初中化学-物质构成的奥秘-练习题及答案

第三单元物质构成的奥秘检测题一

本检测题满分100分，时间：60分钟

一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）

1、下列事实能够说明“分子在不断运动”的是（）

A.公路上大雾弥漫

B.花棚里香气扑鼻

C.湖面上柳絮飘扬

D.氧气被压缩进钢瓶

2、下列符号中，表示2个氯原子的是（）

A.2

B.2

C.2Cl

D.－

3、下列关于分子和原子的说法，错误的是（）

A.分子和原子都可以直接构成物质

B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

C.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子

D.分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小

4、下列有关分子的叙述不正确的是（）

A.一切物质都是由分子构成的

B.不同种分子的化学性质不同

C.分子是由原子结合而成的

D.在化学变化中分子本身发生改变

5、下列说法正确的是（）

A.分子是保持物质性质的一种粒子

B.物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变

C.原子是化学变化中的最小粒子

D.氧气是由氧原子构成的

6、下图实验不能说明的是（）

A.分子很小

B.分子不停地运动

C.构成物质的微粒不同，性质不同

D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子

7、下列关于原子的叙述正确的是（）

A.原子是不能再分的粒子

B.一切物质都是由原子直接构成的

C.一切原子的原子核都由质子和中子构成

D.原子核内质子数必等于核外电子数

8、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的

实心球体；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（）

A.①

B.①③

C.②③

D.①②③

9、已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是（）

A.铯-137原子的核外电子数为82

B.铯-137的相对原子质量为137g

C.铯-137原子的核电荷数为55

D.铯-137属于非金属元素

10、已知某原子的实际质量为M g，又知C-12原子的质量为N g，该原子的中子数是P，则该原子的核外电子

数为（）

A. B.C.D.

11、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，A～F代表六种不同短周期元素。

下列说法不正确

．．．的是（）

A.原子序数E<C

B.A、D同族

C.A、B同周期

D.C、F化学性质相似

12、日本福岛核泄漏的成分有碘-131和铯-137等，碘元素与铯元素的本质区别是（）

A.质子数不同

B.中子数不同

C.最外层电子数不同

D.原子核外电子层数不同

13、下列元素符号和名称书写都正确的是（）

A.碳C

B.钠Ne

C.贡Hg D铝AL

14、氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）

15、镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确

．．．的是（）

A.原子序数是28

B.属于金属元素

C.原子中的质子数是28

D.相对原子质量为58.69 g

16、元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确

．．．的是（）

A.查阅某种元素的相对原子质量

B.确定元素的种类

C.利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质

D.利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称

17、如右所示是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）

A.X是金属元素

B.该粒子最外电子层已达到稳定结构

C.该粒子的核电荷数为18

D.该粒子可表示为X＋

18、分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（）

A.都属于阳离子

B.都属于阴离子

C.都属于一种原子

D.都属于金属元素

19、根据下表提供的信息，下列判断错误的是（）

A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数

B.钠离子核外有两个电子层

C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多

D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg＋2

20、下列说法正确的是（）

A.空气中氮气的体积分数为21%

B.人体中含量最多的元素是氢元素

C.海洋中含量最多的非金属元素是氧元素

D.地壳中含量最多的金属元素是硅元素

二、填空题（共38分）

21、（4分）考古学上常通过碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是

__________，它们的原子质量之比是__________。

22、（10分）以下符号所表示的微粒：①N；②Ne；③Na；④O2－；⑤Na＋。

（1）属于同种元素的微粒是。

（2）能表示一个原子的是。

（3）能表示一个分子的是。

（4）能表示一个离子的是。

（5）能表示一种物质的是。

23、（6分）下图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为________，其原子结构示意图为________，该元

素在元素周期表中位于第二周期的________（填“最左边”“中间”或“最右边”）。

24、（6分）下表是元素周期表的一部分。原子序数为10的元素名称为_________；氟原子的核外电子数为

_________；等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是_________。

25、（12分）核电荷数为1~18

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是

（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到元素，并以稀有气体