2021届广东省深圳市高三下学期4月第二次调研考试(二模) 化学

保密★启用前
试卷类型：A
2021年深圳市高三年级第二次调研考试
化学
2021.4 本试卷共10页，21小题，满分100分。

考试用时75分钟。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按上述要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：
H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Co 59 Se 79 Bi 209
一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。

1.化学与生产、生活密切相关。

下列关于物质用途的说法错误的是
A.NH4Cl溶液用作除锈剂
B.还原铁粉用作抗氧化剂
C.NaHCO3用作糕点膨松剂
D.干冰用作Na着火时的灭火剂
2.NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4
∆
==N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。

下列有关该反应中
各微粒的描述错误的是
A.NH4ClO4为含有共价键的离子化合物
B.N2的电子式为N::N
C.Cl原子的M电子层有7个电子
D.16O2分子中的质子数与中子数之比为1：1
3.铅霜(醋酸铅)，又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。

”下列相关说法正确的是
A.“铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂
B.“瓮”为铁质容器
C.“经久成霜”是结晶的过程
D.该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀
4.下列有关物质分类的说法错误的是
A.SiO2、P2O5均为酸性氧化物
B.碘酒、水玻璃均为混合物
C.糖类、蛋白质均为高分子化合物
D.NaCl晶体、HCl气体均为电解质
5.下列与实验相关的操作或方案正确的是
6.异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，可通过以下路线合成。

已知吡啶()与苯的性质相似。

下列有关说法错误的是
A.4－甲基吡啶的所有原子不可能处于同一平面
B.异烟酸的分子式为C6H5NO2
C.①和②的反应类型均为取代反应
D.异烟肼可与H2发生加成反应
7.设阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是
A.0.1 mol Cl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1 N A
B.12.0 g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为0.2 N A
C.标准状况下，11.2 L CH2Cl2所含氢原子数为N A
D.1 mol CH3＋中含有电子数为10 N A
8.W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。

已知W、X、Z分别位于不同周期，Y、Z 最外层电子数相等，且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。

下列说法错误的是
A.非金属性：Y>X>Z
B.简单氢化物的沸点：Y>Z
C.X、Y均能与W形成2种或2种以上的二元化合物
D.化合物XZ2中原子均为8电子稳定结构
9.常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中缓慢通入SO2气体，可发生反应2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。

下列关于该过程的说法错误的是
A.pH先增大后减小，最终保持不变
B.恰好完全反应时，反应消耗112 mL SO2(标准状况)
C.()222c (HS )c H S c(S )
⋅－－的值减小 D.0.1 mol·L －1 H 2S 溶液中：c(H ＋)＝c(HS －)＋2c(S 2－)＋c(OH －
)
10.以Fe 2O 3/Al 2O 3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO 、H 2)的原理如下图所示。

下列有关叙述错误的是
A.“还原”时，CH 4为还原剂
B.“干重整”时，装置中可能出现积碳
C.“氧化II ”中主要反应是2Fe(OH)3===高温
Fe 2O 3＋3H 2O
D.该过程能有效实现温室气体(CH 4、CO 2)的回收利用
11.下列实验对应反应的离子方程式书写正确的是
A.实验①：HS －＋Cl 2＝S ↓＋H ＋＋2Cl －
B.实验②：HCO 3－＋Cl 2＝CO 2↑＋H ＋ClO －＋Cl －
C.实验③：ClO 3－＋6H ＋＋Cl －＝Cl 2↑＋3H 2O
D.实验④：SO 32－＋2H ＋＝SO 2↑＋H 2O
12.我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。

下列相关说法错误的是
A.Ni 电极为阴极
B.Ni －YSZ 电极上发生的反应为CH 4＋2O 2一－4e －＝CO 2＋2H 2
C.该电化学过程的总反应为CH 4 通电
C ＋2H 2
D.理论上，每有1 mol CO 2与1 mol O 2－结合，电路中转移2 mol e －
13.用如下装置模拟汽车尾气系统中CO 与NO 的反应。

下列有关该实验的说法错误的是
A.反应前需排尽装置中的空气
B.NO 和CO 在装置a 中进行了预混合
C.可观察到装置d 中澄清石灰水变浑浊
D.实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收
14.下列实验事实能证明相应性质的是
15.氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。

一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO 、Fe 2O 3、SiO 2
和FeO 等)为原料提取BeO 的流程如下图所示：
已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO 22－。

下列说法错误的是
A.“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO 2
B.“滤液②”经处理后可获得副产品Na 2SO 4·10H 2O
C.“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2＋2OH －＝BeO 22－＋2H 2O
D.“水解”时，适当增大溶液pH 有利于提高BeO 的提取率
16.铬(VI)在溶液中可以多种形式存在。

25℃时，调节初始浓度为0.1 mol·L －1的Na 2CrO 4溶液的pH ，平衡
时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH 的关系如下图所示。

已知溶液中存在反应
2CrO 42－＋2H ＋Cr 2O 72－
＋H 2O 。

下列说法正确的是
A.铬酸(H2CrO4)的第一步电离为完全电离
B.a点处，δ(CrO42－)＝δ(Cr2O72－)<1 3
C.K a2(H2CrO4)的数量级为10－6
D.若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则
2
27
2
4
c(Cr O)
c(CrO)
－
－
的值增大
二、非选择题：共56分。

第17～19题为必考题，考生都必须作答。

第20－21题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共42分。

17.(14分)CuCl2是常见的化学试剂，学习小组开展了与CuCl2相关的系列实验。

回答下列问题：
I.利用废铜屑制备CuCl2(实验装置如下图所示)
(1)仪器a的名称为。

(2)“湿法”制备CuCl2的化学方程式为。

(3)①石英管内可能观察到的现象为。

②石英管直接伸入收集装置，该管较粗，其优点是。

(4)除上述两种方法外，实验室中还可先将铜粉(填试剂及操作)，再加入适量稀盐酸反应得到CuCl2溶液。

II.探究Al与CuCl2溶液的反应
将铝片放入盛有0.1 mol·L－1 CuCl2溶液的试管中，观察到现象为：铝片表面析出疏松的紫红色固体，产生无色无味气体，溶液颜色变浅。

(5)紫红色固体为(填化学式)。

(6)经检验产生的气体为H2。

在CuCl2溶液中存在Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋、2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，小组成员认为应产生Cu(OH)2，但实际实验中并未观察到蓝色沉淀。

于是他们提出了以下两种猜测并进行相关验证。

完成下列表格：
③在猜测ii成立的基础上，该小组成员查阅文献发现体系中可能存在反应：2Al3＋＋3Cu(OH)2＝2Al(OH)3＋3Cu2＋，列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势。

(已知：K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20；K sp[Al(OH)3]＝1.3×10－33。

一般认为，K>105时反应进行较完全，K<10－5时反应难以进行)
文献显示生成的Al(OH)3可能以胶体形式存在，这是未观察到白色沉淀的可能原因，但仍需进一步深入研究。

18.(14分)近年来，我国的钢铁产量居世界首位。

炼铁时产生大量瓦斯泥，若不合理利用，会对环境造成不利影响。

一种以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3，还含少量PbO、FeO、CuO；锌、铋两元素的质量分数分别为8.92%、0.75%)为原料提取锌、铋的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)“浸取”时，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀、结块，可采取的措施为。

(2)“过程I”中发生反应的离子方程式为。

(3)“过程II”产生的气体(填化学式)可在流程的步骤中循环使用。

(4)“酸盐浸提”时，为使铋充分浸出，加入适量NaCl作助溶剂。

单质铋在Fe3＋的氧化作用下被溶解。

①含铋物质发生反应的化学方程式为：
i.Bi2O3＋3H2SO4＋6NaCl＝2BiCl3＋3Na2SO4＋3H2O
ii.Bi2S3＋3Fe2(SO4)3＋6NaCl＝2BiCl3＋3Na2SO4＋6FeSO4＋3S
ii. 。

②“滤渣2”的主要成分除S外还有。

(5)已知：此工艺中，Bi3＋水解得到BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.6～2.0；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
①结合上述信息分析，“水解”时加入适量Zn粉的目的是；
②“水解”后的“系列操作”为。

(6)处理3.6 t“瓦斯泥”，得到26.05 kg“BiOCl产品”，其中BiOCl质量分数为90%，则铋的回收率为(结果精确到1%)。

19.(14分)氮氧化物(NO x)的排放对环境造成严重污染。

回答下列问题：
I.工业上可利用C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)反应处理氮氧化物。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋180.5 kJ·mol－1，碳的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，则C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g) △H2＝kJ·mol－1。

(2)某温度下，向盛有足量单质C的恒容密闭容器通入NO，使其初始浓度为1 mol·L－1。

根据平衡时以某物质表示的v正(或v逆)、浓度的数值，绘制出右图中甲、乙两点。

①乙点对应的物质是(填化学式)；该反应的平衡常数为。

②将温度降低至某一温度时，反应重新达到平衡，此时体系的压强为p＝105Pa，NO的体积分数为30%，则N2的分压为P N2＝Pa(分压＝总压×物质的量分数)；则图中甲点可能移动至点位置(填字母标号)。

II.原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。

热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S－500、S－900表示，相关信息如下表：
将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器。

不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如下图所示。

[已知：NO的脱除主要包含吸附和化学还原(△H<0)两个过程。

]
(3)已知煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。

由图可知，相同温度下，S－500对NO的脱除率比S－900的高，结合表格数据分析其可能原因是、。

(4)350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是。

(二)选考题：14分。

请考生从2道题中任选一道作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

20.[选修3：物质结构与性质](14分)
硒是人体内不可缺少的微量元素，且硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

回答下列问题：
(1)基态Se原子的核外价电子排布图为。

(2)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如右图所示。

“依布硒”中Se原子的杂化类型为，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)硒的某种氧化物为链状聚合结构(如下图所示)，该氧化物的化学式为。

(4)SeO32－分的立体构型为，与SeO32－互为等电子体的分子有(填化学式，任写一种)。

(5)室温时，SeF6是一种气体，与SF6具有相似的结构，则熔、沸点大小：SeF6SF6(填“>”或“<”或“＝”)。

(6)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。

已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1λ2(填“>”或“<”或“＝”)，其原因是。

(7)我国科学家在真空条件下煅烧钴箔和硒粉，合成了具有优异电催化性能的硒化钴，其晶胞结构如下图所示。

该硒化钴的化学式为，晶体密度为g·cm－3(用含a和c的式子表示，阿伏加德罗常数的值为N A)。

21.[选修5：有机化学基础](14分)
化合物H是一种新型抗癌药物的中间体，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称为，F所含官能团的名称为。

(2)④的反应类型为，G的结构简式为。

(3)反应③的化学方程式为。

(4)反应⑤可能产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为。

(5)芳香化合物M是H的同分异构体。

已知M的苯环上只有3个取代基且分子结构中不含－OH，M的核磁共振氢谱仅有四组峰，则M的结构简式为(任写一种)。

(6)参照上述合成路线，设计由合成的路线(乙醇、乙酸及无机试剂任选)。