河北省高考化学押题卷

河北省高考化学押题卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、一.选择题(21个小题) (共40题；共185分)
1. （2分）下列电离方程式或水解方程式正确的是（）
A . H2S⇌2H++S2﹣
B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C . CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
D . Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+
2. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）
A . 用漂白粉给游泳池消毒杀菌
B . 用SO2熏制食品
C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D . 用小苏打发酵面团制作馒头
3. （2分） (2015高二下·清流期中) 一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是（）
A . 该有机物的分子式为C5H4
B . 该分子中所有碳原子在同一平面内
C . 1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应
D . 与其互为同分异构体，且只含碳碳叁键的链烃不止一种
4. （2分）下面的原子或原子团不属于官能团的是（）
A . NO
B . —NO2
C . —OH
D . —COOH
5. （2分）某有机产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列有关该产品的说法正确的是（）
A . 该产品的名称是甲基丙酸
B . 该产品与甲酸互为同系物
C . 四个黑球一定在同一个平面上
D . 一定条件下，可以与乙醇发生酯化反应，也可与氯化氢发生加成反应且产物只有一种
6. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 126C和146C是2种核素，他们互称同位素
B . 近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与C60互称同素异形体
C . 与互为同分异构体
D . 硝基苯可看成是由和﹣NO2两种基团组成
7. （2分）已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（）
A . LiH跟水反应后的溶液显中性
B . LiH在化学反应中是一种强氧化剂
C . LiH中氢离子可以被还原成氢气
D . LiH中氢离子半径比锂离子半径大
8. （2分） (2017高二上·和平期末) 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）
A . 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大
B . 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C . 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D . 25℃时，KSP（AgCl）＞KSP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
9. （2分） 2014年诺贝尔化学奖获得者Moerner早在1989年就利用吸收光谱在4K温度条件下观察到了单个
并五苯的荧光信号，该项工作被称为里程碑式的贡献．并五苯一氯取代物数目为（）
A . 4
B . 6
C . 7
D . 11
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素
B . 原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D . 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
11. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。

下列说法正确的是（）
元素代号X W Y Z Q
原子半径(×10－12m)37646670154
A . 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B . Z与X之间形成的化合物具有还原性
C . 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D . W的最高正价为＋7
12. （2分）下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl﹣＜S2﹣．
A . ③④⑤⑧
B . ③⑥⑦
C . ③⑥⑦⑧
D . ②④⑤⑥⑦⑧
13. （2分）(2017·深圳模拟) 电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用．下列说法正确的是（）
A . 实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率
B . 将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计为原电池，正极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+
C . 利用电解法除去酸性废水中的CN﹣离子，CN﹣在阳极被还原为N2和CO2
D . 利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去
14. （2分） (2016高三上·武清期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（）
C化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等
D化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。

此时溶液中氢离子浓度约为（）
A . 4×10-3mol·L－1
B . 2×10-3mol·L－1
C . 1×10-3mol·L－1
D . 1×10-7mol·L－1
16. （2分） (2018高二上·包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的是（）
A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
17. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5 mol•L﹣1
B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C . 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
D . pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
18. （2分）现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）
A . 若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃
B . 从M到N过程中c（H+）逐渐减小
C . 混合溶液的导电能力：N＞M
D . 实验的环境温度等于22℃
19. （2分） (2015高二上·兰州期末) 某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法正确的是（）
A . BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4
B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C . 任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时，=4.4×10﹣2
D . 该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4 ，则Na2SO4浓度至少为2.2×10﹣6mol•L
20. （2分）(2018·揭阳模拟) 常温下，向10mL 0.2mol·L－1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液。

有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系，下列说法正确的是（）
A . HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度
B . 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－1
C . 当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）
D . 当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)
21. （2分） (2018高二上·红桥期中) 反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是（）
A . 加入NH4HS固体
B . 压强、温度不变，充入少量氩气
C . 容积、温度一定，充入氦气
D . 温度、容积一定，充入H2S气体
22. （9分） (2016高三上·淄川期中) 利用处理废弃的线路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体，流程如图1：
（1）步骤①～③中过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有________．
（2）步骤①中Cu发生的离子方程式为________，此时该溶液中所有的金属阳离子是________；步骤②中得到滤渣2的主要成分是________（填化学式）．
（3）滤渣3加适量稀硫酸溶解，将得到溶液进行：蒸发浓缩，________，过滤、洗涤，即得到硫酸铜晶体；由滤液3制备Al2（SO4）3•18H2O时，按化学反应顺序用到的试剂依次为________．（填序号）
①NaOH溶液②稀硫酸③氨水④二氧化碳
（4）在步骤（3）中，发生反应的第一个离子方程式是________
（5）为测定制得硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水含量，取12.5g硫酸铜晶体进行加热分解，得到固体质量与温度的关系如图2．
已知加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水．根据图中数据，计算CuSO4•xH2O中x的值为________；258℃到650℃时反应的化学方程式为________．
23. （5分） (2016高一下·夷陵月考) 某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为________，C中的现象为________．
（2）利用上述装置可以设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中是试剂为________．
（3）也可设计证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，若C中装的是硅酸钠溶液，则小试管中发生的化学反应方程式为________．
（4）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有酸性高锰酸钾溶液，可以验证SO2的________性．
24. （8分）(2018·兰州模拟) 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。

实验室利用SO2、Cl2和 SCl2制备 SOCl2 ，部分装置如下图所示:
已知:①SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。

②SOCl2沸点为77℃，SCl2的沸点为50 ℃。

请回答:
（1）实验室制取SOCl2的反应方程式为________。

（2）实验室制取SOC12在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→ ________→①，________→②(某些仪器可以重复使用)。

（3）使用冷凝管的作用是________；冷凝管上连接的干燥管的作用是________ 。

（4）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是________。

（5）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL (已折算为标准状况，SO2足量) 最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为________(保留二位有效数字)。

（6）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl-的方法是________。

25. （7分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）
用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。

二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。

已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________。

（2）
298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。

N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。

达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是________
a.A、C两点的反应速率：A＞C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）________V（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）
NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L －1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是________；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。

26. （6分） (2018高一下·宿迁期末) 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。

现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间(s)01235
n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007
（1）上图中表示CH3OH的变化的曲线是________。

（2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) ＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(CH3OH) ＝2v(H2)
b.容器内压强保持不变
c.2v逆(CO) ＝ v正(H2)
d.容器内密度保持不变
（4）已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：________。

CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从________（填A 或B）通入，b极的电极反应式是________。

27. （6分） (2018高二上·广安期末) 某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）甲池为装置________(填“原电池”或“电解池”)。

（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过________mol电子。

（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入________(填化学式)。

28. （6分） SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
（1）
方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式________． ②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ （25℃、101kPa ）
，反应的热化学方程式________．
③上述流程中循环利用的物质是________．
（2）
方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2
①该反应的离子方程式________（反应a ）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
分析推测
实验步骤及现象 甲：生成了Fe （OH ）3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应： Fe3++6SO2⇌Fe （SO2）63+（反应b ）
I 、制备Fe （OH ）3胶体并检验
II 、分别向Fe （OH ）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前
者不变色，后者变为浅绿色
②利用胶体的________（填性质）可以检验步骤I 中是否得到了Fe （OH ）3胶体．
③根据反应b 说明步骤II 中液体颜色变化的原因是________（用离子方程式及必要的文字说明）．
29. （7分） (2017·白山模拟) 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验I ：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
（1） F 装置的烧杯中发生反应的离子方程式是________；B 装置中的现象是________．
（2） 实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是________
（3） 实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是________
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是________
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=________．
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI 溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为________．
（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）
30. （9分）(2017·南通模拟) 实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得漂白剂NaClO2（装置如图1所示）．
已知（如图2）：（I）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO3•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2；（Ⅱ）30% H2O2超过40℃时会完全分解；（Ⅲ）高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．（1）图1装置A发生的反应中，还原剂是________．
（2）图1装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为________．
②实验中图1装置B需进行温度控制不超过40℃，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有________、________．
（3）请补充从图1装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
①在55℃ 时蒸发结晶；②________；③________；④________；得到成品．
（4）图1装置C的作用是________．
（5）证明实验后图1装置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的实验方案是________．（可供选用的试剂：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）
31. （7分） (2018高三上·辽源期中) 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。

某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。

②C装置中发生反应的化学方程式为________。

③反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在________。

④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。

（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

32. （7分） (2018高一上·广安期末) 镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________；
（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________；
（3）电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。

某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量。

②6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
回答下列问题：
①甲装置中仪器a的名称是________；
②装置乙中饱和食盐水的作用是________；
③制取漂白粉的化学方程式是________；
④该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是________；
⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是________(任写一种即可)。

33. （7分） (2016高一下·如皋期中) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A是常见金属单质；B、C、D、H常温下是气态，其中D呈红棕色，F、G是常见强酸，E是最常见的无色液体，I的组成元素与E相同，J的溶液呈蓝色．
（1）
D的化学式为________．I的电子式为________．
（2）
若有1molD参加反应①，反应中转移的电子数为________．
（3）
反应②的离子方程式为________．
（4）
写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目________．
（5）
反应③开始后，其化学反应速率突然增大，原因是________．
a、该反应为吸热反应
b、物质G的浓度增大
c、反应产物作催化剂
（6）
从J的水溶液中获得含结晶水晶体的操作是蒸发浓缩、________、洗涤、干燥．
34. （6分） (2016高一下·天全期中) 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器．
请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是________；
（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________；B中反应的离子方程式为：________．
（3）装置E和F的作用是________；为实现此作用，其操作方法是________．
（4）装置D的作用是________．
35. （9分） (2018高一下·唐山期末) 元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。

b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a 与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。

请回答：
（1） e元素在周期表中的位置________。

（2） bd2的电子式________；e2d的电子式________；ca3的空间构型________。

（3） e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为________、________，晶体类型为________。

其溶液与b 的最高价氧化物反应的离子方程式为________。

（4）在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式________。

36. （13分） (2017高二上·石嘴山期中) 已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。

A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。

回答下列问题：
（1） A的元素符号为 ________、 B3+的结构示意图为________、C的最高价氧化物对应水化物为________；E的价电子排布式为________。

（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，（填写化学式）碱性最强物质的电子式为________； D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最小的元素是________；在AD3分子中A元素原子的杂化方式是________，分子空间构型为________；
（3）准晶是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（4） C单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________，列式表示Al单质
的密度________g·cm﹣3（不必计算出结果）。

（5）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为________。

37. （8分） (2016高一下·吉林期末) 通过粮食发酵可获得某有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1） X的分子式是________；
（2） X与金属钠反应放出H2，反应化学方程式是________（有机物用结构简式表达）；
（3） X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________；
（4） X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种无色具有水果香味的液体W，装置如图所示：
①生成液体W的化学方程式为________；
②为了防止a中液体暴沸，加热前应采取的措施是________；
③b试管中导管不能伸入到液面以下的理由是________；
④试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________；
⑤若184g X和120g Z反应能生成106g W，则该反应的产率为________．
（已知）
38. （10分） (2017高二上·宁城期末) 化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：
（1） A中含有的官能团名称为________．
（2） C转化为D的反应类型是________．
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：________．
（4） 1mol E最多可与________mol H2加成．
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________．
A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl3溶液发生显色反应
D．水解时每摩尔可消耗3mol NaOH
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化：
苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．
合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．
39. （6分） (2016高一下·温州期中) 已知：烃 A的摩尔质量为28g/mol，有关A的转化关系如图所示，请
回答下列问题：
（1） C所含官能团的名称：________，①的反应类型为：________．
（2） E的结构简式为：________．
（3） B到C的化学方程式为：________．
（4） E到F的化学方程式为：________，反应类型为________．
40. （7分） (2016高二下·沈阳期中) 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：
（1）正四面体烷的二氯取代产物有________种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是．
A . 能使酸性KMnO4溶液褪色
B . 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
C . 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D . 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子发生加聚反应的化学方程式________
（4）写出与苯互为同系物且一氯取代产物只有两种的物质的结构简式（举两例）：________、________．
参考答案一、一.选择题(21个小题) (共40题；共185分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、
22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、27-4、28-1、28-2、
29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、
30-2、30-3、30-4、
30-5、
31-1、
31-2、
32-1、
32-2、
32-3、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、33-6、34-1、34-2、34-3、34-4、35-1、
35-2、
35-3、35-4、
36-1、
36-2、36-3、36-4、36-5、37-1、37-2、37-3、
37-4、38-1、38-2、38-3、38-4、38-5、
38-6、39-1、39-2、39-3、39-4、40-1、40-2、40-3、
40-4、。