高考化学真题(2019-2021)专题解析—离子反应
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高考化学真题(2019-2021)专题解析—离子反应1.(2021·浙江)下列物质属于强电解质的是
A.KOH B.H3PO4C.SO3D.CH3CHO
【答案】A
【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【解析】A.KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-,KOH为强电解质,A符合题意;
B.H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离,H3PO4为弱电解质,B不符合题意;
C.SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离,SO3属于非电解质,C不符合题意;D.CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离,CH3CHO属于非电解质,D不符合题意;
故答案选A。
2.(2021·浙江)下列物质属于弱电解质的是
A.CO2B.H2O C.HNO3D.NaOH
【答案】B
【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【解析】A.CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离,为非电解质,A不符合题意;
B.H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离,为弱电解质,B符合题意;C.HNO3为一种强酸,在水溶液中或熔融状态下能够完全电离,为强电解质,C 不符合题意;
D .NaOH 为一种强碱,在水溶液中或熔融状态下能够完全电离,为强电解质,D 不符合题意;
故答案选B 。
3.(2021·全国高考乙卷)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是
A .用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:223434CO CaSO CaCO SO --+=+
B .过量铁粉加入稀硝酸中:33
2Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+ C .硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:322Al 4OH AlO 2H O +--
+=+
D .氯化铜溶液中通入硫化氢:22Cu S CuS +-+=↓
【答案】A
【解析】A.硫酸钙微溶,用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙,
离子方程式为:C 23O -+CaSO 4=CaCO 3+S 24O -,故A 正确;
B .过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水,离子方程式应为:
3Fe+8H ++2N 3O -=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ,故B 错误;
C .硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾,离子方程式应为:Al 3++3OH -=Al(OH)3↓,故C 错误;
D .硫化氢为弱电解质,书写离子方程式时不能拆,离子方程式应为:Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +,故D 错误;
答案选A 。
4.(2021·湖南)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
【答案】B
【解析】A.Al 3+和NH 3⋅H 2O 生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al 2O -,故A 错误;
B .S 223O -和H +反应生成单质硫、二氧化硫和水,离子方程式为:2H ++
S 223O -=S↓+SO 2↑+H 2O ,故B 正确;
C .Fe 3+可以将H 2O 2氧化得Fe 2+和O 2,不能大量共存,故C 错误;
D .在酸性条件下Mn 4O -
能将Cl -氧化为Cl 2,不能大量共存,故D 错误;
答案选B 。
5.(2021·浙江)不能正...确.
表示下列变化的离子方程式是 A .碳酸镁与稀盐酸反应:23
22CO 2H =CO H O -++↑+ B .亚硫酸氢钠的水解:3223HSO H O H SO OH --++
C .锌溶于氢氧化钠溶液:[]2242Zn 2OH 2H O=Zn(OH)H --+++↑
D .亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应:2422NO NH N 2H O -++↑+
【答案】A
【解析】A .碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,反应的离子方程式为MgCO 3+2H +=Mg 2++H 2O+CO 2↑,故A 错误;
B .亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐,在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠,水解的
离子方程式为HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH -,故B 正确;
C .锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气,反应的离子方程式为Zn+2OH -+2H 2O=[Zn(OH)4]-+H 2↑,故C 正确;
D .亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水,反应的离子方
程式为NO 2-+NH 4+Δ N 2↑+2H 2O ,故D 正确;故选A 。
6.(2021·浙江)下列反应的方程式不正确...
的是 A .石灰石与醋酸反应:CO 23-+2CH 3COOH=2CH 3COO - +CO 2↑+H 2O
B .铜片上电镀银的总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液):
Ag(阳极)通电Ag(阴
极)
C .铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O
D .明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:2Al 3+ +3SO 2
4-+ 3Ba 2++6OH -=2Al(OH)3↓+
3BaSO 4↓
【答案】A
【解析】A .碳酸钙难溶于水,在离子方程式中应以化学式保留,石灰石与醋酸
反应的离子方程式为CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑,
A 错误;
B .银作阳极,阳极的电极反应式为Ag-e -=Ag +,铜片作阴极,阴极的电极反应式为Ag ++e -=Ag ,总反应为Ag (阳极)通电Ag (阴极),B 正确;
C .Cu 与稀硝酸反应生成Cu(NO 3)2、NO 和水,反应的离子方程式为
3Cu+8H ++2-3NO =3Cu 2++2NO↑+4H 2O ,C 正确;
D .明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,参与反应的Ba 2+与OH -物质的量之比为1:2,生成的Al(OH)3与BaSO 4沉淀物质的量之比为2:3,反应的离子方程式为
2Al 3++32-
4SO +3Ba 2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓,D 正确;
答案选A 。
7.[2020新课标Ⅱ]某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成,进行如下实验:① 混合物溶于水,得到澄清透明溶液;② 做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③ 向溶液中加碱,产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为
A .KCl 、NaCl
B .KCl 、MgSO 4
C .KCl 、CaCO 3
D .MgSO 4、NaCl
【答案】B
【解析】
①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,则不含CaCO 3,排除C 选项;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色,可确定含有钾元素,即含有KCl ;③向溶液中加碱,产生白色沉淀,则应含有MgSO 4,综合以上分析,混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成,故选B 。
8.[2020新课标Ⅲ]对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是
A .用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2:32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-
4SO B .向CaCl 2溶液中通入CO 2:Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +
C .向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3:2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+
D .同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合:+4NH +OH -=NH 3·H 2O
【答案】A
【解析】
A .用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2,Cl 2具有强氧化性,可将部分2-3SO 氧化为2-
4SO ,
同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-
3HSO ,Cl 2被还原为Cl -,反应的离
子反应方程式为:32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ,A 选项正确; B .向CaCl 2溶液中通入CO 2,H 2CO 3是弱酸,HCl 是强酸,弱酸不能制强酸,故不发生反应,B 选项错误;
C .向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3,Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2,不能氧化H 2O 2,但Fe 3+能催化H 2O 2的分解,正确的离子方程式应为2H 2O 2
3+ Fe 2H 2O+O 2↑,C 选
项错误;
D .NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应,同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合,氢离子和氢氧根恰好完全反应,正确的离子反应方程式应为:H ++OHˉ=H 2O ,D 选项错误;
答案选A 。
【点睛】
B 选项为易错点,在解答时容易忽略H 2CO 3是弱酸,HCl 是强酸,弱酸不能制强酸这一知识点。
9.[2020浙江7月选考]能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A .()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应:2-244SO Ba BaSO ++=↓
B .电解2MgCl 水溶液:2222Cl 2H O 2OH Cl H --++↑+↑通电
C .乙酸乙酯与NaOH 溶液共热:
Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --−−→++
D .4CuSO 溶液中滴加稀氨水:22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓
【答案】C
【解析】
A .(NH 4)2Fe(SO 4)2可以写成(NH 4)2SO 4‧FeSO 4,(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量
Ba(OH)2溶液反应, OH -先与Fe 2+反应,再和+4NH 反应,由于Ba(OH)2较少,+4
NH 不会参与反应,离子方程式为:Fe 2++2-4SO + Ba 2++ 2OH -=Fe(OH)2↓+BaSO 4↓,A
错误;
B .用惰性材料为电极电解MgCl 2溶液,阳极反应为:2Cl --2e -=Cl 2↑,阴极反应
为:2H 2O+2e -+Mg 2+=Mg(OH)2↓+H 2↑,总反应的离子方程式为:
Mg 2++2Cl -+2H 2O= Mg(OH)2↓+H 2↑+ Cl 2↑,B 错误;
C .乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解,生成乙酸钠和乙醇,离子方程式为:CH 3COOCH 2CH 3+OH -CH 3COO -+CH 3CH 2OH ,C 正确;
D .向硫酸铜溶液中滴加氨水,氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵,一水合氨为弱电解质,在离子反应中不能拆开,离子方程式为:Cu 2++2NH 3•H 2O=2+
4NH +Cu(OH)2↓,D 错误。
答案选C 。
10.[2020天津卷]下列离子方程式书写正确的是
A .CaCO 3与稀硝酸反应:2-+3
22CO +2H =H O+CO B .FeSO 4溶液与溴水反应:2+3+-22Fe +Br =2Fe +2Br
C .NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应:-2-224242H C O +2OH =C O +2H O
D .C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO
【答案】B
【解析】
A .CaCO 3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳,碳酸钙是固体难溶物,写
离子方程式时不能拆成离子形式,正确的离子方程式为:
2+322CaCO 2H Ca +H O CO ++=+↑,故A 错误;
B .FeSO 4溶液与溴水反应时,溴单质氧化了亚铁离子,将亚铁离子氧化成铁离
子,正确的离子方程式为:2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+,故B 正确;
C .氢氧化钠与过量的草酸反应,说明氢氧化钠的量不足,生成草酸氢钠,正确的离子方程式为--
224242H C O +OH =HC O +H O ,故C 错误;
D .苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠,苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根,故正确的离子方程式为:
--6522653C H O +CO +H O=C H OH+HCO ,故D 错误;答案选B 。
11.[2020江苏卷]常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A .10.1mol L -⋅氨水溶液:Na +、K +、OH -、NO -3
B .10.1mol L -⋅盐酸溶液:Na +、K +、SO 2-
4、SiO 2-3
C .10.1mol L -⋅KMnO 4溶液:NH +
4、Na +、NO -3、I - D .10.1mol L -⋅AgNO 3溶液:NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-
4
【答案】A
【解析】
A .在0.1mol/L 氨水中,四种离子可以大量共存,A 选;
B .在0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子,四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀,故不能共存,B 不选;
C .4MnO -具有强氧化性,可以将碘离子氧化成碘单质,故不能共存,C 不选;
D .在0.1mol/L 硝酸银溶液中,银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀,不能共存,D 不选;故选A 。
12.[2020江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是
A .Cl 2通入水中制氯水:22Cl H O 2H Cl ClO +--+++
B .NO 2通入水中制硝酸:2232NO H O 2H NO NO +-+=++
C .10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:
22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO -
-++=↓+
D .10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水:
324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+
【答案】C
【解析】
A.次氯酸为弱酸,书写离子方程式时应以分子形式体现,正确的是Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO ,故A 错误;
B.NO 2与H 2O 反应:3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ,离子方程式为3NO 2+H 2O=2H ++23NO -+NO ,故B 错误;
C.碳酸的酸性强于偏铝酸,因此NaAlO 2溶液通入过量的CO 2,发生的离子方程式为2AlO -+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+3HCO -
,故C 正确;
D.AgOH 能与过量的NH 3·H 2O 反应生成[Ag(NH 3)2]OH ,故D 错误;答案为C 。
【点睛】
本题应注意“量”,像选项C 中若不注意CO 2是过量的,往往产物写成2-3CO ,还有选项D ,AgOH 能溶于氨水中,生成银氨溶液。
13.[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是
A .向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O22Na2O+O2↑
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:
3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【解析】A.金属活动性顺序:Zn>Cu,则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉,会发生置换反应,其反应的方程式为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使溶液的蓝色消失,A项正确;
B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀,其反应的方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,B项正确;
C.过氧化钠在空气中放置,会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应,最终生成白色且稳定的碳酸钠,涉及的转化关系有:
Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3,C项错误;
D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液,会发生沉淀的转化,化学方程式为:3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2,D项正确;答案选C。
14.[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是
A .经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B .水中的3NO - 、24SO -、Cl −
通过阴离子树脂后被除去
C .通过净化处理后,水的导电性降低
D .阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O
【答案】A
【解析】离子交换树脂净化水的原理是:当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及SO 42
-
、Cl -、NO 3-等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时,水中的阳离子为树脂所
吸附,而树脂上可交换的阳离子H +则被交换到水中,并和水中的阴离子组成相应的无机酸;当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时,水中的阴离子也为树脂所吸附,树脂上可交换的阴离子OH -也被交换到水中,同时与水中的H +离子结合成水,则
A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后,水中阳离子总数增加,A 错误;
B 、根据以上分析可知水中的SO 42-、Cl -、NO 3-等阴离子通过阴离子交换树脂被除去,B 正确;
C 、通过净化处理后,溶液中离子的浓度降低,导电性降低,C 正确;
D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ++OH -=H 2O ,D 正确; 答案选A 。
15.[2019江苏] 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A .0.1 mol·L −1NaOH 溶液:Na +、K +、23CO -、2AlO -
B .0.1 mol·L −1FeCl 2溶液:K +、Mg 2+、24SO -、
4MnO -
C .0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液:Na +、Ba 2+、Cl −、OH −
D .0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液:K +、4NH +
、3NO -、3HSO -
【答案】A
【解析】
【分析】此题考的是离子共存问题,应从选项的条件获取信息,再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应,能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
【详解】A.是一个碱性环境,离子相互间不反应,且与OH-不反应,能大量共存;
B.MnO4-具有强氧化性,Fe2+具有还原性,两者会发生氧化还原反应而不能大量共存;
C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在;
D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存,同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存;
故选A。
【点睛】本题考查离子共存,掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。
离子间不能大量共存的原因有:①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体,如题中C项;②离子间发生氧化还原反应,如题中B项;③离子间发生双水解反应,如Al3+与HCO3-等;④离子间发生络合反应,如Fe3+与SCN-等;
⑤注意题中的附加条件的影响,如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。
16.[2019江苏] 下列指定反应的离子方程式正确的是
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH−
AlO-+H2↑
2 C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2
NO-+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
3
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】
【分析】A.Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O;B.电荷不守恒;C.不符合客观事实;
D.应拆分的物质没有拆分;
【详解】A.NaOH为强碱,可以拆成离子形式,氯气单质不能拆,产物中NaCl 和NaClO为可溶性盐,可拆成离子形式,水为弱电解质,不能拆,故A正确;B.该离子方程式反应前后电荷不守恒,正确的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑,故B错误;
C.室温下,铜与稀硝酸反应生成NO ,正确的离子方程式为:
3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O,故C错误;
D.Na2SiO3为可溶性盐,可以拆成离子形式,正确的离子方程式为:
SiO32-+2H+=H2SiO3 ,故D错误;
综上所述,本题应选A.
【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。
判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:①从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等;②从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等;③从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等;④从反应的条件进行判断;⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
17.[2019天津]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解
()24
322Mg OH 2NH Mg 2NH H O ++++⋅
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
()323Fe 3H O Fe OH 3H +++↓+
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 2224423SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O -+
-
+++++
D 氧化亚铁溶于稀硝酸
22FeO 2H Fe H O +
+++
【答案】A 【解析】
【分析】A 、氢氧化镁碱性强于氨水;
B 、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀;
C 、电荷不守恒;
D 、硝酸具有强氧化性,将亚铁氧化成铁离子;
【详解】A 、氢氧化镁碱性强于氨水,故A 能用来解释相应实验现象; B 、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀,离子方程式为:Fe 3++3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3H +,故B 不能用来解释相应实验现
象;
C 、电荷不守恒,正确的离子方程式为:5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2++4H ++5SO 42-,故C 不能用来解释相应实验现象;
D 、硝酸具有强氧化性,其可将亚铁氧化成铁离子,正确的离子方程式为:3FeO +10H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+5H 2O ,故D 不能用来解释相应实验现象;
故选A。
【点睛】本题考查离子反应方程式书写,解题关键:结合原理正确书写离子方程式,难点C:氧化还原反应的离子方程式的书写,配平前不能将H+写在反应物中,应先配电子转移守恒,再通过电荷守恒将H+补在生成物中。
18.[2019年4月浙江选考]不能
..正确表示下列变化的离子方程式是A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO+4H+
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I−+2H++H2O2I2+2H2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32-+2H+H2SiO3↓
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu
【答案】D
【解析】D.Fe3+氧化性大于Cu2+,所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+,因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2++Fe Fe2++Cu,D项错误。
其他3个选项的离子方程式都是正确的。
故答案选D。