甘肃省天水市第三中学2016-2017学年高二上学期入学考

化学部分

一、选择题（共15小题，每小题4分，每小题只有一个答案正确）

1、下列说法正确的是

A．离子化合物中不可能含有共价键 B．含有离子键的化合物必是离子化合物

C．共价化合物可能含离子键 D．含有共价键的化合物必是共价化合物

2、．下列各组物质的性质比较，正确的是（）

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2O

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2

3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A、原子半径：W>Z>Y>X

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C、W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

D、四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低

4、下列物质的电子式书写正确的是( )

D.

5、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2

6、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

A．天然气在空气中燃烧的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应

C．铁粉与稀硫酸的反应 D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

7、下列各图所表示的“一个反应过程”符合吸热反应的是：

8、某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）

A．②③④ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥

9、反应4NH 3＋5O24NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是

A．v(O2)＝0.125mol·(L·s)－1 B．v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1

C．v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D．v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1

10、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

A．X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2 B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．单位时间内生成2n mol Z，同时消耗3n mol Y D．单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y

11、下列关于甲烷的说法中，不正确

．．．的是( )。

A．甲烷分子具有正四面体结构 B．甲烷分子中4个C－H键完全等同

C．甲烷分子是平面正方形结构 D．甲烷分子的结构式是

12、在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶2∶3∶4,则消耗的Cl2为

A.1.0 mol

B.2.0 mol

C.3.0 mol

D.4.0 mol

13、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是

A．溴水 B．氧气 C．酸性高锰酸钾溶液 D．氢气

14、下列关于苯的叙述正确的是( )

A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B．从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同

15、乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是

A、和金属钠作用时，键①断裂

B、在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断

裂

C、与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂

D、与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂

二、填空题（共40分）

16、（12分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第（1）～（3）小题用

元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。

（1）写出金属性最强元素与水的反应的化学方程式: .

（2）A分别与D、E、G、形成的化合物中,稳定性由弱到强的顺序: ，

（3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是: ，

（4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点（填“高”或“低”），原因是。

（5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程

（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

17、（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质

的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为

（3）平衡时X的转化率为。

（4）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系内压强与开始

18、（18分）<1>、已知： A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石

油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的电子式：，C的结构简式：。

（2）B、C分子中的官能团名称分别、。

（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型。

反应①：反应类型：；

反应②反应类型：；

反应④反应类型：；

<2>、在实验室可以在试管a中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2

mL 乙酸，按下图所示（挟持和加热仪器略去）连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。回答

下列问题：

（1）浓硫酸的主要作用是①________，②________。

（2）试管b中盛放的溶液是________，b中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是__ _____。

（3）做此实验时，有时还向a试管里加入几块碎瓷片，其目的是________。