江苏省南通市如皋中学2024届化学高一上期中学业水平测试试题含解析

江苏省南通市如皋中学2024届化学高一上期中学业水平测试试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5 mol镁粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
B．1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化可制得0.5N A个Fe(OH)3胶粒
C．0.5 mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣个数为N A
D．25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为N A
2、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是
4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列说法错误的是（）
A．O2是氧化剂，被还原B．反应中H2S被氧化
C．银针验毒时，Ag元素化合价升高D．银针验毒时，空气中氧气得到电子
3、下列各组离子在溶液能够大量共存的( )
A．Ca2+、Cl-、K+、CO32-B．Fe3+、Cl-、H+、SO42-
C．Fe2+、OH-、NO3-、SO42-D．HC03-、Na+、OH-、K+
4、下列溶液中，c(H+)最大的是( )
A．250ml2mol/L的硝酸B．500ml1mol/L的盐酸
C．40ml5mol/L的盐酸D．100ml3mol/L的硫酸
5、下列反应的离子方程式正确的是
A．向稀硫酸中投入铁粉：6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑
B．铜片插入稀盐酸溶液中：Cu+ 2H+＝Cu2++ H2↑
C．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
6、下列有关胶体的叙述中不正确
．．．的是
A．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
B．在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有N A个Fe(OH)3胶粒
C．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
D．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体
7、在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是
A．汽油失火时,立即用水灭火
B．少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗
C．用火加热试管内的液体时,试管口不能正对着自己或別人
D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽, 用水冲入下水道
8、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是( )
A．SO2→S B．SO32-→SO2
C．I-→I2D．HCO3-→CO32-
9、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2
10、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为: 2CuFeS2 + O2 === Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法中正确的是( )
A．SO2只是氧化产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 molCu2S，有4 mol S原子被氧化
D．每有1 mol S原子被氧化，则转移6 mol电子。

11、用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是
A．用图1所示方法称量固体氢氧化钠
B．用图2装置分离食用胡麻油与水的混合物
C．用图3所示装置和方法进行石油分馏
D．用图4装置配制150 mL稀盐酸
12、下列说法正确的是( )
A．凡是能导电的物质都是电解质
B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
D．凡是能电离的物质一定能导电
13、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是( )
A．硝酸钠和氢氧化钠B．二氧化锰和氧化铜
C．氯化钾和二氧化锰D．碳酸钾和氯化钙
14、下列溶液中与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是
A．50 mL 1 mol/LFeCl3溶液B．75 mL 2mol/LKCl溶液
C．150 mL 1 mol/LMgCl2溶液D．25 mL 3 mol/LCuCl2溶液
15、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 ( )
A．NaCl 和淀粉B．BaSO4 和 CaCO3
C．CuO 和 KCl D．Mg(NO3)2 和 I2
16、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )
A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（1）溶液中一定不存在的离子是_________________。

（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。

（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。

18、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。

请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在
．．．的离子是___。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中，肯定存
在的离子是___，有关离子方程式为__。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。

A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－
19、根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：
（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是____________，由此说明自来水中含有的离子是__________________。

（2）实验室制取蒸馏水的装置如下图所示，请写出装置图中序号所示各仪器的名称____________。

（3）若取仪器⑤中收集得到的液体少许，加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的现象是____________，原因是________________________。

（4）通过上述实验，你认为蒸馏实验的应用是____________________________________。

20、为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。

回答下列问题。

（1）应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体________g。

（2）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________________、
_______________________________。

（3）实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是_________________。

A．溶解后没有冷却便进行定容 B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．称量的硫酸钠晶体部分失水
E．加水定容时越过刻度线 F．俯视刻度线定容
21、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4
+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。

（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解题分析】
A、测定气体条件未知；
B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、不确定该溶液的体积；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同。

【题目详解】
A项、测定气体条件未知，气体摩尔体积不确定，无法计算气体的体积，故A错误；
B项、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.5N A 个，故B错误；
C项、不确定该溶液的体积，无法确定出氯离子的物质的量，故C错误；
D项、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同，16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，含N A个氧原子，故D正确。

故选D。

【题目点拨】
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质的量换算计算微粒数，注意测定气体的条件、溶液的条件、胶粒的构成是解答的关键，也是易错点。

2、B
【解题分析】
反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到-2价，被还原，S元素化合价不变。

【题目详解】
A．根据分析可知氧气是氧化剂，被还原，故A正确；
B．根据分析可知反应中S和H元素化合价不变，H2S既未被氧化也未被还原，故B错误；
C．Ag元素化合价由0价升高到+1价，故C正确；
D．反应过程中氧气化合价降低，说明得电子被还原，故D正确；
故答案为B。

【题目点拨】
氧化还原反应中氧化剂得到电子化合价降低被还原；还原剂失去电子化合价升高被氧化。

3、B
【解题分析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质和发生的化学反应分析判断。

【题目详解】
A. Ca2+、CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；
B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-之间不反应，可以大量共存，B正确；
C. Fe2+、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误；
D. HC03-、OH-结合生成碳酸根和水，不能大量共存，D错误。

答案选B。

4、D
【解题分析】
溶质的浓度的单位为mol/L，数值越大，溶质的浓度越大，与溶液的体积无关，以此来解答。

【题目详解】
2mol/L的硝酸中c(H+)=2mol/L，1mol/L的盐酸中c(H+)=1mol/L，5mol/L的盐酸中c(H+)=5mol/L，3mol/L的硫酸中c(H+)=6mol/L，c(H+)最大的是D，故选D。

5、C
【解题分析】
A.稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气。

B.铜片和稀盐酸不反应。

C.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

D.澄清石灰水与稀盐酸中和生成氯化钙和水，氢氧化钙是强电解质，离子反应中要拆开。

【题目详解】
A.向稀硫酸中投入铁粉的离子反应为：2H++Fe＝Fe2++H2↑，A错误。

B.铜片插入稀盐酸溶液中不反应，B错误。

C.碳酸钙和稀盐酸的离子反应为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，C正确。

D. 澄清石灰水与稀盐酸反应OH-＋H＋＝H2O，D错误。

答案为C。

6、B
【解题分析】
A.雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，故A正确；
B.Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的集合体，在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有小于N A个Fe（OH）3的胶粒，故B错误；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此性质，可用来鉴别溶液与胶体，故C正确；
D.直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故D正确；
答案为B。

7、C
【解题分析】
A. 根据灭火的原理：隔绝空气氧气、降低温度至着火点以下、移除可燃物判断。

B. 浓硫酸、氢氧化钠溶液有强腐蚀性。

C. 给试管加热时，试管口不能正对着自己或別人。

D. 硫酸是强酸，具有腐蚀性，会造成水体的污染，不能随意排放。

【题目详解】
A. 汽油着火，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，A错误。

B. 皮肤上不小心沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，B错误。

C. 给试管中的液体加热时，试管口不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，C正确。

D. 硫酸是强酸，具有腐蚀性，直接倒入水槽会造成水体污染，应倒入指定的容器内，D错误。

答案为C。

8、C
【解题分析】
A. S元素化合价降低，需加入还原剂才可以实现，A不符合题意；
B. S元素化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，B不符合题意；
C. 碘元素化合价升高，需加入氧化剂才可以实现，C符合题意；
D. 没有元素化合价变化，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，D不符合题意；
故合理选项是C。

9、C
【解题分析】
A、如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，A不符合。

B、如果CO2过量，则生成碳酸氢钠，不过量生成碳酸钠和水，B不符合。

C、过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，C符合。

D、氧气过量则生成CO2，氧气不足则生成CO，D不符合；
所以答案选C。

10、D
【解题分析】
根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据物质的量相关计算分析。

【题目详解】
A.Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，O2从0价降低到-2价，作氧化剂被还原，故SO2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；
B. CuFeS2在反应过程中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C.由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故C 错误；
D.元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每有1 mol S原子被氧化，就有1molSO2生成，则转移6mol电子，故D正确；
故选D。

【题目点拨】
氧化还原反应中，元素化合价降低，做氧化剂，反之，元素化合价升高，做还原剂，同种物质化合价有升又有降，既做氧化剂又做还原剂。

11、B
【解题分析】
A. NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH固体放在小烧杯中称量，故A错误；
B. 食用胡麻油不溶于水，可用分液法分离食用胡麻油和水的混合物，故B正确；
C. 进行石油分馏时，为了增大冷凝效果，冷凝水应从下口进入、上口流出，且温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；
D. 配制150mL稀盐酸，不能选100mL容量瓶，仪器选择不合理，故D错误，答案选B。

12、B
【解题分析】
A. 凡是能导电的物质不一定都是电解质，例如金属，A错误；
B. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子，B正确；
C. 盐酸能导电的原因是溶液电离生成了自由移动的离子的缘故，电离不需要通电，C错误；
D. 能电离的物质不一定发生了电离，要在水溶液里或熔化状态下才能电离，故不一定能能导电，例如固体氯化钠等，D错误，答案选B。

13、C
【解题分析】
A.硝酸钠和氢氧化钠都易溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，A项错误；
B.二氧化锰和氧化铜都难溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，B项错误；
C.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的混合物溶解、过滤，滤渣为二氧化锰，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾，C项正确；
D.碳酸钾和氯化钙溶解于水时要发生反应：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，无法分离得到碳酸钾和氯化钙，D项错误；答案选C。

14、A
【解题分析】
1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度为1mol/L 3=3mol/L，结合物质的构成及溶质浓度计算离子浓度，以此来解答。

【题目详解】
A. 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度为1mol/L 3=3mol/L，故A选；
B. 2mol/LKCl溶液中Cl－物质的量浓度为2mol/L，故B不选；
C. 1 mol/LMgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为1mol/L =2mol/L，故C不选；
D. 3 mol/LCuCl2溶液中Cl－物质的量浓度为3mol/L =6mol/L，故D不选。

所以A选项是正确的。

【题目点拨】
明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关”是解本题的关键。

15、C
【解题分析】
能用溶解、过滤、结晶的方法分离，则两种物质中只有一种物质不溶于水，另一种物质溶于水，以此来解答。

【题目详解】
A．NaCl和淀粉均溶于水，不能过滤分离，故A不选；
B．BaSO4和CaCO3均不溶于水，不能过滤分离，故B不选；
C．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、过滤、结晶的方法分离，故C选；
D．Mg(NO3)2和I2均溶于水，不能过滤分离，故D不选；
答案选C。

【题目点拨】
本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注意物质的溶解性，侧重分析与应用能力的考查。

16、C
【解题分析】
KNO3溶液中含有少量KOH，应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7，用氯化铁除杂会引入杂质，①不正确；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入过量铁粉可以把铜置换出来，过滤除去铜和过量铁粉，②正确；H2含有中少量CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，③正确；NaNO3固体中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体，④正确。

综上所述，C正确，本题选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解题分析】
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，据此解答。

【题目详解】
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，氯离子和硝酸根离子无法确定。

则（1）根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是CO32－、SO42－；
（2）Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；
（3）根据假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在，因此假设③应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。

【题目点拨】
注意掌握破解离子推断的四条基本原则，肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验
过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

18、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ B
【解题分析】
根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。

【题目详解】
(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；
(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：
Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；
(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；
(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。

19、试管中有白色沉淀产生氯离子①酒精灯②蒸馏烧瓶③冷凝管④牛角管⑤锥形瓶试管中无沉淀产生因为制取的蒸馏水中不含有氯离子除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水
【解题分析】
（1）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液；
（2）根据仪器构造判断其名称；
（3）根据制备的蒸馏水中不含有氯离子分析判断；
（4）依据蒸馏原理分析。

【题目详解】
（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是试管中有白色沉淀产生，由此说明自来水中含有的离子是氯离子。

（2）根据装置图可知①是酒精灯，②是蒸馏烧瓶，③是冷凝管，④是牛角管，⑤是锥形瓶。

（3）仪器⑤中收集得到的液体是蒸馏水，取少许加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，由于制取的蒸馏水中不含有氯离子，所以观察到的现象是试管中无沉淀产生。

（4）蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，因此通过上述实验说明蒸馏实验的应用是除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水。

【题目点拨】
本题考查实验室制备蒸馏水操作，明确蒸馏实验的原理及用到的仪器是解题关键，注意温度计水银球位置、注意冷凝水流向。

20、16.1 胶头滴管500mL容量瓶BE
【解题分析】
（1）为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要选择500mL容量瓶，则应用托盘天平称取十水硫酸钠
（Na2SO4·10H2O）晶体的质量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol＝16.1g。

（2）配制Na2SO4溶液时的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，则需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。

（3）A．溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；
B．忘记将洗涤液转入容量瓶中溶质的质量减少，浓度偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变；
D．称量的硫酸钠晶体部分失水导致溶质的质量增加，浓度偏高；
E．加水定容时越过刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；
F．俯视刻度线定容，溶液体积减少，浓度偏高。

答案选BE。

21、K2Cr2O7C C 4.48
【解题分析】
（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后的变化分析可得双线桥法如下：；
（2）反应中铬元素的化合价降低，故氧化剂为K2Cr2O7，碳元素的化合价升高，则碳元素被氧化，故答案为
K2Cr2O7、C；
（3）H2SO4在上述反应中表现出酸性，故答案为C；
（4）由上述双线桥法可得关系式为:12e-——3CO2，若反应中电子转移了0.8mol，则生成气体的为：
0.8mol÷12×3=0.2mol，在标准状况下的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为4.48L。