高二会考复习氧化还原反应练习

高二会考复习氧化还原反应练习
一、选择题
1．氧化还原反应的实质是（）
A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质
2．下列反应不一定是氧化还原反应的是（）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
3．下列反应属于非氧化还原反应的是（）
A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑十2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2O D．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O 4．下列反应中，氯元素被氧化的是（）
A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5
C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl
5．下列反应中，CO2作氧化剂的是（）
A．Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O2H2＋CO2
6．下列说法正确的是（）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的7．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）
A．物质失电子的反应为氧化反应B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应8．下列反应中，水作还原剂的是（）
A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O HCl＋HClO
C．2F2＋2H2O4HF＋O2D．SO2＋H2O H2SO3
9．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A．MnO
4Mn2＋B．HCl Cl2 C．Fe Fe3＋D．KClO3O2
10．在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是（）A．KCl B．MnCl2C．H2O D．Cl2
11．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
12．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）
A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O B. 2NO2十2NaOH NaNO3＋NaNO2＋H2O
C．SnCl4＋2H2O SnO2＋4HCl D．3CCl4＋K2Cr2O72CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl 13．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是（）
A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原
14．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（）
A．2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4（浓）十C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4（浓）＋NaCl NaHSO4＋HCl↑D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑
15、下列变化过程中，属于还原反应的是（）
A、HCl→Cl2
B、Na→Na+
C、CO→CO2
D、Fe3+→Fe
16、下列反应中，属于离子反应，同时又有颜色变化的氧化还原反应是（）
A、氯气与氢气混合点燃
B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C、把铜片放入硫酸汞溶液中
D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
17、氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O==NaOH+H2↑。

对这一反应的描述正确的是( )
A、氢氧化钠是氧化剂
B、水是氧化剂
C、氢化钠是氧化剂
D、氧化剂和还原剂的质量之比是1：1
18、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的（）
A、Na2S
B、 S
C、 SO2
D、H2SO4
19、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）
A、实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B、实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C、实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D、实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
20．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应
21．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-
22．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
（ ） A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-
B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-
C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-
D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -
23．已知某酸性溶液中含有Ba 2+、Fe 3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 （ ）
A ．CO 32-、Cl -
B ．NO 3-、Cl -
C ．NO 3-、SO 42-
D ．OH -、NO 3-
24．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
（ ） A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH -＋H + ＝ H 2O
B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2O
C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag
D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑
25．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 （ ）
A ．BaCl 2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KCl
B ．BaCO 3+H 2SO 4 = BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O
C ．Ba(NO 3)2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2H NO 3
D ．Ba(OH)2+ 2KHSO 4 = BaSO 4↓+K 2SO 4+2H 2O
26.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）
A ．一定被氧化
B ．一定被还原
C ．既可能被氧化又可能被还原
D ．以上都不是
27．下列反应盐酸作还原剂的是 （ ）
A ．MnO 2+4HCl(浓)∆== MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
B ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O
C ．2HCl+Zn=ZnCl 2+H 2↑
D ．2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
28．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A ．Na 2SO 3→SO 2
B ．HCl →Cl 2
C ．H 2SO 4(浓) → SO 2
D ．SO 2→S
29．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ）
A ．CO 2+H 2O H 2CO 3
B ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
C ．3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 2O 4+4H 2
D ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
30.在3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2O 反应中，还原产物是 （ ）
A ．KClO 3
B ．KCl
C ．KCl+H 2O
D ．H 2O
31.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）
A ．1:1
B ．5:1
C ．1:5
D ．3:1
32.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是 （ ）
①Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ ②2HCl+CuO=CuCl 2+H 2O ③MnO 2+4HCl ∆MnCl 2+Cl 2↑+H 2O
A ．只有酸性
B ．只有氧化性
C ．只有还原性
D ．有酸性、有氧化性和还原性
33.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2
B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2
D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
二、填空题
1、对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2 CrO3(红色)＋3C2H5OH
＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是；上述反应中的氧化剂是，还原剂是。

2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。

黑火药在发生爆
炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。

其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。

3、化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂
是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

4．下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有，该元素的化合价，表现出性，是剂，具有还原性的微粒是，它们在反应中（填得或失）电子，发生反应（填氧化或还原），其化合价。

5、氧化剂和还原剂（1）氧化剂和还原剂
氧化剂：叫氧化剂。

还原剂：叫还原剂。

氧化剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫。

还原剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫。

6．在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物
（1）3S+6KOH　△ K
2SO
3
+K
2
S+3H
2
O （2）S+2KNO
3
+3C　点燃 K
2
S+N
2
+3CO
2
氧化剂还原剂氧化剂还原剂
氧化产物还原产物氧化产物还原产物7．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应
（2）加热高锰酸钾制氧气
（3）氧化铁跟盐酸反应
（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜。