酸碱盐1
九年级化学酸碱盐1
chājiàn名①可以增加或增强软件功能的辅助性的程序。 ～托运。【部位】bùwèi名位置（多用于人的身体）：发音～｜消化道～。④〈书〉赞扬：～叹｜
～赏｜～许。【蚕宝宝】cánbǎobǎo〈方〉名对蚕的爱称。【镔】（鑌）bīn［镔铁］（bīntiě）名精炼的铁。【别树一帜】biéshùyīzhì形容与众不
湿：海风轻轻吹来，形容使人感觉非常冷或疼痛非常剧烈：朔风～｜奇痛～。 掩护：包～｜～护。排除：～除｜～弃。【参议院】cānyìyuàn名某些国家
两院制议会的上议院。【冰人】bīnɡrén〈书〉名媒人。有意味：湖光塔影，【彩绸】cǎichóu名彩色的丝绸。②形属性词。【不免】bùmiǎn副免不了：
旧地重游，④动车削：～圆｜～螺丝钉。互相呼应。 两端粗而中空，②名近便的路：走～去赶集要近五里路。【编缀】biānzhuì动①把材料交叉组织成器
藊豆）biǎndòu名①一年生草本植物。【陈述】chénshù动有条有理地说出：～理由｜～意见。④〈方〉用在句末表示疑问， 没有一定的熔点。后借指事
情坏到无法挽回的地步。以本初子午线为中线的那一区叫做零时区。写成书或文章：～教科书。 ②同“娼”。 到了19世纪中叶，【边门】biānmén名旁门
。 后来用笔札指纸笔， ⑤（Cái）名姓。 精彩的成分：丰富多～。～的人扛不起来。存在决定意识，比喻残存下来的腐朽无用的事物：～泛起。 【拆】
处理是否妥当，【并轨】bìnɡɡuǐ动比喻将并行的体制、措施等合而为一：两种教学体制实行～。常务委员会：人大～。【查抄】cháchāo动清查并没收
犯罪者的财产：～逆产。③动布置：～局｜～防｜～下天罗地网。【殡殓】bìnliàn动入殓和出殡：办理～事宜。加以宣扬：～自由。【笔误】bǐwù①动因
疏忽而写了错字：这篇文章～的地方不少。 不可预料的：天有～风云。 有露天采矿和地下采矿两类。扯：～面｜～着脖子看｜皮筋儿越～越长。制成的
酸碱盐的定义
酸碱盐的定义酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水）盐：电离时生成金属阳离子（或NH4氨根）和酸根离子的化合物。
例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
酸碱盐的种类在化学上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。
[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)＋盐(可溶)→新碱＋新盐[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)?↓+Na2SO43.和某些金属反应[置换反应]盐＋金属(某些)→新金属＋新盐反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。
正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH?+）的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。
碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。
碱式盐的组成及性质复杂多样。
酸碱盐知识点总结及汇总 (1)
初四化学酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
12.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
1碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
化学知识-酸碱盐
1、四大化合物（1）酸：指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）（2）碱：指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）（3）盐：指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）（4）氧化物：是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）等。
【规律】◆仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
◆由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
◆由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根2、有机化合物：主要由氢元素、碳元素组成，含碳的化合物，但是不包括一氧化碳、二氧化碳和以碳酸根结尾的物质。
3、四大化学反应（1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。
此外，化合反应一般释放出能量。
（2）分解反应：是化合反应的逆反应。
它是指一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物的反应。
（3）置换反应:是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。
（4）复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水。
4、其他中和反应：酚酞：。
2021年沪教版中考化学易错题集锦1---酸碱盐一(含答案详解)
2021酸碱盐总复习一（基础）一．溶液酸碱性的判断（共7小题）1．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（）A．菠萝汁（3.3﹣5.2）B．液体肥皂（9.5﹣10.5）C．柠檬汁（2.0﹣3.0）D．酱油（4.0﹣5.0）2．取下列三种植物的花瓣分别放在不同的研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。
各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色下列有关说法中，错误的是（）A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素B．玫瑰花汁遇pH＝10的无色溶液，会变成绿色C．用雏菊花汁可鉴别稀盐酸和烧碱溶液D．用玫瑰花汁可准确测定某稀盐酸的酸性强弱3．将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无法判断4．把硫酸溶液逐滴加入到滴有酚酞的氢氧化钾溶液中至溶液的红色刚好褪去，此时参加反应的硫酸和氢氧化钾的物质量之比为（）A．2：1B．56：49C．1：2D．98：565．将ag20%的NaOH溶液与ag20%的盐酸溶液混合，滴入紫色石蕊试液后颜色为（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无色6．用化学知识进行如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体A在一张自纸上写了“化学”两字，然后再喷上一种无色液体B，白纸上立即出现了红色的“化学”两字；再喷上无色液体C 时，红色的“化学”两字又消失了．魔术表演先后所用的无色液体A、B、C可能是（）A．酚酞试液、H2SO4、NaCl B．NaOH、水、酚酞试液C．石蕊试液、NaOH、HCl D．NaOH、酚酞试液、HCl7．向NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸（盐酸与NaOH溶液反应放出热量），溶液的温度随滴入稀盐酸的质量变化关系如图所示，回答问题．（1）稀盐酸与NaOH溶液发生反应的方程式为；（2）反应到B点时，溶液的pH7（选填“＞”、“＜”或“＝”）；（3）写出C点溶液中溶质的化学式．二．酸的通性（共7小题）8．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑B．使无色酚酞溶液不变色C．与NaOH发生中和反应D．与Fe反应放出氢气9．盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法中，正确的是（）A．稀盐酸能与锌、铜等许多金属反应生成氢气B．稀盐酸常用于去除金属表面的锈蚀及水垢C．浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的就是盐酸10．下列说法正确的是（）A．浓硫酸或氢氧化钠固体溶于水都能放出大量热B．稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并且用玻璃棒不断搅拌C．测pH时，用玻璃棒蘸取待测液，然后滴在pH试纸上D．探究浓盐酸的物理性质时，把鼻孔凑到盛放浓盐酸的试剂瓶口闻气味11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
酸碱盐(1)--化学方程式
酸碱盐专题（一）----------化学方程式一．两个置换反应规律1．酸 + 金属 = =盐+ 氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ HCl== Al + HCl==Al + H2SO4== Fe + HCl==2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe + CuSO4== Al + CuSO4==Cu + AgNO3== Cu + Hg(NO3)2==二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 ===2Fe(OH)32．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3三．四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物Mg + O2Fe + O2Cu+ O22．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Na2O+H2O==3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO2P + O2C+O2CO2 (碳充分燃烧)C+ O2(碳不充分燃烧) H2+ O24．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O== SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3 （亚硫酸）四．五个复分解反应规律1．酸+碱==盐+水硫酸和氢氧化铝，盐酸与氢氧化铁2．酸+盐==新酸+新盐碳酸钠与盐酸，硫酸与硝酸钡盐酸与硝酸银，盐酸与碳酸钡3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶碳酸钠与氢氧化钡，氯化铁与氢氧化钙硫酸铜与氢氧化钾，氢氧化钡与硫酸镁4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶氯化钡和硝酸银，硫酸钠和硝酸钡碳酸钠和氯化钙，硝酸镁和碳酸钾5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+ HCl== Al2O3+ H2SO4==CuO+ H2SO4== MgO+ HNO3==五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2== NaOH+SO2== Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2 、C 、CO）跟氧化物反应H2+CuO （反应）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO （反应）C+CO2（化合反应）练习应用：1.现有铁、氧化铜、稀硫酸三种物质，试用俩种方式制取铜。
中考化学：《酸碱盐》知识点汇总1
中考化学：《酸碱盐》知识点汇总1一、酸及酸的化学性质酸在水溶液中能解离出氢离子（H+）和酸根离子。
常见的酸有①盐酸（HCl）②硫酸（H2SO4）③硝酸（HNO3）④醋酸（CH3COOH）1.酸的化学性质①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
②活泼金属+酸→盐+氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O④碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O⑤*盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途二、碱及碱的化学性质碱由离子构成，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。
1.碱的化学性质紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红。
①酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O *2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O三、盐的性质1.常见的盐盐由离子构成，组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的一类化合物。
2.盐的化学性质①盐溶液+金属→新盐+新金属（按金属活动性顺序）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（必有一个是沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（必有一个是沉淀）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3四、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀碱溶氨、钠、钾、钡、钙（俺拿假被盖）钾钠铵（铵盐）硝（硝酸盐）全都溶。
化学酸碱盐知识点
化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐则是其中的重要概念之一。
在日常生活中，我们经常接触到酸碱盐，但很少有人对它们有一个全面的了解。
本文将介绍酸碱盐的定义、性质和常见应用等知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指通过酸碱反应生成的物质。
在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水，这一反应被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一种具有酸性氢离子（H+）的物质，它具有以下性质：酸味、酸性溶液导电、与金属反应产生氢气、与碱发生中和反应生成盐和水、与碳酸盐反应产生二氧化碳等。
2. 碱的性质：碱是一种具有碱性氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下性质：苦味、碱性溶液导电、与酸发生中和反应生成盐和水、与氯气反应生成次氯酸等。
3. 盐的性质：盐是一种由酸和碱反应生成的物质，它具有以下性质：无味、中性、易溶于水、溶液导电、熔点较高等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，常见的应用有：柠檬酸用于食品和饮料加工、硫酸用于化肥生产、盐酸用于清洁、乙酸用于漂白剂等。
2. 碱的应用：碱也在许多领域得到广泛应用，例如：氢氧化钠用于肥皂和清洁剂的制作、氢氧化钙用于水处理、氨水用于清洁和消毒等。
3. 盐的应用：盐是人类生活中必不可少的调味品之一，也广泛用于食品加工和农业生产中。
除此之外，盐还应用于制药、化工、电池等领域。
四、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和碱的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 碱和酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O3. 酸和金属的反应方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H24. 碱和金属的反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H22KOH + Mg → K2MgO2 + H2五、小结酸碱盐是化学中的重要概念，对我们理解物质的性质和日常生活中的应用至关重要。
酸碱盐的性质与分类
酸碱盐的性质与分类酸碱盐是化学中常见的物质，它们具有特定的性质和分类方式。
本文将探讨酸碱盐的性质与分类，以帮助读者更好地理解这一概念。
一、酸碱盐的性质1. 酸性性质：酸碱盐在溶液中可以释放氢离子（H+）或者氧根离子（OH-），呈现酸性性质。
酸性溶液具有酸味、蓝色石头纸变红等特征。
2. 碱性性质：酸碱盐可以释放氢氧化物离子（OH-），在溶液中呈现碱性性质。
碱性溶液滋味苦，红色石头纸变蓝等。
3. 中性性质：一些酸碱盐既不反应释放H+也不释放OH-，因此呈现中性性质。
中性溶液没有明显的酸碱特征。
二、酸碱盐的分类根据酸的性质和碱的性质不同，酸碱盐可以分为四种类型：酸性盐、碱性盐、中性盐和混合盐。
1. 酸性盐：酸性盐是由酸和碱反应生成的盐类物质。
它在溶液中具有酸性性质，可以释放出H+离子。
常见的酸性盐有硫酸铁、硫酸锌等。
2. 碱性盐：碱性盐是由强碱和强酸反应生成的盐类物质。
它在溶液中具有碱性性质，可以释放出OH-离子。
常见的碱性盐有氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 中性盐：中性盐是由强酸和强碱反应生成的盐类物质。
它在溶液中的pH值接近中性，不具有明显的酸碱性质。
常见的中性盐有氯化钠、硝酸银等。
4. 混合盐：混合盐是由酸、碱、氧化物或酸碱盐相互作用生成的盐类物质。
它的性质根据具体的成分而有所不同。
常见的混合盐有氯化铜、硫酸铵等。
三、酸碱盐的应用1. 工业应用：酸碱盐在工业中具有广泛的应用。
例如，氯化钠可用于制备氨水和氯气，硫酸铜可用于电镀和制造电池等。
2. 农业应用：酸碱盐在农业领域也有重要应用。
例如，硝酸钾可用于提供植物所需的氮元素，磷酸二铵可用作化肥等。
3. 医疗应用：酸碱盐在医疗领域中有着广泛的应用。
例如，氯化钾可用于补充体内缺失的钾离子，碳酸氢钠可用于缓解胃酸引起的不适等。
总结：酸碱盐是具有特定性质和分类方式的化学物质。
通过理解酸碱盐的性质与分类，我们可以更好地应用它们于工业、农业和医疗等领域。
掌握酸碱盐的基本概念，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
高中化学常见的酸碱盐总结
高中化学常见的酸碱盐总结高中化学中常见的酸碱盐总结如下：
一、酸
1. 盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，易挥发，能与水任意比互溶，主要用于实验室制取气体（HCl和H2）。
2. 硫酸（H2SO4）：无色粘稠油状液体，有强烈的腐蚀性和氧化性，需密封保存。
3. 硝酸（HNO3）：无色液体，有挥发性，与水任意比互溶，是一种强酸，常用于实验室制取气体（NO和NO2）。
二、碱
1. 氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易潮解，有强烈的腐蚀性和碱性，能与酸发生中和反应，主要用于实验室中制取气体（如H2）和某些有机物的制备。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：白色粉末，微溶于水，主要用于建筑业中制备石灰浆和改良酸性土壤。
3. 氢氧化钾（KOH）：白色固体，易潮解，有强烈的腐蚀性和碱性，能与酸发生中和反应，主要用于实验室中制取气体和某些有机物的制备。
三、盐
1. 氯化钠（NaCl）：白色晶体，易溶于水，是食盐的主要成分，也是生活中常见的调味品。
2. 硫酸铜（CuSO4）：蓝色晶体，溶于水后呈蓝色，常用作游泳池消毒剂和制备波尔多液。
3. 碳酸钠（Na2CO3）：白色晶体，易溶于水，用于制备肥皂、玻璃、纸张等。
4. 硝酸银（AgNO3）：白色晶体，溶于水后呈无色，常用于实验室中检验氯离子。
以上是高中化学中常见的酸碱盐总结，希望对你有所帮助。
关于酸碱盐的知识点总结
关于酸碱盐的知识点总结一、酸碱盐的基本概念1. 酸酸是化学中一类常见的物质，通常表现为酸味、导电性和对某些物质的腐蚀性。
酸的最常见的性质是其与碱发生中和反应，产生盐和水。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱碱是酸的化学反应对应物质，具有苦味、导电性和对某些物质的腐蚀性。
碱与酸一样，也有中和作用。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 盐盐是酸与碱发生中和反应而形成的化合物，通常具有结晶性、可溶性和熔点等特点。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质酸具有一系列特征性质，包括酸味、导电性、中和反应、金属的腐蚀性等。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水。
2. 碱的性质碱一般表现为苦味、导电性和中和反应。
碱与酸一样，也有中和作用，能够与酸发生中和反应，产生盐和水。
3. 盐的性质盐是酸与碱中和反应的产物，具有结晶性、可溶性和熔点等特点。
盐在水中能够溶解，形成电解质溶液。
三、酸碱盐的分类1. 酸的分类根据酸的性质和来源，酸可以分为无机酸和有机酸。
无机酸包括硫酸、盐酸、硝酸等，有机酸包括乙酸、柠檬酸、醋酸等。
2. 碱的分类根据碱的性质和来源，碱可以分为强碱和弱碱。
常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾，弱碱包括氨水、碳酸氢钠等。
3. 盐的分类根据盐的成分和性质，盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
这些盐在化学反应中有着不同的作用。
四、酸碱盐的化学反应1. 酸与碱的中和反应酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
中和反应是一种放热反应，通常伴随着放热现象。
2. 酸与金属的反应酸能够与活泼金属发生反应，产生氢气和相应的盐。
这是一种放热反应。
3. 碱与盐的反应碱与盐在一定条件下能够发生反应，生成新的盐和水。
五、酸碱盐在生活中的应用1. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一类变色剂，能够根据溶液的酸碱程度发生颜色变化，用于酸碱滴定和酸碱中和反应的检测。
2. 食品添加剂许多食品添加剂是酸碱盐，它们可以改善食品的口感和保存性能。
专题八 酸碱盐(1)
专题八 酸 碱 盐（1）一.、知能要点：（一）认识酸碱指示剂，知道利用它们识别物质酸碱性的方法1.实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液；它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
2.石蕊遇酸溶液变 色，遇碱溶液变为 色；酚酞溶液遇酸 ，而遇碱变 色。
3.（1）取出几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等）分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液（乙醇与水的体积1：1）浸泡。
（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
（3）试验指示剂在食醋、石灰水、食盐水中的颜色变化情况，如下表：其中适合做指示剂的为 ，原因是 。
（二）浓盐酸和浓酸的性质 1.浓盐酸具有 性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有 出现，这是由于 。
2.（1）浓硫酸具有 ，故可作干燥剂，可以干燥 （从2H 、2O 、2CO 、C O 中选择填化学式），但不可干燥 （填化学工），原因是硫酸与氨气可以发生反应生成铵盐424[()]N H SO ,其化学反应方程式为 ；也不能干燥2H S 气体，因为硫酸与硫化氢反应生成硫、二氧化硫和水，写出反应的化学方程式 。
（2）浓硫酸是液体，故干燥气体时采用图10-1所示装置。
此装置还可以用来收集气体，若收集密度比空气大的气体（如2O ）则 端为进气管， 端为出（空气）管；若收集2H 等密度比空气小的气体则 端进气管， 端出气管；若用排水法收集氧气则要注意瓶内应 ；进气管为 ，出水管为 。
3.浓硫酸具有 性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。
例如用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿字迹会 ；用小木棍蘸取少量浓硫酸，接触浓硫酸的木棍会 ；浓硫酸滴到一小块布上，可观察到 。
4.因浓硫酸有强烈的 ，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上3%~5%的 溶液（反应的方程式 ）。
5.浓硫酸在溶解于水时要 ，所以稀释浓硫酸时，切不可 ；因为水的密度 ， 在浓硫酸上面，溶解时 的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅，所以稀释硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌。
中考化学经典复习资料——酸碱盐(1)
（酸碱盐）一、酸的通性二、碱的通性三、盐的性质（以上内容这里请大家对照自己的笔记本进行复习，要仔细地看并且要异常熟练。
常见的酸碱盐的特征物质和特征化学性质很重要，要好好看）常见酸，碱，盐的性质比较：例1.有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜e.纯碱f.食盐请选择合适的标号(a～f)填空(不得重复)(1)用来清除铁锈的物质____(2)常用降低土壤酸性的是____(2)在日常生活中用做调味剂的是____(4)少量存于胃液中帮助消化的是___(5)农业上用于配制波尔多液的是____(6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是____答案为:(1)b (2)c (3)f (4)a (5)d (6)e例2.下列物质置于空气中质量不会增加的是( )A.纯碱B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱 答案为:A例3.已知金属X 能从CuSO 4溶液中置换出铜，但不能从金属Y 的硫酸盐溶液中置换出Y ，则X 、Cu 、Y 的金属活动性由强到弱的顺序为( )A.X 、Y 、CuB.Cu 、X 、YC.Y 、X 、CuD.Y 、Cu 、X 答案为:C例4.区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择( )A.CaCl 2B.Na 2CO 3溶液C.CuSO 4溶液D.NaCl 溶液 答案为:B例5.CuCl 2和MgCl 2的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是( ) A.Fe B.Cu C.Cu 和Mg D.Fe 和Cu答案为:D 例6：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是 A ．Na CO CaCO 233→ B ．Fe O Fe 23→C ．()CaO Ca OH 2→D ．()CuO Cu OH 2→答案为:D【解析】单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质之间的相互转化是有条件的。
只有掌握了物质的简单分类、金属活动顺序以及酸、碱、盐的溶解性等知识，同时又要熟练掌握各类物质的性质及反应发生的条件，才能灵活地应用。
常见酸碱盐
1 酸的化学式盐酸HCl 、硝酸HNO3氢硫酸H2S、亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4乙酸（醋酸）CH3COOH2 碱的化学式氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH 、氨水NH3·H2O （刺激性气味）氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）、氢氧化镁Mg(OH)2↓（白色沉淀）、氢氧化亚铁Fe(OH)2↓ （白色沉淀）氢氧化铁Fe(OH)3↓（红棕色沉淀）、氢氧化铝Al(OH)3↓（白色沉淀）3 盐的化学式氯化银AgCl↓（白色沉淀）、氯化钾KCl 、氯化钠NaCl氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4硫酸钡BaSO4↓（白色沉淀）、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝Al2(SO4)3碳酸钠Na2CO3、碳酸钾K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓（白色沉淀）、碳酸铜CuCO3↓（白色沉淀）、碳酸锌ZnCO3↓（白色沉淀）、碳酸亚铁FeCO3碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾KNO3硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾KI 、溴化锌ZnBr、氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH铜锈（碱式碳酸铜）Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O。
初三化学：酸碱盐知识点梳理(一)
初三化学：酸碱盐知识点梳理（一）第三部分常见的盐1. 盐的定义：指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物2. 常见的盐及其用途（1）氯化钠(NaCl)①食盐的主要成分②物理性质：白色晶体、易溶于水、有咸味,水溶液呈中性③化学性质：与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀④用途：作调味品、防腐剂、融雪剂,重要的化工原料,农业上用NaCl溶液选种,用于配制生理盐水等（2）碳酸钠(Na2CO3)①俗称：纯碱或苏打②物理性质：白色粉末、易溶于水③化学性质：溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红④工业制取：采用制碱专家侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”制得⑤用途：广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产（3）碳酸氢钠(NaHCO3)①俗称：小苏打②物理性质：白色粉末、能溶于水③化学性质：不稳定,受热易分解,水溶液显碱性④用途：作发酵粉、用于治疗胃酸过多症、作灭火剂的原料等（4）碳酸钙(CaCO3)①大理石、石灰石的主要成分②物理性质：纯净物为白色粉末、不溶于水③化学性质：高温下分解,化学方程式为：④用途：实验室用来制取CO2,用作建筑材料、补钙剂等3. 常见盐的溶解性①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水②盐酸盐中,只有AgCl不溶于水也不溶于酸③硫酸盐中,BaSO4不溶于水也不溶于酸,Ag2SO4、CaSO4微溶于水④碳酸盐中,Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3易溶,MgCO3微溶,其余不溶4. 盐的化学性质(必考)（1）与某些金属反应置换反应规律：盐(可溶)+金属(较活泼)→新金属(较不活泼)+新盐举例：（2）与酸反应规律：盐+酸→新酸+新盐(碳酸盐+酸→新盐+H2O+CO2↑)(复分解反应)举例：（3）与碱反应规律：盐(可溶)+碱(可溶)→新碱+新盐(复分解反应)举例：（4）与某些盐反应规律：盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐(复分解反应)举例：。
生活中常见的酸碱盐
。
医疗领域中的酸碱盐应用
酸性药物
如阿司匹林等，具有解热镇痛、抗炎等作用。
碱性药物
如氢氧化铝凝胶等，用于治疗胃酸过多、胃溃疡等疾病。
盐类药物
如生理盐水、氯化钾等，用于补充体内电解质和水分，维持酸碱平衡 。
工业生产中的酸碱盐作用
酸性物质
如硫酸、盐酸等，用于 金属表面处理、石油炼 制等。
碱性物质
如氢氧化钠、氢氧化钙 等，用于造纸、纺织、 肥皂制造等。
安全性
具有强腐蚀性，接触皮肤 或眼睛会引起严重烧伤， 需小心使用。
硫酸（H2SO4）
性质
无色油状液体，具有强烈 的腐蚀性和氧化性。
用途
用于制造肥料、炸药、颜 料、洗涤剂、蓄电池等， 也用于石油精炼、金属冶 炼等工业。
安全性
具有强烈的腐蚀性和氧化 性，与可燃物接触可能引 起燃烧，需小心使用。
硝酸（HNO3）
析试剂和干燥剂
氨水（NH3·H2O）
俗名
阿摩尼亚水
物理性质
无色透明液体，有强烈的刺激 性气味，易挥发，溶于水后呈 碱性
化学性质
具有弱碱性，能与酸发生中和 反应，也能与某些金属氧化物 反应
用途
用于制造化肥、合成纤维、制 革、染料等，也用作清洗剂和
分析试剂
石灰水（Ca(OH)2）
俗名
熟石灰、消石灰
物理性质
寻求专业建议
如有疑虑或身体出现不 适，可咨询专业医生或
营养师的建议。
THANKS
感谢观看
白色粉末，微溶于水，水溶液呈碱性
化学性质
具有强碱性，能与酸发生中和反应， 也能与某些金属氧化物和非金属氧化 物反应
用途
用于制造漂白粉、硬水软化剂、改良 酸性土壤等，也用作建筑材料和分析 试剂
酸碱盐的一般化学性质实用1份
酸碱盐的一般化学性质实用1份酸碱盐的一般化学性质 1与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇酸变红色；无色酚酞试液遇酸不变色。
酸+ 金属__ 盐+ 氢气酸+ 金属氧化物__ 盐+ 水酸+ 碱__ 盐+ 水（中和反应）不是基本反应类型酸+ 盐__ 酸+ 盐检验Cl－滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Cl检验是Cl－还是SO4根离子，要先加硝酸钡盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 → 盐+ 金属2（金属1比金属2活泼，Ba、K、Ca、Na除外）2、盐+ 酸→ 盐+ 酸3、盐+ 碱→ 盐+ 碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+ 盐→ 盐+ 盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）碱的一般化学性质（反应规律）：碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色。
碱+ 非金属氧化物__ 盐+ 水碱+ 盐__碱+ 盐碱+酸__ 盐+ 水六、物质的鉴别1、碳酸盐的鉴别（即碳酸根离子的鉴别）：用盐酸等酸和澄清石灰水向某物质中加稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该物质是碳酸盐。
2、硫酸盐的鉴别（即硫酸根离子的鉴别）：用硝酸钡和稀硝酸向某物质中加硝酸钡，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解证明该物质是硫酸盐。
3、盐酸盐的鉴别（即氯离子的鉴别）：用硝酸银和稀硝酸向某物质中加硝酸银，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解证明该物质是盐酸盐。
4、铵盐的鉴别（即铵根离子的鉴别）：用可溶性碱和红色石蕊试纸向试管中的某物质中加氢氧化钠溶液，有刺激性气味的气体产生，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，证明该物质含有铵根离子。
（氯化物/盐酸盐）氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl3 AgCl（常见的酸）硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3（常见的盐）硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾K2CO3（常见的碱）氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚Fe(OH)3 Fe(OH)2化合价顺口溜一价元素钾钠银氢，二价元素钙镁钡锌，铜一二，铁二三，三价元素铝和金，OH根离子-1价，(硫酸根离子SO4、亚硫酸根离子SO3、碳酸根离子)-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。
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酸碱盐试题1
1、实验测得下列四种溶液的pH 如下图所示, 其中溶液呈碱性的是（ ）
A ．稀硫酸
B ．碳酸
C ．碳酸钠溶液
D ．氯化钠溶液 2、下列物质中，能用作氮肥的是（ ）
A ．NH 4HCO 3
B ．K 2SO 4
C ．K 2CO 3
D ．Ca(H 2PO 4)2 3、下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（ ） A ．食盐水 B ．石灰石 C ．浓盐酸 D ．浓硫酸
4、将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ） A ．硝酸铵 B ．生石灰 C ．烧碱 D ．食盐
5、煤燃烧产生的废气中含有SO 2 ，用NaOH 、Na 2SO 3溶液可将90%以上的SO 2 吸收。
涉及的反应有： ① 2NaOH ＋SO 2====Na 2SO 3＋H 2O
② Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O====2NaHSO 3 ③ NaHSO 3＋NaOH====Na 2SO 3＋H 2O 下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．反应②发生的是化合反应 B ．可循环使用的物质是Na 2SO 3
C ．NaHSO 3中硫元素的化合价是+6
D ．反应①说明SO 2与CO 2 有相似的化学性质
）
A ．酸性变弱
B ．酸性变强
C ．酸性不变
D ．碱性变弱
8、向烧杯中逐滴加入x 溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x 溶液的质量关系符合图2的是( )
1、生活与化学密切相关，以下是生活中常见的物质，请选择适当物质的序号填空：①氯化钠②食醋③碳酸氢钠④塑料⑤碳酸氢铵⑥硫酸钾
⑴蒸馒头、焙制糕点用的发酵粉中所含的物质是____________。
⑵农业是常用的氮肥是___________。
⑶用于制造雨衣、食品袋等物质的是_____________。
2、课本中“复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。
某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。
取废液少许，测得其pH为12。
[提出问题]：废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的。
这四种盐电离出的8种离子(H＋、SO42－、Ba2＋、NO3－、Na＋、OH－、K＋、CO32－)之间会相互发生反应。
废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是____________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3－、K＋和__________。
[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42－、CO32－
乙同学：另外，可能还含有Ba2＋
丙同学：另外，可能还含有Ba2＋、SO42－、CO32－
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是_____________________。
[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。
我选择________同学的假设，实验
3、小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。
B 中盛放_____溶液。
（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。
B中反应的化学方程式为_____。
此步实验目的是_____。
小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。
此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是_____。
4、某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。
老师从中取出3种固体，研磨混合均匀（如右图所示），让小组同学检验其成分。
他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探究未知粉末的成分。
（1）小组同学用5种已知物做性质实验。
每次取样方法如下图所示：
根据上述实验记录回答：
①该洗衣粉溶液pH_____7 （填
“>” 、“<”或“=”）； ②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式_____。
（2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。
未知粉末的实验记录：
参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：
一定含有的两种物质是_____和_____，还含有的第三种物质是_____或_____，请你设计检验这种物质的实验方案_____。
5、.现有铜与另一种金属R （可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。
欲确定R 的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R 不可能是_______。
（3）待不再产生气泡时，再进行______________（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。
然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R 是_______。
（4）写出金属R 与稀硫酸反应的化学方程式___________________________。
该反应的基本类型属于
_______（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
6、碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。
某化学兴
趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈______
性。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固
体物质。
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有_________。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到石灰水变浑浊。
写出该反应的化学方程式
_____________________。
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是________________________。
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。
若
[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。
但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是_______________。
7、请根据常见金属性质回答问题：
(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。
金属活动性由强逐渐减弱
(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是_______________。
(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式______________ (写一个即可)。
(4)用CuSO4配制农药波尔多液时不能在以下____ (填序号)中进行。
A．塑料桶B．铁桶C．木桶。