常见的酸和碱ppt课件
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44
中和反应的应用
①用胃舒平治疗胃酸过多症
人的胃液中含有盐酸，pH约为l。这 时，病人如果服用胃舒平[主要成分 是Al(OH)3]，胃中过多的盐酸就会被 胃舒平中的Al(OH)3中和，使病人的 胃痛减轻。
45
②、用熟石灰改良酸性土壤
在农业生产中，作物一般适宜在中 性或接近中性的土壤中生长。在 pH<4的酸性土壤或pH>8的碱性土 壤中，一般作物很难生长。如果土 壤呈强酸性（如酸雨中的硫酸）， 可加入适量的熟石灰进行改良。
盐
碳酸钠
8
一、从组成上认识酸、碱 1、酸：
氢+酸根
9
2、碱： 金属元素 （铵根）+氢氧根 注：Cu2(OH)2CO3 不是碱 问：碱中一定含有金属元素吗？
10
3、盐： 金属元素（或NH4）+酸根
11
酸
碱
盐
12
练习：判断下列物质的类别 KCl、Cu(OH)2、 CuSO4·5H2O、HNO3、 NH4NO3、Na2S、FeCl3、 NaHCO3、C2H5OH、石墨、 蒸馏水、Cu、NaHCO3、 Cu2(OH)2CO3、C6H12O6（葡 萄糖） NH4Cl
pH 3～4
7 6～7 4～5
10
酸碱性
pH 酸碱性
酸性 汽水 3～4 酸性
中性 自来水 7
中性
酸性 唾液 6～7 酸性
酸性 草木灰水 11
碱性
碱性 洗洁精 12～13 碱性
31
4、溶液酸碱度的重要意义： ①农业生产中：作物一般适宜在pH=7
或接近7的土壤里生长。 ② 测定雨水的pH，了解空气的污染情
况： 正常的雨水pH ≥ 5.6； 酸雨—— pH＜5.6的雨水。 ③ 测定人体内或排出的液体的pH值，
可以了解人体健康情况。
32
练习
1. 取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的 水，判断酸性变强还是变弱？
酸性变弱。
2. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如 果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋
滴到试纸上，则测得的结果与白醋实 际的pH比较
40
（3）与金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体消失，溶液由 无色变为黄色。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
41
【问题】生锈的铁钉放入过量的 稀盐酸中发生的反应的方程式及 现象？
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
现象：铁锈消失，溶液由无色 变为黄色，并由气泡产生。
42
（4）与碱的反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 这种酸和碱反应生成盐和水的 反应又称为中和反应。中和反应 不属于基本反应类型
43
【问题】1.如何证明盐酸和氢 氧化钠发生了反应？请自己设 计实验。 【问题】2.酸碱反应的微观实 质是什么？
A. 偏低 C. 相等
B. 偏高
√D. 无法比较
33
3. 将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下 图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量， 纵坐标表示pH）
√
34
第二节常见的酸（一）
一、浓盐酸
浓盐酸
颜色 状态
无色液体Βιβλιοθήκη 白雾产生的打原开的瓶现因盖象后：浓有盐白酸雾挥出发现 出来的氯化氢气 气味 体有遇刺到激空性气气中味
2、化学性质 （1）与指示剂的反应 能使石蕊溶液变红，使酚酞溶液不变 色。
39
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（2）与活泼金属的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
从微观角度解释指示剂变色的原因
酸中H+使指示剂变色 碱中 OH-使指示剂变色
22
练习
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液， 它能使无色酚酞溶液 ( A ) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色 石蕊溶液变红色的是 ( C ) A．NaCl B．CO2 C．H2SO4 D．NaOH
28
思考： 酸溶液一定是酸性溶液吗？ 酸性溶液一定是酸溶液吗？
结论： 酸溶液≠酸性溶液， 碱溶液≠碱性溶液。
29
酸性
物质
紫色
石蕊 变红 溶液
无色 酚酞
不变色
碱性 物质 变蓝
变红
中性 物质 不变色
不变色
30
3、测定生活中一些物质的pH。 见P62 图10-17
橘汁 糖水 牛奶 番茄汁 肥皂水
酸和碱
第一节对酸碱的初步认识
1
物质的分类
单质
纯净物
有机化合物
物 化合物
氧化物
质 混合物
无机化合物
酸 碱
盐
2
醋酸
乳酸
柠檬酸
3
二氧化碳与水反应
制取二氧化碳 金属与酸反应
4
用澄清的石灰水 检验二氧化碳
白灰刷树
氢氧化钙
5
氢氧化钠和 硫酸铜反应
强力去污粉
氢氧化钠
6
酸
碱
盐酸和硫酸
氢氧化钙 氢氧化钠
7
23
三、溶液酸碱度—— pH 1、溶液酸碱性的强弱程度（即溶 液的酸碱度） ——定量角度
常用pH来表示 pH的范围：通常在0～14之间
24
25
26
pH＜7 酸性溶液 pH＞7 碱性溶液 pH=7 中性溶液
27
2、pH值的测定
用玻璃棒沾取少量被测液与pH 试纸上，然后跟比色卡对比读 数。
问：pH试纸事先要润湿吗？
食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
加入无色酚酞溶 液后的颜色变化
不变色 不变色
变红色
变红色
17
物质的导电性实验
蒸馏水 盐酸 稀硫酸 NaOH溶液 石灰水
18
二、从微观上认识酸、碱
19
H+
酸溶液中都存在 相同的氢离子和不同的酸根离子。
20
OH-
碱溶液中都存在 相同的氢氧根离子和不同的金属离子。
21
的水蒸气形成盐酸小液滴。
35
如何嗅药品的气味?
36
问题：一瓶长期在空气中放置的浓 盐酸其溶质、溶剂、溶质的质量分 数如何变化？
HCl HCl HCl H2O H2O H2O H2O
37
各项 溶质质量
溶液质量 溶质的质量分
数
浓盐酸 减小 减小 减小
38
二、稀盐酸
1、胃酸的主要成分，无色有刺 激性气味的液体。
13
二、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂：——定性角度 能跟酸或碱的溶液反应而显示 不同的颜色的物质。 常见的有： 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
14
2．变色规律： 紫色石蕊溶液：
无色酚酞溶液：
15
检验物质
食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶 液后的颜色变化
变红色 变红色
变蓝色
变蓝色
16
检验物质
中和反应的应用
①用胃舒平治疗胃酸过多症
人的胃液中含有盐酸，pH约为l。这 时，病人如果服用胃舒平[主要成分 是Al(OH)3]，胃中过多的盐酸就会被 胃舒平中的Al(OH)3中和，使病人的 胃痛减轻。
45
②、用熟石灰改良酸性土壤
在农业生产中，作物一般适宜在中 性或接近中性的土壤中生长。在 pH<4的酸性土壤或pH>8的碱性土 壤中，一般作物很难生长。如果土 壤呈强酸性（如酸雨中的硫酸）， 可加入适量的熟石灰进行改良。
盐
碳酸钠
8
一、从组成上认识酸、碱 1、酸：
氢+酸根
9
2、碱： 金属元素 （铵根）+氢氧根 注：Cu2(OH)2CO3 不是碱 问：碱中一定含有金属元素吗？
10
3、盐： 金属元素（或NH4）+酸根
11
酸
碱
盐
12
练习：判断下列物质的类别 KCl、Cu(OH)2、 CuSO4·5H2O、HNO3、 NH4NO3、Na2S、FeCl3、 NaHCO3、C2H5OH、石墨、 蒸馏水、Cu、NaHCO3、 Cu2(OH)2CO3、C6H12O6（葡 萄糖） NH4Cl
pH 3～4
7 6～7 4～5
10
酸碱性
pH 酸碱性
酸性 汽水 3～4 酸性
中性 自来水 7
中性
酸性 唾液 6～7 酸性
酸性 草木灰水 11
碱性
碱性 洗洁精 12～13 碱性
31
4、溶液酸碱度的重要意义： ①农业生产中：作物一般适宜在pH=7
或接近7的土壤里生长。 ② 测定雨水的pH，了解空气的污染情
况： 正常的雨水pH ≥ 5.6； 酸雨—— pH＜5.6的雨水。 ③ 测定人体内或排出的液体的pH值，
可以了解人体健康情况。
32
练习
1. 取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的 水，判断酸性变强还是变弱？
酸性变弱。
2. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如 果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋
滴到试纸上，则测得的结果与白醋实 际的pH比较
40
（3）与金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体消失，溶液由 无色变为黄色。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
41
【问题】生锈的铁钉放入过量的 稀盐酸中发生的反应的方程式及 现象？
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
现象：铁锈消失，溶液由无色 变为黄色，并由气泡产生。
42
（4）与碱的反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 这种酸和碱反应生成盐和水的 反应又称为中和反应。中和反应 不属于基本反应类型
43
【问题】1.如何证明盐酸和氢 氧化钠发生了反应？请自己设 计实验。 【问题】2.酸碱反应的微观实 质是什么？
A. 偏低 C. 相等
B. 偏高
√D. 无法比较
33
3. 将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下 图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量， 纵坐标表示pH）
√
34
第二节常见的酸（一）
一、浓盐酸
浓盐酸
颜色 状态
无色液体Βιβλιοθήκη 白雾产生的打原开的瓶现因盖象后：浓有盐白酸雾挥出发现 出来的氯化氢气 气味 体有遇刺到激空性气气中味
2、化学性质 （1）与指示剂的反应 能使石蕊溶液变红，使酚酞溶液不变 色。
39
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（2）与活泼金属的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
从微观角度解释指示剂变色的原因
酸中H+使指示剂变色 碱中 OH-使指示剂变色
22
练习
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液， 它能使无色酚酞溶液 ( A ) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色 石蕊溶液变红色的是 ( C ) A．NaCl B．CO2 C．H2SO4 D．NaOH
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思考： 酸溶液一定是酸性溶液吗？ 酸性溶液一定是酸溶液吗？
结论： 酸溶液≠酸性溶液， 碱溶液≠碱性溶液。
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酸性
物质
紫色
石蕊 变红 溶液
无色 酚酞
不变色
碱性 物质 变蓝
变红
中性 物质 不变色
不变色
30
3、测定生活中一些物质的pH。 见P62 图10-17
橘汁 糖水 牛奶 番茄汁 肥皂水
酸和碱
第一节对酸碱的初步认识
1
物质的分类
单质
纯净物
有机化合物
物 化合物
氧化物
质 混合物
无机化合物
酸 碱
盐
2
醋酸
乳酸
柠檬酸
3
二氧化碳与水反应
制取二氧化碳 金属与酸反应
4
用澄清的石灰水 检验二氧化碳
白灰刷树
氢氧化钙
5
氢氧化钠和 硫酸铜反应
强力去污粉
氢氧化钠
6
酸
碱
盐酸和硫酸
氢氧化钙 氢氧化钠
7
23
三、溶液酸碱度—— pH 1、溶液酸碱性的强弱程度（即溶 液的酸碱度） ——定量角度
常用pH来表示 pH的范围：通常在0～14之间
24
25
26
pH＜7 酸性溶液 pH＞7 碱性溶液 pH=7 中性溶液
27
2、pH值的测定
用玻璃棒沾取少量被测液与pH 试纸上，然后跟比色卡对比读 数。
问：pH试纸事先要润湿吗？
食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
加入无色酚酞溶 液后的颜色变化
不变色 不变色
变红色
变红色
17
物质的导电性实验
蒸馏水 盐酸 稀硫酸 NaOH溶液 石灰水
18
二、从微观上认识酸、碱
19
H+
酸溶液中都存在 相同的氢离子和不同的酸根离子。
20
OH-
碱溶液中都存在 相同的氢氧根离子和不同的金属离子。
21
的水蒸气形成盐酸小液滴。
35
如何嗅药品的气味?
36
问题：一瓶长期在空气中放置的浓 盐酸其溶质、溶剂、溶质的质量分 数如何变化？
HCl HCl HCl H2O H2O H2O H2O
37
各项 溶质质量
溶液质量 溶质的质量分
数
浓盐酸 减小 减小 减小
38
二、稀盐酸
1、胃酸的主要成分，无色有刺 激性气味的液体。
13
二、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂：——定性角度 能跟酸或碱的溶液反应而显示 不同的颜色的物质。 常见的有： 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
14
2．变色规律： 紫色石蕊溶液：
无色酚酞溶液：
15
检验物质
食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶 液后的颜色变化
变红色 变红色
变蓝色
变蓝色
16
检验物质