浙江省诸暨市2016届高三化学上册期中试题1
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
牌头中学2015学年第一学期期中考试卷
高三化学 (A 卷)
可能用到的相对分子质量:H:1 N:14 C:12 O:16 Na:11 Cl:17 Al:13 Fe:56 Cu:64 一:选择题:每题只有一个正确答案,每个2分,共46分.
1. 下列说法不正确的是 ( )
A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B.氨氮废水(含NH +4及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V ≈10-12L )内的数个目标
分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11mol ·L -1的目标分子
D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变
2. 2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故,事故警示我们,化
学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确的是( )
A .液溴易挥发,应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B .硝酸见光易分解、易挥发,应用棕色广口试剂瓶密封保存
C .金属钠遇到氧气和水均立即反应,应保存在煤油中或者液体石蜡里
D .碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存
3.依据物质的相关数据,可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应
推断不合理的是 ( )
A .依据元素的原子序数,推断该元素原子的核外电子数
B .依据原子最外层电子数的多少,推断元素金属性、非金属性的强弱
C .依据气体的摩尔质量,推断相同状态下不同气体密度的大小
D .依据液体物质的沸点,推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性
4.X 、Y 、Z 、W 、Q 是五种短周期元素,它们在周期表中的位置如图。
下列说法不正确的
是 ( )
A .Z 与W 可形成的化合物在5种以上
B .Z 、W 、Q 三种元素形成的化合物,其水溶液一定呈
中性 C .X 、Y 、Z 、W 形成的化合物的化学式可以是Y 2X 7W 2Z
D .X 与Y 、Z 、W 均可形成原子个数比为2:1的化合物
5.下列说法不正确的是 ( )
A .容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”
刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗
B .在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌
使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措
施,以达到良好的实验效果
C .金属着火时,可用细沙覆盖灭火;电器设备引起的火灾,不可用泡沫灭火器灭火
D .在4mL0.1mol ·L -1的K 2Cr 2O 7溶液中滴加数滴1mol ·L -1
的NaOH 溶液,溶液颜色从橙色变成
黄色 6. 氢叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近,其盐稳定,但撞击发生爆炸生成氮气,有关氢叠氮
酸的叙述有①NaN 3的水溶液呈碱性;②HN 3的固体属于分子晶体;③NaN 3的固体属于离子晶
体; ④NaN 3可用于小汽车防撞保护气囊。
其中正确的是 ( )
A 、全部
B 、②③④
C 、①③④
D 、①②③
7.下列物质转化在给定条件下能实现的是 ( ) ①
②
③
④
⑤ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
8.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )
A .
2HgO 2Hg+O 2↑
B . 2NaCl
(熔融)2Na+Cl 2↑ C . 2MgO (熔融)
2Mg+O 2↑ D . Fe 2O 3
+3CO 2Fe+3CO 2 9.下列说法正确的是 ( )
① ② ③ ④
A .图①中△H 1=△H 2+△H
3 ∆H 1 ∆H 3 ∆H 2
H 2
(g)+1/2O 2(g)
H 2O(g) H 2O(l)
B .图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E 1+E 2
C .图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D .图④可表示由CO(g)生成CO 2(g)的反应过程和能量关系
10.下列说法正确的是 ( )
A .某芳香烃的分子式为C 10H 14,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO 4溶液褪色,
且分子结构中只有一个烷基,符合条件的烃有3种
B .某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO 2和H 2O ,则该有机物的分子式一定
C n H 2n
C .甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体,则甲醚(CH 3OCH 3)也无同分异构体
D .HOCH 2COOH 既可发生取代反应,也可发生加聚反应
11.下列说法正确的是 ( )
A .N A 代表阿伏加德罗常数,1molC 4H 10中含共价键数目为14N A 。
B .某反应的△H =-88kJ·mol -1,则正反应活化能一定小于88kJ·mol -
1。
C .已知某温度下,K w =l×10-13,若将pH=8的NaOH 溶液与pH=5的H 2SO 4溶液混合,
保持温度不变,欲使混合溶液pH=7,则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比为11
︰9
D .将浓度为0.1 mol·L -1 HF 溶液加水不断稀释过程中,电离度和K a (HF)保持不变,
(F )(H )
c c ++始终保持增大 12.将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中,充分反应
后得到200 mL 溶液,再向该液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72
L ,若反应过程中溶液的体积保持不变则下列说法正确的是( )
A .反应过程只有O 2生成,共6.72 L 的气体(标况)
B .本过程
一共涉及了三个化学反应
C .最终得到氢氧化铝的沉淀
D .最终得到的溶液中c (NaCl)=
0.15 mol ·L -1
13. 电化学降解NO -
3的原理如图所示。
下列说法正确的是( ) A .电源正极为B
B .阳极反应式为2NO -3+6H 2O +10e -= N 2↑+12OH -
C.当产生N211.2L时,电路中通过的电子数为5N A
D.若电解过程中转移了2 mol电子,则两极产生的气体的质量差为10.4g
14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.0.1 mol/L NaAlO2溶液中:H+、Na+、Cl-、SO3-
B.无色溶液中:K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D.使石蕊变红的溶液中:H+、Na+、Fe2+、MnO4-
15.有关下列离子方程式的说法正确的是( )
A.等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++3OH-+H+=Mg(OH)2↓+H2O B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C.等物质的量的FeBr2与Cl2反应为:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
16.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I 2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++6OH-NH3↑+H2O
C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
17.下列变化能够实现的是( )
①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水,也没有生成沉淀和气体⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应
A 全部 B.只有①③⑤ C.只有②④⑥ D.只有①②③
18海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),
下列有关说法正确的是( ) A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩溴
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
19.某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。
现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:
下列说法正确的是( )
A.沉淀甲可能是A gBr B.沉淀丙一定是BaCO3
C.气体甲的成份只有4种可能D.肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+
20.下列图示与对应的叙述一定正确的是( )
A.图1所示,反应:X(g)+2Y(g)===3Z(g),b的压强一定比a大
B.图2表明合成氨反应是放热反应,a表示在反应体系中加入了催化剂
C.图3所示,t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液,升温到t2℃时,两种溶液
中溶质的质量分数不再相等
D.图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性:
c>b>a
21. 某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe粉,充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为()
A .36 L
B .28 L
C .22.4 L
D .11.2 L
22.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol·L -
1盐酸中,充分反应后产生896 mL H 2(标准状况),残留固体1.28 g 。
过滤,滤液中无Cu 2+。
将滤液加水稀释到200 mL ,测得其中c (H +)为0.400 mol·L -
1。
则原混合物中单质铁的质量是 ( ) A .2.24 g B .3.36 g C .5.60 g D .10.08 g
二:非选择题
23、(10分)已知酮在催化剂作用下能被氢气还原成相应的醇,且不会被银氨溶液氧化。
根据下列各步变化,回答下列问题:
⑴ A 、B 、C 结构简式分别为A B C ⑵ B 在浓硫酸中发生消去反应的化学方程式为 ⑶ C
在烧碱溶液中发生反应的化学方程式为 24. (20分)(Ⅰ)有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素,其中A 的一种原子不含中子;
B 的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;
C 元素的一
种气体单质呈蓝色,D 与B 同周期,该周期中D 的简单离子半径最小;E 的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体;F 元素最高正价与最低负价的代数和为4.
(1)B 、C 、E 三元素组成的化合物之一,是家用消毒剂的主要成分,所含的化学键有 ,其电子式为 。
(2)D 、E 、F 的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)两种均含A 、B 、C 、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 。
(4)A 、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛.它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物.写出它与乙醇反应的化学方程式 .
(5) 一定量的石灰乳中通入一定量的E 单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含E 元素的离子.其中两种离子的物质的量(n ) 与反应时间(t )的曲线如图所示.
C —CH 3 CH 2CHO 银氨溶液
酯化 盐酸 某有机物 A C 分子式C 10H 10O 2
则t2时刻消耗氢氧化钙质量为g,此时反应的化学方程为。
(Ⅱ)A、B分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。
现对A、B两种化合物分别做以下实验:
A是一种蓝色固体,B是无色晶体,B式量为68,分别取A、B两种物质少量于两支试管中,加适量水溶解,发现A不溶于水,B能溶于水,并且用pH试纸测定,B的水溶液显碱性。
(1)取A物质少量于一支试管中,后加适量稀盐酸溶解,并用酒精灯微热,发现固体溶解时,伴有气泡产生。
将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y(标准状况下,密度为1.96g/L)和水,生成的Y折合成标准状
况下的体积为6.72L,则A的化学式为。
(2)取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热,发现能出现砖红色沉淀,则物质B为。
25.(16分)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
海水的pH一般在7.5~8.6之间。
某地海水中主要离子的含量如下表:
Na K Ca
/mg∙L-1 9360 83 200
(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):,
该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________ mol/L 。
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。
其中阴(阳)离子交换膜只允许
阴(阳)离子通过。
①阴极的电极反应式为。
②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为
CaCO3 和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式。
③淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
(3)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源
的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工
FePO4 LiFePO4
作原理如下图所示:
该电池的电解质是能传导Li+的固体材料。
则放电时该电极是电池的极(
填“正”或“负”),电极反应式为。
(4)利用海洋资源可获得MnO2 。
MnO2可用来制备高锰酸钾:将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融,得到绿色的锰酸钾(K2MnO4),再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。
该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________(空气中氧气的体积分数按20%计)。
26. (10分) )高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下:
(1)反应①应在温度较低的情况下进行。
因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。
那么在温度较高时KOH 与Cl2反应转移5 mol电子时,消耗的氯气是mol。
(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是(填编号)。
A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH去体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是:FeO42¯ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ +
完成并配平上述反应的离子方程式。
选择题:1-5DBBBB 6-10AACCA 11-15CCDBC 16-20CACDC 21 B 22 C
23.答案:(1)A. (2)B. (3)C.
(3) (每空2分,共4分)
24. (Ⅰ)(1)离子键、共价键 Na +
(2)S 2->Cl ->Al 3+ (3)H ++HSO 3-=SO 2+H 2O
(5)37
10Cl 2+10Ca (OH )2=7CaCl 2+2Ca (ClO )2+Ca (ClO 3)2+10H 2O
(4)NaH+CH 3CH 2OH=CH 3CH 2ONa+H 2↑
(Ⅱ)(1)Cu 5(OH)4(CO 3)3或Cu 5 C 3 H 4 O 13
(2)HCOONa
25.(1) HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH - 5×10-3
(2)①2H 2O+2e - = H 2↑+ 2OH -(2H ++2e -=H 2↑)
②Ca 2++OH -+HCO 3-= CaCO 3↓+H 2O
③ b (1分)
(3)正 FePO 4+e - +Li +=LiFePO 4
(4)5:1
26.
薄雾浓云愁永昼, 瑞脑消金兽。
佳节又重阳, 玉枕纱厨, 半夜凉初透。
CH 2COOH = CH 2
CH C —CH 3 CH 2COOH OH 浓H 2SO 4 △ + H 2O CH 2COONa CH —OH
O 3 CH 3 + NaOH CH 2-C n CH 3
C —OH
O
东篱把酒黄昏后,有暗香盈袖。
莫道不消魂,帘卷西风,人比黄花瘦。