《鲁科版必修1第二节《氮的循环》学案》.docx

《鲁科版必修1第⼆节《氮的循环》学案》.docx
第⼆节氮的循环
第2课时⼀氨与鞍态氮肥
课前预学案
1.氨的物理性质
氨是 ______ ⾊______________ ⽓味的______ 体，在标准状况下，密度是
0. 771g/L,⽐空⽓ _______ , _____ 溶于⽔⽉?能快速溶解，在常温、常压下1体积
⽔能溶解_____ 体积氨⽓。

氨的⽔溶液叫 ___________
在常压下冷却⾄⼀33. 5°C或在常温下加压到700KPa?800 KPa,⽓态氨就液化成⽆⾊液体，同时____________________ ⼤量的热。

液态氨汽化时要____________ ⼤量的热，使
周围物质的温度急剧下降，所以氨常⽤作致冷剂。

2.氨的化学性质
（1）氨与⽔反应
氨溶于⽔时，⼤部分NIL与也0结合，形成__________________ , NIL-ILO可以部分
电离⽣成_______ 和______ ，其溶液显 __________ o
（2）氨与酸反应
氨与盐酸反应，⽣成______________ o
（3）氨的还原性
氨⼬氮元素的化合价是 _________ ,氨具冇_______ 性。

⼯业上利⽤氨在催化剂
（如钳等）存在的情况下跟氧⽓反应来制取硝酸所需要的_______________ O
3.化学氮肥
1）化学氮肥主要包括镀态氮肥（主要成分为____________ ）、硝态氮肥（主要成分为
_______ ）和冇机态氮肥——尿素__________
2）镀态氮肥
常见的鞍态氮肥如_________________________________ 是历史上最长的氮肥。

碳酸氢钱在—°C以上，即可分解： ___________________________________ ,在储存碳
酸氢镀时，应_________ 包装并放在 __________ 处，施肥时，应将其______________ 以
保持肥效。

3）尿素和复合化肥
尿索的分⼦式__________ ,它的含氮量⾼达________ ,是⽬前含氮量最⾼的氮肥。

尿索作为氮肥冇什么优点？
复合化肥：⽬前使⽤较多的主要是含氮和磷的⼀类复合化肥。

如磷酸⼀钱
（NHJkPOJ 和磷酸⼆鞍［（NH 4） aHPOj 等 4.鞍盐
氨⽓与盐酸反应的产物是氯化钱，像氯化鞍这样由鞍根离⼦（NH 「）和酸根离⼦构成的化合物叫做镀盐。

常见的钱盐有：_________________________ 、 ______ 、 ______ o 镀盐都
溶于⽔。

受热分解，⼜能与反应产⽣氨⽓。

因此钗态氮肥不能跟物质如
等混合施⽤。

实验室常⽤加热 ____________ 和 __________ 的混合物的⽅法来制取氨⽓，⽤法收集⽤ ____________ 试纸检验氨⽓是否收集满。

预习⾃测：
1. 下列叙述⼬，正确的是（）
A.
氨⽓易在空⽓中燃烧 B.氨⽔显碱性
C.氨⽓与氯化氢⽓体相遇产⽣⽩⾊烟雾
4、N 、P 、K 三种元素是植物⽣长所必需的营养元素，下列物质
可以直接作为肥料施⽤的是（
）
A 、磷酸
B 、稀氨⽔
C 、氮氧化钾
D 、硝酸
5、硫酸鞍是农村常⽤的⼀?种鞍态氮肥。

下列物质不能跟硫酸钱肥料混合使⽤的是（
）
A 、碳酸氢钱
B 、草⽊灰
C 、尿素
D 、氯化钾
务⼀化曇⼀导曇秦
D.在反应Nft + H +
= NH 冲, 2. 任何镀盐都具有的性质是
（ A.都易溶于⽔
C.只有与碱作⽤才产⽣氨⽓ 3. 在1 L 1 mol*L _1的氨⽔中（ A. 含有1 mol NH3分⼦⽫失去电⼦被氧化
B. 加热都放出氨⽓ D.都不能与其它盐反应
）
B.含Nft 和NH 「之和为1 mol
D.含 NH3、HN 3*H 20. NH ；之和为 1 mol
教学⽬标
1、认识氨⽓的溶解性，氨与⽔的反应，氨的还原性；鞍盐的受热分解、鞍盐与碱
的反应，认识鞍态氮肥的使⽤问题，了解它们在⽣产中的应⽤。

2、培养学⽣通过观察实验现象，总结分析物质性质的能⼒；
重点氨、鞍盐的性质教学⽅法教法引导探究法学法
合作学习法
教学过程
【引⼊】氨是氮循环中的主要物质，它在⼈类的⽣产和⽣活中有着⼴泛的应⽤。

下⾯我们⼀起来探讨氨和镀态氮肥的主要性质和⽤途。

⼀、氨的物理性质
氨的化学式是 _______ ,⾊态—，味 __________________ ,溶解性 ________ ,毒性—
证明氨极易溶于⽔的实验是 ______________ O 氨易液化液氨”，常作 _________ O
【演⽰实验氨的溶解性实验
【演⽰实验2】氨和氯化氢的反应。

通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：完成下列表格
实验
实验现象
结论
实验1
实验2
1、氨的喷泉实验原理是什么？
2、氨溶解于⽔仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明?
氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？演⽰实验2中若将浓盐
⼆、氨的化学性质
1、与⽔的反应
氨 ______ 溶于⽔，氨的⽔溶液叫 ___________ ,氨溶于⽔时，⼤部分NH3和也0结合，形成⼀⽔合氨(NH 3-H 2O),氨溶于⽔的过程中存在着下列可逆反
应： _________________________ o NH3?H2O 不稳定，受热时分解为 ________ 和
2、氨与酸的反应
注意事项: 实验成功关键是:
3、
，⽤浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗?
氨⽓和氯化氢⽓体可⽣成氯化鞍，该化学⽅程式为
实验结论：挥发性的强酸与氨⽓在空⽓中相遇便产⽣_______________ 的现象，如HC1、HNO3、HBr, HI）等遇氨⽓均有该现象产⽣，⽽H2SO4、H3PO4⽆此现象。

思考:氨中氮元素的化合价是?3,请从化合价的⾓度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？
3、氨与氧⽓的反应
通常状况下，氨在氧⽓中不反应，但在催化剂（如钳、氧化铁等）存在的条件
下,能与氧⽓反应，该化学⽅程式为______________________________________________ 这⼀反应叫氨的催化氧化，这是⼯业上制硝酸的基础。

三、化学氮肥
化学氮肥主要包括—氮肥（主要成分为 ___________ ）、—氮肥（主要成分为
_______ ）、和有机态氮肥——尿素_________
思考:如何科学储存和施⽤鞍态氮肥？
四、鞍盐
（1）鞍盐的受热分解
氯化镀、碳酸氢钱受热会发⽣分解反应，特别是碳酸氢钱在
以上即可分
解，写出有关化学⽅程式。

<2）鞍盐与碱反应
写出下列反应的化学⽅程式：I.硫酸钱与氢氧化钠溶液反应;II.硝酸鞍与氢
氧化钠溶液反应。

镂盐遇碱会产⽣___________ ，其离⼦⽅程式为____________________________ O （3）鞍根离⼦的检验：
步骤：在含有NH/的溶液中加⼊ ____________ 并加热，⽤湿润的 __________ ⾊⽯蕊试纸检验，若试纸变成________ ⾊,则证明原溶液中含有NH/。

五、NH3的实验室制法
该化学⽅程式为____________________________________ o
⽤湿润的____________ 试纸放在收集⽓体的试管⼝可以看到，加热⼀会⼉后，试
纸变 __________ ,这说明氨⽓已经充满试管。

应⽴即停⽌加热，并将多余的氨⽓吸收掉，（可在导管⼝放⼀团⽤
___________ 或 __________ 浸湿的棉花球），避免 ____________________ 。

若要制取⼲燥的氨⽓，可使产⽣的氨通过⼲燥剂。

在实验室，通常是将制得的氨⽓通过以除去⽔蒸⽓。

由于氨⽔受热分解也可产⽣氨⽓，在实验室有时也⽤加热浓氨⽔的⽅法得到氨⽓。

△
NH 3 ? H 2O NH 3 f+H2O
另外和把浓氨⽔滴⼊固体氢氧化钠中，也可以制得氨⽓。

如下图:
氨⽓的收集与验满：⽤收集,
并⽤检验氨所是否收集满。

本节⼩结:
当堂检测:
1、2009年清明前⼣，安丘市冷藏⼚因切割钢管引起液氨的爆炸，造成四⼈死亡。

如果你是⼯作⼈员如何操作避免惨剧的发⽣？
2、右图装置可⽤于（
）
A 、加热 NaHCO 3 制 CO2
B 、⽤Cu 与稀HNO3反应制NO
C 、⽤NH4CI 与浓NaOH 溶液反应制NH 3
D 、⽤NaCl 与浓H2SO4反应制HC1
3、在右图装置中，烧瓶中充满⼲燥的⽓体a,将滴管中的液体b 挤⼊烧瓶内，然后
打开弹簧夹f,烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终⼏乎充满烧瓶，则a 和b 分别是
浓氨⽔
NaOH 固体
a （⼲燥⽓体）
b （液体）
A NO 2
⽔
B
CO 2
4mol/LNaOH 溶
液
C
Cl 2
饱和NaCl 溶液
D
NH3
lmol/L 盐酸
课后巩固:
1、下⾯是实验室制取氨⽓的装置和选⽤的试剂，其中错误的是（）
2、氢化鞍（NH 4H ）与氯化鞍的结构相似，⼜知NH4H 与⽔反应有H2⽣成，下列叙述不正确的是（）
A 、NH4H 是离⼦化合物，固态时属离⼦晶体
B 、NHJI 溶于⽔，所形成的溶液显酸性
C 、NH4H 固体投⼊少量的⽔中，有两种⽓体产⽣
D 、NHJ1与⽔反应时，NH4H 是氧化剂
3. 如图，锥形瓶内盛有⽓体X,滴管内盛有液体Y,若挤压滴管，使Y 滴
⼊瓶中，振荡，过⼀会可见⼩⽓球a ⿎起,
-b
a
⽓体x和液体Y不可能是（）
A、X是NH3, Y是⽔
B、X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C、X 是CO2, Y是稀硫酸
D、X是HC1, Y是NaOH稀溶液4、现有A、B、C三种⽓体，A⽆⾊，在⼀定条件下能与02反应⽣成B, B不
溶于⽔，但却能与氧⽓反应⽣成C, A和C都能溶于⽔，溶于⽔后前者呈碱性, 后者呈酸性，两者⽔溶液相混合得到了D的溶液，请填出A、B、C、D的化学式：
A： ____________ B：_____________ C： ____________ D： ____________
能⼒提升：
如图是实验室制取氨的装置⽰意图，请回答：
（1）实验室制取氨⽓的化学⽅程式是________________________________________ ,
该⽅法利⽤了铁盐的什么性质？______________________________________________ O
（2）________________________________ 该装置还可制取的⽓体有,把装有试剂的试管固定在铁架台上时，试
管⼝略向下倾斜的原因是________________________________________________ o
（3）_________________________________________________________________ 检验C中氨⽓已集满的⽅法是
___________________________________________________________________ o
（4）________________________________________________________________ 能否⽤排⽔集⽓法收集氨⽓？为什么？__________________________________________________________ 。

若将C
装置管⼝向上，怎样改进才能收集到氨⽓？画出收集氨⽓的装置图 ________________________
（5）若要制取⼲燥的NHs，应怎样改进实验装置（写出仪器、试剂和所处的位置）？
（6）收集NHs时，管⼝所加棉花团的作⽤是 ____________________________________ ,当C
中NHs已集满，实验结束时，可在试管⼝放置⼀团⽤ ______________________ 溶液浸湿的棉花,
⽬的是___________________________________________________________ o在以前做过的实验
中，还有哪些实验⽤到过棉花？分别起什么作⽤？ _____________________________________
（7）除（6）中所述⽅法外，还可⽤哪些装置除去多余的NHs? ______________________
(8) 将⼲燥的NH3通⼊图中装置，a 、b 处的现象分别是
(已知 2NH 3+3C U O=^3C U +N 2+3H 2O ) ______________________________________ 。

(9) 除上述⽅法外，还可⽤什么⽅法制取氨⽓？画出装置图，指出所需试剂。

(提⽰：⽤浓氨⽔和碱⽯灰)
解析：本题难度不⼤，但将氨的实验室制法汇总在⼀起，有利于学⽣整合知识并迁移应⽤。

答案：(1) 2NH 4CI+Ca (OH) 2 =4= CaCl 2+2NH 3t+2H 2O ；钱盐与碱反应⽣成 NH 3O
(2) O 2；防⽌反应⽣成的⽔倒流，使热的试管炸裂。

(3) ⽅法⼀：把湿润的红⾊⽯蕊试纸靠近集⽓试管管⼝，如试纸变蓝，表⽰氨已收集
满；⽅法⼆：⽤玻璃棒蘸浓盐酸靠近集⽓试管管⼝，如有⽩烟出现，表⽰氨已收集满。

(4) 不能，因为NH3易溶于⽔；装置图见右图。

(5) 可在A 、C 间加⼀盛有碱⽯灰的⼲燥管或U 型管 (6) 减少NH3与空⽓的对流，提⾼NH3的纯度。

稀
H 2SO 4,吸收多余NH3,防⽌污染空⽓。

①在KMnO 4受热分解制氧
⽓的试管⼝塞⼀团棉花，防⽌01n04颗粒随⽓体进⼊导管。

②在Cu 和浓H2SO4反应⽣成SO?时，在试管⼝塞⼀团蘸有
N^COs 溶液
的棉花，吸收过量SO?，避免污染空⽓。

③Na2t>2与已0反应时⽤脱脂棉包住N^O2粉末，⽤棉花的燃烧证明反应放热且⽣成02。

(7) 可将多余NHs 通⼊⽔中，但要有防倒吸装置。

(其他合理⽅案亦可)
(8) a 处⿊⾊CuO 粉末变红⾊，b 中⽆⽔CuSO 4变蓝 (9) 可⽤如图装置制取NH3
课题氮的循环、氮⽓、氮的氧化物
主备审核
预习⽬标
1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；
2、通过了解⽣物固氮和⼈⼯固氮⽅式，认识氮⽓在⼀定条件下能够与氧⽓氢⽓发⽣反应；
3、掌握⼀氧化氮和⼀氧化氮的性质。

了解⾃然界中形成硝酸的过程。

重点难点
1、氮⽓在⼀定条件下与氧⽓、氢⽓发⽣的反应；
2、⼀氧化氮和⼀氧化氮的物理化学性质。

【新课预习】⼀.⾃然界中氮的循环
1?使空⽓中游离态的氮转化为 _____________ 叫做氮的固定，简称固氮。

氮的固定主要有⾃然
固氮和⼈⼯固氮两种⽅式。

第⼆节
⽣⽯灰或
氮的循环(第-课时)予⼼丁⽊N2H 固体
诳氨⽔
2. ⾃然固氮的途径主要有两种：⼀种是通过闪电等产⽣含氮化合物的⾼能固氮,
另⼀种是 ____________ ,即微⽣物种群将空⽓中的氮⽓转化为含氮化合物。

___________ 是⼈⼯固氮的主要⽅式。

⼆.氮循环中的重要物质
1、氮⽓
（1） ____________________ 氮⽓的电⼦式 _______________ ，两个氮原⼦间通过个共⽤电⼦对形成稳
定结构，要破坏这种 ____________ ，需要 _________ ，因此氮⽓化学性质不活泼，很难和其他物质发⽣化学反应。

（2）氮⽓的化学性质
① _____________________________________________________ 氮⽓和氧⽓反应（反
应⽅程式） ___________________________________________________ ，反应条件
② _____________________________________________________ 氮⽓和氢⽓反应（反应⽅程式）
___________________________________________________ ，反应条件
2、⼀氧化氮和⼆氧化氮
（1）⼀氧化氮是 _______ ⾊、难溶于⽔的⽓体，在常温下能与氧⽓反应⽣成
___________ ，反应⽅程式为 ____________ O
（2） _________________ ⼆氧化氮是⾊、有刺激性⽓味的有毒⽓体，易溶于⽔且与⽔反应,
【预习⾃测】
1. 下列反应属于氮的固定的是（
A. 空⽓在雷电作⽤下所产⽣NO D. NH 4C1 与 Ca(0H)2反应⽣成 NH3
2?下列⽓体能造成空⽓中光化学污染的是（） A.
CO B.CO 2 C.NOz D.N 2
3?氮⽓可以⽤来填充灯泡，原因是（） A.密度⼩ B.化学性质稳定 C ?⽆⾊
D.价格低廉
⽅程式为 ________________________ ⼯业上利⽤这⼀原理制取硝酸。

)
B. NO 和O2⽣成NO2
C.铜与浓硝酸反应产⽣NO?
4 ?下列关于⼀氧化氮的叙述正确的是（）
A. ⼀氧化氮是⼀种红棕⾊⽓体
B. 常温常压下，⼀氧化氮不能与空⽓中的氧⽓直接化合
C. ⼀氧化氮可由氮⽓和氧⽓在放电的条件下直接化合得到
D. ⼀氧化氮易溶于⽔，不能⽤排⽔法收集
5. 氮的循环在⾃然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮⽓到氮的化合
物。

有的转化是从氮的化合物到氮的化合物。

下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产⽣氮的化合物的是（）
A.⼯业合成氨
B.硝化细菌的硝化过程
C.
动物⼫体腐烂 D.⾖科植物的根瘤菌
固氮
E. 盛夏时节，雷⾬肥⽥，植物茂盛
第⼆节氮的循环（第⼀课时）
导学案
界中的氮循环了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。

2、了解⽣物固氮和⼈⼯固氮形式，认识⼀定条件下氮⽓与氧⽓、
氢⽓的反应，了解⼀氧化氮和⼆氧化氮的颜⾊、状态、溶解性，⼀氧化氮与氧⽓、⼆氧化氮与⽔的反应。

2、⼀氧化氮和⼆氧化氮的物理性质和化学性质。

教学过程
⼀、⾃然界中氮的循环⾃然界中氮元素循环⽰意图
课题主备学习⽬标
氮的循环、氮⽓、氮的氧化物
审核
时间
2010-11-26
1、通过闪电这⼀⾃然现象，思考⾃然界中的含氮物质；通过⾃然
重点难点
1、认识氮循环过程中的重要物质;
教学⽅法
诱导探究
思考讨论：请仔细观察课本73页图，并仔细阅读73⾄74页，你发现氮的循环有那⼏种⽅式？请从动植物体，⾃然界中的雷⾬放电、⼈类的活动三⽅⾯分析氮在⾃然界中的循环。

1、总结⾃然界中氮元素的存在状 _______ 态，如：_____ ；____ 态，如_____
通过⾖科作物的_________ 把空⽓中的氮⽓转化为
⾼能固氮
2、氮的固珥
⼈⼯固氮化学固氮：反应的⽅程式_________________________
仿⽣固氮
3、主要形式
（1）游离态?化合态
①⾖科植物根部的根瘤菌，把转变为硝酸盐等含氮化合物;
② _______ 条件下，与氧⽓结合为氮氧化合物，并随降⽔进⼊⽔体中;
③合成氨⼯⼚、汽车发动机都可以将⼀部分氮⽓转化成化合态。

（2）化合态?游离态:硝酸盐在某些细菌作⽤下转化成氮⽓。

（3）化合态⼀化合态：化⽯燃料燃烧、森林和农作物枝叶燃烧所产⽣的氮氧化合物通过⼤⽓进⼊陆地和海洋，进⼊氮循环。

例关于氮⽓的性质的说法中，错误的是（）
A.通常情况下，氮⽓性质很不活泼
B.可在氧⽓中燃烧，⽣成⼀氧化氮
C.在⽔中溶解度⼩（通常情况下）
D.跟氢所在⼀定条件下发⽣反应，氮⽓是氧化剂⼆、氮循环中的重要物质
氮⽓
1、氮⽓的电⼦式___________,两个氮原⼦间通过___________ 个共⽤电⼦对形成
稳定结构，要破坏这种_____________ ，需要_________ ，因此氮⽓化学性质不活泼很难和其他物质发⽣化学反应。

2、氮⽓的化学性质
（1）氮⽓和氧⽓反应（反应⽅程式）____________________________ ,反应条件
（2）氮⽓和氢⽓反应（反应⽅程式）______________________________ ，反应条件___________ o
⼀氧化氮和⼆氧化氮
氮的氧化物简介
实验探究⼀：
操作：⽤盛有NO注射器吸⼊少量空⽓（4-5ml）,之后⽤橡胶塞堵住.将此注射器与盛NO?的药瓶对⽐。

现象：药瓶中⽓体由—⾊变为________ ⾊。

结论：__________________________ （写反应⽅程式）
实验探究⼆：
操作：⽤盛有NO?注射器吸⼊⼀定量的⽔。

然后塞上橡⽪塞，振荡注射器之后，再次打开橡⽪塞吸⼊⼀定量的空⽓，向注射器内溶液中加⽯蕊试液。

现象:先—⾊⼀⽆⾊后由⽆⾊⼀—⾊;溶液变为—⾊
结论：_______________________________ （写反应⽅程式）
例2.完成下列化学⽅程式
①NO和氧⽓的反应： __________________________________ ,条件______________ o
②⾎和脚4的相互转化：____________________________ ,因为反应在常温下进
⾏，故通常“纯净”的NO?或N2O4并不存在。

例3.请写出雷⾬过程中形成硝酸的化学反应:
a ______________________________ ；
b _______________________________ ; C ________________________________ o
［课堂练习］
1.氮的循环在⾃然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮⽓到氮的化合物。

有的转化是从氮的化合物到氮的化合物。

下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产⽣氮的化合物的是（）
A.⼯业合成氨
B.硝化细菌的硝化过程
C.动物⼫体腐烂
D.⾖科植物的根瘤菌固氮
E. 盛夏时节，雷⾬肥⽥，植物茂盛 2?神七卫星的运载⽕箭，其推进剂引燃后发⽣剧烈反
应，产⽣⼤量⾼温⽓体从
⽕
箭尾部喷出。

⽕箭起飞时看到⼀级⽕箭的中部会冒出红棕⾊的⽓体，这是为了
保证贮箱安全，由保险门⾃动开启所排出的部分氧化剂变化⽽来的。

⽤你学过的知识推测以下反应可能发⽣的是（）
A. N 2 + 02 = 2N0 2N0 + 02 = 2N02
C. N 2 + 4C02 = 2N02 + 4C0 3 ?起固氮作⽤的化学反应是（）
A. 2和也在⼀定条件下反应⽣成岡 C. XHs 催化氧化⽣成NO
4?将盛有12mlN02和02的混合⽓体的量筒倒⽴于⽔槽中，充分反应后，还剩余
2ml ⽆⾊⽓体，则原混合⽓体中 02的体积是
（）
5?将⼀收集满15mLN02⽓体的试管倒⽴于⽔槽中，可观察到哪些现象？反应后剩余什么⽓
体？其体积为多少？
【课后巩固】
1、实验室制备下列⽓体，只能⽤排⽔法收集的是（）
A. NO 2 B . NO C . O 2 D . Cl 2 2、关于氮⽓的性质的说法中，错误的是
（）
B. N2OL 2N02
D. N 2 + 4H 20 = 4H 2 + 2N02
B. NO 与O2反应⽣成NO2 D.由 NH3制 NH4HCO3和（NHJ
A. 1. 2ml
B. 2. 4m 1
C. 3. 6m 1
D. 4ml
A.通常情况下，氮⽓性质很不活泼
B.可在氧⽓中燃烧，⽣成⼀氧化氮
C.在⽔中溶解度⼩（通常情况下）
D.跟氢所在⼀定条件下发⽣反应，氮⽓是氧化剂
3、盛满等体积NO和NO?的混合⽓体的试管，倒置在⽔槽中，反应完毕后，液⾯上升的⾼度
是试管的（）
A. 1/2
B. 1/3
C. 2/3
D. 5/6
4、下列过程属于⼈⼯固氮的是（）
A.分离液态空⽓制氮⽓
B.闪电时2转化为NO
C.合成氮
D.⾖科作物根瘤菌将％转化为NIL
5、据估计，⾼空⼤⽓中的02吸收紫外线可⽣成臭氧，臭氧可分解：03⼀02 + 0。

臭氧与⼤⽓污染物之⼀的N0发⽣反应：NO+O3=NO2+O2, NO2+ONO+O2,纵观这些反应可以看出N0是作（）
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.⼲燥剂
6、将充有20mlN2和NO2⽓体的试管倒⽴在⽔槽中，充分反应后，试管残留⽓体10ml,则原混合⽓体中N2和NO2的体积⽐是（）
A. 1 ： 1 B? 1 : 2 C? 1 : 3 D? 2 ： 3
7、将12LC02和NO的混合⽓体通过⾜量的脳。

2固体，充分反应后，⽓体体积
减少到8L（相同状况），则原混合⽓体中CO?和N0的体积⽐可能为（）
①1：2②2 : 1③2 : 3④3 : 2
A.①
B.②④
C.①③
D.②
8、在标准状况下，将02与N0按3 : 4体积⽐充满⼀⼲燥烧瓶，将烧瓶倒置于⽔中，瓶中液
⾯逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）A? 0?045niol?LT B? 0.036 mo 1*L_1
C? 0. 026 mol*L_1 D. 0. 030 mo PL-1
9.⼤⽓污染是环境污染的⼀个重要⽅⾯，常见的⼤⽓污染分⼀次污染和⼆次污染，⼆次污染是排⼊环境中的⼀次污染物在物理化学因素或⽣物作⽤下发⽣变化，或与环境中其他物质
发⽣反应⽣成新的污染物，如2N0 + 02⼆
2N02就是⼆次污染物，由NO?导致的污染就是NO的⼆次污染。

下列物质:
①SO?;②NO；③NO2；④HC1；⑤CO?不易导致⼆次污染的是（）
A.①②③④⑤
B.①③⑤
C.④和⑤
D.只有④
10.氮⽓是空⽓中的成分，且含量很⼤，现已有科学家设计出了液氮蒸汽机，即利⽤液氮的
蒸发来驱动机车，从⽽达到保护环境的⽬的。

其主要依据是
（） A.液氮的沸点为-195.8° C,远低于常温
B.氮⽓与氧⽓反应放热
C.氮⽓在空⽓中燃烧放热
D.氮⽓在空⽓中约78%（体积分数）
11、⼀⽆⾊⽓体可能是由CO?、HC1、NH3> NO2、NO、⽐中的⼀种或⼏种组成。

将
此⽆⾊⽓体通过装有浓硫酸的洗⽓瓶，发现⽓体体积减少⼀部分，继续通过装有固体N/Oz的⼲燥管，发现从⼲燥管出⽓⼝⼀端出来的⽓体颜⾊显红棕⾊，再将该⽓体通⼊盛满⽔、倒⽴于⽔槽中的试管内，最后试管⾥仍然充满液体。

由此可知:
（1）原⽓体中⼀定含有 __________ ,⼀定不含有 ___________
（2）由最终结果可知，原⽓体中⽓体的体积⽐为 __________
12.甲、⼄两同学分别做实验制取A、B两种⽓体。

由于两⼈都⽤错了收集⽓
体的⽅法，结果甲同学收集到⽓体B,⼄同学收集到⽓体Ao试推断这两种⽓体各是什么物质，写出有关的化学⽅程式。

第3课时硝酸预习案
⼆、氮循环中的重要物质及其变化
6、硝酸及其应⽤
⑴物理性质
纯净的硝酸是________ ⾊、 _______ 挥发、________ 刺激性⽓味的 _________ 。

浓硝酸见光或受热分解成红棕⾊的⼆氧化氮⽓体。

为了防⽌硝酸见光分解，⼀般将它保存在________________ 试剂瓶中，放置在_____________ 处。

⑵化学性质
①强酸性：具有酸的通性
稀硝酸遇⽯蕊试液变______________ ⾊；
浓硝酸遇紫⾊⽯蕊试液先变______________ （FT作⽤），随后________________ （氧化作⽤）。

②不稳定性：浓硝酸见光或受热分解，该化学⽅程式为___________________________________ 3
硝酸越浓，越__________________ 分解。

浓硝酸久置呈黄⾊，是由于______________________________________________________ 0
浓硝酸应盛放在带玻璃塞的______________ ⾊瓶⾥，并存放在____________ 处。

③强氧化性
与⾦属的反应
硝酸具有强氧化性，能与除________ 、______ 、_______ 以外的⼤多数⾦属反应，产物与硝酸的浓度冇关。

通常，浓硝酸与⾦属反应⽣成的⽓体主要是⼆氧化氮，稀硝酸与⾦属反应⽣成的⽓体主要是⼀氧化氮。

完成下⾯两个化学反⼃'⼕
Cu 与浓HNO：,：___________________________________________________________ o Cu 与稀HNO3：
_____________________________________________________________ o 常温下浓HNO3使_______ 、_________ 钝化，原因是浓硝酸硝酸使这两种⾦属表⽽形成⼀层致密的氧化物薄膜，从⽽阻⽌内部⾦属继续与酸反应。

与⾮⾦属的反应
浓硝酸在加热条件下，能与碳、硫、磷等⾮⾦属单质发⽜氧化还原反应
C与浓HNOs的化学⽅程式：___________________________________________________________ o
三、⼈类活动对⼝然界氮循坏和环境的彫响
1、⼏种环境问题
⑴光化学烟雾
①______________ 和_____________ 经紫外线照射发⽣反应形成的⼀种有毒的烟雾，称为光化
学烟雾。

②危害：光化学烟雾具有特殊⽓味，_________________________ 、_______________________ 、
⑵⽔体的富营养化
①概念：⽔体中____________ 的含量增⼈，会导致藻类“疯狂⽣长”，迅速地覆盖在⽔⽽上,
造成⽔体的富营养化。

⑶酸⾬：氮氧化物与空⽓中的⽔反应⽣成的硝酸和亚硝酸，也能形成酸⾬。

【预习⾃测】
1 ?下列⽓体能造成空⽓中光化学污染的是（）
A、⼆氧化碳
B、⼆氧化硫
C、⼆氧化氮
D、氯⽓
2.实验室贮存下列物质的溶液时，必须⽤棕⾊瓶的是（）
A、浓硝酸
B、浓硫酸
C、浓盐酸
D、硝酸银溶液
3.浓硝酸与下列物质反应，只表现氧化性的是（）
A.⽊炭
B. Cu
C. FeO
D. HI
4.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空⽓中，其中质量增加的是_____________ ，原因是;质量减少的是原因是O
第3课时硝酸导学案
⼀.硝酸及具应⽤
【实验1】取⼀瓶浓硝酸，打开瓶盖，⼩⼼的扇闻浓硝酸的⽓味。

【实验2】在两⽀试管中各放⼊⼀⼩块铜⽚，分别加⼊少4mo 1 /L的稀硝酸和14mol/L的浓硝酸，⽴即⽤蘸有红氧化钠溶液的棉屁封住试管⼝，观察试管⼬发⽣的现象。

【实验3】将［实验2］中的⾦属铜换成⾦属铁进⾏相同的实验，观察发⽜:的现象。

通过观察实验现彖，思考并凹答⼘?列问题:
1、完成下列表格：
2、通过实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识?
3、浓硝酸通常保存在棕⾊试剂瓶中，为什么？
4、归纳硝酸的物理、化学性质？
【⼩结】硝酸的性质。