优质课课件-盐类的水解
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Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
醋酸钠的水解：
CH3COONa = CH3COO + Na+ + _ + H2O H + OH
CH3COOH _ CH3COO +H2O CH3COOH+OH
_
CH3COONa + H2O
CH3COOH+NaOH
氯化铵的水解
NH4Cl = NH4+ + Cl+
H2O
相遇相
相遇相互促进使水解趋于完全，不能大量共存。
4．盐溶液蒸干产物的判断
如AlCl3的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为温度升高，
水解程度增大，同时由于HCl挥发，生成Al(OH)3，若对沉淀继续加热灼 烧，Al(OH)3将分解生成Al2O3。
5．盐类水解在日常生活中的应用
(1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去 污能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后 溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。 (2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是 NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用 时将二者混合，能够水解彻底： Al3 ＋ ＋ 3HCO===Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ 。在炸油条过 程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。 (3)净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝具有吸附性的缘故。 其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O 质，可用于净水。 Al(OH)3＋3H＋。铁盐也具有相类似的性
OH- + H+
NH3.H2O
NH4+ +H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + H+ NH3.H2O + HCl
1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H＋ 或 OH－结 合生成 弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。 或 弱碱阳离子 与水电离产
2．实质：盐电离产生的 弱酸根阴离子
因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与
碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶 应用橡胶塞：⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，
加热时， HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到 Al(OH)3 固体 ( 如果灼烧，会得到 Al2O3固体)。
答案：D
盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，
如CuSO4(aq)
CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。
为了制取其无水盐 (AlCl3 、 FeCl3)，通常将结晶水合物在 HCl气流中加热，以防 止其水解，如MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O。
记住啦！
(2)微弱：一般盐类水解是很微弱的，进行程度小，无沉淀、无气体产生；
(3)吸热：盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，由于中和反应放热，盐类水 解均吸热。
例： 盐类水解的过程中正确的说法是（
A、盐的电离平衡破坏
）
B、水的电离平衡发生移动
C、溶液的pH减小
B
D、没有发生中和反应
2.下列水解的离子方程式正确的是(
(二) 易水解盐溶液的配制与保存： 先溶于相应的酸,再加水稀释
Fe3+ + 3H2O
配制 FeCl3溶液：
Fe(OH)3 + 3H+
稀盐酸 ； 稀盐酸和Fe粉 ； 稀硫酸和Fe粉 ；
配制 FeCl2溶液：
配制 FeSO4溶液：
铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！ 保存NH4F溶液 ：
(四) 判定离子能否大量共存：
6．某些较活泼的金属(如Mg)和某些强酸弱碱盐的水溶液(如NH4Cl)作用产生氢气。 7．利用盐的水解可以除杂质 如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入 MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3的水解，
使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。
六、盐类水解的应用： (一)日常生活中的应用
) H2S↑＋2OH－ H3O＋＋S2－
B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2O
C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
【例3】用离子方程式表示下列水解｡ + NH D O NH DHO D (1)NH 4+D2O______________________ ｡ 4 2 3
Al 3D2O Al (OD) 3 3D (2)Al3++D2O________________________ ｡
3
2 SiO 2H O H SiO 2OH (3)NaHSO3______________________ 3 2 2 3 ｡ Cu 2 2H 2O Cu(OH｡ )2 2H (4)CuSO4______________________
A.HCO H O CO OH 3 2 2
)
B.S 2 2H 2O H 2S 2OH C.Fe 3 3H 2O Fe(OH) 3 3H
D.NH4 H 2O NH 3 H 2O H
答案:D
1．下列离子方程式正确的是( A．硫化钠水解：S2－＋2H2O
正盐的水解程度> 酸式盐的水解程度
2、外因： 升温，促进水解。 ① 温度： 加水稀释，促进水解。（稀释定律） ② 浓度： 抑制弱碱阳离子的水解。 ③ 加酸： 促进弱酸根离子的水解。 促进弱碱阳离子的水解。 ④ 加碱： 抑制弱酸根离子的水解。 ⑤ 同离子效应：
10
对于水解平衡 CH3COO– + H2O
Al3+ 与 [Al(OH)]4– Al 3+ +与 [Al(OH)]4– Al3+ 与 HCO3– Al 3+ + 3HCO3 – Al3+ 与 CO32– 2Al3+ + 3CO32– + 3H2O
4 Al(OH)3
2Al(OH)3 + 3CO2
Al(OH)3 + 3CO2
(五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制 取 蒸干 灼烧
NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
(2)盐类水解一般是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写“===”， 而要写“ ”。
(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为
主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解的离子方程式 写作：CO ＋H2O HCO ＋OH－。
盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) +ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3H +
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
热的纯碱去污能力更强，为什么？ 升温，促进CO32–水解。
（考点） 六、盐类水解的应用：
次氯酸盐中Cl的化合价为＋1价，故BiOCl并不是次氯酸铋。在配制BiCl3溶液 时，由于 BiCl3强烈水解，所以要想办法去抑制其水解，具体操作是将适量的 BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。 答案：(1)BiCl3＋H2O BiOCl＋2HCl
(2)不正确
(3)将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释
改变条件 升温 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–)
CH3COOH + OH–
c(H+) pH 水解程度
加H2O
加醋酸 加 醋酸钠 通HCl(g) 加NaOH
泡沫 灭火剂
制备胶体
明矾净水
混施化肥
盐类水解 的应用
判断溶液 酸碱性
盐溶液 的蒸发
离子浓度 比较
溶液配制
试剂贮存
1．判断盐溶液的酸碱性 如Na2CO3溶液因CO的水解而显碱性，NH4Cl溶液因NH的
F H 2O HF OH ｡ (5)NaF________________________
(6)Na2CO3与FeCl3溶液混合__________｡
2Fe3 3CO2 3 3H2O 2Fe(OH)3 3CO2
4．盐类水解方程式的书写 (1) 一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，在 书写盐类水解的离子方程式时一般不标“ ↑ ”或“ ↓ ”，也不把生成物 ( 如
(4)多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步， 例如：FeCl3水解可写为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
1．内因：生成弱电解质越弱，对应的盐水解能力越强。
对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka､对应离子的水解 常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是_____________;
水解而显酸性。
2．配制盐溶液
如在配制 FeCl3 溶液时，由于 Fe3 ＋ 的水解使溶液浑浊而得
不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的盐酸来抑制 Fe3＋的水解。同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时也需要加 入相应的酸来抑制水解。
3. 判断离子能否大量共存：Al3＋与S2－、HS－、 互促进使水解趋于完全，在溶液中不能大量共存。再如Fe3＋与
1．电离理论
发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如H2CO3溶液中： c(H2CO3)>c(HCO )≫c(CO )(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离) 2．水解理论 发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中： c(CO )>c(HCO )≫c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)
(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 (4)考虑盐受热是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固体受热 易分解。
2．BiCl3水解产物中有BiOCl生成。 (1)写出水解反应方程式_________________________________________。
(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称______(“正确”、“不正确”)
(3)如何配制BiCl3溶液？_______________________________________。
解析：BiCl3溶液中，Bi3＋对应的碱为弱碱，它水解生成产物BiOCl，反应方程
式为：BiCl3＋H2O
BiOCl＋2HCl；在BiOCl中，Cl的化合价为－1价，而
AlCl3溶液 Al(OH)3 Al2O3 MgO MgCl2· 6H2O
△
Mg(OH)2
△
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水 MgCl 下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？ 2
FeCl3 溶液 Fe2O3 Fe(NO3)3 溶液Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3
Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3
固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
解析：本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性， 可以除去金属表面的锈；②用HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳， 可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，
Na2SO3 溶液 Na2SO4
Ca(HCO3)2 溶液 CaO
制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2
书 P61
【例2】 下列有关问题，与盐的水解有关的是(
) ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两 ④实验室盛放
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
生的
＋ H或
－ OH 结合成难电离的分子或离子，促进了水的电离。
盐 + 水
酸 + 碱 （水解反应）
酸+碱=盐+水
（中和反应）
水解的规律：
无弱不水解。 —条件 有弱才水解， —结果 谁强显谁性， 同强显中性。 —程度 越弱越水解， 都弱都水解。
2．盐类水解的特点： (1)可逆：一般盐类水解是可逆的；
泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + 速度快 混合前 HCO3– + H2O H2CO3 + OH – 耗盐少
混合后 Al 3+ + 3HCO3–
Al(OH)3
+ 3CO2
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液
NaHCO3溶液
醋酸钠的水解：
CH3COONa = CH3COO + Na+ + _ + H2O H + OH
CH3COOH _ CH3COO +H2O CH3COOH+OH
_
CH3COONa + H2O
CH3COOH+NaOH
氯化铵的水解
NH4Cl = NH4+ + Cl+
H2O
相遇相
相遇相互促进使水解趋于完全，不能大量共存。
4．盐溶液蒸干产物的判断
如AlCl3的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为温度升高，
水解程度增大，同时由于HCl挥发，生成Al(OH)3，若对沉淀继续加热灼 烧，Al(OH)3将分解生成Al2O3。
5．盐类水解在日常生活中的应用
(1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去 污能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后 溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。 (2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是 NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用 时将二者混合，能够水解彻底： Al3 ＋ ＋ 3HCO===Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ 。在炸油条过 程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。 (3)净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝具有吸附性的缘故。 其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O 质，可用于净水。 Al(OH)3＋3H＋。铁盐也具有相类似的性
OH- + H+
NH3.H2O
NH4+ +H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + H+ NH3.H2O + HCl
1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H＋ 或 OH－结 合生成 弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。 或 弱碱阳离子 与水电离产
2．实质：盐电离产生的 弱酸根阴离子
因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与
碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶 应用橡胶塞：⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，
加热时， HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到 Al(OH)3 固体 ( 如果灼烧，会得到 Al2O3固体)。
答案：D
盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，
如CuSO4(aq)
CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。
为了制取其无水盐 (AlCl3 、 FeCl3)，通常将结晶水合物在 HCl气流中加热，以防 止其水解，如MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O。
记住啦！
(2)微弱：一般盐类水解是很微弱的，进行程度小，无沉淀、无气体产生；
(3)吸热：盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，由于中和反应放热，盐类水 解均吸热。
例： 盐类水解的过程中正确的说法是（
A、盐的电离平衡破坏
）
B、水的电离平衡发生移动
C、溶液的pH减小
B
D、没有发生中和反应
2.下列水解的离子方程式正确的是(
(二) 易水解盐溶液的配制与保存： 先溶于相应的酸,再加水稀释
Fe3+ + 3H2O
配制 FeCl3溶液：
Fe(OH)3 + 3H+
稀盐酸 ； 稀盐酸和Fe粉 ； 稀硫酸和Fe粉 ；
配制 FeCl2溶液：
配制 FeSO4溶液：
铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！ 保存NH4F溶液 ：
(四) 判定离子能否大量共存：
6．某些较活泼的金属(如Mg)和某些强酸弱碱盐的水溶液(如NH4Cl)作用产生氢气。 7．利用盐的水解可以除杂质 如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入 MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3的水解，
使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。
六、盐类水解的应用： (一)日常生活中的应用
) H2S↑＋2OH－ H3O＋＋S2－
B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2O
C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
【例3】用离子方程式表示下列水解｡ + NH D O NH DHO D (1)NH 4+D2O______________________ ｡ 4 2 3
Al 3D2O Al (OD) 3 3D (2)Al3++D2O________________________ ｡
3
2 SiO 2H O H SiO 2OH (3)NaHSO3______________________ 3 2 2 3 ｡ Cu 2 2H 2O Cu(OH｡ )2 2H (4)CuSO4______________________
A.HCO H O CO OH 3 2 2
)
B.S 2 2H 2O H 2S 2OH C.Fe 3 3H 2O Fe(OH) 3 3H
D.NH4 H 2O NH 3 H 2O H
答案:D
1．下列离子方程式正确的是( A．硫化钠水解：S2－＋2H2O
正盐的水解程度> 酸式盐的水解程度
2、外因： 升温，促进水解。 ① 温度： 加水稀释，促进水解。（稀释定律） ② 浓度： 抑制弱碱阳离子的水解。 ③ 加酸： 促进弱酸根离子的水解。 促进弱碱阳离子的水解。 ④ 加碱： 抑制弱酸根离子的水解。 ⑤ 同离子效应：
10
对于水解平衡 CH3COO– + H2O
Al3+ 与 [Al(OH)]4– Al 3+ +与 [Al(OH)]4– Al3+ 与 HCO3– Al 3+ + 3HCO3 – Al3+ 与 CO32– 2Al3+ + 3CO32– + 3H2O
4 Al(OH)3
2Al(OH)3 + 3CO2
Al(OH)3 + 3CO2
(五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制 取 蒸干 灼烧
NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
(2)盐类水解一般是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写“===”， 而要写“ ”。
(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为
主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解的离子方程式 写作：CO ＋H2O HCO ＋OH－。
盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) +ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3H +
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
热的纯碱去污能力更强，为什么？ 升温，促进CO32–水解。
（考点） 六、盐类水解的应用：
次氯酸盐中Cl的化合价为＋1价，故BiOCl并不是次氯酸铋。在配制BiCl3溶液 时，由于 BiCl3强烈水解，所以要想办法去抑制其水解，具体操作是将适量的 BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。 答案：(1)BiCl3＋H2O BiOCl＋2HCl
(2)不正确
(3)将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释
改变条件 升温 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–)
CH3COOH + OH–
c(H+) pH 水解程度
加H2O
加醋酸 加 醋酸钠 通HCl(g) 加NaOH
泡沫 灭火剂
制备胶体
明矾净水
混施化肥
盐类水解 的应用
判断溶液 酸碱性
盐溶液 的蒸发
离子浓度 比较
溶液配制
试剂贮存
1．判断盐溶液的酸碱性 如Na2CO3溶液因CO的水解而显碱性，NH4Cl溶液因NH的
F H 2O HF OH ｡ (5)NaF________________________
(6)Na2CO3与FeCl3溶液混合__________｡
2Fe3 3CO2 3 3H2O 2Fe(OH)3 3CO2
4．盐类水解方程式的书写 (1) 一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，在 书写盐类水解的离子方程式时一般不标“ ↑ ”或“ ↓ ”，也不把生成物 ( 如
(4)多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步， 例如：FeCl3水解可写为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
1．内因：生成弱电解质越弱，对应的盐水解能力越强。
对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka､对应离子的水解 常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是_____________;
水解而显酸性。
2．配制盐溶液
如在配制 FeCl3 溶液时，由于 Fe3 ＋ 的水解使溶液浑浊而得
不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的盐酸来抑制 Fe3＋的水解。同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时也需要加 入相应的酸来抑制水解。
3. 判断离子能否大量共存：Al3＋与S2－、HS－、 互促进使水解趋于完全，在溶液中不能大量共存。再如Fe3＋与
1．电离理论
发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如H2CO3溶液中： c(H2CO3)>c(HCO )≫c(CO )(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离) 2．水解理论 发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中： c(CO )>c(HCO )≫c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)
(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 (4)考虑盐受热是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固体受热 易分解。
2．BiCl3水解产物中有BiOCl生成。 (1)写出水解反应方程式_________________________________________。
(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称______(“正确”、“不正确”)
(3)如何配制BiCl3溶液？_______________________________________。
解析：BiCl3溶液中，Bi3＋对应的碱为弱碱，它水解生成产物BiOCl，反应方程
式为：BiCl3＋H2O
BiOCl＋2HCl；在BiOCl中，Cl的化合价为－1价，而
AlCl3溶液 Al(OH)3 Al2O3 MgO MgCl2· 6H2O
△
Mg(OH)2
△
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水 MgCl 下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？ 2
FeCl3 溶液 Fe2O3 Fe(NO3)3 溶液Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3
Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3
固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
解析：本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性， 可以除去金属表面的锈；②用HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳， 可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，
Na2SO3 溶液 Na2SO4
Ca(HCO3)2 溶液 CaO
制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2
书 P61
【例2】 下列有关问题，与盐的水解有关的是(
) ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两 ④实验室盛放
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
生的
＋ H或
－ OH 结合成难电离的分子或离子，促进了水的电离。
盐 + 水
酸 + 碱 （水解反应）
酸+碱=盐+水
（中和反应）
水解的规律：
无弱不水解。 —条件 有弱才水解， —结果 谁强显谁性， 同强显中性。 —程度 越弱越水解， 都弱都水解。
2．盐类水解的特点： (1)可逆：一般盐类水解是可逆的；
泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + 速度快 混合前 HCO3– + H2O H2CO3 + OH – 耗盐少
混合后 Al 3+ + 3HCO3–
Al(OH)3
+ 3CO2
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液