荥阳二高高三上学期第二次月考.docx

高中化学学习材料
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荥阳二高2016届高三上学期第二次月考
化学试卷
一、选择题（48分）
1．下列关于胶体的叙述错误的是
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体
D．胶体是一种介稳性的分散系，其粒子能通过滤纸
2．下列说法中不正确的是
A．标准状况下，22.4L氦气含有所含的原子数约为6.02×1023
B．标准状况下，aL 的二氧化碳和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数相同
D．标准状况下，2.24L CCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023
3．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确
．．．的是
A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
5．下列说法或表述中正确的是
A ．烷烃的系统命名为2－甲基－2－乙基丙烷
鼎尚图文
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B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯
C．右图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应
D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
6．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是(必要时可加热)
实验目的甲乙丙
选项
A制取并收集NH3浓氨水CaO H2O
B制取并验证碳酸酸性比硅酸强浓盐酸大理石硅酸钠溶液
C制取并验证Cl2没有漂白性浓盐酸MnO2干燥的红布条
D制取并验证SO2具有漂白性70%硫酸Na2SO3品红试液
7．已知：Na2O2(s)+CO2(g) Na2CO3(s) +ΔH=－226 kJ/mol
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=－566 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．2Na2O2(s)+2CO2(g) =2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=+452 kJ/mol
C．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．CO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ的热量
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－
B．向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+
D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
9．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，下列各图正确的是
A B C D
10．24mL浓度为0．05mol・L-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol・L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A．+2 B． +3 C．+4 D．+5
11．下列图示实验合理的是
A．图4为用浓硝酸溶液与铜反应制备并收集少量NO2
B．图2为制备少量氧气
C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．图1为证明非金属性强弱：S>C>Si
12．某同学按如下图所示的装置进行实验。

A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。

下列分析正确的是
A．溶液中c（A2+）减小
B．B的电极反应：B-2e- =B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解
13．下列物质转化在给定条件下不能实现的是
①Si SiO 2H2SiO3
②S SO
3
H2SO4
③C CO 2Na2CO3
④MgCl2溶液MgCl2·6H2O Mg
鼎尚图文
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⑤Na Na2O 2NaOH
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①②③④⑤
14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
15．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项实验操作现象结论
A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
B 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴
加KSCN溶液
溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质
C 取等物质的量的两种金属单质X、
Y，分别与足量的盐酸反应
X产生氢气的体积
比Y多
金属性：X>Y
D
分别向0.1 mol·L－1醋酸和饱和
硼酸溶液中滴加0.1mol·L－
1Na
2CO3溶液
醋酸中有气泡产
生，硼酸中没有气
泡产生
酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c （A﹣）
B．pH相等的CH3COONa 、NaOH和Na
2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）
二、填空题（52分）
17．（9分）1000mL某待测液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______________。

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_____________。

（3）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是__________。

②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________（写化学式）。

18．（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是。

FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+）=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+）=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-）=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3-+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O Fe(OH）2++H＋ K1
Fe(OH）2++H2O Fe(OH）2++H＋ K2
Fe(OH）++H2O Fe(OH）3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2O Fe x(OH）y(3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。

a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。

（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。

由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1）表示]的最佳范围约为mg·L-1。

鼎尚图文
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19．（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。

下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。

①氯化铁做净水剂______________________；（2分）
②用FeCl 3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板_________________________。

（2分）
（2）吸收剂X 的化学式为 ；（1分）氧化剂Y 的化学式为____________。

（1分）
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。

（2分）
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。

该反应的化学方程式为2KOH+Na 2FeO 4＝K 2FeO 4+2NaOH ，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_____ 。

（2分）
（5）K
2FeO 4 在水溶液中易发生反应：4FeO 42+10H 2O 4Fe(OH)3+8OH+3O 2↑。

在提纯
K 2FeO 4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。

（2分）
A ．H 2O
B ．稀KOH 溶液、异丙醇
C ．NH 4Cl 溶液、异丙醇
D ．Fe(NO 3)3溶液、异丙醇
（6）可用滴定分析法测定粗K 2FeO 4的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO 42-＋CrO 2-＋2H 2O CrO 42-＋Fe(OH)3↓＋OH -
②2CrO 42-＋2H ＋Cr 2O 72-＋H 2O
③Cr 2O 72-＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O
现称取1．980 g 粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO 2，充分反应后过滤滤液定容于250 mL 容量瓶中。

每次取25．00 mL 加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L 的(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL 。

则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。

（2分）
20．氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下： 2NH 3（g ）+CO 2（g ）NH 2COONH 4（s ） ΔH ＜0
（1）如用下图装置A制取氨气，你所选择的试剂是。

装置A 装置B
（2）制备氨基甲酸铵的装置B如上图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是：、。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是：。

②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是_______（填写选项序号）。

a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示。

双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11．73 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15．00 g。

则样品中氨基甲酸铵的物质的量
．．．．分数为 _____ 。

21．亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。

某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO2为弱酸，在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成。

②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
探究一亚硝酸钠固体的制备
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。

（反应方程式为2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式。

（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（填字母）。

鼎尚图文
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A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2
探究二亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数1234
KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
（3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数。

（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol·L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

探究三反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。

25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

电化学降解NO3-的原理如右图所示。

（6）电源正极为（填A或B），阴极反应式为。

参考答案
1．C2．D3．C4．B5．C6．D7D8．C9．D10．B11．D12．D13．C14．A15．D16．C
17．（1）HCO3－+OH－+ Ba2+ = BaCO3↓+H2O（2分）（2）Fe3+、Ba2+（2分）
（3）①CO32－、HCO3－、SO32－（3分）；②BaSO3（2分）
18．（1）Fe3+水解生成的Fe(OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2 Fe3++Fe=3 Fe2+（2）①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O
（3）K1>K2>K3 b d 调节溶液的pH
（4）18～20
19．
（1）① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+；② 2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+
（2）FeCl2；NaClO
（3）2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42 －+3Cl－+5H2O
（4）K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行；
（5）B；
（6）63．1%
20．（1）浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等合理答案
（2）① 降温提高反应物转化率（或促进反应正向进行）；防止（因反应放热造成）产物分解；
通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例
②C
③防止倒吸吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
（3）80%
21．（1）C +4HNO3 （浓）CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O （3分）（2）B（2分）
（3）A、C（2分）（4）86.25%（2分）（5）c（Na+）＞c（NO2-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c （OH-）（2分）
（6）A （2分） 2NO3－+6H2O +10e－＝N2↑+12OH－（3分）
鼎尚图文。