2022-2023学年江苏省泰州市靖江第一高级中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年江苏省泰州市靖江第一高级中学高二化
学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应中，SO2做还原剂的是（）
A．2Mg+SO22MgO+S
B．SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
C．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
D．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
参考答案：
B
【考点】氧化还原反应．
【分析】SO2做还原剂，则S失去电子，元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：A．S元素的化合价降低，则二氧化硫为氧化剂，故A不选；
B．S元素的化合价升高，SO2做还原剂，故B选；
C．二氧化硫为生成物，为还原产物，故C不选；
D．不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
故选B．
2. 下列物质属于纯净物的是：
A．石油 B．汽油 C．柴油 D．乙烯
参考答案：
D
略
3. 下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是
()
A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应
C．反应④⑤⑥是取代反应D．只有反应⑦是取代反应
参考答案：
D
4. 密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。

已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。

则此反应可表示为
A．3A+2B=6C B．2A+3B=2C C．2A+3B=C D．3A+2B=2C
参考答案：
C
略
5. 人生病时要合理用药。

下列药品与其作用相匹配的是
A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌
C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘
参考答案：
A
略
6. 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。

如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12
(钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石
摩尔质量(g/mol) 278 140．6 413．6
密度（g/cm3） 2．70 3．22 3．50
在地壳区域变质的高压条件下，有利于
A．钙长石生成 B．镁橄榄石生成
C．钙长石和镁橄榄石共存 D．（钙镁）石榴子石生成
参考答案：
D
试题分析：由题目所给信息可知，高压条件对固体物质的平衡会产生较大的影响，对题给反应，从平衡移动原理分析，高压应有利于向反应体积减小的方向移动，即有利于密度小
的物质转化为密度大的物质。

考点：化学平衡
7. 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是：分别测定通入氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．CuO没有全部被还原D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
参考答案：
C
略
8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．若5.6 L N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
B．4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2N A
C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5N A
D．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为N A
参考答案：
B
略
9. 为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的
A．铜片 B．锌片 C．碳棒 D．银片
参考答案：
B
略
10. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
参考答案：
B
略
11. 常温下，在丙酮—盐酸混合溶液中，Fe3＋比Cu2＋的溶解度更大，当展开剂沿滤纸流经混合物点样时，Fe3＋和Cu2＋会以不同的速度在滤纸上移动，从而达到分离的目的。

以下叙述中错误的是()
A．若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用蓝色圆珠笔
B．本实验采用的分离方法叫纸层析法
C．试样点不能接触展开剂
D．可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe3＋
参考答案：
A
本实验采用纸层析法来分离Fe3＋和Cu2＋，事先在滤纸条上用混合物点样，以丙酮—盐酸混合液作为展开剂，展开时滤纸条的一部分插入丙酮—盐酸混合液中，让展开液扩散上来，从而展开。

当展开液扩散到试样点时，因Fe3＋和Cu2＋在展开剂中的溶解度不同，它们的移动速度也不同，从而达到分离的目的。

笔油成分能溶于展开剂故做点样标记时不能选用蓝色圆珠笔，否则会对Cu2＋的检测造成干扰，A项错误，B项正确；试样点事先不能接触展开剂，否则都会溶解在展开剂中，而达不到分离的目的，C项正确；可用KSCN溶液来检验Fe3＋，D项正确。

12. 室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）
A.0.1mol/L
B.1×10-3 mol/L
C.1×10-7 mol/L
D.1×10-11 mol/L
参考答案：
D
略
13. 常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；
③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列有关说法正确的是
A．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少
B．四种溶液的K W相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④
C．将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④
D．向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
参考答案：
D
略
14. 人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。

胃过多会导致消化不良和胃痛。

抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。

下列物质不能作抗酸药的是（）
A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．碳酸镁 D．硫酸钡
参考答案：
D
略
15. 下列各物质中，互为同系物的是( )
A．CH3－CH2－CH2－CH3与 B．醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）
C．硝基苯和三硝基甲苯 D．CH3CH2Cl 和
CH2ClCH2CH2Cl
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （7分）另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。

部分实验用表如下：
（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。

（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。

实验过程中，镁
条剩余质量与时间关系图如右图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率
v(HCl)，尚缺少的数据是。

Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温
度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图
中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与
时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

参考答案：
（7分）（1）④ 298或308；⑤ 308或298，0.20，0.20 （2分）（填错一个0分）
（2）Ⅰ. 盐酸的体积。

（1分）
Ⅱ. 曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；（2分）
曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。

（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol·L-1，c（OH—）=10y mol·L-1。

的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为___________________
（2）该温度下，0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=____
参考答案：
（1）10－15（2）13
18. 常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)。

根据图中信息回答下列问题。

(1)通过计算推测：
①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。

②t2时所得溶液的pH＝。

(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。

参考答案：
19. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。

该物质适当加热就分解成两种气体。

溶解于水也有气体放出。

试回答下列问题：
（1）固体A属于晶体，它的电子式为
（2）A溶于水后，溶液呈性（酸、碱或中性），其与水反应的化学方程式是参考答案：
（1）离子晶体（2）碱NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑。