九年级下册化学第一次月考试卷及答案

九年级下册化学第一次月考试题
一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是（）
A．石油分馏B．干冰升华C．汽油挥发D．白磷自燃
2．实验室中可以用于加热但必需垫上石棉网的仪器是（）
A．烧杯B．量筒C．试管D．燃烧匙
3．下列各物质中，与其他物质颜色不同的是（）
P O
A．MgO B．CuO C．NaCl D．25
4．下列实验现象描述正确的是（）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
B．铜丝放入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体出现，溶液由无色变蓝色
C．电解水装置，与电源正负电极相连接的玻璃管内汇集的气体体积比为2:1
D．硝酸铵固体投入水中，液体温度明显降低
5．2020 年3 月2 日，长沙星沙某包装厂起火，造成巨大经济损失。

下列对火灾的处理及解释正确的是（）
A．室内着火时，应迅速打开门窗通风，以防浓烟熏呛使人窒息
B．发现家中电线老化着火，应立即用水浇灭
C．消防员用高压水枪灭火，其原理是降低可燃物的着火点
D．烟头诱发室内起火，原因是燃着的烟头使可燃物的温度达到着火点
6．下列有关化学基本观念的认识不正确的是（）
A．守恒观：12g硫磺和12g氧气充分反应生成24g二氧化硫
C都是由碳原子构成的碳单质
B．微粒观：金刚石、石墨和
60
C．变化观：农家肥料的腐熟过程包含缓慢氧化
D．元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同
7．下列对金属及金属资源的认识中，不正确的是（）
A．回收一个废弃铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜
B ．自行车链条涂油可防止生锈
C ．不锈钢比纯铁硬，其抗腐蚀性能也比纯铁好
D ．工业上用焦炭还原铁的氧化物在高炉内炼钢
8．要验证镁、铜、铁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A ．Fe 、2MgCl 溶液、Cu
B ．Mg 、2FeCl 溶液、2CuCl
C ．4CuSO 溶液、Fe 、2MgCl 溶液
D ．4MgSO 溶液、Cu 、4FeSO 溶液 9．将80℃时的硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．溶液的溶质质量分数减小
B ．溶液的质量不变
C ．溶液中溶质的溶解度减小
D ．溶液仍是饱和溶液
10．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A ．液氧、冰水混合物、稀盐酸
B ．硬铝、干冰、洁净的空气
C ．水银、高锰酸钾、过氧化氢溶液
D ．活性炭、二氧化硅、汽水
11．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为3NaClO ，还含有适量的催化剂、成型剂等。

氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为322NaClO 2NaCl 3O +↑撞击。

一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。

下列说法不正确的是（ ）
A ．氧烛中添加催化剂不能增加生成氧气的量
B ．3NaClO 中氯元素的化合价为+5
C ．氧烛分解产生的高纯氧气不仅可以供给呼吸，还可以用作高能燃料
D ．3NaClO 中钠、氯、氧元素的质量比为46:71:96
12．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A ．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大
B ．汽油去除油污是乳化现象
C ．氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大
D ．将5g 某物质投入水中配成100g 溶液，其溶质的质量分数定是5%
13．下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳，其中归纳正确的是（ ） ①质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；
②元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关；
③做硫在氧气中燃烧实验时要预先在集气瓶中放水或细沙；
④无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气；
⑤保持氧化汞化学性质的最小粒子是氧化汞分子；
⑥非吸烟者受到二手烟的危害，是因为分子在不断地运动；
⑦稀有气体通电发出不同颜色的光是利用其物理性质；
⑧氧化反应一定是物质与氧气发生的反应。

A．①④⑤⑥⑦B．②⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦D．①②④⑥⑦14．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），操作方法不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
15．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。

已知甲的相对分子质量为丁的2倍。

则下列说法不正确的是（）
A．a等于34，c等于32
B．甲是反应物，乙和丁是生成物，此反应的基本类型是分解反应
C．丙可能是催化剂
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2:1
16．下列图象与所述操作过程相符的是（）
A．红磷在密闭容器内燃烧测空气中氧气含量
B．向室温下一杯饱和澄清石灰水中投入少量生石灰C．向一定量的稀硫酸中不断加入铁粉
D．向相同质量的镁条和铝条滴加相同浓度的稀盐酸
二、填空题
17．用化学用语
．．．．填空：
（1）氩气_____；
（2）导致酸雨的气体_____；
（3）氢氧化钾中钾元素的化合价_____；
18．生活处处有化学，化学知识在生活中的应用无处不在。

（1）自然界的水，包括我们日常用到的自来水都有一定的硬度。

使用硬水会给我们的生活带来很多麻烦。

检验硬水和软水的试剂是_____。

（2）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活理念的是_____（填字母）。

A 节约使用纸张，双面打印
B 出行，多开私家车
C 减少使用一次性塑料制品
D 出门，随手关灯
（3）煤、石油和_____是重要的化石燃料，大量使用化石燃料会使二氧化碳过多的排放，导致温室效应增强。

科学家采用高新技术，让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料乙烯（24C H ）和水，该反应的化学方程式为_____。

19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
（1）A 点的含义是_____。

（2）将图中N 点的甲溶液转化为M 点的甲溶液的方法中一定可行的是_____。

（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从3t ℃降到2t ℃，所得溶液的溶质的质量分数从大到小的顺序是_____。

（4）当乙物质中混有少量甲物质时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙物质；
（5）A 、B 两杯3t ℃的质量分别为100g 和200g 的乙物质的不饱和溶液，已知二者的溶质的质量分数相同。

现对两杯溶液同时恒温蒸发水（蒸发水的速率相同），则先有晶体析出的是_____。

（填“A ”或“B ”）
（6）欲用50g 2t ℃的丙的饱和溶液配制5%的丙的稀溶液需要加入水的质量为_____。

配制过程中若量取丙的饱和溶液时采用俯视读数则会造成所配溶液的质量分数_____。

（填“偏大”或“偏小”）
20．（1）将质量为mg 的锌粉放入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，恰好完全反应后过滤，
将滤渣洗涤烘干后称量，发现滤渣质量仍为mg·则滤渣中银和铁的质量比_____；
（2）现有40℃硝酸钾的饱和溶液82g，当温度降到10℃时，溶液质量变为60.5g，此时，需再加102.4g水才能将晶体恰好全部溶解完，则40℃时硝酸钾的溶解度为_____。

三、推断题
21．有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如下图所示的转化关系。

已知B、C是气体单质，E、H是组成元素相同的无色气体，G是一种金属。

回答下列问题：
（1）写出指定物质的名称：A_____；
（2）出C与D反应的化学方程式：_____；
（3）写出E与F反应的化学方程式：_____；
（4）写出H与石灰水反应的化学方程式：_____。

四、实验题
22．请你根据下图回答下列问题：
（1）博源同学欲获取若干瓶纯净的氢气用于探究氢气的性质，请帮助他选择一套能够随时控制反应的发生与停止的制取装置_____（填仪器编号），发生装置中的化学方程式为：_____；（2）琰皓同学用CD装置组合用于实验室制取二氧化碳，其化学方程式为：_____，该装置的优点是_____；
（3）涵睿同学用AF装置组合加热高锰酸钾制取氧气，结果发现收集到的气体不能使带火星的木条复燃，原因可能是_____。

A 集气瓶倒扣在水槽中时，里面有大量空气
B 导管口刚冒气泡就开始收集
C 集气瓶装满气体后，没有用玻璃片盖住瓶口就拿出来
五、综合题
23．北关中学的同学用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体还原并测定某铁锈样品中铁元素的质量分数（已知铁锈主要成分为氧化铁，杂质中不含铁元素）；实验装置如下图所示。

实验前称取5g的铁锈样品于丙装置中，并精确称量丁、戊、己装置的质量。

提示；碱石灰既可吸收二氧化碳，也可吸收水。

根据上图试回答：
（1）为防止对后续实验结果造成影响甲装置的作用是_____，其中发生反应的化学方程式是
_____。

（2）如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，会使最终测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）。

（3）丙装置中发生反应的化学方程式为_______________，当丙装置中的铁锈被全部被还原后，测得丁装置的质量增加了2.2g ，戊装置质量增加了1.1g ，已装置质量无变化则该样品中铁元素的质量分数为_____。

（4）从环保角度上述实验装置在缺陷，改进方法为_____。

六、计算题
24．取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25g ，加热至不再产生气体为止。

将剩余固体冷却至室温后，向其中加水搅拌至固体质量不再减少，共加入水的质量为40g 。

过滤向所得滤液中加入66.9g 某浓度的硝酸银溶液，二者恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质的质量分
数。

（提示：33KCl AgNO =AgCl KNO +↓+）加水的质量与剩余固体的质量关系如下图：
参考答案
1．D
【解析】
A 、石油分馏的过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B 、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、白磷自燃的过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，不符合题意。

故选D。

【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2．A
【解析】
A.、烧杯用于加热时必须垫上石棉网，故A正确；
B、量筒不能用于加热，故B错误；
C、试管可以直接用于加热，故C错误；
D、燃烧匙可以直接用于加热，故D错误。

故选A。

3．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、MgO是白色固体；
B、CuO是黑色固体；
C、NaCl是白色固体；
D、P2O5是白色固体。

各物质中，与其他物质颜色不同的是B。

故选B。

4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故A错误。

B、铜的活泼性比铝弱，铜丝放入硫酸铝溶液中，两者不能发生反应，故选B错误。

C、电解水装置，与电源正负电极相连接的玻璃管内汇集的气体体积比为1：2，不是2:1，故C错误；
D、硝酸铵固体溶于水中吸热，硝酸铵固体投入水中，液体温度明显降低，故D正确。

故选D。

5．D
【解析】
【详解】
A、室内着火时，迅速打开门窗通风，使室内空气流通，可燃物与氧气充分接触，使室内火势更旺，不符合题意；
B、发现家中电线老化着火，应先切断电源，再来灭火，以免发生触电事故，不符合题意；
C、消防员用高压水枪灭火，其原理是使可燃物的温度降至着火点以下，而可燃物的着火点一般不能升高或降低，不符合题意；
D、烟头诱发室内起火，原因是燃着的烟头使可燃物的温度达到着火点，符合题意。

故选D。

6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫和氧气反应的质量比为1：1，故12g硫磺和12g氧气充分反应生成24g二氧化硫，故A正确；
B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的碳单质，C60是由碳60分子构成的，故B错误：
C、农家肥料的腐熟过程包含缓慢氧化，故C正确；
D、组成水和过氧化氢的元素是氢元素和氧元素，种类相同，故D正确。

故选B。

7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、回收一个废弃铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜，能便宜20%左右，故A正确；
B、自行车链条涂油，能隔绝氧气和水，可防止生锈，故B正确；
C、不锈钢是铁的合金，比纯铁硬，具有良好的抗腐蚀性，其抗腐蚀性能也比纯铁好，故C 正确；
D、在高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，工业上用一氧化碳还原氧化铁在高炉内冶炼的是生铁，而不是钢，故D错误。

故选D。

8．C
【解析】
【详解】
A、Fe、Cu均不与MgCl2溶液反应，能说明Fe、Cu活动性弱于镁，不能比较Fe、Cu活动性强弱，不能验证三种金属活动性顺序，不符合题意；
B、Mg与FeCl2溶液、CuCl2溶液能发生反应，能说明Fe、Cu活动性弱于镁，不能比较Fe、Cu的活动性强弱，不能验证三种金属活动性顺序，不符合题意；
C、Fe与MgCl2溶液不能反应，说明镁的活动强于铁，CuSO4溶液与Fe反应置换出Cu，说明Fe活动性强于Cu，能验证三种金属活动性顺序，符合题意；
D、Cu与MgSO4溶液、FeSO4溶液均不反应，能说明Mg、Fe活动性强于铜，不能比较Mg、Fe活动性强弱，不能验证三种金属活动性顺序，不符合题意。

故选C。

【点睛】
验证三种金属的顺序方法：排出三种金属的正确顺序，中间金属是单质，两边的就是盐溶液，中间是盐溶液，两边就是金属单质，即常说的“三取中”。

9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、将80℃时的硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，硝酸钾的溶解度降低，有溶质的析出，溶剂质量不变，从而导致溶液中溶质的质量分数变小，故A正确；
B、将80℃时的硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，硝酸钾的溶解度降低，有溶质的析出，溶剂质量不变，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，溶液的质量减少，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减少，所以当温度由80℃降低到20℃时硝酸钾的溶解度要减少，故C正确；
D、温度降低，溶质的溶解度降低，有溶质析出，仍然是饱和溶液，故D正确。

故选B。

【点睛】
温度是影响固体物质溶解度的唯一因素；温度改变溶解度也改变，解答物质饱和溶液降温的问题，关键抓住其溶解度与温度的关系。

10．A
【解析】
【分析】
A、液氧（液态的氧气）是由氧元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物中只有水，是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；稀盐酸是氯化氢水溶液，属于混合物。

符合题意；
B、硬铝是合金，属于混合物；干冰（固态二氧化碳）是由碳、氧两种元素组成化合物，属于氧化物；洁净的空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物。

不符合题意；
C、水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物，不符合题意；
D、活性炭主要成分是碳单质，属于混合物；二氧化硅是由硅、氧两种元素组成化合物，属于氧化物；汽水中含有水二氧化碳等物质，属于混合物，不符合题意。

故选A。

【点睛】
氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。

11．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、催化剂只影响反应的速率，不影响产物的质量。

氧烛中添加催化剂不能增加生成氧气的量，故A正确；
NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设：氯元素的化合价是x，根据在化合B、在
3
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5，故B正确；
C、氧烛分解产生的高纯氧气可以供给呼吸，但不具有可燃性，不能用作高能燃料，故C错误；
D、NaClO3中钠、氯、氧元素的质量比=23：35.5：（16×3）=46：71：96，故D正确。

故选C。

12．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、不饱和溶液可通过加溶质、蒸发溶剂、降温等方法转化为饱和溶液，降温时溶液中溶质
的质量分数不变，不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，故A 正确；
B、汽油能溶解油污形成溶液，不是乳化现象，故B错误；
C、相同温度下氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大，没有确定温度，无法判断，故C错误；
D、将5g某物质投入水中配成100g溶液，其溶质的质量分数不一定是5%，例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，5g氧化钠完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数大于5%，故D错误。

故选A。

13．C
【解析】
【分析】
【详解】
①质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子质子数都是10个，故
①错误；
②最外层电子数决定元素的化学性质，故②正确；
③做“硫在氧气中燃烧实验”时要预先在集气瓶中放水，防止生成的二氧化硫污染空气，不需要细沙，故③错误；
④空气中氮气的体积分数最大，达到78%，无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气，故④正确；
⑤分子可以保持物质的化学性质，保持氧化汞化学性质的最小粒子是氧化汞分子，故⑤正确；
⑥非吸烟者受到二手烟的危害，是因为分子在不断地运动，故⑥正确；
⑦稀有气体通电发出不同颜色的光是利用其物理性质，故⑦正确；
⑧氧化反应一定是物质与氧元素发生的反应，不一定是与氧气反应，故⑧错误。

归纳正确的是②④⑤⑥⑦。

故选C。

14．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，，故A正确；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会将主要物质除去，故B错误；
C、Mg能与足量
4
CuSO溶液中反应生成硫酸镁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
D、氧气通过灼热的铜粉或铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。

故选B。

【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

15．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据表格中数据可知，甲在反应前、后质量减小，是反应物；乙在反应前后质量增加，是生成物，甲、乙的质量比=（64-32）：（26-10）=2:1，从t时刻到反应后甲的质量减少了16g，根据甲、乙两物质的质量比可知，乙的质量应增加8g，所以a=26+8=34。

都是1，说明反应中质量不变，故b=1；根据质量守恒定律c=64+10+1+16-32-26-1=32。

故A正确；
B、根据t时刻的数据和选项A分析可知，甲的质量减少，丙的反应前后质量不变，乙、丁的质量增加，该反应的反应式为：甲→乙+丁，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故B正确；
C、丙的反应前后质量都是1，说明反应中质量不变，丙可能是催化剂也可能没有参加反应，故C正确；
D、在反应过程中，甲参加反应的质量=64g-16g=48g，丁参加反应的质量=48g-24g=24，甲
的相对分子质量为丁的2倍，甲、丁在化学方程式中的化学计量数之比=48g24g
:=1:1 21
，
故D错误。

故选D。

【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

16．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，完全反应后冷却至室温，由于氧气消耗，最终气压比开始时小，图像与所述操作过程不相符，不符合题意；
B、室温时向饱和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放热；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；温度降到原来的室温后，溶解度由恢复到原
来的大小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
s
100% 100g+s
，溶
质质量分数先变小再变大最后与原来相等，图像与所述操作过程不相符，不符合题意；C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根据方程式可知，每加入56份质量的铁，放出2份质量的氢气，向一定量的稀硫酸中不断加入铁粉，不断增加，反应结束后不再放出氢气，反应结束后加入铁粉，烧杯内物质总质量增加的幅度变大，直线较之前更陡，图像与所述操作过程不相符，不符合题意；
D、向相同质量的镁条和铝滴加同浓度的稀盐酸时，随着稀盐酸的加入，不断产生氢气，产生氢气的质量决定于稀盐酸的质量，因此当稀盐酸质量相等时，产生的氢气质量也相等。

根据Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑可知，每24份质量镁能生成2份质量的氢气，每54份质量铝能生成6份质量的氢气，最终铝和稀盐酸反应生成的氢气质量大于镁和盐酸反应生成氢气的质量，图像与所述操作过程相符，符合题意。

故选D。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

17．Ar SO2（或NO2）+1K OH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ar；
（2）二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的气体，其化学式分别为SO2、NO2；
（3）氢氧化钾中钾元素显+1价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氢氧化钾中钾元素的化合价显+1价可表示为：+1K OH。

18．肥皂水ACD 天然气2CO2+6H2一定条件
C2H4+4H2O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）水样加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。

检验硬水和软水的试剂是肥皂水；
（2）低碳生活，就是指在生活中要利用低碳的科技创新减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。

符合“低碳生活”理念的是：节约使用纸张，双面打印；减少使用一次性塑料制品；出门随手关灯；故选ACD；
（3）煤、石油和天然气是重要的化石燃料；二氧化碳和氢气在一定条件下反应，生成一种
重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为：2CO2+6H2一定条件
C2H4+4H2O。

19．t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等增加溶质或恒温蒸发乙>甲>丙蒸发结晶A 150g 偏小
【解析】
【分析】
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，A点的含义是：t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）N点是t3℃时，甲的不饱和溶液，M点是甲的饱和溶液，所以将图中N点的甲溶液转化为M点的甲溶液的方法中一定可行的是：增加溶质或恒温蒸发；
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有
晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
s
100%
100g+s
，溶解度越大，
质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃所得溶液的溶质的质量分数从大到小的顺序是：乙>甲>丙；
（4）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当乙物质中混有少量甲物质时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙物质；
（5）A 、B 两杯t 3℃的质量分别为100g 和200g 的乙物质的不饱和溶液，已知二者的溶质的质量分数相同，所以现对两杯溶液同时恒温蒸发水（蒸发水的速率相同），A 中溶剂质量较少，A 溶液会先达到饱和状态，所以先有晶体析出的是A ；
（6）根据溶解度曲线可知，t 2℃丙的溶解度为25g, 一定温度下饱和溶液的溶质分数=
s 100%100g+s ⨯，t 2℃丙饱和溶液的溶质质量分数=25g 100%=20%100g+25g
⨯，设欲用50g 2t ℃的丙的饱和溶液配制5%的丙的稀溶液需要加入水的质量为x ，根据溶液在稀释过程中，
溶质质量不变，则有：50g×
20%=(50g+x)×5%，x=150g ；配制过程中若量取丙的饱和溶液时采用俯视读数，饱和溶液的体积偏小，溶液质量偏小，则会造成所配溶液的质量分数偏小。

【点睛】
在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=
s 100%100g+s
⨯，判定溶液溶质质量分数的大小。

20．243:1057 64g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设反应生成的银质量为x ，锌与硝酸银反应后固体增加质量为y 。

()3322AgNO +Zn =Zn NO +2Ag 65216216-65=151x y
固体增加质量
216x 151x =y=151y 216
设反应生成的铁质量为a ，锌与硝酸亚铁反应后固体减少质量为b 。

()3232Fe(NO )+Zn =Zn NO +Fe 655665-56=9a b
固体减少质量
56a 9a =b=9b 56
根据题意可知，反应前后固体的质量不变，都是m ，则反应过程中固体增加的质量与减少的。