2022-2023学年山东省威海市高三上学期期末考试化学试题(含答案)
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C．红热的炭插入浓硝酸中产生红棕色气体，证明炭与浓硝酸反应生成NO2气体
D．苯、液溴与铁粉混合，生成气体通入AgNO3溶液中，若得到淡黄色沉淀则证明苯与液溴发生取代反应
7．以某双环烯酯（如图）为原料可制得耐腐蚀、耐高温的表面涂料。下列有关该双环烯酯的说法错误的是
A．该双环烯酯的化学式为C14H20O2
威海市2022-2023学年1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
（1）科学家给食盐施加20万大气压，与钠或氯气反应，生成
一些不同组成、不同结构的离子晶体。基态氯原子的价电子排布式为。其中一种晶体的晶胞（黑球均在面上）如右图，该晶体的化学式为，其熔沸点比金属钠晶体（填“高”或“低”），Na+周围最紧邻的Cl－数为。
（2）在超高压下合成大量含Xe－F和Xe－O键的化合物，如XeOF2。XeOF2中心
B．元素电负性大小为N>B
C．BCl3和BN均为共价晶体
D．形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为：
6．下列说法正确的是
A．工业上常用MnS作沉淀剂除去废水中的Cu2+，证明Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)
B．将FeCl2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明Fe2＋具有还原性
C．ClO2具有强氧化性，可用于杀灭新冠病毒
D．聚乙烯醇具有良好的水溶性，其水溶液可用作医用滴眼液
3．下列有关操作或仪器使用的说法错误的是
A．①、②均可用酒精灯直接加热B．③、④、⑤使用前均须检查是否漏水
C．④、⑦可用于物质的分离D．⑤“0”刻度在上端，⑥“0”刻度在下端
4．某化合物的盐溶液是核酸采样管中红色液体的成分之一。该化合物由X、Y、Z三种短周期元素构成，其结构如图，Y和Z的原子序数之差等于X的原子序数，基态X、Y原子核外成对电子数目相同。下列说法错误的是
17.（12分）工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含SiO2等杂质)为原料冶炼金属铬，工艺流程如下：
已知：2CrO +2H＋ Cr2O +H2O
（1）为提高“焙烧”反应速率，可采取的措施有，“焙烧”时FeCr2O4发生反应的化学方程式为。
（2）滤渣的主要成分为SiO2和。
（3）“转化”时加入稀硫酸的目的为，
12．铈的化合物广泛用于平板显示屏等领域。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3和少量其他稀土元素)为原料制备硫酸铈的一种工艺流程如图所示。已知铈有+3、+4两种常见价态，四价铈有强氧化性。下列有关说法正确的是
A．“氧化焙烧”的反应为：
B．“酸浸”过程需要加热，温度越高酸浸速率越快，效果越好
C．CeO2在“氧化焙烧”反应中为还原产物，在“酸浸”过程中为还原剂
（3）恒温恒压下，1molH2O(g)和足量煤炭反应达平衡时，H2O(g)的转化率为a，CO2(g)的物质的量为bmol，H2的物质的量为mol；则以体系中各物质的物质的量分数表示反应①的平衡常数Kx＝(用含有a、b的计算式表示)。同温同压条件下，再向体系中通入1molH2O(g)，H2O(g)的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡时，H2O(g)与H2的物质的量浓度之比为。
A．反应时不能用水浴进行加热
B．试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质
C．操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同
D．加入无水MgSO4固体的目的是除去有机物中的水分
10．我国科学家制备了一种介孔二氧化硅纳米球催化剂，可通过断裂C－O键和C－C键，将1－丙醇和2－丙醇高效转化为甲烷和乙烷，其在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．Ea≈5kJ•mol−1
B．当使用催化剂时，同温下a点下移
C．②反应为S2O8I3－+I－→2SO42－+I2
D．①为决速步，增大c(S2O82－)，k增大，υ加快
15．H3AsO4是三元弱酸。室温下，向∙L−1的H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH。混合溶液中－lgX [表示－lg 、－lg 、－lg ]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
（1）仪器X的名称为。为提高制取产物的纯度，装置B中盛装的试剂为。浸过Na2S2O3溶液的棉花的作用为(用离子方程式表示)。
（2）K1、K2分别为(填“a”“b”)。
（3）“Ⅱ实验①”滴加氯水至过量过程中实验现象为。
（4）由NaClO溶液的制备和性质(Ⅱ②)实验可得出的结论为。
（5）KClO3晶体的纯度为；下列情况会导致所测纯度偏高的是(填标号)。
B．“豫章郡出石，可燃为薪”此处的“石”通常指煤炭，可用作燃料
C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中用到蒸馏的分离方法
D．“乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用KNO3的氧化性
2．下列有关物质性质和应用的说法错误的是
A．SO2具有还原性，可用作食品抗氧化剂
B．聚乳酸能发生酯化反应，可用作可降解的医用高分子材料
Ⅱ.性质实验和含量测定
①向盛有少量KI溶液的试管中逐滴滴加氯水，直至过量，边滴加边振荡。
②取NaClO溶液少许，滴加适量浓盐酸，有黄绿色气体产生。
③取mgKClO3晶体溶于稀硫酸中，加入过量KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗cmol·L－1Na2S2O3溶液VmL。
回答下列问题：
D．硫化物、腐殖质和含碳有机物都是重要的电子供体
14．反应S2O82－+3I－＝2SO42－+I3－的lgk与 的关系如图所示。该反应机理如下：
①S2O82－+I－→S2O8I3－(慢)；②(快)；③I2+I－→I3－(快)。已知lgk＝－ × +C
(k为速率常数；Ea为活化能；C是常数；R为8.31×10－3)下列说法错误的是
A．烘干时KClO3部分分解B．称量时药品和砝码位置颠倒(移动了游码)
C．滴定终点时仰视读数D．KClO3晶体溶于稀硫酸后，加KI的量不足
20.（12分）氢能作为清洁能源，对实现双碳目标具有广泛应用前景。回答下列问题：
Ⅰ．煤气化制氢是目前最有前景的化石燃料制氢工艺。发生如下反应：
①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H1＝+131.4 kJ·mol－1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H2＝－kJ·mol－1
（1）已知：CO的燃烧热为kJ·mol－1。将18g液态水气化需要吸收kJ的热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为。
（2）下列操作中，能提高煤炭平衡转化率的是(填标号)。
A．将煤炭粉碎B．恒温恒容下通入水蒸气C．及时移走H2D．使用催化剂
A． 中可用硫酸作强酸性介质， 中可用NaOH作碱性介质
B．反应 阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
C．反应 中的H2O2可用NaClO4代替
D． 中“一系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
9．实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是
A．CH3CH2CH2OH(g)+H2(g)→CH3CH3(g)+CH4(g)+O﹡△H=－eV·mol－1
B．1－丙醇转化为2－丙醇的反应属于吸热反应
C．由CH3CHOHCH3(g)制备CH4(g)的反应历程中最大能垒(活化能)E
D．其他条件相同时，1－丙醇反应速率更快
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
若酸化后所得溶液pH为6，Cr2O mol•L－1，若该反应平衡常数为1014，则该反应的转化率为%（保留三位有效数字）。
（4）用焦炭“共热还原”得到Cr2O3，同时生成Na2CO3和CO。该反应中每生成
7.6kgCr2O3,需要焦炭的质量至少为kg。
（5）用铝还原Cr2O3得到的金属铬纯度较低，工业上还可以通过三室双极膜电解Cr2(SO4)3冶炼高纯铬，同时避免生成Cr6+污染环境，装置如图。a室为极室（填“阴”或“阳”），碳棒上发生的电极反应为，两个隔膜均选用阴离子交换膜，其优点是。
D．“酸浸”反应中每生成标准状况下11.2L气体，转移1mol电子
13．胶州湾的沉积物燃料电池已运行多年。沉积物燃料电池可以将沉积物中的化学能直接转化为可用的电能，同时加速沉积物中污染物的去除。工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．碳棒a的电势比碳棒b高
B．碳棒a附近酸性比碳棒b附近强
C．硫在碳棒b上发生的电极反应：S－6e－＋4H2O=SO ＋8H＋
B．其一氯代物共有11种
C．可与2molH2加成，加成后的产物分子中不含有手性碳原子
D．其酸性条件下的水解产物均可发生加聚反应
8．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和氧化剂，实验室制备过程为： 在强酸性介质中用NaClO3氧化SO2制备ClO2； 在碱性介质中ClO2与H2O2反应，得到亚氯酸钠溶液； 再经一系列操作可得亚氯酸钠固体。下列说法错误的是
11．下列实验的装置和试剂选用不合理的是
选项
实验目的
装置
选用试剂
A
制备AlCl3(易升华)固体
甲
①为Cl2，②为铝粉，③为浓硫酸，④为碱石灰
B
海水制淡水
乙
x为海水，y为冷水
C
实验室制备SO2
丙
a为浓硫酸，b为铜片，c为浓硫酸，
d为NaOH溶液
D
除去CO2中少量的HCl气体得到纯净CO2气体
丁
Ⅰ为饱和NaHCO3溶液，Ⅱ为浓硫酸
18．（12分）化合物J可用作新型药物，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为，C的结构简式为，G中的官能团名称为，B→C的反应类型是。
（2）F→G的化学方程式为。
（3）在H的同分异构体中，同时满足下列条件的共种。
①含1个苯环和3个甲基；②能水解；③1mol H发生银镜反应生成4mol Ag。
②当C中碱液呈黄色，出现大量小气泡时，打开止水夹K2，关闭止水夹K1，收集一
瓶Cl2，制成氯水。停止加热，用烧杯E处理尾气。
③反应结束后，由仪器X向烧瓶内注入大量水，拆除装置，回收废液。
④将装置C大试管中的液体冷却、过滤、洗涤、烘干，所得KClO3晶体和装置D大试管内的NaClO溶液留做性质实验用。
原子的杂化轨道类型为（填序号）。
A．sp2B．sp3C．sp3d D．sp3d2
（3）在超高压下，金属钠和氦可形成化合物，其晶胞结构如图，其中电子对（e22－）和氦原子交替分布填充在各个小立方体的中心。晶胞中的钠离子数为，若将氦原子放在晶胞顶点，所有电子对e22－在晶胞中的位置为(1/2,0,0),(0,1/2,0),(0,0,1/2),，若晶胞边长为apm，则钠离子与氦原子的间距为pm (用含a的代数式表示)。
（4）设计以苯酚和为原料合成的路线（无机试剂任选）。
19.（12分）某小组利用如图装置(夹持装置略)制取Cl2、KClO3和NaClO，并进行相关性
质实验和含量测定。
已知：5Cl2+ I2+6H2O＝10HCl+2HIO3(无色)；2S2O32－+I2＝2I－+S4O62－
Ⅰ.制备
①打开止水夹K1，关闭止水夹K2，检查装置不漏气后，加入浓盐酸，使生成的Cl2均匀地通过装置C、D。
A．曲线a表示－lg 与溶液pH的关系
B．常温下，H3AsO4的Ka3的数量级为10－11
C．随着pH的增大， 保持不变
D．pH=7.00时，c(Na+)=3c(HAsO42－)+3c(AsO43－)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)高压技术在物质研究中发挥着重要作用，回答下列问题。
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．第一电离能：Y＞X
C．该化合物中X与三个Y原子一定共面
D．X、Y分别与Z形成的简单化合物的键角：X＜Y
5．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)＋NH3(g)=BN(s)＋3HCl(g)，下列说法错误的是
A．反应混合物中所有化学键均为共价键
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C12 O16 Na23S 32Cl 35.5K 39Cr 52
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．“绛矾(绿矾)本来绿色，……烧之赤色”说明灼烧后有Fe3O4生成
D．苯、液溴与铁粉混合，生成气体通入AgNO3溶液中，若得到淡黄色沉淀则证明苯与液溴发生取代反应
7．以某双环烯酯（如图）为原料可制得耐腐蚀、耐高温的表面涂料。下列有关该双环烯酯的说法错误的是
A．该双环烯酯的化学式为C14H20O2
威海市2022-2023学年1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
（1）科学家给食盐施加20万大气压，与钠或氯气反应，生成
一些不同组成、不同结构的离子晶体。基态氯原子的价电子排布式为。其中一种晶体的晶胞（黑球均在面上）如右图，该晶体的化学式为，其熔沸点比金属钠晶体（填“高”或“低”），Na+周围最紧邻的Cl－数为。
（2）在超高压下合成大量含Xe－F和Xe－O键的化合物，如XeOF2。XeOF2中心
B．元素电负性大小为N>B
C．BCl3和BN均为共价晶体
D．形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为：
6．下列说法正确的是
A．工业上常用MnS作沉淀剂除去废水中的Cu2+，证明Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)
B．将FeCl2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明Fe2＋具有还原性
C．ClO2具有强氧化性，可用于杀灭新冠病毒
D．聚乙烯醇具有良好的水溶性，其水溶液可用作医用滴眼液
3．下列有关操作或仪器使用的说法错误的是
A．①、②均可用酒精灯直接加热B．③、④、⑤使用前均须检查是否漏水
C．④、⑦可用于物质的分离D．⑤“0”刻度在上端，⑥“0”刻度在下端
4．某化合物的盐溶液是核酸采样管中红色液体的成分之一。该化合物由X、Y、Z三种短周期元素构成，其结构如图，Y和Z的原子序数之差等于X的原子序数，基态X、Y原子核外成对电子数目相同。下列说法错误的是
17.（12分）工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含SiO2等杂质)为原料冶炼金属铬，工艺流程如下：
已知：2CrO +2H＋ Cr2O +H2O
（1）为提高“焙烧”反应速率，可采取的措施有，“焙烧”时FeCr2O4发生反应的化学方程式为。
（2）滤渣的主要成分为SiO2和。
（3）“转化”时加入稀硫酸的目的为，
12．铈的化合物广泛用于平板显示屏等领域。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3和少量其他稀土元素)为原料制备硫酸铈的一种工艺流程如图所示。已知铈有+3、+4两种常见价态，四价铈有强氧化性。下列有关说法正确的是
A．“氧化焙烧”的反应为：
B．“酸浸”过程需要加热，温度越高酸浸速率越快，效果越好
C．CeO2在“氧化焙烧”反应中为还原产物，在“酸浸”过程中为还原剂
（3）恒温恒压下，1molH2O(g)和足量煤炭反应达平衡时，H2O(g)的转化率为a，CO2(g)的物质的量为bmol，H2的物质的量为mol；则以体系中各物质的物质的量分数表示反应①的平衡常数Kx＝(用含有a、b的计算式表示)。同温同压条件下，再向体系中通入1molH2O(g)，H2O(g)的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡时，H2O(g)与H2的物质的量浓度之比为。
A．反应时不能用水浴进行加热
B．试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质
C．操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同
D．加入无水MgSO4固体的目的是除去有机物中的水分
10．我国科学家制备了一种介孔二氧化硅纳米球催化剂，可通过断裂C－O键和C－C键，将1－丙醇和2－丙醇高效转化为甲烷和乙烷，其在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．Ea≈5kJ•mol−1
B．当使用催化剂时，同温下a点下移
C．②反应为S2O8I3－+I－→2SO42－+I2
D．①为决速步，增大c(S2O82－)，k增大，υ加快
15．H3AsO4是三元弱酸。室温下，向∙L−1的H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH。混合溶液中－lgX [表示－lg 、－lg 、－lg ]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
（1）仪器X的名称为。为提高制取产物的纯度，装置B中盛装的试剂为。浸过Na2S2O3溶液的棉花的作用为(用离子方程式表示)。
（2）K1、K2分别为(填“a”“b”)。
（3）“Ⅱ实验①”滴加氯水至过量过程中实验现象为。
（4）由NaClO溶液的制备和性质(Ⅱ②)实验可得出的结论为。
（5）KClO3晶体的纯度为；下列情况会导致所测纯度偏高的是(填标号)。
B．“豫章郡出石，可燃为薪”此处的“石”通常指煤炭，可用作燃料
C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中用到蒸馏的分离方法
D．“乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用KNO3的氧化性
2．下列有关物质性质和应用的说法错误的是
A．SO2具有还原性，可用作食品抗氧化剂
B．聚乳酸能发生酯化反应，可用作可降解的医用高分子材料
Ⅱ.性质实验和含量测定
①向盛有少量KI溶液的试管中逐滴滴加氯水，直至过量，边滴加边振荡。
②取NaClO溶液少许，滴加适量浓盐酸，有黄绿色气体产生。
③取mgKClO3晶体溶于稀硫酸中，加入过量KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗cmol·L－1Na2S2O3溶液VmL。
回答下列问题：
D．硫化物、腐殖质和含碳有机物都是重要的电子供体
14．反应S2O82－+3I－＝2SO42－+I3－的lgk与 的关系如图所示。该反应机理如下：
①S2O82－+I－→S2O8I3－(慢)；②(快)；③I2+I－→I3－(快)。已知lgk＝－ × +C
(k为速率常数；Ea为活化能；C是常数；R为8.31×10－3)下列说法错误的是
A．烘干时KClO3部分分解B．称量时药品和砝码位置颠倒(移动了游码)
C．滴定终点时仰视读数D．KClO3晶体溶于稀硫酸后，加KI的量不足
20.（12分）氢能作为清洁能源，对实现双碳目标具有广泛应用前景。回答下列问题：
Ⅰ．煤气化制氢是目前最有前景的化石燃料制氢工艺。发生如下反应：
①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H1＝+131.4 kJ·mol－1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H2＝－kJ·mol－1
（1）已知：CO的燃烧热为kJ·mol－1。将18g液态水气化需要吸收kJ的热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为。
（2）下列操作中，能提高煤炭平衡转化率的是(填标号)。
A．将煤炭粉碎B．恒温恒容下通入水蒸气C．及时移走H2D．使用催化剂
A． 中可用硫酸作强酸性介质， 中可用NaOH作碱性介质
B．反应 阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
C．反应 中的H2O2可用NaClO4代替
D． 中“一系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
9．实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是
A．CH3CH2CH2OH(g)+H2(g)→CH3CH3(g)+CH4(g)+O﹡△H=－eV·mol－1
B．1－丙醇转化为2－丙醇的反应属于吸热反应
C．由CH3CHOHCH3(g)制备CH4(g)的反应历程中最大能垒(活化能)E
D．其他条件相同时，1－丙醇反应速率更快
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
若酸化后所得溶液pH为6，Cr2O mol•L－1，若该反应平衡常数为1014，则该反应的转化率为%（保留三位有效数字）。
（4）用焦炭“共热还原”得到Cr2O3，同时生成Na2CO3和CO。该反应中每生成
7.6kgCr2O3,需要焦炭的质量至少为kg。
（5）用铝还原Cr2O3得到的金属铬纯度较低，工业上还可以通过三室双极膜电解Cr2(SO4)3冶炼高纯铬，同时避免生成Cr6+污染环境，装置如图。a室为极室（填“阴”或“阳”），碳棒上发生的电极反应为，两个隔膜均选用阴离子交换膜，其优点是。
D．“酸浸”反应中每生成标准状况下11.2L气体，转移1mol电子
13．胶州湾的沉积物燃料电池已运行多年。沉积物燃料电池可以将沉积物中的化学能直接转化为可用的电能，同时加速沉积物中污染物的去除。工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．碳棒a的电势比碳棒b高
B．碳棒a附近酸性比碳棒b附近强
C．硫在碳棒b上发生的电极反应：S－6e－＋4H2O=SO ＋8H＋
B．其一氯代物共有11种
C．可与2molH2加成，加成后的产物分子中不含有手性碳原子
D．其酸性条件下的水解产物均可发生加聚反应
8．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和氧化剂，实验室制备过程为： 在强酸性介质中用NaClO3氧化SO2制备ClO2； 在碱性介质中ClO2与H2O2反应，得到亚氯酸钠溶液； 再经一系列操作可得亚氯酸钠固体。下列说法错误的是
11．下列实验的装置和试剂选用不合理的是
选项
实验目的
装置
选用试剂
A
制备AlCl3(易升华)固体
甲
①为Cl2，②为铝粉，③为浓硫酸，④为碱石灰
B
海水制淡水
乙
x为海水，y为冷水
C
实验室制备SO2
丙
a为浓硫酸，b为铜片，c为浓硫酸，
d为NaOH溶液
D
除去CO2中少量的HCl气体得到纯净CO2气体
丁
Ⅰ为饱和NaHCO3溶液，Ⅱ为浓硫酸
18．（12分）化合物J可用作新型药物，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为，C的结构简式为，G中的官能团名称为，B→C的反应类型是。
（2）F→G的化学方程式为。
（3）在H的同分异构体中，同时满足下列条件的共种。
①含1个苯环和3个甲基；②能水解；③1mol H发生银镜反应生成4mol Ag。
②当C中碱液呈黄色，出现大量小气泡时，打开止水夹K2，关闭止水夹K1，收集一
瓶Cl2，制成氯水。停止加热，用烧杯E处理尾气。
③反应结束后，由仪器X向烧瓶内注入大量水，拆除装置，回收废液。
④将装置C大试管中的液体冷却、过滤、洗涤、烘干，所得KClO3晶体和装置D大试管内的NaClO溶液留做性质实验用。
原子的杂化轨道类型为（填序号）。
A．sp2B．sp3C．sp3d D．sp3d2
（3）在超高压下，金属钠和氦可形成化合物，其晶胞结构如图，其中电子对（e22－）和氦原子交替分布填充在各个小立方体的中心。晶胞中的钠离子数为，若将氦原子放在晶胞顶点，所有电子对e22－在晶胞中的位置为(1/2,0,0),(0,1/2,0),(0,0,1/2),，若晶胞边长为apm，则钠离子与氦原子的间距为pm (用含a的代数式表示)。
（4）设计以苯酚和为原料合成的路线（无机试剂任选）。
19.（12分）某小组利用如图装置(夹持装置略)制取Cl2、KClO3和NaClO，并进行相关性
质实验和含量测定。
已知：5Cl2+ I2+6H2O＝10HCl+2HIO3(无色)；2S2O32－+I2＝2I－+S4O62－
Ⅰ.制备
①打开止水夹K1，关闭止水夹K2，检查装置不漏气后，加入浓盐酸，使生成的Cl2均匀地通过装置C、D。
A．曲线a表示－lg 与溶液pH的关系
B．常温下，H3AsO4的Ka3的数量级为10－11
C．随着pH的增大， 保持不变
D．pH=7.00时，c(Na+)=3c(HAsO42－)+3c(AsO43－)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)高压技术在物质研究中发挥着重要作用，回答下列问题。
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．第一电离能：Y＞X
C．该化合物中X与三个Y原子一定共面
D．X、Y分别与Z形成的简单化合物的键角：X＜Y
5．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)＋NH3(g)=BN(s)＋3HCl(g)，下列说法错误的是
A．反应混合物中所有化学键均为共价键
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C12 O16 Na23S 32Cl 35.5K 39Cr 52
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．“绛矾(绿矾)本来绿色，……烧之赤色”说明灼烧后有Fe3O4生成