物质的性质与变化1. 酸碱反应- 酸碱指示剂的使用：石蕊试纸、酚酞溶液等。
- 酸碱中和反应的原理和实验观察。
2. 氧化还原反应- 氧化剂和还原剂的概念。
初三化学第一二单元知识点总结
初三化学第一二单元知识点总结第一单元走进化学世界。
一、物质的变化和性质。
1. 物质的变化。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
- 实例：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、胆矾的研碎、汽油挥发等。
- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但没有新物质生成。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
- 实例：铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂等。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。
2. 物质的性质。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性等。
例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体，水的密度是1g/cm³等。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，一氧化碳具有还原性等。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小，不溶于水。
- 蜡烛燃烧时：- 火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。
- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时，有白烟产生，白烟可以被点燃，白烟是石蜡的固体小颗粒。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验方法：- 收集两瓶呼出的气体（可用排水法收集），另外取两个空集气瓶收集两瓶空气。
- 比较项目：- 氧气含量：将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中少。
- 二氧化碳含量：向空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入等量的澄清石灰水，呼出气体中的澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中多。
初中化学知识点全面总结完整版
初中化学知识点全面总结完整版一、物质的组成与性质1.物质的性质划分：物质的分类、物质的状态与变化、物质的性质与分类的关系。
2.物质的组成与变化：物质的分子与离子、物质的分子动理论、化学方程式与化学计量、质量守恒定律、能量守恒定律、原子与元素、化合价与化合物、元素周期表。
二、常见物质的性质1.空气：氧气、氮气、二氧化碳的性质及作用。
2.水和水溶液：水的性质、溶液的溶解度、溶液的酸碱性、中和反应。
3.盐：碱与酸的反应、溶液的电离与导电性、金属与非金属元素的性质。
4.酸与碱：酸与碱的性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应。
三、常见物质的制备和应用1.酸的制备：酸的制备方法、浓度的表示与计算、酸的应用。
2.碱的制备：碱的制备方法、浓度的表示与计算、碱的应用。
3.食盐的制备与性质：食盐的制备方法、食盐的性质和应用。
4.金属与非金属的提取：金属的提取与提炼、非金属的提取与应用。
四、物质与能量的转化1.化学反应中的能量变化：放热反应与吸热反应、燃烧反应的能量变化。
2.化学能和化学反应：化学能的概念、化学能的利用、化学能与生活。
3.物质的物理变化与化学变化：物质的物态变化、物质的化学变化、物质的性质与化学反应的关系、物质的氧化与还原。
五、常见物质的有害性与防护1.有害物质的性质和毒性：重金属的毒性、有毒气体、有毒有害物质的判断和预防。
2.主要污染物的生成和防控：大气污染、水污染、土壤污染的主要污染物、防治污染的方法。
3.常见农药、化肥和食品添加剂的认识与选择：化学农药的种类和认识、化学肥料的种类和认识、食品添加剂的种类和使用。
六、实验与技能1.实验室仪器的使用与检测：天平的使用、燃烧器具的使用、玻璃仪器的使用、酸碱中和滴定、气体收集的实验操作。
2.化学实验与技能：化学反应与实验中的观察与判断、科学实验与技能的提高、实验的安全与环保。
七、环境保护与可持续发展1.环境问题的产生与危害：环境问题的认识、水资源的利用与保护、生态系统的平衡与保护、可持续发展的理念。
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产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能 使澄清石灰水变浑浊的气体 火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清 石灰水变浑浊的气体
2CO+O22CO2
CH4+2O2CO2+2H2O 石蜡＋氧气水＋二氧化碳
第二单元 我们周围的空气
第二单元 我们周围的空气
【注意事项】 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测 量结果会偏小。 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶， 测量结果会偏小。 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在 试管中，导致测量结果偏小。 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生 了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行 实验。 不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反 应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
可燃性、氧化性、还原性、稳定性、 活泼性、酸性、碱性、毒性等
这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
第一单元 走进化学世界
蜡烛燃烧实验
火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先烧焦；结论： 外焰温度最高 检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
纯净物
只由一种物质组成的物质叫纯净物。
纯净物可以用化学式来表示。但是， 绝对纯净的物质是没有的。
空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、 天然气、自来水、矿泉水等
能用化学式表示的所有物质 冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净 物
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧 是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的 【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化 性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水 沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中 氧气的体积约占空气总体积的1/5。
第一单元 走进化学世界 托盘天平的使用
使用方法（给物体测质量）：
a将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平 平衡。 b将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈 造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动 游码，直到天平平衡为止。 c记录所加砝码和游码的质量。 d称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 “左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右 物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。“左码右物”的做法虽 然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。 称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸， 在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的 玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
初中化学知识点全面总结
云台中学 马进利
序言 化学的概念：化学是研究物质的组成、结 构、性质以及变化规律的科学。 人类对化学的认识：:发现和使用火生 产、生活用品的发现和使用：如陶瓷、铜 器、铁器、纸、火药、酿酒、染料等道 尔顿和阿伏加德罗的原子论和分子学说— —奠定了近代化学的基础1869年门捷 列夫发现元素周期律和元素周期表，使化 学学习和研究变的有规律可循
探究实验
木炭燃烧实验 【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出 白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。 【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有 充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成 功。 硫燃烧实验 【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生 成一种有刺激性气味的气体【化学方程式】S+ O2SO2 【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防 止造成空气污染。 细铁丝在氧气中燃烧的实验 【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。 【注意事项】① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。 ② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。③ 把细铁丝绕在 火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。④ 待火柴快燃尽时才缓 慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气 与细铁丝反应。⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时 放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。⑥ 集气瓶里要预先 装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸 裂。
第一单元 走进化学世界
意外事故的处理
失火：用湿抹布或沙子盖灭。 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗， 然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上 也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。 如果不慎将NaOH液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再 涂上硼酸溶液。 生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。
第一单元 走进化学世界物质的加热
使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）a.
绝对禁止 向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一 只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；c. 用完酒精灯后，必须用灯帽 盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；d. 如果洒出 的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。e. 酒精灯内酒精含量不能 少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。
药品使用的“三不”原则：即“不触”“不闻”和“不尝” 用剩药品的“三不”原则：即“不能放回原瓶”，“不能随意丢弃”，“不能拿出实 验室，要放入指定的容器内” 药品使用的最少量原则：一般按照实验规定的用量取用药品。没有说明用量时，液体 药品取1~2ml，固体药品只需盖满试管底部
固体药品的取用
存放；广口瓶 取用工具：药匙、只槽、镊子 取用方法：粉末状——药匙或纸槽 一斜、二送、三直立（防沾） 块状或大颗粒状———镊子 一横、二放、三慢立（防破）
空气的成分
气体 体积分数 氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体和杂质 0.03%
第二单元 我们周围的空气 混合物和纯净物
混合物 定义 特点 常见 实例
两种或多种物质混合而成的物质叫混 合物。 组成混合物的各种成分之间没有发生 化学反应，它们各自保持着原来的性 质。
第一单元 走进化学世界 闻气体的方法
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
几种药品的存放
白磷放在水中。有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这 是错误的说法。 浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。浓硫 酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。 硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。） 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封， 不能用玻璃塞。固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。 碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。 金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能 与空气中的氧气反应）
第一单元 走进化学世界
物理变化和化学变化
物理变化
定 义 伴随 现象 本质 区别 实 质 联 系
没有生成其他物质的变化叫 物理变化 物质的状态、形状可能发生 变化，可能有发光、放热等 现象出现
化学变化
生成其他物质的变化叫化学变 化 颜色改变、放出气体、生成沉 淀等，并吸热、放热、发光等
是否有新物质生成
吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论 →反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现
第一单元 走进化学世界药品的取用
药品取用的基本原则
液体药品的取用
存放：细口瓶 取用要点：瓶盖倒放；试管倾斜、标签朝向手心、与瓶口紧挨、
缓慢倒入（防腐蚀标签）；取完后立即盖上瓶塞，放回原处，标签向外。 取用方法（1）较多量液体药品的取用：直接量取 量筒读数时如果仰视、俯视会给结果带来什么影响？（2）少量 液体药品的取用：用胶头滴管吸取或滴加
用于加热的仪器 液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用
后三者加热时需要石棉网）。固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。
给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b. 加热时要有试管夹。夹持试管时， 应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹 的长柄，不要把拇指按在短柄上；c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜 【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要 向上倾斜，与桌面成45°角。d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容 积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；e. 加热时先预热，使试管在火焰上 移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管 炸裂】。f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g. 烧得 很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；h. 加热时试管不要对 着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。