河南省201x中考化学复习 第一部分 中考考点过关 第十单元 酸和碱(作业帮)检测
河南省2019中考化学复习第一部分中考考点过关第十单元酸和碱(作业帮)检测
第十单元酸和碱基础过关1.[2018天津]人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是( )A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.02.[2018江苏苏州]下列关于浓硫酸的说法正确的是( )A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小3.[2017山东枣庄]紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品( )A.食盐B.味精C.食醋D.香油4.[2018江苏宿迁]下列说法正确的是( )A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有H+B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高D.目前计入空气污染指数的有害气体包括:SO2、NO2、CO2、CO等5.[2018江西]下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是( )A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水6.[2018湖北恩施州]下列关于氢氧化钠的描述中错误．．的是( )A.常用于改良酸性土壤B.易溶于水,溶解时放出大量的热C.能去除油污,可作炉具清洁剂D.对皮肤有强烈的腐蚀作用7.[2018重庆B卷]已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的 pH=12。
下列关于二者的说法不正确．．．的是( )A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有NaOHC.混合使用能提高二者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀8.[2018郑州二模]下列做法不是．．利用中和反应原理的是( )A.用食醋除去水垢中的氢氧化镁B.用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸9.[2018重庆]食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确．．．的是( )A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋10.[2018四川巴中]如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间。
中考化学第一部份教材知识梳理第十单元酸和碱试题含5年中考试题
第十单元酸和碱命题点1 常见酸和碱的特性和用途1. (2014常德7题2分)物质分类是一种重要的化学思想。
下列物质中属于酸的是( )A. H2CO3B. NaHCO3C. P2O5D. KOH2. (2014张家界4题2分)氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是( )A. 大理石B. 熟石灰C. 石灰石D. 生石灰3. (2015邵阳12题2分)下列物质露置于空气中，因发生化学转变而使质量增加的是( )A. 浓硫酸B. 烧碱C. 浓盐酸D. 双氧水4. (2016株洲13题2分)下列说法中错误的是( )A. 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可避免冻伤树木，并避免害虫生卵B. 熟石灰可用来改良碱性土壤C. 磷肥能够增进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力D. 服用含氢氧化铝的药物能够医治胃酸过量症5. (2015湘西9题3分)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是( )A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似B. 都有强烈的侵蚀性C. 都需要密封保留D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高命题点2 酸和碱的化学性质1. (2013娄底13题2分)从物质的组成角度说明酸具有相似化学性质的缘故是( )A. 酸都能在水中电离出H＋B. 酸都含有酸根C. 酸中都含有氢气D. 酸中都含有氧元素2. (2015湘潭18题2分)将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪一种物质不反映( )A. CuSO4B. FeC. BaCl2D. SO23. (2013邵阳13题2分)如图两圆相交部份是五种物质中两两之间彼此反映的示用意。
下列对反映现象的说法中，错误的是( )A. a处形成浅绿色溶液B. b处产生大量气泡C. c处反映放热D. d处溶液呈红色4. (2016郴州17题2分)下列有关硫酸的说法，正确的是( )A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口显现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，当即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D. 把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡5. (2013衡阳18题2分)某同窗在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上当即显现了红色的“化学魔术”四字。
中考化学知识点总复习九年级第十单元酸和碱
第十单元酸和碱一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2F e(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
中考化学总复习第一编第10单元酸和碱(精讲)练习(new)
第十单元酸和碱,考标要求）单元学业水平考试内容目标要求第十单元1（64)认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。
b 2（65）初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法.b 3(66)了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液的酸碱性和酸碱度的方法.b 4（67）知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响.a 5（74）知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。
a 6（93）初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。
c 7(31）初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
b，单元知识架构）酸和碱eq \b\lc\｛(\a\vs4\al\co1（酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1( 常见的酸:盐酸、稀硫酸,知识整理）认识酸、碱、盐1.酸、碱、盐的初步概念（1）酸（酸←H＋＋酸根离子）对酸的认识:从构成角度看，酸由氢离子和酸根离子构成;其特点是溶液中阳离子全部是氢离子。
如盐酸HCl 、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH 等。
酸类物质在名称上最后一个字是酸，从组成上看都含有氢元素。
（2）常见的碱(碱←金属离子＋OH－）对碱的认识：从构成角度看，碱由金属离子和氢氧根离子构成；其特点是在溶液中的阴离子全部是OH－离子。
如氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca（OH）2、氨水NH3·H2O 等。
碱类物质在命名上是氢氧化某,从组成上看都含有氢、氧元素。
(3）常见的盐(盐←金属离子＋酸根离子）从构成的角度：盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物；氯化钠NaCl 、碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钙CaCO3、高锰酸钾KMnO4、亚硝酸钠NaNO2等；命名为“某化某”或“某酸某”。
【注意事项】①名称中带有“酸”字的物质不一定是酸。
如硫酸铜、碳酸钠、硝酸银等均不是酸。
②酸中一定含有氢元素，含氢元素的不一定是酸。
例如：水H2O。
碱中一定含有氢、氧元素，不一定含金属元素，例如:氨水NH3·H2O 。
初中化学第10单元《酸和碱》知识点
初中化学第10单元《酸和碱》知识点1.酸和碱的定义：-酸是能够释放出氢离子（H^+）的物质，具有酸性味道，可以腐蚀金属。
-碱是能够释放出氢氧根离子（OH^-）的物质，具有苦碱性味道，能和酸中和。
2.酸和碱的性质：-酸性溶液具有酸性味道，可以导电，可以腐蚀金属，能够将蓝色石蕊变红。
常见的酸包括硫酸、盐酸等。
-碱性溶液具有苦碱性味道，可以导电，可以与酸中和，能够将红色石蕊变蓝。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
3.pH值：-pH值用来表示溶液的酸碱程度，是对数函数，常用于测定酸碱溶液的酸碱度。
-pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
pH=7时为中性。
4.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱程度发生颜色变化的物质，比如蓝色石蕊、酚酞等。
-通过酸碱指示剂，可以判断溶液是酸性、碱性还是中性。
5.中和反应：-酸和碱发生中和反应时，产生一种新的物质，盐和水。
-中和反应的特点是酸碱的性质完全消失，生成的产物是中性的。
-中和反应是一种放热反应，释放出大量的热能。
6.酸碱中和的应用：-酸碱中和在日常生活中非常常见，比如用酸中和碱来除垢、消除疼痛等。
-酸碱中和也可以应用于工业生产中，比如利用酸碱中和原理来净化废水、制取盐等。
7.化学实验中的酸碱反应：-酸碱反应是化学实验中常见的反应类型，比如酸与金属反应生成氢气、酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等。
-化学实验中常用滴定法来测定溶液的酸碱浓度，通过滴定确定酸碱之间的化学计量比。
这些是初中化学第10单元《酸和碱》的一些重点知识点，能够帮助我们了解酸和碱的定义、性质，学会用pH值、酸碱指示剂来判断溶液的酸碱度，了解酸碱中和的特点和应用，以及化学实验中的酸碱反应。
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结(K12教育文档)
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第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱1．酸碱指示剂（简称：指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3。
二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，（1）．溶液由紫色变成红色.(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法:(1）取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。
（2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液注意:1.是酸碱使指示剂变色,而不是指示剂使酸碱变色2。
使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸,例如NaHSO4考点二、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子（H+）的化合物叫做酸。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途注意:①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。
河南省中考第一轮复习第10单元酸和碱
C．绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒 ②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管。 D.生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象 4．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是( ) (2)根据Be在元素周期表中的位置,推断Be元素的原子序数为 ②用后及时擦洗干净。 (3)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。 A.电解前后元素种类不变 A.50 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C 2．同一个反应，可能有多种不同的催化剂。 一、爱护水资源 D.若将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用降低温度的方法 C.沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中,其中蒸馏的净化程度最高 部分
（1）浓硫酸稀释前后溶质质量保持不变；稀释后稀 硫酸质量＝浓硫酸质量＋加入水的质量；浓硫酸质量＝浓 硫酸的体积×浓硫酸的密度。试题常以标签信息告知其密 度、溶质质量分数。此类习题往往涉及溶液稀释的计算， 得分率较低，需要高度重视。
（2）浓硫酸与稀硫酸的互相转化。 ①浓硫酸与稀硫酸在化学性质上有着较大的差异，
第一轮复习 第10单元酸和碱
考点1：常见的酸及酸的性质
1.浓酸的性质和用途
温馨提示： （1）浓盐酸具有挥发性，因挥发出的氯化氢气体会与空气中的 水蒸气结合成盐酸小液滴，因此打开试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾出现； 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质 减少 ，溶液质量 减小 ，溶质的 质量分数 减小 ，酸性 减弱 ，因此将稀盐酸滴入蒸发皿中进行蒸发， 最后容器中没有任何残留物。
温馨提示： 复分解反应与中和反应：中和反应是指酸与碱作用生成盐 和水的反应，因而中和反应一定属于复分解反应，但复分解反 应不一定是中和反应；即中和反应是复分解反应的一种特例。
2.盐 由金属离子和 酸根 离子构成的化合物。 温馨提示： （1）微观上，酸在水溶液中能解离出自由移动的 氢 酸根离子；酸中均含有 氢 元素。
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第十单元酸和碱基础过关1.[xx天津]人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是( )A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.02.[xx江苏苏州]下列关于浓硫酸的说法正确的是( )A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小3.[xx山东枣庄]紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品( )A.食盐B.味精C.食醋D.香油4.[xx江苏宿迁]下列说法正确的是( )A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有H+B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高D.目前计入空气污染指数的有害气体包括:SO2、NO2、CO2、CO等5.[xx江西]下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是( )A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水的是( )6.[xx湖北恩施州]下列关于氢氧化钠的描述中错误．．A.常用于改良酸性土壤B.易溶于水,溶解时放出大量的热C.能去除油污,可作炉具清洁剂D.对皮肤有强烈的腐蚀作用7.[xx重庆B卷]已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的 pH=12。
下列关于二者的说法不正确的是．．．( )A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有NaOHC.混合使用能提高二者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀利用中和反应原理的是( )8.[xx郑州二模]下列做法不是．．A.用食醋除去水垢中的氢氧化镁B.用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸9.[xx重庆]食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气的是( )体。
下列说法不正确．．．A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋10.[xx四川巴中]如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间。
(1)A中示数变小,从微粒的角度解释其原因是。
(2)B中示数变大,说明浓硫酸具有。
11.[xx说明与检测]把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀盐酸中,首先观察到的现象是,该反应的化学方程式为,反应一段时间后,可观察到有气泡产生,则该反应的化学方程式为。
12.[xx说明与检测]若浓盐酸的质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B,则A (填“>”“<”或“=”,下同)B;若浓硫酸的质量分数为A,在空气中敞口放置一段时间后,测得其质量分数为B,则AB;若氢氧化钠固体的质量为A,在空气中放置一段时间后,测得其质量为B,则A B。
13.[2019原创]结合盐酸、硫酸的相关知识,回答下列问题:(1)两种酸中可用作某些气体干燥剂的是;(2)从微观角度看,它们的稀溶液具有相似化学性质的原因是;(3)除去稀盐酸中的少量稀硫酸,可选用的试剂是;(4)检验某白色沉淀中是否含有BaCO3和BaSO4,可以选择。
14.[xx周口二模]如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验:(1)使用白色点滴板进行实验的优点是(答一点);(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红,是因为在不同碱的溶液中都含有离子;(3)干燥的氧气中混有少量二氧化碳气体时,用氢氧化钠溶液可将其除去,反应的化学方程式是;在此过程后,氧气中又混入了其他杂质,该杂质是。
15.[xx开封集英中学模拟]化学使世界变得绚丽多彩,如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质:②是;③是;(2)根据图示可以总结出稀硫酸的五个化学性质,请你写出编号①对应的稀硫酸的化学性质;(3)若编号④对应的物质是盐,请你写出符合编号④的一个化学方程式;该反应的基本类型是。
16.[xx四川成都改编]根据实验回答:(1)图1实验,用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。
观察到的现象为:浑浊变红红色消失。
图1根据现象判断氢氧化钙的性质有、(物理性质和化学性质,各填一条)(2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是,可能有的溶质是。
(3)图2装置气密性良好。
取0.5g碳酸氢钠于甲试管中,加入2mL盐酸, (填操作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到澄清石灰水变浑浊。
乙试管中反应的化学方程式为。
图217.(4分)[xx河南预赛]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水。
(1)请补充完整实验操作图。
(2)写出该反应的化学方程式。
(3)加入澄清石灰水的过程中,溶液中的溶质可能是:氢氧化钠和氢氧化钙;氢氧化钠;还有一种可能是。
(4)请设计实验验证你的猜想。
(简要写出实验步骤、现象和结论)18.(2分)(xx河南预赛)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸,具有酸的通性。
例如:醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,化学方程式为:CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O。
(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样,也是一种常见的碱,具有碱的通性。
请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的化学方程式。
(2)醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气,请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式。
能力提升的是( )1.[xx江苏常州]利用如图所示的实验探究物质的性质。
下列叙述错误．．A.②处有气泡,③处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸D.⑥处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液2.[xx河南,10]下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( )A.铝和硫酸铜溶液B.硫酸和烧碱溶液C.氧化铁固体和盐酸D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液3.[xx河师大附中模拟]下列物质的变化中,只有加酸才能一步实现的是( )A.CaCO3→CO2B.Zn→ZnSO4C.CuO→CuCl2D.KOH→KCl4.[xx内蒙古呼和浩特]某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种,取黑色粉末,加入一定量稀硫酸,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,在滤液中插入一根洁净的铁丝。
下列有关说法正确的是( )A.若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定有FeB.若铁丝表面只有红色固体析出,则滤渣中一定无CuOC.若铁丝表面无明显现象,则滤渣中最多有四种物质D.若铁丝表面只有气泡产生,则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4与混合后的5.[xx河南省实验中学模拟]将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合,下列物质不能．．溶液发生反应的是( )A.FeB.CO2C.MgCl2D.盐酸6.[xx云南昆明]向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示,则y表示( )A.沉淀的质量B.氢氧化钡的质量C.溶液的pHD.溶质的质量7.[xx浙江宁波]向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。
其中正确的是( )8.[xx郑州二模]载人航天器工作舱中过多的二氧化碳常用化学试剂来吸收。
(1)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收,生成碳酸锂,请写出该反应的化学方程式。
(2)航天器返回地面后,将氢氧化钙与碳酸锂加水混合,充分反应后可重新得到LiOH,该反应能够发生,满足的条件为。
9.[xx贵州铜仁]酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质,请根据相关知识回答下列问题:(1)稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3),写出用稀盐酸除锈的化学反应方程式,溶液的酸碱性,对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义,把pH的雨水称为酸雨;(2)现有火碱溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸,从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应,并写出化学方程式。
(3)天然气是一种重要的燃料,其主要成分为甲烷(CH4)。
某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。
①提出假设:A同学假设只生成CO2,B同学假设只生成H2O,有同学认为A、B同学的假设都不完全正确,请你提出合理的猜想。
②实验验证:为了验证你的猜想,可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过, 进行检验(填物质名称)。
10.[xx山东潍坊]酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的应用。
(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率,影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。
某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去该水垢。
①“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是。
②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表:主要成分NaHCO3Mg(OH)2建议每次剂量0.50.3/g服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是。
(3)某校化学兴趣小组在课外活动中,对三种溶液进行了检验,检验的结果如下表所示:组别溶液中检验出的物质1CaCl2、NaCl、CaCO32Ba(OH)2、H2SO4、NaCl3KCl、Na2SO4、NaCl其中第组结果肯定不正确。
(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,则不溶物中一定含有,滤液中含有的溶质是。
11.[xx福建三明一模]如图所示,某小组构建了酸、碱的化学性质知识网络,A、B、C、D是四种常见的不同类别的物质,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。
请你据图回答:(1)A、B、C三种物质中,能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是(填一种物质的化学式)。
(2)反应①的化学方程式为,基本反应类型属于反应。
(3)能同时实现反应⑤和⑥的物质D可以是,对应的反应⑥的实验现象为。
(4)写出图中有关中和反应的化学方程式(写一个)。
12.[xx浙江金华](3分)某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中,做了一个有趣的实验,装置如图所示。
实验设计:三颈烧瓶中充满二氧化碳气体,A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器,C颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球),装置气密性良好。
实验操作:先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液,观察到小气球的形状发生了变化;过一段时间后再通过B 颈往瓶中注入盐酸,发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况,并对此作出合理的解释。
参考答案基础过关1.A 【解析】当溶液的pH小于7时呈酸性,且pH越小,酸性越强。