人教版九年级上册化学第3单元课题2 原子的构成(第一课时)

卢 1.原子内有很大的空间。
瑟 福 2.中间有一个质量“大”且体积很小的粒子—原子核。
实 验
3 .原子是由原子核和核外电子构成
结
论
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n- +
-Baidu Nhomakorabea
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问题1
从资料上看原子结构的发现经历了哪几个阶 段,请用简洁的语言概括每个阶段的核心观点和探
究方法 道尔顿原子实心球模型 1803年
汤姆生原子枣糕无核模型 1897年
一个质子带一个单位正电荷 一个电子带一个单位负电荷 中子不带电
正负电荷 总数相等
原子不显电性
核电荷数=质子数=核外电子数
↗
原子核所带的电荷 数
找规 律
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
表3-1 几种原子的构成
质子数
中子数 核外电子数
1
0
1
6
6
6
8
8
8
11
12
11
17
18
17
核电荷数=核内质子数=核外电子数； 质子数不一定等于中子数；例：氢原子 不是所有的原子都有中子 ； 例：氢原子 不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不相同
交流讨论
1.大多数的α粒子能按原来方向穿过金箔，说明： A. 原子是实心球体 B. 原子中大部分是“空”的
2.极少数α粒子（带正电）被反弹回来，必定是碰到了
坚硬的微粒，这种微粒与α粒子电荷（不同， 相同）、 质量（小，大 ）。
3由于被反弹回来α粒子极少，所以原子中这个带正电
的微粒的体积相对原子来说很（大， 小 ）
核外电子（带负电）
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
请各位老师指导 谢谢！
卢瑟福的原子有核模型（1909年）
问题2
描述原子的构成，想象原子的空间结构
一、原子的构成
质子（一个单位正电荷） 原子核 原 子 （正电） 中子（不带电）
（不显电性）
核外电子 （一 个单位负电荷）
原子核有多小？
原子
原子核比原子小得多
原子核
碳原子结构动画
-
电子
-
++++++
-
电子
原子核
-
中子
质子
原子为什么不显电性？
反馈练习
1.原子是由居于原子中心、带_正___电__荷的原子核和核 外带_负__电__荷_ 的电子构成，原子核是由____质__子_和
_中___子__构成。由于核内质子、核外电子所带的电 荷总数__相___等__ ，电性___相__反，所以整个原子______ （不填显“显”或“不显” ）电性。
2.在分子、原子、质子、中子、电子，原子核中，找 出符合条件的粒子，填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是 质子，原子核
⑵不显电性的粒子是 中子、分子、原子 ⑶在同一原子中数目相等的粒子是 质子、电子 ⑷化学变化中的最小粒是 原子 ⑸能保持物质化学性质的粒子是 分子、原子 ⑹能直接构成物质的粒子是 分子、原子
学完本课题你知道什么?
1.原子的构成
原子
原子核
质子（带正电） 中子（不带电）
• 汤姆生原子模型： 原子是一个平均 分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌 着许多电子，中 和了正电荷，从而 形成了中性原子。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ，1856~1940）
α粒子散射实验（1911年） ——原子有核
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
卢瑟福提出原子有核 α粒子轰击金箔
第三单元 课题2 原子的构成（第一课时）
学习目标
1 知道原子的结构 2 知道原子结构的发现史
原子结构模型的演进
公元前5世纪，希腊哲学家 德谟克利特等人认为 ：万物 是由大量的不可分割的微粒 构成的，即原子。
古希腊哲学家 德谟克利特
汤姆生原子模型 汤姆生发现了电子（1897年）
• 电子是种带负电、 有一定质量的微粒 ，普遍存在于 各 种原子之中。
问题3
通过今天的学习，你认为资料上的几位科学 家的原子结构理论有哪些不足？从中你得到什么 启示
人类认识自然的过程中经历了无数的艰辛， 正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的 认识一步步走向深入，也越来越接近事物的本质， 随着现代科学技术的发展，我们现在所学的科学 理论，还会随着人类对客观事物的认识而不断深 入和发展