四川省成都市第七中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

四川省成都市第七中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是 A ．高纯硅可用作半导体材料
B ．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有2SiO
C ．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料
D ．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物
2．2SO 属于严重的大气污染物，可用2H 与2SO 高温反应消除2SO 的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。

下列说法正确的是
A ．X 中S 元素的化合价为-2价
B ．大气中的2SO 必须氧化成3SO 才能形成酸雨
C ．在100～200℃温度时发生的是置换反应
D ．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的2SO
3．某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和24K SO 溶液。

下列叙述中正确的是
A ．乙烧杯可看作半电池，发生还原反应
A ．加热时，①中上部汇集了白色固体
B ．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C ．3个反应均为可逆反应
D ．加热时③中溶液逐渐变为无色
12．已知101kPa 及25℃下，葡萄糖的燃烧热为12804kJ mol --⋅。

图中能正确表示反应：22612626CO (g)6H O(g)C H O (s)6O (g)=++的能量变化曲线是
A ．曲线1
B ．曲线2
C ．曲线3
D ．曲线4
13．用4CH 催化还原x NO ，可以消除氮氧化物的污染。

例如： ①()()()()()4222CH g +4NO g =4NO g +CO g +2H O g -1ΔH=-574kJ mol ⋅ ②()()()()()4222CH g +4NO g =2N g +CO g +2H O g -1ΔH=-1160kJ mol ⋅ 下列说法正确的是
A ．若用40.1 mol CH 还原2NO 生成2N 和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B ．由反应①可推知：()()()()()4222CH g +4NO g =4NO g +CO g +2H O l -1ΔH>-574kJ mol ⋅
C ．等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同
D ．若反应②放出116 kJ 热量，则转移电子的物质的量为1.60 mol
14．粗盐溶液中常含有2+Ca 、2+Mg 、2-4SO 等杂质，实验室利用23Na CO 溶液、()2Ba OH 溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。

下列说法不正确的是
A ．试剂X 不能是23Na CO
B ．加入试剂Z 前必须过滤
C ．操作I 用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯
D ．若粗盐固体为a g ，得到的精盐为b g ，则a 一定大于b
15．在容积为2 L 的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO 和2O 混
合发生反应：()()()222NO g +O g 2NO g ƒ，其中NO 的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图所示。

下列说法错误的是
A ．若30 s 时反应达到平衡，()2v O 表示达到平衡过程的平均反应速率，则
()1-3-12-v O 1.110mo L s l ⋅⋅≈⨯ B ．图像中曲线Ⅱ表示NO 的变化
C ．800℃时，反应达平衡时放出a kJ 热量，写出此条件下的热化学方程式为
()()()222NO g +O g 2NO g ƒ ΔH=-100a/13kJ/mol
D ．()()222v O =v NO
16．关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是
A ．2SO 有杀菌、抗氧化作用，可用作食品添加剂
B ．浓24H SO 具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
C ．右图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4
D ．右图路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
17．()()()2232SO g +O g 2SO g ƒ -1ΔH=-198kJ mol ⋅。

在25V O 存在时该反应机理为：①25223V O +SO 2VO +SO −−→(快)；②22254VO +O 2V O −−→(慢)。

下列说法不正确的是
A ．该反应速率主要由第②步基元反应决定
B ．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量
C ．25V O 的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快
D ．逆反应的活化能比正反应的活化能大-1198kJ mol ⋅
图示
中，得到2NO 和24N O 的混合气体0.05 mol ，向反应后的溶液中加入-1mol L NaOH 1.0⋅溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。

下列说法不正确的是 A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B ．该浓硝酸中3HNO 的物质的量浓度是-1mo .0l 1L 4⋅ C ．2NO 和24N O 的混合气体中，24N O 的体积分数是20% D ．得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是660 mL
二、原理综合题
三、实验题
22．某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

NH的化学方程式为_______。

(1)A装置中生成
3
(2)D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是_______ (填装置序号)。

(3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为_______。

设计实验验证
NH_______。

E装置中含有+
4
(4)若向a处分别通入大量_______ (填下列气体编号)，在E中不会产生白色沉淀。

A ．2Cl
B ．2NO
C ． 2CO
D ．2H S
(5)实验发现C 中粉末完全变红，D 中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。

①若红色固体为单质，实验后将C 中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为_______；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______试剂，固体又可以继续溶解。

A ．稀24H SO B ．3FeCl 溶液 C ．2FeCl 溶液 D ．3KNO 溶液
②已知2Cu O 也为红色固体，反应前C 中CuO 质量为8 g ，反应后C 中红色固体质量为6.8 g ，则C 中发生的总反应方程式为_______。

四、填空题
23．工业烟气中2SO 和氮氧化物(x NO )都是大气污染物，综合治理对改善环境有重要意义。

(1)氮氧化物(x NO )引起的环境问题主要有_______(指出一种即可)。

(2)“纳米零价铁—22H O ”体系可将烟气中难溶的NO 氧化为可溶的-3NO 。

在一定温度下，
将22H O 溶液和HCl 溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO 氧化。

①2+Fe 催化22H O 分解产生HO·，HO·将NO 氧化为-3NO 的机理如图1所示，Y 的化学
式为_______。

②纳米零价铁的作用是_______。

③NO 脱除率随温度的变化如图2所示。

温度高于120℃时，NO 脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。

(3)科学家最近发现了一种利用水催化促进2NO 和2SO 转化的化学新机制如图3所示。

处于纳米液滴中的2-3SO 或-
3HSO 可以将电子通过“水分子桥”快速转移给周围的气相
2NO 分子促进中间体-3SO 的形成。

形成“水分子桥”的主要作用力是_______，写-3H S O 出与2NO 间发生的总反应的离子方程式_______。

(4)工业上回收利用烟气中2SO 的一种途径是：
()()2434422SO NH SO NH SO 11
−−−−→−−−−→氨水空气步骤步骤；该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向-1
0100mLc mol L ⋅的()324NH SO 溶液通入空气后，欲测定溶液中()324NH SO 的氧化率(α)，设反应后溶液体积仍为100 mL 。

①为该小组设计实验方案(可选试剂：-10.1mol L NaOH ⋅溶液、-140.1mol L KMnO ⋅酸性溶
液、-120.1mol L CaCl ⋅溶液、-12mol L 0.1BaCl ⋅溶液和-1mol 01L .⋅盐酸，不必描述操作过程
的细节，物理量的数值用字母表示)：_______。

②氧化率α=_______×100%(用实验方案中的物理量表示)。

五、实验题
24．研究化学反应的速率和限度对于日常生活和工农业生产都具有重要的意义。

(1)一定温度下，在2 L 的恒容容器中充入N 2与H 2各1 mol ，H 2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

回答下列问题：
①反应0～2 min ，以NH 3表示的平均反应速率为_______。

②能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。

a.混合气体的密度保持不变
b.容器内的气体压强保持不变
c.()()233H =2NH υυ正逆
d. N 2、H 2、NH 3分子数之比为1：3：2
e.气体的平均相对分子质量保持不变
f. NH 3的体积分数保持不变
③我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。

下列说法错误的是_______。

a. N 2生成NH 3是通过多步还原反应生成的
b.过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化相同
c.适当提高N 2分压，可以加快()22N g *N −−
→反应速率，提高()2N g 转化率 d.大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
(2)一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01 mol/L 的H 2O 2、H 2SO 4、KI 、Na 2S 2O 3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。

资料：
该实验的总反应为2-+2-2223462H O +2S O +2H =S O +2H O 。

反应分两步进行，第i 步：
-+2222H O +2I +2H =I +2H O ，第ii 步： ……
①第ii 步的离子方程式是_______。

对于总反应，-I 的作用相当于_______。

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I 、实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01 mol/L)。

六、工业流程题
25．碱性锌锰电池是日常生活中常见的化学电源之一，其构造如图1，一种从废旧碱性
锌锰电池回收Zn和
2
MnO的工艺如图2。

回答下列问题：
(1)()
MnO OH中Mn元素的化合价为_______。

(2)碱性锌锰电池工作时正极反应式为_______。

(3)“净化”是为了除去浸出液中的2+
Fe杂质，方法是加入_______ (填化学式)溶液将2+
Fe
氧化为3+
Fe，再调节pH使3+
Fe沉淀完全。

废电解液中含有大量的+
H可以返回_______
工序中循环使用。

(4)若将“粉料”直接与浓盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是2
ZnCl和
2
MnCl，同时生成一种黄绿色气体，“粉料”中的()
MnO OH与浓盐酸共热反应的化学方程式为_______。

(5)“浸出”所得溶液经一系列操作后得42MnSO H O ⋅，通过煅烧42MnSO H O ⋅可制得生产软磁铁氧体材料的x 4Mn O ，下图是煅烧42MnSO H O ⋅时温度与剩余固体质量变化曲线。

该曲线中A 段所表示物质的化学式为_______，x 4Mn O 中x=_______。