第六单元 氧族元素 环境保护-2023届高考化学第一轮复习方案

第20讲 │ 考点整合
考点整合
一、氧族元素的原子结构
氧____________ 硫____________ 硒____________
碲____________ 钋____________ 二、氧族元素的相似性与递变性 1．相似性 氧族元素原子最外层都有 6 个电子，次外层除 O 为 2 个，S 为 8 个外，其余均为 18 个电子。除氧通常呈现－2 价，硫、硒、 碲均有可变价：－2 价、＋4 价和＋6 价。都能与多数金属反应。
第六单元 │ 复习策略
2．以考纲要求为指导，重点掌握硫及其化合物的转化关系，特 别是相应的反应方程式要熟记，为解决相关的框图推断题打好基础。
3．联系酸雨等现象，对臭氧、过氧化氢等有关物质以及硫酸生 产的化工原理及原料与能源的合理利用、环境保护等知识进行比较 到位的了解，以应对 STSE 题目。
第六单元 │ 使用建议
第六单元 氧族元素 环境保护
序言
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例 1 B 同一主族的元素，随核电荷数递增，元素的非金属 性逐渐减弱。
第20讲 │ 要点探究
[点评] 本题考查学生对氧族元素性质的递变性的掌 握。学生只有在掌握各主族元素性质的相似性、递变性后， 此类题才能准确得出答案。氧族元素随着核电荷数递增， 非金属性减弱，单质熔、沸点升高。
第20讲 │ 要点探究
第20讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧、臭氧和过氧化氢性质的考查
物理 性质
O2 无色、无味气
体
O3 淡蓝色、有特殊 臭味的气体
H2O2 无色黏稠液体
氧化性，常温 强氧化性，常温 化学
下氧化 Na、Mg、下氧化 Cu、Ag、 性质
Al 等活泼金属 Hg 等不活泼金属
氧化性、还原性、 弱酸性
用
氧化剂、漂白剂、
本单元建议用 7 学时完成，其中 3 学时用于课堂上互动式完成 20～23 讲，2 学时进行习题作业讲评，2 学时测评。
第20讲 │ 氧族元素
第20讲 氧族元素
第20讲 │ 编读互动
编读互动
结构决定性质这一重要思想在复习碱金属和卤素时已经重点体 现，这一思想同样指导氧族元素的复习。本讲的主要内容为：氧族元 素的相似性、递变性，S、O 的单质的性质，同素异形体的概念。
下列关于硒的说法中，不正确的是( ) A．硒在空气中燃烧生成 SeO2，和 Na 反应生成 Na2Se B．硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解 C．硒化氢在空气中不能燃烧 D．亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸
变式题 C 硒与硫同族，有相似性，S 燃烧生成 SO2， 与钠反应生成 Na2S，故 A 选项正确；H2S 可燃烧，C 选项 错误；但同时也有递变性，硒的非金属性比硫弱，故 H2Se 比 H2S 易分解，B 选项正确；H2SO3 是中强酸，故 H2SeO3 是弱酸，D 选项正确。
使用建议
本单元包括的知识有：氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性 质；氧族元素的性质的递变规律；硫的氧化物对环境的污染及环境保护的 意义；工业上接触法制硫酸的反应原理及有关多步反应的计算；硫酸的性 质、用途及硫酸根离子的检验，几种常见的硫酸盐。
本单元复习时注意：①以物质结构理论、元素周期律为指导，将氧族 元素及化合物与卤素对比复习，建立知识网络，形成知识体系；②抓住浓 硫酸“三性”是源自 H2SO4 分子而非 SO24－这一实质，正确理解浓 H2SO4 的性质；③强化本单元方程式的书写，找出多步反应的物质的量的关系， 巩固多步反应关系的计算方法——关系式法和元素守恒法。④结合工业、 生活实际，强化环保意识；⑤精讲精练典型题，提高综合分析和解决化学 问题的能力。
第20讲 │ 要点探究
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或 “碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是__________________。
(4)重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4 标准溶液 V mL， 则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________。
第六单元 │ 考纲要求
考纲要求
1．了解 O、S 元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 2．掌握硫酸的化学性质。 3．以硫酸为例，了解化工生产中化学反应原理的确定。初步 了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产 过程中的综合经济效益问题。 4．了解常见盐类的性质和用途。 5．了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。 6．了解同素异形体的概念。
第20讲 │ 考点整合
2．递变规律 随着元素核电荷数的增加，电子层数依次__增__多____，原子半径 逐渐__增__大____，核对外层电子的引力逐渐_减__弱_____，使原子得电子 的能力逐渐__减__弱____，而失电子的能力逐渐__增__强____。 表现在性质上的递变规律是： 单质的颜色由无色、淡黄、浅灰至呈银白色。状态由气态到固 态，熔、沸点也依次升高。元素非金属性逐渐_减 ___弱______，金属性 逐渐__增__强______，单质的氧化性依次_减__弱_____，含氧酸的酸性依次 __减__弱____，气态氢化物的稳定性逐渐_减__弱_____，还原性__增__强____。 氧族元素与卤族元素性质的比较 Fe＋S==△===_F__e_S__ 2Fe＋3Cl2=点==燃==__2_F_e_C__l3__ 2Cu＋S==△===__C_u_2_S___ Cu＋Cl2=点==燃==_C__u_C_l_2__ 同周期原子半径：_氧___族＞_卤___族 同周期非金属性：_氧___族＜__卤__族
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为－1 价 SO2＋H2O2===H2SO4
H2↑
(比较：SO2＋H2
2SO3)
第20讲 │ 考点整合
H2O
H2O2
较强[能被强氧化剂如
பைடு நூலகம்
还原性
较弱(遇极强氧化剂反应)， 2F2＋2H2O===4HF＋O2
KMnO4(H＋)等所氧化]， 2MnO－4 ＋5H2O2＋6H＋
===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
H2O H×·O···· ×·H
极性键
H2O2 H×·O···· ··O···· ×·H 极性键和非极性键
稳定 稳定性 2H2O=通==电==2H2↑＋O2↑
不稳定 2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑
较弱(遇强还原剂反应)，氧 较强 (遇还原剂反应)，氧元素
氧化性
元素为－2 价 2Na＋2H2O===2NaOH＋
本讲知识在高考中多以选择题、填空题出现。主要考查氧族元素 的性质及递变规律、H2O2 的氧化性、S 的弱还原性和弱氧化性。
本讲以表格对比基础知识，以例题对高考热点进行详解，教师在 要求学生认真听讲的同时，还应要求他们完成后边的巩固练习。
重点要掌握 H2O2 的结构和性质，对 O3 要有比较充分的了解。
第20讲 │ 考点整合
三、O2 和 O3
颜色 气味 水溶性 密度
氧化性
漂白性 稳定性 相互关系
O2 无色
无 O2＜O3 O2＜O3
强(不易氧化 Ag、Hg 等)
O2 无
O3 气态——淡蓝色 刺激性特殊臭味
极强 (O3＋2KI＋H2O===2KOH＋
I2＋O2) (易氧化 Ag、Hg 等不活泼金属)
作用
饮用、作溶剂等
氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱 氯剂等
第20讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 关于氧族元素性质递变规律的考查
例 1 随着核电荷数的递增，下列关于氧族元素(Po 除外) 性质的叙述中，错误的是( )
A．除 O 外，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱 B．元素的非金属性逐渐增强 C．氢化物的稳定性逐渐减弱 D．单质的熔、沸点逐渐升高
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助燃、呼吸 脱色剂、消毒剂
途
消毒剂、脱氯剂
第20讲 │ 要点探究
例 2 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧 水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化 氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量 请填写下列空白： (1) 移 取 10.00 mL 密 度 为 ρ g/mL 的 过 氧 化 氢 溶 液 至 250 mL__________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后 的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀 释，作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下， 请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
第20讲 │ 考点整合
氧化物有两种，＋R4O2和＋R6O3，其对应的水化物为含氧酸，均有酸的 通性。
氧化物 对应水化物
SO2 |
H2SO3
SeO2 TeO2 SO3 SeO3 TeO3
|
|
|
|
|
H2SeO3 H2TeO3 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4
硒、碲跟硫一样，都能跟氢生成气态的氢化物H2－R2：H2S、 H2Se和H2Te，其水溶液都显酸性，除H2O外，氢化物都有恶臭味，有 毒，溶于水形成无氧酸，具有还原性。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结 果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
第20讲 │ 要点探究
Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证 明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化 氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及 用品可自选) 请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
O3 有(作消毒剂和脱色剂) O2＞O3 同素异形体
第20讲 │ 考点整合
辨证认识 O3 的作用 ①臭氧层：能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保 护伞。 ②空气中 O3 含量并非多多益善：微量能令人振奋，超量能危 害人体及动植物。
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四、H2O 和 H2O2
电子式 化学键
第六单元 │ 知识框架 知识框架
第六单元 │ 知识框架
第六单元 │ 知识框架
第六单元 │ 知识框架
第六单元 │ 复习策略
复习策略
本单元知识在高考中的考查形式主要为： 1．以选择题形式考查臭氧、过氧化物、环境保护知识。 2．以选择题形式考查硫、二氧化硫、亚硫酸盐、浓硫酸的氧化 还原表现。 3．以框图推断题形式考查硫及其化合物的转化关系。 4．以实验题的形式考查浓硫酸的三大特性及硫酸根离子的检验 等。 所以复习时，要以物质结构、元素周期律和氧化还原反应的理 论作指导。 1．要理解氧族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性。