九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质课件鲁教版
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
盐：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物。
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
8
（3）酸与金属氧化物的反应 Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
9
（4）酸与某些盐的反应
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O
Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
将氯化钡溶液加到稀盐酸、稀硫酸中
无变化
1.酸的通性 （1）酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。 （2）酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
AD + CB
（3）特点：①反应物、生成物均只有两种化合物；
②发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
③各元素的化合价在反应的几种情况：
Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓ ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 ③碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
17
知能训练
1.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少
的是（ C ）
A．氯化钠
B．浓盐酸
C．浓硫酸
D．硝酸钾
2. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ A ）
A．酸都能电离出H+
B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素
D．酸中都含有氧元素
18
3. 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ D ）
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容
现象与结论
在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊 和无色酚酞
石蕊:变红色 ；酚酞:不变色
将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀 除铜外，都有气泡产生 硫酸中
稀盐酸、稀硫酸分别与铁锈、氧化铜作 铁锈溶解，溶液变黄
用
氧化铜溶解，溶液变蓝
稀盐酸与硝酸银溶液作用
产生白色沉淀
碳酸钠溶液分别与稀盐酸和稀硫酸作用 产生大量气泡
3.复分解反应
4.盐酸和硫酸的检验
AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。
23
科学上没有平坦的大道，真理长河中有无数礁石险滩， 只有不畏攀登的采药者，只有不怕巨浪的弄潮儿，才 能登上高峰采得仙草，深入水底觅得骊珠。
20
8.写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+ 3 H2SO4====__F_e_2_(S_O__4_)3_+__3_H_2_O____； （2）CuO+H2SO4====___C__u_S_O_4_+__H__2O___； （3）2 HCl+Na2CO3====___2_N_a_C__l _+_H__2_O__+_C__O_2_↑___。 9.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用—氯——化—钡——溶—液——。
CuCl2 + 2NaOH ====
2FeCl3 + 3H2O BaSO4↓ + 2HCl
2NaCl + H2O + CO2↑ (H2CO3)
2NaCl + Cu(OH)2↓
化合物 化合物
化合物
化合物
12
2.复分解反应
（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合
物的反应。
（2）表示： AB + CD
——华罗庚
H2CO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
10
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸 溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化 学性质。
11
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它 们的一些规律。
Fe2O3 + 6HCl ==== BaCl2 + H2SO4 ==== Na2CO3 + 2HCl ====
14
3.常见酸的主要用途和我国年产量
15
经典例题
知识点一、酸的性质
【典例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果
面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多
的面碱，做馒头时可加入适量的（ A ）
A、食醋
B、食盐
C、料酒
D、味精
16
知识点二、浓酸的使用、性质和用途 【典例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（ A ） A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的 碳酸氢钠溶液
溶质的质量分数
98%
36%～38%
5
浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发 性，有强烈的腐蚀性。
浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可 以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很 强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把 浓硫酸沿着器壁慢慢注入 水中，并且不断搅拌，切 不可将水倒进浓硫酸里！
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用——稀—盐——酸——。
21
课堂小结
1.盐酸和硫酸的用途 （1）盐酸的用途：①金属除锈；
②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化； ③制造药物等。 （2）硫酸的用途：①金属除锈； ②浓硫酸作干燥剂； ③生产化肥、精炼石油等。
22
2.酸的通性：
（1）与酸碱指示剂反应 （2）金属+酸→盐+氢气 （3）金属氧化物+酸→盐+水 （4）盐+酸→新盐+新酸
A．氯化钠
B．碳酸钠
C．氢氧化钙
D．碳酸
4.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( A ) Ａ．MgCl2 Ｂ．FeCl3 Ｃ．CuCl2 Ｄ．AgCl
5.(双选)下列化合物属于盐的是（ D E ）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
19
6.向放有表面生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反 应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程 式: __F_e_2_O_3_+_6_H_C_l_=_=_=_=_2_F_e_C_l_3+_3_H_2_O_____、 __F_e__+_2_H_C_l_=_=_=_=__H_2_↑___+__F_e_C_l_2____。 7.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，能形成白雾的 是 浓盐酸 ，质量变大的是 浓硫酸 ，质量变小的 是 浓盐酸 ，它们的质量分数都 变小 。
有哪些应用？
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？
胃液里含盐酸（HCl)； 电瓶里含硫酸(H2SO4)； 食醋里含醋酸(CH3COOH); 酸雨含亚硫酸(H2SO3)， 也可能含硝酸(HNO3)。
一、常见的酸
3
ph
你能看懂哪些内容?
4
观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？
浓硫酸
浓盐酸
认 识 浓
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
HCl 无色
硫
状态
油状、粘稠 液体
酸 和
气味
无味
刺激性气味
浓
密度
1.84g/mL 1.19g/mL
盐 酸
打开瓶塞发生的 现象
无明显现象
白雾
1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是H+的性质。 2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方 程式。 3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。 4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发 展科学探究能力。
新知导学
生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸；你
已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
8
（3）酸与金属氧化物的反应 Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
9
（4）酸与某些盐的反应
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O
Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
将氯化钡溶液加到稀盐酸、稀硫酸中
无变化
1.酸的通性 （1）酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。 （2）酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
AD + CB
（3）特点：①反应物、生成物均只有两种化合物；
②发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
③各元素的化合价在反应的几种情况：
Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓ ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 ③碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
17
知能训练
1.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少
的是（ C ）
A．氯化钠
B．浓盐酸
C．浓硫酸
D．硝酸钾
2. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ A ）
A．酸都能电离出H+
B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素
D．酸中都含有氧元素
18
3. 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ D ）
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容
现象与结论
在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊 和无色酚酞
石蕊:变红色 ；酚酞:不变色
将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀 除铜外，都有气泡产生 硫酸中
稀盐酸、稀硫酸分别与铁锈、氧化铜作 铁锈溶解，溶液变黄
用
氧化铜溶解，溶液变蓝
稀盐酸与硝酸银溶液作用
产生白色沉淀
碳酸钠溶液分别与稀盐酸和稀硫酸作用 产生大量气泡
3.复分解反应
4.盐酸和硫酸的检验
AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。
23
科学上没有平坦的大道，真理长河中有无数礁石险滩， 只有不畏攀登的采药者，只有不怕巨浪的弄潮儿，才 能登上高峰采得仙草，深入水底觅得骊珠。
20
8.写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+ 3 H2SO4====__F_e_2_(S_O__4_)3_+__3_H_2_O____； （2）CuO+H2SO4====___C__u_S_O_4_+__H__2O___； （3）2 HCl+Na2CO3====___2_N_a_C__l _+_H__2_O__+_C__O_2_↑___。 9.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用—氯——化—钡——溶—液——。
CuCl2 + 2NaOH ====
2FeCl3 + 3H2O BaSO4↓ + 2HCl
2NaCl + H2O + CO2↑ (H2CO3)
2NaCl + Cu(OH)2↓
化合物 化合物
化合物
化合物
12
2.复分解反应
（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合
物的反应。
（2）表示： AB + CD
——华罗庚
H2CO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
10
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸 溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化 学性质。
11
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它 们的一些规律。
Fe2O3 + 6HCl ==== BaCl2 + H2SO4 ==== Na2CO3 + 2HCl ====
14
3.常见酸的主要用途和我国年产量
15
经典例题
知识点一、酸的性质
【典例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果
面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多
的面碱，做馒头时可加入适量的（ A ）
A、食醋
B、食盐
C、料酒
D、味精
16
知识点二、浓酸的使用、性质和用途 【典例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（ A ） A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的 碳酸氢钠溶液
溶质的质量分数
98%
36%～38%
5
浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发 性，有强烈的腐蚀性。
浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可 以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很 强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把 浓硫酸沿着器壁慢慢注入 水中，并且不断搅拌，切 不可将水倒进浓硫酸里！
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用——稀—盐——酸——。
21
课堂小结
1.盐酸和硫酸的用途 （1）盐酸的用途：①金属除锈；
②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化； ③制造药物等。 （2）硫酸的用途：①金属除锈； ②浓硫酸作干燥剂； ③生产化肥、精炼石油等。
22
2.酸的通性：
（1）与酸碱指示剂反应 （2）金属+酸→盐+氢气 （3）金属氧化物+酸→盐+水 （4）盐+酸→新盐+新酸
A．氯化钠
B．碳酸钠
C．氢氧化钙
D．碳酸
4.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( A ) Ａ．MgCl2 Ｂ．FeCl3 Ｃ．CuCl2 Ｄ．AgCl
5.(双选)下列化合物属于盐的是（ D E ）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
19
6.向放有表面生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反 应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程 式: __F_e_2_O_3_+_6_H_C_l_=_=_=_=_2_F_e_C_l_3+_3_H_2_O_____、 __F_e__+_2_H_C_l_=_=_=_=__H_2_↑___+__F_e_C_l_2____。 7.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，能形成白雾的 是 浓盐酸 ，质量变大的是 浓硫酸 ，质量变小的 是 浓盐酸 ，它们的质量分数都 变小 。
有哪些应用？
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？
胃液里含盐酸（HCl)； 电瓶里含硫酸(H2SO4)； 食醋里含醋酸(CH3COOH); 酸雨含亚硫酸(H2SO3)， 也可能含硝酸(HNO3)。
一、常见的酸
3
ph
你能看懂哪些内容?
4
观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？
浓硫酸
浓盐酸
认 识 浓
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
HCl 无色
硫
状态
油状、粘稠 液体
酸 和
气味
无味
刺激性气味
浓
密度
1.84g/mL 1.19g/mL
盐 酸
打开瓶塞发生的 现象
无明显现象
白雾
1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是H+的性质。 2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方 程式。 3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。 4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发 展科学探究能力。
新知导学
生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸；你
已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中