期中考湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试试题试

湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试试题命题：罗丹 校对：徐才雄本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：Na ：23 Al ：27 Fe ：56 H ：1 O ：16 C ：12 N ：14第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意） 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体D.制出了第一张元素周期表 2．下列商品中不能称为“绿色商品”的是 ( ) A ．无铅汽油 B ．无磷洗衣服C ．无氟冰箱D ．无碘食盐3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( )4．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286R n )，会对人体产生一定危害。

该原子中中子数和质子数之差是 A ．136B ．50C ．86D ．2225．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是 ( ) A ．单质的物理性质 B ．化合价C ．原子半径D ．元素金属性、非金属性6．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ( )A ．37C l 与39K具有相同的中子数 B ．3 2He 和42He 是两种不同的核素C ．H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数 D ．22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数 7．下列各组中的离子能大量共存的是 ( )A ．H +、Na +、3N O -、2-3SiOB ．4N H +、K +、Cl -、OH -C ．Mg 2+、4N H +、3N O -、24S O -D ．K +、H +、23S O -、ClO-8．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。

法拉第的结论是( )A.遗传变异B.纽卡斯尔市民用自来水浇花C.施花肥不当D.纽卡斯尔空气中SO 2含量较高二、选择题（本题包括10小题，共30分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

） 9．用括号中的试剂除去下列气体物质中所含杂质,所用药品正确的是 ( ) A ．CO 2中混有HCl （饱和Na 2CO 3溶液） B ．Cl 2中混有HCl (AgNO 3溶液) C ．H 2S 中混有H 2O 蒸气(浓硫酸) D ．NO 中混有NO 2 (水)10．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于甲、乙的判断正确的是 ( ) A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水11．下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是 ( )A ．二氧化硫通入氢硫酸中B ．氯气通入NaOH 溶液中C ．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D ．硫化氢通入溴水中 12．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 ( )A ．氯水或浓硝酸存放在带橡皮塞的无色玻璃瓶中B ．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸C ．不慎将浓H 2SO 4沾在皮肤上，立即用NaOH 溶液冲洗D ．圆底烧瓶可以直接用酒精灯加热13．下列气体中不能做喷泉实验的是 ( )A ．NH 3B ．CO 2C ．HClD ．NO 14．下列叙述不正确的是 ( )A ．NaOH 的碱性介于KOH 和Mg(OH)2之间B ．Li 、Na 、K 、Rb 元素金属性依次增强C ．Na +、Mg 2+、Al 3+的离子半径依次增大D ．H 2SiO 3、H 2CO 3、H 2SO 4酸性依次增强15．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知X 最外层电子数为2，则 下列叙述中正确的是 ( )A ．Z 一定是活泼的金属元素B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性16．天然存在的金属钫（Fr ）极微量。

它的21个已知同位素都有放射性。

它是碱金属元素中最重的元素。

根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 ( )A ．在已知元素中具有最大的原子半径B ．在空气中燃烧时生成氧化物Fr 2OC ．氧化物对应的水化物是极强的碱D ．其单质的熔点比金属钠的熔点高17．下列说法正确的是 ( ) A ．NH 3经催化氧化生成NO 的反应起了氮的固定作用 B ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂C ．已知高温时有：Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3 +CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体18．已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO 3反应，就有0.8mol 电子转移，此时HNO 3的还原产物是 ( ) A ．NO 2 B ．NO C ．N 2O D ．NH 4NO 3第Ⅱ卷（非选择题 共54分）三、填空题（本题包括2小题，共17分）19．（10分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。

（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。

20．（7分）A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种粒子，每种粒子中都含有18个电子。

其中A 和C 都是由单原子形成的阴离子，B 、D 和E 都是由两种元素组成的分子；又知在水溶液中A 跟B 反应可生成C 和D ；E 具有强氧化性。

请回答： （1）用化学符号表示上述5种粒子：A 、 ，B 、 ，C 、 ，D 、 ，E 、 。

（2）在水溶液中A 跟B 反应的离子方程式是 。

四、推断题（本题包括1小题，共10分）21．（10分）已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出， 若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均 含有A 元素。

（1）若A 为固体单质① D 的化学式为 ，② E→C 的化学方程式为 ③ 将C 通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式 。

（2）若A 为气体单质① C→D 的化学方程式 ② E→C 的离子方程式为 。

五、实验题（本题包括1小题，共13分）22．（13分）某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

a d(1) 实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是.(2) 在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。

c中反应的化学方程式是；再由a向c中加2 mL蒸馏水，c 中的实验现象是。

(3)上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，原因是。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，则c中加入的试剂是d中加入的试剂是，实验现象为;但此实验的不足之处是.五、（本题包括2小题，共14分）23．（7分）已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5，由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含3517Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？24．（7分）2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。

向反应后的溶液中加入100mL0.2 mol·L-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。

求原硝酸溶液的物质的量浓度。

24．（8.9.10班做）硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。

现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。

求：（1）反应中硝酸的还原产物为________（填名称）。

DE段是否发生了化学反应______（填“是”或“否”）。

（2）B与A的差值：______mol; B的数值：______ mol。

（写出计算过程）（3）C的数值：______ml.N aO H(m L)C参考答案19. (1)1828O -2’（2）VIII 2’（3）17；VIIA 4’（4）六；七 2’ 20.（1）S 2－，HCl ，Cl －，H 2S ， H 2O 2 5’（2）S 2－＋2H ＋===H 2S↑ 2’21.（1）① SO 3 ② 2H 2SO 4(浓)+CuCuSO 4 ＋SO 2↑+2H 2O③ Cl 2＋SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4（2）① 2NO+O 2=2NO 2 ② 3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO↑+4H 2O 各2’ 22. (1)检查装置气密性 1’(2)Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 2’ 反应变缓，气体颜色变淡 2’ (3)丙; 1’ 耗酸量最少，无污染 2’(4) KMnO 4, KBr 溶液（含Br -的溶液）; 2’ c 中有黄绿色气体产生，d 中溶液变为黄棕色; 2’ 没有处理尾气. 1’ 23．（1）n(NaCl)=molg /5.587.11=0.2mol (2’)Cl ClCl 35173735)'1(13∴=为0.15mol ，质量为0.15mol×35g/mol=5.25g （1’）（2）NaCl ~ AgCl58.5 1mol (2’) 11.7 0.2L×C(AgNO 3)C(AgNO 3)=1mol/L (1’) 24．n[Fe(NO 3)3]=n(I －)= 0.2 mol·L －1 ×0.100L=0.020moln[Fe(NO 3)2]=n(Fe)－n[Fe(NO 3)3]=1molg 56g80.2-⋅－0.020mol=0.030mol根据电子守衡：n[Fe(NO 3)3]×3+ n[Fe(NO 3)2]×2=n(NO)×3 即：0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3 ∴ n(NO)=0.040mol 根据氮元素守衡：n(HNO 3)= n(NO)+ n[Fe(NO 3)3]×3+ n[Fe(NO 3)2]×2 =0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16molc(HNO3)=1Lmol6.1L100.mol16.-⋅=24.（1）硝酸铵；是(2)0.008；0.032 (3)7湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试答题卡19. (1) （2）（3）；（4）、20.（1）A ，B ，C ，D ，E 。