2021年新高考天津化学高考真题(含答案)

2021年新高考天津化学高考真题(含答案)
2021年天津市普通高中学业水平等级性考试已经开始，
第Ⅰ卷包括1至4页，第Ⅱ卷包括5至8页。

在答题之前，考
生必须在答题卡上填写自己的姓名、考生号、考场号和座位号，并在指定位置粘贴考试用条形码。

考生必须在答题卡上涂写答案，试卷上的答案将无效。

考试结束后，将试卷和答题卡一并
交回。

第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标
号涂黑。

如需更改，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个
选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Fe 56
1.近年来，中国在科学技术领域取得了令人瞩目的成就。

下列成就所涉及的化学知识中，判断错误的是：
A。

北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷（Rb）是金属元素。

B。

奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属
于无机非金属材料。

C。

长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动
力源于氧化还原反应。

D。

天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降
落伞，芳纶是高分子材料。

2.下列各组物质的晶体类型相同的是：
A。

SiO2和SO3
B。

I2和NaCl
C。

Cu和Ag
D。

SiC和MgO
3.核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。

以下叙述正确的是：
A。

1H的中子数为2.
B。

1H的核电荷数为1.
C。

1H是自然界中最轻的原子。

D。

1H是氢元素的一种同素异形体。

4.关于反应H2SO4+Na2SO3→Na2SO4+H2O所涉及的物质，下列说法错误的是：
A。

H2SO4在该反应中为氧化剂。

B。

Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质。

C。

Na2SO4是含有共价键的离子化合物。

D。

SO2是导致酸雨的主要有害污染物。

5.下列化学用语表达正确的是：
A。

F-的离子结构示意图。

B。

基态碳原子的轨道表示式。

C。

丙炔的键线式。

D。

H2O分子的球棍模型。

6.进行下列实验操作时，选用仪器正确的是：
1.提取碘水中的碘量需要取一定体积的KMnO4溶液，然
后加入适量的H2SO4和KI溶液，反应后用Na2S2O3溶液滴定，计算出碘的质量。

2.删除此段，因为没有明确的叙述或信息。

3.正确答案为C，因为180g葡萄糖中的C原子数目为
6×6.02×10^23，即1mol的摩尔数乘以Avogadro常数。

4.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化
为期望的最终产物的反应。

正确答案为A，因为电石与水制备乙炔的反应中，CaC2和H2O反应后产生乙炔和Ca(OH)2，反
应物的原子全部转化为期望的最终产物。

5.正确答案为D，因为pH=7的溶液中，Al3+、K+、Cl-
和HCO3-能够大量共存。

6.正确答案为C，因为在0.1mol/L Na2C2O4溶液中，Na+、H+、OH-、HC2O4-和C2O4^2-的摩尔浓度相等。

7.正确答案为B，因为通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，
Fe2O3逐渐溶解，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液会出现红色。

选项C错误，因为CuCl2溶液不参与反应，浓度不会变大。

酸性KMnO4溶液加热新制Cu(OH)2，微红色含酚酞的NaOH溶液变成紫红色，随后褪去微红色，生成砖红色沉淀。

根据实验结果可以得出产物含有乙醛，可能含有乙酸。

实验①~③中的结论不合理的是③，原因是实验结果不能
说明产物中含有乙酸。

CS2是一种重要的化工原料。

工业上可以利用硫（S8）与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应
2S2(g)+CH4(g)→CS2(g)+2H2S(g)。

1）CH4的电子式为CH4，CS2分子的立体构型为线性型。

2）①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为50%。

②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是b．气
体总压。

3）一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、
S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如下图所示。

据
图分析，生成CS2的反应为放热反应。

工业上通常采用在
600~650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是
反应速率太慢。

4）用燃煤废气（含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等）使尾气中的H2S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，其中一个反应的化学方程式为
2H2S(g)+SO2(g)→3S(s)+2H2O(g)。

1.羧基氨基和乙酸的取代反应
在浓硫酸的存在下，羧基氨基和乙酸可以发生取代反应，生成乙酸羧肟。

反应的化学方程式如下：
XXX浓硫酸→ HOOCCH2CONHC2H5 + 2H2O
此反应的焓变为-(a-b)kJ·mol-1，其中a和b是反应物和产
物的热化学值。

2.分液漏斗在化学实验中的应用
分液漏斗是一种常见的实验室仪器，用于将两种不相溶的液体分离。

在进行实验时，将含有H2O2溶液和MnO2固体的试管插入锥形瓶中，然后将H2O2溶液压入长颈漏斗中，使其与MnO2分离。

当液面上升到合适的高度时，打开弹簧夹K2，使H2O2溶液从长颈漏斗中流出。

3.甲烷的催化裂解反应
甲烷可以通过催化裂解反应转化为其他化合物。

在600℃时，甲烷的平衡转化率可高达99%。

低于600℃时，反应速率较慢，且S2浓度偏低。

甲烷的催化裂解反应方程式如下：2CH4 → 2C + 4H2
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
2xH2S + 2NOx → 2xS + 2xH2O + N2
2H2S + O2 → 2S + 2H2O。