2007级物理化学2B

2222A 、E 2 = - E 1 B 、E 2 = E 1 C 、E 2 = - 2E 1 D 、E 2 = 2E 1
7、随着电流密度由小到大增加，电解池的实际分解电压V(分)与原电池的端电压
V(端) 将( )
A、V(分) 递增，V(端) 递减
B、V(分) 递减，V(端) 递增
C、V(分)、V(端) 递增
D、V(分)、V(端) 递减
8、某化合物与水相互作用时，其起始浓度为1mol/dm3，1小时后为0.5mol/dm3，
2小时后为0.25 mol/dm3。

则此反应级数为（）
A、0
B、1
C、2
D、3
9、反应A + B → C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则反应（）
A、是二分子反应
B、是二级反应但不一定是二分子反应；
C、不是二分子反应
D、是对A、B 各为一级的二分子反应。

10、关于对峙反应的描述不正确的是( )
A、一切化学变化都是可逆反应, 不能进行到底
B、对峙反应中正逆反应的级数一定相同
C、对峙反应无论是否达到平衡, 其正逆反应的速率常数之比为定值
D、对峙反应达到平衡时, 正逆反应速率相同
11、复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k = k2(k1/2k4)1/2，
则表观活化能与各基元活化能E i间的关系正确的是（）
A、E a = E2 + ½(E1 - E4)
B、E a = E2 + ½(E1 - 2E4) ；
C、E a = E2 + (E1 - E4)1/2
D、E a = E2 × ½(E1/2E4) 。

12、酶催化的主要缺点是（）
A、选择性不高
B、催化活性低
C、极易受酶杂质影响
D、对温度反应迟钝。

13、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生（）
A、大水珠变大，小水珠变小
B、大水珠变大，小水珠变大；
C、大水珠变小，小水珠变大
D、大水珠，小水珠均变小。

14、水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙
述不正确的是（）
A、管内水面为凹球面
B、管内汞面为凸球面
C、管内汞面与汞平面一致
D、管内水面高于水平面。

15、在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为（）
A、[(AgI)m·n Ag+·(n-x)NO3-]x+·x NO3-
B、[(AgI)m·n NO3-·(n-x)K+]x-·x K+
C、[(AgI)m·n Ag+·(n-x)I-]x-·x K+
D、[(AgI)m·n I-·(n-x) ·K+]x-·x K+。

，
29、2H + + 2e → H 2，φ
θ1与2H 2O + 2e → H 2 + 2OH - ，φ
θ2
，因它们都是氢电极
反应，所以φ
θ1
=φθ2。

30、分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电
压。

31、双分子反应一定是二级反应。

32、催化剂在反应前后所有性质都不改变。

33、光化学反应的初级阶段A + hv → P 的速率与反应物浓度无关。

34、由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内
部的浓度。

35. 通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。

36、如果在一杯含有极微小蔗糖晶粒的蔗糖饱和溶液中，投入一块较大的蔗糖
晶体，在恒温密闭的条件下，放置一段时间，这杯溶液有什么变化？
37、喷洒农药时为什么常常要在药液中加少量表面活性剂
38、丁达尔效应是由光的什么作用引起的？其强度与入射光波长有什么关系？
四、简答题：每题4分，共计12分。

39、2H 2（p ）+ O 2（p ）= 2H 2O （l ）
40、（9分） 试为下述反应设计一电池：Cd(s) + I 2(s) = Cd 2+（αCd 2+）+ 2I -（αI -）
求电池在298K 时的标准电动势E θ，反应的∆G θm 和标准平衡常数K θα。

已知：φ
θ（Cd 2+|Cd ）= -0.40V ，φθ（I -|I 2|Pt ）= 0.54V 。

六、计算题：本题共3题，共计29分。

五、电池设计：本题共1题，每题4分，共计4分。

41、（10分）在298K和标准压力时，某混合溶液中，CuSO4质量摩尔浓度为0.50mol·kg-1，H2SO4质量摩尔浓度为0.01mol·kg-1，用铂电极进行电解，首先Cu（s）沉积到电极上。

若H2（g）在Cu（s）上的超电势为0.23V，问当外加电压增加到有H2（g）在电极上析出时，溶液中所余Cu2+的质量摩尔浓度为多少？（设活度因子均等于1, H2SO4做一级电离处理）。

42、（10分）在一恒容均相反应系统中，某化合物分解50%所经过的时间与初始压力成反比。

在967K，初始压力为39.20kPa时,测得半衰期为1520s; 在1030K，初始压力为48.00kPa时,测得半衰期为212s 。

（1）判断该反应的级数；
（2）计算两个温度下的速率常数k p；
（3）求反应的实验活化能。