溶液的形成练习题

溶液的形成练习题
1．生活中常见的下列物质，不属于
．．．溶液的是( )。

A．糖水 B．蒸馏水C．碘酒 D．汽水
2．在①石灰水；②糖水；③70%的酒精；④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是( )。

A．①③ B．②④C．①②③ D．①②③④
3．下列物质加入水中，是因为溶解而导致温度有明显变化的是( )。

A．氯化钠 B．氢氧化钠C．冰块 D．硝酸钾
4．下列说法正确的是( )。

A．碘酒中的溶剂是水B．把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质
C．高锰酸钾放入水中，形成紫色溶液D．将少量氯化钠放入水中溶解，溶剂是氯化钠
5．下列物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是( )。

A．液氧、稀硫酸B．氯化氢气体、盐酸
C．澄清的石灰水、二氧化碳 D．糖水、海水
6．下列物质投入足量的稀盐酸中，充分振荡，能得到溶液的是( )。

A．木炭粉 B．铜粉C．大理石粉 D．银粉
7．锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是( )。

A．锌 B．硫酸C．硫酸锌 D．硫酸铜
8．铁和过量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是( )。

A．只有硫酸亚铁B．只有铁C．只有硫酸铁D．有硫酸亚铁和硫酸
9．只需用水就能清洗干净的是( )。

A．附有氧化铁的试管B．附有植物油的试管
C．内壁有水垢的热水瓶 D．附有食盐的烧杯
10．下列关于溶液的说法正确的是( )。

A．溶液一定是无色、透明的混合物
B．溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变
C．溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大
D．物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变
11．从组成上看，溶液是由________和________组成的；从质量上看，溶液的质量________溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积______溶质和溶剂的体积之和。

12．将下列溶液的溶质或溶剂的化学式填入相应的空格内：
13．写出下列溶液中溶质的化学式。

14．欲除去下列物质中的杂质，把适用的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。

①加适量盐酸、过滤、蒸发；②加适量水、过滤、蒸发；③加适量水、过滤；④加热(或高温灼烧)；
⑤加适量盐酸、蒸发。

（1）碳酸钙中含有少量Na2CO3：________。

（2）KCl粉末中含有少量K2CO3：________。

（3）CaO中含少量CaCO3：________。

（4）MnO2中含有少量炭粉：________。

（5）KCl中含有少量MnO2：________。

15．（1）凡是均一、稳定的液体都是溶液。

__________________________________________________。

（2）盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐则不是溶液了。

___________________。

（3）溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。

___________________________________________。

16．溶液的基本特征是
A.含有溶质和溶剂
B.其组成中一定含有水
C.具有无色及透明性
D.具有均一性和稳定性
17．蔗糖水是溶液，原因是
A.两种物质组成的
B.无色透明的液体
C.加热至沸腾也不分解
D.蔗糖分子均匀分散在水中
18．一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是
A.a=b
B.a＜b
C.a＞b
D.无法确定
19．组成溶液的溶质
A.只能是气体
B.只能是液体
C.只能是固体
D.可能是固体，也可能是液体或气体
20．很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是
A.反应速率快
B.易于操作
C.不需加热
D.设备简单
21．在生产、生活中，常见的一些物质里属于乳浊液的是
A.牛奶
B.生理盐水
C.眼药水
D.白酒
22．溶液是指一种或几种物质____________另一种物质里，形成____________的、____________的______________。

其中，能溶解____________的物质叫做溶剂，被____________的物质叫溶质。

23．从组成上看，溶液是由____________和____________组成的；从质量上看，溶液的质量____________溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积____________溶质和溶剂的体积之和。

24．将溶质和溶剂的化学式填入下表相应的空格内：
25．利用玻璃瓶和一些必要的药品进行如下实验，观察实验现象，并把观察到的现象填在空白处。

26．判断下列说法是否正确，并说明判断理由。

（1）、凡是均一、稳定的液体就是溶液。

（2）、盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐则不是溶液了。

（3）、溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。

27．有人说：“硝酸铵溶于水温度降低，故溶解中只发生溶质的扩散过程，而氢氧化钠溶于水温度升高，故溶解中只发生溶质的水合过程。

”对吗？为什么？
溶解度练习题
一、选择题（题型注释）
1．下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是( )。

A．把固体研细 B．加热C．搅拌 D．振荡
2．通常情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是( )。

A．加蔗糖 B．加水C．升温 D．增大压强
3．下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法错误
．．的是( )。

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2 ℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g
4．现有60 ℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20 ℃，此时有关该溶液的说法不正确
．．．的是( )。

A．仍为饱和溶液
B．硝酸钾的溶解度发生了变化
C．降温前后溶液的质量不变
D．降温前后溶剂的质量不变
5．下图是某物质的溶解度曲线，60 ℃时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30 ℃时所得溶液的质量为( )。

A．130 g B．140 g C．160 g D．180 g
6．根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确
．．．的是( )。

A．t1 ℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2 ℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相
等
C．将t3 ℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2 ℃时都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲7．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：
请写出三点符合图中溶解度曲线的不同类型的信息。

（1）_______________________________________________________________________。

（2）_______________________________________________________________________。

（3）_______________________________________________________________________。

8．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
________________(填写序号)。

（2） t1℃时30 g A物质加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是
________g。

9．如下图所示，把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中。

鸡蛋沉入水底(蛋壳的主要成分是碳酸钙)。

做以下实验并回答下列问题：
（1）若向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和(饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度)，将会观察到什么现象？并解释原因。

__________________________________________。

（2）若向玻璃杯中逐渐加入浓盐酸，鸡蛋壳表面会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生的化学方程式。

_______________________________________________。

10．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）P点表示t1 ℃时，________物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而减少的物质是______。

（3）t2 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________。

（4）t1 ℃时A的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)t2 ℃时A的溶解度。

（5）t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数________A的饱和溶液中溶质的质量分数。

11．下列关于溶解度的说法正确的是
A.100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g
B.在20℃时，把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g
C.在20℃时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g
D.在30℃时，100 g水中最多能溶解37 gNaCl恰饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37 g
12．不能影响物质溶解度大小的因素是
A.温度高低
B.溶质、溶剂的质量
C.溶剂的种类
D.溶质的种类
13．溶解度曲线图可表示的意义是
①同一种物质在不同温度下溶解度的大小
②不同的物质在同一温度时的不同溶解度数值
③物质溶解度受温度变化影响大小
④比较某一温度下各种物质溶解度的大小
A.全部
B.①②
C.①②③
D.①②④
14．在10℃时，KNO3的溶解度为20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是A.m溶液∶m溶质=4∶1 B.m溶液∶m溶质=5∶1
C.m溶剂∶m溶质=4∶1
D.m溶剂∶m溶质=5∶1
15．在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出。

在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是
A.饱和溶液
B.不饱和溶液
C.氯化钠溶解度升高
D.氯化钠溶解度降低
16．下列物质中，随温度的升高，在水中的溶解度减小的是
A.熟石灰
B.食盐
C.氯化钾
D.氧气
17．30℃时，往100 g硝酸钾溶液中加入10 g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后，晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是
A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液
B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液
D.加热后不一定是饱和溶液
18．在一定温度下，一定量的溶剂里，可继续溶解某种溶质的溶液叫做_____________________；不能继续溶解某种溶质的溶液叫做______________。

19．烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而_________。

打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是因为______________________。

20．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
(1)A、C两种物质的溶解度相等的温度是____________ ℃。

(2)物质B的溶解度随温度升高而__________________________________________。

(3)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。

(4)若将t1℃时A物质的饱和溶液的温度升高到t2℃，则溶液变为__________；若将t1℃时B物质的饱和溶液的温度升高到t2℃，则溶液为____________。

溶液的质量分数练习题
1．下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是（）
A．食盐B．熟石灰C．二氧化碳 D．硝酸钠
2．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21
C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10
3．将50 g食盐水恒温蒸发掉25 g水（溶液仍未饱和），则溶液中的变化正确的是（）
A．溶解度变大 B．溶剂质量不变C．溶质质量不变 D．溶液由稀变浓
4．配制溶质质量分数一定的溶液要经过____________、____________、____________三个步骤．5．80 g质量分数为15%的NaNO3溶液里含有NaNO3__________克，在这种NaNO3溶液中加入20 g水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________．
6．欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，需加水__________g
7．将20克蔗糖放到80 g水中，搅拌后完全溶解，此时所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？
8．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
9．有100 g 10%的NaCl溶液，要使其浓度增大一倍，需加入多少克氯化钠？
10．已知20℃时食盐的溶解度是36 g，现将20 g食盐充分溶解在50 g水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？
11．100 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。

12．某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到10 g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。

13．把100 g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？14．某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19 g/cm3）多少毫升？
15．配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3）．需要氢氧化钠和水各多少克？16．100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

17．50 g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L）
18．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%～18%，该厂日产酱油15 t．试计算该厂每月（按30天计）消耗多少吨氯化钠
19．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
（1）把1.0 g链霉素溶于水制成4.0 mL溶液a；
（2）取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b；
（3）取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c；
（4）取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d，
由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看做是1 g/cm3．试求：
（1）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数．
（2）1.0 g链霉素可配制多少毫升试验针药液？。