江西省奉新县第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf

江西省奉新县第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试
化学试题
考试时间分钟可能用到的相对原子质量：H1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Cl:35.5 Mg:24 Cu:64 Zn:65 Ca:40 Fe:56 Mn:55
第Ⅰ卷（选择题，共分）
选择题：（本题共１小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确答? ）
A. 氯乙烯
B.苯
C. 甲苯
D. 乙炔
2．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。

其主要成分都是（ ）
A B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类
3．下列描述中正确的是（ ）
A．氧化还原反应一定都是放热反应 B．强酸与强碱反应都是放热反应
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同
4．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A．2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
C. CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31 kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/mol
5．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡
：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H②>④>③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)=c(NH)>c(OH－)=c(H＋)
D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va:Vb＝11:9
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、H＋
C．c (H＋)/c (OH－)=1012 的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
Dc (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
14．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)
DCH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
15．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
C．N<M<X<Y<ZD．X<Z<N<M<Y
16．下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是（ ）
A.KClO3
B.CH3Cl
l4
D. 氯水
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（52分）
17．(4分)现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将
________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲
)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为
：V(甲)________V(乙)。

18．
(1)以N2和H2为原料合成氨气:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H＜0，一定温度下，
在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。

若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的
压强是原来的，则N2的转化率a1=_________；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2______a1（填“＞”、“＜”或“=”）。

(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸：
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是___________________________________；
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示,若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_______________；
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：
2NO2(g)?N2O4(g) △H＜0，恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1、a2，已知
T1＜T2，则a1_______a2
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气：
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2；
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=483.5kJ/mol 、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_____________________________；
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是________________________________________。

19．CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量。

(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的_________（填“正极”或“负极”）；
(2)电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有__________________，电解的离子方程式为
___________________________________。

(3)实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）
①B极的质量增重m g ②A极的质量增重m g
(4)下列实验操作中必要的是________（填字母）
A．称量电解前电极的质量 B．电解后，取出电极直接烘干称重
C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
D．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
(5)铜的相对原子质量为：___________（用含有m、V的计算式表示）
(6)如果用碱性(KOH为电解质)甲醇燃料电池作为电源进行实验,放电时负极电极反应式为_____
____________________。

20．H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·LKMnO4溶定。

滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题：
（1）
（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是_____________________。

（3）判断滴定结束的标准是 __________________________________________ 。

（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，由此计算出草酸晶体的X值是 。

21．
温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14a1×10-12试回答以下问题：
⑴若25<t1”、“<”或“=”)，做此判断的理是 。

⑵25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中
c(Na+)∶c(OH-)=。

⑶t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=；此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是 。

22．（7分）(1)质子核磁共振谱是研究有机化合物结构的有力手段之一。

结构中的等效氢原子在核磁共振谱中都给出了相应的峰值(信号)，谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。

试回答：
有机化合物 ，在核磁共振氢谱中观察到峰值给出的强度之比为_______________。

(2) 烷基取代苯 可以被KMnO4酸性溶液氧化生成 ，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C—H键，则不容易被氧化生成 ，现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成 的异构体共有7种，其中的2种是 ,
请写出其他5种的结构简式：_________________________________________________________。