高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料——钢铁铁和铁...》114沪科课标PPT课件 一等奖
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铁三角、Fe2+和Fe3+检验
考纲要求： ①以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属的氧化 还原反应；
②Fe2+、Fe3+的检验。
3、“铁三角”
Fe
Fe2+
I -、SO 2、S 2-、H 2 S、Cu、Fe等
Fe3+
① Fe 3 I-、SO2、S2-、H2S、Cu、Fe等 Fe 2
（溶液中）
【练习1】步步高P69铁三角的转化关系
【思考】以下各反应的氧化产物各是什么？写出对应的离子 方程式
少量Cl2 足量Cl2
FeI2 溶 液 I2
I2、 Fe3+
FeBr2 溶 液 Fe3+
Fe3+、Br2
【提问】在1molFeI2 溶液中通入1.2mol Cl2，离子方程式？
4、Fe3+离子的检验: 硫氰化钾 KSCN Fe3+ + SCN - = [Fe(SCN)]2+（血红色） Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3
Fe2+离子的检验: 铁氰化钾 K3[Fe(CN) 6]
3Fe2++2[Fe(CN)6] 3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓
注意： Fe2+ 、 Fe3+的鉴别
（蓝色）
鉴别方法
Fe2+
直接观色
浅绿色
加NaOH溶液 白色沉淀迅速变灰绿 色，最后呈红褐色
Fe3+
棕黄色 立即产生 红褐色沉淀
加KSCN溶液
2Fe3++2I-＝2Fe2++I2
2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓
2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
② Fe 2 Al、Mg、Zn、H2等 Fe Fe2++ Zn = Zn2++Fe
③ Fe 2 Br2、Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3等 Fe 3
MnO-4 (H )、H2O2、ClO-等
2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl-
4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O 3Fe2+ + 4H+ + NO3-(稀) ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝ 2Fe3+ + 2H2O 4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O＝4Fe(OH)3↓+ O2↑+ 8Na+
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ ④ 生成浅黄色沉淀 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 生成血红色溶液 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ⑥ 生成浅绿色溶液 2Fe3+ + Fe=3Fe2+
⑦ 生成白色沉淀
Ag+ + Cl- = AgCl↓
⑧ 使甲基橙变红色 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为
：
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是
，分离得到固体的
主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是
；
(3)过程II中发生反应的化学方程式为
；
(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为
。
(列式计算)
Baidu Nhomakorabea练习3】步步高P70深度思考
【练习6】写出有FeCl3溶液参加反应的离子方程式
① 红褐色沉淀
② 生成红褐色透明液体
③ 生成红褐色沉淀和无色气体 ④ 生成浅黄色沉淀
⑤ 生成血红色溶液
⑥ 生成浅绿色溶液
⑦ 生成白色沉淀
⑧ 使甲基橙变红色
① 红褐色沉淀 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ ② 生成红褐色透明液体
Fe3++3H2O(沸水)= Fe(OH)3(胶体)+3H+ ③ 生成红褐色沉淀和无色气体
无明显变化
血红色
加入氯水，溶液变红
【练习2】在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中， 废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入
足量的空气。 己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38 回答下列问题：
考纲要求： ①以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属的氧化 还原反应；
②Fe2+、Fe3+的检验。
3、“铁三角”
Fe
Fe2+
I -、SO 2、S 2-、H 2 S、Cu、Fe等
Fe3+
① Fe 3 I-、SO2、S2-、H2S、Cu、Fe等 Fe 2
（溶液中）
【练习1】步步高P69铁三角的转化关系
【思考】以下各反应的氧化产物各是什么？写出对应的离子 方程式
少量Cl2 足量Cl2
FeI2 溶 液 I2
I2、 Fe3+
FeBr2 溶 液 Fe3+
Fe3+、Br2
【提问】在1molFeI2 溶液中通入1.2mol Cl2，离子方程式？
4、Fe3+离子的检验: 硫氰化钾 KSCN Fe3+ + SCN - = [Fe(SCN)]2+（血红色） Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3
Fe2+离子的检验: 铁氰化钾 K3[Fe(CN) 6]
3Fe2++2[Fe(CN)6] 3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓
注意： Fe2+ 、 Fe3+的鉴别
（蓝色）
鉴别方法
Fe2+
直接观色
浅绿色
加NaOH溶液 白色沉淀迅速变灰绿 色，最后呈红褐色
Fe3+
棕黄色 立即产生 红褐色沉淀
加KSCN溶液
2Fe3++2I-＝2Fe2++I2
2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓
2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
② Fe 2 Al、Mg、Zn、H2等 Fe Fe2++ Zn = Zn2++Fe
③ Fe 2 Br2、Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3等 Fe 3
MnO-4 (H )、H2O2、ClO-等
2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl-
4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O 3Fe2+ + 4H+ + NO3-(稀) ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝ 2Fe3+ + 2H2O 4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O＝4Fe(OH)3↓+ O2↑+ 8Na+
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ ④ 生成浅黄色沉淀 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 生成血红色溶液 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ⑥ 生成浅绿色溶液 2Fe3+ + Fe=3Fe2+
⑦ 生成白色沉淀
Ag+ + Cl- = AgCl↓
⑧ 使甲基橙变红色 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为
：
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是
，分离得到固体的
主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是
；
(3)过程II中发生反应的化学方程式为
；
(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为
。
(列式计算)
Baidu Nhomakorabea练习3】步步高P70深度思考
【练习6】写出有FeCl3溶液参加反应的离子方程式
① 红褐色沉淀
② 生成红褐色透明液体
③ 生成红褐色沉淀和无色气体 ④ 生成浅黄色沉淀
⑤ 生成血红色溶液
⑥ 生成浅绿色溶液
⑦ 生成白色沉淀
⑧ 使甲基橙变红色
① 红褐色沉淀 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ ② 生成红褐色透明液体
Fe3++3H2O(沸水)= Fe(OH)3(胶体)+3H+ ③ 生成红褐色沉淀和无色气体
无明显变化
血红色
加入氯水，溶液变红
【练习2】在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中， 废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入
足量的空气。 己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38 回答下列问题：