人教版高中化学必修一课件第四章第三节第一课时二氧化硫说课稿(共31页)

三 教学目标
（二）过程与方法目标：
1、学习运用实验的方法、类比的方法研究物质性质。 2、通过由二氧化碳的性质类比二氧化硫的性质，培养 学生用已有知识迁移学习新知识的学习能力；
（三）情感、态度与价值观目标：
1、通过认识二氧化硫的利与弊，培养学生辨证认识 事物两面性的哲学观； 2、通过对二氧化硫性质的学习，培养学生学习化学、 运用化学的思想，提高保护环境的意识。
SO2的化学性质——酸性氧化物的通性
（1）与水反应 （2）与碱反应 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O SO2+H2O H2SO3
(变浑浊)
Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3 )2
2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O（碱过量时） NaOH+SO2=NaHSO3（二氧化硫过量时） 【思考】能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2？ （3）与碱性氧化物：CaO+SO2=CaSO3
《二氧化硫》说课
《二氧化硫》说课提纲
一、 教 材 分 析 二、 学 情 分 析 三、 教 学 目 标 四、 教 学 思 路
五、 教 学 过 程
六、 板 书 设 计
一 教材分析
（一）教材的作用与地位
本节教材的总体思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生 了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的 意识。加强环境教育，提高学生的环境意识，才是本节教材的匠心 独具之处。针对高一学生，教学过程中不宜挖得过深，不宜过多拓 展，教科书仅仅介绍了二氧化硫有难闻的气味，能溶于水，水溶液 呈酸性，二氧化硫的催化氧化以及二氧化硫的漂白性等基础内容， 对于SO2的漂白机理教科书并未详尽介绍，教师在模糊处理的同时 有必要和次氯酸的漂白作用进行比较。认识SO2对大气的污染，重 在培养学生的环保意识，可以充分利用课本结合生活经验引导学生 了解二氧化硫的产生、危害以及防治的措施，通过大气污染的教学 巩固学生的已有知识，培养学生化学为生产生活服务的科学理念。
一 教材分析
（二）教学重点 二氧化硫的主要化学性质； 硫酸型酸雨的形成、危害和防治； 强化学生的环境意识 （三）教学难点 硫酸型酸雨的形成、危害和防治
二 学情分析
学生已以CO2为基础认识了酸性氧化 物的性质，学习了氧化还原反应能从 化合价的角度认识物质的氧化性和还
原性，并具有简单实验操作的基本技
2 3 2 2 4
来自于空气里烟尘中 的金属氧化物
结论： 2SO + O 催化剂 2SO 2 2 3
H 3 + 2O = H2SO4 SO2中的SO S为 +4 价，处于中间价态， 所以可能既有氧化性，也可能有还原性。
五 教学过程
问题4：酸雨的形成中体现了二氧 化硫的哪些化学性质？ 引导学生认识到是一种酸性氧 化物，然后类比二氧化碳，得出二 氧化硫可能发生的反应。
用pH试纸测SO2水溶液的pH
探究现象： 试纸呈红色
探究结论： 二氧化硫水溶液呈酸性
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
弱酸
五 教学过程
问题3：:酸雨里面含有的是不 是亚硫酸吗？——介绍硫酸型酸 雨的形成。
SO2 + OH O H2SO 2 33 SOH + H2SO 2 2
2H2SO +O SO4 2=2H 2H3SO +O
（一）知识与技能目标：
1、了解二氧化硫的物理性质和用途； 2、掌握二氧化硫的主要化学性质：酸性氧化 物的通性、漂白性；了解二氧化硫还原性； 3、了解二氧化硫对空气的污染和防治措施； 了解二氧化硫在日常生活中的应用及危害； 4、培养学生的实验探究能力和思维能力。
四 教学思路
1、总体模式
创设情境 引入新课 实验探究 学习新知 联系实际 巩固应用 课堂总结 布置作业
2、设计理念 以SO2酸性氧化物的通性、漂白性两方面性质为线 索，以这两种性质引起的两种现象“树叶枯了”“银 耳白了”为切入点，引导学生以探究的方式认识SO2 这种物质的性质和用途，既要从化学的角度了解其性 质，又要认识到事物的两面性，认识到人在污染环境 和保护环境上的主动地位，从而激发和提高学生的环 境意识。
SO2+有色物质=无色物质
酸性氧化物 还原性 2、银耳白了 漂白 漂白性
善待环境 就是善待自己
谢谢大家！
五 教学过程
一、引入新课
通过二氧化硫对树叶的“毁容” 和对银耳的“美容”所起的对比 性功效引入，以激发学生的学习 兴趣。
五 教学过程
二氧化硫对棉花叶和玉米叶的影响
五 教学过程
二、二氧化硫的物理性质
以二氧化硫“自述”（音频） 的形式简介其物理性质
一、物理性质
n状态：
气体 n颜色： 无色 n气味： 刺激性 n毒性： 有毒 n密度： 比空气大 n溶解度： 易溶于水，常温、常压 下，1体积水溶解40体 积SO2
说明： SO2不能使指示剂褪色
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
次氯酸 原理 实质 效果 范围 氯水中HClO将有色 物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试 液褪色 二 氧 化 硫 SO2与有色物质结合成 不稳定的无色物质 非氧化还原反应，加合型 暂时性 漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试液 褪色
实验探究：取一支具支试管，向其中滴入约5 滴品红溶液，再向其中注入针筒中的溶液，盖上 胶塞，振荡试管，观察颜色变化。加热试管，再 观察。
现象： 红色褪去； 加热后又恢复红色
是暂时的，受热可恢复 原因： SO2与某些有色物质(如：品红)化 合生成不稳定的无色物质。受热又分 解，恢复成原来的颜色。
结论： SO2具有漂白性，但漂白过程
五 教学过程
问题5：学习知识解决问题：如 何防治酸雨？引导学生学习酸雨 的防治，也是对刚刚学习的知识 的即时应用。
酸雨的防治
CaCO3 === CO2↑+CaO
高温
① （消除污染源）对含硫燃料进行预先脱硫处理；
石灰石－石膏法 钙基固硫
△ SO2+ CaO === CaSO3
2CaSO3 +O2 === 2 CaSO4
五 教学过程
即时巩固
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，
SO2体现 酸性氧化物
性质；
（2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂白 性； 酸性 （3) SO 形成酸雨，SO 体现 性
2 2
和 还原 性。
六 板书设计
1、树叶枯了 酸雨 1）、SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2）、2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 1）与水反应 防治措施 2）与碱反应 3）与碱性氧化物
△
②对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；
石灰水法 氨水法
Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 ↓ 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4
五 教学过程
小结“树叶枯了”，由“银耳 白了”为线索引导学生探究二氧 化硫的漂白性。 学生分组探究：二氧化硫的漂 白性
五 教学过程
1、小结“银耳白了”
2、二氧化硫的用途
换个角度看问题： SO2是产生酸雨的主要原因，那 防腐剂 么，SO2是不是有百害而无一利呢？
制硫酸
SO2用途
作漂白剂
杀菌剂
五 教学过程
课堂小结
1、小结二氧化硫的“功”与“过”， 认识事物都具有两面性，须客观对待；2、 物质是“废”是“宝”不在“物”本身而 在“人”，激发学生保护环境的主动性
SO2
五 教学过程
三、二氧化硫的化学性质 以酸雨的危害（视频）引出一系列 问题： 问题1：什么是酸雨？ 问题2： SO2和酸雨是什么关系？ 以此为线索探究SO2与水的反应。
五 教学过程
三、二氧化硫的化学性质
学生分组实验：探究二氧化硫 与水的反应。
实验探究： SO2的水溶液是否呈酸性？
取集有SO2气体的塑料瓶，用针筒向其中 注入20mL水，振荡塑料瓶（注意：振荡时 不要扒下针筒，以防漏气）观察塑料瓶的变 化。 用针筒抽取塑料瓶中的液体，滴一滴到 PH试纸上（其余待用），观察试纸颜色的 变化。