高中化学必修二易错知识点总结附答案

考前不言苦与累，易错知识必须背
《必修2 》
第一章 物质结构 元素周期律
一、元素周期表与元素周期律
1．元素周期表的结构
⑴周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有 7 个周期。

⑵族：元素周期表共有 18 个纵行，除了 8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 族 ，故元素周期表共有 16 个族。

族的序号一般用罗马数字
表示。

2．质量数
定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。

质量数与质子数和中子数间的关系为： 质量数=质子数+中子数
3．核素表示方法：
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子数，左
上角标出质量数A
Z X 。

符号A Z X 表示1个 质子数 为Z ， 质量数 为A 的原子，其中子数
为 A -Z 。

4．同位素
⑴ 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种
不同核素1
1H 、2 1H 、3 1H 互为同位素。

⑵同位素的特点：
①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同
②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变
5．元素金属性强弱判断依据：
①根据金属单质与水或与酸反应 置换出氢的 难易程度。

置换出氢 越容易，则金属性越强。

【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，
判断金属A 、B 、C 金属性强弱 A>B>C
②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。

碱性越强，则原金属元素的金属
性越强。

【例】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱Na>Mg>Al
③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。

金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

【例】氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al
6．元素非金属性强弱判断依据：
①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反
应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。

②根据非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断，酸性越强，则原非金属元
素的非金属性越强。

③可以根据相互置换反应判断。

7．易形成离子化合物的元素
①活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。

②活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
③铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。

大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子化合物。

8．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，这样，就启发了人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。

对___________区域里的元素进行充分的研究，有助于找出新品种的农药。

在金属与非金属的分界处找到_____________材料，如____________等；在_________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

二、化学键
1．定义
①阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键，叫做离子键；
②原子间通过共用电子对而形成的化学键，叫做共价键；
③原子间强烈的相互的作用叫做化学键。

2．化学键的存在：
①稀有气体单质中不存在化学键；
6，化学反应的快慢是有决定的，但是可以通过改变，
，，等条件来控制反应速率。

（1）反应无物的浓度越大，反应速率越；
（2）升高温度，反应速率；
（3）增大反应物之间的接触面积，反应速率
（4）使用催化剂可以化学反应速率，
（5）其他影响因素对一些有气态物质参加的反应，压强增大，化学反应速率；光波，电磁波，超声波，溶剂等对反应速率也有影响。

7，称为可逆反应。

称为化学平衡状态，简称化学平衡。

8，说明化学平衡状态是一种动态平衡的理由是。

9，写出下列反应的化学方程式，并指出反应的催化剂
（1）氮气和氢气合成氨气
（2）二氧化硫氧化制三氧化硫
10，化学平衡状态的特点
11，即发生了化学平衡的移动。

影响因素为
12，实验室制取氯气的化学反应方程式
制取装置中的主要玻璃仪器有，采取法收集气体，尾气有毒，应该用吸收，吸收的化学反应方程式为
13，工业上电解饱和食盐水法制去氯气的化学方程式为
14，画出实验室制取氯气的装置图（包括气体发生装置，气体进化装置，气体收集装置，尾气收集装置）
15，原电池的定义
电子流出的电极叫做，电子流入的电极叫做
16，常见的气体干燥剂按酸碱性分类
A，酸性干燥剂：如浓硫酸，五氧化二磷，硅胶。

酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如
B，碱性干燥剂：如生石灰，碱石灰，固体氢氧化钠。

能够干燥显碱性或中性的气体，如
C，中性干燥剂：如无水氯化钙，可以干燥中性，酸性，碱性气体，如
第三章有机化合物
1．甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

甲烷分子式为
CH4、电子式、结构式、甲烷分子空间构型为正四面体结构，通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。

甲烷燃烧的化学反应方程式：CH4 + 2O2--点燃→ CO2 + 2H2O ；天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，也是重要化工原料；煤矿中的瓦斯爆炸多数与甲烷气体爆炸有关。

2．P61 “科学探究中”图3-3甲烷与氯气的反应中观察到的现象有哪些？其原因是什么？
①试管内气体颜色逐渐变浅（原因是氯气反应，其浓度逐渐减小）；
②有油状液体出现（原因是生成了不溶于水的有机物）；
③试管中有少量白雾（原因是反应生成的HCl与水蒸气结合成盐酸小液滴）；
④试管内液面上升（原因是反应后气体的分子数减少，气压降低）。

写出反应方程式、指出反应类型。

CH4 + Cl2光照→ CH3Cl + HCl 取代反应
CH3Cl + Cl2光照→ CH2Cl2 + HCl 取代反应
CH2Cl2 + Cl2光照→ CHCl3 + HCl 取代反应
CHCl3 + Cl2光照→ CCl4 + HCl 取代反应
3．下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是（AC）
A．氯气B．溴水C．氧气D．酸性高锰酸钾
4．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是C
A．氯气与氢气的反应B．氯气与甲烷的反应C．氧气与甲烷的反应D．次氯酸的分解
5．城市居民使用的管道气体燃料中，有天然气和煤气。

（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗氧气体积较大的是天然气；若将用于管道煤气的炉具改为用于天然气时，进风口应改大（大或小）。

6．一般情况下，1—4个碳原子烷烃为_气_态，5—16个碳原子为_液_态，16个碳原子以上为_固_态。

烷烃都_难_溶于水，_易_溶于有机溶剂。

随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_升高_，密度逐渐__增大_。

相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越_低_，如三种戊烷的沸点由高到低的顺序是_正戊烷>异戊烷>新戊烷__。

7．“从石油或煤焦油中蒸馏获得乙烯和苯”的说法对吗？不对
8．P67页石蜡油分解实验实验现象和结论。

（1）酸性高锰酸钾溶液现象褪色结论石蜡分解产物中含有烯烃
（2）溴的四氯化碳溶液现象褪色结论石蜡分解产物中含有烯烃
（3）点燃分解气体的现象可燃、火焰呈黄色、有黑烟。

实验表明：石蜡油分解产物中含有烯烃，原因是（用化学方程式表示，石蜡油的成分以C16H34表示）_ C16H34 –催化剂，△→ C8H18 + C8H16_。

①试管中碎瓷片的作用是催化剂
②酒精灯加热位置为试管中部碎瓷片下方。

③为防止倒吸，实验结束后应怎样操作先撤导管、再熄灭酒精灯。

9．乙烯的分子构型为平面键角120 º ，电子式，结构简式。

10．P68乙烯使高锰酸钾溶液褪色中，乙烯发生了氧化反应。

怎样证明乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色的反应是加成反应而不是取代反应？用核磁共振氢谱分析产物的结构
分别写出乙烯与溴、氢气、氯化氢、水以及乙烯之间反应的化学方程式。

CH2＝CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br
CH2＝CH2 + H2Ni→ CH3—CH3
CH2＝CH2 + HCl 一定条件→ CH3—CH2Cl
CH2＝CH2 + H2O 一定条件→ CH3—CH2OH
nCH2＝CH2 催化剂→ -[-CH2—CH2-]n-
11．苯是无色有毒有特殊气味液体，不于水，密度比水小。

12．向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察到液体分为两层、下层为无色、上层为黄色；向试管中加入少量苯，再加入稀硫酸与高锰酸钾混合液，振荡后，观察到液体分为两层、下层为紫色、上层为无色。

13．写出苯的两个取代反应和一个加成反应的化学方程式：
①取代：
②加成：
14．为什么红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好？
储存过程中生成了有香味的酯
p75, 实验3-4，写出制备乙酸乙酯的化学方程式：
CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯是_无_色、有__水果香__气味、__不__溶于水、比水的密度_小_的液体。

除去乙酸乙酯中乙醇和乙酸杂质的方法是__将含杂质的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，静置，分液，上层为乙酸乙酯___。

1．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
（1）写出常见的高级脂肪酸的结构简式：
软脂酸（十六酸、棕榈酸）C15H31COOH、硬脂酸（十八酸）C17H35COOH 、油酸（9-十八碳烯酸）C17H33COOH 、亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）C17H31COOH、
（2）油脂水解得到的醇为丙三醇。

油脂是碱性条件下的水解反应又叫___皂化反应
____。

（3）用植物油生产人造黄油的过程实际上发生的是__加成_____反应。

（4）硬肥皂和软肥皂有何差异？__硬肥皂称钠肥皂，即普通肥皂；软肥皂称钾肥皂，是常用的液体皂_
（5）天然油脂都是混合物，油和脂肪物理性质方面的主要差异是_油为液态，脂肪为固态______，这是由其组成与结构上的不饱和度差异导致的，油比脂的不饱和度____高__。

2．阅读《必修2》P79实验3-5，葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应，实验3-6蔗糖的水解反应
3．常见的还原性糖有 葡萄糖 、 麦芽糖 ；非还原性糖有 蔗糖 、 淀粉 、 纤维素 等。

葡萄糖的结构简式是
CH 2OH(CHOH)4CHO ，果糖的结构简式是__CH 2OH(CHOH)3COCH 2OH_。

4．下列糖中，水解前后均可发生银镜反应的是
A ．蔗糖
B ．麦芽糖
C ．淀粉
D ．纤维素
5．葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素是否互为同分异构体？淀粉和纤维素不是
6．木糖醇的结构简式是HOCH 2CHOHCHOHCHOHCH 2OH ，它实际上属于_醇___类。

糠醛的结构简式为 。

7．氨基酸是天然蛋白质完全水解后的产物，氨基酸结构上的共同点是均含有_羧_基和__氨基___。

（1）写出下列氨基酸的结构简式：p86
甘氨酸_H 2NCH 2COOH___，丙氨酸__CH 3CH(NH 2)COOH__，苯丙氨酸____________，谷氨酸 HOOCCH 2CH 2CH(NH 2)COOH ；
（2）写出甘氨酸分别与盐酸、烧碱溶液反应的化学方程式：
___________________________________、______________________________________。

8．蛋白质的盐析与变性有何差异？__盐析可逆，变性不可逆__。

使蛋白质变性的物理因素有_加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等____。

使蛋白质变性的化学因素有_强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等____。

蛋白质能与硝酸（微热）发生颜色反应呈现__黄色______色。

9．肽键是蛋白质一级结构中的主链，肽键的结构简式为______________________。

CH 2COOH NH 2+HCl CH 2COOH 3+Cl -CH 2COOH 2+NaOH CH 2COONa NH 2+H 2O
10．油脂、糖类、蛋白质、核酸、维生素是人体生命的化学基础物质。

人体内重要储备能源是油脂，人体内生命的基础能源是糖类，生命的基础是蛋白质，人体内遗传物质的载体是DNA ，参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物是__维生素______。

11．常见的天然高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。

第四章化学与自然资源的开发利用
1超分子通常是指由具有的聚集体。

2.所谓自然资源，是指、的条件下能够产生的，以
的总称。

3.可持续发展的目标是在满足人类需要的同时，强调人类的行为要受到，强调、、的公平。

4.合理开发和利用矿物资源的主要途径有，，
，等。

5.海底多金属结核矿含有、、等多种金属。

海洋约占地球表面积的，水储量约占地球总水量的。

6. 海水水资源的利用，主要包括和等。

海水淡化的方法主要有，，等。

7.海水中提取碘的步骤：洗净干海带→ →转移入烧杯→ → → 。

反应的离子方程式
8.海水中提取溴的反应原理，
、。

9.仿制和研发一个与相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一。

节流方案：的微型化程度就是其中之一。

10.蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，当它与焦炭共热时，可生成铜、二氧化碳和水，
试写出该反应的化学方程式，并注明反应类型。

①②11.目前世界上%的镁是从海水中提取的。

主要步骤：海水——→Mg(OH)2沉淀—→
③④
MgCl2溶液——→无水MgCl2——→Mg。

①②③④
12.煤的干馏是指，工业上也叫。

煤干馏的主要产品有、、、、。

13.煤的气化主要反应，煤的液化①煤与氢气作用生成液体燃料②先转化为CO和H2，在催化反应成甲醇等。

14.甲烷水合物是由和组成的，可表示为。

又称。

15.石油的分馏产品中石油气的成分分子含个C原子，汽油含个C原子，煤油含个C原子，柴油含个C原子，重油含C原子。

16.石油裂化的目的是，裂解的目的是。

裂解可看作深度。

17.石油的炼制也可通过的调整，使链状烃转化为环状烃。

18.主要以石油、煤和天然气为原料生产的三大合成材料有、、。

19.压敏胶黏剂（即时贴）同壁虎脚与墙壁间的相互作用原理相似。

其本身要有较强的（内聚力），且应大于的相互作用力（黏附力），一般选择相对分子质量较大的或
作基料，再加入增黏树脂可达要求。

用途广泛，如、、、等。

20.环境问题主要指和而造成的生态环境破坏，以及
所造成的环境污染。

除自然因素外，大气污染物主要来自和。

21. 和是形成酸雨的主要物质；绿色化学的核心就是。

22.原子利用率= ；以银作催化剂生产环氧乙烷的反应；生物质含有
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