山西省晋中四校2014届高三练兵考试理综化学试题 Word版含答案

山西省晋中四校2013—2014学年度高三年级练兵考试
理科综合化学试题 2014.4.19
相对原子质量:H1 C12 Br80 Ag108 Al27 O16 N14 S32 F19
一、选择题:本小题共7小题,每小题6分共42分.只有一个选项符合题目要求
7.《环境研究通讯》刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约210万。

原因是大气中可吸入颗粒物（PM2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病.下列关于PM2.5的说法不正确的是 A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um(10-6m)的颗粒,因此均能形成胶粒 B.研制开发燃料电池汽车.降低机动车尾气排放,可以减少PM2.5污染 C.PM2.5专用口罩使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性
D.工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺,可部分降低细颗粒物造成的污染 8、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是
A.铁溶于稀硝酸.溶液变为浅绿色:Fe+4H ++NO 3―=Fe 3＋
+NO ↑+2H 2O
B.K 2Cr 2O 7溶液中加少量浓H 2SO 4变为黄色:Cr 2O 72-(橙色)+H 2O 2CrO 42-(黄色)+2H ＋
C.
,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H ＋+4I
―
+O 2=I 2+2H 2
O D.向水杨酸
)中滴加NaHCO 3溶液
,放出无色气体:
9.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨其酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是
A.贝诺酯分子可与9molH 2完全反应
B.
可用FeCl 3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
D.乙酰水杨酸和乙酰氨基酚均可与NaHCO 3溶液反应 10.下列各组中的实验步骤及现象,能达到相应实验目的的是
+2CO 2↑+2H 2O +NaHCO 3 -O - -COO - 贝诺酯 -NH-CO-CH 3 3 -NH-CO-CH 3 +H 2O 乙酰水杨酸 对乙酰氨基酚
11.常温下,有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为
0.1mol/L,下列说法正确的是
A.四种溶液的pH的大小顺序:①>④>③>②
B.将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中:c(NH4＋)<c(NH3·H2O)
C.向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol/L盐酸后,溶液中c(NH4＋):①>②
D.将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH―)-2c(H＋)=3c(H2CO3)+c(HCO3―)-c(CO32―)
12.下列说法不正确的是
A.分子式为C5H10O2的羧酸共有3种
B.分子式为C3H9N的异构体共有4种
C.某烷烃C n H2n+2的一个分子中,共有共价键的数目是3n+1
D.某烷烃C n H2n+2+的一个分子中,含有非极键的数目是n-1
13.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。

甲是气态氢化物，在水中电离出两种阴离子。

下列推断合理的是
A.某钠盐溶液中含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键
C.丙中含在第二周期ⅣA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素
二、非选择题（共58分）
26.(14分)向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色.对产生该现象的原因有如下三种猜想;①溴水与乙醛发生取代反应: ②由于乙醛分子中有不饱和键,溴水与乙醛发生加成反应;
③由于乙醛具有还原性,溴水将乙醛氧化为乙酸,为探究哪一种猜想正确.某研究性学习小组提出了如下两种实验方案:
实验方案一:检验褪色后溶液的酸碱性.
实验方案二:测定反应前后溴水中Br2的物质的量和反应后Br―的物质的是
(1)方案一是否可行? ,理由是
(2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol,若测得反应后n(Br―)= mol.说明溴水与乙醛发生取代反应;若测得反应后n(Br―)= mol,说明溴水与乙醛发生加成反应;若测得反应后
n(Br―)= mol,说明溴水将醛氧化为乙酸.
(3)按物质的量之比为1:5配制成1000mL KBrO3-KBr溶液,该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2,取该溶液10mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,然后将所得溶液稀释为100mL,准确取其中的10mL,加入过量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g.若已知COOAg易溶于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为(填序号)
①取代反应②加成反应③氧化反应
(4)写出上述测定过程中反应的离子方程式
①KBrO3与KBr在酸性条件下的反应
②溴水与乙醛反应
(5)根据上述信息,试推测向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛可能出现的现象:
.
27.(14分)铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。

（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是。

A.使用浓硫酸铁屑反应
B.使用磨细的铁粉反应
C.控制温度50-70℃
D.温度越高一定有利
②在上述述反应过程中,常会伴随发生
反应:4Fe 2++O 2+4H ＋ 4Fe 3＋
+2H 2O 若要
减少产品FeSO 4中Fe 2＋
的含量,采取下列措施中正确的是 A.控制稀硫酸的浓度不能太高 B.用蒸馏水水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸 C.反应中保持n(Fe)/n(H 2SO 4)>1 D.反应中应经常添加Fe 2(SO 4)3搅拌. (2)工业上用含有少量Cu 、Al 的废铁屑制备Fe 2(SO 4)3其反应及操作流程如下:
①加入NaHCO 3并搅拌，将混合溶液pH 调至
范围内，使杂质沉淀过滤除去。

②反应Ⅱ中反应的离子方程式
是:
③生产中,将反应Ⅱ产生的NO 配比一种气体X,混合后重新通入反应Ⅱ中,该设计的目的是 ,气体X 与NO 配比的比例是 .
(3)用Fe 2(SO 4)3处理含S 2―
污水时,有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生,其反应的离子方程式是 .
28.(15分)过度排放CO 2 会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境赞成的污染，煤的气化
是
(1)用下图所示装置客定量检测过程①产生的CO 2(提示:煤粉燃烧过程中也会产生SO 2 ;不考虑空
气中的CO 2
B 中预期的现象是 , D
中的试剂是 (2)已知C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) △H 1=+131.3kJ/mol
C(s)+2H 2O(g)=CO(g)+2H 2(g) △H 2=+90kJ ·mol -1
Fe 2(SO 4)3 C 燃煤烟气 溶液
品红溶液 浓硫酸 A B 二甲醚
2
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
(3)用右图装置可以完成过程⑤的转化.同时提高能量的利用率, a 电极的电极反应式是
(4)在压强为0.1MPa 条件下,容积为VL 的密闭容器中amolCO 与2amolH 2在催化剂作用下反应生成甲醇CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g),CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则： ①P 1 P 2(填“>”、“<”、或“=”)。

②在其它条件不变的情况下，向容器中增加amolCO 与2amol
H 2，达到新平衡时，CO 的转化率
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数
③在P 1下，100℃时，CH 3OH （g ）CO （g ）+2H 2（g ）
反应的平衡常数为 （用含a 、V 的代数式表示） （5）下图表示CO 2与H 2反应生成CH 3OH 和H 2O 的过程能量 (单位为kJ ·mol -1
)的变化:关于该反应的下列说法中,正确的是 (填序号) A.△H>0, △S>0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0 36.【化学-选修2:化学与技术】(15分)
黄铜矿(CuFeS 2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物. (1)冶炼铜的反应为8CuFeS 2+21O 2
高温
8Cu+4FeO+2Fe 2O 3+16SO 2若CuFeS 2中的化合价为
,反应中被还原的元素是 (填元素符号)
(2)上述冶炼过程中产生大量SO 2。

下列处理方案合理的是 （填代号） A.高空排放 b.用于制硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3 d.用浓硫酸吸收
(3过二硫酸钾(K 2S 2O 8)具有强氧化性,可将I ―氧化为I 2:S 2O 82-+2I ―=2SO 42―
+I 2通过改变反应途
径,Fe 3＋ 、Fe 2＋均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe 3＋
对上述反应催化过程。

， （不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3）可制备Fe 2O 3.方法为①用稀硫酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：
a.除去Al 3＋
的离子方程式是 b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水所选试剂为 .证明炉渣中含有的实验现象为 37.【化学选修3:物质结构与性质】(15分)
在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A ”)代替，可起到降低Al 2O 3熔点的作用。

冰晶石的生产原理为2A l (O H )3 +12HF+3Na 2CO 3=2A+3CO 2↑+9H 2O 。

根据题意完成下列填空： (1)冰晶石的化学式为 ,含有离子键、 等化学键 (2)生成物中含有10个电子的分子空间构型为 ,中心原子的杂化方式为 (3)反应物中电负性最大的元素为 (填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图
(4)Al 单质的晶体中原子堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置的平面图如图丙所示.若已知Al 的原子半径为d,N A 代表阿伏加德罗常数.Al 的相对原子质量为M.则一个晶胞中Al 的原子个数为 ;Al 晶体的密度
℃
甲 乙 丙
为 (用字母表示)
38.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)
已知:①A 、B 、C 、D 均能与NaHCO 3反应；
②只有A 、D 能与FeCl 3溶液发生显色反应，A 苯环上的一溴代物只有两种； ③F 能使溴水褪色且不含甲基；④H 能发生银镜反应 根据题意回答下列问题： (1)反应③的反应类型是 ;反应⑥的条件是 (2)写出F 的结构简式 ;D 中含氧官能团的名称是 . (3)E 是C 的缩聚产物,写出反应②的化学方程式 . (4)下列关于A-I 的说法中正确的是 (选填编号). a.I 的结构简式为 [ b.D 在一定条件下也可以反应形成高聚物
c.G 具有8元环状结构
d.等质量的A 与B 分别与足量NaOH 溶液反应,消耗等量的NaOH (5)写出B 与足量NaOH 溶液共热的化学方程式
(6)D 的同分异构体有很多种,写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式
CH CH ] 3 COOH n
理科综合能力测试化学参考答案
7-13 A C B D D AD
26.（14分）
(1)不可行(1分) 溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成,溶液均显酸性(2分)
(2) a 、0、2a （各1分） （3）③ （2分）
(4)①BrO 3-+5Br ― +6H ＋ =3Br 2+3H 2O ②CH 3CHO+Br 2+H 2O=CH 3COOH + 2H ＋+2Br ―
(各2分) (5)溶液的紫色褪去(2分) 27.(14分)
(1)B 、C （2分）②A 、C （2分）
(2)①6.7-7.5(2分) ②3Fe 2＋+NO 3―+4H ＋=3Fe 3＋
+NO ↑+2H 2O (2分) ③节约Fe 3(NO 3)3,防止NO 污染(2分) 3:4(2分)
(3)2Fe 3＋+3S 2―
=2FeS ↓+S ↓(2分) 28.(15分)
(1)品红溶液不实色 碱石灰(其他答案合理也可)(各2分)
(2)CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) △H= -41.3kJ ·mol -1(2分)
(3)CH 3CHO+3H 2O -12e -=2CO 2↑+12H ＋
(2分)
(4)①< ②增大 不 变 (各1分) ③ a 2/V 2(2分) (5) C (2分) 36.(15分)
(1)+2; Cu 、O （各1分）（2）b 、c （2分）
(3)2Fe 3＋+2I ―=2Fe 2＋+I 2; S 2O 82-+2Fe 2＋=2SO 42―+2Fe 3＋
(各2分)
(4)Al 3＋+4OH ―
=AlO 2-+2H 2O (2分) a:稀硫酸、高锰酸钾溶液（2分）b ：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使高锰酸钾溶液褪色（2分） 37.（15分）
(1)Na 3AlF 6 配位键 (2)V 形(1分) sp 3
(4) M/4√ (其余各2分) 38.(15分)
(1)消去反应;Cu/加热(写不写O 2
均可以)(各1分) (2)CH 2=CHCH 2COOH(1分)；羟基和羧基（2分）
(3) nHOCH 2CH 2CH 2COOH
H [O-CH 2-CH 2-CH
2CO ] OH +(n-1)H 2O(2分) (4)bd (2分)
(5)
(6) 或 (2分)
N A 2 d 3 n
HOCH 2CH 2CH 2COO COOH +3NaOH HOCH 2CH 2CH 2COONa -COONa + 2H 2O (2分)。