(新高中)化学人教版必修第二册课件：第六章 第一节 第1课时 化学反应与热能
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1课时 化学反应与热能
-1-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.通过实验探究,认识常见的吸热反应和放热反应,并能从化学 键的断裂和形成的角度及反应物和生成物具有的总能量的相对 大小的角度,领会化学反应中能量变化的原因。培养宏观辨识与 微观探析的能力、科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.了解人类能源利用的历史和前景。培养科学态度与社会责任。
还原反应。
-13-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
放热反应和吸热反应理解与判断 问题探究
在一只小烧杯里,加入20 g已研细的Ba(OH)2·8H2O与10 g NH4Cl 晶体,将小烧杯放在滴有几滴水的木片上,根据实验步骤,填写下表, 并回答问题。
(2)Ba(OH)2·8H2O和氯化铵的反应
闻到刺激性气味,烧杯壁发凉; 实验现象 木片和烧杯黏结在一起,混合
物呈糊状
化学反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
实验结论 该反应是吸热反应
-5-
第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
-6-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、化学反应中能量变化的原因 1.化学反应中能量变化的原因——微观角度 (1)原因
(2)实例[以H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g)为例]
①断键——断开1 mol H2中的H—H键要吸收436 kJ能量,断开1 mol Cl2中的Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量。则断键共需吸收679 kJ 的能量。
-2-
第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.化学变化的本质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化 学键的形成。
2.在自然界中,物质的转化要遵守质量守恒定律,能量的转化要遵 循能量守恒定律。
3.浓硫酸溶于水时释放能量,硝酸铵溶于水时吸收能量。
-3-
第1课时 化学反应与热能
②成键——形成2 mol HCl中的H—Cl键要释放862 kJ的能量。 ③断键吸收的总能量小于成键释放的能量——反应放热。
-7-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
(3)结论 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要 原因。
【微思考2】有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化? 提示不一定。如HCl溶于水发生电离有化学键断裂,或从浓盐酸 中挥发出氯化氢气体有化学键形成,但这些变化都是物理变化。
2.定义及实例 (1)放热反应:释放热量的化学反应。如:镁条、铝片与盐酸的反 应,木炭、氢气、甲烷等在空气中的燃烧,氢气与氯气的化合反应 等。
(2)吸热反应:吸收热量的化学反应。如Ba(OH)2·8H2O与氯化铵 晶体的反应,盐酸与碳酸氢钠的反应,灼热的炭与二氧化碳的反应 等。
【微思考1】不需要加热就可进行的反应是否一定是放热反应? 提示不一定。如Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体的反应虽不需要加 热即可进行,但该反应为吸热反应。
-12-
第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
3.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是 ( ) A.铝片与稀硫酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的木炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 答案:C
解析:A、D两项中的反应均是放热反应,B项中的反应不是氧化
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
2.化石能源的利用过程中亟待解决的问题 (1)化石能源短期内不可再生;(2)污染环境。
-10-
第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)化学键断裂需要吸收能量,化学键形成会放出能量。( ) (2)化学反应必然伴随能量变化。( ) (3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl键所放出的能量与断开1 mol H—Cl键吸收的能量相等。( ) (4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定。( ) (5)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能 进行的反应也不一定是放热反应。( ) 答案:(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)√
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
一、放热反应与吸热反应
1.实验探究
(1)镁条和稀盐酸的反应
实验现象 离子反应
有气泡产生;用温度计测量溶液温 度,水银柱上升
Mg+2H+ Mg2++H2↑
实验结论
活泼金属与酸的反应是放热反应
-4-
第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
-11-
第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
2.下图是两个反应的反应前后反应物总能量和生成物总能量的 比较图,对于Ⅰ、Ⅱ两个反应的说法正确的是 ( )
A.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ也是放热反应 B.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ是吸热反应 C.反应Ⅰ是吸热反应,反应Ⅱ也是吸热反应 D.反应Ⅰ不需要加热,反应Ⅱ必须加热 答案:B 解析:若反应物总能量高于生成物总能量,则反应为放热反应;反 之,为吸热反应。无论是吸热反应还是放热反应,都与反应是否需 要加热无关。
-14-
第1课时 化学反应与热能
任务一
任务二
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
实验步骤
实验现象及结论
将晶体混合,立即快速搅 拌
用手摸烧杯下部
有具有刺激性气味并能使湿润的紫色 石蕊试纸变蓝的 NH3 产生 感觉烧杯变凉说明此反应是吸热反应
-8-
第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
2.化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度
结论:化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的 总能化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
三、化学反应中能量变化的应用 1.人类利用能源的三个阶段
-1-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.通过实验探究,认识常见的吸热反应和放热反应,并能从化学 键的断裂和形成的角度及反应物和生成物具有的总能量的相对 大小的角度,领会化学反应中能量变化的原因。培养宏观辨识与 微观探析的能力、科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.了解人类能源利用的历史和前景。培养科学态度与社会责任。
还原反应。
-13-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
放热反应和吸热反应理解与判断 问题探究
在一只小烧杯里,加入20 g已研细的Ba(OH)2·8H2O与10 g NH4Cl 晶体,将小烧杯放在滴有几滴水的木片上,根据实验步骤,填写下表, 并回答问题。
(2)Ba(OH)2·8H2O和氯化铵的反应
闻到刺激性气味,烧杯壁发凉; 实验现象 木片和烧杯黏结在一起,混合
物呈糊状
化学反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
实验结论 该反应是吸热反应
-5-
第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
-6-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、化学反应中能量变化的原因 1.化学反应中能量变化的原因——微观角度 (1)原因
(2)实例[以H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g)为例]
①断键——断开1 mol H2中的H—H键要吸收436 kJ能量,断开1 mol Cl2中的Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量。则断键共需吸收679 kJ 的能量。
-2-
第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.化学变化的本质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化 学键的形成。
2.在自然界中,物质的转化要遵守质量守恒定律,能量的转化要遵 循能量守恒定律。
3.浓硫酸溶于水时释放能量,硝酸铵溶于水时吸收能量。
-3-
第1课时 化学反应与热能
②成键——形成2 mol HCl中的H—Cl键要释放862 kJ的能量。 ③断键吸收的总能量小于成键释放的能量——反应放热。
-7-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
(3)结论 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要 原因。
【微思考2】有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化? 提示不一定。如HCl溶于水发生电离有化学键断裂,或从浓盐酸 中挥发出氯化氢气体有化学键形成,但这些变化都是物理变化。
2.定义及实例 (1)放热反应:释放热量的化学反应。如:镁条、铝片与盐酸的反 应,木炭、氢气、甲烷等在空气中的燃烧,氢气与氯气的化合反应 等。
(2)吸热反应:吸收热量的化学反应。如Ba(OH)2·8H2O与氯化铵 晶体的反应,盐酸与碳酸氢钠的反应,灼热的炭与二氧化碳的反应 等。
【微思考1】不需要加热就可进行的反应是否一定是放热反应? 提示不一定。如Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体的反应虽不需要加 热即可进行,但该反应为吸热反应。
-12-
第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
3.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是 ( ) A.铝片与稀硫酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的木炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 答案:C
解析:A、D两项中的反应均是放热反应,B项中的反应不是氧化
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
2.化石能源的利用过程中亟待解决的问题 (1)化石能源短期内不可再生;(2)污染环境。
-10-
第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)化学键断裂需要吸收能量,化学键形成会放出能量。( ) (2)化学反应必然伴随能量变化。( ) (3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl键所放出的能量与断开1 mol H—Cl键吸收的能量相等。( ) (4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定。( ) (5)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能 进行的反应也不一定是放热反应。( ) 答案:(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)√
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
一、放热反应与吸热反应
1.实验探究
(1)镁条和稀盐酸的反应
实验现象 离子反应
有气泡产生;用温度计测量溶液温 度,水银柱上升
Mg+2H+ Mg2++H2↑
实验结论
活泼金属与酸的反应是放热反应
-4-
第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
-11-
第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
2.下图是两个反应的反应前后反应物总能量和生成物总能量的 比较图,对于Ⅰ、Ⅱ两个反应的说法正确的是 ( )
A.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ也是放热反应 B.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ是吸热反应 C.反应Ⅰ是吸热反应,反应Ⅱ也是吸热反应 D.反应Ⅰ不需要加热,反应Ⅱ必须加热 答案:B 解析:若反应物总能量高于生成物总能量,则反应为放热反应;反 之,为吸热反应。无论是吸热反应还是放热反应,都与反应是否需 要加热无关。
-14-
第1课时 化学反应与热能
任务一
任务二
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
实验步骤
实验现象及结论
将晶体混合,立即快速搅 拌
用手摸烧杯下部
有具有刺激性气味并能使湿润的紫色 石蕊试纸变蓝的 NH3 产生 感觉烧杯变凉说明此反应是吸热反应
-8-
第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
2.化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度
结论:化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的 总能化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
三、化学反应中能量变化的应用 1.人类利用能源的三个阶段