2019届高三化学一轮复习对点精选训练：原子结构

原子结构
1.Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是()
A．37Cl2的摩尔质量是74
B．通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性
C．Cl，Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体
D．常温下，4.48 L Cl2含有8N A个中子(N A为阿伏加德罗常数的值)
2.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素
B．7834Se与8034Se所含质子数相同，中子数不同
C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
3.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是（）
A．6429Cu的核电荷数为29
B．6429Cu的质子数为35
C．6429Cu的中子数为64
D．6429Cu的核外电子数为64
4.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（24195Am）放射源的电离室．24195Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）
A． 241
B． 146
C． 95
D． 51
5.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A．氘(D)原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C． H2O与D2O互称同素异形体
D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
7.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是( ) A． Th 元素的质量数是232
B． Th 元素的相对原子质量是231
C．232Th 转换成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质相同
8.下列叙述正确的是( )
A．乙酸与丙二酸互为同系物
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
9.表示放射性元素碘131()β衰变的方程是( )
A．→
B．→
C．→
D．→
10.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是( )
A．的化学性质与相同
B．的原子序数为53
C．的原子核外电子数为78
D．的原子核内中子数多于质子数
11.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中( )
A． 75.77%表示35Cl的质量分数
B． 24.23%表示35Cl的丰度
C． 35. 453表示氯元素的相对原子质量
D． 36.966表示37Cl的质量数
12.下列有关原子结构的说法，正确的是()
A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B．非金属元素的最外层电子数都大于3
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．质子数决定元素的种类、质子数和中子数决定原子的种类
13.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R m－的核外电子数为x，则W g R m－离子所含中子的物质的量为（）
A．（A－x＋m） mol
B．（A－x－m） mol
C．（A－x＋m） mol
D．（A－x－m） mol
14.据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。

本次实验中生成了6个新原子，包括5个
X和1个X。

下列关于X和X的说法不正确的是 ()。

A．是两种核素
B．互为同位素
C．中子数分别为176和177
D．电子数相差1
15.有5种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有()
A． 2种
B． 3种
C． 4种
D． 5种
16.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。

在地球上氦元素主要以He的形式存在。

下列说法正确的是 ()。

A．He原子核内含有4个质子
B．He原子核内含有3个中子
C．He和He互为同位素
D．He的最外层电子数为2，所以He在反应中容易失去电子
17.近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态研究中，2H、13【C】15N、18O、34S等被视为环境分析指示原子。

下列说法正确的是 ()。

A．34S原子核内的中子数为16
B．1H O的摩尔质量为20 g·mol－1
C．13C和15N核内的质子数相差2
D．2H＋的核外电子数为2
18.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

则下列关于In的说法中错误的是
A．In原子核外有49个电子
B．In原子核内有49个中子
C．In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
D．In是In元素的一种核素
19.德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。

选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日。

有报道称Cn原子含有165个中子。

下列有关112号元素的相关说法正确的是()
A．该原子可表示为Cn
B．该元素的相对原子质量为277
C．该原子的核外电子数为112
D．该原子能够稳定存在
20.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关I的叙述中错误的是()
A．I的化学性质与I相同
B．I的原子序数为53
C．I的原子核外电子数为78
D．I的原子核内中子数多于质子数
21.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()
A．该粒子不显电性
B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置
D．该粒子质量比氢原子大
22.不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素如2H,13C,15N、18O、34S等，在陆地生态系统研究中常被用作环境分析指示物。

下列说法中正确的是()
A．18O原子核内的质子数为16
B．12C32S2比12C34S2更易挥发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H＋的氧化性比1H＋的氧化性强
23.某元素的一个原子形成的离子可表示为X n－，下列说法正确的是()
A．X n－含有的中子数为a＋b
B．X n－含有的电子数为a－n
C． X原子的质量数为a＋b＋n
D． 1个X原子的质量约为g
24.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘和铯向外界泄漏。

下列相关说法错误的是()
A．每个原子中有82个中子
B． CsOH的碱性比KOH强
C． KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐
D． I-比F-还原性强
25.下列说法中正确的是()
A．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．、互为同位素，2与2互为同素异形体
C．常温下,4.48 L2含有8N A个中子(N A为阿伏加德罗常数的值)
D． O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示
26.YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是( )
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D．Y 和Y 是两种不同的核素
27.核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。

下列有关说法正确的是( )
A．239Pu比235U原子核内多4个中子
B．核反应堆中使用的重水与水互为同位素
C．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源
D．合理使用核能可有效减少温室气体的排放
28.碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关碘元素的说法正确的是（）
A．I核外有72个电子
B．I与I互为同素异形体
C．I﹣能使淀粉溶液变蓝
D．I最外层电子数为7
29.科学家制造出的第112号元素,其原子的质量数为277。

关于该元素的下列叙述中正确的是()
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为122,核外电子数为112
C．其原子质量是12C原子质量的227倍
D．其原子质量与12C原子质量之比为277∶12
30.2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192（铱—192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。

已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir—192的说法正确的是( )
A． Ir—192核外含有115个电子
B． Ir为非金属元素
C． Ir—192中子数与质子数的差为38
D． Ir元素与碘元素位于同一周期
31.下列叙述错误的是()
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
32.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。

在a g
H m X中所含质子的物质的量是()
A．(A－N＋m) mol
B．(A－N) mol
C．(A－N) mol
D．(A－N＋m) mol
33.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。

钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()
A．Pd和Pd互为同位素
B．钯是第五周期元素
C． Pd2＋核外有48个电子
D．Pd的原子核内有62个中子
34.下列叙述正确的是()
①中含有的中子数与电子数之比为2:1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3:1
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4:1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2:1
A．①②
B．②③
C．①③
D．③④
35.沸沸扬扬的南京丢失的放射源铱-192，于2014年5月11日成功找回。

铱-192是一种放射性金属，铱-192探伤机因其体积小、轻便、无需电源与水源、灵敏度高、性能稳定、曝光角度大可检查机械设备本身是否有裂纹或内部损害，在建筑、电力等领域使用比较广泛。

下列关于铱-192(19277Ir)的说法错误的是 ( )
A．质子数77
B．中子数与质子数差为38
C．铱-191和铱-193无放射性，铱-192是在核反应堆中照射含有铱-191和铱-193的铱丝、圆片或大块而得到的，该核反应是化学变化
D．铱-192与铱-191、铱-193互为同位素
36.核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。

下列有关说法正确的是()
A．239Pu比235U原子核内多4个中子
B．核反应堆中使用的重水与水互为同位素
C．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源
D．合理使用核能可有效减少温室气体的排放
37.若新发现的118号元素的某种原子记作X，则有关该核素说法正确的是()
A．质子数为118，电子数为179，中子数为179
B．原子序数为179，质量数为297
C．与C的相对原子质量之比为118∶6
D．X经过一次α衰变得到的116号元素原子可表示为Y
38.经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。

选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日。

有报道称Cn原子含有165个中子。

下列有关112号元素的相关说法正确的是() A．该原子可表示为Cn
B．该元素的相对原子质量为277
C．该原子的核外电子数为112
D．该原子能够稳定存在
39.据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。

假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up的说法中正确的是()
A．Up和Up是两种元素
B．Up和Up互为同位素
C．Up和Up质子数不同、中子数相同
D．Up和Up质量数相同、电子数不同
40.近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。

所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。

它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是()
A．它们的原子核外均有5个电子层
B．它们的原子最外层均含有3个电子
C．它们均是金属元素
D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同
41.科学家们发现:具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的
稳定性,并将这些偶数称为“幻数”,而具有双幻数的He、Ni Sn Pb等尤为稳定。

据此信息回答下列问题:
(1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图:
、、____________。

(2)已知氧有O O O三种同位素,根据上述幻数规律,氧的同位素中原子核最稳定的是____________。

(3)根据元素周期表推算R位于元素周期表的第周期_______
族,原子核稳定性R R(填“<”“>”或“=”)。

42.现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、
O2、O3。

按要求完成以下各题：
(1)H、H、H分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。

(2)互为同素异形体的微粒是____________。

(3)对于X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：
①Z、n、b相同而A不同：_______________________________________________；
②A、n、b相同而Z不同：_______________________________________________；
③A、Z、b相同而n不同：________________________________________________；
④Z、n、A相同而b不同：_______________________________________________。

43.下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中
燃烧。

(1)Z的元素符号是________，原子结构示意图是____________________。

(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为______________________。

(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。

在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

44.如表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素。

回答下列问题：
(1)画出元素②的原子结构示意图：________。

(2)诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”——中国香港科学家高锟。

制造光纤的材料由上表中________和_________________________________________________(填写表中的序号)组成。

(3)③④⑦三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为________(用分子式表示)。

(4)元素⑥的最高价氧化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中，发生反应的离子方程式为______________________________。

答案解析
1.【答案】B
【解析】A项，摩尔质量的单位错误；C项，Cl2与Cl2属于同一种物质，故错误；D项，气体的物质的量小于0.2 mol，故错误。

2.【答案】B
【解析】A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，
Cl2与Cl2是氯元素的单质，不是同位素，A错误；7834Se与8034Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，B正确；同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，C错误；电子层数越多，离子半径越大，Na+有两个电子层，Cl-有三个电子层，则半径：Cl-＞Na+，D错误。

3.【答案】A
【解析】核素6429Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64-29=35。

4.【答案】D
【解析】24195Am的质子数为95，质量数为241，中子数=241-95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146-95=51，选D。

5.【答案】C
【解析】A错误，因为摩尔质量不同，等体积时密度不等。

B错误，中子数前者为16，后者为14。

C正确，相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14。

D错误，两者摩尔质量不同，等质量时物质的量不相等。

6.【答案】C
【解析】A正确；同位素是同种元素不同种原子间互称，B正确；同素异形体是同一元素的不同单质，C错误；D正确，相对分子质量都是20，选择C。

7.【答案】D
【解析】Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A错误。

不知230Th 与232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B错误。

化学变化过程中原子种类不变，而232Th 转化为233U原子种类发生变化，C错误。

230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D正确。

8.【答案】D
【解析】同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，A错误。

不同元素原子构成的分子可能含有非极性共价键，如H2O2中既有极性键又有非极性键，B错误。

是同种元素不同核素，C错误。

IV A和VIIA元素的原子构成的分子是C 、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，D正确。

9.【答案】B
【解析】β衰变是原子核内的中子转化为质子同时放出电子的过程，B正确。

10.【答案】C
【解析】同位素化学性质相同，A正确。

的原子序数等于核外电子数为53，B正确。

中子数为78，C错误。

质子数为53，中子数为78，中子数大于质子数，D正确。

11.【答案】C
【解析】34.969和75.77%分别表示35Cl的相对原子质量和丰度，答案为C。

12.【答案】D
【解析】稀有气体中的He原子最外层电子数为2；H是非金属元素，氢原子的最外层电子数为1；普通氢原子中只有一个质子，没有中子。

13.【答案】C
【解析】根据n（R m－）＝≈mol，所以W g R m－离子所含中子的物质的量为（A－x ＋m） mol。

14.【答案】D
【解析】原子中核外电子数等于其质子数，所以两种核素的电子数相等。

15.【答案】B
【解析】质子数决定元素种类，质子数有19、18、20，共3种，所以B正确。

16.【答案】C
【解析】A选项中He质量数为4，质子数为2；B选项中He原子核内含有1个中子；C选项中
He和He属于同种元素的不同核素，互称同位素；D选项中He的最外层电子数为2，但He的原子核外只有一个电子层，为饱和结构，故不易失去电子，很难参加化学反应。

17.【答案】B
【解析】A项中S为16号元素，质量数为34，则中子数为34－16＝18，错误；B项中1H O的摩尔质量＝(1×2＋18)g·mol－1＝20 g·mol－1，正确；C项中C为6号元素，N为7号元素，质子数相差1，错误；D项中2H＋的核外电子数为0，错误。

18.【答案】B
【解析】由所给条件可知，In的原子序数为49，质量数为115，则其中子数为66，由此判断A项正确，B项错误，C项正确。

D项，由题意知In应有几种同位素，故In是In元素的一种核素，正确。

19.【答案】C
【解析】该原子的质量数为112＋165＝277，A项不正确；元素的相对原子质量是此元素各种同位素相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和，B项不正确；元素周期表中84号元素以后的均为放射性元素，故D项不正确；元素的原子序数＝质子数＝核外电子数，C项正确。

20.【答案】C
【解析】131I与127I化学性质相同，物理性质不同，I原子核内中子数为78，多于质子数53，核外电子数为53。

21.【答案】C
【解析】中子不显电性，所以这种由四个中子构成的粒子不显电性，每个中子质量数为1，故其质
量为4，大于氢原子的质量，元素周期表是根据核电荷数即质子数排布的，此粒子无质子数，目前在周期表中找不到位置。

22.【答案】B
【解析】18O原子核内的质子数为8，A项错误；12C34S2的相对分子质量较大，熔沸点较高，较稳定，B项正确；13C和15N原子核内的质子数相差1，C项错误；根据同位素的化学性质相似知，2H＋的氧化性与1H＋的氧化性相同，D项错误。

23.【答案】D
【解析】X n－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为
b－a，电子数为a＋n。

1 mol X n－的质量约为b g，则1个X原子的质量约为g。

24.【答案】C
【解析】A选项中该原子有137-55=82个中子,正确。

B选项由于铯比钾的金属性强,所以CsOH的碱性比KOH强,正确。

C选项中碘的最高价应该为+7价,错误。

D选项由于F2比I2的氧化性强,所以I-比F-还原性强。

25.【答案】D
【解析】中不含中子,A错；2与2是同一种元素同一种形态的单质,是同种物质,B错;常温下,4.48 L气体无法求其物质的量,从而不能确定中子数,C项错误;O2-、Mg2+、Ne都是10电子微粒,D项正确。

26.【答案】B
【解析】Y为元素钇，属于金属元素，质子数为39，质量数为89，中子数为50，质子数与中子数之差为11，选B。

27.【答案】D
【解析】两种原子质量数相差4个，故A错误；同位素指的是原子，重水和水是化合物，故B错误；化石燃料为不可再生能源，故C错误；合理使用核能可减少化石燃料的使用，有效减少温室气体的排放，故D正确。

28.【答案】D
【解析】A、核外电子数等于质子数，即53，错误；B、同种元素的不同种原子之间互称为同位素，同种元素构成的不同种单质互称同素异形体，错误； C、碘单质能使淀粉溶液变蓝，碘离子不可以，错误；D、碘处于第ⅤⅡA族，最外层7个电子，正确．
29.【答案】D
【解析】该原子的中子数为277-112=165,A、B项错误;原子的质量之比等于其相对原子质量之比,约等于原子的质量数之比,C项错误,D项正确。

30.【答案】C
【解析】根据原子结构知识可知：质量数=质子数+中子数，原子的电子数=质子数=原子序数，因此Ir—192的质子数、电子数为77，中子数为115故A错误C正确，铱为金属所以B错误，碘元素位于第5周期所以D错误
31.【答案】D
【解析】本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。

A项中13C和14C质子数相同，互为同位素；B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C项中14C 和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li与7Li为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。

32.【答案】A
【解析】根据公式A＝Z＋N，得X的质子数Z＝A－N，X与H形成H m X，故1 mol H m X中含有质子的物质的量为(A－N＋m) mol，由n＝可计算得a g H m X的物质的量为mol，故所含质子的物质的量为
(A－N＋m) mol。

33.【答案】C
【解析】Pd原子核外有46个电子，则Pd2＋核外有44个电子。

34.【答案】C
【解析】①中含有的中子数为4与电子数为2，中子数与电子数之比为2:1，①正确；在C2H6分子中极性共价键有6个，非极性共价键有1个，两者数目之比为6:1，②错误；甲烷(CH4)气体中含有的氢、碳原子数之比为4:1，③正确；5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为3:1，④错误；选择C。

35.【答案】C
【解析】A正确，由19277Ir 可知其质子数为77；B正确，其中子数等于192 - 77= 115，所以中子数与质子数差为38；C错误，化学反应中最小微粒是原子，所以核反应是物理变化；D正确，同种元素的不同原子互为同位素。

36.【答案】D
【解析】Pu与U不是同种元素，质子数不同，质量数的差不是中子数之差，A错误；同位素是同一元素的不同核素，重水和水是化合物不是同位素，B错误；石油不是可再生能源，C错误；核能不产生CO2，D正确。

37.【答案】D
【解析】原子符号的左下角为质子数(即原子序数)，左上角为质量数，所以该原子的质子数为
118，质量数为297，中子数为179，电子数为118。

所以X与C的相对原子质量之比为297∶12。

38.【答案】C
【解析】该原子的质量数为112＋165＝277，A项不正确；元素的相对原子质量是此元素各种同位素相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和，B项不正确；元素周期表中84号元素以后的均为放射性元素，故D项不正确；元素的原子序数＝质子数＝核外电子数，C项正确。

39.【答案】B
【解析】Up和Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项错误，B
选项正确；Up和Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C，D选项均错误。

40.【答案】C
【解析】镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错；过渡元素原子的最外层电子均只有1～2个，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。

41.【答案】(1)
(2O(3)7ⅣA>
【解析】(1)写出质子数为2、8、20的原子结构示意图即可。

(2)根据题目信息可知O的质子数和中子数都是8,是双幻数,因而最稳定。

(3)根据元素在周期表中的位置进行推断:原子序数为2、10、18、36、54、86、118,分别对应元素为第1、2、3、4、5、6、7周期的0族元素,114号可看成在118号元素的位置(第7周期的0族)再往前数4个位置,即为114号元素所在的位置,它为第7周期ⅣA族元素。

42.【答案】(1)核素同位素
(2)O2和O3
(3)①H、H(或C、C)②C、N③Fe2＋、Fe3＋④O2、O3
【解析】第(1)题，考查核素、同位素的区别。

第(2)题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只有O2和O3符合要求。

第(3)题，①要求Z、n、b相同而A不同，应该是同位素原子。

②要求Z 不同而A、n、b相同，应该是质量数相同的不同元素的原子。

③n是微粒的电荷数，要求Z、A、b相同而n不同，应该是同一元素的不同价态的离子。

④b是原子个数，要求Z、n、A相同而b 不同，应该是同素异形体。

43.【答案】(1)Se
(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(3)
(或其他合理答案，如“不稳定性”)
【解析】X是第ⅤA族元素，Y是第ⅥA族元素，Y能在空气中燃烧，则Y为S，W为Si，X为P，Z为Se。

根据同主族元素的性质规律，可知H2SeO3的性质与H2SO3相似。

44.【答案】(1)(2)④⑦
(3)H2O＞NH3＞SiH4
(4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
【解析】(1)元素②为C，其原子结构示意图为。

(2)光纤的主要成分为SiO2，由Si和O两种元素组成。

(3)元素③④⑦分别为N、O、Si，非金属性为O＞N＞Si，因此气态氢化物的稳定性为H2O＞NH3＞SiH4。

(4)元素⑥为Al，其最高价氧化物为Al2O3，元素①④⑤分别为H、O、Na，组成的化合物为NaOH，Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。