2020-2021年化学科普阅读题练习题(含答案)经典

2020-2021年化学科普阅读题练习题（含答案）经典
一、中考化学科普阅读题
1 .阅读下列科普短文并回答问题:
纯碱的用途非常广泛。

纯碱工业始创于18世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措
施。

一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。

1943年，我国化学工程专家侯德榜
针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。

发明原理
第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢俊。

先添加NH3而不是CO2：CQ在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色酚酗:溶液检验），能够吸收大
量CQ气体。

第二步：碳酸氢钱与氯化钠反应生成氯化俊和碳酸氢钠沉淀。

第三步：在5C~ 10c时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4C1单独结晶析出供做氮肥。

向
时液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大NH4+的浓度，使NH4C1更多地析出②使NaHCO3转化为Na z CQ,提高析出的NH4C1纯度。

联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。

NH3、CO2都来自于合
成氨工艺：这样NH4C1就成为另一产品化肥。

综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。

第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。

阅读短文，回答下列问题:
(1)写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式。

(2)饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子有。

(3)第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢
钠以沉淀的形式先析出的原因是。

(4)写出侯氏制碱法的一个优点。

(5)循环利用的物质是。

(6)侯氏制碱法中没有涉及的化学反应类型是。

(7)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，。

【答案】NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH 4CI Na+、NH4+、HCQ-、Cl NaHC。

溶
解度最小，最易形成饱和溶液而析出晶体绿色、环保、无污染、原材料利用率高(填一
个即可) 二氧化碳、饱和食盐水置换反应先滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶
液，生成白色沉淀则说明有氯化钠，否则没有
【解析】
【详解】
(1)侯氏制碱法第二步是碳酸氢钱与氯化钠反应生成氯化俊和碳酸氢钠沉淀，反应的化学反
应方程式是NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH 4CI。

故填：NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH 4CI。

(2)饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的
碳酸氢俊，溶液中有氯化钠、碳酸氢俊，含有的离子是：Na+、NH4+、HCQ-、C「；
故填：Na+、NH4+、HCQ-、C|-o
(3)第二步发生复分解反应时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，从表中所
给的数据可以得到碳酸氢钠的溶解度最小，所以碳酸氢钠以沉淀的形式先析出；
故填：NaHCQ溶解度最小，最易形成饱和溶液而析出晶体。

(4)侯氏制碱法的优点有绿色、环保、无污染、原材料利用率高；
故填：绿色、环保、无污染、原材料利用率高(合理即可)。

(5)从流程图可以得到，二氧化碳、饱和食盐水在反应物和生成物中都有，所以循环利用的
物质是二氧化碳、饱和食盐水；
故填：二氧化碳、饱和食盐水。

(6)侯氏制碱法中，二氧化碳与水反应生成碳酸，是化合反应；氯化钠与碳酸氢钱反应生成碳酸氢钠和氯化钠是复分解反应；碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳是分解反应，没有涉及的化学反应类型是置换反应；
故填：置换反应。

(7)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，也就是检验溶液中是否含有氯离子，可取少量试样溶于水
后，先滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则说明有氯化钠，否则没有；
故填：先滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则说明有氯化钠，否则没有。

2.阅读下面科普短文。

苹果富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，有健脾开胃、补心益气的作用。

常吃苹果还可以帮助降低胆固醇，提高免疫力。

表1某苹果的主要营养成分(每100 g)
食用苹果时，应避免食用果核部分。

因苹果籽中含有鼠昔，鼠背在人体中易转化为剧毒物质氢氟酸(HCN)。

苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。

褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要(温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图)。

研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。

(1)苹果在加工中发生的褐变属于变化(填物理”或化学”)。

(2)在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的鼠背在人体内易转化为剧毒物质
________________O
(3)由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是。

(4)加工苹果时，加入可以抑制苹果的褐变。

(5)下列说法中，正确的是 (填序号)。

A苹果营养丰富，适量食用有益健康
B高胆固醇人群不宜食用苹果
C表1中的钾指的是钾元素
D苹果中维生素C的含量高于蛋白质
【答案】化学氢鼠酸在0~80c范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低柠檬酸AC
【解析】【分析】【详解】(1)褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，产生了新的物质，属于化学变化；
(2)在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的鼠背在人体内易转化为剧毒物质氢氟酸；
(3)由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是在0~80c范围内，多酚氧化酶
的相对活性随温度升高先升高后降低；
(4)研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性，故加工苹果时，加入柠檬酸可以抑制苹果的褐变；
(5) A、苹果营养丰富，适量食用有益健康，正确；
B、常吃苹果可以降低胆固醇，故高胆固醇人群可以食用苹果，错误；
G表1中的钾指的是钾元素，正确；
D、每100g苹果中含有蛋白质0.26g也就是260mg,而含有维生素C4mg,故苹果中维生素C的含量低于蛋白质，错误。

故选A、C=
3.阅读下面科普短文。

花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。

自然界中现已知的花青素有20多种，植物
中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。

水果、
蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。

花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。

花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。

例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，它的抗氧化性比维生素E高出50倍，比维生素C高出20倍。

由于花青素的营养和药理作用，其保健功
效已经得到广泛认可。

研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结
果如表1。

表1不同植物中的花青素含量(mg/kg )
* ND表示在该植物中未检出该类花青素。

由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。

温度和光照影
响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓
花青素稳定性的影响，结果如图所示。

因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。

pH内鼻番北看烹博£理，*，
依据文章内容回答下列问题。

(1)矢车菊色素(C i5H11。

6)中碳、氢、氧原子的个数比为：。

(2)文中提到花青素的化学性质有(写出一条即可) 。

(3)根据表1,若要补充花青素，首选的食物是。

(4)由图1得出的结论为。

(5)下列说法正确的是(填字母序号) 。

A花青素有可能用于制作酸碱指示剂
B菊花不适合提取花青素
C富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存
D只有富含花青素的食物才具有抗氧化性
【答案】15:11:6与自由基反应(或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解
等) 蓝莓在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差(或保存率变低) ABC 【解析】【分析】
化学性质是通过化学变化表现出来的，物理性质是不通过化学变化就有的性质。

【详解】
(1)矢车菊色素(G5H11。

6)中碳、氢、氧原子的个数比为15:11:6。

(2)化学性质是通过化学变化表现出来的，文中提到花青素的化学性质有与自由基反应。

(3)蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，若要补充花青素，首选的食物是蓝
(4)由图1得出的结论为在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差。

(5) A、花青素在酸性和碱性环境中都可以保持，则有可能用于制作酸碱指示剂，故
确；
B、菊花基本不含花青素，则不适合提取花青素，故B正确；
C温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率，则富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存，故C正确；
D、维生素C维生素E也具有抗氧化性，所以不具有花青素的食物也可能具有抗氧化性, 故D不正确。

故选ABC
4.阅读下面科普短文，依据内容回答有关的问题.
甜味是人们最喜爱的味觉之一.科学研究表明，人吃甜食时，会激活大脑中的多巴胺神经元，让大脑兴奋，产生愉快感.一说到甜味，我们首先想到的就是糖类，葡萄糖就是其中之一
葡萄糖(化学式GH12O6)是白色结晶粉末，无臭，易溶于水，稍溶于乙醇.在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要.在食品工业中用作制糖浆、糖果、糕点等.
人体中缺乏糖类会导致全身无力、疲乏、头晕、闹功能障碍等，低血糖严重者会导致昏
迷，当食用糖类过多时，人体组织吸收不了，就会转化成脂肪储存于体内，使人变肥胖从而诱发各种疾病，如高血脂、糖尿病等.
(1)写出葡萄糖的物理性质 (答1点)。

(2)葡萄糖属于 (填“有机物”或“无机物”)。

(3)写出葡萄糖在体内氧化的化学方程式。

(4)请你为喜欢吃甜食的人提一条建议。

【答案】白色结晶粉末(或无臭或易溶于水，稍溶于乙醇) 有机物
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 适当摄入糖类，不可过量食用(合理即可)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质，如颜色、状态、气
味、溶解性等；故填：白色结晶粉末(或无臭或易溶于水，稍溶于乙醇)；
(2)葡萄糖是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机物；
(3)葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水；故填：
W 酶
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O；故填：C6H12。

6+6。

2= 6CO2+6H2O;
(4)人体内过多的糖类物质会造成血糖过高，可能会转化为油脂，影响人体健康，所以应适当摄入，不可过量食用；故填：适当摄入糖类，不可过量食用(合理即可).
5.阅读下面科普短文。

随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。

下表列举了室内空气的主要污染物及来源。

从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。

室
内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。

这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。

甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。

改善室内空气质量的方法有很多。

通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。

运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。

研究表明硅藻泥也可以净化空气。

硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。

电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。

正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。

光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。

光触媒”是一种纳米级材料, 具有强烈的催化分解功能。

图一就是光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。

空气净化器是净化室内空气的重要设备。

图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。

I I I I I I ■。

60 120180 240 3003酊时间am
图二
为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。

依据短文内容，回答下列问题：
(1)甲醛(CH2O)属于 (填无机物”或有机物”)。

(2)一氧化碳的污染源是。

(3)下列说法正确的是 (填序号)。

a甲醛易挥发
b硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
(4)光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：
(5)依据图二提出一条使用空气净化器的建议：。

【答案】有机物烹饪abc光、TiO2工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著
【解析】
【详解】
(1)甲醛(CH2O)含有碳元素，属于有机物。

(2) 一氧化碳的污染源是烹饪时，煤气没有参加燃烧反应；
(3)下列说法正确的是：
A甲醛易挥发
b硅藻泥具有净化空气功能，通过吸附污染物净化了空气；故选项正确；
c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量，有利于身体健康；故选
项正确；
故选：abc；
(4)光触媒技术”可将污染物在光照和TiO2的共同作用下转化为水和二氧化碳，该反应的条件：光照和TiO2。

(5)使用空气净化器的建议：工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著。

6.据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结
果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。

(1) “ 84消毒液”的主要成分是次氯酸钠( NaClO),其中Cl的化合价为。

次氯酸
钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。

请你写出此反应的化学方
程式： ____ 。

（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具
有腐蚀性。

下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是_____ 。

A 大理石台面（主要成分是CaCO3）
B 釉面砖（釉面的主要成分是SiO2）
C 不锈钢管
（3）洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，写出反应的化学方程式 ____ ，白醋、柠檬酸溶液也
能发生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有 ____ （填离子符号）离子。

【答案】+1 NaClO+2HCl=NaCl+H 2O+Cl 2 A Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O H+
【解析】
【详解】
（1 ）次氯酸钠（NaClO），其中钠元素的常规价态为+1 价，氧元素的常规价态为-2 价，
设氯元素的化合价为X, （+1） +x+ （-2）=0, x=+1,Cl的化合价为+1。

次氯酸钠
（NaClO）与盐酸混合后，生成氯化钠、水及有毒的氯气, 故此反应的化学方程式：
NaClO+2HCl=NaCl+H 2O+Cl 2
（2）
A、大理石台面（主要成分是CaCQ）,其中CaCO3+2HCl=CO 2 +CaCl2+H z O ,可以清洗；
B釉面砖（釉面的主要成分是SiO2）,不反应，不可以清洗；
C 类洁厕剂清洗具有腐蚀性，不能清洗不锈钢管；
故表面可用这类洁厕剂清洗的是A；
（3）铁锈的主要成分为F&O3,洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，其化学方程式为：Fe2O3
+6HCl=2FeCl 3 +3H 2O ，白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应，因为白醋、柠檬
酸溶液、盐酸都属于酸性溶液，其中都含有H+。

7．阅读下面短文，回答相关问题。

硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜
[Cu（H2O）4]SOH2O或CuSQ 5H2O],其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验
室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。

硫酸铜常见的形态为蓝色晶体，即五水合硫酸
铜，俗称胆矾或蓝矾，它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉
末，给硫酸铜粉末继续加热至650℃ 高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气（如图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系）。

硫酸铜有广泛的应用，如：工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气
体干燥剂；农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂；医疗上可用于检测贫血
及作催吐剂。

固
体
的
质
量
上
0 102 113 218
温度七
硫酸铜可以通过不同种方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸铜。

铜粉一►反应一►蒸发一*冷却结晶一►过滤一►晶体
稀硝酸
硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须
严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙
钠盐解毒。

(1)硫酸铜溶液呈现为蓝色的原因是―。

(2)无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是一。

(3)胆矶加热至650 c高温后，发生反应的化学方程式是—。

(4)在制备硫酸铜流程中，过滤后的溶液是___硫酸铜溶液(填饱和”或不饱和”)
(5)关于硫酸铜说法正确的是—。

A五水合硫酸铜的相对分子质量是250
B胆矶受热至102 C时失去了部分结晶水
C无水硫酸铜可作气体干燥剂
D硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液
【答案】其水溶液存在水合铜离子白色变为蓝色2CuSQ650 c 2CuO+2SQT+QT饱
和AC
【解析】
【详解】
(1)根据题干提供信息：其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色可知，蓝色硫酸铜溶液呈现为蓝色的原因是其水溶液存在水合铜离子；
(2)根据题干提供信息：硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜可知，无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是白色变为蓝色；
(3)根据题干提供信息：给硫酸铜粉末继续加热至650c高温，可分解为黑色氧化铜、二
氧化硫及氧气可知，胆矶加热至650 c高温后，发生反应的化学方程式是
2CuSQ 650 c 2CUO+2SQT +O2 T ;
(4)在制备硫酸铜流程中，得到结晶后剩余的溶液时饱和的，所以过滤后的溶液是饱和硫酸铜溶液；
(5) A五水合硫酸铜的相对分子质量是64+32+16X 4+5X (1X2+16 =250,故A正确；
B根据胆矶加热过程中固体质量与温度的关系图”可知，胆矶受热至102c时质量不变，所
以没有发生化学变化，即没有失去了部分结晶水，故B错误；
C根据题干提供信息：硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强可知，无水硫酸铜具有吸
水性，所以可作气体干燥剂，故C正确；
D波尔多液是用硫酸铜和氢氧化钙配制的，硫酸铜的水溶液不能称作为波尔多液，故D错误。

故选AQ
【点睛】
本题通过硫酸铜性质、制法、用途的介绍，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。

8.碳循环，是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。

生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖( GH12O6)并释放出氧气，有机体再利用葡萄糖合成其
他有机生化合物。

有机化合物经食物链传递，又成为动物和细菌等其他生物体的一部分。

生物体内的碳水化合物一部分作为有机体代谢的能源经呼吸作用被氧化为二氧化碳和水，并释放出其中储存的能量。

自然界中绝大多数的碳储存于地壳岩石中，岩石中的碳因自然和人为的各种化学作用分解后进入大气和海洋，同时死亡生物体以及其他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回地壳中，由此构成了全球碳循环的一部分。

人类燃烧矿物燃料以获得能量时，产生大量的二氧化碳。

其结果是大气中二氧化碳浓度升
高。

这样就破坏了自然界原有的平衡，可能导致气候异常，产生温室效应。

矿物燃料燃烧生成并排入大气的二氧化碳有一小部分可被海水溶解，但海水中溶解态二氧化碳的增加又会引起海水中酸碱平衡和碳酸盐溶解平衡的变化。

请回答下列问题
(1)碳循环"中的碳”是指。

(填碳单质"、碳原子”或碳元素”)。

(2)绿色植物的光合作用在碳循环”中的意义是 ,生物呼吸作用的产物是
(3)举一例说明燃料燃烧产生二氧化碳的途径。

(用化学方程式表示)
(4)利用碳循环分析，可防治温室效应加剧的措施有。

(写一条即可)
(5)下列说法正确的是。

(填字母序号)
A动植物的遗体和排出物不再参与碳循环
B绿色植物的光合作用将太阳能储存在有机物中
C人类的活动干扰是破坏碳循环”平衡的主要因素
D地壳中的碳也会参与到碳循环进入生物圈、水圈及大气圈中
【答案】碳元素将大气圈中的碳转移到生物圈中(合理即可) CQ和H2O
点燃
C+O2^CO2植树造林，增大绿地面积，开发新能源，减少含碳燃料的燃烧等(合理
即可) BCD
【解析】
【详解】
(1) “碳循环”中“碳”的是指碳元素；故填：碳元素；
(2)绿色植物的光合作用在 碳循环”中的意义是将大气圈中的碳转移到生物圈中，生物呼 吸作用的产物是 CO 2和H 20。

故填：将大气圈中的碳转移到生物圈中(合理即可)； C02和H 20;
点燃
(3)木炭燃烧生成二氧化碳，反应的方程式为： C+O 2^^CO 2。

点燃
故填：C+O 2^=CO 2；
(4)植树造林，增大绿地面积，开发新能源，减少含碳燃料的燃烧等可防治温室效应加 剧。

故填：植树造林，增大绿地面积，开发新能源，减少含碳燃料的燃烧等；
(5) A 死亡生物体以及其他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回地壳中，由此构成 了全球碳循环的一部分，故错误；
B 绿色植物的光合作用生成氧气和有机物，将太阳能储存在有机物中，正确；
C 人类的活动干扰是破坏碳循环”平衡的主要因素，正确；
D 地壳中的碳也会参与到碳循环进入生物圈、水圈及大气圈中，正确；
故选：BCD 。

9.全球碳循环如图所示，为降低大气中
CQ 浓度，有以下途径。

海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存 CO 2的容器，但会引起海水酸化等。

地质封存：将CQ 注入特定的地层，该方法最大的风险是
CO 2泄漏，局部CQ 浓度快速上 升，直接威胁人类生命健康等。

综合利用：工业上可以将 CO 2转化成尿素［CO(NH 2)2］、甲醇(CHOH)等资源。

科学家发现了一 种馍与有机物组成的混合催化剂，
利用太阳光能，将水中溶解的 CQ 转化成CO 和02。

依据文章内容，回答下列问题。

(1)在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是 。

（ 2）化石燃料燃烧会产生二氧化碳，因为化石燃料中含有
_____________________________ 元素。

工业排放
地下的煤和石油
大气中的匚色库 初
（3）上述综合利用CQ得到的产品中，属于氧化物的是（填化学式）。

（4）下列说法错误的是 ____________________________ 。

A 碳循环中的“碳”是指碳单质
B CO2 是温室气体，对人类生活有害无利
C 海洋封存CO2 会引起海水酸化
【答案】光合作用碳（或C） CO AB
【解析】
【分析】
【详解】
（1 ）在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是光合作用；
（2）化石燃料燃烧会产生二氧化碳，因为化石燃料中含有碳（或C玩素；
（3）根据“综合利用：工业上可以将CO2转化成尿素［CO（NH2）2］、甲醇（CH3OH）等资源。

科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的CO2 转化成
CO和O2”可知，综合利用CC2得到的产品有［CO（NH2）2］、甲醇（CH3OH）、CO和。

2,,其
中，CO是由两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；
（4） A碳循环中的碳”是指二氧化碳，故A错误；
B CO2 是温室气体，对人类生活有害有利，例如没有二氧化碳植物就不能进行光合作用，故
B 错误；
C二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸，海洋封存CQ会引起海水酸化，故C正确。

故
选AB。

10．依据短文回答问题。

氦气
氨气（He）在空气中含量甚微。

通常它是一种无色无味的气体，它的密度为01785g/L,大
约是氢气的 2 倍，空气的七分之一。

氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，较氢气安全
（氢气可以在空气中燃烧，可能会引起爆炸）。

在标准大气压下，液氦的沸点是-
268.9℃，固态氦的熔点为-272.3℃，它与“绝对零度”（-273.15℃）仅一步之遥，因此，液
氦可称得上是“世界上最冷的液体”了。

氦气常用于飞船或广告气球中的充入气体，若用氢气冒充氦气充入非常危险。

气球里充的
是氦气还是氢气？用打火机点燃试验能让危险的氢气现形，但要注意安全。

吸入氦气做变
声游戏有风险，且大量吸入会导致窒息甚至死亡！氯气可作为焊接金属和治炼金属时的保护气。

（1 ）氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是 ______________ 。

（2）检验一瓶气体是氢气还是氦气用什么方法？______________ 。

（3）氦气做保护气是因为___________________ 。

【答案】氦气的密度小于空气用燃着的木条伸入集气瓶中，观察气体是否能燃烧化学。