人教版初中化学九年级上册《第五单元化学方程式》单元测试题（含答案

人教版初中化学九年级上册《第五单元化学方程式》单元测试
题（含答案
燃烧第五单元《化学方程式》基础训练卷
测试时间：60分钟满分为100分
一、我会选（每小题只有一个正确选项。

每小题2分，共40分）
1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )
A.以客观事实为基础
B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件
C.遵循质量守恒定律
D.生成物中的气体一定要标注“↑”
2.下列关于化学方程式C+O 2CO 2的叙述中，正确的是( )
A.碳加氧气生成二氧化碳
B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
C.12g 碳加32g 氧气等于44g 二氧化碳
D.在点燃的条件下，24g 碳能与32g 氧气反应生成56g 二氧化碳
3.加热2
4.5g KClO 3和8.2gMnO 2的混合物，反应完全后得到14.9g KCl 。

根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为( )
A.6.7g
B.39.4g
C.9.6g
D.17.8g
4.下列化学方程式书写完全正确的是（）
A.S+O 2SO 2
B.H 2+CuO
Cu+H 2O C.2KClO 3+MnO 22KCl+MnO 2+3O 2↑ D.Fe+H 2SO 4F e S O 4+H 2↑
5.取某一含有一定杂质的铁样品5.6g ，与足量的盐酸反应，可生成0.19g 的氢气，则铁中所含的杂质可能是( )
A.Zn
B.Mg
C.Al
D.Cu
6.相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是（a-Zn 生成的氢气，b-Fe 生成的氢气）( )
7.某纯净物A 稍加热就分解为NH 3、H 2O 、CO 2，据此不能得出的结论是( )
A.A 由4种元素组成
B.A 是化合物
C.A 中含水
D.A 不稳定
8.书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，其根本原因是( )
A.物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律
B.化学反应前后原子的种类没有改变，相对原子质量也没有改变
C.化学反应前后原子的数目、分子的数目都没有改变
D.化学反应前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变
9.某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O 22CO 2+4H 2O ，则化合物[R]的化学式为( )
A.CH 4
B.C 2H 4
C.CH 3OH
D.C 2H 5OH
10.R 元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是( )
A.2R+3H 2SO 4=R 2(SO 4)3+3H 2↑
B.4R+3O 22R 2O 3
C.R+2HCl=RCl 2+H 2↑
D.2R+6HCl=2RCl 3+3H 2↑
11.下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是( )
A.水加热变成水蒸气，变化前后质量相等
B.要得到18g 水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18g
C.1g 硫与1g 氧气化合生成2g 二氧化硫
D.在置换反应中，参加反应的单质的质量不一定等于生成的单质质量
12.有一反应，可经下列步骤进行：AB+2C=AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C。

则下列说法中正确的是( )
A.总反应的化学方程式为：AB+D+E=AD+EB
B.反应物为AB、C、D、E
C.生成物为AC、CB、AD、EB
D.催化剂为C
13.下列说法中，正确的是 ( )
A．在与外界隔绝的条件下，物质间不论发生何种变化，其总质量保持不变
B．aL氢气和bL氧气完全反应，生成(a+b)L水
C.在化学反应前后，生成物的质量总和一定等于参加反应的各物质的质量总和
D．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于(a+b)g
14．人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。

放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。

表示此反应的化学方程式书写正确的是( )
A．C3H6O3+3O23CO2+3H2O B．C3H6O3+O2CO2+H2O C．C3H6O3+3O2CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+6O26CO2+6H2O
15.分别加热等质量的①KMnO4；②KClO3(另加少量MnO2)；
③HgO。

完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是( )
A.②>①>③
B.①>②>③
C.①>③>②
D.②>③>①
16.镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成的氢气质量相等，则参加反应的镁、铝的原子数目之比是( )
A.2:3
B.2:1
C.3:2
D.1:2
17.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床所含物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为( )
A.FeS B．Fe2S3 C. FeO D．FeS2
18.有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2g A能跟5g B恰好完全反应生成4g C和3g D，现有6g A和20g B，经充分反应后，下列说法中正确的是( ) A.生成C和D的质量之和为26g B.生成12gC
C.有1g A剩余
D.生成10g D
19.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2Mg3N2 2Mg+O22MgO
已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40g产物，那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量（）
A.等于40g
B.小于40g
C.大于40g
D.无法确定
20.将8g氧化铜放入试管里，通入氢气后加热片刻，冷却，称量反应后固体物质的质量，发现较反应前减少了1.4g，则试管里剩余物质是( )
A.纯净物
B.混合物
C.有6g铜
D.有1g氧化铜
二、我会填
21.某学生写了下面6个化学方程式。

A.Mg+O2=MgO2
B.2P2+2O52P2O5
C.Cu2(OH)2CO3=CuO↓+H2O+CO2↑
D.3Fe+2O2↑=Fe3O4
E.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
F.CuO+H2=Cu↓+H2O
其中（请填序号）：
⑴化学式写错的有；
⑵化学式正确但不符合质量守恒定律的有；
⑶反应条件应该注明而未注明的有；
⑷“↑”、“↓”使用不当或遗漏的有。

22.现有氢气、氯酸钾、锌、稀硫酸、二氧化锰、氧化铜、红磷、氧气八种物质，从中选择适当的物质，按下列要求进行反应，写出反应的化学方程式。

⑴置换反应，有气体生成：；
⑵分解反应：；
稀硫酸⑶化合反应，产生大量白烟：；
⑷置换反应，有金属单质生成：。

23.写出下列有关化学方程式：
⑴绿色植物的秸杆的主要成分是纤维素，其化学式为(C 6H 10O
5)n 。

在有适当催化剂的条件下，可与水反应生成葡萄糖(化学式为C 6H 12O 6)，葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇(C 2H 5OH)和二氧化碳，试写出由纤维素制成乙醇的化学方程式。

，。

⑵法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜(As 2O 3)中毒，其原理是：用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(AsH 3)、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式：。

⑶市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C 4H 10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式。

⑷我国自行设计和制造的长征3号火箭，采用的是液氢和液氧作推进剂，点火后即可迅速推动火箭升空，请写出其化学反应的化学方程式。

24.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物（不与稀硫酸反应），
若向稀硫酸中投入一定量的锌粒，则一段时间后，可能观察到的实验现
象是：，
有关的化学反应方程式为。

25.在课外活动中，某学生用一定量的某+2价金属R 与稀硫酸反
⑴该实验中，第次实验中金属有剩余，第次实验中硫酸有剩余。

⑵若氢气的密度为0.085g/L ，则金属R 的相对原子质量为。

三、我会答
26.将16g
⑴观察、分析表中数据，有明显误差的是哪一组？。

⑵分析正确数据，由此可得出哪些结论？（至少写二条）
四、我会算
27.实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，现有锌粒13.0g ，问能生成氢气多少克？同时生成硫酸锌多少克？
28.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g ，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g 。

求：
⑴制取氧气的质量。

⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
第五单元《化学方程式》基础训练卷
一、1.D 2.B 3.C 4.BD 5.AD 6.D 7.C 8.D 9.C 10.C 11.A 12.AD
13.C 14.A
15.A 16.C 17.D 18.B 19.B 20.BD
二、21.⑴AB ⑵C ⑶CDF ⑷CDEF
22.⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵2KClO32KCl+O2
↑⑶4P+5O22P2O5⑷H2+CuO Cu+H2O 23.⑴(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6，
C6H12O62C2H5OH+2CO2↑⑵As2O3+6Zn+12HCl = 2AsH3+6ZnCl2+3H2O ⑶
2C4H10+13O28CO2+10H2O ⑷2H2+O22H2O 24.观察到的现象是：①烧杯内有气体产生，锌粒逐渐溶解；②弹簧秤读数减小。

化学反应方程式为：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 25.
⑴三、四；一、二。

⑵24
三、26.⑴第5组⑵①硫与氧气发生化学反应时的质量比为1:1；
②16g硫最多可生成32g 二氧化硫。

（其它合理答案也可）
四、27.可生成0.4gH2 和32.2gZnSO4。

28.⑴9.6g；⑵剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物；MnO2：2g；KCl：14.9g。

5.0 10.0 铜/g 7.5
2.5 氧化铜/g
第五单元《化学方程式》能力提升卷
测试时间：60分钟满分为100分
一、我会选（每小题只有一个正确选项。

每小题2分，共40分）
1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )
A.物质的种类没有改变
B.分子的种类没有改变
C.原子的种类、数目和质量都没有改变
D.分子的数目没有改变
2.下列说法正确的是( )
A.10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液，这符合质量守恒定律
B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律
C.2L 氢气和1L 氧气反应，生成3L 水
D.1g 氢气和8g 氧气恰好完全反应，生成9g 水
3.化学方程式：S+O 2SO 2的下列读法中，正确的是( )
A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
B.硫加氧气点燃等于二氧化硫
C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子
4.在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是( )
A.煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量
B.伐倒的树木放置一段时间后质量减少
C.铁生锈以后总质量比原来铁的质量大
D.水结成冰以后，冰的质量与水的质量相等
5.当m g 硫和n g 氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是( )
A.等于(m+n)g
B.大于(m+n)g
C.小于或等于(m+n)g
D.上述三种情况都有可能6.铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量关系如右图所示，则氧化铜中铜元素与氧元素的质量比约为( )
A.8
B.4
C.2
D.1
7.17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。

他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器中，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装
置的总质量没变、水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。

下列关于这项研究的说法中，错误的是 ( )
A ．精确称量是科学研究的重要方法
B ．水在长时间加热后能转变为土
C ．物质变化过程中总质量守恒
D ．沉淀物来自于蒸馏器本身
8.下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是( )
A.应符合客观事实
B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件
C.应遵循质量守恒定律
D.生成物中的气体一定要用“↑”标注
9.根据化学方程式进行计算的依据是( )
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比
D.化学方程式反映了质量守恒定律
10.在电解水的化学反应中，H 2O 、H 2、O 2的质量比为( )
A.9:1:16
B.9:1:8
C.9:2:8
D.10:1:9
11.已知化学反应：2A+B = 2C+D ，当10g A 和8g B 刚好完全反应后，生成6g C 。

如果要得到3g D ，则参加反应的B 物质的质量是( )
A.1g
B.2g
C.3g
D.4g
12．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。

若R 代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O 26CO 2+6H 2O ，则葡萄糖
燃烧的化学式为 ( )
A ．C 6H 12
B ．
C 6H 12O 6 C ．C 6H 10O 5
D ．C 5H 6O 2
13.下列化学方程式不正确的有( )
①CO+O 2CO 2；②Ca(OH)2+CO 2 ＝CaCO 3+H 2O ；
③2Mg+O 2↑2MgO ；
④NH 4HCO 3＝NH 3+CO 2+H 2O ；⑤3Fe+2O 2Fe 2O 3
A.①②③⑤
B.②③④⑤
C.①②③④
D.①②③④⑤
14.下列四个反应的生成物都是C ，如果C 的化学式为A 2B 5，则该反应的化学方程式为( )
A.4AB 2+B 2=2C
B.2AB 2+B 2=2C
C.AB 2+B = 2C
D.AB 2+2B 2 = 2C
15.在化学反应xM+yN = mP+nQ 中，下列说法正确的是( )
A.若M 、P 为单质，N 、Q 为化合物，则该反应不一定是置换反应
B.化学计量数x 与y 之和一定等于m 与n 的和
C.若取ag M 和ag N 反应，生成P 和Q 的质量总和不一定是2ag
D.反应物M 和N 的质量比一定等于生成物P 和Q 的质量比
16.将25g 甲、5g 乙、10g 丙混合加热反应，反应后混合物中含有10g 甲、21g 丙，还有一种新物质丁。

若甲、乙、丙、丁的相对分子质量为30、20、44、18，并用A 、B 、C 、D 分别代表它们的化学式，则它们之间所发生的化学方程式是( )
A.A+2B C+2D
B.A+2B 2C+D
C.2A+B 2C+D
D.2A+B C+2D
17.在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )
A.蔗糖是由碳和水组成的纯净物
B.蔗糖是由碳和水组成的混合物
C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
18．电解水实验的过程中，当有一半的水被电解时，下列数值关系错误的是 ( )
A ．生成的氢气、氧气的质量比为l:8
B ．生成的氢气、氧气的体积比为2:1
C.这时水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和
D ．这时水的体积等于生成的氢气和氧气的体积之和
19.相同质量的下列物质分别跟足量的氧气反应，消耗氧气最多的是 ( )
A.氢气
B.木炭
C.铝条
D.硫粉
20.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中加入一定质量的金属X 粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X 等质量的金属Y 粉末。

观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。

则X 、Y
15分）
21.某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的镁带和锌粒，把镁带放入甲烧杯中，锌粒放入乙烧杯中，待反应结束后，发现甲烧杯中镁带有剩余，乙烧杯中锌粒已全部反应。

根据实验现象推断，下列结论正确的是（）
A.甲烧杯中产生的氢气多
B.甲乙两烧杯中产生的氢气一样多
C.乙烧杯中产生的氢气多
D.甲烧杯中产生的氢气多或甲乙两烧杯中产生的氢气一样多
22.手机使用的锂电池板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。

某种锂电池板的总反应可表示为：Li+MnO 2=LiMnO 2，下列说法中正确的是( )
A.LiMnO 2为新型的氧化物
B.LiMnO 2为锂、锰、氧的合金
C.该反应属于化合反应
D.该反应中Mn 的化合价没有变化
23.下列有关数量关系的判断中，错误的是( )
A.ag 镁和bg 氧气恰好完全反应，生成cg 氧化镁，则a+b=c
B.mg 锌放入ng 稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg ，则n<w< bdsfid="340" p=""></w<>
C.hg 铁放入sg 硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg ，则s>e
D.mg 氯化钡溶液加入pg 硫酸钠溶液中，生成qg 溶液，则m+p=q
催化剂 TiO 2
激光 24.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是( )
25.将ag CuCO 3加热，发生如下反应：CuCO 3CuO+CO 2↑，CuCO 3完全分解后，质量减少了bg ，残余物再跟cg 的木炭混合加热，恰好完全反应(C+2CuO 2Cu+CO 2↑)，产生dg 的CO 2。

则原来CuCO 3中含有的铜元素的质量为( )
A.(a+c-b-d)g
B.(a-b)g
C.(b-d)g
D.(b-d+c)g
三、我会填答（共30分）
26.(9分)根据下列叙述，写出有关化学方程式。

(1)铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质。

(2)学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟。

(3)黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硝酸钾、硫粉、木
炭粉按一定比例混合组成的。

它在密闭容器里引燃，则急剧反应发生爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物以及氮元素的单质。

27. (9分)一氧化氮是大气的主要污染物之一。

近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。

⑴一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：
4X+5O 2 4NO+6H 2O,根据质量守恒定律推断,X 的化学式为。

⑵汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。

⑶某同学希望了解尾气中一氧化碳的含量，于是在环保科研人员的帮助下，采集了一定量的汽车尾气，并把它转化为二氧化碳和氮气。

下面该同学该怎样将二氧化碳和氮气分开呢？并设法计算出一氧化碳的含量(已知尾气总量为mg)? 。

28. (6分)科学家正在研究如何在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添
加了催化剂二氧化钛(TiO 2)的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即2H 2O
2H 2↑+2O 2↑。

某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：①水在激光和催化剂TiO 2的作用下，能
分解产生氢气和氧气；②每36g 水可以分解生成4g 氢气和32g 氧气。

你还能想到更多吗?请将你的想法填写到下面的空白中(再任写两点)。

③ ；
④ 。

29. (6分)通过学习，我们已经知道了下列反应：①C+O 2CO 2
②2CO+O 22CO 2
③CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ④C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O
通过对上述四个反应的化学方程式的分析，你能总结出哪些规律性的结论?
四、我会算(共15分)
30. (6分)将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31 g 混合物装入试管中加热，待充
分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g。

试计算原混合物中氯酸钾的质量及剩余固体中二氧化锰的质量分数。

31. (9分)某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。

混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10.0％。

请计算：
(1)剩余固体的质量；
(2)制得氧气的质量；
(3)未分解的氯酸钾的质量。

(计算结果保留一位小数)=
第五单元《化学方程式》能力提升卷
一、1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B 11.B 12.B 13.D
14.A
15.C 16.D 17.D 18.D 19.A 20.D
二、21.D 22.C 23.D 24.B 25.A
三、26.⑴3Fe+2O2Fe3O4⑵4P+5O22P2O5⑶2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+N2↑
27.⑴NH3；⑵2CO+2NO2CO2+N2；⑶将产生的气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶，并称量实验前后洗气瓶及瓶内物质的质量，二者的差值为二氧化碳的质量，再根据该质量计算出参加反应的一氧化碳的质量，然后与尾气总量相比，求得一氧化碳的含量。

28. ③每2个水分子分解产生2个氢分子和1个氧分子；④反应前后原子的个数不变；⑤反应前后元素种类不变，都是氢、氧元素；⑥反应前后各物质的质量不变；⑦此反应为分解反应等(其他符合要求的答案也都可以) 29.①C、CO、CH4、C2H5OH都具有可燃性；②这四个反应都是氧化反应；③物质燃烧都需要氧气；④C、CO、CH4、C2H5OH组成中均含有碳元素，所以其燃烧的产物都有CO2；⑤凡是在氧气中燃烧，
产物中有CO2的物质，其组成中一定含有碳元素。

(其他合理答案也可)
四、30. 原混合物中氯酸钾的质量为24.5g，剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4％。

31. ⑴20.0g；⑵9.6g；⑶3.1g。