山东省青岛市58中2023-2024学年高一化学第一学期期末达标测试试题含解析

山东省青岛市58中2023-2024学年高一化学第一学期期末达标测试试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列离子方程式书写正确的是
A．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋+ Cu=Fe2＋+ Cu2＋
B．钠和水反应：2Na + 2H2O=2Na＋+ 2OH－+ H2↑
C．大理石和稀盐酸反应：2H＋+ CO32－＝CO2↑+ H2O
D．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋+ SO42－+ Ba2＋+ OH－＝BaSO4↓+ H2O
2、在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，则O22-的摩尔质量为()
A．32 g B．34 g C．32 g·mol－1D．34 g·mol－1
3、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指
A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．硫酸铁
4、下列有关实验原理或操作正确的是
A．喷泉实验
B．实验室制备并收集二氧化碳
C．收集NO
D．干燥氯气
5、要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）
A．加入铁粉B．加入铜片
C．通入氯气D．滴加KSCN溶液
6、如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是
A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去
B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管
C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气
7、在生产和生活中应用的化学知识正确的是
A．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
8、可以说明二氧化硅是酸酐的是()
A．它溶于水得到相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸
C．它与强碱反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物
9、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A．分散质粒子直径在1～100 nm之间B．都是混合物
C．都是无色、透明的溶液D．都呈红褐色
10、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）
A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
11、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm-3）
投入烧杯中。

观察到的现象为（）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉
D．钠在苯的液面上反应并四处游动
12、将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是( ) A．两个烧杯中金属沉在液面下
B．两个烧杯中都没有金属剩余
C．两个烧杯中都有金属剩余
D．两个烧杯中产生氢气的质量相同
13、有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是()
方案操作判断
A 分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3
B 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3
C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3
D 分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
14、下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确
．．．的是
A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成
B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品
C．硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体
D．硅元素是一种亲氧元素，其中[SiO4]四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中
15、某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加硫氰化钾溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是()
A．氯化铁B．氯化亚铁C．氢氧化铁D．四氧化三铁
16、不能使干燥的有色布条褪色的是()
A．潮湿的氯气B．氯水C．次氯酸溶液D．液氯
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。

已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。

B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。

C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。

（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。

（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。

（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____________。

（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。

a. G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊
b. F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c. G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是________________。

18、已知有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B的化学式___________________，D的化学式_________________________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式______________________________________。

(3)写出F转化成G的离子方程式________________________________________。

19、现用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。

（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的__________杂质；装置E的作用是___________________。

（3）即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL 12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________
A．装置漏气 B．A装置在加热过程中盐酸易挥发
C．CuCl2潮解吸水 D．A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应
（4）某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(请用序号作答)____________________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。

他们将制得的SO2和Cl2
按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。

请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。

（6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。

生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

该过程中参加反应Cl2的物质的量是________mol。

若产生的n（C1-）为11mol，n（C1O3-）为2 mol，则参加反应的Ca(OH)2的物质的量为________mol。

20、纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。

请根据上图装置回答:
（1）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。

（2）装置V的作用是____________。

（3）裝置Ⅵ 最好选用下列装置中的________(填标号)。

（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。

21、已知A、B、C为中学化学中常见的单质。

室温下，A为固体，B和C均为气体。

在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。

回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。

①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物
（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是__________。

（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________；
①A能否是铁：________，理由是____________；
②A能否是铜：________，理由是____________；
③A可能是________(任写两种)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A．铜和氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．钠跟水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；
C．大理石主要成分为碳酸钙难溶于水，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的离子方程式：2H++CaCO3＝
CO 2↑+H 2O+Ca 2+，故C 错误；
D ．硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba 2++2H ++2OH ﹣+SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O ，故D 错误；
故选：B 。

2、C
【解析】
22O -比O 2多2个电子，电子的质量可以忽略不计，故22O -的相对分子质量为32，所以22O -的摩尔质量为32g/mol 。

答案选C 。

【点睛】
本题主要考查的是摩尔质量及其单位，根据摩尔质量与相对分子质量的关系即可判断，注意摩尔质量在以g/mol 为单位时，在数值上等于其相对分子质量。

3、B
【解析】
人体中的铁元素主要是以血红蛋白形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁分子，故选B 。

【点睛】
食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量。

4、C
【解析】
A 、氮气难溶于水，烧瓶内不能形成负压，不能形成喷泉，故A 错误；
B 、二氧化碳是酸性气体、密度大于空气，不能用碱石灰干燥二氧化碳，不能用向下排空气法收集二氧化碳，故B 错误；
C 、NO 难溶于水，用排水法收集NO ，故C 正确；
D 、用浓硫酸干燥氯气，应长管进短管出，故D 错误；
选C 。

5、D
【解析】
Fe 3+遇到SCN -，溶液变红，KSCN 溶液可鉴别某溶液中是否含铁离子，答案选D 。

6、B
【解析】
A 项，NaOH 溶液与Cl 2反应：Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO+H 2O ，黄绿色气体Cl 2减少，液面上升，试管中黄绿色褪去，故A 项正确；
B 项，NO 2与水反应：3NO 2+ H 2O =2HNO 3+NO ，NO 难溶于水，气体减少，试管中液面上升，但不能充满整个试管，
故B项错误；
C项，NH3极易溶于水，且与水反应生成弱碱NH3H2O，液面上升并呈红色，故C项正确；
D项，氯气中存在HClO，HClO光照下发生分解生成HCl和O2，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为B。

7、D
【解析】
A．水晶成分为二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；
B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，故B错误；
C.碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠治疗，故C错误；
D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕点疏松多孔，常用于食品发酵剂，故D正确；
答案选D。

8、C
【解析】
A. 二氧化硅不溶于水，与水不反应，不符合题意，A错误；
B. 二氧化硅对应的水化物是难溶性弱酸，不符合题意，B错误；
C. 二氧化硅与强碱反应只生成硅酸钠和水，可说明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合题意，C正确；
D. 非金属氧化物不一定是酸酐，不符合题意，D错误；
故选C。

【点睛】
二氧化硅是中学出现的唯一的一种难溶于水的酸性氧化物，它与一般的酸性氧化物存在一定的差异性，如它不能与弱碱反应，它能与特殊的酸(氢氟酸)反应等。

9、B
【解析】
A．因溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A错误；
B．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是分散系，都是混合物，故B正确；
C．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故C错误；
D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误；
故选B。

10、A
【解析】
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成1mol Na2CO3、1mol CO2、1mol H2O，由
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1mol CO2恰好与1mol Na2O2反应生成1mol Na2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3，故选:A。

【点睛】
二氧化碳和水同时遇到过氧化钠时，二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水与过氧化钠反应。

11、C
【解析】
钠密度小于水而大于苯，钠熔点较低，钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热，钠和苯不反应，钠密度大于苯而小于水，所以在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选C。

12、B
【解析】
A. 钠的密度小于水，因此两个烧杯中铁沉在液面下，钠浮在水面上，A错误；
B. 由于钠极易和水反应，则钠投入到硫酸中钠一定全部反应。

硫酸的物质的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol，铁也是
0.1mol，则铁和稀硫酸恰好反应，所以两个烧杯中都没有金属剩余，B正确；
C. 根据选项B中的分析可知两个烧杯中都没有金属剩余，C错误；
D. 0.3mol钠产生0.15mol氢气，0.1mol铁产生0.1mol氢气，则两个烧杯中产生氢气的质量不相同，D错误。

答案选B。

【点睛】
关于金属钠与酸溶液反应需要注意：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。

酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。

例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑。

13、C
【解析】
A、向两支试管中分别加入澄清石灰水，都会产生白色沉淀，无法区分，A错误；
B、向两支试管中分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸，由于HCl和Na2CO3的反应分为两步，第一步：
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可以看出反应较剧烈者为NaHCO3，B错误；
C、向两支试管中分别加入CaCl2溶液，产生沉淀者为Na2CO3，无现象者为碳酸氢钠，因为CaCl2和NaHCO3不反应，C正确；
D、向两支试管中分别逐滴加入等浓度的盐酸，由于HCl和Na2CO3的反应分步，所以立即产生气泡者为NaHCO3，D 错误；
故选C。

14、B
【解析】
A.普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，A项正确；
B.碳化硅属于新型陶瓷材料，B项错误；
C.硅胶可用作干燥剂，其内部多孔的结构也可作催化剂的载体，C项正确；
D.二氧化硅和硅酸盐中存在硅氧四面体，D项正确；
答案选B。

15、B
【解析】
氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁溶于盐酸后都有Fe3＋，再滴加硫氰化钾溶液，它们的溶液都变为红色，氯化亚铁溶于盐酸后，溶液中有Fe2＋而无Fe3＋，滴加硫氰化钾溶液，其溶液不能变为红色，再加入新制的氯水，将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液变为红色，
故选：B。

16、D
【解析】
A. 潮湿的氯气中，氯气与水反应生成HClO，能使干燥的有色布条褪色，故A不选；
B. 氯水中含HClO，能使干燥的有色布条褪色，故B不选；
C. 次氯酸溶液中含HClO，能使干燥的有色布条褪色，故C不选；
D. 液氯为氯气的液态，不具有漂白性，则不能使干燥的有色布条褪色，故D选；
故选：D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+) HClO4离子键、共价键ac H++HSO3-=SO2↑+H2O
【解析】
现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。

B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O；F为S；G为Cl；结合上述分析解答。

【详解】
（1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本题答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)
（2）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；综上所述B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，本题答案是：HClO4。

（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，所含的化学键类型有离子键、共价键，本题答案是：离子键、共价键
（4）a项、G为Cl原子，其单质Cl2与Na2S溶液反应的方程式为:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得电子能力强，G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，a正确；
b项、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，b错误；
c项、G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知G的氢化物稳定，则G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，c正确；
（5）A、C、D、F四种元素组成化合物M和N分别为：NaHSO4和NaHSO3，它们在溶液中相互反应的离子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O
【点睛】
粒子半径比较基本原则：①一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

②二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

③三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

18、FeCl2KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【解析】
根据D溶液与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同时得到的溶液的焰色反应为紫色，说明D是KCl；根据白色沉淀E遇到空气变成红褐色沉淀F，可知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3；根据B 溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，则B为FeCl2，C为KOH；A+G→B，A可以转化成B和气体，A为Fe；
（1）B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。

（2）E转变为F的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

（3）F转化为G的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。

【点睛】
无机推断题是一类综合性较强的试题，解题的关键是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

19、MnO2+4H++2 Cl- Mn2++Cl2↑+2H2OHCl收集氯气BD①②④2H2O+SO2+Cl2==2HCl+ H2SO45mol7mol
【解析】(1)用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2
Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2 Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)生成的氯气中含有少量的氯化氢和水蒸气，B中选用饱和食盐水，可以除去Cl2中混有的氯化氢杂质；C中用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气与铜粉反应后多余的氯气用E收集，剩余的氯气用氢氧化钠溶液除去尾气，防止污染空气，故答案为：HCl；收集氯气；
(3)即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL 12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，说明生成的氯气物质的量小于0.3mol，即被氧化的氯化氢少于0.6mol，少于氯化氢总量的一半。

A.实验前都要进行气密性检查，装置漏气是不合理的，故A错误；B.A装置在加热过程中盐酸易挥发，使得利用的氯化氢减少，故B正确；C.CuCl2潮解吸水与氯化铜的物质的量多少无关，故C错误；D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，A装置中反应生成的水要稀释盐酸，变成稀盐酸不再反应，故D正确；故选BD。

(4)经Cl2消毒的自来水可以看成浓度较小的氯水，①氯水中含有氯气，能够将KI氧化变质；②氯水中含有氯离子，能够与AgNO3反应生成氯化银沉淀变质；③AlCl3与氯水中的微粒不反应，不变质；④氯水中含有氯气，能够将FeCl2氧化变质；⑤稀盐酸与氯水中的微粒不反应，不变质；变质的有①②④，故答案为：①②④；
(5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，故答案为：2H2O+SO2+Cl2==2HCl+ H2SO4；
(6)由图可知，t2时n(ClO-)=2mol，n(ClO3-)=1mol，根据得失电子守恒，n(C1-)=2mol×1+1mol×5=7mol，根据氯元素守
恒，参加反应Cl2为217
2
++
mol =5mol，若产生的n(C1-)为11mol，n(C1O3-)为2 mol，根据得失电子守恒，
n(ClO-)=11mol-2mol×5=1mol，根据电荷守恒，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=1
2
×(11mol +2mol+1mol)=7mol，故答案为：5mol；
7mol。

20、饱和食盐水浓硫酸冷凝(收集)SnCl4C漏斗、玻璃棒、烧杯
【解析】（1）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸干燥氯气，即试管II中的试剂是饱和食盐水，试管III中的试剂是浓硫酸。

（2）SnCl4的沸点为114℃，因此装置V的作用是冷凝(收集)SnCl4。

（3）氯气有毒，需要尾气处理，另外SnCl4易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以裝置Ⅵ中试剂最好选用碱石灰，答案选C；（4）二氧化锰不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。

点睛：明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意题干已知信息的提取和应用。

另外化学实验从安全角度常考虑的主要因素有：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、
水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。

21、③⑤A常温下金属单质都不是气体HCl不能若E为HCl，A为Fe，则D为FeCl3，盐酸与Fe 不能生成FeCl3不能Cu与盐酸不反应Al、Zn
【解析】
A、B、C为中学化学中常见的单质。

室温下，A为固体，常见为碳、钠、镁、铝、铁等，B、C为气体单质，常见有氯气、氧气、氢气、氮气等，固体A和气体B反应生成D，D能溶于水；B与C反应生成的E能溶于水，E溶液能与A反应，生成C和D，则E应为酸，C应为氢气，B为Cl2，E为HCl，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明A一定不是变价金属铁；A可能是金属钠、镁、铝等。

（1）A为金属、B为氯气、C为氢气，由于不含氧元素，三种元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别可以为酸、盐、氢化物，一定不是碱、氧化物，答案选③⑤；（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是A，因金属单质在室温下不是气态物质；（3）E溶液是一种强酸，应为盐酸，①若E为HCl，A为Fe，则D为FeCl3，盐酸与Fe反应不能生成FeCl3，所以A不能是铁：②Cu与盐酸不反应，因此A不可能是铜；③根据以上分析可知A可能是Al、Zn等。

点睛：本题为框图推断，考查常见物质化学性质及其相互转化关系，其综合程度较大，思维空间较广，答题的突破口不是十分明显，在这样的情境中，验证推断突破成为上策，注意该方法的灵活应用。