浙江省湖州市高考化学二模试卷(II)卷

浙江省湖州市高考化学二模试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（）
A . 铁器
B . 石器
C . 青铜器
D . 合成材料
2. （2分）用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）
A . 将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C . 用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D . 在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较
3. （2分） (2019高一上·永春期中) 下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是（）
A . 焰色反应是化学变化
B . Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C . 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D . 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+ ，没有K+
4. （2分）生成两种一氯代烃的是（）
A . CH3CH2CH2CH2CH3
B .
C .
D .
5. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。

电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。

下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动
B . 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
C . 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连
D . 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4 +Li+
6. （2分）25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。

下列说法正确的是（）
A . 若a=b，则HX一定是弱酸
B . 反应后溶液中一定存在c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C . 若a=b，则m+n＜14
D . 若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH－)＝c(HX)+2c(H＋)
7. （2分）有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是（）
选项操作现象结论
A滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+ C滴加氯水和CCl4 ，振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣
D通入过量CO2气体生成白色沉淀原溶液中只有AlO2﹣
A . A
B . B
C . C
D . D
二、非选择题： (共4题；共28分)
8. （6分） (2016高二下·曲周月考) 已知：
水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为________．结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为________．
（2） B与银氨溶液发生反应的化学方程式为________．
（3）若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂________．
（4） A～D中是否有互为同系物关系的物质（填“有”或“无”）________，鉴别D和E的试剂是________．
9. （8分） (2016高三上·青海期中) 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C 可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式________．写出F的电子式________
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是________．
（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为________．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是________
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是________．
（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是________．
（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为________．
10. （8分） (2019高二上·吉林期末) 工业上利用 CO、CO2、H2 在催化剂作用下合成甲醇。

已知在一定温度和压强下：
①H2(g)＋1/2O2(g) ═ H2O(l)△H1＝－285.8 kJ/mol；
②2CO(g)＋O2(g) CO2(g) △H2＝－566 kJ/mol；
③CH3OH(g)＋3/2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－761.7 kJ/mol。

（1） CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)△H＝________。

（2）一定温度下，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)在 2 L 的容器中进行反应，充入 n(H2)/n(CO)的值与平衡时反应物的转化率关系如图。

①α 代表________(填 H2 或 CO)的转化率。

②若反应开始时，充入 6 mol H2 和 3mol CO，则 A 点平衡时 K＝________，p(平)/p(始)＝________。

A 点平衡时再充入CO、H2、CH3OH 各 1 mol，此时 V 正________V 逆。

(填“＞”、“＜”、“＝”)（3） 2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。

将一定量的 NO2 气体充入注射器中并密封，拉伸和压缩注射器过程中气体的透光率随时间变化。

(气体颜色越深，透光率越小)
①a 点的操作为________。

②e 点平衡向________移动。

③固定注射器容积，c 点时再充入一定量 N2O4 ，则 NO2 转化率________。

(填“增大”、“减小”、“不变”)
11. （6分） (2015高三上·安溪期中) 三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂．实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下：3CH3COOH+ +3H2O
物质
相对
分子质量密度/g•cm﹣3沸点/℃
水中
溶解性
甘油92 1.2636
290
（分解）
溶
乙酸60 1.0492118溶
三乙酸甘油酯218 1.1596258不溶
实验步骤：
步骤1．在500mL反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，开动搅拌器，慢慢从插温度计口加入3mL 浓硫酸后，缓缓加热并回流1h，停止加热．
步骤2．用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最后加入无水氯化钙．
步骤3．先进行常压蒸馏收集75～85℃馏分．
步骤4．将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128～131℃/933Pa馏分，最终得产品176g．
（1）步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是________；冰醋酸过量的目的是________
（2）用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是________；加无水氯化钙的目的是________
（3）最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因是________
（4）本次实验产率为________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题： (共4题；共28分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、9-5、9-6、9-7、10-1、
10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、。