2018年高三化学 第三章 第1节 水溶液课时作业 鲁科版选修4

第3章物质在水溶液中的行为
第1节水溶液
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1. 在25℃时，1mol•L－１的盐酸溶液中，水的Kw（单位：mol２•L－２）为（）
A.1×10－１４
B.0
C.大于1×10－１４
D.小于1×10－１４
【答案】A
【解析】在一定温度下，水的离子积Kw为常数，不随水溶液中［OH－］和［H＋］的改变而改变，只要在常温下，任何稀水溶液的Kw均为1×10－１４mol２•L－２
2.关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（C）
A.［H＋］很小的溶液一定呈碱性　
B.pH＝７的溶液一定呈中性
C.［OH－］＝［H＋］的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性
【答案】C
【解析】溶液的酸碱性最本质的判断标准是［OH－］和［H＋］的相对大小。

如果［OH－］＝［H＋］，溶液呈中性；如果［OH－］<［H＋］，溶液呈酸性；如果［OH－］>［H＋］，溶液呈碱性。

［H＋］很小的溶液，［OH－］也可能很小；pH＝７的溶液只有在常温下才是中性的；常温下，pH<８的溶液都不能使酚酞变红，可能为酸性、中性或弱碱性。

3.下列溶液中，肯定是酸性的是（）
A.含H＋的溶液
B.加酚酞显无色的溶液
C.pH<７的溶液
D. ［OH－］<［H＋］的溶液
【答案】D
【解析】溶液的酸碱性判断方法虽然有多种，但用指示剂的判断是比较粗略的，它只能测出溶液的pH所在范围。

溶液的pH与温度有关，用pH判断也不够准确。

4.下列说法中，正确的是（）
A.向纯水中加入少量盐酸，Kw将增大
B. 25℃时，水的离子积常数Kw为１×10－１４mol２•L－２
C.100℃时，纯水的［H＋］＝10－７mol•L－１
D.100℃时，pH＝７的溶液呈碱性
【答案】D
【解析】25℃时，水的离子积常数Kw为１×10－１４mol２•L－２，其值与溶液的浓度无关。

由于水的电离是吸热过程，温度升高，有利于水的电离，使得Kw增大，则在100℃时，［H＋］的值在大于10－７mol•L－１呈中性，则100℃时，pH＝７的溶液呈碱性。

5.两种浓度不同的NaOH 溶液，［H ＋］分别为１×10－１４mol•L －１和１×10－１２mol•L －１，将这两种溶液等体积混合后（不考虑体积效应），所得溶液的［H ＋］约为（）
A.0.5×(10－１４＋10－１２) mol•L －１
B.5×(10－１５＋10－１１)mol•L －１
C.2.0×10－１２mol•L －１
D. 2.0×10－１４mol•L －１
【答案】D
【解析】两溶液的OH －浓度分别为
L /mol 0.1L
/mol 100.1L /mol 100.1]H [Kw 1142
214=⨯⨯=--+L /mol 01.0L
/mol 100.1L /mol 100.1]H [Kw 1122
214=⨯⨯=--+混合液的OH －的浓度为L /mol 2
01.1L /mol 01.02101.010.1=⨯+⨯L /mol 100.2L /mol 201.1L /mol 100.1]H [142
214--+
⨯=⨯=6.pH 和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na 2CO 3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积（）
A.一样多
B.醋酸比硫酸多
C.硫酸比醋酸多
D.无法比较
【答案】B
【解析】当醋酸和硫酸的pH 相同时，［H ＋］相同，因醋酸是弱电解质而硫酸是强电解质，因此醋酸的浓度远大于硫酸的浓度，又由于体积相等，因此本题条件下，醋酸放出二氧化碳的体积比硫酸多。

7.将pH ＝１２的强碱溶液与pH ＝３的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝１１，则强酸与强碱的体积比是（ ）
A.9:2
B.9:1
C.1:10
D.2:5
【答案】A
【解析】混合后pH ＝１１，可知碱过量，按计算公式10－２×V(碱)－10－３×V(酸)＝［V(碱)＋V(酸)］×10－３，解得V(酸)：V(碱)＝９：２。

二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）
8.室温时，将pH ＝５的H 2SO 4溶液稀释10倍，［H ＋］：［SO 4２－］＝ ；将稀释后的溶液再稀释100倍，［H ＋］：［SO 4２－］＝ 。

【答案】２：１ ２０：１
【解析】第一次稀释１０倍后，pH ＝６，此时［H ＋］：［SO 4２－］＝２：１；第二次稀释后［H ＋］＝１×10－７mol•L －１，而［SO 4２－］
＝1/2×10－５×10－３mol•L －１＝５×10－９mol•L －１，则［H ＋］：［SO 4２－］＝２０：１。

9.设水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A 点表示25℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平
衡状态到B 点，则此时水的离子积从_______变为________。

（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并
保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH 等于7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为
__________。

【答案】（1）１×10－１４ １×10－１２
（2）2:9
【解析】纯水中的H ＋和OH －浓度相同，Kw ＝[H ＋][OH －]＝[H ＋]２，A 、B 两点的Kw 分别为
（10－７）２＝１×10－１４mol ２•L －２和（10－６）２＝１×10－１２mol ２•L －２。

100℃时，pH ＝７的溶液是碱性的，[OH －]＝10－１２/10－７＝10－５mol•L －１，pH ＝８的Ba(OH)2溶液的[OH －]＝10－４mol•L －１，则
)
HCl (V ])OH (Ba [V )HCl (V 10])OH (Ba [V 101025245+∙-∙=---9
2)HCl (V ])OH (Ba [V 2=10.在某温度下，重水（D 2O ）的离子积常数为1×10－１２mol ２•L －２，若用pH 一样的定义来规定pD ，则pD ＝－lg[D ＋]，则在该温度下：
（１）纯重水的pD ＝ 。

（２）溶有0.01mol 的NaOD 的D 2O 溶液1 L ，其pD ＝ 。

（３）100mL0.1 mol•L －１的D 2SO 4的D 2O 溶液与100mL 0.4mol•L －１的KOD 的D 2O 溶液混合后pD= 。

【答案】（1）6（2）10（3）11
【解析】pD＝－lg[D ＋]＝－lg ；
610112=⨯-0.01mol•L －１的NaOD 溶液中，[D ＋]＝10－１２／0.01＝10－１０，pD ＝１０；
经判断KOD 过量，
［OD －］ 0.41000.12100mol /L 100100
⨯-⨯⨯=+0.1mol /L =[D ＋]＝10－１２／0.1＝10－１１，pD ＝１１。

c(OH -
)
10-6
11.25℃时，若体积为V1，pH＝a的某一元强酸与体积为V2，pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V1<V2，a＝0.5b，请填写下列空白：
（１）a值可否等于3 （填“可”或“否”），其理由是 。

（２）a值可否等于5 （填“可”或“否”），其理由是 。

（3）a的取值范围为 。

【答案】见解析
【解析】（1）否，若a＝３，则b＝６，溶液显酸性，与题意不符，故a不等于３。

（2）否，若a＝５，则b＝１０，c b(OH－)＝10－４mol•L－１，V1：V2＝c b(OH－)：c a(H＋)>1不符合题意，故不等于５。

（3）V1：V2＝c b(OH－)：c a(H＋)＝10－b＋a
■反思总结—自我学习评价
□错题序号
□错因分析及对策。