(完整版)初三化学酸碱盐经典习题及试卷

初三化学（酸碱盐---1）
1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是
A. 氢氧化钠
B. 氧化铜
C. 镁条
D. 二氧化碳
2.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用
A. 石蕊试液
B. 酚酞试液
C. 硝酸银溶液
D. 氯化钡溶液
3.实验室制二氧化碳选用的酸最好是
A. 稀硫酸
B. 稀盐酸
C. 稀硝酸
D. 浓硫酸
4.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸
A. 具有吸水性
B. 能跟碱反应
C. 能跟金属反应
D. 能跟金属氧化物反应
5.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是
A. 铁
B. 锌
C. 铝
D. 镁
6.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是
A. Na2CO3
B. AgNO3
C. MgO
D. Cu(OH)2
7.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是
A. 氢氧化钠溶液
B. 稀盐酸
C. 食盐水
D. 石灰水
8.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是
A. 碳酸
B. 硫酸
C. 硝酸
D.盐酸
9.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是
A. Cu→CuSO4
B. Al2O3→Al2(SO4)3
C. Fe2O3→FeSO4
D. Fe→Fe2(SO4)3
10.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是
A. NaOH
B. AgCl
C. Zn
D. AgNO3
11.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是
A. 稀硝酸
B. 稀盐酸
C. 酚酞试液
D. 蒸馏水
12.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是
A. 食盐水
B. 酚酞试液
C. 蒸馏水
D. 硝酸钾溶液
13.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是
A. Fe
B. Zn
C. Cu(OH)2
D. NaOH
14.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是
A. 氧化铜
B. 氢氧化铜
C. 硫酸钡
D. 碳酸钠
15.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是
A. Na2SO4、BaCl2、KNO3
B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3
C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl
D. NaOH、NaNO3、BaCl2
16.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是
A. 颜色发生变化
B. 发生化学变化
C. 质量减少
D. 溶质的质量分数减少
17.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是
A．盛放石灰水后留下的白色固体
B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质
C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体
18.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是
A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3
C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉
19.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。

再用下列何种溶液，可以
使白纸上出现红色图象
A. 过量烧碱溶液
B. 适量稀硫酸溶液
C. 过量稀盐酸溶液
D. 适量硝酸钾溶液
20.下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是
A．硫酸B．石灰石C．生石灰D．氧化铁
21.相同质量的下列物质，跟盐酸反应产生CO2，最多的是
A．Na2CO3B．BaCO3C．K2CO3D．MgCO3
22.下列溶液放入锌片，一段时间后取出，能使锌片质量增加的是
A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．硝酸银溶液D．氯化镁溶液
23.已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是
A．CuSO4B．CaO C．ZnSO4D．Cu(OH)2
24.下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是
A．FeCl3B．AgCl C．CuCl2D．FeCl2
25.将混有少量氧化铜粉的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁粉有剩余，过滤，
滤液中含有的物质是
A．H2SO4B．CuSO4和FeSO4C．H2SO4和FeSO4D．FeSO4
26.下列关于酸的性质的叙述，正确的是
A．酸的水溶液的pH都小于7 B．酸能跟所有的金属都发生置换反应
C．酸都具有刺激性气味D．酸能跟各种盐发生复分解反应
27.将锌粉放入含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶质的混合溶液中，充分反应后，
过滤，得不溶物和滤液；向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。

由此可知析出的不溶物中一定含有
A．Cu、Ag B．Ag C．Mg、Cu、Ag D．Cu
28.在无色透明的溶液中，加入AgNO3后，有白色沉淀生成，则对原溶液的叙述正确的是
A．原溶液中一定只含有Cl-B．原溶液中可能含有Cl-和其他离子
C．原溶液只含有CO32-D．原溶液中可能含有OH-
29.人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解
2
A.肥皂水B．醋C．酒精D．食盐水
初三化学（酸碱盐---2）
1.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产
生。

这种气体是
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氢气
D. 氧气
2.下列物质中，不能与硫酸反应的是
A. Cu
B. CuO
C. Cu(OH)2
D. Na2CO3
3.要完成下列变化，一步即可实现的是
①CuO→Cu(OH)2 ②Fe2O3→FeCl3 ③CaO→Ca (OH)2
A．①②③B．①②C．②③D．①③
4.在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列
物质中的①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3；④FeCl2
A．①②B．②③C．①②③D．全部
5.下列气体中，能够用氢氧化钠作干燥剂的是
A. CO2
B. HCl
C. H2
D. SO2
6.下列各物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的
A. 石灰石与盐酸
B. Fe2O3+HCl
C. Ba(OH)2+H2SO4
D. NaOH+HCl
7.某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色
沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。

此溶液是
A. 氢氧化钠溶液
B. 澄清石灰水
C. 氯化钙溶液
D. 盐酸
8.在袋装饼干的包装中，常装有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是
A. 石灰石
B. 生石灰
C. 熟石灰
D. 烧碱
9.下列物质一般不宜用作治疗胃酸过多的是
A. NaHCO3
B. NaOH
C. Al(OH)3
D. 墨鱼骨粉（含CaCO3）
10.石灰浆抹墙，逐渐变硬的原因是
A. Ca(OH)2与空气中的氧气反应生成CaCO3
B. 石灰浆中水分挥发了，变干
C. Ca(OH)2日久分解成CaO
D. Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3
11.下列反应无明显现象的是
A. CuO+HCl
B. Cu(OH)2+H2SO4
C. NaOH+HCl
D. CO2+Ca(OH)2
12.下列化学变化不能通过一步反应实现的是
A. Fe→FeSO4
B. Na2CO3→CaCO3
C. Fe→Fe(OH)3
D. Mg(NO3)2→Mg(OH)2
13.下列碱，在农业上用来中和酸性土壤和配制波尔多液的是
A. NaOH
B. Ba(OH)2
C. KOH
D. Ca(OH)2
14.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是
A. 石蕊试液
B. 酚酞试液
C. 碳酸钠溶液
D. 氯化钡溶液
15.下列每组试剂能用于证明锌、铜、银金属活动性顺序的是
A. 铜、银、硝酸锌溶液
B. 锌、银、硝酸锌溶液
C. 锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液
D. 锌、铜、银、稀硫酸
16.A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：
A+B(NO3)2=A(NO3)2+B C+ B(NO3)2= C(NO3)2+B
A+H2SO4＝ASO4+H2↑C+H2SO4→不反应
试推断三种金属的活动性顺序为
A. A>B>C
B. A>C>B
C. B>C>A
D. C>A>B
17.欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是
A. Y能置换X盐溶液中的X
B. X能置换酸中的氢
C. Y能置换酸中的氢
D. Z不能置换酸中的氢
18.已知有三种金属X、Y、Z，能发生如下反应：
⑴X+H2SO4=XSO4+H2↑；⑵X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z；⑶Y+X(NO3)2=Y(NO3)2+X
则对三种金属活动性顺序排列正确的是
A.Y>X>Z
B.Y>Z>X
C.X>Z>Y
D.Z>Y>X
19.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。

一场春雨后从A地测得雨
水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则
A．A地是酸雨B．B地是酸雨C．均是酸雨D．都不是酸雨
20.下列和我们生活相关的各物质溶液，近似中性的溶液有
物质葡萄汁牛奶鸡蛋清唾液近似pH 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0 6.6~7.1
A.葡萄汁
B. 牛奶
C. 鸡蛋清
D. 唾液
21.某种消化药片的有效成分为氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。

在氢氧化镁与胃
酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况是
A B C D
22.下表是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是
选项 A B C D
食物苹果葡萄玉米粥牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6
A. 苹果
B. 葡萄
C. 玉米粥
D. 牛奶
4
23.小红将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸用氢氧化钠溶液和玻璃棒在上面写“化
学”两字，立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是
A. 酚酞试液，浓氨水
B. 酚酞试液，浓盐酸
C. 石蕊试液，浓氨水
D. 石蕊试液，浓盐酸
24.利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是
A. BaCl2、H2SO4、HCl
B. NaOH、KOH、HCl
C. K2CO3、Na2CO3、HCl
D. NaCl、NaOH、HCl
25.向下列各组溶液中分别滴入紫色石蕊试液，都能使溶液变红色的一组是
A. HCl和NaOH
B. Ba(OH)2和Ca(OH)2
C. NaCl和Na2SO4
D. HNO3(稀)和H2SO4(稀)
26.只用一种试剂就能将澄清的石灰水、稀硫酸和食盐水三种物质区分开，这种试剂是
A. 石蕊试液
B. 酚酞试液
C. BaCl2溶液
D. 氯化钠溶液
27.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍为红色的是
A. HCl
B. HNO3
C. CO2
D. Na2SO4
28.有一硝酸铵样品，其中含硝酸铵98% ，则样品中氮元素的质量分数是
A. 35%
B. 34.3%
C. 17.2%
D. 16.8%
29.某不纯的硝酸铵样品中含氮元素质量分数为31.5%，则该硝酸铵的纯度是
A. 34.3%
B. 65.7%
C. 90%
D. 96%
30.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A. Cu
B. Cu和Zn
C. Cu和Mg
D. Zn、Mg和Cu
31.现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶
液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。

则下列推断不正确
．．．的是
A. 甲可能是MgSO4
B. 乙一定是H2SO4
C. 丙可能是NaOH
D. 丁一定是H2O
32.某溶液由NaOH、HCl、稀H2SO4和MgCl2中的一种或几种组
成。

向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入
Ba(OH)2溶液体积的关系如右图所示。

该溶液中不可能存在的
物质是
A．NaOH和HCl B．稀H2SO4和MgCl2
C．HCl稀H2SO4 D．NaOH稀H2SO4
33.有4种不纯Na2CO3样品分别含有下列杂质，且杂质的质量分数相同。

若取等质量的4 种
样品分别与足量等质量分数的盐酸反应，耗盐酸最多的是
A．NaHCO3B．CaCO3C．K2CO3D．MgCO3
6
34. 天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂。

原料食盐用水溶解得饱和食盐水，在电解前要除
去杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸镁），所加入的试剂有①氯化钡溶液；②盐酸；③氢氧
化钠溶液；④碳酸钠溶液。

下列各组中，加入次序正确的是
A. ①③④②
B. ①④②③
C. ①③②④
D. ③④①②
35. . 对于化学反应A+B=C+D ，下列说法中错误的是
A. 若生成物C 和D 分别是盐和水，则反应物可能是酸和碱
B. 若A 和C 是单质，B 和D 是化合物，则该反应一定是置换反应
C. 若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 、D 可能是两种沉淀
D. 若A 、B 各取10 g 混合，使其充分反应，则C 、D 质量的总和一定等于20 g
36. 甲、乙、丙、丁四种化合物，均由Na 、H 、O 、S 中的两种或三种元素组成，它们可发
生如下反应：甲＋Ba(NO 3)2→盐＋盐；乙＋NaOH →盐＋水；丙＋HCl →盐＋水；丁＋
CaO(或CO 2) →碱（或酸），则下列判断正确的是
A. 甲可能是Na 2SO 4，乙一定是H 2SO 4
B. 乙可能是H 2SO 4，丙一定是NaOH
C. 甲可能是Na 2SO 4，丙一定是NaOH
D. 乙可能是H 2SO 4，丁一定是水
37. 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸并微热，反应停止后，过滤除去不溶物，
向滤液中插入一薄铁片，观察不到铁片有任何变化。

根据上述实验现象判断，以下结论
正确的是
A. 滤出的不溶物中只有铜，不可能含有铁
B. 滤出的不溶物中只有铁，不可能含有铜
C. 滤出的不溶物中一定含有铜，也可能含有铁
D. 滤液中一定含有FeSO 4，也可能含有FeSO 4和H 2SO 4
38. 不纯的锌（含杂质金属M ）和不纯的铁（含杂质金属N ）各6 g ，当它们与足量的稀硫
酸反应到不再产生氢气为止，得到的氢气都是0.2 g ，则M 、N 分别是
A. Mg 、Cu
B. Fe 、Al
C. Al 、Mg
D. Cu 、Mg
39. 符合下列物质变化要求的甲是
甲−−→−+盐酸乙−−−→−+3AgNO 丙−−+Fe −−→+2O
甲 A. Cu B. Zn D. CuO 40. 下列化学方程式能表示所述事实的是
A. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+HCl=AlCl 3+3H 2O
B. 工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁 3CO+Fe 2O 3=2Fe+3CO 2
C. 除去铁器皿表面的铁锈 Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O
D. 除去盐酸中含有的少量硫酸 H 2SO 4+Ba(NO 3)2=BaSO 4↓+2HNO 3
41. 把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜混合液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有
A. Fe
B. Cu
C. Ag
D. Cu 和Ag
42. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①锌和稀硫酸；②石灰石和盐酸；③氯化钠和水；④氧化钙和水
A. ①②③
B. ①②④
C. ②③④
D. ①③④
43. 只用一种试剂就可鉴别稀H 2SO 4、NaOH 和Ca(OH)2三种溶液，这种试
剂是
A. 碳酸钠溶液
B. 氯化钡溶液
C. 石蕊试液
D. 酚酞试液
44. 由Na 、S 、O 、H 中的2种或3种元素组成4种化合物，甲能与BaCl 2反应生成盐和盐；乙能与NaOH 反应生成盐和水；丙能与HCl 反应生成盐和水；丁是中性，与CaO 和CO 2
化合分别生成碱和酸，则下列推断错误的是
A. 甲可能为Na 2SO 4
B. 乙一定为H 2SO 4
C. 丙可能为NaOH
D. 丁一定为H 2O
45. 固体NaOH 因能与空气中的CO 2反应而含有杂质，现要配制纯净的NaOH 溶液，其实验操作的主要过程应是
A. 溶解→加适量盐酸并加热
B. 溶解→加适量BaCl 2溶液→过滤
C. 溶解→加适量CaCl 2溶液→过滤
D. 溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤
46. 过氧化氢（H 2O 2）可以按下式分解：2H 2O 2−−→−2MnO 2H 2O+O 2↑。

若将H 2O 2、MnO 2、
CaO 、MgCl 2混合后，可能发生的反应有
A. 2个
B. 3个
C. 4个
D. 5个
47. 用含杂质（杂质不溶于水，也不跟稀硫酸反应）的锌粒10 g 跟50 g 稀硫酸（足量）完全反应后，滤出杂质，滤液为56.3 g 。

则锌粒中锌的质量分数为
A. 32.5％
B. 50％
C. 60％
D. 65％
48. 在制取下列物质的实验设计中理论上正确，操作上可行，经济上合理的是
A. Cu −−−→−溶液3AgNO Cu(NO 3)2溶液−−−→−溶液
NaOH Cu(OH)2 B. CaCO 3−−→−高温CaO −−→−O H 2Ca(OH)2−−−−→−溶液
32CO Na NaOH C. Fe −→−2O Fe 2O 3−−→−42SO
H Fe 2(SO 4)3 D. CuO −−→−O H 2Cu(OH)2−−→−42SO
H CuSO 4 49. 在氧化铜和铁粉的化合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后，再往滤液里加入一枚铁钉，过一会儿将铁钉取出，发现铁钉无变化，则正确的
叙述是
A. 不溶物一定是铜
B. 不溶物一定是铁
C. 滤液是硫酸亚铁溶液
D. 滤液是硫酸铜和硫酸亚铁混合物
50.在A溶液中，逐滴滴加B溶液至过量，能出现如右图所示不会（x轴表示所加的B溶液
的体积，y轴表示生成沉淀的质量）的一组溶液是y
A.A为HCl，B为NaOH
B.A为Na2CO3，B为H2SO4
C. C. A为CuSO4，B为KOH x
D.A为Cu(OH)2，B为HCl
51.如右图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。

锥形瓶
中产生的现象是，产生这一现象的原因是。

52.实验室有一瓶硫酸和盐酸的混酸，老师让两位学生用化学实验证明这一事实。

他们
的操作如下：
步骤学生甲学生乙
①取少量混酸取少量混酸
②加适量氯化钡溶液和稀硝酸加适量硝酸钡溶液和稀硝酸
③过滤过滤
④向滤液中加入硝酸银溶液向滤液中加入硝酸银溶液
试回答：学生___________的操作是错误的，原因是___________________________ 53.向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙物质至过量，反应过程
中生成气体和沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲
加BaCl2溶液加足量稀盐酸
序号甲乙
①铜、锌的混合物稀盐酸
②硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液
③盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液
④生锈的铁钉稀盐酸
A. ①②
B. ③④
C. ①③
D. ②④
54.现有失去标签的自重物质的无色溶液，它们分别是CaCl2、AgNO3、Na2CO3溶液和盐酸。

为了确定四种溶液各是什么，将它们任意编号为A、B、C、D后，两两混合进行如下实验，产生的现象如下表所示：
实验顺序实验内容实验现象
ⅠA+B 有气体放出
ⅡA+C 有沉淀生成
ⅢB+C 无明显现象
8
由上表可推断出A为，C为。

酸、碱、盐综合知识测试卷（一）
一、选择题
1.我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产
A 烧碱
B 纯碱
C 精制粗盐
D 尿素
2.实验室制取下列物质，选用药品正确的是
A 镁和稀硝酸制氢气
B 氧化镁和盐酸制氯化镁
C 碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳
D 铜与硫酸钠反应制取硫酸铜
3.只用一种试剂除去NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4杂质，应加入适量的
A Ba（OH）2
B NaOH
C Ba（NO3）2
D HNO3
5.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是
A Z+YSO4=ZSO4+Y
B X+YSO4=XSO4+Y
C Z+H2SO4=ZSO4+H2
D X+H2SO4不反应
A X＞Y＞Z
B Z＞Y＞X
C Z＞X＞Y
D X＞Z＞Y
6.下列说法正确的是
A 纯碱不是碱
B 食盐不是盐
C 火碱不是碱
D 盐酸不是酸
7.有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X与Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。

这四金属的活动性正确的是
A Z＞Y＞X＞W
B X＞Z＞Y＞W
C Y＞X＞Z＞W
D Y＞Z＞X＞W
8.下列方法①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水。

肯定得不到盐的是
A ①②
B ④⑤
C ③④⑤
D 只有④
10.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应②可能是分解反应
③一定是分解反应④可能是化合其中正确的说法是
A ②
B ②④
C ③④
D ②③
11. 为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值
A 大于7
B 小于7
C 等于7
D 无法判断
12.欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是
A石灰石粉末B石灰水C碳酸钠溶液D生石灰粉末
13.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是
A氯化钠中混有少量的碳酸钠B硫酸钠中混有少量碳酸钠
C铜粉中混有少量的铁屑D氯化钾中混有少量的氢氧化钾
14.下列物质久置于空气中，溶质的成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的
是
A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D石灰水
15.下列电离方程式正确的是
A H2SO4==H2++SO42-
B MgSO4==Mg2++SO42-
C Ca（OH）2=Ca2++OH2-
D BaCl2=Ba2++Cl2-
16.能用金属与酸直接反应制得的是
A CuCl2
B FeCl3
C ZnSO4
D AgCl
17.某硫酸溶液的P H值为3，加入下列一种液体混合后，会使P H小于3的是
A纯净水B P H=5的硫酸C氢氧化钠溶液D P H=0的硫酸溶液
19.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是
A硫酸铜B氯化铁C硫酸铝D硝酸铜
20.下列物质分别与100克36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量分数最小的是
A Mg
B MgO
C Mg（OH）2
D MgCO3
21.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A Ag+、Na+、Cl-、NO3-
B Na+、K+、OH-、SO42-
C Na+、Cl-、CO32-、K+
D Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-
二、填空题
22.某工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl-，该盐酸中所含杂质的化学式为，若溶液中H+与Cl-的个数比为91：94，则Fe3+、Cl-的个数比为。

25.16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应。

则R的相对原子质量为；反应后溶液中溶质的质量分数为。

26.以镁为原料（其它反应物自选），依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一。

（1）置换反应，
（2）复分解反应（非中和反应），
（3）复分解反应（中和反应），
27.写出下列物质的化学式：（1）食盐（2）胆矾（3）纯碱（4）熟石灰（5）生石灰（6）火碱.
28.在熟石灰、氢氧化钠、石墨、活性炭、金刚石、食盐等物质中，在工业制糖中除去颜色及防毒面具中的滤毒剂的是，在农村用来改良土壤，是酸性降低的是，在常温下做润滑剂的是，在化学工业中其溶液在一定条件下制氢氧化钠、氯气等的是，在洗涤剂工业中常用的原料是。

29.把适量的稀硫酸倒入盛有过量铁粉和少量氧化铜的试管里微热，静置片刻后过滤，滤纸上留下的是
，滤液中溶质的是。

30.要鉴别某溶液中是否含有铵根离子（NH4+），可取少量溶液注入试管，加入溶液，微热把湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变色，证明有NH4+。

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三、推断题
31.某未知的纯净物为白色固体，为了判断它是什么物质，做以下实验：
（1）取少量固体于试管中，向其中加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（2）向上述反应后的溶液中，加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

根据以上实验现象，判断该白色固体名称为，化学式为。

有关的化学方程式为
，。

32.有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、稀硫酸、盐酸。

为了鉴别它们做了如下实验，根据现象推断A、B、C、D分别是什么物质，写出它们的化学式和有关的化学方程式。

A和B混合有无色气体放出D和B混合有无色气体放出C和A混合没有明显现象。

则A是B是C是D是。

A+B的反应方程式
D+B的反应方程式
C+D的反应方程式
四、计算题
33.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求
（1）第一次所用盐酸的质量分数，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
参考答案
一、选择题：
1.B
2.B
3.A
4.B
5.C
6.A
7.C
8.C
9.B 10.A 11.B 12.A 13.B 14.A 15.B 16.C 17.D 18.C
19.C 20.C 21.D
二、填空题
22. FeCl3，1：94 23. 95% 24. 1250 25. 64，28.1%
26. Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑，MgCl2+Ba（OH）2=Ba Cl2+Mg（OH）2↓
通电
Mg（OH）2+2HCl= MgCl2+2H2O, H2O = H2↑+O2↑.
27. NaCl，CuSO4·5H2O，Na2CO3，Ca（OH）2，CaO, NaOH,
28. 活性炭，熟石灰，石墨，食盐，氢氧化钠。

29.Cu和Fe，FeSO4。

30..NaOH，红色
31.碳酸钡，BaCO3，BaCO3+2HCl=Ba Cl2+CO2↑+H2O，Ba Cl2+H2SO4= Ba SO4↓+2HCl
32.HCl，Na2CO3，Ba（NO3）2，H2SO4
Na2CO3+2HCl=2Na Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+ H2SO4=Na2 SO4+CO2↑+H2O，
Ba（NO3）2+ H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
33.14.6%，21%
初三化学酸碱盐练习卷（二）
可能用到的相对原子质量：H:1 C1:35.5 Mg:24 C:12 O:16 Na:23一、选择题（共34分，1~8题每题2分，9~14每题3分）
1、下列物质中，能与其他三种物质都发生反应的是（）
A、铁
B、稀硫酸
C、碳酸钠
D、氢氧化钠
2、下列物质在空气中长期放置，质量会增加的是（）
A、浓H2SO4
B、浓盐酸
C、酒精
D、食盐
3、小玲学习了用pH试纸测定的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结
上述物质中，最容易直接腐蚀铁制品下水道的是（）
A．厕所清洁剂B．牙膏C．肥皂D．厨房清洁剂
4、下列各气体都混有水蒸气，既可用氢氧化钠又可用浓硫酸干燥的是（）
A、SO2
B、O2
C、HC1
D、NH3
5、下列各组中的两种化学物质名称属同一种物质的是（）
A、纯碱、火碱
B、生石灰、熟石灰
C、消石灰、熟石灰
D、消石灰、大理石
6、在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质不能使溶液pH有明显改变的是
（）
A、通入二氧化碳
B、加入生石灰
C、加入盐酸
D、加入硫酸铜溶液
7、能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液的试剂是（）
A、二氧化碳
B、石灰水
C、紫色石蕊
D、碳酸钠
8、下列实验能观察到明显现象的是（）
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中
9、下列实验操作或叙述中，正确的是（）
A、把氢氧化钠固体放在托盘天平右盘的纸上称量
B、欲除去氢气中混有的氯化氢气体和水蒸气，将气体先通过氢氧化钠溶液，再
通过浓硫酸
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着玻璃棒小心地、慢慢地注入到盛水的量筒中
D、欲除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钙，可向混合溶液中通入二氧化碳气体，
然后过滤、蒸发
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10、盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的
实验是（）
①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢
A、①②
B、①③
C、①④
D、②③④
11、下列除去杂质的方法错误的是
12、有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。

取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。

这种化肥是（）
A．氯化钾B．碳酸氢铵C．硫酸铵D．过磷酸钙
13、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）
A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3
14、下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（）
选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
A CO2(CO) 通过NaOH溶液
B N2(O2) 通过灼热的铜网
C CaCl2(CaCO3) 加水、过滤、蒸发
D HNO3溶液(HCl) 加适量AgNO3溶液、过滤
A．①将饱和石灰水升温
B．②等体积、等质量分数的双氧水溶液分解
C．③一定量的锌粉与稀盐酸反应
D．④相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH溶液
二、填空题（共29分）
15、（12分）从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元
素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）硫酸钠中的阴离子；氯化亚铁中的阳离子；能使木材、纸张变黑的酸；溶于水后显碱性的气体；用于造纸、洗涤剂的盐。

（2）一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟。

（3）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要反应原理。

（4）有沉淀生成的中和反应。

（5）在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化。

16、（2分）在盛氢氧化钠溶液的烧怀里，滴入几滴酚酞试液，溶液变成了红色；在不断搅拌中，逐滴滴入盐酸至过量，溶液变成色，这时溶液的PH 7（填“=”“<”“>”）
17、（6分）铁锈的主要成分是氧化铁；它可溶于盐酸生成溶液（写名称）再加入氢氧化钠溶液后，观察到有生成；上述两个反应的化学方程式为：①。

②。

18.（4分）通过一年的化学学习，同学们对身边的常见物质有所认识，并能用所
学的知识解释一些问题。

请按要求回答下列问题：
（1）服用含Al(OH)3的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为。

（2）鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观，的是磷肥，然后将另两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是。

（3）碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可14
燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式。

19、（5分）有些化学变化可用“A＋B→C＋D”的式子来表示。

（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是__ ______反应和_____ _______反应。

（2）在上式中，若B为稀硫酸，D为H2，则A的选择应满足的条件是。

（3）在上式中，若B为稀硫酸，D为H2O，则A可能是酸、碱、盐、氧化物中的____ ____。

三、简答题（共17分）
21、（9分）A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味
品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。

它们之间的相互转化关系如下图。

(1)写出A、B的化学式：A ，B 。

(2) 在物质的分类中，D属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(3) 图中反应②的化学方程式为。

(4) 图中反应④的化学方程式为。

22、（8分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_______________（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______________________
___。

四、实验题。